浙江省寧波市三鋒聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省寧波市三鋒聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32選擇題部分一、選擇題(共25小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共50分)1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.KOH B. C. D.〖答案〗C〖祥解〗強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物，即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全變成陰陽離子的化合物，一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類；弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽；【詳析】A．氫氧化鉀為強(qiáng)堿，為強(qiáng)電解質(zhì)，故A不符合題意；B．SO2為非金屬氧化物，是非電解質(zhì)，故B不符合題意；C．CH3COOH為弱酸，是弱電解質(zhì)，故C符合題意；D．硫酸鈉為鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D不符合題意；故選C。2.下列溶液因水解而顯酸性的是A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液〖答案〗A【詳析】A．是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，故選A；B．是弱酸，電離使溶液呈酸性，故不選B；C．水解使溶液呈堿性，故不選C；D．能電離出H+，電離使溶液呈酸性，故不選D；選A。3.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的科學(xué)性反映了實(shí)驗(yàn)者的科學(xué)素養(yǎng)。下列有關(guān)測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)，說法正確的是A.用溫度計(jì)測(cè)量酸溶液的溫度后立即測(cè)量堿溶液的溫度B.為了使反應(yīng)充分，可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)C.用銅絲代替玻璃攪拌器，會(huì)使中和反應(yīng)放熱測(cè)定值偏小D.測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí)可用稀醋酸和NaOH稀溶液〖答案〗C【詳析】A．用溫度計(jì)測(cè)量酸溶液的溫度，用水沖洗溫度計(jì)后再測(cè)量堿溶液的溫度，故A錯(cuò)誤；B．向酸(堿)中分次加入堿(酸)，熱量損失較多，不能分次加入堿(酸)，故B錯(cuò)誤；C．用銅絲代替玻璃攪拌器，會(huì)使熱量損失較多，使中和反應(yīng)放熱測(cè)定值偏小，故C正確；D．醋酸電離吸熱，測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí)不能用稀醋酸和NaOH稀溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；選C。4.“冰，水為之，而寒于水”關(guān)于水凝結(jié)成冰的過程的描述正確的是A.△H>0，△S>0 B.△H>0，△S<0C.△H<0，△S>0 D.△H<0，△S<0〖答案〗D【詳析】水凝結(jié)成冰的過程為放熱的氣體分子數(shù)減小的過程，焓變小于零、熵變小于零；故選D。5.下列溶液一定呈酸性的是A.含的溶液 B.pH＜7的溶液C.的純水 D.的溶液〖答案〗D【詳析】A．任何水溶液中都含、OH-，含的溶液不一定呈酸性，故不選A；B．溫度大于25℃時(shí)，pH＜7的溶液可能呈酸性或中性或堿性，故不選B；C．的純水呈中性，故不選C；D．的溶液，一定呈酸性，故選D；選D。6.下列反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是A.與的反應(yīng) B.灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)C.鎂與稀硫酸的反應(yīng) D.生石灰與水的反應(yīng)〖答案〗B【詳析】A．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣、水，元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A不符合；B．灼熱的炭與CO2反應(yīng)生成CO，該反應(yīng)吸熱，碳元素化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B符合；C．鎂與稀硫酸反應(yīng)生成生成硫酸鎂和氫氣，反應(yīng)放熱，選項(xiàng)C不符合；D．生石灰與水的反應(yīng)，元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合；〖答案〗選B。7.采取下列措施對(duì)增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是A.Na與水反應(yīng)時(shí)，增加水的用量B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸C.氯化銨固體與熟石灰共熱制氨氣時(shí)，增大壓強(qiáng)D.大理石與鹽酸反應(yīng)制取時(shí)，將塊狀大理石改為粉末狀大理石〖答案〗D【詳析】A．水為純液體，濃度視為常數(shù)，所以Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量不影響反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B．濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象反應(yīng)停止，且不生成氫氣，生成二氧化硫，故B錯(cuò)誤；

C．對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)才能加快反應(yīng)速率，氯化銨固體與熟石灰都是固體，則增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；

D．將塊狀大理石改為粉末狀大理石，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故D正確；

故選：D。8.下列說法正確的是A.用pH試紙測(cè)氯水的pHB.用廣泛pH試紙測(cè)得某鹽酸的pH=2.3C.pH計(jì)是精密測(cè)定溶液pH儀器D.用濕潤的pH試紙測(cè)定溶液的pH，一定會(huì)產(chǎn)生誤差〖答案〗C【詳析】A．氯水中含有漂白性的次氯酸，能使pH試紙褪色，故不能用pH試紙測(cè)氯水的pH，A錯(cuò)誤；B．廣泛pH試紙是粗略測(cè)定溶液酸堿性，測(cè)定數(shù)值為整數(shù)，不能為小數(shù)，B錯(cuò)誤；C．pH計(jì)是精確測(cè)定溶液pH的儀器，用于測(cè)定溶液pH，C正確；D．pH試紙?jiān)谑褂弥坝谜麴s水潤濕，測(cè)定溶液pH會(huì)稀釋溶液濃度，測(cè)定結(jié)果可能會(huì)產(chǎn)生誤差，例如測(cè)量中性氯化鈉溶液不會(huì)產(chǎn)生誤差，D錯(cuò)誤；故選C。9.在反應(yīng)中，表示的反應(yīng)速率最快的是A. B.C. D.〖答案〗D〖祥解〗根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，把用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算成用同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，然后比較大?。弧驹斘觥緼．；B．B為固體，不能用其濃度表示反應(yīng)的速率；C．；D．故選D。10.下列生產(chǎn)生活中的現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A.用明礬凈水 B.用熱的純堿溶液去除油污C.向新制的溶液中加入鐵粉 D.用溶液除去鐵銹〖答案〗C【詳析】A．明礬在水中水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，吸附水中的小顆粒雜質(zhì)，起到凈水的作用，該現(xiàn)象和鹽類水解有關(guān)，A不符合題意；B．純堿溶液呈堿性，主要是因?yàn)樗猓?，該水解反?yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱溶液，水解平衡正向移動(dòng)，c(OH-)的濃度增大，去油污效果增強(qiáng)，故往往用熱的純堿溶液去除油污，該現(xiàn)象和鹽類水解有關(guān)，B不符合題意；C．Fe2+易被O2氧化為Fe3+，向新制的FeCl2溶液中加入鐵粉是為了防止Fe2+被氧化為Fe3+，該現(xiàn)象和鹽類水解無關(guān)，C符合題意；D．NH4Cl溶液呈酸性，是因?yàn)樗猓海梢杂肗H4Cl溶液除去鐵銹，該現(xiàn)象和鹽類水解有關(guān)，D不符合題意；故選C。11.下列事實(shí)一定能說明亞硝酸()是弱電解質(zhì)的是A.溶液呈堿性B.向溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液呈紅色C.用溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗D.10mL0.1溶液恰好與10mL0.1NaOH溶液完全反應(yīng)〖答案〗A【詳析】A．溶液呈堿性說明發(fā)生水解反應(yīng)，說明HNO2是弱酸，為弱電解質(zhì)，故A正確；

