2024屆內(nèi)蒙古赤峰市化學高二第一學期期中質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2024屆內(nèi)蒙古赤峰市化學高二第一學期期中質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關圖像的敘述正確的是A．圖I：H2的燃燒熱為245kJ/molB．圖II：b可能為使用催化劑的曲線，活化能降低C．圖II：向容器中充入1molN2、3molH2，充分反應后放出熱量92.2kJD．圖III：HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g)△H=-90.7kJ/mol2、只用一種試劑，將Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液分開，這種試劑是A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液3、下列實驗描述錯誤的是（）A．實驗室用無水乙醇加熱至170℃，可制得乙烯B．只用新制氫氧化銅懸濁液(可以加熱)可將乙醇、乙醛、乙酸三種液體區(qū)別出來C．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸D．將溴乙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后冷卻，滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色，不能用來檢驗溴乙烷中溴元素的存在4、下列有關物質(zhì)水解的說法不正確的是()A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C．纖維素能水解成葡萄糖D．油脂水解產(chǎn)物之一是甘油5、下列說法正確的是A．C元素的相對分子質(zhì)量是12，則1molC的質(zhì)量12g/molB．1molCl2的體積為22.4LC．1molCO2中含有3個原子D．已知NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，則2L該溶液中含NaOH1mol6、多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學者發(fā)現(xiàn)T℃時（各物質(zhì)均為氣態(tài)），甲醇與水在銅基催化劑上的反應機理和能量圖如圖：下列說法正確的是（）A．反應Ⅱ的熱化學方程式為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=+akJ/mol(a>0)B．1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量C．選擇優(yōu)良的催化劑降低反應Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于減少過程中的能耗D．CO(g)在反應中生成又消耗，CO(g)可認為是催化劑7、稱取兩份等質(zhì)量的鋁粉，分別加入等體積等物質(zhì)量濃度的濃NaOH溶液與鹽酸溶液。若最終鋁全部溶解，則放出H2的體積比（同溫同壓下）是A．1:1B．1:2C．1:3D．3:18、下列對化學反應的認識正確的是A．化學反應過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變B．如果某化學反應的△H和△S均小于0，則反應一定能自發(fā)進行C．化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成D．放熱反應的反應速率一定比吸熱反應的反應速率大9、有機物X是一種廣譜殺菌劑，作為香料、麻醉劑、食品添加劑，曾廣泛應用于醫(yī)藥和工業(yè)。該有機物具有下列性質(zhì)：①與FeCl3溶液作用發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生加成反應；③能與溴水發(fā)生反應。依據(jù)以上信息，一定可以得出的推論是（）A．有機物X是一種芳香烴B．有機物X可能不含雙鍵結構C．有機物X一定與碳酸氫鈉溶液反應D．有機物X一定含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵10、2019年在武漢舉辦的“世界軍運會”開幕式上，主火炬(燃料是天然氣)在水中點燃呈現(xiàn)“水交融”的景象，驚艷世界。下列說法不正確的是()A．天然氣的主要成分是甲烷 B．天然氣易溶于水C．天然氣燃燒是放熱反應 D．天然氣燃燒的主要產(chǎn)物是CO2和H2O11、下列關于“一定”說法正確的句數(shù)是①pH＝6的溶液一定是酸性溶液。②c(H＋)＞c(OH－)一定是酸性溶液。③強電解質(zhì)溶液的導電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液的導電能力。④25℃時，水溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積一定等于10－14。⑤如果Na2Y的水溶液顯中性，該溶液中一定沒有電離平衡⑥0.2mol/L氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c(H+)一定增大⑦溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對水的電離一定沒有影響⑧使用pH試紙測定溶液pH時若先潤濕，則測得溶液的pH一定有影響A．0句 B．1句 C．2句 D．3句12、以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是A．He B． C．1s2 D．13、25℃時，把0.2mol·L－1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是（）A．溶液中H+的物質(zhì)的量B．溶液中的c(CH3COO-)/c(CH3COOH)C．溶液的導電能力D．