安徽省皖南八校2024屆高三上學(xué)期8月摸底大聯(lián)考化學(xué)試題及參考答案（部分詳解）

2024屆安徽省高三摸底大聯(lián)考化學(xué)考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答．超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3．本卷命題范圍：必修第一冊、必修第二冊，選擇性必修1、選擇性必修2?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Ni59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．中華文化源遠(yuǎn)流長，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說法錯誤的是（A．古壁畫顏料中所用的鐵紅，其主要成分為Fe2O3B．古代竹木簡牘的主要成分纖維素屬于天然高分子C．非遺文化“北京絹人”由絲絹制成，不能用加酶洗滌劑清洗D．龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于有機物）2．下列制取SO2、驗證其漂白性并制備CuSO4·5H2O晶體的實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制SO2B．收集SO2D．蒸干溶液得CuSO4·5H2O晶體C．驗證SO2漂白性3．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)是化學(xué)學(xué)科的重要觀念。下列敘述錯誤的是（A．霓虹燈光與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)）B．沸點：CH3COOH＞HCOOCH3，主要與CH3COOH是極性分子有關(guān)C．酸性：CICH2COOH＞CH3COOH，與Cl的電負(fù)性大于H的電負(fù)性有關(guān)D．冠醚識別堿金屬離子，與微粒直徑有關(guān)4．乙醛是一種重要的有機化工原料，制備原理之一是2CH3CH2OHO22CH3CHO+2H2O。Cu或Ag加熱設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列有關(guān)說法錯誤的是（A．1L1mol·L－1乙醇水溶液中含有氫原子數(shù)目為6NA）B．44g乙醛中所含σ鍵的數(shù)目為6NAC．18g冰中含有的氫鍵數(shù)目為2NA1D．每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA5．侯德榜聯(lián)合制堿法的原理之一是NH3CO2NaClH2ONH4ClNaHCO3．下列關(guān)于該原理中涉及到的微粒的敘述正確的是（）A．NH3的VSEPR模型為B．基態(tài)鈉離子的電子排布式：1s2s2p3s2261C．NaCl的形成過程：NaCl:Na:Cl:D．O元素2pz電子云圖為6．已知pH:H2CO3HClOHCO3．下列實踐活動對應(yīng)離子方程式正確的是（A．用白醋擦拭洗手盆上的鐵銹：6HFe2O32Fe33H2O）B．向NaClO溶液中通入少量CO2：ClOCO2H2OC．用石灰乳除去工業(yè)尾氣中的氯氣：Cl22OHHClOHCO3ClClOH2OD．泡沫滅火器的原理：Al34HCO34CO2AlO22H2O7．抗生素克拉維酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于克拉維酸的說法正確的是（）A．C、N原子軌道的雜化類型相同B．基態(tài)原子的第一電離能：CNOC．可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)D．所有原子共平面28．研究發(fā)現(xiàn)，油畫創(chuàng)作中用到的顏料雌黃（As2S3）褪色的原因是其在不同的空氣濕度和光照條件下發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：H3AsO4+H2SO42As2S3As2O3+H2S2O3O,自然光紫外光O,2①②下列說法正確的是（）A．硫代硫酸根S2O32的空間結(jié)構(gòu)是正四面體B．反應(yīng)①和②中均有兩種氧化產(chǎn)物C．等量的As2S3在反應(yīng)①和②中耗氧量相等D．反應(yīng)①和②中，氧化等量的As2S4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為7∶39．