十年高考化學(xué)真題分類匯編 專題20 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（含解斬）-人教版高三全冊化學(xué)試題

專題20物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.（2019·全國I·35）在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂“堅鋁”，是制造飛機的主要村料。回答下列問題：（1）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是(填標號)。A． B． C． D．（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是、。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。（3）一些氧化物的熔點如下表所示：氧化物L(fēng)i2OMgOP4O6SO2熔點/°C1570280023.8?75.5解釋表中氧化物之間熔點差異的原因。（4）圖(a)是MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖。可見，Cu原子之間最短距離x=pm，Mg原子之間最短距離y=pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則MgCu2的密度是g·cm?3(列出計算表達式)?！敬鸢浮浚?）A（2）sp3sp3乙二胺的兩個N提供孤對電子給金屬離子形成配位鍵Cu2+（3）Li2O、MgO為離子晶體，P4O6、SO2為分子晶體。晶格能MgO>Li2O。分子間力（分子量）P4O6>SO2（4）【解析】（1）A.[Ne]3s1屬于基態(tài)的Mg+，由于Mg的第二電離能高于其第一電離能，故其再失去一個電子所需能量較高；

B.

[Ne]

3s2屬于基態(tài)Mg原子，其失去一個電子變?yōu)榛鶓B(tài)Mg+；C.

[Ne]3s13p1屬于激發(fā)態(tài)Mg原子，其失去一個電子所需能量低于基態(tài)Mg原子；D.[Ne]3p1屬于激發(fā)態(tài)Mg+，其失去一個電子所需能量低于基態(tài)Mg+，綜上所述，電離最外層一個電子所需能量最大的是[Ne]3s1，答案選A；（2）乙二胺中N形成3個單鍵，含有1對孤對電子，屬于sp3雜化；C形成4個單鍵，不存在孤對電子，也是sp3雜化；由于乙二胺的兩個N可提供孤對電子給金屬離子形成配位鍵，因此乙二胺能與Mg2＋、Cu2＋等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子；由于銅離子的半徑較大且含有的空軌道多于鎂離子，因此與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是Cu2＋；（3）由于Li2O、MgO為離子晶體，P4O6、SO2為分子晶體。晶格能MgO＞Li2O，分子間力（分子量）P4O6＞SO2，所以熔點大小順序是MgO＞Li2O＞P4O6＞SO2；（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知Cu原子之間最短距離為面對角線的1/4，由于邊長是apm，則面對角線是，則x＝pm；Mg原子之間最短距離為體對角線的1/4，由于邊長是apm，則體對角線是，則y＝；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知晶胞中含有鎂原子的個數(shù)是8×1/8+6×1/2+4＝8，則Cu原子個數(shù)16，晶胞的質(zhì)量是。由于邊長是apm，則MgCu2的密度是g·cm?3。2.（2019·江蘇·21A）Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu?O。（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_______________________。（2）的空間構(gòu)型為_____________（用文字描述）；Cu2+與OH?反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?中的配位原子為__________（填元素符號）。（3）抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為__________；推測抗壞血酸在水中的溶解性：____________（填“難溶于水”或“易溶于水”）。（4）一個Cu2O晶胞（見圖2）中，Cu原子的數(shù)目為__________?！敬鸢浮浚?）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9（2）正四面體 O（3）sp3、sp2易溶于水 （4）4【解析】（1）Cu位于第四周期IB族，其價電子排布式為3d104s1，因此Cu2＋基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；（2）SO42－中S形成4個σ鍵，孤電子對數(shù)為(6＋2－4×2)/2=0，因此SO42－空間構(gòu)型為正四面體形；[Cu(OH)4]2－中Cu2＋提供空軌道，OH－提供孤電子對，OH－只有O有孤電子對，因此[Cu(OH)4]2－中的配位原子為O；（3）根據(jù)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)中有兩種碳原子，全形成單鍵的碳原子和雙鍵的碳原子，全形成單鍵的碳原子為sp3雜化，雙鍵的碳原子為sp2雜化；根據(jù)抗環(huán)血酸分子結(jié)構(gòu)，分子中含有4個－OH，能與水形成分子間氫鍵，因此抗壞血酸易溶于水；（4）考查晶胞的計算，白球位于頂點和內(nèi)部，屬于該晶胞的個數(shù)為8×1/8+1=2，黑球全部位于晶胞內(nèi)部，屬于該晶胞的個數(shù)為4，化學(xué)式為Cu2O，因此白球為O原子，黑球為Cu原子，即Cu原子的數(shù)目為4；【點睛】有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，相對比較簡單，考查點也是基本知識，這就要求考生在《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的學(xué)習(xí)中夯實基礎(chǔ)知識，同時能夠達到對知識靈活運用，如考查抗壞血酸分子溶解性，可以從乙醇極易溶于水的原因分析。3.（2017·全國I·35）鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對應(yīng)的輻射波長為_______nm（填標號）。A．404.4 B．553.5C．589.2 D．670.8 E．766.5（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是_________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是___________________________。（3）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在離子。離子的幾何構(gòu)型為_____________，中心原子的雜化形式為________________。（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu)，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個數(shù)為__________。在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置?！敬鸢浮浚?）A（2）N球形K的原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱（3）V形sp3（4）0.315 12（5）體心棱心OF2屬于V形，因此幾何構(gòu)型為V形，其中心原子的雜化類型為sp3；（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，K與O間的最短距離是面對角線的一半，即為nm＝0.315nm，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，距離K最近的O的個數(shù)為12個；（5）根據(jù)KIO3的化學(xué)式，以及晶胞結(jié)構(gòu)，可知K處于體心，O處于棱心。4.（2017·全國II·35）我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）?；卮鹣铝袉栴}：（1）氮原子價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為_____________。（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為______，不同之處為_____。（填標號）A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價層電子對數(shù)C．立體結(jié)構(gòu) D．共價鍵類型②R中陰離子中的σ鍵總數(shù)為________個。分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則中的大π鍵應(yīng)表示為____________。③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為()N?H…Cl、____________、____________。