新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)過關(guān)練習(xí)第13練 氮及其化合物（含解析）

專題05化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第13練氮及其化合物1．下圖中能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是()【答案】D【解析】選項(xiàng)A、C為自然固氮，合成氨為人工固氮，選項(xiàng)B電解食鹽水與固氮無關(guān)。2．一些裝有化學(xué)物質(zhì)的容器上常貼有危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志。下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在裝有濃硝酸的容器上的是()A．B．C． D．【答案】D【解析】濃硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，具有很強(qiáng)的氧化性，是強(qiáng)氧化劑，因此應(yīng)該使用；故選D。3．常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生H2的是()A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸【答案】B【解析】A項(xiàng)，濃硫酸在常溫下可以使鐵鈍化，不生成氫氣；B項(xiàng)，稀硫酸在常溫下可以與鐵反應(yīng)生成氫氣；C項(xiàng)，濃硝酸在常溫下可以使鐵鈍化，不生成氫氣；D項(xiàng)，稀硝酸在常溫下可以與鐵反應(yīng)，但是不生成氫氣；故選B。4．硝酸是重要的化工原料，在工業(yè)上可用于制造化肥、農(nóng)藥、炸藥和染料等。下列關(guān)于濃硝酸性質(zhì)的描述不正確的是()A．難揮發(fā) B．能溶于水 C．能與碳反應(yīng) D．能與氨氣反應(yīng)【答案】A【解析】A項(xiàng)，濃硝酸屬于易揮發(fā)性的酸，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃硝酸能溶于水，可配成各種濃度的稀硝酸，B正確；C項(xiàng)，濃硝酸有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下和碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，C正確；D項(xiàng)，濃硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，D正確。故選A。5．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．N2常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，可用作食品的保護(hù)氣 B．NH3易溶于水，可用作制冷劑C．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥 D．濃硝酸具有酸性，可用于鈍化金屬鋁【答案】A【解析】A項(xiàng)，氮?dú)饩哂蟹€(wěn)定性，可用作食品的保護(hù)氣，故A正確；B項(xiàng)，液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，所以可用作制冷劑，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碳酸氫銨含有氮元素，所以可用作氮肥，與其受熱分解的性質(zhì)無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，常溫下鋁遇濃硝酸飩化生成致密的氧化膜，是因?yàn)橄跛嵊袕?qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤；故選A。6．據(jù)研究，NO廣泛分布于生物體內(nèi)各組織中，可將積存在血管壁上的脂肪、膽固醇帶走，被稱為“血管清道夫”。下列說法中錯(cuò)誤的是()A．NO極易與氧氣反應(yīng)生成一種紅棕色氣體B．實(shí)驗(yàn)室中，可利用銅與稀硝酸的反應(yīng)制取NOC．人體吸入大量NO氣體，可以預(yù)防心血管疾病D．雷雨天氣，氮?dú)夂脱鯕饽苌蒒O【答案】C【解析】A項(xiàng)，NO極易與氧氣反應(yīng)生成一種紅棕色氣體NO2，反應(yīng)原理為：2NO+O2=2NO2，A正確；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室中，可利用銅與稀硝酸的反應(yīng)制取NO，反應(yīng)原理為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，B正確；C項(xiàng)，人體吸入大量NO氣體，NO與血紅蛋白結(jié)合，造成人中毒甚至死亡，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，雷雨天氣，氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姷臈l件下反應(yīng)生成NO，反應(yīng)原理為：N2+O22NO，D正確；故選C。7．下列說法正確的是()A．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B．NO可用于某些疾病的治療C．NO2通入FeSO4溶液中始終無明顯現(xiàn)象D．常溫常壓下，NO不能與空氣中的氧氣直接化合【答案】B【解析】NO易被氧化為NO2；NO2通入FeSO4溶液中首先生成HNO3，然后生成的HNO3能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由淺綠色變成棕黃色；常溫常壓下，NO易與空氣中的氧氣直接化合生成NO2。8．下列制備NH3并制取氨水的裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)【答案】D【解析】A項(xiàng)，固體加熱，試管口略向下傾斜，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH3被酸性干燥劑P2O5吸收且氣流方向不對(duì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨氣密度小于空氣，應(yīng)短進(jìn)長出，錯(cuò)誤。9．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制氨氣并驗(yàn)證氨氣的某些化學(xué)性質(zhì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制取氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C．用裝置丙驗(yàn)證氨氣具有還原性 D．用裝置丁吸收尾氣【答案】C【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室采用裝置甲制取氨氣時(shí)，分液漏斗中盛裝濃氨水，圓底燒瓶中盛放氫氧化鈉固體或生石灰，圖示藥品使用不正確，不能用來制取氨氣，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氨氣與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥氨氣，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，丙裝置中發(fā)生反應(yīng)：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O，可以驗(yàn)證氨氣具有還原性，C正確；D項(xiàng)，氨氣與水直接接觸，不能起防倒吸的作用，D錯(cuò)誤；故選C。10．