湖南名校聯(lián)考聯(lián)合體2022至2023學年高二下學期期末聯(lián)考暨新高三適應性聯(lián)合考試化學試題及參考答案（部分詳解）

名校聯(lián)考聯(lián)合體2023年春季高二期未聯(lián)考暨新高三適應性聯(lián)合考試化學試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H~1C~12N~14O~16F~19Cl~35.5K~39Ca~40一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．生活中處處有化學。下列生活常識與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是（）選項A生活常識甘油常用于護膚品中作保濕劑用木炭繪畫化學知識羥基是親水基B常溫下碳單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定用含NaOH和Al粉的管道疏通劑疏通廚NaOH與Al粉反應放熱產(chǎn)生大量氣體，且CD衛(wèi)管道NaOH有一定腐蝕性肥皂能去油污主要是肥皂顯堿性，能促進油脂水解2．下列有關化合物的說法正確的是（）A．含有兩種官能團C．難溶于水B．與互為同系物D．1mol該化合物最多能與3mol氫氣反應3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（）A．14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有σ鍵和π鍵的總數(shù)為3NAB．1molCl2溶于水，充分反應后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAC．常溫下，11.2L氦氣所含原子的數(shù)目小于0.5NAD．常溫下，1LpH9的Na2CO3溶液中，水電離出的H數(shù)為105NA4．下列實驗方案能達到實驗目的的是（）1選項實驗方案實驗目的將一定濃度的醋酸溶液加入碳酸氫鈉溶液中，產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，觀察實驗現(xiàn)象向溶液A中加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，觀察實驗現(xiàn)象A證明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚探究溶液A中是否含有SO2或HSO33BCD室溫下，用pH計分別測量等濃度的Na2CO3溶比較碳酸與次氯酸的酸性強弱液與NaClO溶液的pH室溫下，用pH計測量一定濃度某弱酸鹽NaHX溶液的pH比較HX的電離程度與水解程度的大小5．為緩解環(huán)境壓力，合理利用資源，有學者設計將氯化鋇晶體、甲醇協(xié)同生產(chǎn)，工藝流程如下：下列說法正確的是（）A．“高溫焙燒”反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:4B．“酸浸”時，鹽酸過量的目的是抑制BaCl2水解C．通過蒸發(fā)結(jié)晶操作可從浸液中提取BaCl22H2OD．“合成”反應的原子利用率理論上可以達到100%6．一種鎮(zhèn)痛藥物中間體可由如下路線合成。下列說法不正確的是（）A．Q、W可用酸性KMnO4溶液鑒別B．P中共面碳原子最多有10個C．W中碳原子有3種雜化方式D．氫原子被取代所得一氯代物數(shù)目（不含立體異構(gòu)）：P＞Q7．科研工作者用金催化電極實現(xiàn)了在常溫、常壓條件下合成氨，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）2A．LiCF3SO3的主要作用是導電B．交換膜適合選擇質(zhì)子交換膜C．工作時，金催化電極上發(fā)生反應：N26e6CH3OH2NH36CH3OD．理論上反應消耗的N2與惰性電極生成的氣體的物質(zhì)的量之比為2:38．下列離子方程式書寫不正確的是（）2溶液中滴加少量NaOH溶液：3OHAl3Al(OH)3A．向NH4AlSO4B．NaClO溶液吸收足量SO：SO2H2O3ClO2SO42Cl2HClOC．向FeCl溶液中滴加KSCN溶液：Fe33SCNFe(SCN)33D．向H2S溶液中滴加少量CuCl2溶液：H2SCu2CuS2H9．25℃時，向20.0mL0.100mol/LHR溶液中滴加0.100mol/LMOH溶液，混合溶液的pH與加入MOH溶液體積的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．HR的電離常數(shù)的數(shù)量級為106B．0.100molL1MOH溶液的電離度大于1%C．P點溶液中水電離出的H濃度一定大于107mol/LD．Q點溶液中存在cMcRc(MOH)c(HR)33溶液反應的原理，裝置如圖，實驗中Y裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說法10．實驗室探究SO2與FeNO3正確的是（）A．通N2的目的是將X中生成的SO2排入Y中B．Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4和BaSO3C．在X裝置中濃硫酸體現(xiàn)酸性與強氧化性D．本實驗中發(fā)生還原反應的元素情況有三種可能11．已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W是短周期元素中原子半徑最大的元素，X、Z、W三種元素組成的一種化合物如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．最簡單氫化物的沸點：Z＞Y＞XB．Y的最高價氧化物的水化物為強酸C．Z、W形成的化合物一定含離子鍵，可能含共價鍵D．X、Y、Z分別與氫原子構(gòu)成的18電子分子在常溫下均為液態(tài)12．某些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該轉(zhuǎn)化關系的總反應原子利用率為100%C．Ⅳ的反應類型為取代反應B．HI、HCoCO4是該轉(zhuǎn)化過程中的催化劑D．轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵的斷裂和生成11113．某立方晶胞如圖所示，以原子1為原點的坐標系中Ca的坐標參數(shù)為,,。下列說法正確的是2224（）A．K的配位數(shù)為611B．原子2的坐標參數(shù)為,1,22C．若以Ca為頂點建立晶胞，則F位于棱心位置136D．若晶胞參數(shù)為apm，晶胞密度為3gcm36.0210a2314．我國在H2和CO合成CH3OH的研究中取得重大突破。