下列實驗操作或方法能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x實驗操作或方法項實驗?zāi)康挠脺囟葌鞲衅鞑杉釅A中和滴定過程中錐形瓶內(nèi)溶液的溫度數(shù)據(jù)，并進行計算AB可測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱取5mL0.1mol·L－1KI溶液于試管中，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，探究KI與FeCl3反應(yīng)的限充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液將Na2O2與SO2反應(yīng)后的固體物質(zhì)加水溶解，再加硝酸酸化的硝酸鎖驗證Na2O2與SO2反應(yīng)是否度CD溶液生成了Na2SO3向碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸，將反應(yīng)后的氣體通入硅酸鈉溶液中判斷C和Si的非金屬性10．某性能優(yōu)良的多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族非金屬元素，基態(tài)M原子的電子填充了3個能級，且成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）A．原子半徑：X＞Y＞ZB．陰、陽離子中均含有配位鍵C．Z、W、M兩兩之間均能形成雙原子分子D．X、W、M三種元素組成的化合物中不可能含有離子鍵11．工業(yè)上用CO2合成乙酸的反應(yīng)路徑如圖所示，下列說法正確的是（）3A．A、B依次為HI、CH3IB．反應(yīng)過程中碳元素的化合價始終不變C．路徑2中A是還原產(chǎn)物D．催化循環(huán)的總反應(yīng)為2CO24H2LiI、RhCH3COOH12．1－苯基丙炔（PhCCCH3，其中“Ph－”表示苯基）可與HCl在一定條件下發(fā)生催化加成，反應(yīng)如下：，反應(yīng)過程中該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時間的變化如圖所示（已知：反應(yīng)1.3為放熱反應(yīng)）。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)焓變：ΔH1ΔH2B．反應(yīng)活化能：反應(yīng)1＞反應(yīng)2C．20min時及時分離產(chǎn)物，產(chǎn)率：b＞aD．增大HCl濃度可以提高1－苯基丙炔的轉(zhuǎn)化率13．一種原位電化學(xué)沉淀技術(shù)制備納米碳酸鈣的方法是向Ca（OH）2過飽和溶液中通入CO2，實驗室模擬該方法制備納米碳酸鈣的裝置如圖所示。下列說法正確的是（）4A．離子交換膜為陰離子交換膜B．電極a上發(fā)生的反應(yīng)是4OH4eO22H2OC．X、Y、Z對應(yīng)的物質(zhì)依次是塊狀大理石、H2、NaOHD．電路中每通過2mol電子就有1mol離子通過交換膜14．浸金液浸取金的原理：23AuSO．常溫下，往pH10.00、Au2S2OCuNH3232NH3(aq)CuNH233422cCu20.10mol/L的初始溶液中通入NH配制浸金液。不同3230.01mol/L、、cSO體系中含Cu微粒的分布系數(shù)如圖所示，其中M、N分別代表CuNH32或CuNH2．如35cNH342)cCuNH23的分布系數(shù)4．下列說法錯誤的是（）CuNH3c(含Cu微粒42A．N代表的物質(zhì)是CuNH35B．反應(yīng)CuNH32CuNH32NH3的平衡常數(shù)K的值為3.554C．浸金液中存在關(guān)系：52cOHcH2252cSOcHSO2cCuNH2cCuNH23233342D．cNH1mol/L時，cSOcCuNH2cCuNH2cCuSO33233323452二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）草酸鎳常用作催化劑或生產(chǎn)鎳催化劑。某科研小組利用含鎳廢料（主要成分為NiS，另含Zn、Fe、CaO、SiO2等）制備草酸鎳晶體的工藝流程如下：已知：①常溫下K4109；②當(dāng)某物質(zhì)濃度小于1.0105molL1時，視為完全沉淀。CaFsp2回答下列問題：（1）酸浸過程中，1molNiS失去6NA個電子，同時生成兩柙無色有毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。（2）除鐵時，不同的條件下可以得到不同的濾渣2。濾渣2的成分與溫度、pH的關(guān)系如圖所示。溫度60℃、pH＝6時，濾渣2的主要成分是__________；設(shè)計簡單實驗方案檢驗濾液中是否含有Fe____________________．2：2（3）已知“除鐵”后所得100mL溶液中cCa0.01molL1，加入100mLNH4F溶液（忽略混合后溶液體積的變化），使Ca2恰好沉淀完全，則所加溶液cNH4F__________molL1（不考慮F的水解）。