下列制取、干燥收集氨氣并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用甲裝置制取少量氨氣 B．用乙裝置干燥氨氣C．用丙裝置收集氨氣 D．用丁裝置驗(yàn)證氨氣極易溶于水【答案】B【解析】A項(xiàng)，氫氧化鈣與氯化銨加熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，可利用圖示裝置制取少量氨氣，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A正確；B項(xiàng)，氨氣是堿性氣體，和濃硫酸反應(yīng)被吸收，不能用濃硫酸干燥氨氣，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨氣的密度比空氣小，可采用向下排空氣法收集，即導(dǎo)管采用“長進(jìn)短出”的方式，圖示收集方法合理，C正確；D項(xiàng)，擠壓膠頭滴管，氣球變大，說明圓底燒瓶中壓強(qiáng)減小，可證明氨氣極易溶于水，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼正確；故選B。11．下列裝置適用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣并驗(yàn)證氨氣的某化學(xué)性質(zhì)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制取氨氣B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C．用裝置丙檢驗(yàn)濃氨水的揮發(fā)性：NH3+HCl=NH4ClD．用裝置丁吸收尾氣【答案】C【解析】A項(xiàng)，氯化銨溶液和氫氧化鈉反應(yīng)，加熱才能放出氨氣，不能用裝置甲制取氨氣，故不選A；B項(xiàng)，氨氣是堿性氣體，氨氣能和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥氨氣，故不選B；C項(xiàng)，鹽酸、氨水都易揮發(fā)，蘸有濃鹽酸、濃氨水的玻璃棒相互靠近，有白煙氯化銨生成，用裝置丙檢驗(yàn)濃氨水的揮發(fā)性，NH3+HCl=NH4Cl，故選C；D項(xiàng)，氨氣易溶于水，若用裝置丁吸收尾氣，會(huì)引起倒吸，故不選D；故選C。12．標(biāo)況下，將一盛有等體積NO、NO2的試管倒立在水槽中，充分反應(yīng)后，下列敘述不正確的是(設(shè)試管中的溶質(zhì)不往試管外擴(kuò)散)()A．溶液體積占試管容積的2/3B．此反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑C．試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1/22.4mol/LD．若將試管中的氣體改為氯化氫或氨氣，則水充滿試管【答案】A【解析】A項(xiàng)，將一盛有等體積NO、NO2的試管倒立在水槽中，發(fā)生的反應(yīng)為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，溶液體積占試管容積的SKIPIF1<0，A正確；B項(xiàng)，將一盛有等體積NO、NO2的試管倒立在水槽中，發(fā)生的反應(yīng)為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，水既不是氧化劑又不是還原劑，B正確；C項(xiàng)，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)是硝酸，設(shè)試管容積為VL，濃度為SKIPIF1<0=1/22.4mol/L，C正確；D項(xiàng)，若將試管中的氣體換為氯化氫或者氨氣，二者均易溶于水，因此水充滿試管，D正確。13．下列有關(guān)硝酸的說法正確的是()A．工業(yè)硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69%，常因溶有少量NO而略顯黃色B．硝酸是一種氧化性很強(qiáng)的酸，可以與金、鉑等金屬反應(yīng)C．將木炭放入濃硝酸中，可立即觀察到有氣泡生成D．工業(yè)制備硝酸第三步為用水吸收二氧化氮生成硝酸【答案】D【解析】A項(xiàng)，工業(yè)硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69%，常因溶有少量NO2而略顯黃色，而不是NO，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硝酸是一種氧化性很強(qiáng)的酸，和很多金屬(除金、鉑)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，將木炭放入濃硝酸中，由于木炭的活潑性較弱，反應(yīng)速率很慢，不能立即觀察到有氣泡生成，中學(xué)階段一般理解為要加熱才反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，工業(yè)制備硝酸第三步為用水吸收二氧化氮生成硝酸，發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)，故D正確。故選D。1．下列關(guān)于氮及其化合物的說法，不正確的是()A．銨鹽一般都溶于水，且都可分解放出氨氣B．液氨氣化時(shí)會(huì)吸收大量的熱，所以NH3可用作制冷劑C．汽車尾氣中的氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧的主要原因之一D．工業(yè)濃硝酸通常呈黃色，是因?yàn)槿芙饬薔O2氣體【答案】A【解析】A項(xiàng)，銨鹽一般都溶于水，但分解不一定放出氨氣，如NH4NO3在230℃以上分解產(chǎn)生N2、O2、H2O，不產(chǎn)生氨氣，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氨易液化，液氨氣化時(shí)會(huì)吸收大量的熱，所以液NH3常用作制冷劑，B正確；C項(xiàng)，汽車尾氣中的氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧的主要原因之一，C正確；D項(xiàng)，NO2呈紅棕色，溶于濃硝酸使?jié)庀跛岢庶S色，D正確。故選A。2．下列離子方程式書寫正確的是()A．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制氨：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3↑＋H2OB．NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3·H2OC．氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2OD．氨水中加入氯化鐵溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(＋,4)＋Fe(OH)2↓【答案】C【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)屬于固體間的加熱反應(yīng)，不能書寫相應(yīng)的離子方程式；B項(xiàng)，加熱條件下NH3·H2O應(yīng)分解為NH3和H2O，離子方程式應(yīng)為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3↑＋H2O；C項(xiàng)，符合反應(yīng)原理及離子方程式書寫要求；D項(xiàng)，向氨水中滴加FeCl3溶液應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。3．下列關(guān)于氮及其化合物說法，不正確的是()A．“雷雨發(fā)莊稼”是由于放電條件有利于游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)B．