云南省陸良縣第八中學2024屆化學高二上期中調研試題含解析

云南省陸良縣第八中學2024屆化學高二上期中調研試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．氯水能導電,所以氯氣是電解質B．碳酸鋇不溶于水,所以它是非電解質C．固體磷酸是電解質,所以磷酸在熔融狀態(tài)下和溶于水時都能導電D．膽礬雖不能導電,但它屬于電解質2、異戊烷和新戊烷互為同分異構體的依據是A．具有相似的化學性質B．具有相同的物理性質C．分子具有相同的空間結構D．分子式相同，但分子內碳原子的結構不同3、T℃時，在容積均為2L的3個恒容密閉容器中發(fā)生反應：3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數據如下：容器甲乙丙反應物的投入量3molA、2molB9molA、6molB2molC達到平衡的時間/min58A的濃度/mol·L-1c1c2C的體積分數%w1w3混合氣體的密度/g·L-1ρ1ρ2下列說法正確的是()A．達到平衡所需的時間：容器甲比乙短B．無論x的值是多少，均有3ρ1=ρ2C．若x<4，則c2>3c1D．若x=4，則w1>w34、下圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關系，下列判斷錯誤的是A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB．M區(qū)域內任意點均有c(H＋)＜c(OH－)C．圖中T1＜T2D．XZ線上任意點均有pH＝75、反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數K1，反應HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數K2，則K1、K2的關系為（平衡常數為同溫度下的測定值）（）A．K1=2K2 B． C．K1=K2 D．K1=6、在相同的條件下(500℃)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2gSO2。下列敘述中錯誤的是：A．平衡時SO2的轉化率：乙＞甲B．平衡時O2的濃度：乙＞甲C．平衡時SO2的體積分數：乙＞甲D．化學反應速率：乙＞甲7、美國科學家用某有機分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”（如下圖所示），每輛“納米車”是由一個有機分子和4個C60分子構成。“納米車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法正確的是A．人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運動B．“納米車”的誕生說明人類操縱分子的技術進入了一個新階段C．C60是一種新型的化合物D．C60與金剛石互為同分異構體8、下列變化過程中，△S＞0的是()A．Na2O(s)和CO2(g)化合生成Na2CO3(s) B．氯氣的液化C．氯化鈉固體溶于水 D．氨氣與氯化氫化合成氯化銨固體9、以下氣體中因與人體血液中的血紅蛋白作用而引起中毒的是A．CO B．NO2 C．H2O D．SO210、可逆反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達到平衡后，有關化學反應限度的說法正確的是A．V正=0 B．V逆=0 C．V正=V逆≠0 D．V正=V逆=011、下列說法正確的是A．煤的干餾是化學變化，而煤的氣化、液化是物理變化B．石油裂解是為了獲得更多汽油，以滿足迅速增長的汽車需要C．氫能、電能、風能都是綠色新能源，可以安全使用D．玻璃是將石灰石、純堿、石英在玻璃熔爐中高溫熔融制得的12、氮化硼（BN）晶體有多種相結構．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結構如圖所示．關于這兩種晶體的說法正確的是A．兩種晶體均為原子晶體B．六方相氮化硼層結構與石墨相似卻不導電，原因是層狀結構中沒有自由移動的電C．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大D．兩種晶體中的B原子的雜化類型相同13、下列物質中，不屬于電解質的是（）A．硫酸B．酒精C．硝酸鉀D．氫氧化鈉14、已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH＝＋180kJ·mol－1則2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是()A．－386kJ·mol－1 B．＋386kJ·mol－1C．－746kJ·mol－1 D．＋746kJ·mol－115、下列說法正確的是A．常溫下反應C(s)+CO2(g)?2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應△H>0B．自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小C．凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱反應都是非自發(fā)的D．反應2Mg(s)+CO2(g)?C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應△H>016、如圖所示，共線的碳原子最多有()個A．4 B．5 C．6 D．7二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F、G是7種短周期元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2B3CDEF（1）表中所標出的A、B、C、D、E、F六種元素中，原子半徑最大的元素是____________(填元素符號)，非金屬性最強的元素是____________(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物中含有的化學鍵是_____(填序號);a.