2.2 化學平衡 課堂練習（含解析） 2023-2024學年高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

2.2化學平衡課堂練習一、單選題1．在一定條件下，反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0達到平衡時，要使混合氣體的顏色變淺，可采取的措施是（）①增大氫氣的濃度②升高溫度③降低溫度④增大壓強⑤增大HI的濃度⑥擴大體積⑦加催化劑．A．①③⑥ B．③⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑤2．已知反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列說法不正確的是（）A．升高溫度，正、逆反應速率均加快B．增大壓強，化學平衡正向移動C．充入O2，可提高SO2的轉化率D．當氣體總質(zhì)量不變時，反應達平衡狀態(tài)3．對可逆反應，下列敘述正確的是（）A．若單位時間內(nèi)生成的同時，消耗，則反應達到平衡狀態(tài)B．達到平衡后，保持溫度不變，減小容器體積增大壓強，平衡逆向移動，減小C．降低溫度，正反應速率增大，逆反應速率減少，平衡正向移動D．其它條件不變，若增加的量，可以提高的轉化率4．在一密閉燒瓶中，在25℃時存在如下平衡：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，將燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是（）①顏色②平均相對分子質(zhì)量③質(zhì)量④壓強⑤密度．A．①和③ B．③和⑤ C．④和⑤ D．②和④5．一定條件下，A、B、C的起始濃度分別是0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，可逆反應A（g）+B（g）2C（g）達到平衡時，下列數(shù)據(jù)不合理的是（）A．c（A）=1.0mol/Lc（B）=0.2mol/LB．c（B）=0.5mol/Lc（C）=1.2mol/LC．c（A）=0.4mol/Lc（C）=1.8mol/LD．c（A）=0.9mol/Lc（B）=0.5mol/L6．可逆反應：2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是（）①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部7．下列圖示與對應的敘述相符的是（）A．圖一表示反應：mA(s)+nB(g)?pC(g)△H＞O，在一定溫度下,平衡時B的體積分數(shù)(B%)與壓強變化的關系如圖所示，反應速率x點比y點時的慢.B．圖二是可逆反應：A(g)+B(s)?C(s)+D(g)△H＞O的速率時間圖像，在t1時刻改變條件一定是加入催化劑。C．圖三表示對于化學反應mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應的ΔH＞0。D．圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正－v逆)8．已知反應A2（g）+2B（s）?A2B2（g）△H＜0，下列說法正確的是（）A．升高溫度，正反應速率減慢，逆反應速率加快，化學平衡向逆反應方向移動B．增大壓強，正反應與逆反應速率均增大，平衡不移動C．增大A2（g）的濃度，化學平衡向正反應方向移動，A2的轉化率增大D．增大B的物質(zhì)的量，化學平衡向正反應方向移動，A2的轉化率增大9．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2﹣的生成B．加入催化劑有利于氨的氧化反應C．高壓有利于合成氨反應D．向新制氯水中加入碳酸鈣有利于次氯酸濃度增大10．對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0已達平衡，如果其他條件不變時，分別改變下列條件，對化學反應速率和化學平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是（）(t1時刻v正=v逆；t1時改變條件，t2時重新建立平衡)A．加入催化劑B．增加SO3濃度C．升高溫度D．增大壓強11．將1mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1L溶液。下列各項中，表明已達到電離平衡狀態(tài)的是（）A．醋酸的濃度達到1mol·L－1B．H＋的濃度達到0.5mol·L－1C．醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H＋的濃度均為0.5mol·L－1D．醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結合成醋酸分子的速率相等12．在一定溫度下的恒容容器中，反應A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化B．混合氣體的密度不隨時間變化而變化C．氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變D．單位時間內(nèi)生成nmolC，同時消耗2nmolB13．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．用加壓的方法促進CO2在水中的溶解B．合成氨工業(yè)用鐵觸媒作催化劑C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣14．恒容密閉容器中發(fā)生以下反應：。