高三化學(xué)第九章學(xué)案43化學(xué)平衡移動

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)案43化學(xué)平衡移動[考綱要求］1。了解化學(xué)平衡建立的過程，理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義,能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算.2。理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響,認(rèn)識其一般規(guī)律.3。了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。知識點一化學(xué)平衡的移動1．概念達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)在條件改變后，平衡狀態(tài)被破壞的過程。2．過程3．平衡移動方向與反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v正____v逆,平衡向正反應(yīng)方向移動。(2）v正____v逆，平衡不移動。(3)v正____v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動。4．平衡移動會伴隨著哪些變化(1）反應(yīng)速率的變化(引起平衡移動的本質(zhì)，但反應(yīng)速率變化也可能平衡不移動)，主要看v正與v逆是否相等,如果v正≠v逆，則平衡必然要發(fā)生移動，如果v正、v逆同時改變,但始終保持相等，則平衡不移動。(2)濃度的變化，平衡移動會使?jié)舛劝l(fā)生變化,但是濃度的變化不一定使平衡移動.(3）各組分百分含量的變化。(4）平均相對分子質(zhì)量的變化。（5)顏色的變化（顏色變化，平衡不一定發(fā)生移動)。(6)混合氣體密度的變化。（7)轉(zhuǎn)化率的變化。（8）溫度的變化。問題思考1．化學(xué)平衡移動的實質(zhì)是什么？2．某一可逆反應(yīng)，一定條件下達(dá)到了平衡,①若化學(xué)反應(yīng)速率改變，平衡一定發(fā)生移動嗎？②若平衡發(fā)生移動,化學(xué)反應(yīng)速率一定改變嗎？3．惰性氣體是否影響化學(xué)平衡的移動?4．改變條件，平衡向正反應(yīng)方向移動，原料的轉(zhuǎn)化率一定提高嗎？知識點二外界條件對化學(xué)平衡的影響1．外界條件對化學(xué)平衡的影響在一定條件下,aA（g）＋bB(g）mC(g)ΔH〈0達(dá)到了平衡狀態(tài)，若其他條件不變,改變下列條件對平衡的影響如下：（1）濃度①增大A的濃度或減小C的濃度，平衡向________方向移動;②增大C的濃度或減小A的濃度，平衡向________方向移動.（2）壓強①若a＋b≠m增大壓強，平衡向______________的方向移動；減小壓強，平衡向____________________的方向移動；②若a＋b＝m改變壓強,平衡____移動.（3）溫度升高溫度，平衡向____________方向移動;降低溫度,平衡向____________方向移動。(4）催化劑使用催化劑，因其能同等倍數(shù)地改變正、逆反應(yīng)速率，平衡____移動。2．勒夏特列原理（1）內(nèi)容如果改變影響平衡的條件之一(如________、________或________)，平衡將向著能夠____________的方向移動。（2)適用①該原理適用于化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡、水解平衡等動態(tài)平衡。②這種減弱并不能消除外界條件的變化。問題思考5．改變外界條件引起平衡移動，平衡移動對條件的改變有什么影響？一、化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用1．調(diào)控反應(yīng):根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的條件以及化學(xué)平衡移動原理，可調(diào)控工業(yè)反應(yīng)使之效益最大化。如合成氨工業(yè)中加入催化劑提高反應(yīng)速率,溫度控制在500℃左右，既考慮了反應(yīng)速率又兼顧了催化劑的活性的最佳溫度，充入過量N2以提高H22．判狀態(tài)：由壓強的改變,根據(jù)平衡移動的方向，可以判斷反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)。3．判系數(shù)：由壓強的改變,根據(jù)平衡移動的方向,可以判斷方程式中某氣體物質(zhì)的計量數(shù)或反應(yīng)物和生成物之間的計量數(shù)的大小關(guān)系。4．判ΔH:由溫度的改變,根據(jù)化學(xué)平衡移動的方向，可以判斷正反應(yīng)或逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng).典例導(dǎo)悟1(2009·四川理綜，13）在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g）ΔH＝QkJ·mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：1241001。000。750。532001.200.900.633001。301。000.70下列說法正確的是(）A．m〉nB．Q<0C．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動聽課記錄：二、化學(xué)平衡的計算模板1．化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)的平衡量、起始量及轉(zhuǎn)化量之間的關(guān)系是什么?轉(zhuǎn)化量與化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)有無關(guān)系？2．什么是轉(zhuǎn)化率?3．有關(guān)化學(xué)平衡計算的一般步驟和解題模式各是什么？