快速學(xué)好初中化學(xué)課件

快速學(xué)好化學(xué)學(xué)習(xí)方法內(nèi)容概括與ID：非你莫屬初中化學(xué)快速學(xué)好初中化學(xué)簡(jiǎn)介二、初中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)概括一、學(xué)習(xí)方法介紹初中化學(xué)快速學(xué)好初中化學(xué)◆提前預(yù)習(xí)對(duì)化學(xué)課本進(jìn)行翻閱，了解一些基本的化學(xué)概念，熟悉一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。，化學(xué)中記憶的東西比較多，尤其是剛開始接觸化學(xué)時(shí)，需要同學(xué)們掌握的基本概念和知識(shí)點(diǎn)較多，所以同學(xué)們要扎實(shí)記憶，為以后的學(xué)習(xí)打下好的基礎(chǔ)。◆認(rèn)真聽課最重要的就是認(rèn)真聽講，把每堂課的知識(shí)點(diǎn)都弄明白。功在課堂，利在課后，如果在課堂上能基本掌握所學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)和技能，課后復(fù)習(xí)和做作業(yè)都不會(huì)發(fā)生困難；如果上課時(shí)不注意聽講，當(dāng)堂沒聽懂，在課堂上幾分鐘就能解決的問(wèn)題，課后可能要花費(fèi)幾倍的時(shí)間才能補(bǔ)上。因此，同學(xué)們?cè)谡n堂上集中精力聽好每一堂課，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。初中化學(xué)學(xué)習(xí)方法快速學(xué)好初中化學(xué)◆動(dòng)手實(shí)驗(yàn)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。觀察老師演示實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象，獨(dú)立地做好學(xué)生實(shí)驗(yàn)，上好實(shí)驗(yàn)課，是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。在平時(shí)的考試試卷往往會(huì)出一些實(shí)驗(yàn)題，而中考的試題中實(shí)驗(yàn)題是必不可少的，住好實(shí)驗(yàn)就是為中考做準(zhǔn)備◆靈活記憶化學(xué)本身有著獨(dú)特的“語(yǔ)言系統(tǒng)”──化學(xué)用語(yǔ)。如:元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等,對(duì)這些化學(xué)用語(yǔ)的熟練掌握是化學(xué)入門的首要任務(wù),而其中絕大多數(shù)都是必須記憶的;第二,一些物質(zhì)的性質(zhì)、制備、用途等也是必須記憶的,只有這樣才能掌握它們的規(guī)律。記憶的同時(shí)可以發(fā)揮自己的小技巧，比如氧硅鋁鐵鋅可以記為養(yǎng)閨女貼心初中化學(xué)學(xué)習(xí)方法4快速學(xué)好初中化學(xué)◆注重練習(xí)俗話說(shuō)“好記性不如爛筆頭”,對(duì)于理科的學(xué)習(xí)就必須做一定量的題目,但同時(shí)也要懂得,題目在于精而不在于多,比如類似的題目你盲目的做十題倒還不如把其中的一題完全弄懂學(xué)透。只有這樣,才能更好地鞏固所學(xué)的知識(shí),并能檢驗(yàn)出自己學(xué)習(xí)中的某些不足,進(jìn)一步提高學(xué)習(xí)成績(jī)。學(xué)習(xí)化學(xué)的一些方法◆方法一：逆向思考，提出問(wèn)題這種方法的具體做法是對(duì)某些化學(xué)事實(shí)從逆向進(jìn)行思考，改變某一或某些化學(xué)事實(shí)的敘述方式，變正向敘述為逆向敘述，從逆向提出問(wèn)題。例如，講到氧化物的時(shí)候知道氧化物中一定有氧元素。初中化學(xué)學(xué)習(xí)方法快速學(xué)好初中化學(xué)◆方法二：覺察異常，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題該方法通過(guò)觀察某一事物或某一過(guò)程中的“異常點(diǎn)”，從而有針對(duì)地提出問(wèn)題。由于“異常點(diǎn)”中往往隱含許多問(wèn)題，于是，學(xué)習(xí)過(guò)程中要善于抓住異常之處發(fā)現(xiàn)問(wèn)題。例如，比較氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置，查找異常點(diǎn)提出問(wèn)題。又如同樣是制取氧氣，用高錳酸鉀需要塞棉花，而用氯酸鉀不要呢?這些都能反映出很多的問(wèn)題?！舴椒ㄈ荷朴趯?duì)比，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題化學(xué)事實(shí)往往存在相同或相異的地方，學(xué)習(xí)過(guò)程中要善于對(duì)不同的事物或化學(xué)事實(shí)進(jìn)行對(duì)比，通過(guò)比較事物間的不同提出有關(guān)問(wèn)題。氧氣和臭氧均為氧元素組成的單質(zhì)，那么，“它們是否屬于同種物質(zhì)？其性質(zhì)是否一樣？”又如，“金剛石和石墨的性質(zhì)是否一樣?◆方法四：窮追不舍，刨根問(wèn)底具有某種屬性的物質(zhì)往往有多種，而且某種物質(zhì)通常具有多種屬性。課本限于篇幅或其他原因，不可能對(duì)有關(guān)事物的屬性一一加以羅列。學(xué)習(xí)過(guò)程中，應(yīng)學(xué)會(huì)窮追不舍，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題。例如，課本中有談到“分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒”，這里說(shuō)分子僅是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。那么，“除了分子之外，還有那些微?？梢员３治镔|(zhì)的化學(xué)性質(zhì)呢？”初中化學(xué)學(xué)習(xí)方法快速學(xué)好初中化學(xué)◆方法五：聯(lián)系實(shí)際，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題實(shí)際生產(chǎn)生活中存在許多化學(xué)現(xiàn)象，其中隱含許多化學(xué)知識(shí)，學(xué)習(xí)時(shí)，要善于聯(lián)系實(shí)際，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題。