第1講物質(zhì)的分類和分散系

第一講物質(zhì)的分類和分散系【典例1】

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是(

)A．CO2的電子式：

B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：ClB一、化學(xué)用語(yǔ)

化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)考查的重要內(nèi)容。為避免由于化學(xué)用語(yǔ)書寫不規(guī)范而造成不應(yīng)有的失分，應(yīng)注意三點(diǎn)：一要切實(shí)提高對(duì)規(guī)范書寫的認(rèn)識(shí)；二要熟悉各種化學(xué)用語(yǔ)的內(nèi)涵、書寫特點(diǎn)和要求，做到正確書寫；三要從各次考試中發(fā)現(xiàn)書寫錯(cuò)誤，尋找錯(cuò)寫原因，不斷糾正，逐漸杜絕不規(guī)范書寫。第9課時(shí)鹽類水解及應(yīng)用二、物質(zhì)的組成和性質(zhì)(1)原子：原子是物質(zhì)在化學(xué)變化中的最小粒子。原子由原子核和核外電子構(gòu)成，呈電中性。(2)分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子。分子由原子組成，它不顯電性(分子呈電中性)。按組成原子個(gè)數(shù)單原子分子雙原子分子多原子分子HeArNeH2O2H2O2O3根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的差異高分子小分子基礎(chǔ)回歸

1)簡(jiǎn)單分類法概述

①分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用科學(xué)方法。②分類應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的“

”進(jìn)行，“

”不同，分類方法也不相同。分類法常用的兩種是

法和

法。2)常用分類方法

①交叉分類法將Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3按交叉分類法分類：標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)交叉分類樹狀分類②樹狀分類法一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來(lái)分，就像一棵大樹，有葉、枝、桿、根。舉例說(shuō)，家庭中的輩分，如：爺爺奶奶、外公外婆的輩分最高，可設(shè)為樹的根，那爸爸媽媽、叔叔舅舅、姨、姑這輩子可設(shè)為樹的桿，我們這輩可設(shè)為樹的枝，那我們的下一輩就是樹的葉了。（一）常見(jiàn)的混合物⑴高分子化合物（如蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、聚合物等）⑵分散系（包括溶液、膠體、濁液）⑶同分異構(gòu)間的混合體（如二甲苯總是混合物，含鄰、間、對(duì)三種）⑷同素異形體間的混合體⑸其他：如①氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、鹽酸、濃硫酸；②爆鳴氣、水煤氣、天然氣、焦?fàn)t氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣；

③鋼、生鐵、普鈣、漂白粉、堿石灰、黑火藥、鋁熱劑、水泥、鐵觸媒、玻璃、煤；

④煤焦油、石油及其各種餾分、植物油和動(dòng)物油。

1)氧化物的分類金屬氧化物:非金屬氧化物:氧化物CuOMgOCaOCO2SO2堿性氧化物:1.定義:元素與氧化合生成的化合物。有且只有兩種元素組成能跟酸起反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物能跟堿起反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物酸性氧化物:兩性氧化物：不成鹽氧化物：同時(shí)能跟堿和酸起反應(yīng)只生成鹽和水既不跟酸反應(yīng)也不跟堿反應(yīng)的氧化物H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2Al2O3

、ZnO:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSO3、P2O5、Mn2O7、CrO3Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO（二）化合物注意：①氧化物是氧元素和另一種元素所形成的化合物。分類如下：12②堿性氧化物都是金屬氧化物；金屬氧化物可能是堿性氧化物(如Na2O、CaO)，也可能是酸性氧化物(如Mn2O7)，還可能是兩性氧化物(如Al2O3)；非金屬氧化物可能是酸性氧化物(如SO2、SO3、CO2等)，也可能是不成鹽氧化物(如CO、NO等)；酸性氧化物可能是非金屬氧化物，也可能是金屬氧化物。132)酸的分類按是否含氧：酸按提供氫離子數(shù)目：按揮發(fā)性：二元酸:揮發(fā)性酸:無(wú)氧酸:1.定義：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸含氧酸:一元酸:多元酸:難揮發(fā)性酸:HCl、HBr、HNO3、CH3COOHH2SO4、H2CO3、H2C2O4

H3PO4

H2SO4、HNO3、H3PO4

、

H2CO3HCl、HBr、HI、HF、H2SHNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2SH2SO4、H3PO4按酸性強(qiáng)弱：強(qiáng)酸:弱酸:HCl、HBr、HNO3、H2SO4