離子鍵b.共價鍵c.金屬鍵（2）G元素的原子核外M層有4個電子，它在元素周期表中位置是____________；（3）A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強的是____________(用化學式表示)；（4）寫出B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生化學反應的離子方程式____________________________________________________________.（5）能說明F的非金屬性比E的非金屬性強的實驗依據是____________________________________(用化學方程式表示).18、已知：①有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品。例如：②苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料。請根據上述路線，回答下列問題：（1）A的結構簡式可能為______。（2）反應④的反應條件為______，反應⑤的類型為______。（3）反應⑥的化學方程式為（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）：______。（4）工業(yè)生產中，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取將A直接轉化為D的方法，其原因是______。（5）這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫。寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式（只寫一種）：______。19、某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：其中CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O，并設計出原料氣的制備裝置（如下圖）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）實驗室現有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中可以選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出制備丙烯的化學方程式：。（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a的作用是，裝置中b的作用是，c中盛裝的試劑是。（3）制丙烯時，還產生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是（填序號）①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無水CuSO4⑤品紅溶液（4）正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：①R—CHO+NaHSO3(飽和)RCH(OH)SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設計出如下提純路線：試劑1為，操作2為，操作3為。20、某化學實驗小組為了驗證SO2和Cl2的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置。請回答下列問題：（1）他們制備SO2和Cl2所依據的原理分別是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，則上圖A、E裝置中用來制Cl2的裝置是______（填序號），反應中鹽酸所表現的性質是______性和______性，生成71gCl2轉移的電子是______mol；（2）反應開始后，發(fā)現B、D試管中的現象均為____________________________，停止通氣后，給B、D兩個試管中的溶液加熱，B試管中的現象是________________________________；（3）裝置C的作用是____________________________________________________________；（4）NaOH（足量）溶液與Cl2反應的離子方程式是__________________________________；（5）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應可生成兩種常見酸，因而失去漂白作用。該反應的化學方程式為______________________________________________________________。21、磷和砷的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：（1）黑磷是新型材料，具有類似石墨一樣的片層結構(如圖)，層與層之間以_____結合。從結構上可以看出單層磷烯并非平面結構，但其導電性卻優(yōu)于石墨烯的原因是________________。（2）四（三苯基膦）鈀分子結構如下圖：該物質可用于上圖所示物質A的合成：物質A中碳原子雜化軌道類型為__________；（3）PCl5是一種白色晶體，熔融時形成一種能導電的液體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子.(該晶體的晶胞如圖所示).