下列敘述正確的是（）A．任意時刻，化學反應速率關系：B．容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時，反應達到平衡狀態(tài)C．達到平衡狀態(tài)時，若升高溫度，則正反應速率減小，逆反應速率增大D．達到反應限度時，每消耗同時生成15．下列敘述與圖像對應符合的是（）A．圖1表示達到平衡狀態(tài)的，在時刻增大壓強，平衡逆向移動B．對于反應，圖2中y軸可以表示Y的百分含量C．圖3表示等體積、等濃度的鹽酸和醋酸溶液分別與過量的Mg反應D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則HB酸性強16．已知下列反應的平衡常數(shù)：H2(g)＋S(s)H2S(g)K1S(s)＋O2(g)SO2(g)K2則反應H2＋SO2O2＋H2S的平衡常數(shù)為（）A．K1＋K2 B．K1－K2 C．K1×K2 D．K1/K2二、綜合題17．減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一、我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了均相NO-CO的反應[]歷程，該反應經(jīng)歷的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個過渡態(tài)分別對應階段①、階段②、階段③。圖中顯示的是反應過程中每一階段內(nèi)各駐點的能量相對于此階段內(nèi)反應物能量的差值(圖中標出的物質(zhì)均為氣態(tài))。（1）反應歷程Ⅲ的熱化學方程式為；該反應過程中決速步為(填“階段①”、“階段②”或“階段③”)。（2）若按的投料比將NO(g)與CO(g)充入體積可變的恒壓密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，用NO表示的正反應速率為，用表示的逆反應速率為(、表示速率常數(shù)且只與溫度有關)，NO(g)的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。①壓強、、由大到小的順序是，X、Y、Z三點的壓強平衡常數(shù)由小到大的順序是。②℃、壓強為時，向VL容器中充入2.0molNO(g)和2.0molCO(g)發(fā)生上述反應，5min后反應達到平衡(X點)，該溫度下的濃度平衡常數(shù)(不寫單位，下同)，，M點的。18．I.在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0molN2和xmolH2發(fā)生如下反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，20min后達到平衡，測得反應放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6mol，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%。請回答下列問題：（1）20min內(nèi)，v(N2)=。（2）該反應的熱化學方程式為。（3）下列敘述中能表示該反應達到平衡狀態(tài)的是(填序號)。①N2體積分數(shù)保持不變②單位時間斷裂0.3molH-H鍵，同時生成0.6molN-H鍵③混合氣體的密度不再改變④2v正(H2)=3v逆(NH3)⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變19．，反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol氧化為1mol的ΔH=-99。請回答下列問題：（1）圖中E的大小對該反應的反應熱（填“有”或“無”）影響。該反應通常用作催化劑，加會使圖中B點（填“升高”還是“降低”）。（2）氧化為的熱化學方程式。（3）該反應的平衡常數(shù)表達式為。（4）以下說法能證明恒溫恒容條件下該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_________。A．容器內(nèi)壓強保持不變B．C．各氣體百分含量保持不變D．生成1mol的同時消耗0.5mol20．氮氧化物和SO2是大氣主要污染物，研究它們的轉化關系有利于防治污染。（1）已知：I.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1II.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1III.NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=。（2）氨氧化物破壞臭氧層原理：①NO+O3=NO2+O2、②NO2+O=NO+O2。常溫下反應①的平衡常數(shù)為K1，反應②的平衡常數(shù)為K2，則反應O3+O=2O2的平衡常數(shù)K=。(用K1、K2表示)。一氧化氮在該反應中的作用是。（3）反應II2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)在0.1Mpa、450℃的恒壓容器中測得相關數(shù)據(jù)如表：起始原料氣體積分數(shù)平衡混合氣體積分數(shù)N282%84.9%SO27%0.18%O211%7.86%SO307.06%該溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)(氣體分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù))Kp=(列出計算式)。