2023學(xué)年完整公開(kāi)課版電解質(zhì)

第二節(jié)離子反應(yīng)12十一月2023思考：1、什么樣的溶液才能導(dǎo)電？電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較：電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：水溶液里或熔化狀態(tài)下都

不導(dǎo)電的化合物。如：酸、堿、鹽等如：蔗糖、酒精等電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)定義物質(zhì)種類大多數(shù)酸堿鹽、部分氧化物大多數(shù)有機(jī)化合物、CO2SO2NH3等能否電離在溶液中存在形態(tài)離子或（）

（）實(shí)例水合離子分子HCl、KOH、BaSO4、Na2O2CH3COOH、H2OCH4、CH3CH2OH電解質(zhì)的實(shí)例酸：H2SO4HNO3H3PO4CH3COOHHCl堿：NaOHBa(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3金屬氧化物：Na2OCaOMgOAl2O3

非電解質(zhì)實(shí)例蔗糖、酒精、CO2、SO2、NH3等強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽如：弱酸、弱堿、水強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較都是電解質(zhì)，在水溶液中均能電離部分電離弱酸:CH3COOHH2CO3弱堿：NH3?H2O強(qiáng)酸HClH2SO4HNO3

強(qiáng)堿：NaOHBa(OH)2

絕大數(shù)鹽：物質(zhì)類別及實(shí)例溶液里的粒子電離程度相同點(diǎn)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離水合離子分子和水合離子練習(xí)一：下列說(shuō)法是否正確：1、石墨能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。2、由于BaSO4不溶于水，不是電解質(zhì)。3、醋酸溶液能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。4、SO3、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)。練習(xí)二：判斷下列物質(zhì)，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)的有哪些？屬弱電解質(zhì)的有哪些？NaCl、NaOH

、

CH3COOH、H2SO4、Cl2、NH3·H2O、Cu練習(xí)三：下列敘述正確的是（）A.強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于電離時(shí)是否能完全電離B.所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，所有的共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)C.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中只有離子，沒(méi)有分子D.強(qiáng)電解質(zhì)融化狀態(tài)下都能導(dǎo)電A離子化合物（如強(qiáng)堿和大部分鹽類）NaCl==Na++Cl-（如強(qiáng)酸）電離方程式可表示為：某些具有共價(jià)化合物｝強(qiáng)電解質(zhì)試寫出Na2SO4、NaOH、H2SO4在水溶液里的電離方程式：小結(jié)：離子化合物大部分的鹽類強(qiáng)堿共價(jià)化合物強(qiáng)酸弱酸弱堿水弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)問(wèn)題探討1.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有何不同？升溫對(duì)二者的導(dǎo)電性有何影響？

*自由電子的定向移動(dòng)；*自由移動(dòng)的離子定向移動(dòng)*升溫：金屬導(dǎo)電性減弱；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)問(wèn)題探討2.溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系。強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定就強(qiáng)嗎？解答:

溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子濃度決定，電解質(zhì)強(qiáng)弱由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定，在一定條件下影響著溶液的導(dǎo)電性。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。例如：NaCl==Na++Cl-

大多數(shù)酸、堿、鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中能夠?qū)щ?，是因?yàn)樗麄冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子。HCl==H++Cl-H2SO4==2H++SO42-HNO3==H++NO3-

像這樣，電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物，我們稱之為酸；而電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物則稱之為堿。NaOH==Na++OH-二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)例如:

CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-==Cu2++2Cl-+BaSO4Ba2++SO42+==BaSO4

事實(shí)上,離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。

像這樣,用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。NaOH+HCl=NaCl+H2OH++OH-=H2ONaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH++OH-=H2O離子反應(yīng)的條件：①必須有難溶物或難電離物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)生成（復(fù)分