廣東省陽江市2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題含解析

廣東省陽江市2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中一定含有K＋B．過濾操作時，為了加快過濾可以用玻璃棒攪拌漏斗的液體C．蒸餾裝置中，溫度計水銀球的位置應(yīng)該在蒸餾燒瓶支管口附近D．粗鹽的提純實驗中，用到了萃取、分液操作2、某同學(xué)購買了一瓶“84消毒液”,包裝說明如下,下列分析不正確的是A．“84消毒液”保存時不能敞口放置,需要密封保存B．該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為4mol/LC．取100mL該“84消毒液”稀釋100倍,稀釋后NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25%D．欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480mL,需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為149g3、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（）A．一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D．氧化還原反應(yīng)中，得電子越多，氧化性越強(qiáng)4、過氧化鈉與水反應(yīng)后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進(jìn)行以下實驗:

①取反應(yīng)后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體；實驗②、③中紅色均不褪去。下列分析錯誤的是A．過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O2B．過氧化鈉與水反應(yīng)需要MnO2作催化劑C．實驗②、③證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣D．過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的H2O25、下列實驗儀器可以直接用來加熱的是A．容量瓶B．試管C．錐形瓶D．量筒6、MgO與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO+2HCl=MgCl2+H2O。

下列說法正確的是A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) B．H2O屬于氧化物C．MgCl2水溶液不能導(dǎo)電 D．MgO屬于鹽7、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．273K、101kPa下，11.2LNH3和PH3的混合氣體中所含的氫原子數(shù)約為1.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣含有原子數(shù)為2NAC．物質(zhì)的量濃度為2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LP4(白磷)含有0.5NA分子8、配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，下列操作對實驗結(jié)果沒有影響的是（）A．容量瓶中原有少量蒸餾水 B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中C．定容時觀察液面俯視 D．定容時觀察液面仰視9、某研究性學(xué)習(xí)小組參照課文中的實驗裝置圖做高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置如圖所示。在玻璃管中放入鐵粉與石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產(chǎn)生的干燥氣體，并靠近火焰點火，觀察現(xiàn)象。下列說法錯誤的是()A．圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后提供水蒸氣B．在圓底燒瓶內(nèi)加入碎瓷片加快化學(xué)反應(yīng)速率C．實驗時應(yīng)先點燃酒精燈，后點燃酒精噴燈D．石棉絨作鐵粉的載體，防止鐵粉被吹入導(dǎo)管而引起堵塞10、下列實驗過程中沒有氣體產(chǎn)生的是()A． B． C． D．11、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca(OH)2C．NaNO3→NaCl D．FeSO4→CuSO412、若mgNa在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為（m＋3.55）g，則mgNa與氧氣反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量為（）①（m＋0.8）g②（m＋1.0）g③（m＋1.2）g④（m＋1.6）g⑤（m＋1.4）gA．僅①④ B．僅①⑤ C．僅③④ D．①②③④⑤13、在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后的正確現(xiàn)象是A．溶液分層，上層紫紅色 B．溶液分層，下層紫紅色C．整個溶液變?yōu)樽攸S色 D．整個溶液變紫紅色14、現(xiàn)有反應(yīng)的化學(xué)方程式為：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O,若b＝1，d＝3，X為生成物，其分子式應(yīng)為A．NH4ClB．NOC．N2D．NO215、下列屬于非電解質(zhì)的是A．氨氣 B．碳酸鉀 C．鹽酸 D．氯氣16、下列各組離子在溶液中能大量共存，加入強(qiáng)酸有氣體放出，加入強(qiáng)堿有沉淀生成的是A．Cu2+、Na+、SO42、ClB．Ba2+、K+、HSO3-、ClC．Mg2+、K+、MnO4、ID．NH4+、Na+、CO32、NO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學(xué)做如下實驗來確定溶液的成分：①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。②向①中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實驗回答下列問題：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定沒有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應(yīng)選用試劑是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）寫出中沉淀消失的離子方程式________________。18、下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗均為黃色?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出化學(xué)式：A___，D___。（2）以上反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有___（填序號）。（3）反應(yīng)③的離子方程式：___。