工業(yè)流程中含鐵化合物的制備

工業(yè)流程中含鐵化合物的制備1．FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)?，?shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如圖所示，下列說法不正確的是( )NHMro盛液I詁垃加緘f沉淀卜兩詵濟(jì)4丹口J.腮液產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO沉淀過程中有CO2氣體放出過濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)答案A解析FeCO3中的＋2價(jià)的鐵在高溫時(shí)會(huì)被空氣中的氧氣氧化。2?從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法正確的是( )試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸操作I、操作II、操作III所用儀器相同試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2++Cl2===2Fe3++2C1-用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2+答案C解析A項(xiàng)，由最終要得到氯化鐵晶體及流程圖知，b是鹽酸，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，操作I和操作II是過濾，操作III為蒸發(fā)結(jié)晶，所用儀器不相同，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，濾液Z和X中均含有氯化亞鐵，因此c為氯氣，正確；D項(xiàng)，高錳酸鉀也能氧化氯離子而褪色，因此不能用于檢驗(yàn)溶液W中是否含有亞鐵離子，錯(cuò)誤。3.(2019?湖南高三高考模擬)高磷鮞狀赤鐵礦(主要含有Fe2O3、少量A12O3、CaO、SiO2等)是我國(guó)一種重要的沉積型鐵礦資源，以高磷鮞狀赤鐵礦為原料制備純度較高的鐵紅，其流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

鐵紅可用于油漆、油墨、建筑物著色劑酸浸液遇K3[Fe(CN)]溶液生成藍(lán)色沉淀36洗滌濾渣時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌氧化時(shí)選用的試劑可以是H2O2、NaClO溶液答案C解析鐵紅的主要成分是氧化鐵，為紅棕色，可用于油漆、油墨、建筑物的著色劑，A項(xiàng)正確；酸浸液中含有Fe2+,遇K3[Fe(CN)]溶液生成藍(lán)色的沉淀，B項(xiàng)正確；用玻璃棒不斷攪拌36會(huì)破壞氫氧化鐵，使一部分氫氧化鐵溶解，降低產(chǎn)率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化Fe2+時(shí)可選用H2O2、NaClO溶液作為氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+，D項(xiàng)正確。4．下圖是用共沉淀法制備納米四氧化三鐵的流程。廣沉淀衛(wèi)一納米Fea廣沉淀衛(wèi)一納米FeaO除Fe3O4外，鐵的兩種常見氧化物中，在空氣中性質(zhì)比較穩(wěn)定的是 (填化學(xué)式)，該物質(zhì)的用途是 。(任寫一種)實(shí)驗(yàn)室保存溶液B時(shí)為了防止出現(xiàn)渾濁通常采用的措施是 。TOC\o"1-5"\h\z證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是 。寫出該方法中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式： 。實(shí)際生產(chǎn)中為提高產(chǎn)率，起始所用FeSO4?7H2O和FeCl3?6H2O的物質(zhì)的量之比大于1：2,原因是 。答案(1)Fe2O3制紅色油漆、涂料、煉鐵等加鹽酸取少量最后一次洗滌液于試管中，加鹽酸酸化，滴加氯化鋇溶液，不產(chǎn)生白色沉淀Fe2++2Fe3++8OH-====^Fe3O4+4H2O反應(yīng)過程中部分亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子解析(2)實(shí)驗(yàn)室保存溶液B(FeCl3)時(shí)，為了防止水解出現(xiàn)渾濁，通常采用的措施是加鹽酸抑制FeCl3水解生成Fe(OH)3沉淀。證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈，只要檢驗(yàn)洗滌液中是否含硫酸根離子，操作是取少量最后一次洗滌液于試管中，加鹽酸酸化，滴加氯化鋇溶液，不產(chǎn)生白色沉淀。該方法中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2Fe3++80H-====于e3O4+4H2O。實(shí)際生產(chǎn)中為提高產(chǎn)率，起始所用FeSO4?7H2O和FeCl3?6H2O的物質(zhì)的量之比大于1：2,原因是反應(yīng)過程中部分亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子。5.綠磯(FeSO4?7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：25€時(shí)飽和h2s溶液SnS沉淀完全FeS開始沉淀FeS沉淀完全pH3.91.63.05.5檢驗(yàn)制得的綠磯晶體中是否含有Fe3+,最好選用的試劑為 (填字母)。A.KSCN溶液B.NaOH溶液C.KMnO4溶液⑵操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是(寫兩點(diǎn)) 、 。操作W的順序依次為 、冷卻結(jié)晶、過濾。測(cè)定綠磯產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：稱取3.72g綠磯產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；用硫酸酸化的0.01000mol?L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為 (填儀器名稱)。計(jì)算上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。上述測(cè)定中，若滴定管規(guī)格為50mL，則步驟a中稱取樣品的質(zhì)量不能超過 g。(保留4位小數(shù))答案(1)A除去溶液中的Sn2+將Fe3+還原成Fe2+蒸發(fā)濃縮①酸式滴定管②75%③9.2667解析(2)通入硫化氫至飽和的目的是：硫化氫具有強(qiáng)還原性，可以將Fe3+還原為Fe2+。H2S在溶液中飽和，可以增大溶液中的S2-濃度，盡量保證將Sn2+轉(zhuǎn)化為SnS沉淀，以便于過濾除去Sn雜質(zhì)。(3)溶液中得到晶體，需要對(duì)溶液進(jìn)行加熱蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌干燥等，所以操作W的順序依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。(4)②用硫酸酸化的0.01000mol?L-iKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL，則根據(jù)方程式：5Fe2++MnO-+8H+===5Fes++Mn2++4H2O得到：n(Fe2+)=0.01000mol?L-iX0.0200LX5

=0.001mol。所以250mL溶液中有n(Fe2+)=0.01mol。則FeSO4?7H2O物質(zhì)的量也是0.01mol.質(zhì)量為0.01molX278質(zhì)量為0.01molX278g?mo卜1=2.78g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：扌蔻X100%~75%。③若滴定管規(guī)格為50mL,則最多能量出50mL的高錳酸鉀溶液，根據(jù)方程式:5Fe2++MnO-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O得到最多反應(yīng)的n(Fe2+)=0.01000mol?L-1X0.0500LX5=0.0025mol，所以250mL溶液中