寫出一種能提高SO2平衡轉化率的措施。（4）煙氣同時脫硫脫硝是目前的發(fā)展趨勢。一種ClO2氣相氧化法煙氣脫硫脫硝反應機理和速率常數(shù)(k)如下：脫硝：a.NO(g)+ClO2(g)=NO2(g)+ClO(g)△H1k1=1.7×10mL?(mol?s)-1b.NO(g)+ClO(g)=NO2(g)+Cl(g)△H2k2=8.8×1012mL?(mol?s)-1脫硫：c.SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g)△H3k3=2.1×10-4mL?(mol?s)-1d.SO2(g)+ClO(g)=SO2(g)+Cl(g)△H4k4=6.9×1011mL?(mol?s)-1①已知反應c、d的速率方程分別為v正=k3c(SO2)?c(ClO2)、v正=k4c(SO2)?c(ClO)，試判斷兩反應的活化能大小：E3E4(填“＞”“＜”或“=”)?？刂泼摿蛩俣鹊年P鍵步驟是反應(填c或d)。②SO2、NO單獨氧化及同時氧化對兩氣體氧化率變化如圖，同時氧化對氣體的氧化率影響明顯，結合以上反應及其速率常數(shù)分析原因。21．高爐煤氣是煉鐵廠排放的尾氣，含有H2、N2、CO、CO2及O2，其中N2約為55%、CO約為25%、CO2約為15%、O2約為1.64%(均為體積分數(shù))。某科研小組對尾氣的應用展開研究：（1）I.直接作燃料已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/molCO燃燒熱的熱化學方程式為。（2）II．生產(chǎn)合成氨的原料高爐煤氣經(jīng)過下列步驟可轉化為合成氨的原料氣：在脫氧過程中僅吸收了O2；交換過程中發(fā)生的反應如下，這兩個反應均為吸熱反應：CO2+CH4CO+H2CO+H2OCO2+H2氣體通過微波催化交換爐需要較高溫度，試根據(jù)該反應特征，解釋采用較高溫度的原因：。（3）通過銅催化交換爐后，所得氣體中V(H2)：V(N2)=。（4）III.合成氨后的氣體應用研究氨氣可用于生產(chǎn)硝酸，該過程中會產(chǎn)生大氣污染物NOx。為了研究對NOx的治理，該科研小組在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，發(fā)生如下反應：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H<0。10min時反應達平衡，測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.510-3mol/(L·min)，則平衡后n(Cl2)=mol。設此時NO的轉化率為α1，若其它條件不變，上述反應在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率為α2，則α1α2（填“＞”、“<”或“=”）；平衡常數(shù)K(填增大”“減小”或“不變”)（5）氨氣還可用于制備NCl3，NCl3發(fā)生水解產(chǎn)物之一具有強氧化性，該水解產(chǎn)物能將稀鹽酸中的NaClO2氧化成ClO2，該反應的離子方程式為。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】解：①增大氫氣的濃度，平衡逆向移動，混合氣體的顏色變淺，故正確；②升高溫度，平衡正向移動，混合氣體的顏色加深，故錯誤；③降低溫度，平衡逆向移動，混合氣體的顏色變淺，故正確；④增大壓強，相當于縮小體積，各種氣體的濃度都增大，混合氣體的顏色加深，故錯誤；⑤增大HI濃度，平衡正向移動，碘濃度增大，混合氣體的顏色加深，故錯誤；⑥減小壓強，各氣體濃度減小，混合氣體的顏色變淺，故正確；⑦加催化劑，平衡不移動，混合氣體的顏色不變，故錯誤；故選A．【分析】要使混合氣體的顏色變淺，即減小碘的濃度，平衡逆向移動，從影響平衡移動的因素角度考慮．2．【答案】D【解析】【解答】解：A.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，是放熱反應，升高溫度平衡逆向進行，但反應速率增大，正、逆反應速率均加快，故A正確；B．正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，化學平衡正向移動，故B正確；C．反應中充入O2，可提高SO2的轉化率，氧氣轉化率減小，故C正確；D．反應前后氣體質(zhì)量始終保持不變，氣體質(zhì)量不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選D．【分析】A．溫度升高反應速率增大，正逆反應速率都增大，吸熱反應方向的速率增大多；B．反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向進行；C．兩種反應物增加其中一種會增大另一種物質(zhì)的轉化率，本身轉化率減?。籇．反應前后都是氣體，氣體質(zhì)量不變；3．【答案】D【解析】【解答】A.單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，都表示正反應速率，不能體現(xiàn)正逆反應速率相等，因此不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B.達到平衡后，保持溫度不變，減小容器體積，壓強減小，平衡逆向移動，但平衡常數(shù)保持不變，B不符合題意；C.降低溫度，正逆反應速率都減小，由于該反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，C不符合題意；D.其他條件不變，增加n(O2)：n(NH3)，n(O2)增大，平衡正向移動，NH3的轉化率增大，D符合題意；故答案為：D