B．紫色石蕊溶液呈紅色說明為酸，不能說明部分電離，則不能說明為弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說明溶液中離子濃度很小，不能說明HNO2部分電離，所以不能證明HNO2為弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．10mL1mol?L-1HNO2溶液恰好與10mL1mol?L-1NaOH溶液完全反應(yīng)，說明HNO2為一元酸，不能說明HNO2部分電離，所以不能證明HNO2為弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：A。12.工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol。下列措施有利于提高H2平衡轉(zhuǎn)化率的是A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng)C.使用鐵觸媒做催化劑 D.增大H2的濃度〖答案〗B【詳析】A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，H2平衡轉(zhuǎn)化率減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)，平衡向總體積減小的方向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)，H2平衡轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)正確；C．催化劑可改變反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，H2平衡轉(zhuǎn)化率不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．增大反應(yīng)物的濃度平衡正向移動(dòng)，由于增加的氫氣大于平衡移動(dòng)消耗的氫氣，H2的轉(zhuǎn)化率減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選B。13.已知共價(jià)鍵的鍵能(鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量)與熱化學(xué)方程式信息如下表：共價(jià)鍵H?HH?O鍵能/()436a熱化學(xué)方程式且的為?498，則a的數(shù)值為A.463 B.222 C.214 D.482〖答案〗A【詳析】根據(jù)題意得到，解得，故A符合題意。綜上所述，〖答案〗為A。14.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率增大、D的物質(zhì)的量濃度增大的是A.移走少量C B.升高溫度C.縮小容積，增大壓強(qiáng) D.容積不變，充入氦氣〖答案〗C【詳析】A．移走少量C，由于C為固體，則化學(xué)平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率和D的濃度均不變，故A錯(cuò)誤；

B．升高溫度，反應(yīng)速率增大，則正反應(yīng)速率V正增大，該反應(yīng)是放熱的反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，c(D)減小，故B錯(cuò)誤；

C．增大壓強(qiáng)，能夠使正反應(yīng)速率v正增大，且容積縮小，D的物質(zhì)的量濃度c(D)也增大，故C正確；

D．容積不變，充入氦氣，由于各組分的濃度不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，則正反應(yīng)速率v正和D的物質(zhì)的量濃度c(D)均不變，故D錯(cuò)誤；

故選：C。15.反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中表示正反應(yīng)的活化能，表示逆反應(yīng)的活化能)，下列有關(guān)敘述正確的是A.，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)速率C.升高溫度，不影響活化分子的百分?jǐn)?shù)D.使用催化劑可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率〖答案〗B【詳析】A．該反應(yīng)放熱，，故A錯(cuò)誤；B．使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)速率，故B正確；C．升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，故C錯(cuò)誤；D．催化劑不能使平衡移動(dòng)，使用催化劑不能提高的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；選B。16.在一定條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)。恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降低，D的濃度增加。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?B.降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.若增大，K值增大 D.若增大壓強(qiáng)，不變〖答案〗A【詳析】A．若溫度適當(dāng)降低，D的濃度增加，說明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎?，選項(xiàng)A正確；B．根據(jù)選項(xiàng)A的分析，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．平衡常數(shù)K只隨溫度的變化而變化，與濃度變化無關(guān)，若增大，K值不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．若增大壓強(qiáng)，雖然平衡不移動(dòng)，但容器體積減小，增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。17.理論研究表明，在101kPa和298K下，異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能 B.該異構(gòu)化反應(yīng)的C.HNC比HCN穩(wěn)定 D.使用催化劑，不改變反應(yīng)的反應(yīng)熱〖答案〗C【詳析】A．該反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，故A正確；B．焓變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，該異構(gòu)化反應(yīng)的，故B正確；C．能量越低越穩(wěn)定，HCN比HNC穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．催化劑不能改變物質(zhì)的能量，使用催化劑，不改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，故D正確；選C。18.對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)ΔH=+57kJ·mol-1，下列有關(guān)說法正確的是A.升高體系溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.若容器體積不變，密度不變時(shí)說明該反應(yīng)建立化學(xué)平衡C.其它條件不變，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡后的值不變D.增大體系的壓強(qiáng)能提高N2O4的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率〖答案〗C【詳析】A．升高體系溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，分子之間的有效碰撞次數(shù)增加，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也會(huì)增大，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變；若容器體積不變，則氣體的密度始終不變，因此不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否建立化學(xué)平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．其它條件不變，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡后的值不變。由于就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，若不變，說明反應(yīng)溫度不變，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．增大體系的壓強(qiáng)能使物質(zhì)的濃度增大，因而能夠提高N2O4的反應(yīng)速率；由于增大壓強(qiáng)后化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。19.下列說法中正確的是A.pH=1的硫酸溶液中，含有數(shù)目為0.1B.將1mL鹽酸加水稀釋至1000mL，所得溶液的pH為9C.常溫下，pH=2的溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合，pH=7D.常溫下，當(dāng)水電離出的為時(shí)，此溶液的pH可能為1或13〖答案〗D【詳析】A．題干未告知硫酸溶液的體積，故無法計(jì)算pH=1的硫酸溶液中含有數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．已知酸無限稀釋不可變?yōu)閴A，故將1mL鹽酸加水稀釋至1000mL，所得溶液的pH接近7，但小于7，B錯(cuò)誤；C．已知CH3COOH是弱酸，常溫下，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合，CH3COOH過量，故溶液呈酸性pH＜7，C錯(cuò)誤；D．常溫下，當(dāng)水電離出的為即水的電離受到抑制，可能是強(qiáng)酸性溶液或強(qiáng)堿溶液，當(dāng)是強(qiáng)酸溶液時(shí)，c(H+)(aq)=c(H+)酸+c(H+)(水)，此時(shí)溶液的pH=1，當(dāng)是強(qiáng)堿溶液時(shí)，c(H+)(aq)=c(H+)(水)，此溶液的pH為13，D正確；故〖答案〗為：D。20.在一定溫度下，將X和Y各0.16mol加入10L恒容密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：。一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A.2min末的反應(yīng)速率B.7min時(shí)該反應(yīng)恰好達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為D.其他條件不變，再充入0.1molX、0.1molY、0.2molZ，此時(shí)v(逆)>v(正)〖答案〗D【詳析】A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一段時(shí)間的平均速率，2min末為瞬時(shí)速率，故A錯(cuò)誤；

B．7min之后Y的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說明此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但不能說明該反應(yīng)恰好達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，純固體不能代入K的表達(dá)式中，平衡常數(shù)表達(dá)式為，故C錯(cuò)誤；

