2024屆山東省煙臺市芝罘區(qū)煙臺二中高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2024屆山東省煙臺市芝罘區(qū)煙臺二中高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各種情況下一定能大量共存的離子組為A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3-B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO32-、Cl－、K＋C．pH＝1的溶液中：NH4+、Cl－、Cu2＋、SO42-D．無色溶液中：Al3＋、HCO3-、、I－、K＋2、下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（

）A．硅太陽能電池 B．鋰離子電池C．太陽能集熱器 D．燃氣灶3、有關(guān)晶格能的敘述正確的是A．晶格能是原子形成1摩爾離子晶體釋放的能量B．晶格能通常取正值，有時也取負值C．晶格能越大,形成的離子晶體越穩(wěn)定D．晶格能越大,物質(zhì)的硬度越小4、下列屬于直接利用太陽輻射能的是①光-熱轉(zhuǎn)換②光-電轉(zhuǎn)換③光—化學(xué)能轉(zhuǎn)換④光-生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④5、對有機物說法正確的是A．1mol該物質(zhì)所含原子數(shù)為B．該物質(zhì)系統(tǒng)命名為2,3-二甲基-5-乙基己烷C．該物質(zhì)一個分子中最多10個碳原子共平面D．該物質(zhì)為某炔烴加氫后的產(chǎn)物，則可能的炔烴的結(jié)構(gòu)只有一種6、能在有機物的分子中引入羥基官能團的反應(yīng)類型有：（a）酯化反應(yīng)，（b）取代反應(yīng)，（c）氧化反應(yīng)，（d）加成反應(yīng)，（e）水解反應(yīng)。其中正確的組合有A．（a）（b）（c）B．（d）（e）C．（b）（d）（e）D．（b）（c）（d）（e）7、維生素C具有的性質(zhì)是：A．難溶于水 B．強還原性 C．強氧化性 D．加熱難分解8、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH(固體)②H2O③HCl④CH3COONa(固體)A．①②B．②③C．③④D．②④9、等量的苛性鈉溶液分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗的醋酸溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關(guān)系正確的為A．Va>10Vb B．Vb>10Va C．Vb<10Va D．Vb=10Va10、下列能源中，大量使用會導(dǎo)致全球進一步變暖、霧霾天氣增多的是A．化石能源 B．太陽能 C．氫能 D．地?zé)崮?1、下列物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)可以制得純凈的氯乙烷的是A．乙烷在光照條件下與Cl2反應(yīng) B．乙烯與氯化氫加成C．乙烯通過濃鹽酸 D．乙烷通過氯水12、下列各組微粒互為同位素的是A．1H和2H B．14C和14N C．37Cl和37Cl- D．56Fe2+和56Fe3+13、已知428℃時，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為49，則該溫度下2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常數(shù)是A．1/49B．1/7C．492D．無法確定14、下列敘述正確的是：A．化學(xué)反應(yīng)一定只伴隨熱量的變化B．凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱C．若△H<0，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．若△H>0，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量15、將2molA和1molB氣體加入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)，若經(jīng)2秒后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是()①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol·L-1·S-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·S-1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1A．①③ B．①④ C．②③ D．③④16、已知：某溫度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為K1；1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為A．K1=2K2 B．K1=K22 C．K1=K2 D．不能確定17、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，其中一個操作為“轉(zhuǎn)移”。下列“轉(zhuǎn)移”操作正確的是A．B．C．D．18、香豆素﹣4是一種激光染料，應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器。香豆素﹣4由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()①分子式為C10H9O3②能與Br2水發(fā)生取代反應(yīng)③能與Br2水發(fā)生加成反應(yīng)④能使酸性KMnO4溶液褪色⑤1mol香豆素﹣4最多能與2molNaOH的溶液反應(yīng)A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．②③④⑤19、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響針對的是（）的反應(yīng)A．一切化學(xué)反應(yīng) B．有固體參加或有固體生成的反應(yīng)C．有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng) D．有液體參加或有液體生成的反應(yīng)20、隨著人們生活質(zhì)量提高，廢電池必須進行集中處理的問題又被提到議事日程上，其首要原因是（