CH3COOH的電離程度14、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NAB．1L1mol·L-1醋酸溶液中CH3COO-的數(shù)目小于NAC．7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAD．標準狀況下,2.24LCCl4中的原子總數(shù)為0.5NA15、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，B與D同主族，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體。下列推斷中正確的是()A．原子半徑由小到大的順序：r(C)<r(D)<r(E)B．元素D、E分別與A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：E>DC．元素D的最高價氧化物對應水化物的酸性比E的強D．元素B分別與A、C形成的化合物中化學鍵的類型完全相同16、已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：A．該溶液的pH=4 B．升高溫度，溶液的pH增大 C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍17、有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下：實驗裝置部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增大b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（）A． B． C． D．18、反應4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應速率的表示正確的是A．用A表示的反應速率是0.4mol/(L·min)B．用C表示的反應速率是0.2mol/(L·min)C．2min末時的反應速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．在這2min內(nèi)用B表示的反應速率的值是減小的，C表示的反應速率逐漸增大19、下列離子方程式書寫正確的是（）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑B．氯氣通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑20、下列事實不能證明CH3COOH是弱酸的是（）A．CH3COOH溶液能使石蕊試液變紅B．0.1mol/L的CH3COOH，H+濃度為0.01mol/LC．等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH導電能力比鹽酸弱D．0.01mol/L的CH3COOH溶液中有兩種分子存在21、下列關于電離平衡常數(shù)（K）的說法中正確的是（）A．電離平衡常數(shù)（K）與溫度無關B．H2CO3的電離常數(shù)表達式C．同溫下，電離平衡常數(shù)越小表示弱電解質(zhì)電離能力越弱D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關系為：K1<K2<K322、下面關于“Na2CO3”分類的說法錯誤的是A．屬于鈉鹽 B．屬于碳酸鹽 C．屬于電解質(zhì) D．屬于氧化物二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：，以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關系圖：(1)苯轉(zhuǎn)化為A的化學方程式是______________________________________________。(2)B的結構簡式為_______________。(3)有機物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯環(huán)上的一氯代物有_________種。(5)在上述反應①②③④⑤中，屬于取代反應的是_______________________。24、（12分）重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通過如圖所示的流程合成：已知：①X是石油裂解氣主要成分之一，與乙烯互為同系物；②；③C、E、F均能與NaHCO3生成氣體(1)D中所含官能團的名稱是_______________。(2)反應②的化學方程式為_____________，反應類型是________；反應⑥的化學方程式為______________。(3)F的同分異構體很多，其中一種同分異構體只含有一種官能團，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機物，該同分異構體的結構簡式是____________________________。25、（12分）乙酸正丁酯是一種優(yōu)良的有機溶劑，廣泛用于硝化纖維清漆中，在人造革、織物及塑料加工過程中用作溶劑，也用于香料工業(yè)。安徽師范大學附屬中學化學興趣小組在實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯，有關物質(zhì)的相關數(shù)據(jù)及實驗裝置如下所示：化合物相對分子質(zhì)量密度(g/cm3)沸點(℃)溶解度(g/100g水)冰醋酸601.045117.9互溶正丁醇740.80118.09乙酸正丁酯1160.882126.10.7分水器的操作方法：先將分水器裝滿水(水位與支管口相平)，再打開活塞，準確放出一定體積的水。在制備過程中，隨著加熱回流，蒸發(fā)后冷凝下來的有機液體和水在分水器中滯留分層，水并到下層(反應前加入的)水中：有機層從上面溢出，流回反應容器。當水層增至支管口時，停止反應。乙酸正丁酯合成和提純步驟為：第一步：取18.5ml正丁醇和14.4ml冰醋酸混合加熱發(fā)生酯化反應，反應裝置如圖I所示(加熱儀器已省略)：第二步：依次用水、飽和Na2CO3溶液、水對三頸燒瓶中的產(chǎn)品洗滌并干燥；第三步：用裝置II蒸餾提純。