【分析】A、生成NO的同時消耗NH3，表示的都是正反應；

B、平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變；

C、降低溫度，正逆反應速率都減小；

D、增加n(O2)：n(NH3)，則n(O2)增大，平衡正向移動；4．【答案】B【解析】【解答】解：升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，所以化學平衡2NO2?N2O4向左進行．①二氧化氮的濃度增大，顏色加深；②混合氣體總的物質(zhì)的量增大，混合氣體總的質(zhì)量不變，根據(jù)M=可知，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小；③反應混合物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體總的質(zhì)量不變；④升高溫度，化學平衡向左移動，混合氣體總的物質(zhì)的量增大、混合氣體的溫度升高，容器的容積不變，根據(jù)pV=nRT可知，容器內(nèi)壓強增大；⑤反應混合物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體總的質(zhì)量不變，容器的容積不變，根據(jù)ρ=可知，混合氣體的密度不變．故選B．【分析】可逆反應2NO2?N2O4，正反應放熱，升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，所以化學平衡2NO2?N2O4向左進行，①二氧化氮的濃度增大，顏色加深；②混合氣體總的物質(zhì)的量增大，根據(jù)M=判斷；③反應混合物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷；④升高溫度，化學平衡向左移動，混合氣體總的物質(zhì)的量增大、混合氣體的溫度升高，容器的容積不變，根據(jù)pV=nRT判斷；⑤根據(jù)ρ=判斷．5．【答案】C【解析】【解答】解：A2（g）+B2（g）2C（g）起始量（mol/L）0.50.11.6正向進行極值轉化0.401.8逆向進行極值轉化1.30.90達到平衡狀態(tài)時：0.4mol/L＜c（A）＜1.3mol/L，0＜c（B）＜0.9mol/L，0＜c（C）＜1.8mol/L，故選C．【分析】一定條件下，A、B、C的起始濃度分別是0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，平衡從正向和逆向分別建立，依此利用三段式進行極值計算．6．【答案】A【解析】【解答】解：2NO22NO+O2，①單位時間內(nèi)生成nmolO2是正反應速率，同時生成2nmolNO2是逆反應速率，且化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故正逆反應速率相等，說明達到平衡狀態(tài)，故①正確；②單位時間內(nèi)生成nmolO2是正反應速率，同時生成2nmolNO也是正反應速率，故不能說明達到平衡狀態(tài)，故②錯誤；③化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比始終為2：2：1，故不能說明達到平衡狀態(tài)，故③錯誤；④二氧化氮為紅棕色氣體，一氧化氮和氧氣為無色氣體，故混合氣體的顏色不再改變，說明達到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤密度=，總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度不再改變，不能說明達到平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；⑥反應前后氣體的物質(zhì)的量不等，故混合氣體的壓強不再改變，說明達到平衡狀態(tài)，故⑥正確；⑦平均相對分子質(zhì)量=，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量會變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明達到平衡狀態(tài)，故⑦正確；故達到平衡狀態(tài)的標志是①④⑥⑦，故選A．【分析】化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結論．注意反應中反應物的化學計量數(shù)之和與生成物的化學計量數(shù)之和的大小關系．7．【答案】A【解析】【解答】A.x點壓強比y低，所以反應速率x點比y點時的慢，故符合題意；B.在t1時刻改變條件使正逆反應速率仍相等，可能是加入催化劑或增大壓強，故不符合題意；C.M點為平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，A的百分含量增大，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱，故不符合題意；D.圖中陰影部分的面積表示反應物和生成物濃度的差值，故不符合題意。故答案為：A。