二氧化氮不僅能形成酸雨，還能在一定條件下促進(jìn)形成“光化學(xué)煙霧”C．銨態(tài)氮肥應(yīng)保存在陰涼處，硝態(tài)氮肥(硝酸鹽)則能夠耐高溫D．工業(yè)上制備硝酸過程中，氨催化氧化放出大量熱，能預(yù)熱新進(jìn)入設(shè)備的氨氣和空氣，節(jié)約能源【答案】C【解析】A項(xiàng)，“雷雨發(fā)莊稼”這是由于在放電的條件下，空氣中的氧氣和氮?dú)饣仙闪说难趸?，氮的氧化物再?jīng)過各種復(fù)雜的化學(xué)變化，最后生成了易被農(nóng)作物吸收的硝酸鹽，是在放電條件下游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，故A正確；B項(xiàng)，二氧化氮溶于水生成硝酸，能形成酸雨；汽車、工廠等污染源排入大氣的碳?xì)浠衔锖投趸陉柟?紫外光)作用下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)，形成有害淺藍(lán)色煙霧，即“光化學(xué)煙霧”，故B正確；C項(xiàng)，銨態(tài)氮肥應(yīng)保存在陰涼處，硝態(tài)氮肥(硝酸鹽)在高溫下分解，甚至爆炸，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，工業(yè)上制備硝酸過程中，4NH3+5O24NO+6H2O，由氨催化氧化放出大量熱，可以利用來預(yù)熱新進(jìn)入設(shè)備的氨氣和空氣，節(jié)約能源，故D正確；故選C。4．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．NO2與水反應(yīng)：2NO2+H2O=2H++2NO3-B．將SKIPIF1<0通入過量冷氨水中：SO2+NH3·H2O=2NH4++HSO3-C．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD．向NH4HCO3溶液中加入過量的SKIPIF1<0溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O【答案】C【解析】A項(xiàng)，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，其反應(yīng)離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因?yàn)橥ㄈ隨O2是少量，因此少量SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，離子方程式為SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正確；D項(xiàng)，加入氫氧化鈉為過量，本題缺少碳酸氫根與氫氧化鈉的反應(yīng)，正確的是NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。5．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究NO2和SO2的反應(yīng)，進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是()A．常溫常壓下，等體積的NO2和SO2的原子總數(shù)相同B．圖2中反應(yīng)的現(xiàn)象是兩氣體混合后，顏色逐漸變淺最后消失C．兩氣體混合后顏色消失的原因是SO2具有漂白性D．圖3中“有紅棕色氣體產(chǎn)生”說明NO2和SO2反應(yīng)的產(chǎn)物中有NO【答案】C【解析】A項(xiàng)，常溫常壓下，等體積的NO2和SO2的物質(zhì)的量相同，1molNO2和SO2原子總數(shù)都是3NA，則兩者的原子總數(shù)相同，A正確；B項(xiàng)，由圖2可知，NO2和SO2混合后氣體顏色逐漸變淺最后消失，B正確；C項(xiàng)，NO2和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而氣體顏色消失，不是SO2的漂白性造成的，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖3中由無色氣體產(chǎn)生紅棕色氣體，為NO被氧氣氧化轉(zhuǎn)化為NO2，說明NO2和SO2反應(yīng)的產(chǎn)物中有NO，D正確；故選C。6．如圖所示利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與揮發(fā)出來的HCl反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液中有紅褐色沉淀該溶液一定是FeCl3溶液D干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3·H2O是一種可溶性堿【答案】B【解析】揮發(fā)出來的HCl與NH3反應(yīng)生成NH4Cl固體，產(chǎn)生白煙，A正確；NH3與濃H2SO4反應(yīng)，但因濃H2SO4難揮發(fā)，故無明顯現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；NH3遇到FeCl3溶液生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，C正確；干燥的紅色石蕊試紙不變色，而濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，可說明NH3溶于水生成的NH3·H2O為堿，但不能說NH3是堿，D正確。7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋B常溫下，F(xiàn)e、Al放入濃HNO3或濃H2SO4中無明顯現(xiàn)象Fe、Al與濃HNO3或濃H2SO4發(fā)生鈍化CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃HNO3點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃HNO3具有酸性【答案】B【解析】稀硝酸與鐵粉反應(yīng)，鐵首先被氧化成Fe3＋，過量鐵粉將Fe3＋還原，最終得到Fe2＋，滴入KSCN溶液不顯紅色，A錯(cuò)誤；常溫下，F(xiàn)e、Al在濃HNO3或濃H2SO4中發(fā)生鈍化，生成致密的保護(hù)膜阻止了反應(yīng)進(jìn)行，B正確；Al箔能與稀HNO3反應(yīng)放出氣體，C錯(cuò)誤；濃硝酸具有氧化性，能使紅色石蕊試紙先變紅后褪色，D錯(cuò)誤。8．某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置制備NH3并探究其性質(zhì)。下列說法正確的是()A．①中固體可換為只有NH4ClB．反應(yīng)一段時(shí)間后，③中黑色固體變?yōu)榧t色C．②中藥品為無水CaCl2D．反應(yīng)一段時(shí)間后，④中錐形瓶收集到液氨【答案】B【解析】實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，利用氯化銨和堿石灰在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，從試管中逸出的氨氣進(jìn)入U(xiǎn)形管，U形管中盛裝堿石灰干燥氨氣，NH3具有還原性，可將黑色氧化銅還原成紅色的銅單質(zhì)，④中錐形瓶收集到③中逸出的氨氣和水反應(yīng)得到的氨水。A項(xiàng)，NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl氣體，遇冷重新反應(yīng)生成NH4Cl，無法制取NH3，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH3具有還原性，可將黑色氧化銅還原成紅色的銅單質(zhì)，則反應(yīng)一段時(shí)間后，③中黑色固體變?yōu)榧t色，B正確；C項(xiàng)，無水CaCl2會(huì)與氨氣形成氨合物CaCl2·nNH3，因此不能用來干燥氨氣，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，液氨的沸點(diǎn)為-33.5℃，無法在冰中液化，氨氣與氧化銅反應(yīng)后生成水，過量的氨氣可溶于水，故收集到的是氨水，D錯(cuò)誤；故選B。