D．從開始到平衡過程中，?n(Y)=0.16-0.10=0.06mol，則生成0.12molZ，該溫度下，再充入0.1molX、0.1molY、0.2molZ，濃度商為，反應(yīng)向逆向進(jìn)行，此時(shí)v(逆)>v(正)，故D正確；

故選：D。21.某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響，圖像如下，下列判斷正確的是A.由圖a可知，T1＞T2，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.由圖b可知，該反應(yīng)m+n＞pC.圖c是絕熱條件下速率和時(shí)間的圖像，由此說明該反應(yīng)吸熱D.圖d中，若m+n=p，則曲線a一定增大了壓強(qiáng)〖答案〗B【詳析】A．根據(jù)圖像中“先拐先平，數(shù)值大”知，T1＞T2，升高溫度，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由圖b圖像可以看出，在同一溫度下，增大壓強(qiáng)，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)增大，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，則m+n＞p，故B正確；C．該反應(yīng)若為吸熱反應(yīng)，由于反應(yīng)過程中反應(yīng)物濃度減小，且溫度降低，則反應(yīng)速率在開始時(shí)就應(yīng)該逐漸減小，而圖像中開始時(shí)反應(yīng)速率直接增大，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．圖d中a、b的平衡狀態(tài)相同，但反應(yīng)速率不同，若m+n=p，壓強(qiáng)不影響平衡，可以對(duì)曲線a增大壓強(qiáng)，但催化劑不影響平衡，曲線a也可能是使用了催化劑，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選B。22.某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線B.a點(diǎn)的數(shù)值比d點(diǎn)的數(shù)值大C.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)D.a點(diǎn)酸的總物質(zhì)的量濃度小于b點(diǎn)酸的總物質(zhì)的量濃度〖答案〗C【詳析】A．鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，根據(jù)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)，鹽酸加水稀釋比醋酸溶液加水稀釋的pH增大的程度較大，Ⅱ應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線，A錯(cuò)誤；B．醋酸的電離平衡常數(shù)只受溫度影響，則a點(diǎn)的數(shù)值與d點(diǎn)的數(shù)值相同，B錯(cuò)誤；C．溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度和離子所帶電荷數(shù)，b點(diǎn)的pH值比c點(diǎn)小，則H+濃度大，導(dǎo)電性強(qiáng)，C正確；D．相同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，稀釋到相同體積時(shí)，醋酸(Ⅱ)濃度大于鹽酸(Ⅰ)濃度，D錯(cuò)誤；故選C。23.某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過量稀硫酸中的反應(yīng)速率，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。已知：，反應(yīng)均需要攪拌60s。編號(hào)溫度/℃體積/mL體積/mL鋁粉加入量/g鋁粉溶解量/g①20400200500.0540②804002.00500.1184③20200500.2200下列說法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)①中用硫酸表示的反應(yīng)速率B.實(shí)驗(yàn)①和②是為了研究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響C.若實(shí)驗(yàn)①和③是研究硫酸的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則℃，mLD.若在反應(yīng)溶液中加入少量固體，則對(duì)該反應(yīng)的速率無影響〖答案〗D【詳析】A．，反應(yīng)鋁的物質(zhì)的量為，則實(shí)驗(yàn)①中用硫酸表示的反應(yīng)速率，A正確；B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②的實(shí)驗(yàn)條件對(duì)比可知，二者實(shí)驗(yàn)溫度不同，其余條件均相同，所以目的是探究溫度對(duì)稀硫酸溶解鋁粉量的影響，B正確；C．實(shí)驗(yàn)①和③是為了研究硫酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的影響，應(yīng)該保證除了濃度不同，其他條件均相同，則溫度應(yīng)相同，溫度應(yīng)為20℃，但濃度不同，總體積相同，則mL，C正確；D．其他條件不變，加入硫酸銅，鋁置換出銅，可形成鋁、銅原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，促進(jìn)鋁的溶解，D錯(cuò)誤；故選D。24.室溫下向10mL0.1NaOH溶液中加入0.1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.HA為一元強(qiáng)酸B.a點(diǎn)所示溶液中C.pH=7時(shí)，D.b點(diǎn)所示溶液中〖答案〗B【詳析】A．a(chǎn)點(diǎn)酸堿恰好中和，pH等于8.7，說明NaA溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽，則HA為弱酸，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)物料守恒，a點(diǎn)溶液中，溶液總體積20mL，則濃度，故B正確；C．室溫下pH=7時(shí)，，根據(jù)電荷守恒：，則，故C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)為等量的NaA和HA，電離大于水解，則，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。25.已知NaHB在水溶液中存在關(guān)系式：，下列說法中正確的是A.的電離方程式為：①，②B.NaHB溶液中的離子濃度C.NaHB水溶液呈酸性D.〖答案〗C〖祥解〗NaHB在水溶液中存在關(guān)系式：即HB-只發(fā)生電離不發(fā)生水解，不存在H2B分子，說明H2B的第一步完全電離，HB-部分發(fā)生電離；【詳析】A．H2B的第一步完全電離，HB-部分發(fā)生電離，H2B的電離方程式為：①，②，故A錯(cuò)誤；