）A．利用電池外殼的金屬材料B．回收其中石墨電極C．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對水和土壤的污染D．不使電池中泄漏的電解液腐蝕其他物品21、在一定條件下，向密閉容器中加入一定量的C(s)與H2O(g)發(fā)生可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反應(yīng)達到平衡后C(s)與H2O(g)轉(zhuǎn)化率為2:1關(guān)系，則下列說法正確的是A．開始加入的C(s)與H2O(g)物質(zhì)的量為2:1B．若增大壓強，H2O(g)轉(zhuǎn)化率不變化C．達到平衡后混合氣體平均式量可能為16D．開始反應(yīng)后混合氣體平均式量一直減小22、將貯滿某種干燥氣體的試管倒置于水中，輕輕搖晃后，水可以充滿試管。該氣體可能是A．CO2 B．N2 C．H2 D．HCl二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與反應(yīng)條件已略去)。A是常見金屬，B是常見強酸；D、I均為無色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對分子質(zhì)量是I的兩倍；E是最常見的無色液體；G為常見強堿，其焰色反應(yīng)呈黃色；J是常見紅色固體氧化物。請回答下列問題：(1)G的電子式為_________。(2)H的化學(xué)式為__________。(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式：___________________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________________________。24、（12分）在汽車輪胎上廣泛應(yīng)用的順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M的合成路線如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名稱是_____。（2）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）_____。a．b．c．（3）A的相對分子質(zhì)量為108。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，則1molB完全轉(zhuǎn)化為M所消耗的H2的質(zhì)量是_____g。（4）A的某些同分異構(gòu)體在相同反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。25、（12分）某同學(xué)用已知濃度的鹽酸來測定某氫氧化鈉樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，試根據(jù)實驗回答下列問題：(1)準(zhǔn)確稱量5.0g含有少量易溶雜質(zhì)的樣品，配成1L待測溶液。稱量時，樣品可放在______(填字母)稱量。A小燒杯中B潔凈紙片上C托盤上(2)滴定時，滴定過程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中，用0.100mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，則鹽酸應(yīng)該放在_______(填“甲”或“乙”)中?？蛇x用________作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞(3)若該同學(xué)選用酚酞做指示劑，達到滴定終點顏色變化：________。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是______mol·L－1，滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4010.50第二次10.004.1014.00第三次10.002.5014.00(5)下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)①觀察酸式滴定管液面時，開始平視，滴定終點俯視，則滴定結(jié)果______。②滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則滴定結(jié)果________。③洗滌后錐形瓶未干燥，則滴定結(jié)果__________。26、（10分）實驗室可以用如圖所示裝置制取乙酸乙酯。請回答下列問題：(1)a試管中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，制得的乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______(填“上”或“下”)層。(2)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式是_______，該反應(yīng)屬于_______反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。27、（12分）(一)室溫下，在25mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，曲線如下圖所示，回答下列問題：(1)寫出CH3COOH的電離方程式__________________________。(2)下列說法不正確的是___________________。A．0.1mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH電離度約為1%B．B點滿足：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)C．C點時的離子濃度關(guān)系為：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D．D點時的離子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)(3)室溫下，試計算CH3COOH電離平衡常數(shù)為____________（用含b的表達式表示）。(二)實驗室為測定食醋中CH3COOH的濃度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度并搖勻。用酸式滴定管量取25.00mL稀釋后的醋酸溶液放入錐形瓶中，加指示劑，然后用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。(4)指示劑應(yīng)為________。A．甲基橙B．甲基紅C．酚酞D．