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上海市南匯中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高二上期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、紅磷(P)和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5,反應(yīng)過(guò)程和能量的關(guān)系如圖所示,圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)??芍狿Cl5分解生成PCl3和Cl2,該分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A.其他條件不變,升高溫度有利于PCl5的生成B.反應(yīng)2P(s)+5Cl2(g)===2PCl5(g)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=-798kJ·mol-1C.P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為:2P(s)+3Cl2(g)===2PCl3(g)ΔH=-306kJ·mol-1D.其它條件不變,對(duì)于2PCl5(g)===2P(s)+5Cl2(g)ΔH反應(yīng),增大壓強(qiáng),PCl5的轉(zhuǎn)化率減小,ΔH減小2、下列各組物質(zhì)中,將前者和后者混合時(shí),無(wú)論前者是否過(guò)量,都能用同一個(gè)化學(xué)方程式表示的是()A.溶液,NaOH溶液 B.稀,溶液C.澄清石灰水, D.氨水,溶液3、醋酸溶液中滴入稀氨水,溶液的導(dǎo)電能力(用電流I表示)發(fā)生變化,其電流I隨加人稀氨水的體積V的變化曲線圖是A.B.C.D.4、分子式為C9H10含有苯環(huán)(不含其它碳環(huán))的同分異構(gòu)體共有A.7種B.6種C.5種D.4種5、某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入和,發(fā)生,測(cè)得的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示,(已知,此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù))下列說(shuō)法正確的是()A.B.點(diǎn)b所對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C.的生成速率,點(diǎn)a低于點(diǎn)bD.欲增大平衡狀態(tài)時(shí),可保持其他條件不變,升高溫度6、將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩,靜置后混合液分為兩層,上層幾乎無(wú)色的是()A.苯B.己烷C.碘化鉀溶液D.CCl47、化學(xué)是一門(mén)實(shí)用性很強(qiáng)的科學(xué),與社會(huì)、環(huán)境、生活等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.明礬凈水與自來(lái)水的殺菌消毒原理是一樣的B.為使水果保鮮,可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過(guò)的硅藻土C.石油的裂化、煤的氣化與液化都屬于化學(xué)變化,而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物,它們都能發(fā)生水解反應(yīng)8、已知鉛蓄電池放電的反應(yīng)為:PbO2+Pb+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O,下列關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是()。A.在放電時(shí),兩極質(zhì)量均增加B.在充電時(shí),電池中硫酸的濃度不斷變小C.在放電時(shí),負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Pb+2e-+SO42-=PbSO4D.在放電時(shí),正極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-=Pb+SO42-9、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí),a為負(fù)極;c、d相連時(shí),電流由d到c;a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡。b、d相連時(shí),b上有大量氣泡產(chǎn)生,則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳.a(chǎn)>b>c>d B.a(chǎn)>c>d>bC.c>a>b>d D.b>d>c>a10、硫化汞(HgS)難溶于水,在自然界中呈現(xiàn)紅褐色,常用于油畫(huà)顏料、印泥等。某溫度時(shí),HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.向硫化汞濁液中加入硫化鈉溶液,硫化汞的Ksp減小B.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是飽和溶液C.向c點(diǎn)的溶液中加入0.1mol·L-1Hg(NO3)2,則c(S2-)減小D.升高溫度可以實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化11、如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入1L1mol·L-1食鹽水中。下列說(shuō)法正確的是A.若電鍵K與N連接,鐵被保護(hù)不會(huì)腐蝕B.若電鍵K與N連接,正極反應(yīng)式是4OH--4e-===2H2O+O2↑C.若電鍵K與M連接,鐵棒上有黃綠色氣體產(chǎn)生D.若電鍵K與M連接,當(dāng)兩極共產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),生成了1molNaOH12、一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):。下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.v(SO3)=v(NO2)B.混合氣體的密度保持不變C.混合氣體的顏色保持不變D.每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO213、利尿酸在奧運(yùn)會(huì)上被禁用,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列敘述正確的是A.利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B.利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的碳原子最多有10
個(gè)C.1mol
利尿酸能與6
mol