典例導(dǎo)悟2(2011·深圳模擬)反應(yīng)2A(g）＋B（g）3C（g），起始時按5∶2的體積比將A、B兩氣體混合后，充入一體積不變的密閉容器中，在恒定溫度下使其反應(yīng)，達(dá)到平衡時混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為60％。求：（1）A、B的轉(zhuǎn)化率分別為:αA＝________，αB＝________________________________________________________________________.（2)平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（設(shè)A的相對分子質(zhì)量為MA,B的相對分子質(zhì)量為MB）：__________。(3）平衡時壓強與起始相比，有何變化？________(填“增大"、“不變”或“減小”）.三、由化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)平衡移動的方向1．借助平衡常數(shù)，可以判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)對于可逆反應(yīng)aA（g)＋bB（g）cC（g)＋dD（g），在一定溫度下的任意時刻，反應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系：Q＝eq\f（ccCcdD,caAcbB)2．利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為________反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為________反應(yīng)。典例導(dǎo)悟3（2008·寧夏理綜，25)已知可逆反應(yīng)：M(g）＋N(g）P(g)＋Q（g)ΔH〉0,請回答下列問題:（1）在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）＝1mol·L－1，c（N）＝2.4mol·L－1;達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為________;(2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”、“減小"或“不變");（3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M）＝4mol·L－1，c（N)＝amol·L－1；達(dá)到平衡后,c(P）＝2mol·L－1，a＝________；（4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c（M）＝c（N)＝bmol·L－1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為________。變式演練［2010·天津理綜－10(4)］已知反應(yīng)2CH3OH（g)CH3OCH3（g）＋H2O（g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻時測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/(mol·L－1）0。440。60.6（1）比較此時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正________v逆（填“>”、“〈”或“＝")。（2）若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時c(CH3OH)＝________________;該時間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH)＝________________。題組一化學(xué)平衡移動1．判斷正誤(1）一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率(）（2010·江蘇－8C)(2)“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺，（原因是)2NO2（g)N2O4(g)ΔH〈0（紅棕色）（無色)（)（2010·北京理綜－10B）（3)右圖中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）＋O2(g）2SO3（g）ΔH〈0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化（)(2010·天津理綜－6B）2．(2011·福建理綜,12)25℃時Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn(s）＋Pb2＋(aq）Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋）變化關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是（）A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2＋)增大B．往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2＋）變小C．升高溫度，平衡體系中c（Pb2＋）增大，說明該反應(yīng)ΔH〉0D．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K題組二化學(xué)平衡的圖象3．（2011·安徽理綜，9)電鍍廢液中Cr2Oeq\o\al(2－,7）可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4）:Cr2Oeq\o\al(2－,7)(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O（l)2PbCrO4(s)＋2H＋（aq）ΔH<0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是(）4．（2011·江蘇，10）下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(）A．圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B．圖2表示0。1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C．圖3表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點表示的溶液是80℃時KNOD．圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線,由圖知t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大題組一化學(xué)平衡的移動1．（2011·北京崇文模擬）將1molH2（g）和2molI2（g）置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH<0,并達(dá)到平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)w（HI）隨時間變化如圖(Ⅱ)所示.若改變反應(yīng)條件，w（HI）的變化曲線如圖(Ⅰ)所示,則改變的條件可能是A．恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑B．恒溫恒壓條件下，充入1molN2C．恒容條件下，升高溫度D．恒溫恒容條件下，再充入1molH2（g）和2molI2(g）2．(2011·揚州調(diào)研)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):aA（g)cC（g）＋dD(g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（)A．A的轉(zhuǎn)化率變小 B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn)>c＋d3．(2011·陜西四校聯(lián)考）在一密閉容器中有如下反應(yīng)：L(s）＋aG(g）=bR(g)。溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如右圖所示，其中壓強p1<p2，由此可判斷(）A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．化學(xué)方程式中的計量數(shù)a〉bC．G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小D．增大壓強，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變4．向某密閉容器中加入0.15mol·L－1A、0.05mol·L－1C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示[t0時c(B）未畫出,t1時增大到0.05mol·L－1］。圖乙為t2時刻后改變反應(yīng)條件，(1）若t4時改變的條件為減小壓強,則B的起始物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1.(2）若t5時改變的條件是升溫，此時v正〉v逆，若A的物質(zhì)的量減少0。03mol時，容器與外界的熱交換總量為akJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）若t1＝15s,則t0～t1階段以C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（C)＝________mol·L－1·s－1，A的轉(zhuǎn)化率為________.(4)t3時改變的某一反應(yīng)條件可能是_____________________（選填序號)。A．使用催化劑B．增大壓強C．增大反應(yīng)物濃度題組二化學(xué)平衡的計算5．（2011·鄭州月考)將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):F2（g）＋ClF（g）ClF3（g）ΔH<0。下列敘述中正確的是(）A．恒溫恒容時，當(dāng)ClF轉(zhuǎn)化40％時,容器內(nèi)的壓強為初始時的0。8倍B．若c（F2)∶c(ClF)∶c（ClF3)＝1∶1∶1，則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到平衡后，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移D．平衡后再降低溫度，保持恒容，達(dá)到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小6．相同溫度下，體積均為0。25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2（g）＋3H2（g)2NH3（g）ΔH＝－92。6kJ·mol－1.實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時體系能量的變化N2H2NH3①130放出能量：23．15kJ②0.92。70。2放出熱量：Q下列敘述錯誤的是（)A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為eq\f（1,7)C．容器②中達(dá)到平衡時放出的熱量Q＝23.15kJD．若容器①體積為0.5L,則平衡時放出的熱量<23.15題號12356答案7.現(xiàn)往1L的容器中通入CO2、H2各2mol。在一定條件下讓其發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2CO＋H2O，回答下列問題(1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時CO2的濃度為1mol·L－1。該條件下平衡常數(shù)K1＝（2)在(1)基礎(chǔ)上，把體系的溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數(shù)K2＝0。81,可以推知平衡時c（H2O）＝________________（（3）該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。(4）在（1）基礎(chǔ)上,壓縮容器體積至0.5L。