石蕊(5)滴定終點的判斷方法為____________________________________________________。(6)為提高測定的準(zhǔn)確度，重復(fù)上述實驗三次，0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前后的讀數(shù)如下表所示，則該食醋中CH3COOH的濃度為_________mol·L-1。實驗次數(shù)稀釋后的醋酸溶液體積/mLNaOH滴定前讀數(shù)/mLNaOH滴定后讀數(shù)/mL第1次25.000.1024.00第2次25.000.5022.50第3次25.000.2024.30(7)用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_______。A．堿式滴定管內(nèi)滴定后產(chǎn)生氣泡B．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定到終點后仰視C．配制0.1000mol·L-1NaOH溶液時，固體NaOH中含有結(jié)晶水D．堿式滴定管未潤洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定28、（14分）工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2+3H32NH3是一個放熱反應(yīng)。已知該反應(yīng)生成2molNH3時，放出92kJ的熱量。(1)相同條件下，1molN2和3molH2所具有的能量________(“大于”、“小于”、“等于”)2molNH3具有的能量；(2)如果將1molN2和3molH2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量_______(“大于”、“小于”、“等于”)上述數(shù)值，其原因是_____________；(3)實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容器為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10molNH3，則用N2表示的該反應(yīng)速率為：_____________；(4)一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是_______a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等b.正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0c.N2的轉(zhuǎn)化率達到最大值d.N2和H2的濃度相等e.N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等29、（10分）碳、氮及其化合物是同學(xué)們經(jīng)常能接觸到的重要物質(zhì)，是科學(xué)研究的重要對象。（1）H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素的中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的能量變化如圖甲所示。用CO2和氨氣合成尿素的熱化學(xué)方程式為________________________________________。（2）合理利用CO2、CH4，抑制溫室效應(yīng)成為科學(xué)研究的新熱點。一種以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸(ΔH＜0)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率分別如圖乙所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。250℃和400℃時乙酸的生成速率幾乎相等，實際生產(chǎn)中應(yīng)選擇的溫度為________℃。（3）T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO＋2CO2CO2＋N2。保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖丙所示。①平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將________(填“向左”“向右”或“不”)移動。②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用相同質(zhì)量、不同表面積的催化劑時，達到平衡過程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是________(填“a”或“b”)。③15min時，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是________(任答一條即可)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】A．鐵離子只能存在于酸性溶液中；

B．由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中存在氫離子或氫氧根離子，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)；

C．pH=1的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；

D．鋁離子與碳酸氫根離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體。【題目詳解】A．pH=7的溶液為中性溶液，F(xiàn)e3+只能存在于酸性溶液，故A錯誤；

B．由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，CO32-與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C．該溶液中存在大量氫離子，NH4+、Cl-、Cu2+、SO42-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，所以C選項是正確的；

D．Al3+、HCO3-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