（4）R的晶體密度為dg·cm?3，其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質(zhì)量為M，則y的計算表達式為______________?！敬鸢浮浚?）（2）同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個電子（3）①ABDC ②5③(H3O+)O-H…N()()N-H…N()（4）5.（2016·全國III·35）砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga______As，第一電離能Ga______As。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為_______，其中As的雜化軌道類型為_________。（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是__________。（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________,Ga與As以_____鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_______?！敬鸢浮浚?）1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3(2)大于小于（3）三角錐形sp3（4）GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體，離子晶體GaF3的熔沸點高；（5）原子晶體；共價鍵（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，熔點很高，所以晶體的類型為原子晶體，其中Ga與As以共價鍵鍵合。根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知晶胞中Ca和As的個數(shù)均是4個，所以晶胞的體積是。二者的原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為×100%＝。6.（2016·四川·8）M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題：（1）R基態(tài)原子的電子排布式是①，X和Y中電負性較大的是②（填元素符號）。（2）X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是___________。（3）X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是__________。（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代表的離子是_________（填離子符號）。（5）在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________?！敬鸢浮浚?）①1s22s22p63s1或[Ne]3s1②Cl（2）H2S分子間不存在氫鍵，H2O分子間存在氫鍵（3）平面三角形（4）Na＋（5）K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4===K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O【解析】根據(jù)題意知M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，則M是O元素；R是同周期元素中最活潑的金屬元素，且原子序數(shù)大于O，則R在第三周期，應(yīng)是Na元素；X和M形成的一種化合物是形成酸雨的主要大氣污染物，則X是S元素，進而知Y為Cl元素；Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿，即價電子排布式為3d54s1，Z是Cr元素，據(jù)此作答。（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可以算出白球的個數(shù)為8×18+6×12=4，黑球的個數(shù)為8個，由于這種離子化合物的化學(xué)式為Na2O，黑球代表的是Na+，答案為：Na+（5）根據(jù)題意知重鉻酸鉀被還原為Cr3+，則過氧化氫被氧化生成氧氣，利用化合價升降法配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4===K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O，答案為：K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4===K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O。7.（2016·上?！に模㎞aCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：（5）上述反應(yīng)涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層是_____；H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序為_______。（6）HCN是直線型分子，HCN是_____分子（選填“極性”、“非極性”）。HClO的電子式為_____?！敬鸢浮浚?）3p；H＜O＜N＜C＜Na（6）極性；8.（2015·安徽·25）C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為_____；Cu的基態(tài)原子最外層有___個電子。（3）用“>”或“<”填空：原子半徑電負性熔點沸點Al_____SiN____O金剛石_____晶體硅CH4____SiH4【答案】（1）三IVA，（2）1s22s22p3，1個（3）>，<，>，<【解析】（1）Si的核電荷數(shù)為14，位于元素周期表第三周期IVA族；（2）N原子的核外電子數(shù)為7，根據(jù)電子排布式的書寫規(guī)則，N的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3；Cu的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1故最外層有1個電子（3）同周期元素原子隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑減??；非金屬性越強電負性越大；金剛石和晶體硅都屬于原子晶，但C-C鍵鍵長短，鍵能大，故熔點更高；組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高。9．（2015·上?！?6）白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我國有大量的分布。以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途。白云石經(jīng)煅燒、熔化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過碳化實現(xiàn)Ca2+、Mg2+的分離。碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：Ca(OH)2+Mg(OH)2+3CO2?CaCO3+Mg(HCO3)2+H2O。完成下列填空[科網(wǎng)ZXXK]（4）Mg原子核外電子排布式為；Ca原子最外層電子的能量Mg原子最外層電子的能量（選填“低于”、“高于”或“等于”）?！敬鸢浮浚?）1s22s22p63s2；高于?！窘馕觥浚?）Mg是12號元素，原子核外電子排布式為1s22s22p63s2；Ca與Mg是同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，但是由于Ca的原子半徑比Mg大，最外層電子離原子核較遠，克服核對其吸引力強，容易失去，變?yōu)镃a2+。所以Ca原子最外層電子的能量高于Mg原子最外層電子的能量。10．（2014·全國II·37）周期表前四周期的元素a、b、c、d、c，原子序數(shù)依此增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的末成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）a、c、d中第一電離能最大的是_____(填元素符號)，e的價層電子軌道示圖為_______.（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為______；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是_______（填化學(xué)式，寫出兩種）。（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是__________:酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是___________。（填化學(xué)方式）（4）e和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為_________。（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。