新教材2023年高中化學(xué)第8章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)檢測(cè)新人教版必修第二冊(cè)

第八章學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)檢測(cè)(時(shí)間90分鐘滿分100分)一、選擇題(本題共10個(gè)小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．(2022·廣東卷，1)中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，在世界文明中獨(dú)樹一幟，漢字居功至偉。隨著時(shí)代發(fā)展，漢字被不斷賦予新的文化內(nèi)涵，其載體也發(fā)生相應(yīng)變化。下列漢字載體主要由合金材料制成的是(B)漢字載體選項(xiàng)A.獸骨B.青銅器C.紙張D.液晶顯示屏解析：獸骨，甲骨文的契刻載體之一，主要是牛的肩胛骨，一小部分是羊、豬、鹿的肩胛骨，還有極少部分的牛肋骨，其主要成分是碳酸鈣和其它鈣鹽，故A不符合題意；青銅器是銅與其他元素錫、鉛等的合金，屬于合金材料，故B項(xiàng)符合題意；紙張的主要成分是纖維素，故C不符合題意；液晶顯示器是一種采用液晶為材料的顯示器，液晶是一類介于固態(tài)和液態(tài)間的有機(jī)化合物，故D不符合題意；綜上所述，答案為B項(xiàng)。2．煤是重要的能源和化工原料，直接燃燒既浪費(fèi)資源又污染環(huán)境。某企業(yè)利用“煤粉加壓氣化制備合成新技術(shù)”，讓煤變成合成氣(一氧化碳及氫氣總含量≥90%)，把煤“吃干榨盡”。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(C)①煤粉加壓氣化制備合成氣過(guò)程涉及化學(xué)變化和物理變化②煤粉加壓氣化制備合成氣過(guò)程涉及化學(xué)變化但沒(méi)有物理變化③該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了煤的清潔利用④該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了煤的高效利用A．①②③ B．①②④C．①③④ D．②③④3．乙醇可通過(guò)淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，通過(guò)乙醇制取氫氣具有良好的應(yīng)用前景。已知通過(guò)乙醇制取氫氣有如下兩條路線：a．水蒸氣催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)→4H2(g)＋2CO(g)1mol乙醇反應(yīng)吸收255.58kJ能量b．部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋eq\f(1,2)O2(g)→3H2(g)＋2CO(g)1mol乙醇反應(yīng)吸收13.76kJ能量則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)A．從原料消耗的角度來(lái)看，a路線制氫更有價(jià)值B．從能量消耗的角度來(lái)看，b路線制氫更加有利C．a(chǎn)路線制氫由于要消耗很多能量，所以在實(shí)際生產(chǎn)中意義不大D．降低溫度，可提高b路線中乙醇的反應(yīng)速率4．全球氣候變暖給人類的生存和發(fā)展帶來(lái)了嚴(yán)峻挑戰(zhàn)。在此背景下，“新能源”“低碳”“節(jié)能減排”“吃干榨盡”等概念越來(lái)越受到人們的重視。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(B)A．太陽(yáng)能、地?zé)崮堋⑸镔|(zhì)能均屬于“新能源”B．“低碳”是指采用含碳量低的烴類作為燃料C．如圖所示，甲烷經(jīng)一氯甲烷生成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”的思想D．讓煤變成合成氣，把煤“吃干榨盡”，實(shí)現(xiàn)了煤的清潔、高效利用解析：A項(xiàng)，太陽(yáng)能、地?zé)崮堋L(fēng)能、海洋能、生物質(zhì)能等是新能源，正確；B項(xiàng)，“低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，從圖示分析，甲烷在溫和條件下轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，控制了二氧化碳的排放，體現(xiàn)了“節(jié)能減排”的思想，正確；D項(xiàng)，讓煤變成合成氣，實(shí)現(xiàn)了煤的清潔、高效利用，正確。5．如圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)流程，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A)A．因海水中蘊(yùn)藏著極其豐富的碘元素，所以工業(yè)上也可以直接用海水來(lái)提取碘元素B．堿化操作時(shí)，加入NaOH溶液的目的是在堿性溶液中，可溶性有機(jī)物質(zhì)可形成沉淀C．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氧化操作時(shí)，加入的氧化劑可以是新制氯氣、雙氧水等D．