該條件下的平衡常數(shù)為K3.則K3________（填“大于"、“等于”或“小于”）K1________________________________________________________________________.題組三綜合探究8．N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。（1)N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是________________________________________________________________________.(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g)4NO2（g）＋O2(g）ΔH〉0①反應(yīng)達(dá)到平衡后,若再通入一定量氮氣,則N2O5的轉(zhuǎn)化率將________（填“增大"、“減小”或“不變"）。②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：t/s05001000c（N2O5）/mol·L－15.003。522。48則500s內(nèi)N2O5的分解速率為__________。③在T2溫度下，反應(yīng)1000s時測得NO2的濃度為4。98mol·L－1，則T2________T1。（3）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的________區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。學(xué)案43化學(xué)平衡移動【課前準(zhǔn)備區(qū)】知識點一3．（1）〉(2)＝（3)〈知識點二1．（1）①正反應(yīng)②逆反應(yīng)（2）①氣體體積減小氣體體積增大②不(3)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)(4)不2．(1)溫度壓強濃度減弱這種改變問題思考1．外界條件影響了反應(yīng)速率，使得v正≠v逆,平衡將發(fā)生移動。2．（1)①不一定，如反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強或使用催化劑，速率發(fā)生變化，但平衡不移動。②一定,化學(xué)平衡移動的根本原因就是外界條件改變，使v正≠v逆才發(fā)生移動的。3．“惰性”氣體對化學(xué)平衡的影響①恒溫、恒容條件原平衡體系eq\o(→，\s\up7(充入惰性氣體）)體系總壓強增大,但各反應(yīng)氣體的分壓不變→體系中各反應(yīng)成分的濃度不變→平衡不移動。②恒溫、恒壓條件原平衡體系eq\o(→,\s\up7（充入惰性氣體））容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小→體系中各反應(yīng)成分的濃度同倍數(shù)減小(等效于減壓)4．不要把平衡向正反應(yīng)方向移動與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來，當(dāng)反應(yīng)物總量不變時,平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高;當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動時,只會使其他的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高.5．（1)平衡移動的結(jié)果只能減弱(不可能抵消）外界條件的變化，如升高溫度時,平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動；增加反應(yīng)物濃度，平衡向反應(yīng)物濃度減小的方向移動；增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動等.（2)這種“減弱”并不能抵消外界條件的變化，更不會“超越”這種變化。如：①若將體系溫度從50℃升高到80℃，則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時50②若對體系N2(g)＋3H2（g)2NH3（g)加壓，例如從30MPa加壓到60MPa，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)數(shù)減小的方向移動,達(dá)到新的平衡時30MPa<p<60MPa；③若增大平衡體系Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN）3中Fe3＋的濃度，例如由0。01mol·L－1增至0。02mol·L－1，則在新平衡狀態(tài)下,0。01mol·L－1<c（Fe3＋）<0.02mol·L－1?！菊n堂活動區(qū)】二、1.①反應(yīng)物：n(平）＝n（始）－n(變）；生成物：n（平)＝n(始）＋n（變）。②各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比。2．轉(zhuǎn)化率＝eq\f（反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量或濃度、體積,反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量或濃度、體積）×100％。3．(1）一般步驟①寫出有關(guān)化學(xué)平衡的反應(yīng)方程式。②確定各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量.③根據(jù)已知條件建立等式關(guān)系進(jìn)行解答。（2）模式如mA(g）＋nB(g)pC（g）＋qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量分別為amol、bmol，達(dá)到平衡后消耗A的物質(zhì)的量為mxmol.mA(g）＋nB(g）pC（g)＋qD（g）起始/mola b 0 0變化/molmx nx px qx平衡/mola－mxb－nxpx qx三、1.正〉化學(xué)平衡狀態(tài)＝逆<2．