如“油庫(kù)為何要嚴(yán)禁煙火？”“干燥的夏天為何常見鬼火現(xiàn)象？”等等。◆方法六：探求因果，提出問(wèn)題抓住事物內(nèi)部的因果關(guān)系，由“果”導(dǎo)“因”或由“因”推“果”。這是常見的發(fā)現(xiàn)問(wèn)題或提出問(wèn)題的一種方法。我們知道，物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和物質(zhì)的用途之間存在下列關(guān)系：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。于是，學(xué)習(xí)過(guò)程中，抓住“果”（物質(zhì)的性質(zhì)或用途）來(lái)探求“因”（物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)）；或抓住“因”推到事物的“果”。如進(jìn)行氧氣用途的學(xué)習(xí)時(shí)，可以提出“氧氣為何可以用于煉鐵、航天和氣焊？”問(wèn)題?！舴椒ㄆ撸焊淖兏拍畹膬?nèi)涵和外延，提出問(wèn)題概念包含內(nèi)涵和外延兩部分。內(nèi)涵所反應(yīng)的是事物的本質(zhì)屬性的總和；外延是指概念的對(duì)象范圍。如“單質(zhì)”和“分子”的概念其內(nèi)涵和外延可以提問(wèn)：（1）由同種元素組成的物質(zhì)屬于單質(zhì)；（2）“分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微?！薄＿@兩種說(shuō)法是否正確？初中化學(xué)學(xué)習(xí)方法快速學(xué)好初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-基本概念初中化學(xué)一、基本概念1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素快速學(xué)好初中化學(xué)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-基本概念13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)17、原子的結(jié)構(gòu)：原子、離子的關(guān)系：注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：（見文末具體總結(jié)）①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A+B=AB②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB=A+B快速學(xué)好初中化學(xué)初中化學(xué)③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A+BC=AC+B④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB+CD=AD+CB19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-基本概念快速學(xué)好初中化學(xué)初中化學(xué)22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物如：HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-基本概念快速學(xué)好初中化學(xué)初中化學(xué)如：KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-

BaCl2==Ba2++2Cl-25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-基本概念快速學(xué)好初中化學(xué)初中化學(xué)二、基本知識(shí)、理論：1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-基本知識(shí)理論快速學(xué)好初中化學(xué)初中化學(xué)Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。（氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1）（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）5、化學(xué)式和化合價(jià)：（1）化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫①直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-基本知識(shí)理論快速學(xué)好初中化學(xué)初中化學(xué)②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-基本知識(shí)理論快速學(xué)好初中化學(xué)初中化學(xué)a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。6核外電子排布：1-20號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律：①每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）②最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（最外層為第一層不超過(guò)2個(gè)）③先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)；②遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。8、酸堿度的表示方法——PH值說(shuō)明：（1）PH值=7溶液呈中性；PH值<7溶液呈酸性；PH值>7溶液呈堿性。知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-基本知識(shí)理論快速學(xué)好初中化學(xué)初中化學(xué)（2）PH值越接近0，酸性越強(qiáng)；PH值越接近14，堿性越強(qiáng)；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9、金屬活動(dòng)性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說(shuō)明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)（2）排在氫左邊的金屬，可以