綜上所述，本題選C。【題目點撥】常溫下，c（H+）=1×10-13mol/L的溶液顯堿性，c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液顯酸性；由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，因為酸堿抑制水電離，水電離出的c（H+）<10-7mol/L或c（OH-）<10-7mol/L。2、D【題目詳解】A.硅太陽能電池是把太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B.鋰離子電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；C.太陽能集熱器將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯誤；D.燃氣灶將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D正確，答案選D。3、C【解題分析】A.晶格能是氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體時所釋放的能量，故A錯誤；B.晶格能通常取正值，B錯誤；C.晶格能越大,離子晶體的能量越低，形成的離子晶體越穩(wěn)定，C正確；D.晶格能越大,物質(zhì)的硬度越大，D錯誤；綜上所述，本題選C?！绢}目點撥】影響晶格能的因素：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，離子半徑越小，晶格能越大，晶格能越大；晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，且熔點高，硬度越大。4、D【題目詳解】①光—熱轉(zhuǎn)換是太陽能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的裝置，屬于光熱轉(zhuǎn)換，①符合；②光—電轉(zhuǎn)換是太陽能轉(zhuǎn)化為電能，太陽能汽車是太陽能轉(zhuǎn)化為電能，屬于光電轉(zhuǎn)換，②符合；③光—化學(xué)能轉(zhuǎn)換，綠色植物的生長是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，屬于光化轉(zhuǎn)換，③符合；④光—生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換，生物質(zhì)能利用基于動、植物能的物質(zhì)，形成是通過綠色植物的光合作用將太陽輻射的能量以一種生物質(zhì)形式固定下來的能源，是人類最重要的間接利用太陽能方式，④符合；答案選D。5、D【解題分析】該烴碳原子跟碳原子都以單鍵結(jié)合，碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子相結(jié)合，使每個原子的化合價都達到“飽和”，所以為烷烴，據(jù)此分析；【題目詳解】A、該有機物分子式為C10H22，共含有32個原子，1mol該物質(zhì)所含原子數(shù)為32NA，故A錯誤；

B、根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名原則知，該有機物的系統(tǒng)命名為2，3，5-三甲基庚烷，故B錯誤；

C、烷烴為鋸齒形結(jié)構(gòu)，主鏈有7個碳原子，由于飽和碳原子具有四面體結(jié)構(gòu)，所以該物質(zhì)一個分子中最多7個碳原子共平面，故C錯誤；D、根據(jù)炔烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個氫原子的碳原子間是對應(yīng)炔存在C≡C的位置，符合條件的只有一種，故D正確。故選D?！绢}目點撥】解答本題要求具備基本的知識，要注意掌握，烷烴的命名原則：碳鏈最長稱某烷，靠近支鏈把號編，簡單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線；若烷烴是炔烴加氫后的產(chǎn)物，則該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個氫原子。6、D【解題分析】題中五種反應(yīng)類型中能引入羥基的反應(yīng)有：取代反應(yīng)（包括水解），如鹵代烴水解、酯的水解等；加成反應(yīng)，如-CHO與氫氣加成生成醇羥基、乙烯與水加成生成乙醇等；氧化反應(yīng)，如-CHO氧化為-COOH，羧基中也含有羥基；只有酯化反應(yīng)生成酯基，不能引入羥基。綜上，（b）（c）（d）（e）符合題意，選D。7、B【題目詳解】維生素C是一種水溶性維生素，容易失去電子，是一種較強的還原劑，在堿性溶液中很容易被氧化，加熱易分解，答案選B。8、D【解題分析】試題分析：為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量可以加入水稀釋，也可以加入CH3COONa（固體），使氫離子濃度減小，不影響氫離子的總量，故選項D正確；若加入NaOH（固體）會減少產(chǎn)生氫氣的量；加入HCl會增加氫離子的物質(zhì)的量，使產(chǎn)生氫氣變多，速度變快。考點：弱電解質(zhì)電離受到的影響。9、B【題目詳解】發(fā)生中和反應(yīng)NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，因為是等量的NaOH，所以中和消耗的CH3COOH的物質(zhì)的量（設(shè)為n0）相等，pH=2醋酸中c(H+)=10-2mol/L，pH=3醋酸中c(H+)=10-3mol/L，將pH=2的醋酸稀釋10倍時得到的醋酸溶液中c(H+)>10-3mol/L，所以pH=2的醋酸稀釋超過10倍才能夠得到pH=3的醋酸，設(shè)pH=2的醋酸的初始濃度為c1，pH=3的醋酸的初始濃度為c2，則，，即Vb>10Va，答案選B。10、A【解題分析】霧霾天氣是固體小顆粒形成的，化合燃料燃燒不充分，產(chǎn)生煙塵，形成霧霾，故正確；太陽能、氫能、地?zé)崮芏际切履茉矗瑹o污染，故錯誤，因此選項A正確。11、B【分析】A、光照條件下，氯氣和乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴和HCl；B、一定條件下，乙烯和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成一氯乙烷；C、乙烯和鹽酸不反應(yīng)；D、乙烷和氯水不反應(yīng)?！绢}目詳解】A、光照條件下，氯氣和乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成乙烷的多種氯代烴，同時生成HCl，所以不能制備較純凈的一氯乙烷，故A錯誤;B、一定條件下，乙烯和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成一氯乙烷，沒有副產(chǎn)物生成，所以可以制備較純凈的一氯乙烷，故B正確；C、乙烯和鹽酸不反應(yīng)，所以不能制取一氯乙烷，故A錯誤；D、乙烷和氯水不反應(yīng)，所以不能制取一氯乙烷，故D錯誤；故選B。