共價鍵與分子間作用力高一化學(xué)講義習(xí)題（原卷版）

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第2課時共價鍵與分子間作用力1.了解共價鍵的概念及形成過程，了解極性鍵和非極性鍵的區(qū)別。2.掌握共價分子電子式和結(jié)構(gòu)式的書寫方法，會用電子式表示共價分子的形成過程。3.了解化學(xué)鍵的含義，能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。一、共價鍵1.形成過程(以Cl2的形成為例)：2.定義：原子間通過___________所形成的相互作用。3.成鍵微粒：___________。4.成鍵元素：一般是同種的或不同種的___________元素。5.分類及分析共價鍵分為___________和___________；具體分析如下：【判斷物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型的思路】(1)首先___________。只含有共價鍵的物質(zhì)有非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）、非金屬氧化物、酸、大部分有機物；只含有離子鍵的物質(zhì)有大多數(shù)金屬氧化物、簡單的鹽（如NaCl）、金屬氫化物等；既含共價鍵又含離子鍵的物質(zhì)有堿、含復(fù)雜離子的鹽（如NH4Cl）、含活潑金屬的特殊化合物（如Na2O2）。(2)其次___________。非金屬元素原子之間一般形成共價鍵，活潑金屬與活潑非金屬元素原子之間一般形成離子鍵。(3)化學(xué)反應(yīng)的過程，___________，二者缺一不可。有化學(xué)鍵斷裂或形成的過程不一定發(fā)生化學(xué)變化。例如：①離子化合物的熔化過程。離子化合物熔化后電離成自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞，只發(fā)生了物理變化。②電解質(zhì)的溶解過程。電解質(zhì)溶于水后，形成自由移動的陰、陽離子，化學(xué)鍵斷裂，只發(fā)生了物理變化。二、共價化合物1.定義：以___________形成分子的化合物。2.用電子式表示形成過程：___________。3．電子式(1)寫出下列非金屬單質(zhì)的電子式：Cl2：___________，N2：___________。(2)寫出下列共價化合物的電子式：H2O：___________，CO2：___________。4．結(jié)構(gòu)式用短線“—”表示分子中一對___________的式子，如H2O：___________。5．空間結(jié)構(gòu)CO2結(jié)構(gòu)式為OC=O，空間結(jié)構(gòu)為___________形，H2O的結(jié)構(gòu)式為，空間結(jié)構(gòu)為___________形，CH4的結(jié)構(gòu)式為，空間結(jié)構(gòu)為___________形。6．從物質(zhì)類別角度判斷化學(xué)鍵類型物質(zhì)類別含化學(xué)鍵情況非金屬單質(zhì)，如Cl2、N2、I2、P4、金剛石等___________非金屬元素構(gòu)成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等___________含有原子團的離子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等___________稀有氣體，如Ne、Ar等___________三、化學(xué)鍵與分子間作用力1．化學(xué)鍵(1)定義：相鄰的___________之間強烈的相互作用。(2)形成類別①原子間價電子的轉(zhuǎn)移——___________鍵。②原子間價電子的共用——___________鍵。(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)表象反應(yīng)物中的原子重新組合為___________的一種過程實質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)過程中，包含著反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的___________和產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵的___________示例以H2與Cl2反應(yīng)生成HCl為例：①H2與Cl2的化學(xué)鍵斷裂生成H和Cl。②H和Cl結(jié)合成HCl，形成化學(xué)鍵H—Cl。只發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂不屬于化學(xué)反應(yīng)，如NaCl粉碎、HCl溶于水等不屬于化學(xué)反應(yīng)。