氧化劑為___；氧化產(chǎn)物為___。（4）向D溶液中通入CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。19、過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取ag樣品，并設(shè)計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_____________________。②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是_____________________。③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________，______________。⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。⑥實驗結(jié)束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是_______________。a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。⑧實驗完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會使測量結(jié)果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）20、NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO，用于細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為：__________________。(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填選項編號)。A．鐵B．鋁C．鉑D．玻璃②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是____________________(填化學(xué)方程式)。(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO，某學(xué)生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。長玻璃管的作用是______________________________________________。(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填選項代號)。(5)假設(shè)實驗中12.8gCu全部溶解，需要通入標(biāo)況下________LO2才能使NO全部溶于水。(6)用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮，下列4種方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，理由是____________________________。甲：銅+濃硝酸→硝酸銅乙：銅+稀硝酸→硝酸銅丙：銅+氯氣→氯化銅；氯化銅+硝酸→硝酸銅?。恒~+空氣→氧化銅；氧化銅+硝酸→硝酸銅21、益源生(藥品名叫復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片)是一種治療缺鐵性貧血的藥物其主要成分有硫酸亞鐵、葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)等，下面是測定益源生中硫酸亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗。取10片復(fù)方硫酸亞鐵片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，過濾,再將濾液配成100mL溶液，取出25mL與雙氧水反應(yīng)(假設(shè)葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)均不與雙氧水反應(yīng))。（1）配制一定濃度的雙氧水溶液用質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%、密度1.1g/cm3的雙氧水配制1.0mol/L的雙氧水100mL,則30%雙氧水物質(zhì)的量濃度為_______(保留一位小數(shù)),需用量筒量取30%的雙氧水_________mL。（2）配制1.0mol/L的雙氧水100mL時，以下實驗儀器10mL量筒、15mL量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______，還缺少的實驗儀器是________。（3）該實驗在酸性條件下進(jìn)行,則實驗設(shè)計的反應(yīng)原理是___________(用離子方程式表示)。（4）若上述實驗消耗1.0mol/L的雙氧水bmL，則每片復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含a、b的式子表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A．某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中一定含有鈉元素，檢驗鉀離子，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，以濾去黃光，故A錯誤；B．過濾時不能用玻璃棒攪拌，以防止濾紙破損，玻璃棒僅起到引流的作用，故B錯誤；C．蒸餾時，溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口附近，用于測量餾分蒸汽的溫度，故C正確；D．粗鹽的提純實驗中，用到了溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶操作，不需要用萃取和分液，故D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】粗鹽的提純是為了除去溶于水和不溶于水的雜質(zhì)，用到了溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶操作，萃取和分液是除去溶液中某中溶質(zhì)，選擇實驗操作時，要注意根據(jù)原理選擇裝置。2、C【解題分析】

A.由包裝說明可知“84消毒液”易吸收空氣中的二氧化碳生成HClO，HClO易分解生成氯化氫和氧氣，則一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時間后會變質(zhì)，需要密封保存，故A分析正確；B.該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為：c（NaClO）=1000×1.19×25%74.5mol/L≈4.0mol/L，故BC.取100mL該“84消毒液”稀釋100倍，由于水的密度小于“84消毒液”的密度，則溶液的質(zhì)量并沒有增大至100倍，稀釋后NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于0.25%，故C分析錯誤；D.實驗室不存在480mL容量瓶，應(yīng)用500mL容量瓶配制，則n（NaClO）=0.5L×4.0mol/L=2.0mol，m（NaClO）=2.0mol×74.5g/mol=149g，故D分析正確；答案選C。3、B【解題分析】