熔體中P－Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，寫這兩種離子的化學式為______________________；正四面體形陽離子中鍵角_____PCl3的鍵角(填>或<或=),原因是______________________________________.（4）PBr5氣態(tài)分子的結構與PCl5相似，它的熔體也能導電，經測定知其中只存在一種P－Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導電的原因___________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】電解質指的是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，如酸、堿、鹽，活潑金屬氧化物等；非電解質指的是在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物，如有機物，非金屬氧化物等，據此解答?！绢}目詳解】A.氯氣是單質，既不是電解質，也不是非電解質，故A錯誤；B.碳酸鋇是難溶于水的鹽，熔融狀態(tài)能電離而導電，屬于電解質，故B錯誤；C.固體磷酸是電解質，但磷酸是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能導電，故C錯誤；D.CuSO4·5H2O屬于離子化合物，在水溶液中完全電離出自由移動的離子而導電，所以是電解質，故D正確，答案選D?！绢}目點撥】本題考查電解質概念的辨析，解題時可根據電解質必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔融狀態(tài)下為條件進行判斷，注意共價化合物在熔融狀態(tài)下不導電，為易錯點，題目難度不大。2、D【題目詳解】同分異構體的定義是分子式相同而結構不同的化合物，異戊烷和新戊烷分子式均為C5H12，異戊烷的結構簡式為(CH3)2CHCH2CH3，新戊烷的結構簡式為C(CH3)4，二者的結構不同，則二者互為同分異構體，答案選D。3、B【題目詳解】A.乙中反應物的起始濃度大，反應速率更快，到達平衡的時間更短，所以容器甲達到平衡所需的時間比容器乙達到平衡所需的時間長，故A錯誤；B.起始時乙中同種物質的投入量是甲的3倍，根據質量守恒定律可知，乙中氣體質量為甲中3倍，容器的容積相等，則一定存在3ρ1＝ρ2，故B正確；C.恒溫恒容下，乙等效為在甲中平衡基礎上壓強增大三倍，若x<4，則正反應為氣體體積減小的反應，平衡正向移動，乙中反應物轉化率高于A中反應物轉化率，所以3c1>c2，故C錯誤；D.若x=4，反應前后氣體的體積不變，開始只投入C與起始投料比n(A):n(B)=3:1為等效平衡，平衡時同種物質的百分含量相等，但甲中起始投料比為3:2，所以甲和丙不是等效平衡，甲和丙相比，甲相當于在平衡的基礎上增大B的物質的量，則B的體積分數增大，C的體積分數減小，即w3<w1，故D錯誤；答案選B。4、D【題目詳解】A、由圖像知，兩曲線上的任意點均是平衡點，且溫度一定，所以其水的離子積是一個常數，A正確；B、XZ連線的斜率是1，存在c（H+）=c（OH-），在X、Z連線的上方，c（H+）＜c（OH-），在X、Z連線的下方，c（H+）＞c（OH-），B正確；C、水的電離是吸熱反應，升溫促進水電離，c（H+）、c(OH-)及Kw都增大，所以T1＜T2，C正確；D、X曲線在25℃時c（H+）=10-7mol/L，pH=7，而Z曲線溫度高于25℃，其pH＜7，D錯誤。答案選D。【題目點撥】本題以水的電離平衡為背景，結合圖像綜合考查c（H+）與c(OH-)的關系，其解題的關鍵是Kw是個常數，它只與溫度有關，明確圖中縱橫坐標、曲線的含義等，考題在情境和問題設置上貼近考生的思維習慣，不偏、不怪，難度適中。注意水的電離平衡特點。5、D【題目詳解】反應的平衡常數表達式為，反應的平衡常數表達式為，因此，D項正確；答案選D。6、C【解題分析】由于甲乙體積相同，可以認為乙是甲體積2倍后壓縮得到。【題目詳解】A、由于乙中的量是甲中的2倍，氣體物質的量越大，壓強越大，所以乙中相當于增大了壓強，平衡正移，二氧化硫的轉化率增大，所以平衡后SO2的轉化率：乙＞甲，故A正確；B、由于乙中的量是甲中的2倍，所以反應后乙中剩余的氧氣多，所以平衡后O2的濃度：乙＞甲，故B正確；C、由于乙中的量是甲中的2倍，氣體物質的量越大，壓強越大，所以乙中相當于增大了壓強，平衡正移，所以平衡后的體積分數：甲＞乙，故C錯誤；D、濃度越大反應速率越快，所以開始時化學反應速率：乙＞甲，故D正確。故選C。7、B【解題分析】A、因納米車很小，我們不能直接用肉眼清晰地看到這種“納米車”的運動，故A錯誤；B、“納米車”的誕生，說明人類操縱分子的技術進入一個新階段，故B正確；C、C60是由一種元素組成的純凈物，屬于單質，不屬于化合物，故C錯誤；D、C60與金剛石是同素異形體，故D錯誤；故選B。8、C【分析】△S＞0，說明反應或變化過程中混亂度增大，依據微粒數的變化或反應前后氣體體積變化分析判斷?！绢}目詳解】A．該反應中氣體的物質的量減小，△S＜0，故A不選；B．氣體轉化為液體，氣體的物質的量減小，△S＜0，故B不選；C．氯化鈉溶于水電離出自由移動的陰、陽離子，混亂度增大，△S＞0，故C選；D．氨氣和HCl反應生成氯化銨固體，氣體的物質的量減小，則△S＜0，故D不選；故選C。9、A【題目詳解】A．一氧化碳有毒，它能與血液中的血紅蛋白結合，從而導致體內組織器官嚴重缺氧而死亡，故A符合題意；B．二氧化氮的毒副作用主要是損害呼吸道，故B不符合題意；C．H2O無毒，故C不符合題意D．二氧化硫對眼和呼吸道有強烈刺激作用，吸入高濃度二氧化硫可引起喉水腫、肺水腫、聲帶水腫及(或)痙攣導致窒息；SO2還會導致糖及蛋白質的代謝障礙，從而引起腦、肝、脾等組織發(fā)生退行性變，故D不符合題意；答案選A。10、C【題目詳解】可逆反應達到平衡狀態(tài)時即達到了該反應在一定條件下的最大限度，此時正逆反應速率相等，但不為0，答案選C。11、D【題目詳解】A.煤的干餾是化學變化，煤的氣化、液化是化學變化，故錯誤；B.