化學(xué)反應(yīng)與能量的變化3

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一課時(shí)問(wèn)題討論：化學(xué)研究的目的是什么？獲得物質(zhì)和能源通過(guò)反應(yīng)可以獲得新物質(zhì)也可以獲得能源（化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化）思考1、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)反應(yīng)物具有的總能量>生成物具有的總能量2、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？反應(yīng)物具有的總能量<生成物具有的總能量多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳思考【交流與討論】：化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)有能量的變化？宏觀：反應(yīng)物和生成物所具有的能量不同.微觀：舊的化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的能量與新的化學(xué)鍵形成時(shí)所放出的能量不同.一、反應(yīng)熱焓變1、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。符號(hào)：ΔH，單位：kJ/mol或kJ?mol-12、在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變。放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：ΔH＜0或ΔH為“－”ΔH＞0或ΔH為“＋”放熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程△H＜0ΔH＝生成物能量－反應(yīng)物能量吸熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程△H＞0概念辨析下列說(shuō)法正確的是:()A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng);B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng);C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了是放熱還是吸熱;D.吸熱反應(yīng)在一定條件下(如常溫、加熱等)也能發(fā)生反應(yīng).CD問(wèn)題探究：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)鍵的斷裂和形成舊鍵斷裂需要

能量，新鍵形成會(huì)

能量。放出吸收結(jié)論：微觀條件下一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小觀察下列示意圖：1、從該圖你獲得什么信息？2、你能計(jì)算出該反應(yīng)過(guò)程中能量的變化為多少嗎？ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能從鍵能角度看：ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－431kJ/mol×2＝－183kJ/mol小結(jié)：△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能練習(xí)1：

已知H-H鍵能為436KJ/mol,H-N鍵能為391KJ/mol,根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2=2NH31molN2反應(yīng)放出的熱量為92.4KJ，則N≡N的鍵能為（）KJ/molA.431B.946C.649D.896根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（

）

A（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1

B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1C（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1

D（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-1

練習(xí)2:白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