氧化還原反應(yīng)4

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)建構(gòu)1.認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.能舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。3.熟記常見(jiàn)物質(zhì)的化合價(jià)，并能通過(guò)化合價(jià)的升降，判斷氧化還原反應(yīng)。[知

識(shí)

梳

理]還原氧化氧化還原降低還原升高氧化降低還原升高氧化升降得還原還原失氧化氧化偏向還原偏離氧化轉(zhuǎn)移(得失或偏移)【自主思考】1.(1)氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)能單獨(dú)存在嗎？(2)判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是什么？提示

(1)不能。因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中，有失去電子的原子，就必然有得到電子的原子。有化合價(jià)升高的元素，就必然有化合價(jià)降低的元素，所以氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必須同時(shí)存在于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)里，不可能單獨(dú)存在。(2)氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是看反應(yīng)前后是否有元素化合價(jià)的變化。二、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系1.關(guān)系圖示即：(1)置換反應(yīng)_________是氧化還原反應(yīng)。(填“一定”、“不一定”或“一定不”，下同)(2)復(fù)分解反應(yīng)_________是氧化還原反應(yīng)。(3)化合反應(yīng)和分解反應(yīng)_________是氧化還原反應(yīng)。①有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)_______是氧化還原反應(yīng)。②有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)_______是氧化還原反應(yīng)。一定一定不不一定一定一定屬于不屬于三、氧化還原反應(yīng)的基本概念和實(shí)質(zhì)1.基本概念和實(shí)質(zhì)(1)基本概念(2)實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移(即電子的_______或_______)。(3)特征：元素__________發(fā)生變化。得到偏向失去偏離氧化還原得失偏移化合價(jià)2.反應(yīng)中概念間的關(guān)系(1)氧化劑在反應(yīng)中化合價(jià)______→____電子→發(fā)生_______反應(yīng)→生成_______產(chǎn)物。(2)還原劑在反應(yīng)中化合價(jià)______→____電子→發(fā)生______反應(yīng)→生成_______產(chǎn)物。【自主思考】2.在氧化還原反應(yīng)中，得電子的和失電子的可以是同一種物質(zhì)或元素嗎？降低得還原還原升高失氧化氧化1.判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素參加。(

)(2)有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(

)(3)在氧化還原反應(yīng)中可能只有元素的化合價(jià)的升高，而無(wú)元素化合價(jià)的降低。(

)(4)氧化還原反應(yīng)過(guò)程中得電子的物質(zhì)是還原劑，失電子的原子被還原。(

)[效

果

自

測(cè)](5)當(dāng)反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原。(

)(6)反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化。(

)(7)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化。(

)(8)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就一定是還原劑。(

)答案(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)√

(7)×

(8)×2.判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的方法是(

)A.觀察是否發(fā)生了化合反應(yīng)B.觀察是否有氧氣參加反應(yīng)C.觀察是否有單質(zhì)參加反應(yīng)D.觀察反應(yīng)前后是否有元素的化合價(jià)發(fā)生變化答案D解析只有C項(xiàng)中元素的化合價(jià)發(fā)生變化。答案C答案B答案(1)Fe2O3

CO

(2)碳或C

Fe

(3)6探究一、氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系【探究討論】1.在氧化還原反應(yīng)中會(huì)不會(huì)只有化合價(jià)的升高或降低？提示氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高與降低必然同時(shí)發(fā)生，不能獨(dú)立存在。2.(1)氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化就一定有另一種元素被還原嗎？(2)氧化還原反應(yīng)中一種反應(yīng)物是氧化劑，必然有另外一種物質(zhì)作還原劑嗎？提示(1)不一定。被氧化和被還原的元素可以是同一種元素，如H2O2分解時(shí)，被氧化和被還原的元素都是氧。(2)不一定。氧化劑和還原劑可以是同一種物質(zhì)，如H2O2、KMnO4分解。【點(diǎn)撥提升】1.氧化還原反應(yīng)的基本概念間的關(guān)系記憶口訣：氧→得→降→還→還→還還→失→升→氧→氧→氧即：氧化劑→得到電子→所含元素化合價(jià)降低→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)→得到還原產(chǎn)物；還原劑→失去電子→所含元素化合價(jià)升高→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→得到氧化產(chǎn)物。【典題例證1】下列反應(yīng)(條件均省略)中，反應(yīng)物中的各種元素都參加了氧化還原反應(yīng)的是(