A.在氧化還原反應(yīng)中被氧化的元素和被還原的元素可以是同一元素，如Cl2+H2O=HCl+HClO，其中氯元素既被氧化又被還原，A項錯誤；B.氧化還原反應(yīng)中化合價升高的實質(zhì)是失去電子或共用電子對偏離，化合價降低的實質(zhì)是得到電子或電子對偏向，所以氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，B項正確；C.處于化合態(tài)的元素化合價既可能呈負(fù)價也可能呈正價，若由正價變成游離態(tài)，則該元素被還原如CuO+H2Cu+H2O中的銅元素；若由負(fù)價變成游態(tài)，則該元素被氧化如MnO2+4HCl2MnCl2+Cl2↑+2H2O中的氯元素，C項錯誤；D.氧化性越強(qiáng)是指得電子能力越強(qiáng)，與得電子多少沒有必然聯(lián)系，D項錯誤；答案選B?！绢}目點撥】熟記氧化還原反應(yīng)概念的小方法：“升失氧、降得還”，即化合價升高失去電子，對應(yīng)元素發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價降低得到電子，對應(yīng)元素發(fā)生還原反應(yīng)。4、B【解題分析】A.過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O2，A正確；B.過氧化鈉與水反應(yīng)不需要催化劑，雙氧水分解需要MnO2作催化劑，B錯誤；C.實驗②、③作為對照實驗，能證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣，C正確；D.根據(jù)反應(yīng)后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體可判斷過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的H2O2，D正確，答案選B。5、B【解題分析】

A.容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，故錯誤；B.試管能用來直接加熱，故正確；C.錐形瓶能加熱，但需要墊石棉網(wǎng)，故錯誤；D.量筒是用來量取液體的體積的，不能用來加熱，故錯誤。故選B。6、B【解題分析】

A．該反應(yīng)中各元素化合價均不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，選項A錯誤；B．由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物為氧化物，故H2O屬于氧化物，選項B正確；C．MgCl2屬于離子化合物，所以MgCl2水溶液能導(dǎo)電，選項C錯誤；D．MgO是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物，屬于氧化物，選項D錯誤。答案選B。7、A【解題分析】

A.273K、101kpa為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則11.2LNH3和PH3的混合氣體的物質(zhì)的量為，故所含的氫原子數(shù)約為0.5mol×3NA=1.5NA，故A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，但氦氣是單原子分子，含有原子數(shù)為NA，故B錯誤；C.不知BaCl2溶液的體積，無法求得含有Cl－的個數(shù)，故C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，P4(白磷)呈固態(tài)，無法由體積求得分子數(shù)，故D錯誤；故選A。8、A【解題分析】

A．容量瓶中有少量蒸餾水，對實驗結(jié)果無任何影響，故A可選；B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中，將導(dǎo)致溶質(zhì)減小，結(jié)果偏低，故B不選；C．定容時俯視液面，將導(dǎo)致加入的溶劑減少，溶液體積偏小，結(jié)果偏高，故C不選；D．定容時仰視液面，將導(dǎo)致加入的溶劑增多，溶液體積偏大，結(jié)果偏低，故D不選；故答案選A。9、B【解題分析】

A.圓底燒瓶中盛裝的是水，用酒精燈加熱把水變成水蒸氣，故A正確；B.在圓底燒瓶內(nèi)加入碎瓷片防止液體爆沸，故B錯誤；C.實驗時應(yīng)先點燃酒精燈，使水變成水蒸氣，然后點燃酒精噴燈，使鐵與水蒸氣反應(yīng)，故C正確；D.石棉絨作鐵粉的載體，防止鐵粉被吹入導(dǎo)管而引起堵塞，故D正確；故選：B。10、C【解題分析】

A、光照氯水時次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，有氣體產(chǎn)生，A不符合；B、氯水和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，B不符合；C、氯水和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，實驗過程中沒有氣體產(chǎn)生，C符合；D、過氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣，有氣體產(chǎn)生，D不符合；答案選C。11、A【解題分析】