12、A【題目詳解】A．1H和2H表示核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不等，是同位素，故A正確；B．14C和14N的核電荷數(shù)不等，是兩種不同元素，故B錯誤；C．37Cl和37Cl-是同種元素的兩種不同微粒，故C錯誤；D．56Fe2+和56Fe3+是同種元素的兩種不同微粒，故D錯誤；答案為A?！军c晴】本題考查了同位素的判斷以及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系等知識點。根據(jù)同位素的概念，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，同位素是不同的原子，但是屬于同一種元素；元素符號的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。13、A【解題分析】448℃時反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g),平衡常數(shù)K=c2(HI)/c(I2)?c(H2)=49;反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常數(shù)K=c(I2)?c(H2)/c2(HI)=1/49；所以A選項符合題意，答案：A?！绢}目點撥】平衡常數(shù)等于化學(xué)平衡時的生成物平衡濃度的系數(shù)次冪的乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的系數(shù)次冪的乘積。14、C【題目詳解】A.化學(xué)反應(yīng)有能量變化，可能表現(xiàn)為熱量的形式或電能的形式或光能的形式，故錯誤；B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化才為反應(yīng)熱，故錯誤；C.若△H<0，即反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，故正確；D.若△H>0，即吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故錯誤。故選C。15、A【題目詳解】經(jīng)2秒后測得C的濃度為0.6mol?L?1，則2s內(nèi)生成的n(C)=0.6mol/L×1L=0.6mol，2s內(nèi)v(C)===0.3mol/(L?s)，①相同時間內(nèi)，不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，則相同時間內(nèi)v(A)=v(C)=0.3mol/(L?s)，故①正確；②相同時間內(nèi)，不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，則相同時間內(nèi)v(B)=v(C)=×0.3mol/(L?s)=0.15mol/(L?s)，故②錯誤；③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=30%，故③正確；④2s時物質(zhì)n(B)=1.7mol，此時c(B)===1.7mol/L，故④錯誤；答案選A。16、B【題目詳解】根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知，K1=c(HI)2/c(H2)c(I2)，K2=c(HI)/[c(H2)c(I2)]1/2，所以K1=K22，答案選B。17、B【解題分析】向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時需要玻璃棒引流，玻璃棒的末端放在刻度線下方，答案選B。18、C【題目詳解】①該有機物中C原子個數(shù)為10，氧原子個數(shù)為3，氫原子個數(shù)為8，分子式為C10H8O3，故①錯誤；②香豆素-4中含有酚羥基，鄰對C上的氫可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故②正確；③香豆素-4中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故③正確；④香豆素-4中含有碳碳雙鍵，酚羥基，都能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，故④正確；⑤香豆素﹣4含有酚羥基能與NaOH反應(yīng)，酯基水解后生成酚羥基和羧基可以和NaOH反應(yīng)，所以1mol香豆素﹣4最多能與3molNaOH的溶液反應(yīng)，故⑤錯誤；綜上所述選C。19、C【題目詳解】氣態(tài)物質(zhì)受壓強的影響比較大，因此壓強增大，體積縮小，濃度增大，速率加快；壓強減小，體積變大，濃度減小，速率減慢，因此壓強對有氣體參加或生成的反應(yīng)有影響；C正確；綜上所述，本題選C。20、C【題目詳解】汞、鎘和鉛等重金屬離子屬于有毒物質(zhì)，會污染環(huán)境，回收廢電池的首要原因是防止廢電池中滲漏出的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染，而對廢電池的綜合利用是次要的，故選C。21、C【解題分析】A、設(shè)開始加入C(s)和H2O(g)分別是X和Y，轉(zhuǎn)化的都是a，則有a/X:a/Y=2:1,得X:Y=2：1，A項錯誤；B、若增大壓強平衡逆向移動，H2O(g)轉(zhuǎn)化率減小，B項錯誤；C、達到平衡后混合氣體平均式量在水的式量18，和等物質(zhì)的量CO，H2混合氣體的式量15，之間，16是可能的，C項正確；D、達到平衡式量不在變化，D項錯誤；答案選C。22、D【題目詳解】A．由于CO2部分溶于水，貯滿氣體的試管在水中輕輕搖晃后，試管中存在部分水，但水不可能充滿試管，故A錯誤；B．由于N2難溶于水，貯滿氣體的試管在水中輕輕搖晃后，水不可能充滿試管，故B錯誤；C．由于H2難溶于水，貯滿氣體的試管在水中輕輕搖晃后，水不可能充滿試管，故C錯誤；D．由于HCl極易溶于水形成鹽酸溶液，所以貯滿HCl氣體的試管倒置于水中，輕輕搖晃后，水可以充滿試管，故D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、Fe(OH)22Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O【分析】G為常見強堿，其焰色反應(yīng)呈黃色，則G為NaOH，E是最常見的無色液體，則E為H2O，J是常見紅色固體氧化物，則J為Fe2O3，J中的鐵元素來自于A，則A為Fe，B是常見強酸，能與Fe反應(yīng)生成無色氣體D和水，且D、I均為無色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對分子質(zhì)量是I的兩倍，則I為O2，D為SO2，B為H2SO4，F(xiàn)e2O3與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵和水，則C為Fe2(SO4)3，SO2具有還原性，將Fe2(SO4)3還原為FeSO4，則F為FeSO4，F(xiàn)eSO4與NaOH反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，則H為Fe(OH)2，據(jù)此答題。