請回答有關問題：(1)第一步裝置中除了加正丁醇和冰醋酸外，還需加入__________、___________。(2)儀器A中發(fā)生反應的化學方程為___________________________________。根據(jù)題中給出的相關數(shù)據(jù)計算，理論上，應該從分水器中放出來的水的體積約________。(3)第二步用飽和Na2CO3溶液洗滌的目的是____________________________。(4)第三步蒸餾產(chǎn)品時，若實驗中得到乙酸正丁酯13.92g，則乙酸正丁酯的產(chǎn)率___，若從120℃開始收集餾分，則乙酸正丁酯的產(chǎn)率偏______________(填“高”或“低”)；26、（10分）用圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：（1）儀器A的名稱為_______。（2）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。（3）實驗中若用1．51mol·L－1H2SO2溶液跟1．51mol·L－1NaOH溶液進行中和熱測定，寫出表示該反應中和熱的熱化學方程試（中和熱為57.3kJ·mol-1）：__________________。（2）取31mL1．51mol·L－1H2SO2溶液與51mL1．51mol·L－1NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高2.1℃。已知中和后生成的溶液的比熱容為2．18J／（g·℃），溶液的密度均為1g／cm3。通過計算可得中和熱△H=_____，（5）上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是(填字母)______。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO2溶液的溫度c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中（6）實驗中若用61mL1．25mol·L－1H2SO2溶液跟51mL1．55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量____（填“相等”．“不相等”），所求中和熱___（填“相等”．“不相等”），若用51mL1．51mol·L－1醋酸代替H2SO2溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會____（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。27、（12分）甲、乙兩同學用一種標準鹽酸去測定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度，但操作不同；甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，把標準鹽酸放入滴定管進行滴定；乙把一定體積的標準鹽酸放入錐形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管進行滴定。(1)甲同學使用的是_______滴定管，乙同學使用的是________滴定管。(2)甲同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，乙同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，其余操作均正確，這樣甲同學測定結果________(偏大、偏小、無影響，下同)，乙同學測定結果__________。(3)乙同學選擇酚酞作指示劑進行試驗，如何來判斷滴定終點：____________。(4)甲同學根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液體/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請選用其中合理的數(shù)據(jù)計算c(NaOH)=______________。28、（14分）按要求回答問題：(1)乙烯的電子式_________________。(2)的分子式_________________。(3)的鍵線式___________________。(4)的系統(tǒng)命名為__________________。(5)分子式為C8H8O，遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上還有1個烴基的同分異構體有___種。(6)C4H10O的同分異構體中，屬于醇類且含有“手性碳原子”的結構簡式為_________。(7)CH2＝CH－CH3加聚產(chǎn)物是_________________。29、（10分）回答下列問題(1)以電石制取乙炔時，用硫酸銅溶液除去其中的H2S氣體，該反應方程式為____________________________(2)在檢驗溴乙烷中的溴元素時，在加入NaOH溶液加熱，冷卻后，加入_______________________，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，說明溴乙烷中含有溴元素。(3)某同學設計了由乙醇合成乙二醇的路線如下。下列說法正確的是步驟①的反應類型是________________________；步驟②需要的試劑是_________________________(4)為了證明酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH，如圖裝置存在嚴重缺陷，請說明原因，并提出改進方案。