H2發(fā)生加成反應(yīng)D.利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)14、反應(yīng)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)ΔH>0,達(dá)到平衡時(shí),下列措施:①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥15、下列有關(guān)除雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))的操作中,正確的是A.乙烷(乙烯):通過(guò)足量酸性高錳酸鉀溶液,洗氣B.溴乙烷(乙醇):多次加水振蕩,分液,棄水層C.乙醛(乙酸):加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩,分液,棄水層D.乙酸乙酯(乙酸):加入適量乙醇、濃硫酸,加熱,蒸餾,收集餾出物16、為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源(左池),以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極,電解稀硫酸(右池),使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下:電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l);電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑。關(guān)閉K,電解過(guò)程中,以下判斷正確的是A.兩池中H+均移向Pb電極B.左池每消耗3molPb,右池生成2molAl2O3C.左池Pb電極質(zhì)量增加,右池Pb電極質(zhì)量不變D.左池正極反應(yīng):PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知A、B、C、D
為氣體,其中A
為黃綠色氣體。E、F
為固體且均含三種元素,G
是氯化鈣,它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示:D
的化學(xué)式是__________________________。H
的電子式為_(kāi)_________________________。A
和B
反應(yīng)生成C
的化學(xué)方程式是__________________________。將A
通入F
的澄清溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________。18、有以下一系列反應(yīng),最終產(chǎn)物為草酸。ABCDEFHOOC-COOH已知B的相對(duì)分子質(zhì)量比A的大79(已知Br的相對(duì)原子質(zhì)量為80),請(qǐng)推測(cè)用字母代表的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C是_____________,F(xiàn)是______________。請(qǐng)判斷以上各步反應(yīng)類型A→B:______________B→C:_____________C→D:___________E→F:________________________完成下列反應(yīng)化學(xué)方程式B→C:___________________________________D→E:___________________________________E→F:_____________________________________19、下列有關(guān)中和滴定的操作,以下操作正確的順序是___。①用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管;②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液;③檢查滴定管是否漏水:④滴定;⑤滴加指示劑于待測(cè)液;⑥洗滌20、二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和催化劑。我國(guó)主要以貧菱錳礦(有效成分為)為原料,通過(guò)熱解法進(jìn)行生產(chǎn)。碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進(jìn)行:i.ii.①反應(yīng)i的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式___________。②焙燒制取的熱化學(xué)方程式是_________________。焙燒(裝置如圖1)時(shí)持續(xù)通入空氣,并不斷抽氣的目的是________________。在其他條件不變時(shí),某科研團(tuán)隊(duì)對(duì)影響轉(zhuǎn)化率的生產(chǎn)條件進(jìn)行了研究,結(jié)果如圖2、圖3所示。①圖2是在常壓()下的研究結(jié)果,請(qǐng)?jiān)趫D2中用虛線畫(huà)出下轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系圖______。②常壓下,要提高的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)選擇的生產(chǎn)條件是____________焙燒。③圖3中,焙燒時(shí),的轉(zhuǎn)化率:干空氣<濕空氣,原因是______________。21、下列溶液一定呈中性的是________。A.pH=7的溶液B.c(H+)=10-7mol·L-1的溶液C.c(H+)/c(OH-)=10-14的溶液D.氨水和氯化銨的混合液中c(NH4+)=c(Cl-)已知T℃時(shí),Kw=1×10-13,則T℃________25℃(填“>”、“<”或“=”)。在T℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的硫酸bL混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=10,則a∶b=________。25℃時(shí),有pH=x的鹽酸和pH=y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6,y≥8),取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應(yīng),恰好完全中和,求:若x+y=13,則a/b=________(填數(shù)據(jù));①某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L-1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________mol·L-1。②某次滴定前滴定管液面如圖所示,讀數(shù)為_(kāi)_______mL。③若酚酞作指示劑,滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是_______________________________。下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填字母)。A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B2、D3、B4、A5、B6、D7、B8、A9、B10、C11、D12、C13、A14、B15、B16、C二、非選擇題(本題包括5小題)17、NH3H2+Cl22HC1Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O18、CH2=CH2OHC-C
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