B．由分析可知HB-電離使溶液顯酸性，NaHB溶液中的離子濃度，故B錯(cuò)誤；

C．NaHB水溶液中HB-只發(fā)生電離，不發(fā)生水解反應(yīng)，NaHB溶液呈酸性，故C正確；

D．在NaHB溶液中存在電荷守恒：，故D錯(cuò)誤；

故選：C。非選擇題部分二、非選擇題(本題包括5小題，共50分)26.碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及其化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。已知：。（1）該反應(yīng)的熵變_______0(填“>”“＜”“=”)，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_______(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)。（2）反應(yīng)，則_______(填“>”“＜”“=”)。（3）已知1g液態(tài)甲醇完全燃燒放出的熱量為22.7kJ(298K、時(shí)測(cè)定)。寫出該條件下表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______?！即鸢浮剑?）①.＜②.低溫（2）＜（3）【小問1詳析】該反應(yīng)的氣體的分子數(shù)減小，該反應(yīng)的熵變＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，即?G=?H-T?S＜0，由于?S＜0，?H＜0，在低溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故〖答案〗為：＜；低溫；【小問2詳析】根據(jù)蓋斯定律，兩式相減可得，該過程為吸熱過程，則，故<；【小問3詳析】1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱為22.68kJ×32=725.8kJ，所以甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。27.已知在25℃和T℃時(shí)，水的電離平衡曲線如圖所示：（1）由圖可知，則該溫度T_______(填“>”“＜”“=”)25℃。（2）圖中四點(diǎn)間的大小關(guān)系：_______(用A、B、C、D表示)。（3）在新制氯水中加入少量NaCl固體，水的電離平衡移動(dòng)_______(填“向左”“向右”或“不”)。（4）25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與醋酸溶液等體積混合后pH>7，原因(用離子方程式表示)_______。（5）T℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的溶液混合，若所得混合溶液的pH=7(忽略溶液混合時(shí)的體積變化)，則溶液與NaOH溶液的體積比為_______?！即鸢浮剑?）>（2）B>A=C=D或A=C=D<B（3）向右（4）（5）9∶1【小問1詳析】由于水的電離吸熱，25℃時(shí)＝10-14，升高溫度水的電離平衡正向移動(dòng)，使增大，則該溫度大于25℃；【小問2詳析】只受溫度的影響，溫度越高越大，則B>A=C=D或A=C=D<B；【小問3詳析】在新制氯水中加入少量NaCl固體，使得逆向移動(dòng)，氫離子濃度減小，對(duì)水的電離抑制減弱，則水的電離平衡移動(dòng)向右；【小問4詳析】25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與醋酸溶液等體積混合后恰好生成醋酸鈉，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽水解使得溶液顯堿性，pH>7，原因?yàn)?；【小?詳析】由圖可知，T℃時(shí)，＝10-12；將pH=9的NaOH溶液與pH=4的溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，設(shè)溶液與NaOH溶液的體積比為a:b，，a:b=9∶1。28.根據(jù)電離平衡常數(shù)(用表示)的大小可以判斷弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：弱酸HClO電離平衡常數(shù)(25℃)（1）25℃時(shí)，同濃度的、、HClO三種溶液中，pH最大的是___(寫化學(xué)式)。（2）將0.1的HClO溶液1mL加水稀釋至10mL(假設(shè)溫度不變)，下列各量增大的是_______(填寫字母)。A.B.C.D.（3）相同條件下，0.1下列溶液中，最大的是_______。A.B.C.D.（4）25℃時(shí)，向NaClO溶液中通入少量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）根據(jù)的電離平衡常數(shù)，計(jì)算25℃時(shí)，0.06溶液的pH=_______。(忽略的第二步水解)〖答案〗（1）HClO（2）CD（3）D（4）（5）10【小問1詳析】電離常數(shù)越小，酸的酸性越弱，其溶液的pH越大，由表中數(shù)據(jù)可知，HClO的酸性最弱，相同條件下，HClO的pH最大；故〖答案〗為：HClO；小問2詳析】HClO是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，加水稀釋其溶液促進(jìn)HClO電離，

A．稀釋過程中促進(jìn)HClO電離，但加水使氫離子濃度減小的程度比弱酸電離產(chǎn)生氫離子影響更大，最終c(H+)減小，故A錯(cuò)誤；

B．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以=Kw不變，故B錯(cuò)誤；

C．稀釋過程中c(ClO-)減小，HClO電離常數(shù)不變，增大，故C正確；

D．稀釋過程中促進(jìn)HClO電離，氫離子濃度降低，氫氧根離子濃度增大，所以增大，故D正確，

故〖答案〗為：CD；【小問3詳析】等濃度的四種溶液，中只有銨根離子水解，溶液中銨根和碳酸根離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解，銨根離子水解程度較大，則前者溶液中較大；電離出氫離子抑制銨根的水解，為銨根離子普通水解，則前者溶液中較大，因此大小為：D>C>A>B，最大的是D；【小問4詳析】根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：H2CO3＞HClO＞，NaClO和少量CO2反應(yīng)生成NaHCO3、HClO，反應(yīng)離子方程式為：；【小問5詳析】亞硫酸根離子分步水解，以第一步為主，省略第二步水解，則+H2O?+OH-，c()=c(OH-)，水解平衡常數(shù)，c(OH-)=10-4mol/L，則c(H+)=mol/L=10-10mol/L，pH=-lg10-10=10。29.某同學(xué)用0.1000的NaOH溶液滴定待測(cè)鹽酸的濃度。（1）選用圖中儀器_______(填“A”或“B”)取待測(cè)鹽酸25.00mL于錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑。（2）滴定中，滴定管液面的位置如圖表示，其讀數(shù)為_______mL。（3）排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的_______，然后小心操作使尖嘴部分充滿堿液。（4）滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。（5）該同學(xué)三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算待測(cè)鹽酸的濃度是_______。實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸的體積/mL滴定前NaOH溶液的體積讀數(shù)/mL滴定后NaOH溶液的體積讀數(shù)/mL125.000.9827.70225.000.7128.02325.000.6427.42（6）以下操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是_______(填序號(hào))。①配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中含有KOH雜質(zhì)②滴定前盛放鹽酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥③滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定后俯視④滴定前未排出滴定管尖嘴的氣泡，滴定后氣泡消失⑤酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤洗（7）常溫下，若用0.1000NaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示：請(qǐng)回答：達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a_______b(填“>”“＜”或“=”)?！即鸢浮剑?）B（2）22.80（3）③（4）加入半滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不變色（5）0.1070（6）③⑤（7）>【小問1詳析】取用待測(cè)鹽酸，應(yīng)該使用酸式滴定管，應(yīng)選儀器B；【小問2詳析】滴定管的“0”刻線在上面，最大刻度在下面，精確度為0.01mL，則其讀數(shù)為22.80mL；【小問3詳析】排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作③，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液；【小問4詳析】用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的HCl，以酚酞溶液為指示劑，開始時(shí)溶液為無色，隨著NaOH溶液的滴入，溶液的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)，當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰aOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)溶液不褪色時(shí)，說明滴定達(dá)到終點(diǎn)，此時(shí)應(yīng)該停止滴加NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是：加入半滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；小問5詳析】進(jìn)行三次滴定實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別是(27.70-0.98)mL=26.72mL、(28.02-0.71)mL=27.31mL；(27.42-0.64)mL=26.78mL，顯然第二次數(shù)據(jù)偏差較大，應(yīng)該舍去，則平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V==26.75mL，根據(jù)滴定時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知HCl的濃度為c(待測(cè))==0.1070mol/L；【小問6詳析】①配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中含有KOH雜質(zhì)，KOH的摩爾質(zhì)量大，故相同質(zhì)量KOH的物質(zhì)的量小，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的濃度下降，需要標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，故不選；②盛放鹽酸的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，不會(huì)影響鹽酸的物質(zhì)的量，就不會(huì)影響濃度，故測(cè)定結(jié)果不變，故不選；③讀取NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，仰視的結(jié)果偏低，俯視的結(jié)果偏高，如圖最終導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏低，測(cè)定結(jié)果偏低，故選；④堿式滴定管在滴定前尖嘴處沒有氣泡，滴定后有氣泡，會(huì)導(dǎo)致一部分標(biāo)準(zhǔn)液殘留在尖嘴處，需要標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，根據(jù)c(待測(cè))=，使測(cè)定結(jié)果偏高，故不選；⑤酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤洗，會(huì)導(dǎo)致鹽酸濃度偏小，需要NaOH體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故選