A.碳酸鈉可以與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，能一步實現(xiàn)，故A正確；B.CaCO3是鹽，鹽只能與堿反應(yīng)生成Ca(OH)2，CaCO3不溶于水，所以不能與堿溶液反應(yīng)，因此CaCO3不能一步得到Ca(OH)2，故B錯誤；C.NaNO3因不能與其它任何物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀、氣體和水，所以NaNO3不能通過一步反應(yīng)制得NaCl，故C錯誤；D.銅的金屬活動性比鐵弱，F(xiàn)eSO4不能通過一步反應(yīng)制得硫酸銅，故D錯誤。故選A?！绢}目點撥】一步反應(yīng)實現(xiàn)是指原物質(zhì)只發(fā)生一個反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律，分析變化能否只通過一個反應(yīng)實現(xiàn)。12、D【解題分析】

mgNa在足量氯氣中燃燒，生成NaCl的質(zhì)量為(m+3.55g)，則m(Cl)=3.55g，故n(Cl)==0.1mol，根據(jù)NaCl化學(xué)式可得n(Na)=n(Cl)=0.1mol，鈉與氧氣反應(yīng)，全部生成Na2O時，固體的質(zhì)量最小，固體增重為氧原子質(zhì)量，增重為，所以固體的質(zhì)量為(m+0.8)g；全部生成Na2O2時，固體的質(zhì)量最大，固體增重為氧原子質(zhì)量，增重為0.1mol×16g/mol=1.6g，所以固體的質(zhì)量為(m+1.6)g，故鈉與氧氣反應(yīng)生成固體的質(zhì)量：(m+0.8)g?m(固體)?(m+1.6)g，故選D。13、B【解題分析】

在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，由于碘在CCl4中的溶解度大而在水中的溶解度小，水與CCl4互不相溶，密度CCl4比水大，所以靜置片刻后，會看到溶液分層，上層幾乎無色，下層為紫紅色。因此選項是B；綜上所述，本題選B。14、B【解題分析】

根據(jù)原子守恒定律，由已知條件可知：a=d=3、e=b=1，根據(jù)氯原子守恒，則c=4，再由氫原子守恒，則g=2，最后根據(jù)N、O原子守恒，推出X的化學(xué)式為NO，故B正確。故選B?！绢}目點撥】全題貫穿原子守恒定律，反應(yīng)前后原子個數(shù)相同，即可推斷出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)計量數(shù)，再確定X。15、A【解題分析】

A、氨氣的水溶液能導(dǎo)電，是因為氨氣和水反應(yīng)生一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和OH-，并不是氨氣本身發(fā)生電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故A正確；B、碳酸鉀在水溶液中電離出鉀離子和碳酸根，能夠?qū)щ?，所以碳酸鉀是電解質(zhì)，故B錯誤；C、鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D、氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)故D錯誤。故選A。【題目點撥】單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。16、B【解題分析】A.四種離子在溶液中可以大量共存，但加入強(qiáng)酸后無氣體放出，故A錯誤；B.四種離子在溶液中可以大量共存，加入強(qiáng)酸后，H＋與HSO3-反應(yīng)生成SO2氣體，加入強(qiáng)堿后，OH－與HSO3－反應(yīng)生成SO32－離子，SO32－與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO3沉淀，故B正確；C.MnO4－和I－可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能大量共存，故C錯誤；D.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加入強(qiáng)堿后不能生成沉淀，故D錯誤；答案選B。點睛：本題考查離子共存，可以根據(jù)離子之間若不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如不生成沉淀、氣體、水等，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子可以大量共存。本題的難點在于題中所給的限制條件，做題時一定要結(jié)合加入強(qiáng)酸有氣體放出，加入強(qiáng)堿后有沉淀生成來進(jìn)行判斷。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解題分析】

①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒有Ba2+；②將①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO42-、CO32-，則沒有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應(yīng)首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳?xì)怏w，離子反應(yīng)方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。18、NaNa2CO3⑤⑥2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Na2O2O2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【解題分析】