①原因：______________________________________________________________②改進方案：___________________________________________________________③改進后，裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為:___________________________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【題目詳解】A.燃燒熱是指在250C、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量，圖I是H2完全燃燒生成水蒸氣時的反應熱，250C下水蒸氣沒有液態(tài)水穩(wěn)定，圖I無法確定1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時的反應熱，所以圖I無法確定H2的燃燒熱，A項錯誤；B.催化劑能改變反應路徑，降低反應的活化能，圖IIb可能是使用催化劑的曲線，B項正確；C.圖II反應的熱化學方程式為3H2(g)+N2(g)2NH3(g)；△H=-92.2kJ/mol，它表示1molN2和3molH2完全轉(zhuǎn)化為2molNH3時放出92.2kJ熱量。因該反應是可逆反應，向容器中充入1molN2和3molH2時，1molN2和3molH2并不能完全轉(zhuǎn)化，所以充分反應達到平衡時放出的熱量小于92.2kJ，C項錯誤；D.圖III中反應物HgO的總能量小于生成物Hg和O2的總能量，所以該反應是吸熱反應，△H>0，圖III的正確的熱化學方程式為HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g)；△H=+90.7kJ/mol，D項錯誤；答案選B。2、D【題目詳解】A.NaOH能與(NH4)2SO4、NH4Cl產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故A不符合題意；B.AgNO3能與四種物質(zhì)均反應，產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故B不符合題意；C.BaCl2能與Na2SO4、(NH4)2SO4反應，產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故C不符合題意；D.分別出現(xiàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、無現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀和刺激性氣味的氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D符合題意；答案為D。【題目點撥】一般SO42－常用Ba2＋檢驗，Cl－常用Ag＋檢驗，NH4＋常用OH－檢驗，綜合起來用Ba(OH)2檢驗這四種物質(zhì)。3、A【解題分析】A、乙醇制取乙烯需要濃硫酸作催化劑，沒有濃硫酸作催化劑不能制取乙烯，A錯誤；B、乙酸、乙醛和乙醇三種液體分別與氫氧化銅懸濁液混合，現(xiàn)象分別為藍色溶液、磚紅色沉淀、無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可鑒別，B正確；C、乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應，可用于除雜，C正確；D、將溴乙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后冷卻，加入硝酸酸化，滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色，可用來檢驗溴乙烷中溴元素的存在，D正確。答案選A。4、A【解題分析】A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，A錯誤；B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，B正確；C.纖維素是多糖，能水解成葡萄糖，C正確；D.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，水解產(chǎn)物之一是甘油，D正確，答案選A。視頻5、D【題目詳解】A．C元素的相對原子質(zhì)量是12，1molC的質(zhì)量是12g，A錯誤；B．未標明狀況，只有在標準狀況下1molCl2的體積才為22.4L，B錯誤；C．1molCO2中含有3NA個原子，C錯誤；D．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，則2L該溶液中含NaOH的物質(zhì)的量為：n=cV=0.5mol/L×2L=1mol，D正確；答案選D?！绢}目點撥】元素的相對原子質(zhì)量的單位為“1”，摩爾質(zhì)量的單位為“mol/L”；在標準狀況下，1mol氣體的體積才為22.4L，如果不是氣體或者未指明在標準狀況下，其體積都不是22.4L。6、C【分析】由反應機理圖可知，反應Ⅰ為：CH3OH=2H2+CO，反應Ⅱ為：CO+H2O=H2+CO2。由能量圖可知，反應Ⅰ為吸熱反應，反應Ⅱ為放熱反應，對比能量圖中反應Ⅰ的反應物所具有的能量和反應Ⅱ的生成物所具有的能量，可知反應Ⅰ的反應物和反應Ⅱ的生成物所具有的能量的大小關系為：EⅡ生＞EⅠ反。據(jù)此進行分析?！绢}目詳解】A．結合能量圖可知，反應Ⅱ為放熱反應，根據(jù)反應機理圖可知，反應Ⅱ的熱化學方程式為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=-akJ/mol(a>0)，A項錯誤；B．結合反應機理和能量圖可知，EⅡ生＞EⅠ反，即1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量，B項錯誤；C．催化劑可以通過參與反應改變反應歷程降低反應的活化能，從而可減少反應過程的能耗，C項正確；D．CO(g)屬于中間產(chǎn)物，不是催化劑。D項錯誤；答案選C。