高三化學(xué)暑期微訓(xùn)練：1.4《離子反應(yīng)》

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精離子反應(yīng)1．為防止流感病毒的傳播，許多公共場所都注意環(huán)境消毒,以下消毒藥品屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（)答案：B2．把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（）A．自來水B．0.5mol·L－1鹽酸C．0.5mol·L－1CH3COOH溶液D．0.5mol·L－1KCl溶液解析：溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小,關(guān)鍵看混合后溶液中自由移動(dòng)離子的濃度的變化。由于自來水幾乎不導(dǎo)電，加入0。05molNaOH后，導(dǎo)電性突然增大；醋酸是弱電解質(zhì)，加入NaOH后,生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa，導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)；0.5mol·L－1的KCl中加入0。05molNaOH固體后，溶液中不存在化學(xué)反應(yīng),但離子濃度增大一倍，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；但鹽酸中加入NaOH固體后,二者恰好中和:HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，溶液中離子濃度不變，導(dǎo)電能力幾乎不變。答案：B3．下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（)A．Ba2＋、NOeq\o\al(－，3）、NHeq\o\al（＋，4）、Cl－B．Ca2＋、HCOeq\o\al(－，3)、NHeq\o\al(＋,4)、AlOeq\o\al（－，2）C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSOeq\o\al（－，3)D．Mg2＋、NHeq\o\al（＋,4）、SOeq\o\al(2－,4)、K＋解析：“氣體”“沉淀”是本題的關(guān)鍵詞.A項(xiàng)，加入NaOH會(huì)與NHeq\o\al(＋,4）反應(yīng)產(chǎn)生NH3，但沒有沉淀；B項(xiàng)HCOeq\o\al（－,3）與AlOeq\o\al（－,2)不能大量共存，會(huì)生成Al(OH)3沉淀；C項(xiàng)，OH－與HSOeq\o\al（－,3）反應(yīng)生成SOeq\o\al（2－,3），與Ba2＋反應(yīng)可生成BaSO3沉淀，但無氣體；D項(xiàng)，OH－與NHeq\o\al(＋，4）反應(yīng)產(chǎn)生NH3,與Mg2＋反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生Mg（OH)2沉淀，正確。答案：D4．室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．飽和氯水中Cl－、NOeq\o\al（－,3）、Na＋、SOeq\o\al(2－,3）B．c(H＋）＝1.0×10－13mol·L－1溶液中CH3COO－、K＋、SOeq\o\al(2－，4）、Br－C．Na2S溶液中SOeq\o\al(2－，4）、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中NOeq\o\al(－,3）、I－、Na＋、Al3＋解析：A項(xiàng),氯水中的Cl2能將SOeq\o\al（2－，3）氧化成SOeq\o\al（2－，4）；B項(xiàng)，在堿性溶液中,CH3COO－、K＋、SOeq\o\al(2－，4）、Br－均可以大量共存；C項(xiàng)，S2－與Cu2＋因形成CuS沉淀而不能大量共存;D項(xiàng)，在堿性溶液中，Al3＋不能大量存在。答案:B5．下列對(duì)各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是（）A常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3為堿性氣體、CO2為酸性氣體，二者反應(yīng)生成（NH4)2CO3Bc(OH－)＝1.0×10－13mol/L溶液中，F(xiàn)e2＋、NOeq\o\al（－,3）、SOeq\o\al(2－，4）、Na＋不能共存發(fā)生反應(yīng)：3Fe2＋＋NOeq\o\al(－，3）＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OC溶液中:K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O不能共存發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓D溶液中:Al3＋、Na＋、SOeq\o\al(2－，4)、HCOeq\o\al（－，3）可以共存不能發(fā)生反應(yīng)解析：常溫常壓下，A項(xiàng)中四種物質(zhì)可以共存;C項(xiàng)中NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，不能拆開;D項(xiàng)中Al3＋與HCOeq\o\al(－，3）發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁與二氧化碳而不能共存。答案:B6．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al3＋＋3OH－=Al（OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca(OH）2＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓＋2OH－C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑解析：離子方程式書寫的正誤判斷至少應(yīng)注意以下三個(gè)方面：(1)反應(yīng)本身是否符合反應(yīng)實(shí)際；（2)反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒、元素守恒和電荷守恒；(3)離子或分子的符號(hào)是否遵循書寫規(guī)律。A.氨水為弱電解質(zhì),應(yīng)寫分子式NH3·H2O,故A錯(cuò)。B。