該化合物中，陰離子為________，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有__________；該化合物中加熱時首先失去的組分是_________，判斷理由是_________。【答案】（1）N（2）sp3H2O2N2H4（3）HNO2HNO3H2SO3（4）+1（5）H2SO4共價鍵和配位鍵H2OH2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱【解析】題目所給的信息“周期表前四周期的元素a、b、c、d、c，原子序數(shù)依此增大”。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，說明a是H元素；b的價電子層中的末成對電子有3個，則b是N元素；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則c是O元素；d與c同族，則d是S元素；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子，則e是Cu元素。（1）根據(jù)同周期元素隨著核電荷數(shù)的增大，第一電離能呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢。但當元素的原子軌道呈全滿、全空、半充滿狀態(tài)時，較穩(wěn)定，同主族元素隨著核電荷數(shù)的增大，第一電離能逐漸減小。N原子2p軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以N、S、O三種元素第一電離能較大的是N元素；e是Cu元素，Cu原子核外有29個電子，其3d、4s電子為其外圍電子，所以其外圍電子排布式為3d104s1，所以Cu的價層電子軌道示意圖為；（2）由上述可知，a是H元素，和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形的分子式NH3，從分子構(gòu)型來看。氨分子形成不等性SP3雜化，連接三個H則分子呈三角錐形，并有一個孤立sp3軌道的電子；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2、N2H4、C2H6等；（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的階層電子對數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3；（4）c是O元素，e是Cu元素，根據(jù)O和Cu元素形成的晶胞結(jié)構(gòu)來看，1個晶胞中O元素微粒的個數(shù)是8×+1=2，Cu元素的微粒的個數(shù)是4，所以二者的個數(shù)比是1:2，則該離子化合物的化學(xué)式是Cu2O，則Cu元素所帶的電荷數(shù)是+1；（5）根據(jù)題目中的信息可知，5種元素（H、N、O、S、Cu）形成的一種1:1型的離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，可知該陰離子是SO42—，陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)，結(jié)合圖2，可知該化合物的額化學(xué)式是[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，陽離子是[Cu(NH3)4(H2O)2]2+，則陽離子中含有共價鍵和配位鍵。11．（2014·四川·8）X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題：（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是=1\*GB3①；Z所在周期中第一電離能最大的元素是=2\*GB3②。（2）XY離子的立體構(gòu)型是=1\*GB3①；R2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是=2\*GB3②。（3）將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程式是?！敬鸢浮浚?）=1\*GB3①1s22s22p4=2\*GB3②Cl（2）=1\*GB3①V形=2\*GB3②O（3）2：1（4）2Cu+8NH3·H2O+O22[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O【解析】（1）經(jīng)分析可知，X為N，Y為O,Z為Mg，R為Cu；O基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p4，第三周期中第一電離能最大的元素是Cl；（2）NO2-離子的立體構(gòu)型是V形,Cu2+的水合離子中提供孤電子對的原子是O；（3）反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3·H2O+O22[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O。12．（2014·安徽·26）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。（1）Na位于元素周期表第周期第族；S的基態(tài)原子核外有個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為。（2）用“>”或“<”填空：第一電離能離子半徑熔點酸性SiSO2-Na+NaClSiH2SO4HClO4（3）CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101KPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s)，放出44.4KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。（4）ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。【答案】（1）三、IA21s2s22p63s23p2（2）<><<（3）4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=177.6KJ/mol（合理答案均給分）（4）（合理答案均給分）【解析】（1）Na（）元素位于元素周期表第三周期周期第IA族；Si原子核外電子數(shù)為14，核外電子基態(tài)排布式為1s22s22p63s23p2。（2）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以第一電離能：S>Si；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：O2->Na+；一般來說，原子晶體（Si）的熔點高于離子晶體（NaCl）的熔點，故熔點：Si>NaCl；元素的非金屬性越強，元素最高價氧化物的水化物的酸性越強，因為非金屬性Cl>S，所以酸性：HClO4>H2SO4；（3）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法，可以寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=177.6KJ/mol；（4）在此氧化還原反應(yīng)中（Cl2+2ClO2—=2ClO2+2Cl—），氧化劑是Cl2，還原劑是ClO2—，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e—，所以用單線橋表示為。13.（2013·山東·32）鹵素元素包括F、Cl、Br等。（1）下列曲線表示鹵素元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是____________。（2）利用“鹵化硼法”課合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，右圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為________，該功能陶瓷的化學(xué)式為___________。（3）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為________和_________。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有________種。（4）若BCl3與XYm通過B原子與X原子間的配位健結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是________?！敬鸢浮浚?）a（2）2；BN（3）sp2；sp3（4）X【解析】（1）非金屬性越強，電負性越大。同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，電負性逐漸降低，a正確；F是最強的非金屬，沒有正價，b錯誤；HF分子間存在氫鍵沸點大于HBr的，c錯誤；鹵素單質(zhì)自上而下單質(zhì)的熔點逐漸升高，d錯誤，答案選a。（2）B原子半徑大于N原子半徑，所以白球是B原子，黑球是N原子。其中B原子的個數(shù)是，N原子個數(shù)是，所以該物質(zhì)的化學(xué)式是BN。（3）根據(jù)價層電子對互斥理論可知，BCl3和NCl3中心原子含有的孤對電子對數(shù)分別是（3－3×1）÷2＝0、（5－3×1）÷2＝1，所以前者是平面三角形，B原子是sp2雜化。后者是三角錐形，N原子是sp3雜化。