離子反應(yīng)高一化學(xué)講義課時作業(yè)（原卷版）

第一章物質(zhì)及其變化第2節(jié)離子反應(yīng)1.了解電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，區(qū)分強弱電解質(zhì)，會書寫電解質(zhì)的電離方程式。2.掌握離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)的條件，熟練書寫離子方程式的步驟與方法。3.掌握判斷離子共存的方法。知識點一電解質(zhì)和非電解質(zhì)知識點二離子反應(yīng)知識點三離子推斷知識點一電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物【歸納總結(jié)】1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物(屬于純凈物)。而Cu則是單質(zhì)(能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。2．電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)(氨氣、二氧化硫、三氧化硫同樣道理)。而H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是電解質(zhì)。3．酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。4．BaSO4、AgCl難溶于水，導(dǎo)電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出(或難測)其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以它們是電解質(zhì)。【例】下列敘述中正確的是A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是非電解質(zhì)B．NH3、SO3的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、SO3均是電解質(zhì)C．銅絲、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)【變式】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na2CO3·10H2O晶體，②石墨，③無水酒精，④小蘇打，⑤NaHSO4固體，⑥Ba(OH)2固體，⑦氨氣，⑧稀硝酸，⑨食醋。(1)按物質(zhì)的分類方法，填寫表格的空白處(填序號)：分類標準能導(dǎo)電的物質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)(2)寫出屬于電解質(zhì)的物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：。(3)寫出屬于酸式鹽的兩種物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。知識點二離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）或揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。因此復(fù)分解反應(yīng)均為離子反應(yīng)?！練w納總結(jié)】（1）常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：①酸：除硅酸外一般均可溶；②堿：除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3H2O溶，Ca（OH）2微溶，其余均難溶；③鹽：鉀、鈉、銨、硝酸鹽均可溶，氯化物中AgCl，Hg2Cl2不溶。硫酸鹽中BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4。（2）常見的弱酸、弱堿：①弱酸：HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3。②弱堿：NH3H2O、難溶堿。3.離子方程式：用實際參與反應(yīng)的離子符號來表示離子間化學(xué)反應(yīng)的過程。4.離子方程式的意義：反應(yīng)物不同，卻都可用同一離子方程式表示。說明離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某一個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的反應(yīng)。5.離子方程式的書寫：（以BaCl2溶液與CuSO4溶液為例）①“寫”――根據(jù)客觀事實，正確書寫化學(xué)方程式。BaCl2＋CuSO4=BaSO4↓＋CuCl2②“拆”――將易溶于水、易電離的物質(zhì)（強電解質(zhì)）拆成離子形式，把難于水的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物仍用分子形式表示。Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－【歸納總結(jié)】（1）多元強酸酸式酸根離子在離子方程中拆開寫；多元弱酸酸式酸根離子則不拆開寫。例如NaHSO4與NaOH的反應(yīng)，離子方程式為：H＋＋OH―＝H2O，NaHCO3與NaOH的反應(yīng)，離子方程式為：HCO3―＋OH―＝H2O＋CO32―（2）單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體、弱電解質(zhì)在離子方程式一律寫成化學(xué)式。（3）與量有關(guān)的離子方程式的書寫：碳酸氫鈣溶液與過量或不足的氫氧化鈉溶液反應(yīng)①Ca(HCO3)2少量：。②Ca(HCO3)2足量：。（4）與目標有關(guān)的離子方程式的書寫：NaHSO4與Ba（OH）2。剛好中和；SO42剛好沉淀。③“刪”――對方程式兩邊都有的相同離子，把其中不參加反應(yīng)的離子，應(yīng)按數(shù)消掉。Ba2＋＋SO2－4=BaSO4↓④“查”――檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡比。【例】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++CuB．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++=BaSO4↓C．醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH=H2OD．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑【變式】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向硫酸鐵溶液中加入銅粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．Fe(OH)3與少量的稀鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．將NaHSO4與Ba(OH)2溶液混合至中性：H++SO42+Ba2++OH=BaSO4↓+H2O6.離子共存的規(guī)律：（1）生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存：①生成難溶性的鹽：Ca2＋與CO32，Ba2＋與CO32、SO42，Ag＋與Cl－等。②生成難溶性的堿：OH－與Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。(2)生成氣體的離子不能大量共存：H＋與CO32、HCO3等。(3)生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存：H＋與OH－、CH3COO－等。（4）看離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)：一般典型的氧化性離子如Fe3+、MnO4,和典型的還原性離子如Fe2+、S2、I、SO32不能共存。（5）常見限定條件：溶液無色透明時，則不能有有色離子（Fe3+、MnO4、Fe2+、Cu2+、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、CrOeq\o\al(2－,4)等）；強酸性（常溫下pH＝1的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液）溶液中不存在能與H+反應(yīng)的離子。（OH、和弱酸根如CO32、HCO3、F、CH3COO、S2、PO43等）；強堿性（常溫下pH＝14的溶液；②使pH試紙變藍的溶液；③使酚酞變紅的溶液）溶液中不存在能與OH反應(yīng)的離子。