7、A【解題分析】鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鋁與鹽酸溶液反應的化學方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根據(jù)反應方程式可知，稱取兩份等質(zhì)量的鋁粉，分別加入等體積等物質(zhì)量濃度的NaOH溶液與鹽酸溶液，若最終鋁全部溶解，則放出H2的體積比為1：1，答案選A。8、C【分析】A.化學反應前后分子種類發(fā)生變化，但數(shù)目不一定變化；B.反應自發(fā)進行的判斷根據(jù)是:?H-T?S<0；C.化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂的同時，新化學鍵的形成過程；D.反應速率的大小與反應的吸放熱無關?！绢}目詳解】A項，化學反應過程中，分子數(shù)目不一定變化，如氣體等體積的反應:H2(g)+I(g)2HI(g)，A錯誤；B項，若ΔH和ΔS均小于0，反應可能自發(fā)，和溫度有關，B錯誤；C項，化學反應過程中，一定有舊鍵的斷裂和新鍵的形成，C正確；D項，決定反應速率的主要因素是自身的性質(zhì)，與吸熱和放熱反應無關，D錯誤；正確選項C?！绢}目點撥】判斷反應自發(fā)進行的條件，一般規(guī)律：①△H<0、?S<0，低溫下自發(fā)進行；②△H<0、?S>0，任何條件下都能自發(fā)進行；③△H>0、?S<0，任何條件下不能自發(fā)進行；④△H>0、?S>0，高溫下自發(fā)進行。9、B【分析】①與FeCl3溶液作用發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，②能發(fā)生加成反應，③能與溴水發(fā)生反應，該物質(zhì)一定含有酚羥基和苯環(huán)，可能含有雙鍵或三鍵，據(jù)此分析；【題目詳解】①與FeCl3溶液作用發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，②能發(fā)生加成反應，③能與溴水發(fā)生反應，綜上所述，推出一定含有酚羥基和苯環(huán)，可能含有雙鍵或三鍵，A、該物質(zhì)一定含O元素，不屬于芳香烴，故A錯誤；B、苯環(huán)也能發(fā)生加成反應，由于酚羥基的影響，苯環(huán)上的兩個鄰位上的H，對位上的H容易被取代，不含雙鍵也能與溴水發(fā)生反應，有機物X是否含雙鍵無法判斷，故B正確；C、酚羥基不能與碳酸氫鈉溶液反應，故C錯誤；D、根據(jù)B選項分析，故D錯誤；答案選B。10、B【題目詳解】A．甲烷是天然氣的主要成分，故A正確；B．天然氣難溶于水，故B錯誤；C．燃燒均為放熱反應，則天然氣燃燒也是放熱反應，故C正確；D．甲烷完全燃燒生成CO2和H2O，故D正確；故答案為B。11、B【解題分析】①pH=6的溶液不一定是酸性溶液，需要考慮溫度，錯誤；②c（H+）＞c（OH－）一定是酸性溶液，正確；③強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定大于弱電解質(zhì)溶液的導電能力，關鍵是看溶液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù)，錯誤；④25℃時，水溶液中水電離出的c（H+）和水電離出的c（OH－）的乘積不一定等于10－14，錯誤；⑤水溶液中還存在水的電離平衡，錯誤；⑥0.2mol/L氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c（H+）一定減小，錯誤；⑦溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對水的電離不一定沒有影響，例如硫酸氫鈉等，錯誤；⑧使用pH試紙測定溶液pH時若先潤濕，則測得溶液的pH不一定有影響，例如測定氯化鈉溶液，錯誤，答案選B?！军c晴】注意溶液的酸堿性：溶液的酸堿性是由溶液中c（H＋）與c（OH－）的相對大小決定的：c（H＋）＞c（OH－），溶液呈酸性；c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性；c（H＋）＜c（OH－），溶液呈堿性。另外溶液的導電能力強弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導電性越強。若強電解質(zhì)溶液中離子濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大，則弱電解質(zhì)溶液的導電能力強，因此電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)溶液的導電性并無必然聯(lián)系。12、D【題目詳解】A項只能表示最外層電子數(shù)；B項只表示核外的電子分層排布情況；C項具體到亞層的電子數(shù)；D項包含了電子層數(shù)、亞層數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向；D項描述最詳盡，答案選D。13、C【題目詳解】A.加水稀釋醋酸，促進醋酸的電離，但溶液體積增加的程度更大，所以溶液中H+的物質(zhì)的量增加，A錯誤；B.溫度不變，電離常數(shù)不變，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝Ka/c(H+)，由于氫離子濃度減小，所以該比值增大，B錯誤；C.加水稀釋醋酸，促進醋酸的電離，但溶液體積增加的程度更大，氫離子濃度減小，所以溶液的導電能力逐漸減小，C正確；D.加水稀釋醋酸，促進醋酸的電離，CH3COOH的電離程度變大，D錯誤；答案選C。14、B【解題分析】1個Al3+核外電子數(shù)含有10個；醋酸為弱酸，部分電離，產(chǎn)生的CH3COO-小于原分子數(shù)目；苯中不含有碳碳雙鍵，含有6條大π鍵；標準狀況下,CCl4為液態(tài)不能用氣體摩爾體積進行計算?！绢}目詳解】A.1個Al3+核外電子數(shù)含有10個,1molAl3+含有的核外電子數(shù)為10NA，A錯誤；，B.醋酸為弱酸，部分電離，產(chǎn)生的CH3COO-小于原分子數(shù)目,B錯誤；C.苯中不含有碳碳雙鍵，含有6條大π鍵，C錯誤；D.標準狀況下,CCl4為液態(tài)不能用氣體摩爾體積進行計算，D錯誤；答案為B。