四、分子間作用力1．定義：___________，最初叫范德華力。2．規(guī)律：一般說來，___________，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點也就越高，如鹵素單質(zhì)的熔、沸點：F2＜Cl2＜Br2＜I2。3．氫鍵：如液態(tài)NH3、H2O和HF中分子之間存在的一種比分子間作用力稍強的相互作用，叫氫鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，___________。（1）氫鍵的形成條件：①___________，即氫原子處在X—H···Y之間。②氫只有跟非金屬性強的并且其原子半徑小的元素化合后，才能形成較強的氫鍵，這樣的元素有N、O、F等。（2）___________：①氫鍵對物質(zhì)熔、沸點的影響：分子間形成的氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高，這是因為固體熔化或液體汽化時必須破壞分子間的氨鍵，從而需要消耗更多的能量。②分子間形成氫鍵對___________等也有影響。如NH3極易溶于水，主要是因為氨分子與水分子之間易形成氫鍵。③水中氫鍵對水的密度也有影響，水結(jié)成冰時體積膨脹，密度減小，主要是___________。4．化學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵比較化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵存在分子內(nèi)分子間分子間性質(zhì)影響主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔、沸點主要影響物質(zhì)的熔點、沸點、密度組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，___________越大，熔、沸點越高，若分子間存在___________，熔、沸點反常高，如H2O的熔、沸點高于H2S。五、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別間的關(guān)系三個一定①離子化合物中一定含離子鍵②含離子鍵的一定是離子化合物③共價化合物中一定不含離子鍵三個可能①離子化合物中可能含有共價鍵，如___________②金屬與非金屬形成的化合物可能是___________化合物，如AlCl3③完全由非金屬形成的化合物可能是___________化合物，如NH4Cl六、化學(xué)鍵變化與物質(zhì)變化的關(guān)系1.離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物eq\o(→,\s\up7(溶解或熔化))電離eq\o(→,\s\up7(離子鍵被破壞))___________2.共價化合物的溶解或熔化過程①溶解過程eq\x(能與水反應(yīng)的共價化合物)eq\o(→,\s\up7(如SO2、CO2))eq\x(共價鍵被破壞)eq\x(屬于共價化合物的電解質(zhì))eq\o(→,\s\up7(如H2SO4、CH3COOH))eq\x(共價鍵斷裂生成陰、陽離子)②熔化【例1】（2023春·廣東深圳·高一翠園中學(xué)?？计谥校┫铝姓f法正確的是A．非極性鍵不是化學(xué)鍵B．能量變化必然伴隨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．既含有離子鍵又含有共價鍵D．化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成【變式11】（2023春·北京順義·高一北京市順義區(qū)第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列化學(xué)用語或圖示表達不正確的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖：B．的分子結(jié)構(gòu)模型：C．的電離方程式：D．用電子式表示的形成過程：【變式12】（2023秋·江蘇南京·高一統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價鍵的是A． B． C． D．NaClO【變式13】（2023秋·高一課時練習(xí)）反應(yīng)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl常用于檢驗運輸氯氣的管道是否發(fā)生泄漏。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子：ClB．用電子式表示氨氣分子的形成過程：