吸熱放熱典例導(dǎo)悟1．C［溫度不變時(假設(shè)100℃條件下）,體積是1L時，Y的物質(zhì)的量為1mol，體積為2L時，Y的物質(zhì)的量為0.75mol·L－1×2L＝1。5mol，體積為4L時，Y的物質(zhì)的量為0。53mol·L－1×4L＝2.12mol,說明體積越小，壓強越大，Y的物質(zhì)的量越小,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小,平衡向生成X的方向進(jìn)行,m〈n，A項錯誤，C項正確；體積不變時，溫度越高,Y的物質(zhì)的量濃度越大,說明升高溫度，平衡向生成Y的方向移動，則Q2．（1）56%70％(2）eq\x\to(M)＝eq\f(5MA＋2MB，7）(3)不變解析（1)2A(g)＋B（g)3C(g)起始量5 2 0變化量2x x 3x平衡量5－2x2－x 3x由已知得eq\f(3x,5－2x＋2－x＋3x)×100％＝60%x＝1.4所以αA＝eq\f(2×1。4，5）×100%＝56％αB＝eq\f（1.4,2)×100％＝70％（2）總質(zhì)量、總體積保持不變，則恒溫下，平衡后的混合氣體平均相對分子質(zhì)量即為A、B兩氣體混合時的平均相對分子質(zhì)量。（3）反應(yīng)2A（g)＋B(g）3C(g)中兩邊氣體總系數(shù)相等，反應(yīng)前后氣體的總的物質(zhì)的量不變，則在恒溫恒容條件下,壓強不變。(2)由于該反應(yīng)的ΔH〉0,即該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，平衡右移,M的轉(zhuǎn)化率增大。（3)根據(jù)(1）可求出各平衡濃度：c(M)＝0.4mol·L－1c（N)＝1.8mol·Lc（P)＝0。6mol·L－1c(Q)＝0.6mol·L因此化學(xué)平衡常數(shù)K＝eq\f（cP·cQ，cM·cN）＝eq\f(0。6mol·L－1×0。6mol·L－1，0.4mol·L－1×1。8mol·L－1）＝eq\f（1,2)由于溫度不變，因此K不變,達(dá)到平衡后c(P)＝2mol·L－1c（Q)＝2mol·Lc(M)＝2mol·L－1c(N）＝(a－2)mol·LK＝eq\f(cP·cQ，cM·cN)＝eq\f(2mol·L－1×2mol·L－1,2mol·L－1×a－2mol·L－1)＝eq\f（1,2）解得a＝6（4）設(shè)M的轉(zhuǎn)化率為x,則達(dá)到平衡后各物質(zhì)的平衡濃度分別為：c（M)＝b(1－x）mol·L－1c(N）＝b（1－x)mol·Lc（P)＝bxmol·L－1c(Q)＝bxmol·LK＝eq\f（cP·cQ,cM·cN)＝eq\f（bxmol·L－1·bxmol·L－1,b1－xmol·L－1·b1－xmol·L－1)＝eq\f（1，2)解得x＝41％變式演練(1）>(2)0。04mol·L－10。16mol·L－1·min－1【課后練習(xí)區(qū)】高考集訓(xùn)1．(1）×(2）√（3）√解析（1）催化劑能加快反應(yīng)速率,但不能影響平衡移動，故不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率。2．D[體系中有過量的錫且金屬活潑性：Sn>Pb，向平衡體系中加入鉛后，c（Pb2＋)不變,A錯誤；加入少量Sn（NO3)2固體，c(Sn2＋)增大，平衡逆向移動,c（Pb2＋)增大，B錯誤；升溫使c(Pb2＋)增大,說明平衡逆向移動，ΔH<0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯誤；由化學(xué)方程式和圖中數(shù)據(jù)得平衡常數(shù)K＝eq\f(cSn2＋,cPb2＋）＝eq\f（0。22mol·L－1，0。10mol·L－1）＝2.2，D正確.］3．A［該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，A正確；pH增大，H＋濃度減小，平衡正向移動，Cr2Oeq\o\al（2－，7)的轉(zhuǎn)化率升高，B錯誤；溫度升高,正反應(yīng)速率增大,C錯誤；增大Pb2＋的物質(zhì)的量濃度，平衡正向移動，Cr2Oeq\o\al(2－，7)的物質(zhì)的量減小,D錯誤。］4．C［A錯，因為圖中所示的反應(yīng)物能量高于生成物能量，應(yīng)該是放熱反應(yīng)；B錯,因為醋酸屬于弱酸，曲線的起點對應(yīng)的pH數(shù)值應(yīng)在1和2之間;C對，因為從圖中容易讀出該溫度下的溶質(zhì)還沒有達(dá)到飽和溶液所需要的量；D錯，因為“生成物的最大量”和“反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率”屬于兩個概念、兩個表示法.］考點集訓(xùn)1．C［催化劑只能加快反應(yīng)速率,而不會使平衡發(fā)生移動，A項錯；恒壓條件下充入N2,體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率降低,B項錯；原反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C項正確；按原比例充入H2和I2，反應(yīng)速率加快，但平衡轉(zhuǎn)化率不變，D項錯。］2．A［若平衡不發(fā)生移動，改變體積后D的濃度應(yīng)變?yōu)樵瓉淼?倍，現(xiàn)在變?yōu)?.8倍說明平衡向左移動，故A的轉(zhuǎn)化率變小,D的體積分?jǐn)?shù)減小,a〈c＋d。］3．B[溫度升高，G的體積分?jǐn)?shù)減小，轉(zhuǎn)化率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A、C項錯;壓強增大,G的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動,說明a〉b,B項正確;L是固體，平衡移動將引起氣體質(zhì)量的改變，D項錯。］4．（1）0。02（2）3A(g）2C(g）＋B（g)ΔH＝＋100akJ·mol－1(3）0.00460％(4）AB解析（1）t4時，減小壓強，v正、v逆以同等倍數(shù)下降，說明反應(yīng)前后化學(xué)計量數(shù)之和相等,由A、C濃度變化曲線知，到t1時,A、C的濃度變化量分別為Δc（A)＝0.15－0。06＝0.09mol·L