（4）在BCl3分子中B原子最外層的3個電子全部處于成鍵，所以在該配合物中提供孤對電子的應(yīng)該是X原子，B原子提供空軌道。14.（2012·四川·8）X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J,J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀I；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M。請回答下列問題：（1）M固體的晶體類型是。（2）Y基態(tài)原子的核外電子排布式是①；G分子中X原子的雜化軌道類型是②。（3）L的懸濁液中加入Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是。（4）R的一種含氧酸根RO42-具有強氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是?！敬鸢浮浚?）離子晶體；（2）1s22s22p63s23p4，sp3雜化；（3）Ksp(AgCl)<KSP(Ag2S)，Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度;（4）4FeO42-+20H+==4Fe3++3O2↑+10H2O.【解析】(1)M的晶體類型，M為NH4Cl，屬離子晶體。(2)Y基態(tài)原子的電子排布：1s22s22p63s23p4，G分子中X原子的雜化軌道類型為sp3雜化。(3)AgCl懸濁液中加入Ag2S，Ksp(AgCl)<KSP(Ag2S)，則溶液中的AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S，由白色沉淀變?yōu)楹谏恋怼?4)R的含氧酸跟RO42-為FeO42-，向其鈉鹽溶液中加入硫酸，溶液變黃，說明生成Fe3+，并有無色氣體生成，反應(yīng)中Fe的化合價降低，只能是O元素的化合價升高，則無色氣體比為O2，反應(yīng)的離子方程式為：4FeO42-+20H+==4Fe3++3O2↑+10H2O。①氣體G可溶于水且水溶液呈堿性，知氣體G為NH3，氣體G由X的單質(zhì)與H2化合得到，則X為N元素。②Y的單質(zhì)為黃色晶體，知Y為S元素。③R的3d軌道電子數(shù)為為4s軌道的三倍，則R為第四周期元素，4s軌道電子數(shù)為2，3d軌道為6，R原子的電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則R為Fe元素。④Z的原子序數(shù)大于Y，且能與Na化合，則X為Cl元素。⑤則Q為Na2S，J為NaCl，I為AgCl，M為NH4Cl?？键c二：分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)15.（2019·全國II·35）近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_______，其沸點比NH3的_______（填“高”或“低”），其判斷理由是________________________。（2）Fe成為陽離子時首先失去______軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價層電子排布式為______________________。（3）比較離子半徑：F?__________O2?（填“大于”等于”或“小于”）。（4）一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖1圖2圖中F?和O2?共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1?x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為____________，通過測定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達式：ρ=________g·cm?3。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖1中原子1的坐標為()，則原子2和3的坐標分別為__________、__________。【答案】（1）三角錐形低NH3分子間存在氫鍵（2）4s4f5（3）小于（4）SmFeAsO1?xFx()、()【解析】（1）As與N同族，則AsH3分子的立體結(jié)構(gòu)類似于NH3，為三角錐形；由于NH3分子間存在氫鍵使沸點升高，故AsH3的沸點較NH3低；（2）Fe為26號元素，F(xiàn)e原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e原子失去1個電子使4s軌道為半充滿狀態(tài)，能量較低，故首先失去4s軌道電子；Sm的價電子排布式為4f66s2，失去3個電子變成Sm3+成為穩(wěn)定狀態(tài)，則應(yīng)先失去能量較高的4s電子，所以Sm3+的價電子排布式為為4f5；（3）F-和O2-的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，則半徑越小，故半徑：F-<O2-；（4）由圖1可知，每個晶胞中含Sm原子：4=2，含F(xiàn)e原子：4+1=2，含As原子：4=2，含O原子：（8+2）（1-x）=2（1-x），含F(xiàn)原子：（8+2）x=2x，所以該化合物的化學(xué)式為SmFeAsO1-xFx；根據(jù)該化合物的化學(xué)式為SmFeAsO1-xFx，一個晶胞的質(zhì)量為，一個晶胞的體積為a2c10-30cm3，則密度=g/cm3；根據(jù)原子1的坐標（，，），可知原子2和3的坐標分別為（，，0），（0，0，）。16.（2018·全國II·35）硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點/℃?85.5115.2>600（分解）-75.5X16.810.3沸點/℃?60.3444.6?10.045.0337.0回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為__________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形。（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是_________。（3）圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為________。（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_____形，其中共價鍵的類型有______種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為___________g·cm?3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm?！敬鸢浮浚?）啞鈴（紡錘）（2）H2S（3）S8相對分子質(zhì)量大，分子間范德華力強平面三角（4）2sp3（5）【解析】（1）基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則其價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為；基態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，則電子占據(jù)最高能級是3p，其電子云輪廓圖為啞鈴（紡錘）形。學(xué)%科網(wǎng)（2）根據(jù)價層電子對互斥理論可知H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)分別是，因此不同其他分子的是H2S。（3）S8、二氧化硫形成的晶體均是分子晶體，由于S8相對分子質(zhì)量大，分子間范德華力強，所以其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多；17.（2015·全國III·35）鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：（1）Zn原子核外電子排布式為________________。（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。（3）ZnF2具有較高的熔點（872℃)，其化學(xué)鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是________________。（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為__________，C原子的雜化形式為____。（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計算式）?！敬鸢浮浚?）[Ar]3d104s2（2）大于Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子離子鍵（3）ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價鍵為主、極性較?。?）平面三角形sp2（5）六方最密堆積（A3型）【解析】（4）碳酸鋅中的陰離子為CO32-，根據(jù)價層電子對互斥理論，其中心原子C的價電子對為3+(4－3×2＋2)/2=3對，所以空間構(gòu)型為正三角形，中心C為sp2雜化。（5）由圖示，堆積方式為六方最緊密堆積。為了計算的方便，選取該六棱柱結(jié)構(gòu)進行計算。