9．某興趣小組探究金屬與硝酸的還原產(chǎn)物，進(jìn)行了下列三組實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是()實(shí)驗(yàn)操作(室溫)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將足量的銅粉加入1mL10mol·L-1HNO3中，溶液呈綠色，產(chǎn)生紅棕色氣體將足量的銅粉加入100mL0.1mol·L-1HNO3中，溶液呈藍(lán)色，產(chǎn)生無色氣體將足量的鐵粉加入100mL0.1mol·L-1HNO3中，溶液呈淺綠色，無氣體生成A．實(shí)驗(yàn)①中消耗的銅粉質(zhì)量大于實(shí)驗(yàn)②B．實(shí)驗(yàn)②中產(chǎn)生的氣體可用向上排空氣法收集C．實(shí)驗(yàn)③中鐵發(fā)生了鈍化D．以上實(shí)驗(yàn)說明硝酸的還原產(chǎn)物與硝酸的濃度及金屬的活潑性有關(guān)【答案】C【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液呈綠色，產(chǎn)生紅棕色氣體，發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色，產(chǎn)生無色氣體，發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，①與②中硝酸的物質(zhì)的量相等，故實(shí)驗(yàn)①中消耗的銅粉質(zhì)量小于實(shí)驗(yàn)②，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)②中生成一氧化氮?dú)怏w，一氧化氮易于氧氣反應(yīng)，故不能用排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)后溶液呈淺綠色，無氣體生成，故鐵發(fā)生了鈍化，故C正確；D項(xiàng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①②可得濃硝酸生成二氧化氮、稀硝酸生成一氧化氮，但是與活潑性無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C。10．下列有關(guān)應(yīng)用與物質(zhì)性質(zhì)沒有關(guān)聯(lián)的是()選項(xiàng)應(yīng)用性質(zhì)A液氨可用作制冷劑NH3極易溶于水B實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2共熱制取NH3銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)會(huì)放出氨C工業(yè)上利用NO2與H2O反應(yīng)制HNO3NO2與H2O反應(yīng)會(huì)生成HNO3和NOD硝酸一般保存在棕色試劑瓶中光照會(huì)使HNO3分解【答案】A【解析】A項(xiàng)，液氨可用作制冷劑，是因?yàn)榉肿娱g能形成氫鍵，使氨氣易液化，液氨在氣化時(shí)會(huì)吸熱，故與氨氣易溶于水沒有關(guān)聯(lián)，A符合題意；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2共熱制取NH3，滿足強(qiáng)堿制弱堿的原理，B不符合題意；C項(xiàng)，工業(yè)上利用NO2與H2O反應(yīng)制HNO3，利用NO2在水中能發(fā)生歸中反應(yīng)的性質(zhì)，C不符合題意；D項(xiàng)，硝酸一般保存在棕色試劑瓶中，是因?yàn)橄跛峋哂泄獾牟环€(wěn)定性，D不符合題意；故選A。11．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1L1mol/L的氨水中含有NH3·H2O分子的數(shù)目為NAB．過量的Cu與含0.2molHNO3的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目大于0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO2所含的原子總數(shù)為0.4NAD．1molN2與3molH2一定條件下充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為2NA【答案】B【解析】A項(xiàng)，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生部分電離，所以1L1mol/L的氨水中含有NH3·H2O分子的數(shù)目小于NA，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cu與含0.2molHNO3的濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硝酸變稀，過量的Cu會(huì)繼續(xù)與稀硝酸反應(yīng)生成NO，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒可知，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目大于0.1NA，B正確；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO2的物質(zhì)的量為0.1mol，則其中所含的原子總數(shù)為0.3NA，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睘榭赡娣磻?yīng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，所以1molN2與3molH2一定條件下充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)小于2NA，D錯(cuò)誤；故選B。12．在SKIPIF1<0稀硝酸中加入SKIPIF1<0銅粉，待充分反應(yīng)，判斷下列說法正確的是(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)()A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生NO2氣體的體積為SKIPIF1<0C．反應(yīng)后，H+的物質(zhì)的量濃度為SKIPIF1<0D．被還原的HNO3的物質(zhì)的量為SKIPIF1<0【答案】C【解析】n(Cu)=SKIPIF1<0=0.3mol，n(HNO3)=cV=0.2L×5mol/L=1mol，根據(jù)銅與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，銅不足，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)、反應(yīng)消耗的硝酸的量、被還原的硝酸的量，均需用銅的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算。A項(xiàng)，1mol的銅完全參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol的電子，0.3mol的銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子，即轉(zhuǎn)移電子書為0.6NA，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)方程式可知，0.3mol銅消耗0.8mol的硝酸，則反應(yīng)后剩余0.2mol硝酸，剩余硝酸的物質(zhì)的量濃度為SKIPIF1<0=1mol/L，即反應(yīng)后，H+的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)方程式可知，8mol硝酸中只有2mol被還原，故0.8mol硝酸參加反應(yīng)，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.2mol，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。