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗解析：工業(yè)上主要用海帶提取碘，A項(xiàng)錯(cuò)誤；海帶浸泡后加堿得到有機(jī)沉淀物，B項(xiàng)正確；加入氯水或雙氧水把I－氧化，不會(huì)引入雜質(zhì)，C項(xiàng)正確；過(guò)濾操作用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，D項(xiàng)正確。6．酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和光學(xué)化學(xué)過(guò)程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過(guò)程如圖：下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(B)A．光照能引發(fā)酸雨的形成B．所涉及的變化均為氧化還原反應(yīng)C．污染空氣能加快酸雨的形成D．優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染7．我國(guó)科學(xué)家在綠色化學(xué)領(lǐng)域取得了新進(jìn)展，利用雙催化劑Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子將CO2高效還原為重要工業(yè)原料之一的甲醇，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(C)A．CO2生成甲醇是通過(guò)多步還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的B．催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒C．該催化過(guò)程中只涉及化學(xué)鍵的形成，未涉及化學(xué)鍵的斷裂D．有可能通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件獲得甲醛(HCHO)等有機(jī)物8．化學(xué)與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。下列說(shuō)法正確的是(A)A．為保護(hù)好環(huán)境，工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)從源頭上減少或盡量消除生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染B．在某爆炸事故救援現(xiàn)場(chǎng)，消防員發(fā)現(xiàn)存放金屬鈉、甲苯二異氰酸酯等化學(xué)品的倉(cāng)庫(kù)起火，應(yīng)立即用泡沫滅火器將火撲滅C．世界衛(wèi)生組織認(rèn)為青蒿素(結(jié)構(gòu)如圖所示)聯(lián)合療法是當(dāng)下治療瘧疾最有效的手段，已經(jīng)拯救了上百萬(wàn)生命，青蒿素屬于烴類物質(zhì)D．某品牌化妝品在廣告中反復(fù)強(qiáng)調(diào)：“十年專注自然護(hù)膚”，該產(chǎn)品中不含任何化學(xué)成分解析：綠色化學(xué)是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，而不能污染后再治理，A正確；鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，則鈉起火不能用泡沫滅火器將火撲滅，B錯(cuò)誤；青蒿素中含O元素，為烴的含氧衍生物，C錯(cuò)誤；產(chǎn)品中物質(zhì)均為化學(xué)成分，不存在不含化學(xué)成分的物質(zhì)，D錯(cuò)誤。9．人體胃酸的主要成分是鹽酸。胃酸可助消化食物，但胃酸過(guò)多會(huì)損傷胃黏膜，使人感覺(jué)不適?？顾崴?又稱抑酸劑)可以減少胃中過(guò)多的胃酸。下列物質(zhì)不屬于抗酸藥的是(A)A．阿司匹林(主要成分：)B．胃舒平[主要成分：Al(OH)3]C．碳酸氫鈉片(主要成分：NaHCO3)D．胃得樂(lè)(主要成分：MgCO3)解析：阿司匹林的主要成分含有羧基，不能與鹽酸反應(yīng)，因此不能用作抗酸藥；氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，消耗氫離子，所以可以用于治療胃酸過(guò)多；碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，消耗氫離子，所以可以用于治療胃酸過(guò)多；碳酸鎂能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，消耗氫離子，所以可以用于治療胃酸過(guò)多。10．近年來(lái)，科學(xué)家正在探索利用鋁粉作為新能源的可能性，以期望鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說(shuō)法，你認(rèn)為哪項(xiàng)是錯(cuò)誤的(D)A．鋁質(zhì)輕，便于運(yùn)輸、貯存，且安全B．鋁燃燒時(shí)放出的熱量多，且燃燒后新產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的污染容易得到有效的控制C．在地球上，鋁礦資源比較豐富D．現(xiàn)代電冶鋁的工業(yè)技術(shù)已為鋁作為新能源奠定了重要基礎(chǔ)二、選擇題(本題共5個(gè)小題，每小題4分，共20分，每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意)11．BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(AB)A．方法一的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)B．