（4）沉鎳工序主要過程為：蒸發(fā)濃縮、__________、過濾所得固體，用75%的乙醇洗滌、110℃下烘干，得到草酸鎳晶體，其中用75%的乙醇洗滌的目的是__________．（5）鎳白銅（銅鎳合金）常用作海洋工程應(yīng)用材料。某鎳白銅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。6①晶胞中銅原子與鎳原子的原子個數(shù)比為__________．②已知一定條件下晶胞的棱長為acm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在該條件下該晶體的摩爾體積為__________m3mol1（用含a、NA的代數(shù)式表示）。16．（14分）從貓薄荷植物中分離出來的荊芥內(nèi)酯，可用來制取具有驅(qū)蟲效能的二氫荊芥內(nèi)酯。以下是二氫荊芥內(nèi)酯的一種合成路線：已知：鹵代烴可以發(fā)生反應(yīng)RXNaOH(aq)ROHNaX．（1）A、B中含氧官能團的名稱依次是__________、__________．（2）物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式是__________．（3）D中有3個甲基，的化學(xué)方程式為__________．（4）反應(yīng)1的化學(xué)方程式為__________．（5）F的分子式為__________．（6）H是E的同系物，且比E少兩個碳原子，結(jié)構(gòu)中存在一個含有兩個側(cè)鏈的六元碳環(huán)，則H的同分異構(gòu)體有__________種（不考慮立體異構(gòu)）；等量的H分別與過量的Na和NaHCO3反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量的比是__________．17．（14分）TiCl4是制備金屬鈦的重要中間體。某小組同學(xué)利用如下裝置在實驗室制備（夾持裝置略去）。7已知：TiCl4易揮發(fā)，高溫時能與O2反應(yīng)，不與HCl反應(yīng)，其他相關(guān)信息如下表所示：熔點/℃沸點/℃密度/（gcm3）水溶性TiCl24136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有機溶劑4回答下列問題：（1）裝置B中的試劑是__________（填試劑名稱）。（3）可以選用下面的一套裝置__________（填標(biāo)號）替換掉裝置E和F。A．B．C．D．（4）在通入Cl2前，先打開開關(guān)K，從側(cè)管持續(xù)通入一段時間的CO2氣體的目的是____________________．（5）裝置C中除生成TiCl4外，還生成有毒氣體CO，利用G裝置可以將其吸收得到復(fù)合物氯化羰基亞銅Cu2Cl2(CO)22H2O，其結(jié)構(gòu)如圖所示。試從結(jié)構(gòu)角度分析，CuCl的鹽酸溶液可以吸收CO的原因是__________．（6）利用如圖裝置測定所得TiCl4的純度：取2.0g產(chǎn)品加入燒瓶中，向安全漏斗中加入適量蒸餾水，待TiCl充分反應(yīng)后，將燒瓶和漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴加幾滴0.1molL1K2CrO4溶液作指示4劑，用1.00molL1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL。8KspAg2CrO41.11012，Ag2CrO4呈磚紅色，已知：常溫下Ksp(AgCl)1.81010，TiCl4(2n)H2OTiO2nH2O4HCl．①安全漏斗中的水在本實驗中的作用除與TiCl4反應(yīng)外，還有__________．②滴定終點的判斷方法是__________③已知TiCl4的摩爾質(zhì)量是190g/mol，則產(chǎn)品的純度為__________（保留兩位有效數(shù)字）。18．（16分）甲烷不僅是一種燃料，還可以作化工原料用來生產(chǎn)氫氣、乙炔、碳黑等物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）一種甲烷催化氧化的反應(yīng)歷程如圖所示，*表示微粒吸附在催化劑表面。下列敘述錯誤的是__________（填標(biāo)號）。A．CH3CH2的過程中C被氧化，吸收能量B．產(chǎn)物從催化劑表面脫附的速率慢會降低總反應(yīng)速率C．適當(dāng)提高O2分壓會降低O2(g)2O的反應(yīng)速率D．CH4與O2反應(yīng)生成CO、H2涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂和生成（2）向一恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)．