【題目詳解】（1）G為NaOH，NaOH由離子鍵和共價鍵構(gòu)成，其電子式為：，故答案為。（2）H為Fe(OH)2，化學(xué)式為：Fe(OH)2，故答案為Fe(OH)2。（3）反應(yīng)①為硫酸鐵、二氧化硫與水反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+，故答案為2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+。（4）反應(yīng)②為氧化鐵與硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，故答案為Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O。24、1，3--丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知，1，3-丁二烯發(fā)生聚合反應(yīng)I得到順式聚合物P為聚順1，3-丁二烯，則P的結(jié)構(gòu)簡式為，由信息i知，在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)II生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生反應(yīng)生成B和C，B和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成M，則B的結(jié)構(gòu)簡式為，C和二氯苯酚發(fā)生反應(yīng)生成N，C為醛，根據(jù)N中碳原子個數(shù)知，一個C分子和兩個二氯苯酚分子發(fā)生反應(yīng)生成N，N的結(jié)構(gòu)簡式為，則C的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)CH2＝CH﹣CH＝CH2為二烯烴，需要注明雙鍵的位置，故命名為1，3-丁二烯；(2)順式聚合物P為順式聚1，3-丁二烯，結(jié)構(gòu)簡式為，選b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相對分子質(zhì)量為54，A的相對分子質(zhì)量為108，根據(jù)信息ⅰ、ⅱ確定為兩分子1，3-丁二烯發(fā)生成環(huán)反應(yīng)，故化學(xué)方程式為2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根據(jù)信息ii和B到M的轉(zhuǎn)化，確定醛基為3個，需要消耗氫氣3分子，故1molB轉(zhuǎn)化為M消耗氫氣3mol，質(zhì)量為6g；（4）A的同分異構(gòu)體可以發(fā)生相同條件下的反應(yīng)且產(chǎn)物相同，故A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2?！绢}目點撥】本題考查有機化學(xué)基本知識，如有機物的命名、有機反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體等知識。易錯點為（6）根據(jù)信息ii可知烯烴中的碳碳雙鍵被氧化為-CHO，生成物B為，C為甲醛，故也可由下面的烯烴（A的一種同分異構(gòu)體）氧化得到CH2CH=CH2。25、A甲AC當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液時，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，即達滴定終點80%偏低偏高無影響【分析】易潮解、易腐蝕的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量。根據(jù)酸堿中和實驗選擇指示劑，石蕊不能用作指示劑。根據(jù)最后一滴溶液顏色變化分析滴定終點當(dāng)?shù)味ńK點；根據(jù)表格得到消耗鹽酸的平均體積，再計算氫氧化鈉溶液的濃度，再計算1L待測溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，進而計算氫氧化鈉的質(zhì)量，最后計算燒堿樣品的純度；根據(jù)計算公式分析誤差?！绢}目詳解】(1)易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿(如：小燒杯、表面皿)里稱量，防止玷污托盤，因氫氧化鈉易潮解，所以應(yīng)放在小燒杯中稱量；故答案為：A。(2)滴定過程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中，則鹽酸應(yīng)該放在酸式滴定管中，甲圖為酸式滴定管；強酸與強堿中和滴定時，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑；故答案為：甲；AC。(3)該同學(xué)選用酚酞做指示劑時，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液時，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，即達滴定終點；故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液時，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，即達滴定終點。(4)由表格中的數(shù)據(jù)可知滴定10.00mL待測氫氧化鈉溶液，第一次消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為10.10mL，第二次消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為9.90mL，第三次消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為11.50mL，第三次體積偏差較大，舍棄，則消耗鹽酸的平均體積為10.00mL，則；則1L待測溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，則氫氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol×40g?mol?1=4.0g，則燒堿樣品的純度是；故答案為：0.1000；80%。