六棱柱頂點的原子是6個六棱柱共用的，面心是兩個六棱柱共用，所以該六棱柱中的鋅原子為12×+2×+3=6個，所以該結(jié)構(gòu)的質(zhì)量為6×65/NAg。該六棱柱的底面為正六邊形，邊長為acm，底面的面積為6個邊長為acm的正三角形面積之和，根據(jù)正三角形面積的計算公式，該底面的面積為6×cm2，高為ccm，所以體積為6×cm3。所以密度為：g·cm-3。18.（2018·江蘇·21A）臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為和，NOx也可在其他條件下被還原為N2。（1）中心原子軌道的雜化類型為___________；的空間構(gòu)型為_____________（用文字描述）。（2）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為__________________。（3）與O3分子互為等電子體的一種陰離子為_____________（填化學(xué)式）。（4）N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n（σ）∶n（π）=__________________。（5）[Fe(H2O)6]2+與NO反應(yīng)生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請在[Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補填缺少的配體?！敬鸢浮浚?）sp3平面（正）三角形（2）[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6（3）NO2?（4）1∶2（5）【解析】（5）根據(jù)化學(xué)式，缺少的配體是NO和H2O，NO中N為配位原子，H2O中O上有孤電子對，O為配位原子，答案為：。19.（2017·全國III·35）研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是__________。（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。（3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為_________，原因是_______________。（4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在____。（5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r(O2-)為______nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a'=0.448nm，則r(Mn2+)為________nm。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2OMn（2）spsp3（3）H2O>CH3OH>CO2>H2 H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多；CO2與H2均為非極性分子，CO2分子量較大、范德華力較大（4）離子鍵和π鍵（或鍵）（5）0.1480.076（3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為H2O>CH3OH>CO2>H2，原因是常溫下水和甲醇是液體而二氧化碳和氫氣是氣體，液體的沸點高于氣體；H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多，所以水的沸點高于甲醇；CO2與H2均為非極性分子，CO2分子量較大、范德華力較大，所以CO2的沸點較高。（4）硝酸錳是離子化合物，硝酸根和錳離子之間形成離子鍵，硝酸根中N原子與3個氧原子形成3個σ鍵，硝酸根中有一個氮氧雙鍵，所以還存在π鍵。（5）因為O2－是面心立方最密堆積方式，面對角線是O2－半徑的4倍，即4r(O2－)=a，解得r(O2－)=nm=0.148nm；MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)=2r(O2－)+2r(Mn2+)，則r(Mn2+)=(0.448nm-2×0.148nm)/2=0.076nm。20．（2017·江蘇·21A）鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為____________________。（2）丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______________，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。（3）C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為________________。（4）乙醇的沸點高于丙酮，這是因為____________________。（5）某FexNy的晶胞如題21圖?1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x?n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如題21圖?2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為___________。【答案】（1）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5（2）sp2和sp39mol（3）H<C<O（4）乙醇分子間存在氫鍵（5）Fe3CuN【解析】（1）鐵是26號，F(xiàn)e3+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；（2）丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是甲基中的C形成3個C―Hσ鍵，1個C―Cσ鍵，為sp3雜化，羰基中的C形成3個C―Cσ鍵，一個π鍵，故C的雜化方式為sp2；據(jù)以上分析1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為9mol；（3）C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為H<C<O；（4）乙醇的沸點高于丙酮，這是因為乙醇分子間存在氫鍵；丙酮分子中無與電負性較大的O原子相連的H原子，不能形成氫鍵；（5）a位置Fe：8×1/8=1，b位置Fe，6×1/2=3，N為1個，從題21圖?2看出：Cu替代a位置Fe型產(chǎn)物的能量更低，將化學(xué)式由Fe3FeN用銅替換為Fe3CuN。21.（2016·全國I·35）鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_______，有______個未成對電子。（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是________________。（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因________。GeCl4GeBr4GeI4熔點/℃?49.526146沸點/℃83.1186約400（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是______________。（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為______，微粒之間存在的作用力是_______。（6）晶胞有兩個基本要素：①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為（0,0,0）；B為（，0，）；C為（，，0）。則D原子的坐標參數(shù)為______。②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm，其密度為______g·cm-3（列出計算式即可）?！敬鸢浮浚?）3d104s24p2；2；（2）Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵；（3）GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點依次增高。原因是分子結(jié)構(gòu)相似，分子量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強。（4）O＞Ge＞Zn；（5）sp3；共價鍵；（6）①(，，)；②。是該反應(yīng)的良好催化劑。元素的非金屬性越強，其吸引電子的能力就越強，元素的電負性就越大。元素Zn、Ge、O的非金屬性強弱順序是：O＞Ge＞Zn，所以這三種元素的電負性由大至小的順序是O＞Ge＞Zn；（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為1個s軌道與3個p軌道進行的sp3雜化；由于是同一元素的原子通過共用電子對結(jié)合，所以微粒之間存在的作用力是非極性共價鍵(或?qū)憺楣矁r鍵)；（6）①根據(jù)各個原子的相對位置可知，D在各個方向的1/4處，所以其坐標是(，，)；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，在晶胞中含有的Ge原子數(shù)是8×1/8+6×1/2+4=8，所以晶胞的密度=cm3。22.（2016·全國II·35）東晉《華陽國志?