2023-2024學(xué)年湖北省恩施州三校聯(lián)盟化學(xué)高一第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年湖北省恩施州三校聯(lián)盟化學(xué)高一第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列屬于合金的是()A．黃銅 B．黃金 C．石墨 D．氧化鐵2、萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是①四氯化碳②苯③酒精()A．只有① B．①和② C．①和③ D．①②③3、某同學(xué)設(shè)計下列實驗裝置進行鹵素的性質(zhì)實驗．玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是（）①②③④A白色先變紅后無色橙色藍色B白色紅色橙色紫色C無色白色橙色藍色D白色無色無色紫色A．A B．B C．C D．D4、19世紀末，人類開始揭開了原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的秘密，最先發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是（）A．法國化學(xué)家拉瓦錫 B．美國物理學(xué)家湯姆生C．意大利物理學(xué)家阿伏加德羅 D．英國化學(xué)家道爾頓5、為了檢驗?zāi)橙芤菏欠褡冑|(zhì)，可向溶液中加入A．NaOH B．鐵片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液6、下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+BAl箔插入稀HNO3無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性D濃HNO3加熱有紅棕色氣體HNO3有強氧化性A．A B．B C．C D．D7、已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，本身被還原為Br2；②Br2能將I-氧化為I2；③KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化為Br2，本身被還原為I2。向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得產(chǎn)物除水外還有A．Br2、Br-、I2 B．Br-、I2、IO3- C．Br-、IO3- D．Br-、I28、下列帶括號的氣體在反應(yīng)中只作氧化劑的是A．2F2（g）+2H2O=4HF+O2 B．SO2（g）+I2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2S（g）+Br2=2HBr+S↓ D．3NO2（g）+H2O=2HNO3+NO9、可以根據(jù)5I-

++6H+=3I2+3H2O檢驗食鹽中是否存在。下列說法正確的是A．I2是氧化產(chǎn)物，H2O是還原產(chǎn)物 B．得電子，被氧化C．該條件下氧化性：強于I- D．每生成3molI2轉(zhuǎn)移6mol電子10、下列各組微粒中，互為同位素的是（）A． B． C．1H2O3H2O D．O2O311、下列實驗中用膠頭滴管滴加少量試劑時，描述的現(xiàn)象正確的是A．Ⅰ的燒杯中立即產(chǎn)生紅褐色沉淀 B．Ⅱ的試管中溶液變紅C．Ⅲ的試管中放出大量氣體 D．Ⅳ的試管中先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失12、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾13、某KCl溶液中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、K2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可除去KCl溶液中的雜質(zhì)離子：①加入稍過量的K2CO3溶液；②加入稍過量的KOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④過濾；⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；正確的順序是()A．①②③④⑤ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③②①⑤④14、一定量的鐵、鎂和銅的混合物與一定量的濃HNO3恰好反應(yīng)，得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）A．400mL B．200mL C．150mL D．80mL15、從含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法正確的是A．試劑a是鐵，試劑b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的儀器完全相同C．試劑c是氯氣,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-D．用KSCN溶液可檢驗溶液W中是否有Fe2+16、將Mg、Al的均勻混合物分成四等分分別加入到足量的下列四種溶液中，充分反應(yīng)后，生成H2最多的是()A．1mol/L的HCl B．5mol/L的HNO3C．3mol/L的NaOH D．18.4mol/L的H2SO417、常溫常壓下，等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是（）A． B． C． D．18、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會產(chǎn)生沉淀B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1~100nm之間C．用平行光線照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水的目的19、下列關(guān)于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的敘述中，正確的是()A．氯化鐵溶液是電中性的，氫氧化鐵膠體帶有正電荷B．通電時，氯化鐵溶液溶質(zhì)粒子不發(fā)生移動，氫氧化鐵膠體分散質(zhì)粒子向某一極移動C．氯化鐵溶液長時間靜置易產(chǎn)生渾濁，氫氧化鐵膠體長時間靜置不產(chǎn)生渾濁D．一束光線通過氯化鐵溶液時沒有明顯現(xiàn)象，而通過氫氧化鐵膠體時會出現(xiàn)光亮的通路20、下列試劑的保存方法錯誤的是（