【分析】A.壓強升高可以使體系中每種氣體的濃度都增大，這樣反應的速率就會加快；

B.加大壓強也可能會出現(xiàn)正逆反應速率同時加快的現(xiàn)象；

C.在正反應為吸熱反應的可逆反應中，升高溫度反應會向正反應方向進行；

D.正逆反應的速率只是用物質(zhì)的濃度來表示。8．【答案】B【解析】【解答】解：A．升高溫度，正逆反應速率均增大，向吸熱的方向移動，正反應為放熱反應，則化學平衡向逆反應方向移動，故A錯誤；B．該反應為氣體體積不變的反應，增大壓強，正逆反應速率均同等程度增大，則平衡不移動，故B正確；C．增大A2（g）的濃度，促進B的轉化，平衡正向移動，但A2的轉化率減小，故C錯誤；D．B為固體，增大B的物質(zhì)的量，平衡不移動，則A2的轉化率不變，故D錯誤；故選B．【分析】A．升高溫度，正逆反應速率均增大，向吸熱的方向移動；B．該反應為氣體體積不變的反應，增大壓強，正逆反應速率均同等程度增大；C．增大A2（g）的濃度，促進B的轉化，平衡正向移動；D．B為固體，增大B的物質(zhì)的量，平衡不移動．9．【答案】B【解析】【解答】解：A、氫硫酸溶液中有下列平衡：H2S?H++HS﹣，HS﹣?H++S2﹣．加堿后OH﹣中和H+，上述平衡正向移動，S2﹣增多，可用勒夏特列原理解釋，故A不選；B、加入催化劑，改變反應速率但不改變平衡狀態(tài)，不會促進氨的氧化反應，不可用勒夏特列原理解釋，故B選；C、合成氨反應是氣體體積減小的反應，高壓有利于平衡向生成氨的方向移動，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D、碳酸鈣能與氫離子反應，氫離子的濃度降低，平衡向正反應方向移動，次氯酸的濃度增大，能用勒夏特列原理解釋，故D不選．故選：B．【分析】勒夏特列原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動．勒夏特列原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用勒夏特列原理解釋．10．【答案】D【解析】【解答】A．催化劑只改變反應速率，不影響平衡，所以加入催化劑，v正、v逆同時同倍數(shù)增大，故A符合題意；B．增加SO3的濃度，正反應速率瞬間不變，逆反應速率瞬間增大，平衡逆向移動，正逆反應速率逐漸相等，故B符合題意；C．升高溫度，正逆反應速率同時增大，該反應焓變小于0為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，則逆反應速率增大的倍數(shù)比正反應速率增大的倍數(shù)要多，然后再逐漸相等，故C符合題意；D．增大壓強，正逆反應速率應瞬間同時增大，故D不符合題意；故答案為D。

【分析】A：加催化劑，v正、v逆同時同倍數(shù)增大，平衡不移動

B：增加生成物的濃度，正反應速率瞬間不變，逆反應速率瞬間增大，平衡逆向移動

C：升高溫度，正逆反應速率同時增大，該反應焓變小于0為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，則逆反應速率增大的倍數(shù)比正反應速率增大的倍數(shù)要多

D：增大壓強，相當于減小體積，反應物和生成物的濃度都增加，正逆反應速率應瞬間同時增大11．【答案】D【解析】【解答】在未電離時c(CH3COOH)＝1mol·L－1，當醋酸、H＋、CH3COO－的濃度不再變化時(但此時三者的濃度不一定是0.5mol·L－1)，醋酸的電離達到平衡狀態(tài)，故A、B、C均錯。依據(jù)平衡狀態(tài)的標志即電離成離子的速率與離子結合成分子的速率相等，可知D項正確。故答案為：D【分析】A.體系達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變；

