【化學(xué)】鐵及其氧化物、氫氧化物（課件） 2023-2024學(xué)年高一同步教學(xué)課件人教版2019必修第一冊

第一節(jié)

鐵及其化合物第三章

鐵

金屬材料第1課時：鐵及其氧化物、氫氧化物目

錄CONTENTS01鐵的單質(zhì)02鐵的氧化物03鐵的氫氧化物學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能列舉、描述、辨識鐵及其氧化物、氫氧化物重要的物理、化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。能用化學(xué)方程式、離子方程式正確表示鐵及其化合物的主要化學(xué)性質(zhì)。2.通過實(shí)驗(yàn)掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備原理及化學(xué)性質(zhì)。

（本頁可根據(jù)需要自行刪除）①由于ppt含較多高質(zhì)量素材和視頻，故資源比較大。②所用視頻均內(nèi)嵌在ppt中，不需要另外下載。本節(jié)共有1個視頻,根據(jù)需要選擇即時播放。視頻清單

①鐵在高溫條件下與水的反應(yīng)

致老師和同學(xué)們新課導(dǎo)入鐵在生活中的廣泛應(yīng)用1鐵的單質(zhì)地殼中Fe含量居第四位，金屬元素含量僅次于鋁鐵元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)一、鐵的單質(zhì)1.鐵的存在一、鐵的單質(zhì)1.鐵的物理性質(zhì)【問題1】閱讀課本P45,結(jié)合自身體驗(yàn)，請你說說鐵具有哪些物理性質(zhì)？（1）鐵是銀白色金屬，可以被磁鐵吸引（2）鐵有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性（3）熔、沸點(diǎn)高，密度大一、鐵的單質(zhì)2.鐵的化學(xué)性質(zhì)Fe+2HCl——2FeCl2+H22Fe+3Cl2——2FeCl3點(diǎn)燃Fe+CuSO4——FeSO4+CuFe—3e—=Fe3+Fe—2e—=Fe2+

小結(jié)：遇到強(qiáng)氧化劑生成Fe3+

遇到弱氧化劑生成Fe2+FeFe2+Fe3+弱氧化劑S、H+、Cu2+等強(qiáng)氧化劑Cl2、HNO3等(1)與非金屬反應(yīng)(Cl2、O2、S等)2Fe+3Cl22FeCl3Δ3Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃Fe+SFeSΔ(2)與酸反應(yīng)Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑(3)與鹽反應(yīng)Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+一、鐵的單質(zhì)2.鐵的化學(xué)性質(zhì)思考：在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鐵水或鋼水注入模具之前，模具必須進(jìn)行充分的干燥處理。這是為什么呢？鐵與水會反應(yīng)嗎？鋼水注入干燥的模具生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們，常溫下，鐵與水是不發(fā)生反應(yīng)的。但在高溫下，鐵能與水發(fā)生反應(yīng)。一、鐵的單質(zhì)2.鐵的化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)視頻】鐵與水蒸氣的反應(yīng)一、鐵的單質(zhì)2.鐵的化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)】鐵與水蒸氣的反應(yīng)現(xiàn)象：加熱時試管內(nèi)鐵粉紅熱，生成黑色固體，點(diǎn)燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2一、鐵的單質(zhì)2.鐵的化學(xué)性質(zhì)(4)與水蒸氣反應(yīng)FeFe3O4+O2或H2O(g)Fe3+弱氧化劑強(qiáng)氧化劑+3Fe2++2鐵的化學(xué)性質(zhì)總結(jié)還原性一、鐵的單質(zhì)鐵是人體必需的微量元素中含量最多的一種（約4~5克），缺鐵性貧血已成為僅次于結(jié)核病的全球患病率最高、耗資最大的公共衛(wèi)生問題。富含鐵元素的食品生活中的化學(xué)一、鐵的單質(zhì)2鐵的氧化物二、鐵的氧化物氧化鐵四氧化三鐵氧化亞鐵FeOFe2O3Fe3O4穩(wěn)定性鐵的化合價色、態(tài)俗稱溶解性分類

與鹽酸反應(yīng)用途+2不穩(wěn)定黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵紅磁性氧化鐵都不溶于水FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O氧化鐵：涂料等Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O+3+2、+3堿性氧化物堿性氧化物四氧化三鐵：做磁鐵冶煉鐵的原料穩(wěn)定穩(wěn)定二、鐵的氧化物3鐵的氫氧化物思考：鐵有哪些氫氧化物，如何制備鐵的氫氧化物？

Fe(OH)2和Fe(OH)3

Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓

Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓三、鐵的氫氧化物

FeCl3溶液

FeSO4溶液加入NaOH溶液化學(xué)方程式白色絮狀沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀紅褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2

+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【實(shí)驗(yàn)3-1】鐵的氫氧化物的制備

1.

Fe(OH)2和Fe(OH)3的制備三、鐵的氫氧化物Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O2.與酸反應(yīng)2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2+

+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O3.受熱分解三、鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)水溶性制法加熱分解

與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化白色固體紅褐色固體不溶于水4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

Fe2++2OH—

=Fe(OH)2↓Fe3++3OH—

=Fe(OH)3↓Fe(OH)2+2H+=Fe2+

+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O歸

納

小

結(jié)三、鐵的氫氧化物

不分

解答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×

(6)√

對

點(diǎn)

訓(xùn)

練1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)由于鐵性質(zhì)比較活潑，所以自然界中沒有游離態(tài)的鐵單質(zhì)。(

)(2)氯化亞鐵既可由鐵與鹽酸反應(yīng)制取也可由鐵與氯氣化合制取。(

)(3)由于鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，所以鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe(OH)3和H2。(

)(4)磁鐵礦的主要成分是Fe3O4。(

)(5)Fe(OH)3不能利用化合反應(yīng)生成。(

)(6)由于Fe(OH)2易被氧化，所以在制備時要隔絕空氣。(

)CC

對

點(diǎn)

訓(xùn)

練2．指南針是我國古代四大發(fā)明之一，制造指南針的磁性物質(zhì)是(

)A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeC

對

點(diǎn)

訓(xùn)

練3．下列敘述正確的是(

)A．純鐵為灰黑色B．鐵銹的主要成分是Fe3O4，不能保護(hù)內(nèi)層金