方法二中生成BHT外，原子利用率為100%C．BHT與互為同系物D．從原子經(jīng)濟(jì)角度分析方法一優(yōu)于方法二12．以輝銅礦(Cu2S)為原料冶煉銅，其反應(yīng)原理可表示為Cu2S＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋SO2。下列說(shuō)法不正確的是(BC)A．化合價(jià)發(fā)生變化的元素有3種B．Cu2S在該反應(yīng)中是還原劑C．1molO2參加反應(yīng)時(shí)，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的量為4molD．SO2被分離、回收后氧化生成SO3，作為制取硫酸的原料解析：分析反應(yīng)中化合價(jià)的變化：eq\o(C,\s\up6(＋1))u2eq\o(S,\s\up6(－2))＋Oeq\o(2,\s\up6(0))eq\o(=,\s\up7(高溫))2eq\o(Cu,\s\up6(0))＋eq\o(S,\s\up6(＋4))Oeq\o(2,\s\up6(－2))，反應(yīng)過(guò)程中Cu、S、O三種元素的化合價(jià)均發(fā)生改變；Cu2S中Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，因此Cu2S既是氧化劑又是還原劑；根據(jù)S元素化合價(jià)的改變可知，當(dāng)1molO2參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mol電子；SO2催化氧化可得SO3，SO3被水吸收可得H2SO4。13．研究表明，地球上的碳循環(huán)，光合作用是必不可少的(如圖所示)。下列敘述正確的是(C)A．石油與煤是可再生資源B．CO2是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑C．光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素為同分異構(gòu)體解析：石油與煤是化石燃料，屬于不可再生資源，A錯(cuò)誤；煤、石油燃燒會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，生成的二氧化碳參與光合作用形成淀粉與纖維素等，因此二氧化碳不是催化劑，而是該過(guò)程的中間產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉和纖維素分子式中的n值不同，因此不屬于同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤。14．海洋中有豐富的資源，如圖為海水資源利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(BD)A．工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂B．含氮、磷的大量廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮C．反應(yīng)④的離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．在第①步中除去粗鹽中的SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入藥品的順序?yàn)镹aOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸解析：工業(yè)上通過(guò)電解熔融的MgCl2制取金屬鎂，故A錯(cuò)誤；含氮、磷的大量廢水排入海洋，可導(dǎo)致水體的富營(yíng)養(yǎng)化，易引發(fā)赤潮，故B正確；HBr為強(qiáng)酸，在離子方程式書寫時(shí)應(yīng)拆成離子形式：Br2＋SO2＋2H2O=2Br－＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，故C錯(cuò)誤；在第①步中除去粗鹽中的SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入藥品的順序?yàn)镹aOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸，Na2CO3應(yīng)在BaCl2溶液后加，以除去剩余的BaCl2溶液，故D正確。15．天然氣是一種重要的化工原料和燃料。常含有少量H2S，一種在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(AD)A．脫硫過(guò)程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐漸增大B．CH4是天然氣脫硫過(guò)程的催化劑C．脫硫過(guò)程需不斷補(bǔ)充FeSO4D．整個(gè)脫硫過(guò)程中參加反應(yīng)的n(H2S)∶n(O2)＝2∶1解析：脫硫過(guò)程中總方程式為2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，生成水使Fe2(SO4)3濃度降低，溶液pH增大，故A正確；硫桿菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，F(xiàn)e2(SO4)3為催化劑，故B錯(cuò)誤；Fe2(SO4)3為催化劑，該脫硫過(guò)程不需要添加FeSO4，故C錯(cuò)誤；整個(gè)脫硫過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，整個(gè)脫硫過(guò)程中參加反應(yīng)的n(H2S)∶n(O2)＝2∶1，故D正確。