（H+、和弱堿根如NH4+、Mg2+～Ag+、HCO3、HS等）；所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO42等）既不能跟H+又不能跟OH大量共存?！纠吭谙铝懈魅芤褐?，所給離子一定能大量共在的是A．強堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl、SO42B．無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3、SO42C．強酸性溶液中：Na+、Fe2+、OH、SO42D．含有Ca2+的溶液中：K+、Na+、HCO3、Cl【變式】某無色溶液可能是強酸性也可能是強堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是A．H＋、Na＋、MnO4、NO3B．Na＋、CO32、Ca2＋、ClC．K＋、Na＋、Cl、SO42 D．K＋、Cl、Ba2＋、HCO3知識點三離子推斷【歸納總結(jié)】應(yīng)用四項基本原則進行離子推斷【例】現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中的污水處理問題是環(huán)保問題的重要方面。高效合理的污水處理是我們幸福生活的保障。某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO3六種離子。若甲、乙兩廠分別含有不相同的三種離子。根據(jù)題目要求回答問題：(1)若甲廠的廢水顯棕黃色，則甲廠含有的離子為，同時該廠還含有的離子為，理由是。(2)若甲廠的廢水顯堿性，則甲廠含有的離子為。(3)在污水處理廠某技術(shù)人員提出了另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌希?jīng)過濾后的廢水，可用來澆灌農(nóng)田。你能解釋其中的原因嗎？。【變式】某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH、NO3六種離子。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是、、。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的（填“活性炭”或“鐵粉”）,可以回收其中的（填寫金屬元素符號）。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的（填寫離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含

，可用來澆灌農(nóng)田。1．下列敘述中正確的有①NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子②強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強③CO2的水溶液導(dǎo)電能力很弱，所以CO2是弱電解質(zhì)④BaSO4溶于水的部分能夠完全電離，故它是強電解質(zhì)⑤乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)A．1個 B．2個 C．3個 D．4個2．下列各組離子中，在給定條件下能大量共存的是A．使酚酞溶液變紅的溶液中：Na＋、Cl－、SO42、Fe3＋B．在滴加石蕊溶液顯藍色的溶液中：Na＋、Ca2＋、HCO3、I－C．在滴加石蕊溶液顯紅色的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3、SO42D．無色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cu2＋、NO33．某溶液可能含有下列離子中的若干種：Cl?、SO42、SO32、HCO3、Na+、Mg2+、Fe3+，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，進行如下實驗：①取100mL上述溶液，加入過量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入過量的鹽酸，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成。下列說法正確的是A．氣體可能是CO2或SO2B．溶液中一定存在SO42、HCO3、Na+、Mg2+C．溶液中可能存在Na+和Cl－，一定不存在Fe3+和Mg2+D．在第①步和第②步的濾液中分別加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，都能生成白色沉淀4．向某無色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，則溶液中含有的離子是A．一定有CO32 B．一定有Ag+ C．一定有SO42 D．無法確定5．某溶液中含有Fe3+、Na+、SO42和M離子；四種離子的個數(shù)之比為；則M有可能為A．CO32 B．Cl C．Mg2+ D．OH6．向某溶液中加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀HNO3沉淀不消失，則溶液中A．一定含有SO42、Ag＋中的一種或幾種B．一定含有SO42或Ag＋，不含SO32C．一定含有SO42或SO32或Ag＋D．一定含SO42、SO32、Ag＋中的一種或幾種7．某無色澄清溶液中只可能含有①②③④⑤⑥⑦中的幾種，且每種離子的個數(shù)均相等。依次進行下列實驗，每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下表所示：步驟操作現(xiàn)象(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液溶液變紅(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成(3)將(2)中所得沉淀過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列結(jié)論正確的是A．該實驗無法確定原溶液中是否含有③B．原溶液中可能含有的離子是①③C．原溶液中肯定含有的離子是①②⑥D(zhuǎn)．原溶液中肯定不含的離子是②④⑤⑦8．下列物質(zhì)的水溶液和熔融狀態(tài)均能導(dǎo)電的是A．Cl2 B．NaCl C．CH3CH2OH D．H2SO49．下列離子方程式書寫正確的是A．硫酸銅溶液和鐵反應(yīng)：3Cu2＋＋2Fe=2Fe3＋＋3CuB．硫酸鎂溶液與氫氧化鈉溶液混合：MgSO4＋2OH=Mg(OH)2↓＋SO42C．氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2OD．澄清石灰水吸收二氧化碳：2OH＋CO2=CO＋H2O10．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)離子方程式的是A．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：B．氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：C．硫酸鎂溶液與氫氯化鋇溶液混合：D．澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng)：11．在甲、乙兩燒杯的溶液中，分別含有大量的Ba2+、Na+、H+、Cl、CO32、OH6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈酸性，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是A．、、B．、、C．、、 D．、、12．某無色透明溶液中可能存在大量陽離子Ag+、Mg2+、Cu2+中的一種或幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：。(3)取(2)的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在某離子，加過量NaOH溶液時發(fā)生所有反應(yīng)的離子方程式為：、。(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是(填序號)。A．Cl B．NO3 C．CO32 D．SO4213．某白色粉末中可能含有Na2CO3、CaCl2、Ba（NO3）2中的一種或多種，現(xiàn)進行以下實驗：①取少量粉末于一支試管中，加入水，振蕩，有白色沉淀生成；②往試管中繼續(xù)滴入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③再往試管中滴入溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，完成下列問題：(1)原白色粉末中肯定含有的物質(zhì)是。(2)若要進一步確定是否含有可能