）A．實驗室少量的鈉保存在煤油中B．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C．氫氟酸(HF)保存在塑料瓶中D．配制的FeCl2溶液中加CCl4溶液防止被氧化21、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)硅及其化合物的說法不正確的是A．硅單質(zhì)是常用的導(dǎo)體材料 B．硅單質(zhì)常被用于制造太陽能電池C．玻璃能被氫氟酸刻蝕 D．二氧化硅常被用于制造光導(dǎo)纖維22、下列各個反應(yīng)，不能用于工業(yè)生產(chǎn)的是A．鈉與氯氣反應(yīng)制食鹽 B．電解熔融氧化鋁制金屬鋁C．煅燒黃鐵礦（FeS2）制SO2 D．氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖所示：圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X_________，C_________，F(xiàn)_________，G__________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①_____________________________________________。②______________________________________________。24、（12分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標出)。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B__________,丙__________,乙__________,H__________(2)根據(jù)要求回答:①D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象__________;②)反應(yīng)③離子方程式__________;③反應(yīng)⑦離子方程式__________

;25、（12分）某校化學(xué)興趣小組制備消毒液（主要成分是NaClO），設(shè)計了下列裝置。已知：Cl2和NaOH溶液能發(fā)生下列反應(yīng)在加熱時：在低溫時：試回答下列問題：⑴儀器a的名稱是_____________。⑵連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作是_________________。⑶A裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。⑷B的作用是___________；冰水的作用是__________________________。⑸該裝置的不足之處有___________________________________________。⑹一定溫度下，向NaOH溶液中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)。生成物中含有三種含氯元素的離子，其中ClO－、ClO3－兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的曲線如圖所示。該過程中t2時刻參加反應(yīng)的Cl2物質(zhì)的量為_________mol；若另一過程產(chǎn)生的n(Cl－)為5.5mol，n(ClO3－)為1mol，則參加反應(yīng)的NaOH物質(zhì)的量為___________________mol。26、（10分）某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2

和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。(1)實驗室用裝置A制備SO2，某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，該同學(xué)怎樣操作可以使分液漏斗液體順利滴下___________________________；(2)實驗室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，若實驗室用酸性KMnO4

和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，反應(yīng)的離子方程式為________________________。(3)反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，再給B、D

兩個試管分別加熱；兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B：___________，D：___________。(4)若將B中品紅換成Na2S溶液，通SO2一段時間后B中現(xiàn)象為_____________________。(5)另一個實驗小組的同學(xué)認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)_________________________。27、（12分）I.如圖所示為常見玻璃儀器的部分結(jié)構(gòu)：（1）請寫出所列儀器的名稱：A__________，B____________;C_____________；（2）儀器B使用前必須______________________。（3）儀器B上標記有__________________(填序號)；①質(zhì)量②溫度③刻度線④濃度⑤容積II．某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。a．取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生。b.另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。根據(jù)上述實驗和圖中數(shù)據(jù)：（1）該廢水中一定不含有的離子有________________(填離子符號)；（2）寫出A→B

過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________；（3）該廢水中，c(Al3+)=________________________；（4）①實驗室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要________(填儀器名稱)。②下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫字母)________。A．稱量用了生銹的砝碼B．將NaOH放在紙張上稱量C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體賤出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．定容時仰視刻度線G．容量瓶未干燥即用來配制溶液28、（14分）按要求填空（1）有下列物質(zhì)：①銅；②石灰水；③CO2；④Fe（OH）3溶液；⑤CaO；⑥豆?jié){。其中屬于膠體的是_____（填序號，下同），屬于堿性氧化物的是_____（2）在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是_____L．將其與氫氣化合，需氫氣的物質(zhì)的量是_____mol，將生成的氣體溶于水，配成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L（3）如圖所示，將充滿NO2氣體的試管倒扣在水槽中，觀察到試管內(nèi)氣體顏色由_____色逐漸變?yōu)闊o色，最終試管內(nèi)液面上升至試管容積的_____處（填分數(shù)）29、（10分）如圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質(zhì)的量之比為1：1．B為常見液體．試回答下列問題：（1）X是______；F是______．（2）A→D反應(yīng)中每消耗1摩過氧化鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______．（3）G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)______性質(zhì)．（4）X與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______．（5）以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使1molC完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要D______mol．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.黃銅是銅、鋅組成的合金，故A符合題意；B.黃金是金單質(zhì)，故B不符合題意；C.石墨是碳的單質(zhì)，故C不符合題意；D.氧化鐵是氧化物，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。2、B【解析】

四氯化碳、苯都和水不互溶，且碘在四氯化碳和苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和苯都和碘不反應(yīng)，所以四氯化碳和苯能作萃取劑萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取劑。

故選：B。3、A【解析】

氯氣與水發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，HClO具有強氧化性和漂白性，可使品紅褪色；H+與石蕊發(fā)生反應(yīng)，先變成紅色，因為HClO具有強氧化性和漂白性,最后石蕊變?yōu)闊o色；氯氣可與NaBr、KI發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2,溶液變成橙色,最后生成I2，淀粉遇碘變藍色；所以現(xiàn)象依次為白色、先變紅色后白色、橙色、藍色；正確選項A。4、B【解析】