CH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比xxnCH4nHO2化曲線如圖所示。9①x1__________x2（填“＞”或“＜”，下同）。②反應(yīng)速率：vb正__________vc正，理由是__________．③點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、K、bKc三者之間的關(guān)系是__________．（3）一定條件下，甲烷和水蒸氣催化制氫主要有如下兩個反應(yīng)：Ⅰ．CH4(g)H2O(g)Ⅱ．CO(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)ΔH206kJmol1CO2(g)H2(g)ΔH41kJmol1恒定壓強為100kPa時，將nCH:nHO1:3的混合氣體投入反應(yīng)器中，平衡時，各組分的物質(zhì)的42量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。①反應(yīng)CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)在__________條件下能自發(fā)進行（填標(biāo)號）．A．高溫B．低溫C．任意溫度②圖中表示H2、CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線分別是__________、__________（填標(biāo)號）。③系統(tǒng)中q的含量在700℃左右出現(xiàn)峰值，試從化學(xué)平衡的角度解釋出現(xiàn)峰值的原因：10______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________④已知投料比為nCH:nHO1:3的混合氣體，p＝100kPa。600℃時，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為42__________（保留2位有效數(shù)字），反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)的計算式為Kp__________（Kp是以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。11

2024屆安徽省高三摸底大聯(lián)考·化學(xué)參考答案、解析及評分細(xì)則1．DFe2O3為紅色，常被用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，俗稱鐵紅，A正確；纖維素是一種天然化合物，其分子式為C6H10O5n，相對分子質(zhì)量較高，是一種天然高分子，B正確；絲絹的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在酶的作用下會水解為氨基酸，因此不能用加酶洗滌劑清洗，C正確；羥基磷灰PO46(OH)，屬于無機物，D錯誤。2石又稱羥磷灰石、堿式磷酸鈣，其化學(xué)式為Ca102．C在加熱條件下，Cu和濃硫酸反應(yīng)生成SO2，A錯誤；二氧化硫密度大于空氣，應(yīng)該采用向上排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)該遵循“長進短出”的原則，B錯誤；二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，可體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，C正確；從溶液中獲得CuSO45H2O晶體，應(yīng)該將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，而不是采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，D錯誤。3．B基態(tài)原子吸收能量，電子躍遷到激發(fā)態(tài)，從激發(fā)態(tài)返回到基態(tài)時，能量以光的形式釋放，A正確；主要與CH3COOH容易形成分子間氫鍵有關(guān)，B錯誤；Cl的電負(fù)性大，導(dǎo)致ClCH2COOH的羧基中OH的極性增大，更易電離出H，酸性更強，C正確；冠醚是皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，D正確。4．A水中也含H原子，A錯誤；1個乙醛分子中含有4個CH、1個CO、1個CC，共6個鍵，則44g乙醛中含有6mol鍵，B正確；冰中1個H2O能形成2個氫鍵，故18g冰即1mol冰晶體中含2NA個氫鍵，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氧氣，物質(zhì)的量是0.2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.24NA0.8NA，D正確。