15、B【解題分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體，則D為S元素；B與D同主族，則B為O元素；A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，則A為H元素，結合原子序數(shù)可知C為Na，E的原子序數(shù)大于S，故E為Cl，A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Cl＜S＜Na，故A錯誤；B．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Cl＞S，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H2S，故B正確；C．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Cl＞S，非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故酸性：高氯酸＞硫酸，故C錯誤；D．元素O分別與H元素形成的化合物為H2O或H2O2，只含有共價鍵，而O元素與Na元素C形成的化合物為Na2O或Na2O2，前者含有離子鍵，后者含有離子鍵、共價鍵，含有化學鍵類型不相同，故D錯誤，故選B．【點評】本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，難度不大，推斷元素好是解題關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．16、B【題目詳解】A項，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，說明溶液中c(H+)=0.1×0.1%mol·L-1=10-4mol·L-1，pH=4，故A項正確；B項，升溫促進電離，溶液的pH減小，故B項錯誤；C項，此酸的電離平衡常數(shù)約為K===1×10-7，故C項正確；D項，由HA電離出的c(H+)約為10-4mol·L-1，所以c(H+，水電離)=10-10mol·L-1，前者是后者的106倍，所以由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍，故D項正確。答案選B。17、D【分析】裝置一：發(fā)生電化學腐蝕，活潑金屬作負極，不活潑金屬作正極，負極發(fā)生氧化反應，負極質(zhì)量減少；裝置二：發(fā)生化學腐蝕，活潑金屬與酸反應放出氫氣，不活潑金屬與酸不反應；裝置三：發(fā)生電化學腐蝕，正極有氣泡；裝置四：發(fā)生電化學腐蝕，氫離子的正極上得電子發(fā)生還原反應生成氫氣?！绢}目詳解】裝置一：a極質(zhì)量減小，則a為負極，失電子被氧化；b極質(zhì)量增大，則得電子析出，故金屬活動性：。裝置二：金屬b、c未用導線連接，不能形成閉合回路，不是原電池，b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化，故金屬活動性：。裝置三：d極溶解，則d為負極；c極有氫氣產(chǎn)生，則c為正極，故金屬活動性：。裝置四：電流從a極流向d極，則d為負極、a為正極，故金屬活動性：。綜上，金屬活動性：，故選D。18、B【解題分析】經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol/L，v(B)=0.6mol/L2min【題目詳解】A．A為固體，不能用于表示化學反應速率，故A錯誤；B．v(C)∶v(B)=2∶3，故v(C)=23v(B)=23×0.3mol/(L?min)=0.2mol/(L?min)，故B正確；C．v(B)=0.3mol/(L?min)，表示2min內(nèi)的平均反應速率，2min末的反應速率為瞬時速率，故C錯誤；D．隨著反應的進行，反應物的濃度降低，反應速率減慢，濃度變化量逐漸減少，故2

min內(nèi)用B和C表示的反應速率都是逐漸減小，故D【題目點撥】本題考查化學反應速率的相關計算，把握化學反應速率的數(shù)學表達式和化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比為解答的關鍵。本題的易錯點為C，要注意化學反應速率是平均速率，不是瞬時速率。19、D【題目詳解】A．鋁粉投入到NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-＝2AlO2-+3H2↑，故A錯誤；B．氯氣通入水中，生成的HClO是弱電解質(zhì)，在離子方程式中保留分子式，則正確的反應離子方程式為：Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO，故B錯誤；C．AlCl3溶液中加入足量的氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀，NH3?H2O是弱電解質(zhì)，在離子方程式中保留分子式，則正確的反應離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯誤；D．用醋酸除水垢的離子反應為2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；答案選D。20、A【解題分析】A．CH3COOH溶液可以使石蕊試液變紅，說明CH3COOH是酸，但無法證明其部分電離，則無法證明CH3COOH是弱酸，故A錯誤；B．0.1mol/L的CH3COOH溶液c（H+）=0.01mol/L＜0.1mol/L，說明CH3COOH部分電離，為弱電解質(zhì)，故B正確；C．導電能力低于同濃度的鹽酸，說明CH3COOH中離子濃度小于鹽酸，HCl是強電解質(zhì)，則CH3COOH是弱電解質(zhì)，故C正確；D．0.01mol/L的CH3COOH溶液中有兩種分子存在，這兩種分子應該是水分子和乙酸分子，說明CH3COOH沒有全部電離，乙酸是弱電解質(zhì)，故D正確；故答案為A。