南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是_____。③氨的沸點（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。（3）單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。k.Com]②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm?！敬鸢浮浚?）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s22（2）①正四面體②配位鍵N③高于NH3分子間可形成氫鍵極性sp3（3）金屬銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子（4）①3:1②【解析】（1）鎳是28號元素，位于第四周期，第Ⅷ族，根據(jù)核外電子排布規(guī)則，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，3d能級有5個軌道，先占滿5個自旋方向相同的電子，剩余3個電子再分別占據(jù)三個軌道，電子自旋方向相反，所以未成對的電子數(shù)為2。（3）銅和鎳屬于金屬，則單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體；銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子，所以ICu>INi。（4）①根據(jù)均攤法計算，晶胞中銅原子個數(shù)為6×1/2=3，鎳原子的個數(shù)為8×1/8=1，則銅和鎳原子的數(shù)量比為3：1。②根據(jù)上述分析，該晶胞的組成為Cu3Ni，若合金的密度為dg/cm3，根據(jù)ρ=m÷V，則晶胞參數(shù)a=nm。23.（2016·江蘇·21A）[Zn(CN)4]2–在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____________________。（2）1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________mol。（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是______________。（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為________________。（5）[Zn(CN)4]2–中Zn2+與CN–的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2–的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________?！敬鸢浮浚?）1s22s22p62s23p63d10（或[Ar]3d10）（2）3（3）sp3和sp（4）NH2－（5）（4）原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體，H2O含有10個電子，則與H2O分子互為等電子體的陰離子為NH2－；（5）在[Zn(CN)4]2–中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，C原子提供一對孤對電子，Zn2+的空軌道接受電子對，因此若不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2–的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為。24.（2015·全國I·35）碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在對自旋相反的電子。（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是。（3）CS2分子中，共價鍵的類型有，C原子的雜化軌道類型是，寫出兩個與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子。（4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于晶體。碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：①在石墨烯晶體中，每個C原子連接個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有個C原子。②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有個C原子在同一平面。【答案】（1）電子云2（2）C有4個價電子且半徑較小，難以通過得或失電子達到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)（3）σ鍵和π鍵spCO2、SCN-（4）分子（5）①32②124（3）CS2分子中，C與S原子形成雙鍵，每個雙鍵都是含有1個σ鍵和1個π鍵，分子空間構(gòu)型為直線型，則含有的共價鍵類型為σ鍵和π鍵；C原子的最外層形成2個σ鍵，無孤對電子，所以為sp雜化；O與S同主族，所以與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子為CO2；與二氧化碳互為等電子體的離子有SCN-，所以SCN-的空間構(gòu)型與鍵合方式與CS2相同；25.（2015·全國II·35）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：（1）四種元素中電負性最大的是（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為__________。（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是（填分子式），原因是；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為和。（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為，中心原子的雜化軌道類型為。（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為，中心原子的價層電子對數(shù)為，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為。（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為：晶胞中A原子的配位數(shù)為；列式計算晶體F的密度（g.cm-3）。【答案】（1）O；1s22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）（2）O3；O3相對分子質(zhì)量較大，范德華力大；分子晶體；離子晶體（3）三角錐形；sp3（4）V形；4；2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl（或2Cl2＋2Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl）（5）Na2O；8；（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，即E是PCl3，其中P含有一對孤對電子，其價層電子對數(shù)是4，所以E的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp3。[來網(wǎng)]（4）化合物Cl2O分子中氧元素含有2對孤對電子，價層電子對數(shù)是4，所以立體構(gòu)型為V形。單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，則化學(xué)方程式為2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl。（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知氧原子的個數(shù)＝，Na全部在晶胞中，共計是8個，則F的化學(xué)式為Na2O。以頂點氧原子為中心，與氧原子距離最近的鈉原子的個數(shù)8個，即晶胞中A原子的配位數(shù)為8。晶體F的密度＝。26.（2015·福建·31）科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。（1）CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為________________。（2）下列關(guān)于CH4和CO2的說法正確的是_______(填序號)。a．固態(tài)CO2屬于分子晶體b．CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子c．因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp（3）在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2.①基態(tài)Ni原子的電子排布式為_______，該元素位于元素周期表的第_____族。②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1molNi(CO)4中含有_______molσ鍵。（4）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是________。