石油裂解是為了獲得更多的乙烯、丙烯等物質，故錯誤；C.氫能、風能都是綠色新能源，可以安全使用，電能不是新能源，故錯誤；D.玻璃是將石灰石、純堿、石英在玻璃熔爐中高溫熔融制得的，就是用二氧化硅和碳酸鈣高溫反應生成硅酸鈣和二氧化碳，二氧化硅和碳酸鈉高溫反應生成硅酸鈉和二氧化碳，故正確。故選D。12、B【解題分析】A.六方相氮化硼中存在共價鍵和分子間作用力，與石墨類似屬于混合晶體，故A錯誤；B．六方相氮化硼結構與石墨相似卻不導電的原因是層狀結構中沒有自由移動的電子,故B正確；C．立方相氮化硼只含有σ鍵，由于形成的是立體網狀結構，所以硬度大，故C錯誤；D．六方相氮化硼是sp2,立方相氮化硼是sp3雜化，故D錯誤；答案：B。13、B【解題分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，電解質和非電解質都必須是化合物?！绢}目詳解】A項、H2SO4屬于強酸，在水溶液中完全電離，屬于電解質，故A錯誤；B項、酒精是有機物，其水溶液不導電，且酒精是化合物，所以酒精是非電解質，故B正確；C項、硝酸鉀是鹽，其水溶液或熔融態(tài)的氯化鈉都導電，所以硝酸鉀是電解質，故C錯誤；D項、氫氧化鈉是堿，其水溶液或熔融態(tài)的氫氧化鈉都導電，所以固體氫氧化鈉是電解質，故D錯誤。故選B。【題目點撥】本題考查了電解質和非電解質的判斷，注意電解質和非電解質首先必須是化合物，明確二者的區(qū)別是解答關鍵。14、C【題目詳解】已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ?mol﹣1②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol﹣1則根據蓋斯定律可知①－②即得到2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H＝－746kJ/mol，答案選C。15、A【題目詳解】根據反應自發(fā)進行的判斷分析，反應自發(fā)進行，反應不能自發(fā)進行。A.常溫下反應C(s)+CO2(g)?2CO(g)不能自發(fā)進行，因該反應，所以，故A正確；B.根據反應自發(fā)進行的判斷依據反應自發(fā)進行，焓變和熵變共同決定反應是否能自發(fā)進行，故B錯誤；C.根據反應自發(fā)進行的判斷依據反應自發(fā)進行，焓變和熵變共同決定反應是否能自發(fā)進行，故C錯誤；D.因反應2Mg(s)+CO2(g)?C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，該反應的，能自發(fā)進行，說明，故D錯誤；故選A?！绢}目點撥】根據反應自發(fā)進行的判斷依據，反應自發(fā)進行，反應不能自發(fā)進行分析。16、A【題目詳解】由圖可知，中間碳原子為sp3雜化，是正四面體結構，故只有苯環(huán)上的甲基中的碳原子，以及中心碳原子以及苯環(huán)上對位上的碳原子，四者共線，故共線的碳原子共有4個，故答案為：A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaCla第三周期IVA族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓【分析】A、B、C、D、E、F六種元素分別為：H、N、Na、Al、S、Cl?！绢}目詳解】（1）表中所標出的A、B、C、D、E、F六種元素中，周期表中原子半徑從上到下，從右往左半徑變大，原子半徑最大的元素是Na(填元素符號)，周期表中非金屬性從上到下，從右往左半徑變不，非金屬性最強的元素是Cl(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物是氯化鈉，含有的化學鍵是a.離子鍵，故答案為：Na、Cl、a；（2）G元素的原子核外M層有4個電子，核外電子排布為2、8、4，有三個電子層，最外層是4個電子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案為：第三周期IVA族；（3）同周期從左到右元素的非金屬性增強，元素的氫化物的穩(wěn)定性增強，A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強的是HCl，故答案為：HCl；（4）B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應水化物是硝酸和氫氧化鋁，它們之間發(fā)生化學反應的離子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（5）單質氧化性氯氣強于硫，能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強，化學方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案為：Cl2+H2S=2HCl+S↓。18、、過氧化物水解（或取代）反應的水解產物不能經氧化反應⑥而得到產品（或A中的不能經反應最終轉化為產品，產率低）（其他合理答案均可給分）、【分析】（1）根據信息②和有機合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應，側鏈上有2種等效氫，所以取代反應的產物有2種；B能和HBr發(fā)生加成反應，則A應發(fā)生消去反應生成B，B為，由逆推，可知D為，則C為；【題目詳解】（1）根據信息②和有機合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應，側鏈上有2種等效氫，所以生成的產物是或，故A的結構簡式可能為或。