化學(xué)平衡的移動(dòng)上課

專題2

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)V正=V逆≠0條件改變

平衡1建立新平衡破壞舊平衡一定時(shí)間化學(xué)平衡的移動(dòng)原來(lái)反應(yīng)狀態(tài)：v正=v逆達(dá)到平衡狀態(tài)如果條件改變：使反應(yīng)速率發(fā)生變化

1、v正

=v逆

，則平衡不移動(dòng)

2、v正

>v逆

，則平衡正向移動(dòng)

3、v正

<v逆

，則平衡逆向移動(dòng)′V正≠V逆′不平衡V正=V逆≠0′′平衡2

那些條件的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，將產(chǎn)生什么樣的影響？1、濃度：增加反應(yīng)物濃度，可以加快正反應(yīng)速率2、溫度：升高溫度，可以加快正逆反應(yīng)速率3、壓強(qiáng)：（對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)）增大壓強(qiáng)，可以加快反應(yīng)速率4、催化劑：使用正催化劑，可以同等程度的加快正逆反應(yīng)速率濃度引起平衡移動(dòng)的v-t圖分析①增大反應(yīng)物濃度0Vtt1V(正)V(逆)V

(正)V

(逆)②減小生成物濃度0Vtt1V(正)V(逆)V

(正)V

(逆)結(jié)論：增加反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度都可使平衡正向移動(dòng)一、濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響V

正＞V

逆平衡正向移動(dòng)③增大生成物濃度V(逆)0Vtt1V(正)V

(逆)V

(正)V

(逆)V

(正)④減小反應(yīng)物濃度0Vtt1V(正)V(逆)結(jié)論：增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度都會(huì)使平衡逆向移動(dòng)濃度引起平衡移動(dòng)的v-t圖分析V

逆＞V

正平衡逆向移動(dòng)一、濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響結(jié)論：其它條件不變的情況下①增大反應(yīng)物濃度，V（正）＞V（逆），平衡向正方向移動(dòng)②減小生成物濃度，V（正）＞V（逆），平衡向正方向移動(dòng)③增大生成物濃度，V（正）＜V（逆），平衡向逆方向移動(dòng)④減小反應(yīng)物濃度，V（正）＜V（逆），平衡向逆方向移動(dòng)一、濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響1、工業(yè)上制取硫酸的過(guò)程中，有一重要的反應(yīng)：

在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，常用過(guò)量的空氣與成本較高的SO2作用，為什么？練習(xí)2、已知FeCl3（棕黃）+3KSCN（無(wú)色）Fe(SCN)3（血紅色）+3KCl，充分反應(yīng)后，采取下列

措施將會(huì)導(dǎo)致混合體系的顏色加深。（1）向混合體系中加入氯化鐵固體（2）向混合體系中加入硫酸鐵固體（3）向混合體系中加入氯化鈉固體（4）向混合體系中加入氯化鉀固體（5）向混合體系中加入NH4SCN固體練習(xí)√√√3、在定溫定容的容器中發(fā)生N2+3H22NH3，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施將會(huì)對(duì)化學(xué)平衡產(chǎn)生什么影響？（填正向移動(dòng)或逆向移動(dòng)或不移動(dòng)）（1）向容器中充氮?dú)猓?）向容器中充氫氣（3）向容器中充氨氣（4）向容器中充氦氣（5）向容器中充入氯化氫氣體練習(xí)正向移動(dòng)正向移動(dòng)逆向移動(dòng)不移動(dòng)正向移動(dòng)二、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響1、增大壓強(qiáng)，對(duì)于有氣體參加和氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)講，由于縮小了體積，氣體的濃度增大，提高了反應(yīng)速率。2、若兩邊都有氣體，則改變壓強(qiáng)同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率，當(dāng)反應(yīng)前后分子數(shù)目不同，速率改變倍數(shù)不一樣，分子數(shù)目多的一側(cè)速率改變倍數(shù)大。當(dāng)反應(yīng)前后體積相同時(shí)，增大倍數(shù)相同。V

(正)V

(逆)V

(逆)V

(正)Vt0V(正)V(逆)①增大壓強(qiáng)Vt0V(正)V(逆)②減小壓強(qiáng)二、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的相關(guān)v-t圖分析mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)⑴當(dāng)m+n＞p+q時(shí)，即正方向氣體分子數(shù)目減少V