13．N2是合成氨工業(yè)的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過催化氧化生產(chǎn)HNO3；大氣中過量的NOx和水體中過量的NH4+、NO3-均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機(jī)動(dòng)車尾氣中的SKIPIF1<0轉(zhuǎn)化為N2。在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是()A．SKIPIF1<0 B．SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0 D．SKIPIF1<0【答案】C【解析】A項(xiàng)，NO不溶于水，也不與水反應(yīng)，A不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；B項(xiàng)，稀HNO3與Cu反應(yīng)得到硝酸銅、水和NO，得不到NO2，B不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；C項(xiàng)，NO有氧化性，CO有還原性，在高溫、催化劑條件下二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒的N2和CO2，C能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；D項(xiàng)，NO2→NO，N元素的化合價(jià)降低，發(fā)生的是還原反應(yīng)，O3有強(qiáng)氧化性，不能作還原劑將NO2還原，D不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；答案選C。14．足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這些氣體與一定體積O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入4mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL，下列說法正確.的是()A．參加反應(yīng)的硝酸是0.4mol B．消耗氧氣的體積為1.12LC．此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol D．參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量是3.2g【答案】B【解析】由于Cu是足量的，硝酸完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)為硝酸銅；混合氣體與氧氣、水反應(yīng)又得到硝酸，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Cu原子失去的電子等于氧氣獲得的電子，所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀生成Cu(OH)2，獲得NaNO3溶液，由電荷守恒，OH-的物質(zhì)的量等于銅失去電子物質(zhì)的量，等于氧氣獲得電子物質(zhì)的量，也等于反應(yīng)后溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量。A項(xiàng)，最終得到NaNO3溶液，反應(yīng)后溶液中n(NO3-)=n(NaOH)=4mol/L×0.05L=0.2mol，n(NO2)+n(NO)=SKIPIF1<0=0.1mol，由N原子守恒：n(HNO3)=n(NO2)+n(NO)+n反應(yīng)后溶液(NO3-)=0.1mol+0.2mol=0.3mol，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，混合氣體與氧氣、水反應(yīng)又得到硝酸，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Cu原子失去的電子等于氧氣獲得的電子，所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀生成Cu(OH)2，獲得NaNO3溶液，由電荷守恒，OH-的物質(zhì)的量等于氧氣獲得電子物質(zhì)的量，故消耗氧氣的物質(zhì)的量為SKIPIF1<0=0.05mol，則V(氧氣)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故B正確；C項(xiàng)，所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀生成Cu(OH)2，獲得NaNO3溶液，由電荷守恒，OH-的物質(zhì)的量等于銅失去電子物質(zhì)的量，n(NaOH)=4mol/L×0.05L=0.2mol，故轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向所得硝酸銅溶液中加入50mL4mol?L-1NaOH溶液，則Cu2+恰好完全沉淀，銅離子的物質(zhì)的量=SKIPIF1<0n(NaOH)=SKIPIF1<0×0.05L×4mol/L=0.1mol，則該反應(yīng)中銅的質(zhì)量是0.1mol×64g/mol=6.4g，故D錯(cuò)誤；故選B。15．綠水青山是習(xí)近平總書記構(gòu)建美麗中國的偉大構(gòu)想，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如圖流程：下列說法錯(cuò)誤的是()A．X可以是空氣，但不能過量B．捕獲劑所捕獲的氣體主要是COC．固體1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2D．處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為4H++NH4++5NO2-=6NO↑+4H2O【答案】D【解析】工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3及過量石灰乳，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO；氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaNO2，X可以為空氣，但不能過量，否則得到的是NaNO3，NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染的N2，則氣體2含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。A項(xiàng)，根據(jù)上述分析可知：X可以是空氣，但不能過量，否則會(huì)將NO氧化為NO2，NO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaNO3，無法與NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染的N2，A正確；B項(xiàng)，氣體2主要含有CO和N2，捕獲劑捕獲氣體后得到無污染的氣體，則捕獲劑捕獲的氣體主要是CO，防止污染空氣，B正確；C項(xiàng)，工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3及過量Ca(OH)2，C正確；D項(xiàng)，不符合題意反應(yīng)事實(shí)，處理含NH4+廢水時(shí)，NO2-與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染的N2，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O，D錯(cuò)誤；故選D。