B.體系達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變；

C.平衡轉化率未知，無法進行計算；

D.離子化速率為正反應速率，分子化速率為逆反應速率；12．【答案】B【解析】【解答】解：A．反應前后氣體的體積不變，無論是否達到平衡狀態(tài)，都存在混合氣體的壓強不隨時間變化而變化，故A錯誤；B．反應中A為固體，當混合氣體的密度不變時，達到平衡狀態(tài)，故B正確；C．反應前后氣體的體積不變，無論是否達到平衡狀態(tài)，都存在氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化，故C錯誤；D．無論是否達到平衡狀態(tài)，都存在單位時間內(nèi)生成nmolC，同時消耗2nmolB，故D錯誤，故選B．【分析】反應中A為固體，反應前后氣體的體積不變，當達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不發(fā)生變化，以此進行判斷．13．【答案】B【解析】【解答】解：A．加壓能使CO2在水中的溶解向著二氧化碳溶解的方向進行，可用平衡移動原理解釋，故A錯誤；B．催化劑不影響化學平衡，故不能用勒夏特列原理解釋，故B正確；C．加壓二氧化氮的濃度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移動，故加壓后顏色先變深后變淺，但仍比原來的顏色深，可以勒夏特列原理解釋，故C錯誤；D．新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，在飽和食鹽水中氯離子濃度較大，可抑制氯氣和水的反應，減小氯氣的溶解度，可用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；故選B．【分析】勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特利原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動無關，則不能用勒夏特利原理解釋．14．【答案】D【解析】【解答】A．化學反應速率之比等于化學量計量數(shù)之比，即2v(Y)正=3v(Z)正，故A不符合題意；B．組分都是氣體，氣體總質(zhì)量相等，容器為恒容，氣體總體積不變，根據(jù)密度的定義，任何時刻密度保持不變，因此密度不變，不能說明反應達到平衡，故B不符合題意；C．升高溫度，正逆反應速率都增大，故C不符合題意；D．用不同物質(zhì)表示達到平衡，要求反應方向是一正一逆，且速率之比等于化學計量數(shù)之比，每消耗1molX同時生成3molY，說明反應達到平衡，故D符合題意；故答案為D。

【分析】A、注意比例式和乘積式的區(qū)別；

B、氣體密度判斷平衡時要注意結合公式和質(zhì)量、體積進行判斷；

C、升高溫度，正逆反應速率都增大，降低溫度則相反；

D、不同物質(zhì)速率的關系滿足同側異，異側同，成比例。15．【答案】B【解析】【解答】A．在時刻增大壓強，平衡逆向移動，逆反應速率大于正反應速率，但是反應物中沒有氣體，增大壓強，正反應速率不變，A項不符合題意；B．該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，Y的百分含量減小，故y軸可以表示Y的百分含量，B項符合題意；C．等體積、等濃度的鹽酸和醋酸溶液分別與過量的Mg反應，兩種酸中含有的酸的物質(zhì)的量相等，則生成H2的體積相同，且開始反應后，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，生成氫氣反應速率快（斜率大），C項不符合題意；D．等pH的酸，加水稀釋時，HA的pH變化幅度大，故HA的酸性強，D項不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.在時刻增大壓強，平衡逆向移動；

B.升溫，該反應的平衡正向移動，Y的百分含量減少；

C.等體積，等濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，生成氫氣反應速率快；

D.pH相同的一元酸分別稀釋相同的倍數(shù)，pH變化較大的酸性較強。16．【答案】D【解析】【解答】H2(g)+S(s)?H2S(g)的平衡常數(shù)K1=，S(s)+O2(g)?SO2(g)的平衡常數(shù)K2=，反應H2(g)+SO2(g)?O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)K==，故答案為：D。