21、C【解題分析】電離平衡常數(shù)（K）是溫度的常數(shù)，隨溫度的增大而增大，A項錯誤；H2CO3為二元弱酸，分兩步電離，其電離平衡常數(shù)為：Ka1=、Ka2=，B項錯誤；相同條件下K越大，酸的電離程度越大，所以相同條件下，電離平衡常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱，C項正確；多元弱酸分步電離，電離程度依次減小，所以多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關系為K1＞K2＞K3，D項錯誤。22、D【題目詳解】A．因陽離子為鈉離子，可以看成是鈉鹽，故A正確；B．因陰離子為碳酸根離子，可以看成是碳酸鹽，故B正確；C．碳酸鈉在水溶液中電離出鈉離子和碳酸根離子而使溶液導電，屬于電解質(zhì)，故C正確；D．碳酸鈉是由三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故D錯誤；故選D。二、非選擇題(共84分)23、是2①②③④【分析】苯和濃硝酸發(fā)生取代反應生成A，A為；由結合信息逆推可知B為；則A發(fā)生取代反應生成B；由逆推可知D為，則B和溴發(fā)生取代反應生成C，C為，C發(fā)生取代反應生成D，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)苯和濃硝酸發(fā)生取代反應生成A，反應的化學方程式為，故答案為；(2)根據(jù)上述分析，B為，故答案為；(3)有機物C為，苯環(huán)為平面結構，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案為是；(4)D為，苯環(huán)上有2種環(huán)境的氫原子，其一氯代物有2種，故答案為2；(5)根據(jù)上述分析，反應①為硝化反應，屬于取代反應，反應②為取代反應，反應③為苯環(huán)上的溴代反應，屬于取代反應，反應④為溴苯與濃硫酸發(fā)生的對位取代反應，反應⑤為苯環(huán)與氫氣的加成反應，屬于取代反應的是①②③④，故答案為①②③④。24、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反應CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應生成有機物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機物F(C5H8O4)分子式，可知有機物X、A、B、C均含有3個碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應生成F，據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應生成有機物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機物F(C5H8O4)分子式，可知有機物X、A、B、C均含有3個碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應生成F；(1)結合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能團氯原子、羧基；正確答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇發(fā)生催化氧化為醛，化學方程式為2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反應類型：氧化反應；丙酸與HO-CH2-COOH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應，化學方程式為：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正確答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反應；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有機物F為CH3CH2COOCH2COOH，它的同分異構體滿足只含有一種官能團，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機物，該有機物一定為酯類，且為乙二酸二甲酯，結構簡式為CH3OOCCH2COOCH3；正確答案：CH3OOCCH2COOCH3。25、濃硫酸沸石(碎瓷片)CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O3.6mL除去產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質(zhì)60%高【分析】本實驗的目的是用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯，并提純；該反應屬于酯化反應，酯化反應的條件一般為濃硫酸加熱，且加熱液體時要注意防止暴沸；實驗中采用了分水器，所以生成的乙酸正丁酯在三頸燒瓶中，其雜質(zhì)主要有濃硫酸以及未反應的冰醋酸和正丁醇，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】(1)酯化反應的需要濃硫酸作催化劑和吸水劑，所以還需要加入濃硫酸，并且加入沸石(或碎瓷片)防止暴沸；(2)儀器A中的反應為冰醋酸和正丁醇的酯化反應，化學方程式為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；根據(jù)實驗提供的數(shù)據(jù)可以計算得出本實驗中所用冰醋酸的物質(zhì)的量為，正丁醇的物質(zhì)的量為，根據(jù)方程式可知理論上可以生成0.2mol水，其體積為=3.6mL，結合分水器的工作原理可以應該從分水器中放出來的水的體積約3.6mL；(3)乙酸、未被水洗去的硫酸都可以和飽和碳酸鈉溶液反應，且乙酸正丁酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，所以用飽和Na2CO3溶液洗滌的目的是除去產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質(zhì)；(4)根據(jù)第(2)小題的計算可知，理論上可以生成0.2mol乙酸正丁酯，所以乙酸正丁酯的產(chǎn)率為=60%；根據(jù)題目所給條件可知冰醋酸、正丁醇的沸點均高于120℃，所以此時收集餾分會使得收集到的乙酸正丁酯中混有冰醋酸和正丁醇，導致計算得到的產(chǎn)率偏高。