向某密閉容器中按物質(zhì)的量為2:1的比例充入H2和CO，發(fā)生反應：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)H。測得不同壓強下CH3OH(g)的平衡體積分數(shù)隨溫度變化關系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．p1p2B．該反應的焓變H012.5C．N點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kpp22D．M、N兩點使用不同催化劑時，正反應速率一定不相等二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15．（12分）鉬和錸都是過渡金屬，鉬可用來生產(chǎn)特種鋼，是電子工業(yè)的重要材料，錸是國家戰(zhàn)略緊缺資源，是制造航空發(fā)動機的關鍵金屬。錸資源常與鉬資源伴生，一種從輝鉬礦[主要成分有MoS2、ReS2及少量鐵、銅、硅化合物]中提取鉬和錸的工藝流程如圖所示：5已知：Ⅰ．“焙燒”后的煙道灰主要成分有：MoO3、Re2O7、ReO3、Fe3O4、CuO、SiO2；Ⅱ．Re2O7易溶于水，溶于水生成一元強酸高錸酸；Ⅲ．高錸酸銨微溶于冷水，易溶于熱水。（1）“焙燒”過程中采用“多層逆流（空氣從爐底進入，輝鉬礦經(jīng)粉碎后從爐頂進入）焙燒”，其優(yōu)點是____________。（2）煙道氣成分除氮氣外主要還有______。（3）氧化浸出過程中ReO3反應的離子方程式為____________。（4）“沉錸”時，為使沉淀充分析出并分離得到純凈的NH4ReO4晶體，“一系列操作”包括______、______、洗滌、干燥。（5）“酸化沉鉬”過程溶液終點pH和反應時間對鉬酸的析出有很大影響，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷最佳的“酸化沉鉬”條件：反應時間為______min；終點pH為______。（6）鉬精礦的應用非常廣泛，可以制備無公害型冷卻水系統(tǒng)金屬緩蝕劑鉬酸鈉晶體（Na2MoO42H2O）。在制備過程中需加入BaOH固體除去SO24，若溶液中224cMoO420.4mol/L，cSO0.044mol/L，常溫下，當BaMoO4即將開始沉淀時，SO42的去BaMoO4除率為______[忽略溶液體積變化。已知：常溫下，Ksp4.0108，BaSO4Ksp1.11010]。16．（16分）亞硝酰氯（ClNO）是有機物合成中的重要試劑，其沸點為－5.5℃，易水解。某小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度。6（1）已知亞硝酰氯分子中所有原子最外層電子均達到飽和，其中氮原子化合價為______，亞硝酰氯分子的空間結(jié)構(gòu)為____________。（2）實驗室用圖示裝置制備亞硝酰氯：①圖中盛放無水CaCl2的儀器名稱是______。②圖中K3處為獲得干燥純凈的Cl2，用MnO2和濃鹽酸制得Cl2后需依次通過裝有______、______的洗氣瓶。③圖中X中反應的離子方程式為____________。④檢驗裝置氣密性并裝入藥品后，先打開K2，再打開K3，通入一段時間氣體，其目的是____________，然后進行其他操作，當Z中有一定量液體生成時，停止實驗。（3）已知ClNO與H2O水解生成HCl和HNO2，HNO2不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種氣體。HNO2分解的化學方程式為____________。（4）通過以下實驗步驟測定制得的ClNO樣品的純度（雜質(zhì)不參與以下反應）。a．取Z中所得液體2.000g溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中；b．加入25.00mL0.200molL1AgNO3溶液（過量），使Cl完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀；溶液作指示劑；c．加入2滴稀Fe2SO43d．用0.100molL1KSCN標準溶液滴定過量的Ag，滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL。①滴定要在pH＜1的條件下進行，原因是____________。②亞硝酰氯（ClNO）的質(zhì)量分數(shù)為______（保留四位有效數(shù)字）。{已知：AgSCNAgSCNK102.3}（白色）K1012；Fe3SCNFeSCN2（紅色）17．（15分）當前，世界多國相繼規(guī)劃了“碳達峰”、“碳中和”的時間節(jié)點。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容7積為5L的密閉容器中，充入4molCO2和12molH2在一定條件下發(fā)生反應生成CH3OH，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如圖所示。①反應到第2分鐘時，氫氣的濃度為______。②該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K＝______（保留一位小數(shù)）。③保持溫度和體積不變，向上述平衡體系中再同時充入1.5molH2O和0.5molCO2，平衡將______（填“正向”“逆向”或“不”）移動。④下列措施中，一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的是______（填標號）。A．在原容器中充入1mol氦氣B．在原容器中再充入1molH2C．在原容器中再充入1molCO2E．增大容器的容積D．使用更有效的催化劑F．將水蒸氣從體系中分離（2）甲醇的組成元素的電負性從大到小依次為____________。（3）甲醇被稱為21世紀新型燃料，可用于甲醇燃料電池，如圖（電解質(zhì)溶液為稀硫酸），則a處通入的是______（填“甲醇”或“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應式為______。（4）甲醇還可用以下方法制得：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H91kJ/molS156J/(molK)，下列哪些溫度下該反應能自發(fā)進行______（填標號）。A．125℃B．225℃C．325℃D．425℃18．（15分）布洛芬是世界衛(wèi)生組織和美國食品藥品監(jiān)督管理局唯一共同推薦的兒童退燒藥，是世界上公認的兒童首選抗炎藥。它與傳統(tǒng)的阿司匹林藥物相比較，其藥效作用更強，副作用更小，被稱為“超級8阿司匹林”。布洛芬的常見合成方法有以下兩種：方法一方法二請回答下列問題：（1）用系統(tǒng)命名法給1d命名：______，1a→lc的反應類型為_______