5．DNH的VSEPR模型為四面體形，A錯誤；基態(tài)鈉離子的電子排布式為1s2s2p6，B錯誤；223NaCl的形成過程為6．B，C錯誤。白醋中的有效成分CH3COOH，是弱電解質(zhì)，不能改寫為離子形式，A錯誤；根據(jù)pH:H2CO3HClOHCO3，酸性：H2CO3HClOHCO3，所以ClOCO2H2OHClOHCO3，B正確；石灰乳是懸濁液，溶質(zhì)應(yīng)該寫化學(xué)式，所以離子方1程式應(yīng)為Cl2Ca(OH)2Ca2ClClOH2O，C錯誤；泡沫滅火器的原理：Al33HCO33CO2Al(OH)3，D錯誤。7．CN采用sp3雜化，C采用sp2雜化和sp3雜化，A錯誤；基態(tài)原子的第一電離能：CON，B錯誤；N采用sp3雜化，C采用sp2雜化和sp3雜化，所有原子不可能共平面，D錯誤。O||S2O的結(jié)構(gòu)如圖所示OSO23S，其中心原子采用sp3雜化，形成的4個鍵的鍵長不完全8．D||S一樣，故其空間結(jié)構(gòu)不是正四面體形，A錯誤；反應(yīng)②中As的化合價沒變，故只有一種氧化產(chǎn)物，B錯自然光誤；根據(jù)題給信息可知，反應(yīng)①的方程式為As2S37O26H2O2H3AsO43H2SO4，反應(yīng)②紫外光的方程式為2As2S36O23H2O2As2O33H2S2O3，則等量的As2S3在反應(yīng)①和②中耗氧量不相等，C錯誤；As2S3中As為3價，S為2價，經(jīng)過反應(yīng)①后，As變?yōu)?價，S變?yōu)?價，則1molAs2S3失電子22mol38mol28mol，經(jīng)過反應(yīng)②后，As的化合價沒有變，S變?yōu)?價，則1molAsS3失電子34mol12mol，則反應(yīng)①和②中，氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為7:3，D正確。9．B中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定過程，需要保溫隔熱，不能在敞口環(huán)境中測定溫度，A錯誤；向KI溶液中加入少量的FeCl3，若FeCl3沒有剩余說明反應(yīng)是完全的，因此向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說明該反應(yīng)是有限度的，B正確；硝酸具有強氧化性，無法驗證Na2O2與SO2反應(yīng)是否生成了Na2SO4，C錯誤；濃鹽酸易揮發(fā)，會與硅酸鈉反應(yīng)，無法判斷C和Si的非金屬性，D錯誤。10．B根據(jù)題意可知X、Y、Z、W、M依次為H、B、C、N、O。原子半徑：BCH，A錯誤；N和B周圍均有配位鍵形成，B正確；C和N不能形成雙原子分子，C錯誤；H、N、O三種元素可以形成NH4NO3，含有離子鍵，D錯誤。11．A依據(jù)元素守恒，結(jié)合反應(yīng)規(guī)律可知，A正確；碳元素在CH3OH中顯2價，在CH3COOH中顯0價，碳元素的化合價跟成鍵原子的非金屬性有關(guān)，B錯誤；路徑2的反應(yīng)為2CH3COORhIH2CH3COOHRhHI，HI是氧化產(chǎn)物，C錯誤；根據(jù)圖示，CH3OH、CO2和H2在LiI、Rh催化作用下生產(chǎn)CH3COOH和H2O，所以循環(huán)的總反應(yīng)為CH3OHCO2H2LiI、RhCH3COOHH2O，D錯誤。12．D反應(yīng)2=反應(yīng)1+反應(yīng)3，反應(yīng)1、反應(yīng)3都是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)1、反應(yīng)3的H都小于0，所以反應(yīng)2也是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)2的ΔH2更小，因此反應(yīng)焓變：ΔH1ΔH2，A錯誤；反應(yīng)開始短時間內(nèi)，反應(yīng)1得到的產(chǎn)物a比反應(yīng)2得到的產(chǎn)物b多，說明反應(yīng)1的速率比反應(yīng)2的速率快，速率越快，其活化能越小，則反應(yīng)活化能：反應(yīng)1反應(yīng)2，B錯誤；根據(jù)圖中信息，20min時，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物a，C錯誤；增大HCl濃度，平衡正向移動，可以提高1－苯基丙炔的轉(zhuǎn)化率，D正確。13．D根據(jù)題意，離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜，A錯誤；電極a上的反應(yīng)為2H2O2eH22OH，B錯誤；X如果是塊狀大理石，則會生成CaSO4，不利于2的生CO成，C錯誤。2NH3濃度越大，CuNH