【分析】根據(jù)已知可逆反應結合平衡常數(shù)的表達式計算目標方程的平衡常數(shù)，據(jù)此分析解答。17．【答案】（1）；階段①（2）；Z<Y<X；；；(或47.9)【解析】【解答】（1）反應Ⅰ：2NO=ΔH1=+312kJ/mol，反應Ⅱ：+CO=CO2+N2OΔH2=-513kJ/mol，反應Ш：CO2+N2O+CO=2CO2+N2ΔH3=?kJ/mol，由題意知，反應Ⅰ、反應Ⅱ、反應Ш三個相加得到總反應，則ΔH3=ΔH-ΔH1-ΔH2=-557kJ/mol-312kJ/mol-（-513kJ/mol）=-356kJ/mol，則反應歷程Ⅲ的熱化學方程式為CO2+N2O+CO=2CO2+N2ΔH3=-356kJ/mol；正反應活化能大，反應速率小，是反應的決速步驟，則該反應過程中決速步為階段①；（2）①是氣體體積系數(shù)減小的反應，其他條件不變時，增大壓強，平衡向著正向移動，NO(g)的平衡轉化率增大，則可知；平衡常數(shù)只與溫度有關，該反應是放熱反應，升溫，平衡常數(shù)K變小，則根據(jù)圖像可知，X、Y、Z三點的壓強平衡常數(shù)由小到大的順序是Z<Y<X；②℃、壓強為時，NO的平衡轉化率為40%，則NO轉化了2mol×40%=0.8mol，則建立三段式為：該反應是在容器可變的恒壓條件下進行，平衡時容器體積為Vˊ，根據(jù)pV=nRT可知，體積與氣體的物質(zhì)的量成正比，則VV'=n(前)n(后)=43.6，Vˊ=0.9V，則該溫度下的濃度平衡常數(shù)==；平衡時，正逆反應速率相等，所以，代入題中等式，，則2×Kc=；在M點是，NO的轉化率是20%，同樣建立三段式可知，在M點時各物質(zhì)的物質(zhì)的量為n(NO)=1.6mol，n(CO)=1.6mol，n(N2)=0.2mol，n(CO2)=0.4mol，與上面同樣原理計算，則M點時體積為，則M點的=×=×=(或47.9)。

【分析】（1）決速步驟為活化能最高的步驟；

（2）①增大壓強，平衡朝氣體系數(shù)縮小的方向移動；

②化學平衡常數(shù)=生成物濃度冪之積/反應物濃度冪之積。18．【答案】（1）v(N2)=0.010mol/(L·min)（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H=-92kJ/mol（3）①④⑤【解析】【解答】（1）設參與反應的N2的物質(zhì)的量為y

反應后混合氣體的物質(zhì)的量為1.6mol，故可得(1.0-y)+(x-3y)+2y=1.6

同溫同壓下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，故(1.0-y)+(x-3y)+2y=(1.0+x)×80%

解得x=1.0moly=0.2mol

故20min內(nèi)用N2表示的反應速率

（2）已知參與反應的N2為0.2mol時，放出的熱量為18.4kJ，故參與反應的N2為1.0mol時放出的熱量為，故該反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H=-92.0kJ/mol

（3）①N2體積分數(shù)保持不變，說明反應已達到平衡狀態(tài)，①符合題意；

②該表述體現(xiàn)的都是正向進行的反應，無法得出正逆反應速率相等，故無法說明反應是否達到平衡狀態(tài)，②不符合題意；

③根據(jù)公式，由于反應物和生成物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體的質(zhì)量保持不變，而體系是一個恒容裝置，故氣體體積不變，因此混合氣體的密度一直保持不變，無法根據(jù)密度不變判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，③不符合題意；

④反應速率之比等于化學計量系數(shù)之比，該等式可體現(xiàn)正逆反應速率相等，可說明反應達到平衡狀態(tài)，④符合題意；

⑤根據(jù)公式，混合氣體的總質(zhì)量不變，但混合氣體的物質(zhì)的量在反應前后發(fā)生變化，故M在反應過程中一直在變，當M不變時，反應達到平衡狀態(tài)，⑤符合題意；【分析】（1）先由反應三段式計算出參與反應的N2的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應速率的計算公式進行計算；