16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋BAl箔插入稀HNO3中無明顯現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜C常溫下，F(xiàn)e、Al放入濃HNO3或濃H2SO4中無明顯現(xiàn)象Fe、Al與濃HNO3或濃H2SO4發(fā)生鈍化D用玻璃棒蘸取濃HNO3點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃HNO3具有酸性【答案】C【解析】A項(xiàng)，過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，最終得到硝酸亞鐵溶液，滴入KSCN溶液，不變紅色，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Al箔插入稀HNO3中生成硝酸鋁、一氧化氮、水，Al箔插入濃HNO3中鈍化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，常溫下，F(xiàn)e、Al放入濃HNO3或濃H2SO4中鈍化，故C正確；D項(xiàng)，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，用玻璃棒蘸取濃HNO3點(diǎn)到紅色石蕊試紙上，紅色石蕊試紙褪色，故D錯(cuò)誤；故選C。1．下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法不正確的是()A．氮元素均被氧化B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮C．含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)【答案】A【解析】A．N2→NH3過程中氮元素由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，被還原。B．工業(yè)合成氨的過程屬于人工固氮。C．1828年，德國化學(xué)家維勒首次利用無機(jī)物氰酸銨合成了尿素；而含氮的有機(jī)物也可以直接分解為無機(jī)物。D．雷電發(fā)生時(shí)涉及的反應(yīng)有N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO，2NO＋O2=2NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，HNO3進(jìn)入土壤，與礦物質(zhì)結(jié)合成硝酸鹽；豆科植物也可以將N2合成氮肥，生物體內(nèi)含有C元素，所以碳、氫、氧三種元素都參加了氮循環(huán)。2．(2021?浙江6月選考)關(guān)于化合物ClONO2的性質(zhì)，下列推測(cè)不合理的是()A．具有強(qiáng)氧化性 B．與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽C．與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣 D．水解生成鹽酸和硝酸【答案】D【解析】A項(xiàng)，ClONO2里面含有正一價(jià)的氯元素和正五價(jià)的氮元素，具有強(qiáng)氧化性，A正確；B項(xiàng)，ClONO2與NaOH溶液反應(yīng)可生成次氯酸鹽和硝酸鹽，B正確；C項(xiàng)，ClONO2與鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，C正確；D項(xiàng)，ClONO2發(fā)生水解反應(yīng)生成次氯酸和硝酸，D錯(cuò)誤；故選D。3．科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的(NH4)2SO4中檢出化學(xué)式為N4H4(SO4)2的物質(zhì)，該物質(zhì)的晶體中含有SO42-和N4H44+兩種離子，當(dāng)N4H44+遇到堿性溶液時(shí)，會(huì)生成N4分子。下列說法正確的是()A．14N、N4與N2互為同位素B．N4H4(SO4)2的電離方程式為N4H4(SO4)2N4H44++2SO42-C．N4H4(SO4)2不能與草木灰、K3PO4等化肥混合施用D．N4H4(SO4)2中只含共價(jià)鍵，不含離子鍵【答案】C【解析】同種元素的不同原子之間互為同位素，N4與N2為單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N4H4(SO4)2晶體中含有SO42-和N4H44+兩種離子，N4H4(SO4)2為離子化合物，電離方程式為N4H4(SO4)2==N4H44++2SO42-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；草木灰的主要成分K2CO3、K3PO4都為強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，當(dāng)N4H44+遇到堿性溶液時(shí)，會(huì)生成N4分子，故不能混合施用，C項(xiàng)正確；N4H4(SO4．羥氨(NH2OH)可看作氨分子內(nèi)的一個(gè)氫原子被羥基取代的衍生物。下列說法不正確的是()A．羥氨的水溶液顯堿性，可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)B．羥氨既有氧化性又有還原性，受熱可生成氨氣C．羥氨分子中N原子、O原子與羥基H原子共直線D．羥氨易溶于水是由于其與水分子形成分子間氫鍵【答案】C【解析】A項(xiàng)，羥氨分子中與NH3分子均有孤對(duì)電子，均能結(jié)合水電離的H+，水溶液顯堿性，可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)，羥氨中N元素為-1價(jià)，化合價(jià)既能升高也能降低，既有還原性又有氧化性，受熱化合價(jià)降低可生成氨氣，故B正確；C項(xiàng)，羥氨分子中的N—O—H類似于水分子的H—O—H結(jié)構(gòu)，3個(gè)原子形成“V”，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，羥氨易溶于水是由于其與水分子形成分子間氫鍵，故D正確；故選C。5．如圖所示，在注射器里吸入20mLNO，然后吸入5mL水。若再吸入30mL空氣(按O2體積占1/5計(jì)算)，夾住彈簧夾，觀察現(xiàn)象(不考慮摩擦力)。已知常溫常壓下，氣體摩爾體積為24.5L·mol-1，則下列敘述不正確的是()A．最終剩余氣體體積約為36mLB．可觀察到注射器的活塞緩緩向右移動(dòng)C．可觀察到注射器內(nèi)氣體由無色變成紅棕色，最后變成無色D．