逆＞V

正平衡逆向移動(dòng)V

正＞V

逆平衡正向移動(dòng)⑵當(dāng)m+n＜p+q時(shí)，即正方向氣體分子數(shù)目增多V

(逆)V

(正)Vt0V(正)V(逆)③增大壓強(qiáng)④減小壓強(qiáng)Vt0V(正)V(逆)V

(正)V

(逆)壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的相關(guān)v-t圖分析mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)V

逆＞V

正平衡逆向移動(dòng)V

正＞V

逆平衡正向移動(dòng)(3)當(dāng)m+n=p+q時(shí)，即氣體分子數(shù)目不變壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的相關(guān)v-t圖分析mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Vt0V(正)V(逆)⑤增大壓強(qiáng)⑥減小壓強(qiáng)Vt0V(正)V(逆)V正

=V逆

V正

=V逆

V

正＝V

逆平衡不移動(dòng)二、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響總結(jié)1、增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)目減少的方向移動(dòng)；2、減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)目增多的方向移動(dòng)。3、對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)[注意]壓強(qiáng)的變化(是通過(guò)改變?nèi)萜鞯捏w積實(shí)現(xiàn))必須改變混合氣體的濃度，導(dǎo)致速率變化時(shí)，才可能使平衡移動(dòng)。在定溫、容積可變的容器中充入1molN2

和3molH2，發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施將會(huì)對(duì)化學(xué)平衡產(chǎn)生什么影響？（填正向移動(dòng)或逆向移動(dòng)或不移動(dòng)）（1）壓縮容器的容積（2）定壓向容器中充入氦氣（3）定容容器中充入氦氣練習(xí)正向移動(dòng)逆向移動(dòng)不移動(dòng)三、溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響

溫度的改變對(duì)正逆反應(yīng)速率都會(huì)產(chǎn)生影響，但影響的程度不同，溫度的變化對(duì)吸熱反應(yīng)的速率的影響比向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行的速率影響大。具體表現(xiàn)在：升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但增大的倍數(shù)不一樣，吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大。降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，但降低的倍數(shù)不一樣，吸熱反應(yīng)降低的倍數(shù)大。三、溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響2NO2N2O4△H

＜

0V吸熱V放熱Vt0V(正)V(逆)①升高溫度V吸

＞V放

平衡向吸熱方向移動(dòng)結(jié)論：其他條件不變，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)溫度引起平衡移動(dòng)的相關(guān)v-t圖分析三、溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度引起平衡移動(dòng)的相關(guān)v-t圖分析②降低溫度Vt0V(正)V(逆)V放熱V吸熱V放＞V吸

平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)2NO2N2O4△H

＜

0結(jié)論：其他條件不變，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)三、溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響注意：

溫度的變化一定會(huì)影響化學(xué)平衡，使平衡發(fā)生移動(dòng)結(jié)論：在其他條件不變時(shí)，溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向放熱的方向移動(dòng)。[總結(jié)]改變反應(yīng)條件時(shí)平衡移動(dòng)的方向改變反應(yīng)條件平衡移動(dòng)①②③增大反應(yīng)物濃度減少生成物濃度向正方向移動(dòng)，即減少反應(yīng)物的濃度，增大生成物濃度方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度增加生成物濃度向逆方向移動(dòng)，即增大反應(yīng)物的濃度，減少生成物濃度方向移動(dòng)增大壓強(qiáng)向氣體分子數(shù)目減少的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)向氣體分子數(shù)目增多的方向移動(dòng)升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度即（1）如果增大壓強(qiáng)，則化學(xué)平衡移動(dòng)的結(jié)果是

，化學(xué)平衡向

方向移動(dòng)（2）如果升高溫度，則化學(xué)平衡移動(dòng)的結(jié)果是

，化學(xué)平衡向

方向移動(dòng)（3）如果增大反應(yīng)物的濃度，則化學(xué)平衡移動(dòng)的結(jié)果是

，化學(xué)平衡向

方向移動(dòng)化學(xué)平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理

如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、或壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理

如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、或壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。注意：①是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變②只有單個(gè)條件改變，才能應(yīng)用（多個(gè)條件改變就要具體問(wèn)題具體分析）③勒夏特列原理適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來(lái)分析t時(shí)間（b）V速率V正V逆0V逆V正′′

催化劑同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率（V正＝V逆）使用催化劑，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。正催化劑能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間使用催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響