三、非選擇題(本題共5個(gè)小題，共60分)16．(12分)“綠水青山就是金山銀山”。近年來(lái)，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國(guó)展示給世界的一張新“名片”。(1)硫酸工業(yè)排出的廢氣(主要含SO2)有多種處理方式。①寫出用過(guò)量氨水吸收廢氣的離子方程式：SO2＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O。②廢氣也可用軟錳礦漿(MnO2)吸收，寫出如圖所示“反應(yīng)1”的化學(xué)方程式：SO2＋MnO2=MnSO4。(2)治理汽車尾氣中NO和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))2CO2＋N2。(3)某工廠擬綜合處理含NHeq\o\al(＋,4)的廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、Cl2、NO)，設(shè)計(jì)了如圖所示流程：①“反應(yīng)1”用于吸收Cl2，“反應(yīng)1”的化學(xué)方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。②“反應(yīng)2”的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,2)=N2↑＋2H2O。解析：(1)①硫酸工業(yè)排出的廢氣中的SO2用過(guò)量的氨水吸收，可生成亞硫酸銨，化學(xué)方程式為SO2＋2NH3·H2O=(NH4)2SO3＋H2O，(NH4)2SO3為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)拆成離子形式，故反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O。②由題圖知，用軟錳礦漿(MnO2)吸收SO2生成MnSO4，化學(xué)方程式為SO2＋MnO2=MnSO4。(2)NO和CO在催化劑的作用下可轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2和N2，故化學(xué)方程式為2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))2CO2＋N2。(3)①“反應(yīng)1”用石灰乳吸收Cl2，故化學(xué)方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。②“反應(yīng)2”為含NHeq\o\al(＋,4)的廢水和NaNO2溶液生成無(wú)污染氣體的反應(yīng)，即NHeq\o\al(＋,4)和NOeq\o\al(－,2)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2，根據(jù)原子守恒，反應(yīng)還會(huì)生成H2O，故該反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,2)=N2↑＋2H2O。17．(12分)某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬，其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：(1)雜銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于c上(用以下所給儀器的編號(hào)填空，下同)，取用坩堝應(yīng)使用e，灼燒后的坩堝應(yīng)放在b上，不能直接放在桌面上。實(shí)驗(yàn)所用儀器：a.蒸發(fā)皿b．石棉網(wǎng)c．泥三角d．表面皿e．坩堝鉗f．試管夾(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是ab(填字母)。a．灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原b．灼燒不充分銅未被完全氧化c．氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅d．該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化(3)通過(guò)途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟有：酸溶、加熱通氧氣、過(guò)濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥。(4)由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有兩個(gè)明顯的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)生等量膽礬，途徑Ⅱ消耗的硫酸少、途徑Ⅱ不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的SO2氣體。解析：(1)根據(jù)固體加熱時(shí)注意事項(xiàng)分析，用坩堝加熱時(shí)應(yīng)將坩堝放在泥三角上，加熱時(shí)用坩堝鉗夾持坩堝，加熱后放在石棉網(wǎng)上冷卻。(2)雜銅灼燒后含有少量銅，其原因可能是灼燒不充分，銅未被完全氧化，也可能是灼燒過(guò)程中部分氧化銅被有機(jī)物還原。