若反應(yīng)前后液體體積不變，所得硝酸溶液的濃度約為0.07mol/L【答案】B【解析】A項(xiàng)，常溫常壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)2NO+O2=2NO2，消耗的氧氣為30mLSKIPIF1<0=6mL，參與反應(yīng)的一氧化氮為12mL，生成了12mL二氧化氮，此反應(yīng)中氣體體積減小6mL，根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO，12mL的二氧化氮參與反應(yīng)生成了4mL的一氧化氮，此反應(yīng)中氣體體積減小了8mL，最終剩余體積約為20mL+30mL-6mL-8mL=36mL，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，在注射器中發(fā)生的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2和3NO2+H2O=2HNO3+NO，可以看出反應(yīng)均為氣體分子數(shù)減小的方向進(jìn)行，則活塞緩緩向左移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，一氧化氮與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，可觀察到注射器內(nèi)氣體由無色變成紅棕色，最后變成無色，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，據(jù)A選項(xiàng)中分析可得，參與反應(yīng)的二氧化氮體積為12mL，根據(jù)根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO，可以列出SKIPIF1<0，則硝酸的濃度=SKIPIF1<0≈0.07mol/L，D項(xiàng)正確；故選B。6．下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是()①②③A．由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D．③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)【答案】D【解析】①中灼熱碎玻璃起加熱作用，濃硝酸受熱分解生成紅棕色NO2，硝酸中氮元素化合價(jià)降低，必有元素化合價(jià)升高，只能為氧元素，因此，還有O2生成，產(chǎn)生的氣體為混合氣體，A項(xiàng)正確；由①可知，濃硝酸受熱分解可生成紅棕色氣體，所以②中產(chǎn)生的“紅棕色氣體”不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的，B項(xiàng)正確；③中濃硝酸揮發(fā)才能與紅熱木炭接觸，產(chǎn)生的NO2是還原產(chǎn)物，C項(xiàng)正確；紅熱的木炭還可與空氣中的O2反應(yīng)生成CO2，不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成了CO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．(2022?湖南選擇性考試)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)SKIPIF1<0和SKIPIF1<0的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的NO2-轉(zhuǎn)化為N2進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是()A．過程Ⅰ中NO2-發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)和b中轉(zhuǎn)移的e-數(shù)目相等C．過程Ⅱ中參與反應(yīng)的n(NO)：n(NH4+)=1：4D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為NO2-+NH4+=N2↑+2H2O【答案】C【解析】A項(xiàng)，由圖示可知，過程I中NO2-轉(zhuǎn)化為NO，氮元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，NO2-作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖示可知，過程I為NO2-在酶1的作用下轉(zhuǎn)化為NO和H2O，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：NO2-+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a過程轉(zhuǎn)移1mole-，過程II為NO和NH4+在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2O和N2H4，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：2NO+8NH4+2H2O+5N2H4+8H+，消耗1molNO，b過程轉(zhuǎn)移4mole-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖示可知，過程II發(fā)生反應(yīng)的參與反應(yīng)的離子方程式為：2NO+8NH4+2H2O+5N2H4+8H+，n(NO)：n(NH4+)=1：4，C正確；D項(xiàng)，由圖示可知，過程III為N2H4轉(zhuǎn)化為N2和4H+、4e-，反應(yīng)的離子方程式為：N2H4=N2+4H++4e-，過程I-III的總反應(yīng)為：2NO2-+8NH4+=5N2↑+4H2O+24H++18e-，D錯(cuò)誤；故選C。8．向mg由鐵粉和銅粉組成的混合物中，加入某濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)后測(cè)得生成NO的體積[V(NO)](已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)、m(固體剩質(zhì)余量)隨加入的稀硝酸的體積的變化如圖所示(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列說法中正確的是()A．稀硝酸的濃度為0.4mol·L-1B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，100mL稀硝酸中溶解了Fe和Cu共8.4gC．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中可能含有的金屬陽離子為Fe2+、Fe3+、Cu2+D．加入稀硝酸至400mL時(shí)，收集到的V(NO)約為6.91L【答案】D【解析】由圖示數(shù)據(jù)可得如下表格：編號(hào)①②③④稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g12.23.200NO體積/mL224044806720V實(shí)驗(yàn)①和②都有金屬剩余，則溶液中不可能含硝酸鐵，溶液中金屬離子為+2價(jià)，在實(shí)驗(yàn)①的基礎(chǔ)上加入100mL硝酸，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為12.2g-3.2g=9g，生成NO的體積為4480mL-2240mL=2240mL，NO的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，參加反應(yīng)的金屬的物質(zhì)的量為SKIPIF1<0=0.15mol，參加反應(yīng)的金屬的平均摩爾質(zhì)量為SKIPIF1<0=60g/mol，該過程既有鐵參與反應(yīng)，又有銅參與反應(yīng)，利用十字交叉法，則n(Fe)=n(Cu)=SKIPIF1<00.15mol=0.075mol，故實(shí)驗(yàn)①只有鐵參與反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)①生成NO的體積為2240mL，NO的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為SKIPIF1<0=0.15mol，質(zhì)量為0.15molSKIPIF1<056g/mol=8.4g，實(shí)驗(yàn)②既有鐵參與反應(yīng)，又有銅參與反應(yīng)，且n(Fe)=n(Cu)=SKIPIF1<00.15mol=0.075mol，在實(shí)驗(yàn)②的基礎(chǔ)上繼續(xù)加入100mL稀硝酸，生成NO的體積為6720mL-4480mL=2240mL，NO的物質(zhì)的量為0.1mol，該過程既有銅參