②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是________?！敬鸢浮?13分)（1）H、C、O；（2）a、d；（3）①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；VIII；②8。（4）①氫鍵、范德華力；②CO2的分子直徑小于籠狀空腔直徑，且與H2O的結(jié)合力大于CH4。正確。故答案選a、d；（3）①28號元素Ni的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；，該元素位于元素周期表的第四周期第VIII族。②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，在每個配位體中含有一個σ鍵，在每個配位體與中心原子之間形成一個σ鍵，所以1molNi(CO)4中含有8molσ鍵。（4）①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是分子間作用力和氫鍵，分子間作用力也叫范德華力。②根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，籠狀空腔的直徑是0.586nm，而CO2分子的直徑是0.512nm，大于分子的直徑，而且CO2與水分子之間的結(jié)合力大于CH4，因此可以實現(xiàn)用CO2置換CH4的設(shè)想。27.（2015·四川·8）X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。請回答下列問題：（1）R基態(tài)原子的電子排布式是_____________________。（2）利用價層電子對互斥理論判斷TU3的立體構(gòu)型是______。（3）X所在周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是______(填化學(xué)式)；Z和U的氫化物中沸點較高的是_____(填化學(xué)式)；Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是_______(填化學(xué)式)。（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。【答案】（1）1s22s22p63s23p2或者[Ne]3s23p2（2）三角錐形（3）HNO3；HF；Si＞Mg＞Cl2（4）P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO428.（2015·山東·33）氟在自然界中常以CaF2的形式存在。（1）下列關(guān)于CaF2的表述正確的是_______。a．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用b．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點高于CaCl2c．陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________(用離子方程式表示)。已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在。（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為________，其中氧原子的雜化方式為_________。（4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)△H=－313kJ·mol－1，F(xiàn)－F鍵的鍵能為159kJ·mol－1，Cl－Cl鍵的鍵能為242kJ·mol－1，則ClF3中Cl－F鍵的平均鍵能為______kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點比BrF3的________(填“高”或“低”)?！敬鸢浮浚?）bd（2）Al3++3CaF2=3Ca2++AlF63-（3）角形或V形；sp3。（4）172；低。（3）OF2分子中O與2個F原子形成2個σ鍵，O原子還有2對孤對電子，所以O(shè)原子的雜化方式為sp3，空間構(gòu)型為角形或V形。（4）根據(jù)焓變的含義可得：242kJ·mol－1+3×159kJ·mol－1—6×ECl—F=－313kJ·mol－1，解得Cl－F鍵的平均鍵能ECl—F=172kJ·mol－1；組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，所以ClF3的熔、沸點比BrF3的低。29.（2015·江蘇·21A）下列反應(yīng)曾用于檢測司機是否酒后駕駛：2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH（1）Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為_________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的原子是________(填元素符號)。（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為______________；1molCH3COOH分子中含有δ鍵的數(shù)目為______。（3）與H2O互為等電子體的一種陽離子為________(填化學(xué)式)；H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為___________?！敬鸢浮浚?）1s22s22p63s23p63d3或[Ar]2d3，O；（2）sp3、sp2，7mol或7NA；（3）H2F＋，H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵。30.（2015·海南·19）I.下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（）A．乙醚的沸點B．乙醇在水中的溶解度C．氫化鎂的晶格能D．DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)Ⅱ.釩（23V）是我國的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。回答下列問題：（1）釩在元素周期表中的位置為，其價層電子排布圖為。（2）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數(shù)分別為、。（3）V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價層電子對數(shù)是對，分子的立體構(gòu)型為；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為；該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長由兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為(填圖2中字母)，該分子中含有個σ鍵。（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子的立體構(gòu)型為；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為?！敬鸢浮竣?AC。Ⅱ.（1）第4周期ⅤB族，電子排布圖略。（2）4，2。（3）2，V形；sp2雜化；sp3雜化；a，12。（4）正四面體形；NaVO3。（3）SO2分子中S原子價電子排布式為3s23p4，價層電子對數(shù)是2對，分子的立體構(gòu)型為V形；根據(jù)雜化軌道理論判斷氣態(tài)SO3單分子中S原子的雜化軌道類型為sp2雜化；由SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)判斷，該結(jié)構(gòu)中S原子形成4個鍵，硫原子的雜化軌道類型為sp3雜化；該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長兩類，一類如圖中a所示，含有雙鍵的成分鍵能較大，鍵長較短，另一類為配位鍵，為單鍵，鍵能較小，鍵長較長；由題給結(jié)構(gòu)分析該分子中含有12個σ鍵。（4）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷釩酸鈉（Na3VO4）中陰離子的立體構(gòu)型為正四面體形；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為NaVO3。31．（2014·海南·19-I）對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)，下列敘述正確的是A．SiX4難水解B．SiX4是共價化合物C．NaX易水解D．NaX的熔點一般高于SiX4【答案】BD【解析】A、硅的鹵化物（SiX4）的水解比較強烈，如SiCl4+3H2O＝H2SiO3↓+4HCl、SiF4+3H2O＝H2SiO3↓+4HF，A錯誤；B、硅的鹵化物(SiX4)全部由非金屬元素構(gòu)成，屬于共價化合物，B正確；C、鈉的鹵化物(NaX)屬于強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，C錯誤；D、鈉的鹵化物(NaX)是由離子鍵構(gòu)成的，屬于離子晶體，SiX4屬于分子晶體，所以NaX的熔點一般高于SiX4，D正確。32．