澄清石灰水中Ca(OH)2應(yīng)寫成離子形式，正確的寫法為：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓.D。鐵和稀硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2＋，應(yīng)寫為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑.故選C。答案：C7．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D）表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．OH－＋HCl=H2O＋Cl－B．Ca(OH）2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH）2C．Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑解析：A項(xiàng)為鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式，應(yīng)為H＋＋OH－=H2O；B項(xiàng)為澄清石灰水與CuCl2溶液的反應(yīng),應(yīng)為2OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓；C項(xiàng)為CuCl2溶液與Fe的反應(yīng)；D項(xiàng)為Fe與鹽酸的反應(yīng)，應(yīng)為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑.答案:C8．（創(chuàng)新題)下列各選項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一個(gè)離子方程式表示的是（)選項(xiàng)ⅠⅡABa(OH）2溶液與過量NaHCO3溶液混合NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba（OH)2溶液中過量SO2通入Ba(OH）2溶液中CBaCl2溶液與Na2SO3溶液混合Ba（NO3）2溶液與H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中解析：各項(xiàng)反應(yīng)的離子方程式如下：ⅠⅡABa2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al（－,3）=BaCO3↓＋COeq\o\al（2－,3)＋2H2OOH－＋HCOeq\o\al(－,3）=COeq\o\al(2－，3)＋H2OBBa2＋＋2OH－＋SO2=BaSO3↓＋H2OOH－＋SO2=HSOeq\o\al(－,3）CBa2＋＋SOeq\o\al(2－,3）=BaSO3↓3Ba2＋＋2NOeq\o\al（－,3)＋3H2SO3=4H＋＋3BaSO4↓＋2NO↑＋H2ODAl3＋＋3NH3·H2O=Al(OH）3↓＋3NHeq\o\al(＋，4）答案：D9．下表中評(píng)價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)AFe3O4與稀硝酸反應(yīng):2Fe3O4＋18H＋=6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸:COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2＋＋SOeq\o\al（2－，4)=BaSO4↓正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋Br2錯(cuò)誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1∶2解析：A項(xiàng)不正確，NOeq\o\al（－，3)應(yīng)參與反應(yīng)；C項(xiàng)不正確,NHeq\o\al(＋,4）與OH－也能反應(yīng)；D項(xiàng)，評(píng)價(jià)不正確，F(xiàn)eBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)，Br－只能部分參與反應(yīng)，F(xiàn)e2＋與Br－的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1。答案：B10．某溶液中大量存在如下五種離子：NOeq\o\al（－,3)、SOeq\o\al（2－，4）、Fe3＋、H＋、M,它們的物質(zhì)的量之比依次為n(NOeq\o\al(－，3))∶n(SOeq\o\al(2－,4))∶n（Fe3＋）∶n（H＋）∶n（M）＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能是（)A．Al3＋B．Mg2＋C．COeq\o\al(2－，3)D．Ba2＋解析：因2×(－1）＋3×(－2)－（3×1＋1×3）＝－2，所以M為二價(jià)陽離子；而Ba2＋與SOeq\o\al（2－，4）不能大量共存。答案：B11．欲將混合液中Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋逐一沉淀出來加以分離，加入試劑①Cl－②SOeq\o\al(2－,4)③OH－④CO2⑤COeq\o\al（2－，3）的正確順序是（）A．①②③④B．③⑤①②C．②①③⑤D．①⑤③②解析：Cl－僅和Ag＋生成沉淀，SOeq\o\al(2－，4)能和Ba2＋、Ag＋生成沉淀,OH－能和Al3＋、Cu2＋、Ag＋生成沉淀,COeq\o\al(2－，3）能和Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋都能生成沉淀，故先加Cl－,再加SOeq\o\al（2－，4），再加過量的OH－，最后再通入CO2，使AlOeq\o\al（－,2)生成沉淀。答案：A12．甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì).它們所含離子如表所示:陽離子NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Mg2＋陰離子OH－、NOeq\o\al（－,3）、SOeq\o\al（2－,4）取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度:c（甲）>c（乙）>c(丙)，①M(fèi)gSO4②NaOH③(NH4)2SO4④Mg(NO3)2⑤NH4NO3,則乙物質(zhì)可能是(）A．①②B．③④C．③⑤D．