加反應(yīng)，又有亞鐵離子參加反應(yīng)，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為3.2g，金屬全部為銅，物質(zhì)的量為SKIPIF1<0=0.05mol，金屬銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，0.05molCu參與反應(yīng)生成SKIPIF1<0molNO，則亞鐵離子參與反應(yīng)生成SKIPIF1<0molNO，硝酸亞鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HNO3(稀)+3Fe(NO3)2=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，則消耗亞鐵離子0.2mol，由以上分析可知，總共含亞鐵離子0.15mol+0.075mol=0.225mol，則加入稀硝酸300mL后還有0.225mol-0.2mol=0.025mol亞鐵離子，0.025mol亞鐵離子與稀硝酸反應(yīng)生成SKIPIF1<0≈0.0083molNO，體積為0.0083molSKIPIF1<022.4L/mol≈0.19L。A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)①只有鐵參與反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成NO的體積為2240mL，NO的物質(zhì)的量為0.1mol，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1molSKIPIF1<04=0.4mol，硝酸的物質(zhì)的量濃度為SKIPIF1<0=4mol/L，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a點(diǎn)只消耗了鐵8.4g，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，b點(diǎn)還有金屬剩余，因此溶液中不可能有Fe3+，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入稀硝酸至400mL時(shí)，收集到的V(NO)約為6.72L+0.19L=6.91L，D正確；故選D。9．已知：①NO可與過氧化鈉粉末發(fā)生化合反應(yīng)生成NaNO2，②NO能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-。某興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置制備NaNO2，下列說法不正確的是()A．裝置A無需加熱，滴入濃硝酸就能發(fā)生反應(yīng)B．裝置B中銅的作用是提高NO的生成率C．裝置C中裝的藥品可以是氫氧化鈉固體D．裝置E中的酸性KMnO4溶液的主要作用是吸收多余的NO【答案】A【解析】本題屬于常見無機(jī)物制備類的實(shí)驗(yàn)題，由裝置A制備二氧化氮，通過裝置B轉(zhuǎn)化為一氧化氮，裝置C除雜，在裝置D中發(fā)生反應(yīng)生成產(chǎn)品，裝置E用于尾氣處理。A項(xiàng)，濃硝酸和碳常溫的時(shí)候不反應(yīng)，加熱的時(shí)候發(fā)生反應(yīng)C+4HNO3(濃)=CO2+4NO2+2H2O，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，裝置A中產(chǎn)生的二氧化氮，在裝置B中和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，其中硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮，這樣可以提高NO的生成率，B正確；C項(xiàng)，從裝置B中出來的一氧化氮中混入了二氧化碳和水蒸氣，這些都會(huì)和過氧化鈉反應(yīng)，需要除去，而一氧化氮不和氫氧化鈉反應(yīng)，二氧化碳和水蒸氣可以被氫氧化鈉固體吸收，C正確；D項(xiàng)，含有一氧化氮的尾氣對(duì)環(huán)境有害，由題意可知一氧化氮可以被酸性高錳酸鉀溶液吸收，D正確；故選A。10．亞硝酸鈉(NaNO2)是一種具有咸味、有毒，且價(jià)格比食鹽(NaCl)便宜的工業(yè)用鹽，常被誤作食鹽使用，導(dǎo)致多起中毒事故發(fā)生，它的部分性質(zhì)如圖，下列說法錯(cuò)誤的是()A．可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽(NaCl)與亞硝酸鈉(NaNO2)B．亞硝酸鈉可以加到食品中，但添加量要符合規(guī)定C．NaNO2與N2H4反應(yīng)生成NaN3的化學(xué)方程式為NaNO2＋N2H4=NaN3＋2H2OD．上圖所涉及的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】亞硝酸鈉能和KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘與淀粉溶液變藍(lán)色，A項(xiàng)正確；NaNO2具有防腐性，但有毒，所以亞硝酸鈉可以加到食品中，但添加量要符合規(guī)定，B項(xiàng)正確；亞硝酸鈉和肼反應(yīng)生成疊氮化鈉和水，該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由＋3價(jià)、－2價(jià)變?yōu)椋璭q\f(1,3)價(jià)，C項(xiàng)正確；有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價(jià)升降，NaNO2與NH4Cl反應(yīng)生成NH4NO2沒有化合價(jià)的變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．將質(zhì)量為32g的銅與150mL的一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的NO和NO2的混合氣體，將生成的混合氣體與一定體積的氧氣一起通入足量NaOH溶液中，氣體恰好被吸收生成NaNO3。下列說法不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入的O2體積為5.6LB．向反應(yīng)后的溶液加NaOH，使銅沉淀完全，需要NaOH的物質(zhì)的量至少為1.0molC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體構(gòu)成是5.6L的NO和5.6L的NO2D．硝酸的物質(zhì)的量濃度為10.0mol·L?1【答案】D【解析】32g的銅的物質(zhì)的量為0.5mol；11.2L的NO和NO2的物質(zhì)的量為0.5mol，設(shè)混合氣體中NO的物質(zhì)的量為x，NO2的物質(zhì)的量為y，則x+y=0.5，反應(yīng)過程中銅全部被氧化成Cu2+，根據(jù)電子守恒有3x+y=0.5×2，和前式聯(lián)立可得x=0.25mol，y=0.25mol；設(shè)氧氣的物質(zhì)的量為z，NO和NO2全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，則根據(jù)電子守恒有0.5×2=4z，解得z=0.25mol；根據(jù)元素守恒可知生成的n(NaNO3)=0.5mol。A項(xiàng)，根據(jù)分析可知通入的O2為0.25mol，標(biāo)況下體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故A正確；B項(xiàng)，當(dāng)硝酸無剩余時(shí)消耗的NaOH最少，此時(shí)NaOH只與Cu2+反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，根據(jù)元素守恒可知此時(shí)n(NaOH)=2n(Cu2+)=0.5mol