（2014·山東·33）石墨烯（圖甲）是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（圖乙）圖甲石墨烯結(jié)構(gòu)圖乙氧化石墨烯結(jié)構(gòu)（1）圖甲中，1號C與相鄰C形成鍵的個數(shù)為___________。（2）圖乙中，1號C的雜化方式是_________，該C與相鄰C形成的鍵角_______（填“>”“<”或“=”）圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角。（3）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散到H2O中，則氧化石墨烯可與H2O形成氫鍵的原子有_______（填元素符號）。（4）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60），某金屬M與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，該晶胞中M原子的個數(shù)為______，該材料的化學(xué)式為______。圖丙【答案】（1）3（2）sp3；＜（3）O、H（4）12；M3C60【解析】（1）由圖可知，甲中，1號C與相鄰C形成3個C-C鍵，形成σ鍵的個數(shù)為3，故答案為：3；（2）圖乙中，1號C形成3個C-C及1個C-O鍵，C原子以sp3雜化，為四面體構(gòu)型，而石墨烯中的C原子雜化方式均為sp2，為平面結(jié)構(gòu)，則圖乙中C與相鄰C形成的鍵角＜圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角，故答案為：sp3；＜；、（3）水中的O電負性較強，吸引電子能力的強，易與氧化石墨烯中的O-H上的H形成氫鍵，氧化石墨烯中O與水中的H形成氫鍵，故答案為：O、H；（4）M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，棱上有12個M，內(nèi)部有9個M，其個數(shù)為12×+8=12，C60分子位于頂點和面心，C60分子的個數(shù)為8×+6×=4，M原子和C60分子的個數(shù)比為3：1，則該材料的化學(xué)式為M3C60，故答案為：12；M3C60。33．（2014·福建·31）氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為。（2）關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是(填序號)。a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟c．兩種晶體中的B－N鍵均為共價鍵d．兩種晶體均為分子晶體（3）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是。（4）立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為。該晶體的天然礦物在青藏高原在下約300Km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是。（5）NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1moNH4BF4含有mol配位鍵?！敬鸢浮浚?）1s22s22p1（2）b、c（3）平面三角形層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子（4）sp3高溫、高壓（5）2【解析】（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；（2）立方相氮化硼是sp3雜化，a錯誤；六方相氮化硼是層狀結(jié)構(gòu)，層間作用力小，質(zhì)地軟，b正確；兩種晶體均為共價鍵，c正確；立方相氮化硼為原子晶體，d錯誤。（3）六方相氮化硼層內(nèi)一個硼原子與相鄰N原子空間構(gòu)成平面三角形，結(jié)構(gòu)與石墨相似，但B原子最外層只有3個電子，沒有自由移動的電子，故不能導(dǎo)電。（4）立方相氮化硼是sp3雜化，根據(jù)天熱礦物在青藏高原300km的古地殼中發(fā)現(xiàn)，可以推出反應(yīng)條件為高溫高壓。（5）銨根中含有1mol配位鍵，BF4-含有1mol配位鍵，共2mol。34．（2014·海南·19-11）碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：回答下列問題：（1）金剛石、石墨、C60.碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為_____________。（2）金剛石、石墨烯（指單層石墨）中碳原子的雜化形式分別為____、____。（3）C60屬于____晶體，石墨屬于____晶體。（4）石墨晶體中，層內(nèi)C-C鍵的鍵長為142pm，而金剛石中C-C鍵的鍵長為154pm。其原因是金剛石中只存在C-C間的____共價鍵，而石墨層內(nèi)的C-C間不僅存在____共價鍵，還有____鍵。（5）金剛石晶胞含有____個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=______a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率____（不要求計算結(jié)果）?！敬鸢浮浚?）同素異形體（2）sp3sp2（3）分子混合（4）（或大或p-p）（5）8【解析】（1）金剛石、石墨、C60.碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們的組成相同，結(jié)構(gòu)不同、性質(zhì)不同，互稱為同素異形體；（2）金剛石中碳原子與四個碳原子形成4個共價單鍵（即C原子采取sp3雜化方式），構(gòu)成正四面體，石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個碳原子以σ鍵結(jié)合，形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu)；（3）C60中構(gòu)成微粒是分子，所以屬于分子晶體；石墨的層內(nèi)原子間以共價鍵加合，層與層之間以分子間作用力結(jié)合，所以石墨屬于混合晶體；（4）在金剛石中只存在C-C之間的鍵；石墨層內(nèi)的C-C之間不僅存在鍵，還存在鍵；（5）由金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞內(nèi)部有4個C原子，面心上有6個C原子，頂點有8個C原子，所以金剛石晶胞中C原子數(shù)目為4+6×+8×=8；若C原子半徑為r，金剛石的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則正方體對角線長度的就是C-C鍵的鍵長，即，所以，碳原子在晶胞中的空間占有率=。35．（2014·上?！に模┖铣砂惫に嚨囊粋€重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac完成下列填空：23．如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是______________。（選填編號）a．減壓b．增加NH3的濃度c．升溫d．及時移走產(chǎn)物24．銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。___________________。25．簡述吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）_______________。26．銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為__________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是__________。通過比較________可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強弱。27．已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是______。CS2熔點高于CO2，其原因是_____?！敬鸢浮?3．Bc24．2NH3+CO2+H2O→(NH4)2CO3(NH4)2CO3+CO2+H2O→2NH4HCO325．①低溫加壓下吸收CO；②然后將銅洗液轉(zhuǎn)移至另一容器中；③高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環(huán)利用26．C>N>O>H；；NH3和PH3的穩(wěn)定性27．CS2和CO2都是分子晶體，CS2相對分子質(zhì)量大，分子間作用力大。【解析】23．a(chǎn)．減壓，導(dǎo)致反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢；b．增加NH3的濃度，增大了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；c．升溫，化學(xué)反應(yīng)速率加快；d．及時移走產(chǎn)物，降低了生成物的濃度，反應(yīng)速率減慢。24．銅液中的氨水（堿性）能與CO2發(fā)生反應(yīng)，當CO2適量時發(fā)生的反應(yīng)為2NH3+CO2+H2O→(NH4)2CO3，當CO2過量時發(fā)生的反應(yīng)為(NH4)2CO3+CO2+H2O→2NH4HCO3；25．由化學(xué)方程式“Cu(NH3)2Ac+CO+