)A.2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑B.2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑C.4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑D.HgS＋O2===Hg＋SO2解析A項(xiàng)中K、O元素化合價(jià)沒(méi)變，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中K元素化合價(jià)沒(méi)變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中H元素化合價(jià)沒(méi)變，錯(cuò)誤。答案D【學(xué)以致用1】已知CaH2中Ca為＋2價(jià)，對(duì)于CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列說(shuō)法正確的是(

)A.H2都是還原產(chǎn)物B.H2都是氧化產(chǎn)物C.CaH2中的氫元素既被氧化又被還原D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1答案D探究二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示【探究討論】1.在用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況時(shí)，箭頭的指向能表示電子轉(zhuǎn)移的方向嗎？?jī)蓚€(gè)線橋上表示的電子總數(shù)有何關(guān)系？提示雙線橋不能表示電子轉(zhuǎn)移方向；只能表明同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況。兩個(gè)線橋上電子總數(shù)相等。2.在用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況時(shí)，箭頭指向的含義是什么？提示單線橋法箭頭指向?yàn)檠趸瘎┖瓦€原劑之間轉(zhuǎn)移電子的方向?！军c(diǎn)撥提升】1.雙線橋法(1)含義：表明同一元素原子得到或失去電子的情況。(2)示例：(3)使用注意事項(xiàng)：①箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素。②在“橋”上標(biāo)明電子“得到”與“失去”，且得到與失去的電子總數(shù)必須相等。③電子轉(zhuǎn)移數(shù)用a×be－形式表示，a表示發(fā)生氧化或還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a＝1或b＝1時(shí)，要省略。2.單線橋法(1)含義：表示反應(yīng)前后不同元素原子間電子轉(zhuǎn)移情況。(2)示例：(3)使用注意事項(xiàng)：①單線橋必須畫(huà)在反應(yīng)物中。②箭頭由化合價(jià)升高元素開(kāi)始到化合價(jià)降低元素終止。③不需要寫(xiě)“失去”、“得到”。核心提示：雙線橋法“線橋”從反應(yīng)物到產(chǎn)物，單線橋法“線橋”只連反應(yīng)物?！镜漕}例證2】實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。(1)用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋3Cl2↑＋8H2O。(2)用單線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2十5Cl2↑＋8H2O。(3)該反應(yīng)中氧化劑是__________，發(fā)生氧化反應(yīng)的是__________。解析反應(yīng)中錳元素化合價(jià)由＋7價(jià)降低到＋2價(jià)，氯元素由－1價(jià)升高到氯氣中的0價(jià)，高錳酸鉀是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，鹽酸作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的兩種表示方法畫(huà)出雙線橋和單線橋。答案【學(xué)以致用2】下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是(

)解析A項(xiàng)，鋅失去電子，氫元素得到電子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯酸鉀中氯元素由＋5價(jià)降低到0價(jià)，得到5個(gè)電子，鹽酸中氯元素由－1價(jià)升高到0價(jià)，失去5個(gè)電子，正確；C項(xiàng)，2mol鐵失去6mol電子，3mol氯氣得到6mol電子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1mol銅失去2mol電子，硝酸得到2mol電子，錯(cuò)誤。答案B1.下列變化中，屬于還原反應(yīng)的是(

)A.Cl－→Cl2 B.FeCl2→FeCl3C.C→CO2 D.KMnO4→MnO2解析物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)，所含元素的化合價(jià)將降低，其中Cl－→Cl2，化合價(jià)由－1價(jià)升高為0價(jià)，被氧化；FeCl2→FeCl3，鐵元素化合價(jià)由＋2→＋3，發(fā)生氧化反應(yīng)；C→CO2，碳元素化合價(jià)由0→＋4，發(fā)生氧化反應(yīng)；KMnO4→MnO2，錳元素化合價(jià)由＋7→＋4，發(fā)生還原反應(yīng)。答案D2.硫單質(zhì)在反應(yīng)3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中的變化是(

)A.被氧化 B.被還原C.既被氧化又被還原 D.既未被氧化又未被還原解析該反應(yīng)中單質(zhì)硫中的硫元素化合價(jià)為0價(jià)，一部分升高到＋4價(jià)，一部分降低到一2價(jià)，故在反應(yīng)中硫單質(zhì)既被氧化又被還原。答案C3.下列說(shuō)法正確的是(

)A.化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C.氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生D.反應(yīng)物要么發(fā)生氧化反應(yīng)，要么發(fā)生還原反應(yīng)答案C解析在反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由0升高到＋4價(jià)，被氧化。答案A5.已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)被氧化的元素是________，被還原的元素是________，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________，發(fā)生還原反應(yīng)