C．N2的結(jié)構(gòu)式：N=ND．NH4Cl中有離子鍵和非極性鍵【例2】（2023春·陜西渭南·高一統(tǒng)考期末）下列關(guān)于化學(xué)鍵說法正確的是A．既有離子鍵又有共價鍵 B．破壞化學(xué)鍵的過程，一定發(fā)生了化學(xué)變化C．含離子鍵的化合物一定是離子化合物 D．干冰升華過程中破壞了共價鍵【變式21】（2023春·浙江湖州·高一統(tǒng)考期末）下列說法正確的是A．干冰熔化時破壞了共價鍵B．液態(tài)HI受熱分解過程中，只破壞分子間作用力C．水在液態(tài)時，除了單個水分子，還有幾個水分子通過氫鍵結(jié)合而形成的締合水分子（H2O）n的存在D．NaHSO4溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響【變式22】（2023春·四川綿陽·高一四川省綿陽江油中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列過程中化學(xué)鍵被破壞的是①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HCl氣體溶于水⑤MgCl2溶解于水A．全部 B．②③④⑤ C．④⑤ D．⑤【變式23】（2023春·黑龍江鶴崗·高一鶴崗一中校考期中）下列敘述正確的有①氫鍵是共價鍵的一種②某化合物在熔融態(tài)時能導(dǎo)電，則該化合物一定是離子化合物③單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子中才存在化學(xué)鍵④離子化合物中一定含有離子鍵，共價化合物中一定沒有離子鍵⑤H、D、T互為同位素，、、互為同素異形體A．1項 B．2項 C．3項 D．4項【例3】（2023秋·黑龍江牡丹江·高一牡丹江一中?？计谀┫铝姓f法正確的是A．一定是離子化合物B．離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵C．第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合時，一定形成離子鍵D．由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物【變式31】（2023春·江蘇揚州·高一揚州中學(xué)?？计谥校┪覈隙鹞逄柼綔y器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是A．原子半徑大小順序為W>X>Y>ZB．化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C．Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D．Z的最高價氧化物的水化物的酸性強于碳酸【變式32】（2023秋·甘肅天水·高一秦安縣第一中學(xué)?？计谀┫旅媸峭瑢W(xué)們熟悉的物質(zhì)：①O2②金剛石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)這些物質(zhì)中，只含有共價鍵的是(填序號，下同)；只含有離子鍵的是；既含有共價鍵又含有離子鍵的是；(2)屬于共價化合物的是；屬于離子化合物的是?！咀兪?3】（2022秋·上海黃浦·高一上海市光明中學(xué)?？计谥校├孟铝形镔|(zhì)的序號填空①HCl②③Ne④⑤⑥NaOH⑦Ar(1)不存在化學(xué)鍵的是；(2)屬于共價化合物的是；(3)屬于離子化合物的是；(4)既含離子鍵，又含共價鍵的是。一、單選題1．（2023秋·云南紅河·高一統(tǒng)考期末）下列化學(xué)用語表示錯誤的是A．NaHSO4在水溶液中的電離方程式為：B．KOH的電子式：