故〖答案〗為：③⑤；【小問7詳析】根據(jù)滴定突躍可知圖1為用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸，圖2滴定突躍為堿性可知是氫氧化鈉滴定醋酸，B點(diǎn)為氫氧化鈉和鹽酸正好反應(yīng)生成氯化鈉，消耗氫氧化鈉體積20.00mL，D點(diǎn)是氫氧化鈉滴定醋酸到中性，如果正好滴定完全生成醋酸鈉，溶液顯堿性，要想使溶液顯中性氫氧化鈉體積要小于20.00mL，故a＞b,故〖答案〗為：＞。30.霧霾主要成分為灰塵、、、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ?。煙氣脫硝是治理霧霾的方法之一。（1）以氨氣為脫硝劑時(shí)，可將還原為。已知：?。ⅲ畡t反應(yīng)的_______。（2）臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)之一為：。某溫度時(shí)，在體積為1L的剛性密閉容器中充入2mol和1mol發(fā)生反應(yīng)。①在恒溫恒容條件下，下列事實(shí)能夠證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．的消耗速率與的消耗速率相等B．混合氣體壓強(qiáng)不再改變C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D．與的物質(zhì)的量濃度相等②欲增加的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_______(填標(biāo)號(hào))。A．充入氦氣B．升高溫度C．充入2molD．充入2mol和1mol③達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體總壓為p，的濃度為0.5，則的轉(zhuǎn)化率為_______，平衡常數(shù)_______(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（3）乙烯也可用于煙氣脫硝。為研究溫度、催化劑中負(fù)載量對(duì)NO去除率的影響，控制其它條件一定，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。為達(dá)到最高的NO去除率，應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度約為_______，負(fù)載量為_______?！即鸢浮剑?）（2）①.BC②.D③.50%④.或（3）①.350℃②.3%【小問1詳析】?。ⅲ鶕?jù)蓋斯定律ⅱ-ⅰ×3得反應(yīng)的(b-3a)?！拘?詳析】①A．的消耗速率與的消耗速率相等，正逆反應(yīng)速率比不等于系數(shù)比，反應(yīng)不平衡，故不選A；B．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同，壓強(qiáng)是變量，混合氣體壓強(qiáng)不再改變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選B；C．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同，氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選C；D．與都是生成物，與物質(zhì)的量濃度始終相等，濃度不一定不再改變，反應(yīng)不一定平衡，故不選D；選BC。②A．充入氦氣，反應(yīng)物生成物濃度不變，平衡不移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故不選A；B．正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故不選B；C．充入2mol，平衡正向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率降低、O3的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故不選C；D．充入2mol和1mol，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故選D；選D。③達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體總壓為p，的濃度為0.5，則的轉(zhuǎn)化率為50%，平衡常數(shù)?！拘?詳析】浙江省寧波市三鋒聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32選擇題部分一、選擇題(共25小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共50分)1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.KOH B. C. D.〖答案〗C〖祥解〗強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物，即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全變成陰陽離子的化合物，一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類；弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽；【詳析】A．氫氧化鉀為強(qiáng)堿，為強(qiáng)電解質(zhì)，故A不符合題意；B．SO2為非金屬氧化物，是非電解質(zhì)，故B不符合題意；C．CH3COOH為弱酸，是弱電解質(zhì)，故C符合題意；D．硫酸鈉為鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D不符合題意；故選C。2.下列溶液因水解而顯酸性的是A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液〖答案〗A【詳析】A．是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，故選A；B．是弱酸，電離使溶液呈酸性，故不選B；C．水解使溶液呈堿性，故不選C；D．能電離出H+，電離使溶液呈酸性，故不選D；選A。3.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的科學(xué)性反映了實(shí)驗(yàn)者的科學(xué)素養(yǎng)。下列有關(guān)測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)，說法正確的是A.用溫度計(jì)測(cè)量酸溶液的溫度后立即測(cè)量堿溶液的溫度B.為了使反應(yīng)充分，可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)C.用銅絲代替玻璃攪拌器，會(huì)使中和反應(yīng)放熱測(cè)定值偏小D.測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí)可用稀醋酸和NaOH稀溶液〖答案〗C【詳析】A．用溫度計(jì)測(cè)量酸溶液的溫度，用水沖洗溫度計(jì)后再測(cè)量堿溶液的溫度，故A錯(cuò)誤；B．向酸(堿)中分次加入堿(酸)，熱量損失較多，不能分次加入堿(酸)，故B錯(cuò)誤；C．用銅絲代替玻璃攪拌器，會(huì)使熱量損失較多，使中和反應(yīng)放熱測(cè)定值偏小，故C正確；D．醋酸電離吸熱，測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí)不能用稀醋酸和NaOH稀溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；選C。4.“冰，水為之，而寒于水”關(guān)于水凝結(jié)成冰的過程的描述正確的是A.△H>0，△S>0 B.△H>0，△S<0C.△H<0，△S>0 D.△H<0，△S<0〖答案〗D【詳析】水凝結(jié)成冰的過程為放熱的氣體分子數(shù)減小的過程，焓變小于零、熵變小于零；故選D。5.下列溶液一定呈酸性的是A.含的溶液 B.pH＜7的溶液C.的純水 D.的溶液〖答案〗D【詳析】A．任何水溶液中都含、OH-，含的溶液不一定呈酸性，故不選A；B．溫度大于25℃時(shí)，pH＜7的溶液可能呈酸性或中性或堿性，故不選B；C．的純水呈中性，故不選C；D．的溶液，一定呈酸性，故選D；選D。6.下列反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是A.與的反應(yīng) B.灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)C.鎂與稀硫酸的反應(yīng) D.生石灰與水的反應(yīng)〖答案〗B【詳析】A．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣、水，元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A不符合；B．灼熱的炭與CO2反應(yīng)生成CO，該反應(yīng)吸熱，碳元素化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B符合；C．鎂與稀硫酸反應(yīng)生成生成硫酸鎂和氫氣，反應(yīng)放熱，選項(xiàng)C不符合；D．生石灰與水的反應(yīng)，元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合；〖答案〗選B。7.采取下列措施對(duì)增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是A.Na與水反應(yīng)時(shí)，增加水的用量B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸C.氯化銨固體與熟石灰共熱制氨氣時(shí)，增大壓強(qiáng)D.大理石與鹽酸反應(yīng)制取時(shí)，將塊狀大理石改為粉末狀大理石〖答案〗D【詳析】A．水為純液體，濃度視為常數(shù)，所以Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量不影響反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B．濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象反應(yīng)停止，且不生成氫氣，生成二氧化硫，故B錯(cuò)誤；

C．對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)才能加快反應(yīng)速率，氯化銨固體與熟石灰都是固體，則增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；