(5)①觀察酸式滴定管液面時，開始平視，滴定終點俯視，導(dǎo)致測得的鹽酸體積偏小，則測得的氫氧化鈉的濃度偏小，則最終導(dǎo)致氫氧化鈉樣品的純度偏低；故答案為：偏低。②滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致測得的鹽酸體積偏大，則測得的氫氧化鈉的濃度偏大，則最終導(dǎo)致氫氧化鈉樣品的純度偏高；故答案為：偏高。③洗滌后錐形瓶未干燥，不影響錐形瓶中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，因此不影響消耗鹽酸的體積，則對滴定結(jié)果無影響；故答案為：無影響。【題目點撥】誤差分析時，一定先分析標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大、偏小還是不變，再根據(jù)公式進行分析，比如①，觀察酸式滴定管液面時，開始平視，滴定終點俯視，這樣會導(dǎo)致讀數(shù)差值偏小，即鹽酸的體積偏小，則測得的氫氧化鈉的濃度偏小，則最終導(dǎo)致氫氧化鈉樣品的純度偏低。26、上CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))【分析】乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，結(jié)合乙酸乙酯的性質(zhì)和飽和碳酸鈉溶液的作用分析解答?！绢}目詳解】(1)制得的乙酸乙酯密度小于水，所以在飽和碳酸鈉溶液的上層，故答案為：上；(2)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。27、CH3COOHCH3COO-+H+BD10-7b/(25-b)C當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.9600BCD【解題分析】（1）醋酸是弱酸，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+。（2）根據(jù)電荷守恒和物料守恒推導(dǎo)。（3）溶液的PH=7，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)。（4）用氫氧化鈉滴定醋酸，在滴定終點得到的是醋酸鈉溶液，溶液呈弱堿性，所以要選用酚酞作指示劑。（5）滴定終點的判斷方法為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（6）第2組數(shù)據(jù)無效，根據(jù)NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O可知消耗NaOH的物質(zhì)的量和CH3COOH的物質(zhì)的量相等來計算。（7）根據(jù)c（待測）=c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測）推導(dǎo)?！绢}目詳解】（1）醋酸是弱酸，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案為CH3COOHCH3COO-+H+。（2）A.由圖可知，滴定前0.1mol·L-1CH3COOH溶液的PH值為3，電離度為（10-3/0.1）×100％≈1%；故A正確；B.B點得到等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，整理以上兩個式子得質(zhì)子守恒式c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)，故B錯誤；C.C點溶液的PH=7，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得c(CH3COO-)=c(Na+)，c(H+)、c(OH-)小于c(CH3COO-)、c(Na+)，故C正確；D.D點得到的是等物質(zhì)的量NaOH和CH3COONa的混合溶液，因CH3COO-要水解，故離子濃度大小關(guān)系c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，故D錯誤。故選BD。（3）溶液的PH=7，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)，故答案為10-7b/(25-b)。（4）用氫氧化鈉滴定醋酸，在滴定終點得到的是醋酸鈉溶液，溶液呈弱堿性，所以要選用酚酞作指示劑，故選C。（5）滴定終點的判斷方法為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（6）NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，第1次消耗NaOH溶液的體積是23.9mL,第2次消耗NaOH溶液的體積是22.0mL，第3次消耗NaOH溶液的體積是24.1mL，第2組數(shù)據(jù)無效，兩次平均值為：24.0mL，根據(jù)反應(yīng)方程式可知消耗NaOH的物質(zhì)的量和CH3COOH的物質(zhì)的量相等，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2.4×10-3mol，所以CH3COOH的濃度為2.4×10-3mol/25.00×10-3L=0.096mol·L-1,實驗室為測定食醋中CH3COOH的濃度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度并搖勻，所以該食醋中CH3COOH的濃度為0.9600mol·L-1。故答案為0.9600。（7）根據(jù)c（待測）=c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測）推導(dǎo)A.堿式滴定管內(nèi)滴定后產(chǎn)生氣泡，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，測定結(jié)果偏小，故A錯誤；B.讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定到終點后仰視，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，測定結(jié)果偏大，故B正確；C.配制0.1000mol·L-1NaOH溶液時，固體NaOH中含有結(jié)晶水，所配溶液濃度小于0.1000mol·L-1，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，故測定結(jié)果偏高