C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OD．中子數(shù)為10的氧原子：18O2．（2022秋·江西撫州·高一統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）下列化學(xué)用語表示不正確的是A．的結(jié)構(gòu)式：B．和的結(jié)構(gòu)示意圖都可表示為：

C．的電子式：

D．中子數(shù)是18的氯原子：3．（2022秋·上海黃浦·高一上海市光明中學(xué)?？计谥校┫铝斜硎鞠嚓P(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A．中子數(shù)為9的氮原子： B．的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．KOH的電子式：

D．的電子式：

4．（2023秋·高一課時練習(xí)）下列電子式的書寫正確的是A．氮原子：

B．O2：

C．

D．

5．（2023秋·云南昆明·高一統(tǒng)考期末）下列化學(xué)用語書寫不正確的是A．N2的電子式：B．HClO的結(jié)構(gòu)式為H－Cl－OC．KNO3的電離方程式：KNO3=K++NOD．用電子式表示NaCl的形成過程：6．（2022秋·江蘇蘇州·高一統(tǒng)考期末）下列有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)用語表示錯誤的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖為：

B．中子數(shù)為10的氧原子表示為：C．過氧化鈉的電子式為：

D．的電離方程式為：7．（2023秋·浙江·高一期末）下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是A．HClO的結(jié)構(gòu)式：HClOB．15N的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．H2O2的電子式是：D．用電子式表示MgBr2的形成過程為：8．（2023春·山東·高一濟南市歷城第二中學(xué)校聯(lián)考階段練習(xí)）下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是選項ABCD物質(zhì)NaOH化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物離子化合物A．A B．B C．C D．D9．（2023秋·河北張家口·高一統(tǒng)考期末）已知反應(yīng)：2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl。下列化學(xué)用語錯誤的是A．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．NaCl與Na2CO3中所含化學(xué)鍵類型完全相同C．H2O的電子式：D．35Cl和37Cl互為同位素10．（2023秋·河北石家莊·高一階段練習(xí)）某實驗小組模擬煙霧彈的原理，將適量硝酸鐵與鋅粉混合后加水?dāng)?shù)滴，產(chǎn)生由氧化鋅固體顆粒組成的煙，該反應(yīng)可表示為NH4NO3+Zn=ZnO+2H2O+N2↑。下列說法錯誤的是A．NH4NO3由和構(gòu)成 B．ZnO能溶于鹽酸C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．反應(yīng)產(chǎn)生的煙屬于氣溶膠11．（2023秋·山東淄博·高一山東省淄博實驗中學(xué)?？计谀┳罱?，科學(xué)家開發(fā)出一種低成本光伏材料——蜂窩狀石墨烯。生產(chǎn)原理是：(石墨烯)，除去即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說法正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) B．屬于酸性氧化物C．氧化鈉中既含離子鍵又含共價鍵 D．與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)12．（2023春·江蘇徐州·高一統(tǒng)考期中）反應(yīng)可用于制備含氯消毒劑。下列化學(xué)用語表示正確的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖：B．NaOH的電子式：C．的結(jié)構(gòu)式：HOHD．NaClO的電離方程式：13．（2023秋·河北唐山·高一統(tǒng)考期末）下列說法正確的是A．含離子鍵的化合物一定是離子化合物B．冰分子中存在共價鍵、氫鍵兩種化學(xué)鍵，故其穩(wěn)定性大于干冰C．在元素周期表金屬與非金屬的分界線處可尋找高效的催化劑D．兩種金屬元素，最外層電子數(shù)越少則金屬性越強14．（2023春·廣東廣州·高一統(tǒng)考期末）2022年我國科學(xué)家首次在月球上發(fā)現(xiàn)一種磷酸鹽礦物，該物質(zhì)含有五種主族元素，原子序數(shù)依次增大且均不大于20。為非金屬元素，為金屬元素，的最高正化合價為，Z和同族。下列說法正確的是A．原子半徑：B．和可形成含有非極性鍵的離子化合物C．的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強堿D．的簡單氣態(tài)氫化物比氨氣穩(wěn)定15．（2022秋·安徽黃山·高一統(tǒng)考期末）下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法正確的是A．水的電子式：

B．用電子式表示的形成過程為：C．核外有a個電子，核內(nèi)有b個中子，M的原子符號為：D．的結(jié)構(gòu)示意圖：

16．（2021春·四川南充·高一四川省南充高級中學(xué)校考階段練習(xí)）下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是A．化學(xué)鍵是一種分子之間的作用力B．化學(xué)鍵包括離子鍵、共價鍵、氫鍵C．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合D．化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物一定有共價鍵斷裂二、元素或物質(zhì)推斷題17．（2023春·山東菏澤·高一山東省鄄城縣第一中學(xué)校考階段練習(xí)）A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題：(1)C在元素周期表中的位置為，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。(2)D與E按原子個數(shù)比1∶1形成化合物甲，其化學(xué)式為________________。(3)D、E、F、G形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是________________。(用離子符號表示)(4)B、C、F、G最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是________________(填對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式)(5)寫出一種由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式________________。18．（2023秋·陜西西安·高一西安市第七十五中學(xué)?？计谀┤鐖D是元素周期表的前四周期，請回答下列問題：1①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨(1)元素③在元素周期表位置；④⑦⑧的簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是________________(用化學(xué)式表示)；(2)元素⑤⑦⑧的簡單離子半徑由大到小順序________________(用化學(xué)式表示)；(3)⑥與⑧的最高價氧化物的水化物與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；(4)⑤⑥⑨的金屬性由強到弱的順序是(用化學(xué)式表示)________________；(5)用電子式表示⑤元素和⑦元素形成化合物的形成過程________________。19．（2023春·上海浦東新·高一上海市建平中學(xué)?？计谀┰刂芷诼苫谠刂g具有內(nèi)在聯(lián)系的思想，通過對元素性質(zhì)及其關(guān)系的探尋，元素周期律已成為將物質(zhì)組成元素性質(zhì)以及原子結(jié)