D．將塊狀大理石改為粉末狀大理石，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故D正確；

故選：D。8.下列說法正確的是A.用pH試紙測(cè)氯水的pHB.用廣泛pH試紙測(cè)得某鹽酸的pH=2.3C.pH計(jì)是精密測(cè)定溶液pH儀器D.用濕潤的pH試紙測(cè)定溶液的pH，一定會(huì)產(chǎn)生誤差〖答案〗C【詳析】A．氯水中含有漂白性的次氯酸，能使pH試紙褪色，故不能用pH試紙測(cè)氯水的pH，A錯(cuò)誤；B．廣泛pH試紙是粗略測(cè)定溶液酸堿性，測(cè)定數(shù)值為整數(shù)，不能為小數(shù)，B錯(cuò)誤；C．pH計(jì)是精確測(cè)定溶液pH的儀器，用于測(cè)定溶液pH，C正確；D．pH試紙?jiān)谑褂弥坝谜麴s水潤濕，測(cè)定溶液pH會(huì)稀釋溶液濃度，測(cè)定結(jié)果可能會(huì)產(chǎn)生誤差，例如測(cè)量中性氯化鈉溶液不會(huì)產(chǎn)生誤差，D錯(cuò)誤；故選C。9.在反應(yīng)中，表示的反應(yīng)速率最快的是A. B.C. D.〖答案〗D〖祥解〗根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，把用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算成用同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，然后比較大?。弧驹斘觥緼．；B．B為固體，不能用其濃度表示反應(yīng)的速率；C．；D．故選D。10.下列生產(chǎn)生活中的現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A.用明礬凈水 B.用熱的純堿溶液去除油污C.向新制的溶液中加入鐵粉 D.用溶液除去鐵銹〖答案〗C【詳析】A．明礬在水中水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，吸附水中的小顆粒雜質(zhì)，起到凈水的作用，該現(xiàn)象和鹽類水解有關(guān)，A不符合題意；B．純堿溶液呈堿性，主要是因?yàn)樗猓?，該水解反?yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱溶液，水解平衡正向移動(dòng)，c(OH-)的濃度增大，去油污效果增強(qiáng)，故往往用熱的純堿溶液去除油污，該現(xiàn)象和鹽類水解有關(guān)，B不符合題意；C．Fe2+易被O2氧化為Fe3+，向新制的FeCl2溶液中加入鐵粉是為了防止Fe2+被氧化為Fe3+，該現(xiàn)象和鹽類水解無關(guān)，C符合題意；D．NH4Cl溶液呈酸性，是因?yàn)樗猓海梢杂肗H4Cl溶液除去鐵銹，該現(xiàn)象和鹽類水解有關(guān)，D不符合題意；故選C。11.下列事實(shí)一定能說明亞硝酸()是弱電解質(zhì)的是A.溶液呈堿性B.向溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液呈紅色C.用溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗D.10mL0.1溶液恰好與10mL0.1NaOH溶液完全反應(yīng)〖答案〗A【詳析】A．溶液呈堿性說明發(fā)生水解反應(yīng)，說明HNO2是弱酸，為弱電解質(zhì)，故A正確；

B．紫色石蕊溶液呈紅色說明為酸，不能說明部分電離，則不能說明為弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說明溶液中離子濃度很小，不能說明HNO2部分電離，所以不能證明HNO2為弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．10mL1mol?L-1HNO2溶液恰好與10mL1mol?L-1NaOH溶液完全反應(yīng)，說明HNO2為一元酸，不能說明HNO2部分電離，所以不能證明HNO2為弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：A。12.工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol。下列措施有利于提高H2平衡轉(zhuǎn)化率的是A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng)C.使用鐵觸媒做催化劑 D.增大H2的濃度〖答案〗B【詳析】A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，H2平衡轉(zhuǎn)化率減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)，平衡向總體積減小的方向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)，H2平衡轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)正確；C．催化劑可改變反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，H2平衡轉(zhuǎn)化率不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．增大反應(yīng)物的濃度平衡正向移動(dòng)，由于增加的氫氣大于平衡移動(dòng)消耗的氫氣，H2的轉(zhuǎn)化率減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選B。13.已知共價(jià)鍵的鍵能(鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量)與熱化學(xué)方程式信息如下表：共價(jià)鍵H?HH?O鍵能/()436a熱化學(xué)方程式且的為?498，則a的數(shù)值為A.463 B.222 C.214 D.482〖答案〗A【詳析】根據(jù)題意得到，解得，故A符合題意。綜上所述，〖答案〗為A。14.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率增大、D的物質(zhì)的量濃度增大的是A.移走少量C B.升高溫度C.縮小容積，增大壓強(qiáng) D.容積不變，充入氦氣〖答案〗C【詳析】A．移走少量C，由于C為固體，則化學(xué)平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率和D的濃度均不變，故A錯(cuò)誤；

B．升高溫度，反應(yīng)速率增大，則正反應(yīng)速率V正增大，該反應(yīng)是放熱的反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，c(D)減小，故B錯(cuò)誤；

C．增大壓強(qiáng)，能夠使正反應(yīng)速率v正增大，且容積縮小，D的物質(zhì)的量濃度c(D)也增大，故C正確；

D．容積不變，充入氦氣，由于各組分的濃度不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，則正反應(yīng)速率v正和D的物質(zhì)的量濃度c(D)均不變，故D錯(cuò)誤；