（2）根據(jù)參與反應的N2的物質(zhì)的量為0.2mol時放出的熱量，計算1molN2參與反應時放出的熱量，從而得出該反應的熱化學方程式；

（3）根據(jù)平衡狀態(tài)的判斷進行分析；19．【答案】（1）無；降低（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198mol/L（3）K=（4）A；C【解析】【解答】(1)由分析知，活化能受反應物的性質(zhì)及催化劑的種類的影響，通常催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，但圖中E的大小對該反應的反應熱無影響。該反應通常用作催化劑，加會使圖中B點降低。答案為：無；降低；(2)由信息知，1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=-99mol/L，則SO2(g)氧化為SO3(g)的熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198mol/L。答案為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198mol/L；(3)對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=。答案為：K=；(4)A．溫度、容積不變時，由于反應前后氣體的分子數(shù)不等，達平衡前壓強在不斷改變，所以當容器內(nèi)壓強保持不變時，反應達平衡狀態(tài)，A正確；B．反應物的轉化率未知，所以時，反應不一定達平衡狀態(tài)，B不合題意；C．各氣體百分含量保持不變時，正、逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，C正確；D．不管反應是否達到平衡，生成1mol的同時一定消耗0.5mol，所以反應不一定達平衡狀態(tài)，D不合題意；故答案為：AC。答案為：AC?！痉治觥恳粋€化學反應，活化能與是否加催化劑及催化劑的催化能力有關，但催化劑的加入，不影響反應的ΔH；對于恒溫恒容條件下的密閉容器內(nèi)的可逆反應，變量不發(fā)生變化時，反應達平衡狀態(tài)。20．【答案】（1）-41.8kJ?mol-1（2）K1·K2；催化劑（3）Kp=；降溫、加壓或增大氧氣的濃度等（4）>；c；SO2；單獨氧化時，SO2的氧化率低是因為c反應的k3很小，ClO2氧化SO2產(chǎn)生的ClO的速率很慢；NO氧化率相對較高的是因為ab兩反應k1k2都很大；同時氧化時，a反應產(chǎn)生的ClO部分參與d反應，使SO2的氧化率明顯提高【解析】【解答】(1)根據(jù)蓋斯定律：可知方程式之間的關系為可求得III反應的反應熱為－41.8kJ?mol－1；(2)根據(jù)方程式之間的關系O3+O2O2可由①+②得K=K1·K2，且得出NO的作用為催化劑；(3)平衡時分壓p(SO3)=，p(SO2)=p(O2)=，所以平衡常數(shù)，能提高SO2平衡轉化率的措施為增大壓強，降溫，增大氧氣的濃度等；(4)根據(jù)速率公式以及速率常數(shù)可知脫硫反應中反應c為慢反應，其反應的活化能高。因此控制脫硫反應速度的關鍵為c反應；(5)通過圖像可知同時氧化SO2比單獨氧化時的氧化率變化程度大，單獨氧化時，SO2的氧化率低是因為c反應的k3很小，ClO2氧化SO2產(chǎn)生的ClO的速率很慢；NO氧化率相對較高的是因為ab兩反應k1k2都很大。同時氧化時，a反應產(chǎn)生的ClO部分參與d反應，使SO2的氧化率明顯提高?！痉治觥浚?）考查的是對蓋斯定律的使用

（2）結合平衡常數(shù)的計算公式，用K1和K2表示出即可，根據(jù)物質(zhì)在前后的變化情況即可判斷

（3）根據(jù)平衡時的體積分數(shù)，計算出壓強，再結合Kp的計算公式進行計算即可，提高反應物的轉化率，主要從溫度，壓強，濃度方面

（4）①根據(jù)平衡常數(shù)確定速率的大小，速率的快慢和活化能有關②據(jù)圖就能看出對一氧化氮的影響明顯，反應物的濃度對反應的速率有一定的影響

21．【答案】（1）CO(g)