①⑤解析：根據(jù)均為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)可知OH－只能與Na＋結(jié)合。根據(jù)三種溶液濃度的關(guān)系可知摩爾質(zhì)量M（甲)〈M(乙)〈M(丙)，故甲是NaOH，則乙可能是NH4NO3或(NH4)2SO4,故選C。答案：C13．向含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4）四種離子的溶液中加入過量的NaOH溶液,微熱并攪拌（考慮空氣中的氧氣氧化作用），再加入過量的鹽酸后，上述陽離子大量減少的是__________。加入鹽酸之前溶液中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式為____________________________________________。答案：Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4）Mg2＋＋2OH－=Mg（OH)2↓，F(xiàn)e2＋＋2OH－=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3，Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－，2）＋2H2O，NHeq\o\al(＋,4）＋OH－eq\o(=，\s\up7(△）)NH3↑＋H2O14．人體胃液中含有胃酸（0。2％～0.4％的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。(1)用小蘇打片（NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為________________________________。(2）如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平［主要成分是Al（OH)3］,反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。（3)有人用土法治療胃酸過多，方法是:將雞蛋殼洗凈、燒焦、磨細(xì)服用。據(jù)說這種療法效果還不錯(cuò).請(qǐng)用學(xué)過的知識(shí)分析其中的道理。___________________________________________________________________________________。（4）氫氧化鈉也能中和胃酸，為什么不用氫氧化鈉來治療胃酸過多?________________________________________________________________________.解析：胃酸的主要成分是鹽酸，NaHCO3、Al(OH）3、雞蛋殼(主要成分是CaCO3)均能與HCl反應(yīng),起到降低胃酸的作用,NaOH雖然也能中和胃酸，但由于其具有強(qiáng)烈的腐蝕性，會(huì)嚴(yán)重?fù)p傷消化道,故不能用NaOH來治療胃酸過多。答案：（1)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O(2)Al(OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O（3）雞蛋殼中含CaCO3，洗凈是為了除雜物，燒焦主要是殺菌、消毒，服用后，CaCO3與HCl反應(yīng)起到了降低HCl濃度的作用，CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O（4）NaOH具有強(qiáng)烈的腐蝕性,會(huì)嚴(yán)重?fù)p傷消化道15．向Ba(OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問題：(1)寫出反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是________(填序號(hào)）。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH）2溶液至溶液中顯中性B．向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba（OH）2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH）2溶液至過量（3）若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用右圖中的________曲線表示(填序號(hào)）。(4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示,向該燒杯里緩緩注入與Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng).在此實(shí)驗(yàn)過程中，小球?qū)___________。答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－，4)＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O(2)A(3)C(4）沉到燒杯底部16．A、B、C、D、E均是由下列離子組成的可溶性化合物。組成這五種物質(zhì)的離子有（離子不能重復(fù)組合)：陽離子Na＋Mg2＋Al3＋Ba2＋Fe3＋陰離子OH－Cl－COeq\o\al（2－，3）SOeq\o\al(2－,4）HCOeq\o\al(－,3）分別取它們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：①A溶液與D溶液混合，沒有明顯現(xiàn)象；②當(dāng)B溶液加入到D溶液中時(shí)，有沉淀產(chǎn)生。繼續(xù)加入B溶液，沉淀全部消失。③將E溶液加熱,有沉淀生成.據(jù)此推斷:A____________;B____________；C____________；D____________；E____________（填化學(xué)式）。解析：該題抓住“可溶性化合物”說明五種物質(zhì)均溶于水;根據(jù)當(dāng)B溶液加入到D溶液中時(shí)，有沉淀產(chǎn)生.繼續(xù)加入B溶液，沉淀全部消失,可推測是鋁鹽與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的特征現(xiàn)象.答案：Fe2（SO4）3Ba(OH)2Na2CO3AlCl3Mg(HCO3)217．某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理,一種廢水中含有CN－，另一種廢水中含有Cr2Oeq\o\al(2－,7）。該廠擬定如圖所示的廢水處理流程.回答以下問題：（