H2CO3、CH3COOH、HF、H2SO3氧化性酸:濃H2SO4、HNO3、HClO、HClO4按酸根是否有氧化性：非氧化性酸:稀H2SO4、H2SiO3、HCl3)堿的分類KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2OCu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2按溶解性按提供OH-的數(shù)目按強(qiáng)弱堿可溶性堿：難溶性堿：強(qiáng)堿：弱堿：1.定義：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物NaOH(燒堿)、KOH、Ba(OH)2二元堿:一元堿:多元堿:Fe(OH)3、NH3.H2ONaOHBa(OH)2Fe(OH)34)鹽的分類鹽按陰、陽(yáng)離子來(lái)分:陽(yáng)離子：陰離子：K+Na+NH4+Cu2+Ca2+

NO3-、

SO42-、Cl-、CO32-、PO43-按是否可溶于水:可溶性鹽:難溶性鹽:K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-、Cl-CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4

正鹽：酸式鹽：堿式鹽：組成中是否有可電離的H+、OH-復(fù)鹽：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2

電離時(shí)生成的陽(yáng)離子除金屬離子（或NH4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。NaHCO3、Ca(HCO3)2電離時(shí)生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽(yáng)離子為金屬離子（或NH4+）的鹽.Cu2（OH）2CO3

是由兩種或兩種以上的簡(jiǎn)單鹽類組成的同晶型化合物.

KAl(SO4)2·12H2O(明礬)

1.定義：陽(yáng)離子由金屬離子或NH4+、陰離子由酸根離子組成的化合物(2)除上面這種分類方法外，還有一些方法為①根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電分②根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中得失電子情況分③根據(jù)分散質(zhì)的顆粒大小分17⑤根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)分為氣態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)、固態(tài)物質(zhì)。⑥根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解性分為易溶物、可溶物、微溶物、難溶物。18小結(jié)：①物質(zhì)的分類方法(即依據(jù))很多，按不同的方法對(duì)同一物質(zhì)進(jìn)行分類，得出的類別名稱不同。②各種類別名稱只是標(biāo)志不同的分類結(jié)果，而各種物質(zhì)類別的定義，往往就是從分類的依據(jù)和對(duì)象來(lái)定的。③物質(zhì)分類的依據(jù)、分類的對(duì)象及物質(zhì)類別之間的層級(jí)關(guān)系的區(qū)別。194、要點(diǎn)深化【典例2】下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是(

)①混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③電解質(zhì)：明礬、石膏、冰醋酸、氯化銀④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨⑤放熱反應(yīng)：鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈣高溫分解、甲烷燃燒A．①③④B．②③④C．③④D．④⑤C【訓(xùn)練2】下列物質(zhì)的分類正確的是()混合物非電解質(zhì)堿酸式鹽A漂白粉Cl2氨水NaHCO3B福爾馬林苯Cu2(OH)2CO3明礬C膽礬SO2純堿NH4ClD食醋C2H5OH苛性鉀NaHSO4D【訓(xùn)練3】按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥強(qiáng)氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦24答案：B2、運(yùn)用樹狀分類法對(duì)化學(xué)反應(yīng)的分類物質(zhì)變化過(guò)程中的“三餾”“四色”“五解”和“十八化”26

變化比較

物理變化化學(xué)變化三餾①蒸餾②分餾干餾四色焰色反應(yīng)①顯色反應(yīng)②顏色反應(yīng)③指示劑變色反應(yīng)五解潮解①分解②電解③水解

④裂解十八化①熔化②汽化③液化④酸化①氫化②氧化③水化④風(fēng)化⑤碳化⑥鈍化⑦催化⑧皂化⑨歧化⑩鹵化?硝化?酯化?裂化?油脂的硬化27二、分散系、膠體1．分散系及其分類一種(或多種)物質(zhì)一種(或多種)物質(zhì)分散質(zhì)分散劑小于1nm懸濁1nm～100nm區(qū)別混合物強(qiáng)調(diào)：當(dāng)分散劑為水或其他液體時(shí)(分散劑為液態(tài)),按分散質(zhì)粒子直徑的大小來(lái)分：分散系(液態(tài)分散劑)溶液(＜1nm)膠體(介于1-100nm)濁液(＞100nm)膠體與溶液濁液的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑的大小2.膠體的性質(zhì)

①丁達(dá)爾現(xiàn)象(光學(xué)性質(zhì))一束光通過(guò)膠體時(shí)，從側(cè)面可觀察到膠體里產(chǎn)生一條光亮的“通路”。②布朗運(yùn)動(dòng)(動(dòng)力學(xué)性質(zhì))在超顯微鏡下觀察膠體溶液可以看到膠體顆粒不斷地作無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。③滲析定義：利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。原理：膠體微粒不能透過(guò)半透膜，而溶液中的小分子和離子能透過(guò)半透膜。應(yīng)用：膠體凈化、提純使膠體和溶液分離。④Fe(OH)3膠體的制備1）將燒杯中的蒸餾水________；2）向沸水中逐滴加入1mL～2mL飽和________；3）繼續(xù)煮沸至溶液呈________，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。化學(xué)方程式為Fe3