勒夏特列原理應(yīng)用判斷下列現(xiàn)象能否用勒夏特列原理解釋1、新制氯水時(shí)間長(zhǎng)后，顏色變淺2、用飽和食鹽水除Cl2中的HCl比用水好3、可用濃氨水和堿石灰（NaOH固體）快速制取NH34、打開(kāi)啤酒瓶蓋，有大量氣泡產(chǎn)生5、加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH32NO2N2O4（紅棕色）（無(wú)色）在密閉容器進(jìn)行該反應(yīng)，如果縮小體積，向

移動(dòng)？混合氣體的顏色

（變深或變淺）?；旌蠚怏w的平均分子量

（增大或減?。?，混合氣體的密度

（增大或減?。?。練習(xí)右變深增大增大練習(xí)

在中在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則改變下列條件對(duì)化學(xué)平衡產(chǎn)生什么影響？1、定容，充入氫氣2、定容，充入HCl氣體3、定容，充入氖氣4、定壓，充入氖氣5、其它條件不變，升高溫度6、其它條件不變，縮小容器的容積7、其它條件不變，使用催化劑改變條件v正v逆移動(dòng)方向αSO2VSO2%[SO2]αO2VO2%[O2]加入O2加入SO2加壓升溫催化劑體積不變充入Ar大大大大大大大大不不變不變不變右移右移右移左移不移不移大大小小不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變小小大大小大大大小大大小大大小小小大大大在1L密閉容器中：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0練習(xí)[總結(jié)]改變反應(yīng)條件時(shí)平衡移動(dòng)的方向改變反應(yīng)條件平衡移動(dòng)①②③增大反應(yīng)物濃度減少生成物濃度向正方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度增加生成物濃度向逆方向移動(dòng)增大壓強(qiáng)向氣體分子數(shù)目減少的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)向氣體分子數(shù)目增多的方向移動(dòng)升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度在一密閉容器中反應(yīng)aA(g)

bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大一倍，達(dá)到新平衡時(shí)，Ａ物質(zhì)的量濃度是原來(lái)的60%，則在達(dá)到平衡過(guò)程中Ａ.反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)Ｂ.正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Ｃ.物質(zhì)Ｂ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大Ｄ.物質(zhì)Ａ的轉(zhuǎn)化率增大

練習(xí)A在高溫下，反應(yīng)2HBr(g)==H2(g)+Br2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡，要使混氣顏色加深，可采取的方法是

A．減壓

B．縮小體積

C．升溫

D．增大H2濃度BC練習(xí)在一定溫度下將CO(g)和H2O(g)各1mol放在密閉容器中反應(yīng)CO+H2O=CO2+H2達(dá)平衡后測(cè)得CO2為0.6mol，再通入0.4molH2O(g)，達(dá)到新平衡后CO2的物質(zhì)的量是

A．0.6mol B．1molC．在0.6~1mol之間

D．大于1molC練習(xí)在密閉容器中下列反應(yīng)已達(dá)平衡，若升高溫度可使混和氣的平均分子量增大的反應(yīng)是A、I2(g)+H2(g)==2HI(g)△H＜0

B、H2S(g)==H2(g)+S(s)△H＞0

C、N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H＜0

D、4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)△H＜0

D練習(xí)

已知：在密閉容器中進(jìn)行3A（g）+bB（?）C（g）+2D（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變其中某一反應(yīng)條件，將會(huì)導(dǎo)致下列物理量有如下變化。試根據(jù)這些變化作出判斷。（1）升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)減小，則該反應(yīng)是

（吸熱或放熱）反應(yīng)。（2）如果平衡正向移動(dòng)，混合體系的平均分子量增大，則B物質(zhì)的狀態(tài)

（填“氣態(tài)”、“非氣態(tài)”、“都可以”）（3）向平衡體系中加入一定量的B，對(duì)平衡沒(méi)有影響，則B物質(zhì)的狀態(tài)

（填“氣態(tài)”、“非氣態(tài)”、“都可以”）（4）減小壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，則B物質(zhì)的狀態(tài)

。

（填“氣態(tài)”、“非氣態(tài)”、“都可以”）練習(xí)放熱都可以非氣態(tài)氣態(tài)

裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4升NO，若通入11.2升O2（均為標(biāo)況），且保持體系的溫度壓強(qiáng)不變，則容器中氣體的密度應(yīng)是（）

A．等于1.369克/升

B．等于2.054克/升

C．1.369克/升至2.054克/升之間

D．大于2.054克/升

D練習(xí)化學(xué)平衡移動(dòng)原理應(yīng)用——合成氨工業(yè)合成氨條件的選