故選：C。15.反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中表示正反應(yīng)的活化能，表示逆反應(yīng)的活化能)，下列有關(guān)敘述正確的是A.，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)速率C.升高溫度，不影響活化分子的百分?jǐn)?shù)D.使用催化劑可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率〖答案〗B【詳析】A．該反應(yīng)放熱，，故A錯(cuò)誤；B．使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)速率，故B正確；C．升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，故C錯(cuò)誤；D．催化劑不能使平衡移動(dòng)，使用催化劑不能提高的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；選B。16.在一定條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)。恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降低，D的濃度增加。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?B.降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.若增大，K值增大 D.若增大壓強(qiáng)，不變〖答案〗A【詳析】A．若溫度適當(dāng)降低，D的濃度增加，說明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎?，選項(xiàng)A正確；B．根據(jù)選項(xiàng)A的分析，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．平衡常數(shù)K只隨溫度的變化而變化，與濃度變化無關(guān)，若增大，K值不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．若增大壓強(qiáng)，雖然平衡不移動(dòng)，但容器體積減小，增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。17.理論研究表明，在101kPa和298K下，異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能 B.該異構(gòu)化反應(yīng)的C.HNC比HCN穩(wěn)定 D.使用催化劑，不改變反應(yīng)的反應(yīng)熱〖答案〗C【詳析】A．該反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，故A正確；B．焓變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，該異構(gòu)化反應(yīng)的，故B正確；C．能量越低越穩(wěn)定，HCN比HNC穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．催化劑不能改變物質(zhì)的能量，使用催化劑，不改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，故D正確；選C。18.對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)ΔH=+57kJ·mol-1，下列有關(guān)說法正確的是A.升高體系溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.若容器體積不變，密度不變時(shí)說明該反應(yīng)建立化學(xué)平衡C.其它條件不變，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡后的值不變D.增大體系的壓強(qiáng)能提高N2O4的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率〖答案〗C【詳析】A．升高體系溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，分子之間的有效碰撞次數(shù)增加，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也會(huì)增大，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變；若容器體積不變，則氣體的密度始終不變，因此不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否建立化學(xué)平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．其它條件不變，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡后的值不變。由于就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，若不變，說明反應(yīng)溫度不變，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．增大體系的壓強(qiáng)能使物質(zhì)的濃度增大，因而能夠提高N2O4的反應(yīng)速率；由于增大壓強(qiáng)后化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。19.下列說法中正確的是A.pH=1的硫酸溶液中，含有數(shù)目為0.1B.將1mL鹽酸加水稀釋至1000mL，所得溶液的pH為9C.常溫下，pH=2的溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合，pH=7D.常溫下，當(dāng)水電離出的為時(shí)，此溶液的pH可能為1或13〖答案〗D【詳析】A．題干未告知硫酸溶液的體積，故無法計(jì)算pH=1的硫酸溶液中含有數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．已知酸無限稀釋不可變?yōu)閴A，故將1mL鹽酸加水稀釋至1000mL，所得溶液的pH接近7，但小于7，B錯(cuò)誤；C．已知CH3COOH是弱酸，常溫下，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合，CH3COOH過量，故溶液呈酸性pH＜7，C錯(cuò)誤；D．常溫下，當(dāng)水電離出的為即水的電離受到抑制，可能是強(qiáng)酸性溶液或強(qiáng)堿溶液，當(dāng)是強(qiáng)酸溶液時(shí)，c(H+)(aq)=c(H+)酸+c(H+)(水)，此時(shí)溶液的pH=1，當(dāng)是強(qiáng)堿溶液時(shí)，c(H+)(aq)=c(H+)(水)，此溶液的pH為13，D正確；故〖答案〗為：D。20.在一定溫度下，將X和Y各0.16mol加入10L恒容密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：。一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A.2min末的反應(yīng)速率B.7min時(shí)該反應(yīng)恰好達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為D.其他條件不變，再充入0.1molX、0.1molY、0.2molZ，此時(shí)v(逆)>v(正)〖答案〗D【詳析】A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一段時(shí)間的平均速率，2min末為瞬時(shí)速率，故A錯(cuò)誤；

B．7min之后Y的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說明此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但不能說明該反應(yīng)恰好達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，純固體不能代入K的表達(dá)式中，平衡常數(shù)表達(dá)式為，故C錯(cuò)誤；

D．從開始到平衡過程中，?n(Y)=0.16-0.10=0.06mol，則生成0.12molZ，該溫度下，再充入0.1molX、0.1molY、0.2molZ，濃度商為，反應(yīng)向逆向進(jìn)行，此時(shí)v(逆)>v(正)，故D正確；

故選：D。21.某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響，圖像如下，下列判斷正確的是A.由圖a可知，T1＞T2，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.由圖b可知，該反應(yīng)m+n＞pC.圖c是絕熱條件下速率和時(shí)間的圖像，由此說明該反應(yīng)吸熱D.圖d中，若m+n=p，則曲線a一定增大了壓強(qiáng)〖答案〗B【詳析】A．根據(jù)圖像中“先拐先平，數(shù)值大”知，T1＞T2，升高溫度，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由圖b圖像可以看出，在同一溫度下，增大壓強(qiáng)，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)增大，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，則m+n＞p，故B正確；C．該反應(yīng)若為吸熱反應(yīng)，由于反應(yīng)過程中反應(yīng)物濃度減小，且溫度降低，則反應(yīng)速率在開始時(shí)就應(yīng)該逐漸減小，而圖像中開始時(shí)反應(yīng)速率直接增大，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．圖d中a、b的平衡狀態(tài)相同，但反應(yīng)速率不同，若m+n=p，壓強(qiáng)不影響平衡，可以對(duì)曲線a增大壓強(qiáng)，但催化劑不影響平衡，曲線a也可能是使用了催化劑，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選B。22.某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線B.a點(diǎn)的數(shù)值比d點(diǎn)的數(shù)值大C.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)D.a點(diǎn)酸的總物質(zhì)的量濃度小于b點(diǎn)酸的總物質(zhì)的量濃度〖答案〗C【詳析】A．鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，根據(jù)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)，鹽酸加水稀釋比醋酸溶液加水稀釋的pH增大的程度較大，Ⅱ應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線，A錯(cuò)誤；B．醋酸的電離平衡常數(shù)只受溫度影響，則a點(diǎn)的數(shù)值與d點(diǎn)的數(shù)值相同，B錯(cuò)誤；C．溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度和離子所帶電荷數(shù)，b點(diǎn)的pH值比c點(diǎn)小，則H+濃度大，導(dǎo)電性強(qiáng)，C正確；D．相同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，稀釋到相同體積時(shí)，醋酸(Ⅱ)濃度大于鹽酸(Ⅰ)濃度，D錯(cuò)誤；故選C。23.某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過量稀硫酸中的反應(yīng)速率，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。已知：，反應(yīng)均需要攪拌60s。編號(hào)溫度/℃體積/mL體積/mL鋁粉加入量/g鋁粉溶解量/g①20400200500.0540②804002.00500.1184③20200500.2200下列說法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)①中用硫酸表示的反應(yīng)速率B.實(shí)驗(yàn)①和②是為了研究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響C.若實(shí)驗(yàn)①和③是研究硫酸的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則℃，mLD.若在反應(yīng)溶液中加入少量固體，則對(duì)該反應(yīng)的速率無影響〖答案〗D【詳析】A．，反應(yīng)鋁的物質(zhì)的量為，則實(shí)驗(yàn)①中用硫酸表示的反應(yīng)速率，A正確；B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②的實(shí)驗(yàn)條件對(duì)比可知，二者實(shí)驗(yàn)溫度不同，其余條件均相同，所以目的是探究溫度對(duì)稀硫酸溶解鋁粉量的影響，B正確；C．實(shí)驗(yàn)①和③是為了研究硫酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的影響，應(yīng)該保證除了濃度不同，其他條件均相同，則溫度應(yīng)相同，溫度應(yīng)為20℃，但濃度不同，總體積相同，則mL，C正確；D．其他條件不變，加入硫酸銅，鋁置換出銅，可形成鋁、銅原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，促進(jìn)鋁的溶解，D錯(cuò)誤；故選D。24.室溫下向10mL0.1NaOH溶液中加入0.1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.HA為一元強(qiáng)酸B.a點(diǎn)所示溶液中C.pH=7時(shí)，D.b點(diǎn)所示溶液中〖答案〗B【詳析】A．a(chǎn)點(diǎn)酸堿恰好中和，pH等于8.7，說明NaA溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽，則HA為弱酸，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)物料守恒，a點(diǎn)溶液中，溶液總體積20mL，則濃度，故B正確；C．室溫下pH=7時(shí)，，根據(jù)電荷守恒：，則，故C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)為等量的NaA和HA，電離大于水解，則，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。25.已知NaHB在水溶液中存在關(guān)系式：，下列說法中正確的是A.的電離方程式為：①，②B.NaHB溶液中的離子濃度C.NaHB水溶液呈酸性D.〖答案〗C〖祥解〗NaHB在水溶液中存在關(guān)系式：即HB-只發(fā)生電離不發(fā)生水解，不存在H2B分子，說明H2B的第一步完全電離，HB-部分發(fā)生電離；【詳析】A．H2B的第一步完全電離，HB-部分發(fā)生電離，H2B的電離方程式為：①，②，故A錯(cuò)誤；