焰色反應(yīng)為黃色的是鈉元素，則A是金屬鈉，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，金屬鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性較差，受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。所以，A是鈉，B是過氧化鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉。以此進(jìn)行分析解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析，A為Na，D為Na2CO3，答案為：Na；Na2CO3；（2）上述6個反應(yīng)中①、②、③、④或有單質(zhì)參加反應(yīng)，或有單質(zhì)生成，反應(yīng)中有元素化合價的變化，這四個反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則⑤⑥兩個反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，答案為：⑤⑥；（3）反應(yīng)③為過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；該反應(yīng)中Na2O2既做氧化劑又做還原劑，氧化產(chǎn)物為氧氣。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；（4）向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。19、CaCl2或BaCl2（合理答案均可）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑檢查裝置的氣密性否2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑吸收未反應(yīng)的CO2a偏小【解題分析】

（1）Na2O2易變質(zhì)，與空氣中CO2反應(yīng)，生成Na2CO3，Na2CO3與BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液等易反應(yīng)，生成白色BaCO3沉淀，而Na2O2與水反應(yīng)所得溶液不能與BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液反應(yīng)；（2）①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；②根據(jù)題意，該實驗成功的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測量反應(yīng)生成氧氣的體積，因此必須檢查整套裝置是否漏氣；③由于需要排水法測量體積，因此B裝置出來的氣體不需要干燥；④生成的CO2中含有水蒸氣，則裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；⑤D中NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的CO2；⑥a、C中反應(yīng)是放熱反應(yīng)，產(chǎn)生的氧氣溫度高于室溫，故不冷卻讀數(shù)導(dǎo)致氧氣體積偏大，a錯誤；b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同，b正確；c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積，c正確；答案選a；⑦n(O2)=，由反應(yīng)式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知，n(Na2O2)=2n(O2)=2×，由n?M可知，m(O2)=2××78g?mol-1，則樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%=×100%或；⑧該實驗成功的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測量反應(yīng)生成氧氣的體積，E到F之間導(dǎo)管內(nèi)水的體積沒有辦法測量會引起氧氣體積減小，測定結(jié)果偏小?！军c晴】綜合實驗設(shè)計題的解題思路：（1）巧審題，明確實驗的目的和原理。實驗原理是解答實驗題的核心，是實驗設(shè)計的依據(jù)和起點。實驗原理可從題給的化學(xué)情景（或題首所給實驗?zāi)康模┎⒔Y(jié)合元素化合物等有關(guān)知識獲取。在此基礎(chǔ)上，遵循可靠性、簡捷性、安全性的原則，確定符合實驗?zāi)康?、要求的方案。?）想過程，理清實驗操作的先后順序。根據(jù)實驗原理所確定的實驗方案中的實驗過程，確定實驗操作的方法步驟，把握各步實驗操作的要點，理清實驗操作的先后順序。（3）看準(zhǔn)圖，分析各項實驗裝置的作用。有許多綜合實驗題圖文結(jié)合，思考容量大。在分析解答過程中，要認(rèn)真細(xì)致地分析圖中所示的各項裝置，并結(jié)合實驗?zāi)康暮驮?，確定它們在該實驗中的作用。（4）細(xì)分析，得出正確的實驗結(jié)論。實驗現(xiàn)象（或數(shù)據(jù)）是化學(xué)原理的外在表現(xiàn)。在分析實驗現(xiàn)象（或數(shù)據(jù)）的過程中，要善于找出影響實驗成敗的關(guān)鍵以及產(chǎn)生誤差的原因，或從有關(guān)數(shù)據(jù)中歸納出定量公式，繪制變化曲線等。20、3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑C、D2NO＋O2===2NO2接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出C、D2.24L丁制取相同質(zhì)量的Cu(NO3)2，丁所消耗的HNO3的量最少(原料的利用率最高)且不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體【解題分析】

(1)利用稀硝酸強(qiáng)氧化性，與銅發(fā)生反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；(2)①所用物質(zhì)不能與稀硝酸反應(yīng)，干擾銅和稀硝酸的反應(yīng)，F(xiàn)e、Al都與稀硝酸反應(yīng)，Pt、玻璃不與稀硝酸反應(yīng)，即選擇C、D；②