26、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1-52.8kJ·mol-1ab不相等相等偏小【題目詳解】（1）根據(jù)量熱器構成可知，為使反應充分、快速進行，可以用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪拌，因此儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒；綜上所述，本題答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是起到保溫、隔熱的作用，降低熱量損失，減少實驗誤差；綜上所述，本題答案是：保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失。（3）中和熱是指在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時的反應熱。所以1．51mol·L－1H2SO2溶液跟1．51mol·L－1NaOH溶液進行反應生成1mol液態(tài)水，放出熱量為57.3kJ·mol-1，該反應的中和熱的熱化學方程式為1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；綜上所述，本題答案是：1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。（2）取31mL1．51mol·L－1H2SO2溶液與51mL1．51mol·L－1NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，混合液質(zhì)量為（31+51）×1=81g，溫度變化2.1℃，則反應生成1.125mol液態(tài)水放出的熱量Q=cm?t=2.18×81×2.1=1371.12J，則生成1mol液態(tài)水時放出的熱量約1371.12/1.125=52821.6J=52.8kJ，則中和熱△H=-52.8kJ·mol-1；綜上所述，本題答案是：-52.8kJ·mol-1。(5)a．實驗裝置保溫、隔熱效果差，有部分熱量散失，所以中和熱偏小，a可能；b．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO2測溫度，因為溫度計上會有氫氧化鈉,氫氧化鈉與硫酸反應放熱,導致硫酸的起始溫度偏高,那么實驗后溫度增加量就比實際要小，所測中和熱偏小，b可能；c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，操作合理，減小了熱量損失，數(shù)值準確，c不可能；綜上所述，本題選ab。（6）實驗中若用61mL1．25mol·L－1H2SO2溶液跟51mL1．55mol·L－1NaOH溶液進行反應，反應生成1.15×1.55=1.1275molH2O，因此放出的熱量不相等；由于中和熱對應的是生成1mol液態(tài)水時的反應熱，與實驗過程中實際生成水的多少無關，故所求中和熱相等；由于醋酸是弱酸，電離過程吸熱，部分熱量被消耗，因此測得反應前后溫度的變化值會偏小；綜上所述，本題答案是：不相等，相等，偏小?！绢}目點撥】本題考查中和熱的測定與計算,題目難度中等,注意理解中和熱的概念,注意掌握測定中和熱的正確方法,明確實驗操作過程中關鍵在于盡可能減少熱量散失。27、酸式堿式偏大偏小滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色0.1044mol/L【分析】(1)中和滴定時，酸溶液放在酸式滴定管中，堿溶液放在堿式滴定管中；(2)甲同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，導致標準液濃度偏低，乙同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，導致待測液濃度偏低；(3)滴定終點時錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色；(4)舍去誤差較大第二次實驗數(shù)據(jù)，根據(jù)n(NaOH)·V(NaOH)=n(HCl)·V(HCl)計算?！绢}目詳解】(1)中和滴定時，鹽酸溶液放在酸式滴定管中，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中。所以甲同學使用的是酸式滴定管，乙同學使用的是堿式滴定管；(2)甲同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，導致標準液濃度偏低，則需要標準液體積偏大，使測量結果偏大；乙同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，導致待測液濃度偏低，則需要氫氧化鈉體積偏大，氫氧化鈉的濃度偏低；(3)中和滴定時，乙同學用氫氧化鈉溶液滴加鹽酸，指示劑酚酞在鹽酸溶液中，開始無色，隨著NaOH的滴入，溶液酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，若錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色，就證明達到滴定終點；(4)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：第二次實驗誤差較大，應舍去，則需要鹽酸的體積為V=mL=26.10mL，根據(jù)二者恰好反應時n(NaOH)=n(HCl)可知：c(NaOH)×25.00×10-3L=0.1000mol/L×26.10×10-3L，所以c(NaOH)=0.1044mol/L?！绢}目