B．由分析可知HB-電離使溶液顯酸性，NaHB溶液中的離子濃度，故B錯(cuò)誤；

C．NaHB水溶液中HB-只發(fā)生電離，不發(fā)生水解反應(yīng)，NaHB溶液呈酸性，故C正確；

D．在NaHB溶液中存在電荷守恒：，故D錯(cuò)誤；

故選：C。非選擇題部分二、非選擇題(本題包括5小題，共50分)26.碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及其化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。已知：。（1）該反應(yīng)的熵變_______0(填“>”“＜”“=”)，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_______(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)。（2）反應(yīng)，則_______(填“>”“＜”“=”)。（3）已知1g液態(tài)甲醇完全燃燒放出的熱量為22.7kJ(298K、時(shí)測(cè)定)。寫出該條件下表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______。〖答案〗（1）①.＜②.低溫（2）＜（3）【小問1詳析】該反應(yīng)的氣體的分子數(shù)減小，該反應(yīng)的熵變＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，即?G=?H-T?S＜0，由于?S＜0，?H＜0，在低溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故〖答案〗為：＜；低溫；【小問2詳析】根據(jù)蓋斯定律，兩式相減可得，該過程為吸熱過程，則，故<；【小問3詳析】1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱為22.68kJ×32=725.8kJ，所以甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。27.已知在25℃和T℃時(shí)，水的電離平衡曲線如圖所示：（1）由圖可知，則該溫度T_______(填“>”“＜”“=”)25℃。（2）圖中四點(diǎn)間的大小關(guān)系：_______(用A、B、C、D表示)。（3）在新制氯水中加入少量NaCl固體，水的電離平衡移動(dòng)_______(填“向左”“向右”或“不”)。（4）25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與醋酸溶液等體積混合后pH>7，原因(用離子方程式表示)_______。（5）T℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的溶液混合，若所得混合溶液的pH=7(忽略溶液混合時(shí)的體積變化)，則溶液與NaOH溶液的體積比為_______?！即鸢浮剑?）>（2）B>A=C=D或A=C=D<B（3）向右（4）（5）9∶1【小問1詳析】由于水的電離吸熱，25℃時(shí)＝10-14，升高溫度水的電離平衡正向移動(dòng)，使增大，則該溫度大于25℃；【小問2詳析】只受溫度的影響，溫度越高越大，則B>A=C=D或A=C=D<B；【小問3詳析】在新制氯水中加入少量NaCl固體，使得逆向移動(dòng)，氫離子濃度減小，對(duì)水的電離抑制減弱，則水的電離平衡移動(dòng)向右；【小問4詳析】25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與醋酸溶液等體積混合后恰好生成醋酸鈉，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽水解使得溶液顯堿性，pH>7，原因?yàn)?；【小?詳析】由圖可知，T℃時(shí)，＝10-12；將pH=9的NaOH溶液與pH=4的溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，設(shè)溶液與NaOH溶液的體積比為a:b，，a:b=9∶1。28.根據(jù)電離平衡常數(shù)(用表示)的大小可以判斷弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：弱酸HClO電離平衡常數(shù)(25℃)（1）25℃時(shí)，同濃度的、、HClO三種溶液中，pH最大的是___(寫化學(xué)式)。（2）將0.1的HClO溶液1mL加水稀釋至10mL(假設(shè)溫度不變)，下列各量增大的是_______(填寫字母)。A.B.C.D.（3）相同條件下，0.1下列溶液中，最大的是_______。A.B.C.D.（4）25℃時(shí)，向NaClO溶液中通入少量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）根據(jù)的電離平衡常數(shù)，計(jì)算25℃時(shí)，0.06溶液的pH=_______。(忽略的第二步水解)〖答案〗（1）HClO（2）CD（3）D（4）（5）10【小問1詳析】電離常數(shù)越小，酸的酸性越弱，其溶液的pH越大，由表中數(shù)據(jù)可知，HClO的酸性最弱，相同條件下，HClO的pH最大；故〖答案〗為：HClO；小問2詳析】HClO是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，加水稀釋其溶液促進(jìn)HClO電離，

A．稀釋過程中促進(jìn)HClO電離，但加水使氫離子濃度減小的程度比弱酸電離產(chǎn)生氫離子影響更大，最終c(H+)減小，故A錯(cuò)誤；

B．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以=Kw不變，故B錯(cuò)誤；

C．稀釋過程中c(ClO-)減小，HClO電離常數(shù)不變，增大，故C正確；

D．稀釋過程中促進(jìn)HClO電離，氫離子濃度降低，氫氧根離子濃度增大，所以增大，故D正確，

故〖答案〗為：CD；【小問3詳析】等濃度的四種溶液，中只有銨根離子水解，溶液中銨根和碳酸根離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解，銨根離子水解程度較大，則前者溶液中較大；電離出氫離子抑制銨根的水解，為銨根離子普通水解，則前者溶液中較大，因此大小為：D>C>A>B，最大的是D；【小問4詳析】根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：H2CO3＞HClO＞，NaClO和少量CO2反應(yīng)生成NaHCO3、HClO，反應(yīng)離子方程式為：；【小問5詳析】亞硫酸根離子分步水解，以第一步為主，省略第二步水解，則+H2O?+OH-，c()=c(OH-)，水解平衡常數(shù)，c(OH-)=10-4mol/L，則c(H+)=mol/L=10-10mol/L，pH=-lg10-10=10。29.某同學(xué)用0.1000的NaOH溶液滴定待測(cè)鹽酸的濃度。（1）選用圖中儀器_______(填“A”或“B”)取待測(cè)鹽酸25.00mL于錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑。（2）滴定中，滴定管液面的位置如圖表示，其讀數(shù)為_______mL。（3）排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的_______，然后小心操作使尖嘴部分充滿堿液。（4）滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。（5）該同學(xué)三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。根