（2）B為，由逆推，可知D為，則C為；結合已知①，在過氧化物的條件下與HBr發(fā)生加成反應生成，所以④的反應條件為過氧化物；C為、D為，所以反應⑤的類型為水解（或取代）反應；（3）反應⑥是在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化為，化學方程式為；（4）中含有，的水解產物不能經氧化反應⑥而得到產品，所以中間產物A須經反應③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，說明不含酚羥基；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說明不含上有2種等效氫；③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫。符合條件的的同分異構體是、。19、（1）(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O；（2分）（2）保證分液漏斗內外壓強平衡，便于液體順利流下（2分）作為安全瓶，防倒吸（2分）NaOH溶液（2分）（3）④⑤①⑤③②（答④⑤①③②也給分）（2分）（4）飽和NaHSO3溶液（1分）萃取（1分）蒸餾（1分）【題目詳解】（1）制備丙烯選用2-丙醇和濃硫酸發(fā)生消去反應，反應的方程式為：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O。答案：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O。（2）在題給裝置中，a的作用保持分液漏斗和燒瓶內的氣壓相等，以保證分液漏斗內的液體能順利加入燒瓶中；b主要是起安全瓶的作用，以防止倒吸；c為除去CO中的酸性氣體，選用NaOH溶液，d為除去CO中的H2O，試劑選用濃硫酸；答案：保證分液漏斗內外壓強平衡，便于液體順利流下、作為安全瓶、防倒吸、NaOH溶液。（3）檢驗丙烯和少量SO2、CO2及水蒸氣組成的混合氣體各成分時，應首先選④無水CuSO4檢驗水蒸氣，然后用⑤品紅溶液檢驗SO2，并用①飽和Na2SO3溶液除去SO2，再用⑤品紅溶液檢驗SO2是否除凈；最后用③石灰水檢驗CO2、用②酸性KMnO4溶液檢驗丙烯。綜上所述，混合氣體通過試劑的順序是④⑤①⑤③②或（或④⑤①③②）（4）粗品中含有正丁醛，根據所給的信息利用飽和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通過過濾即可除去；由于飽和NaHSO3溶液是過量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1-丁醇．因為1-丁醇和乙醚的沸點相差很大，因此可以利用蒸餾將其分離開。故答案為飽和NaHSO3溶液；萃??；蒸餾．【題目點撥】本題考查有機物合成方案的設計，題目難度較大，綜合性較強，答題時注意把握物質的分離、提純方法，把握物質的性質的異同是解答該題的關鍵。20、E還原酸2品紅溶液褪色溶液變紅吸收多余的SO2和Cl2Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2OSO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4【分析】（1）實驗室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應條件是加熱，所以應選用固液加熱型裝置；實驗室制取氯氣的反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合價不變，由HCl生成Cl2，氯元素化合價升高；（2）次氯酸、二氧化硫都有漂白性；次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質生成無色物質，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的；加熱時，次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫和有色物質生成的無色物質不穩(wěn)定，加熱時能重新恢復原色；（3）氯氣和二氧化硫都有毒，不能直接排空，氯氣和二氧化硫都能和氫氧化鈉溶液反應轉化為無毒物質；（4）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（5）氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，使氣體失去漂白性?！绢}目詳解】（1）實驗室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應條件是加熱，所以應選用固液加熱型裝置，故選E；實驗室制取氯氣的反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合價不變，由HCl生成Cl2，氯元素化合價升高，所以濃鹽酸所表現出的性質是酸性和還原性；71gCl2的物質的量是1mol，由HCl生成Cl2，氯元素化合價由-1升高為0，所以生成1mol氯氣轉移2mol電子；（2）次氯酸、二氧化硫都有漂白性；次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質生成無色物質，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的；加熱時，次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫和有色物質生成的無色物質不穩(wěn)定，加熱時能重新恢復原色，所以反應開始后，發(fā)現B、D試管中的現象均為品紅溶液褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的溶液加熱，B試管中的現象是溶液變紅；（3）氯氣和二氧化硫都有毒，不能直接排空，氯氣和二氧化硫都能和氫氧化鈉溶液反應轉化為無毒物質，所以氫氧化鈉溶液的作用是：吸收多余的二氧化硫和氯氣，防止污染大氣；（4）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（5）