(3)利用途徑Ⅱ制取膽礬時(shí)，必須先加酸將氧化銅溶解，加熱通氧氣將銅氧化，過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)，然后再蒸發(fā)溶劑，冷卻結(jié)晶，再過(guò)濾得到晶體，最后使其自然干燥。(4)根據(jù)途徑Ⅰ的反應(yīng)化學(xué)方程式：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O和途徑Ⅱ的反應(yīng)化學(xué)方程式：2Cu＋O2＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2O，可以看出途徑Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是①產(chǎn)生等量的膽礬比途徑Ⅰ消耗的硫酸少；②途徑Ⅱ不產(chǎn)生污染大氣的SO2氣體。18．(12分)施用化肥和化學(xué)農(nóng)藥是使農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段。(1)下列有關(guān)農(nóng)藥的敘述中不正確的是C(填字母)。A．施用農(nóng)藥是最重要的作物保護(hù)手段B．農(nóng)藥施用后，會(huì)通過(guò)農(nóng)作物、農(nóng)產(chǎn)品等發(fā)生轉(zhuǎn)移C．農(nóng)藥本身有毒，應(yīng)該禁止施用農(nóng)藥D．為了減小污染，應(yīng)根據(jù)作物、蟲害和農(nóng)藥的特點(diǎn)按規(guī)定合理施用農(nóng)藥(2)下列化肥中，①磷礦粉；②硫酸鉀；③硝酸鉀；④硫酸銨，其中屬于復(fù)合肥料的是③，外觀是灰白色粉末的物質(zhì)是①，加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，放出有刺激性氣味氣體的物質(zhì)是④(以上各空均填序號(hào))。(3)實(shí)驗(yàn)室有三瓶化肥標(biāo)簽脫落，只知道它們分別是硫酸銨、氯化銨、硝酸銨中的一種，為了鑒別三種化肥，某同學(xué)分別取少量樣品編號(hào)為X、Y、Z，并進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)(此處箭頭表示得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論)：其中溶液A是硝酸鋇；溶液B是硝酸銀；Y是硝酸銨。解析：(1)施用農(nóng)藥是最重要的作物保護(hù)手段，A正確；農(nóng)藥施用后，會(huì)通過(guò)農(nóng)作物、農(nóng)產(chǎn)品等發(fā)生轉(zhuǎn)移，所以要合理使用，B正確；農(nóng)藥本身有毒，應(yīng)該合理施用農(nóng)藥，C錯(cuò)誤；為了減小污染，應(yīng)根據(jù)作物、蟲害和農(nóng)藥的特點(diǎn)按規(guī)定合理施用農(nóng)藥，D正確。(2)硝酸鉀中含有氮元素和鉀元素，所以屬于復(fù)合肥料；磷礦粉外觀是灰白色粉末；硫酸銨能和熟石灰粉末混合研磨放出氨氣。(3)硫酸銨和硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，氯化銨和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，所以溶液A是硝酸鋇；溶液B是硝酸銀；Y是硝酸銨。19．(12分)藥品是每個(gè)家庭必備品，特別是有老人、小孩的家庭，家里準(zhǔn)備一些常用的藥品是非常有必要的，因此家庭藥箱是每個(gè)家庭中必備的常用物品之一。某家庭藥箱中有如下三種藥品：通過(guò)查閱三種藥物的說(shuō)明書得知：①維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為②阿司匹林是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為③羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)阿司匹林分子中含有的官能團(tuán)名稱為羧基、酯基，試寫出阿司匹林在稀硫酸溶液中水解的化學(xué)方程式：(2)三種藥物的結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的為BC(填字母，下同)。A．維生素A B．羥甲香豆素C．阿司匹林(3)等物質(zhì)的量的三種藥物依次與足量的氫氣反應(yīng)，消耗的氫氣在相同條件下的體積比是A。A．5∶3∶4 B．5∶4∶3C．4∶3∶5 D．3∶4∶5(4)已知：羥基與苯環(huán)直接連接時(shí)具有一定的酸性。則等物質(zhì)的量的阿司匹林和羥甲香豆素分別與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1。20．(12分)氮及其化合物是重要的化工原料。(1)利用如圖所示裝置及藥品制取氨氣。①A中制氨氣的化學(xué)方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。②C處是用集氣瓶收集氨氣的裝置，請(qǐng)繪出裝置圖。③證明氨氣已集滿的操作和現(xiàn)象是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近C右側(cè)的導(dǎo)管口，試紙變成藍(lán)色。(2)氨經(jīng)催化氧化可制備硝酸，其過(guò)程中涉及如下反應(yīng)。4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O①作為氧化劑的物質(zhì)是O2，氮元素的化合價(jià)升高(填“升高”或“降低”)。②若反應(yīng)中消耗了4molNH3，則生成NO的物質(zhì)