A.法國化學(xué)家拉瓦錫是近代化學(xué)的奠基人之一，“燃燒的氧學(xué)說”的提出者，制定出化學(xué)物種命名原則，創(chuàng)立了化學(xué)物種分類新體系，故A錯誤；B.1897年，英國物理學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，人類開始揭開原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的秘密，故B正確；C.1811年，意大利物理學(xué)家阿伏加德羅在蓋-呂薩克氣體反應(yīng)實驗的基礎(chǔ)上，引進了分子概念，提出了分子假說，指出在同溫同壓下，所有同體積的氣體，無論是元素、化合物還是混合物，都含有相同數(shù)目的分子，故C錯誤；D.道爾頓的原子論是繼拉瓦錫的氧化學(xué)說之后理論化學(xué)的又一次重大進步，他揭示出了一切化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)都是原子運動，明確了化學(xué)的研究對象，對化學(xué)真正成為一門學(xué)科具有重要意義，故D錯誤；故答案選B。5、C【解析】

FeCl2溶液變質(zhì)，是由于亞鐵離子有強還原性，被氧氣氧化為FeCl3，即檢驗?zāi)陈然瘉嗚F溶液是否變質(zhì)，即是檢驗是否有Fe3+，而Fe3+能和SCN-生成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)紅色；因而，我們往FeCl2溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則FeCl2溶液變質(zhì)了，反之沒有變質(zhì)；答案為C。6、C【解析】

A.現(xiàn)象和結(jié)論都不對，過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，只能得到淺綠色的硫酸亞鐵溶液，滴入KSCN溶液，溶液仍呈淺綠色；B.現(xiàn)象和結(jié)論也都不對，Al箔插入稀HNO3后鋁會被硝酸溶解，只有遇濃硝酸才會發(fā)生鈍化；C.實驗操作、現(xiàn)象和解釋都正確；D.濃HNO3加熱后有紅棕色氣體生成，現(xiàn)象正確，但是解釋不對，紅棕色的氣體二氧化氮是硝酸受熱分解的產(chǎn)物，硝酸表現(xiàn)的是不穩(wěn)定性，不是因為硝酸具有強氧化性；綜上所述，本題選C。7、D【解析】

⑴KBrO3能將I－氧化成I2或KIO3，本身被還原為Br2，氧化性：KBrO3>KIO3或I2，還原性：I－>Br2；⑵Br2能將I－氧化為I2，氧化性：Br2>I2，還原性I－>Br－；

⑶KIO3能將I－氧化為I2，也能將Br－氧化為Br2，本身被還原為I2，氧化性：KIO3>Br2，還原性：Br－>I2；氧化性：KBrO3>KIO3>Br2>I2還原性：I－>Br－>I2

A選項，由于KI是過量，Br2會被I－還原成Br－，故A錯誤；B選項，IO3－與I－、Br－反應(yīng)，不能共存，故B錯誤；C選項，IO3－與Br－反應(yīng)，不能共存，故C錯誤；D選項，由于KBrO3是少量的，會被還原成Br－，I－被氧化成I2，故D正確；綜上所述，答案為D。8、A【解析】

A．該反應(yīng)中，F(xiàn)元素化合價由0價變?yōu)?1價，O元素化合價由-2價變?yōu)?價，所以氟氣作氧化劑，水作還原劑，故A正確；B．該反應(yīng)中，S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，I元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以二氧化硫作還原劑，碘作氧化劑，故B錯誤；C．該反應(yīng)中，硫化氫中硫元素化合價由-2價變?yōu)?價，溴元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以硫化氫作還原劑，溴作氧化劑，故C錯誤；D．該反應(yīng)中，N元素化合價由+4價變?yōu)?2價和+5價，所以二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，故D錯誤；答案選A。9、C【解析】

A．由5I-++6H+=3I2+3H2O反應(yīng)可知，中碘元素化合價+5價得電子變?yōu)?價，I-化合價-1價失電子變?yōu)?價，即產(chǎn)物中I2有部分得電子生成，有部分失電子生成，則I2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故A錯誤；B．由5I-++6H+=3I2+3H2O反應(yīng)可知，中碘元素化合價+5價得電子變?yōu)?價，是被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C．由5I-++6H+=3I2+3H2O反應(yīng)可知，中碘元素化合價+5價得電子變?yōu)?價，是氧化劑，I-化合價-1價失電子變?yōu)?價，I-是還原劑，則該條件下氧化性強于I-，故C正確；D．由5I-++6H+=3I2+3H2O反應(yīng)可知，每生成3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，故D錯誤；答案為C。10、B【解析】

同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子。【詳解】A.兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故A錯誤；B.與質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)分別為1和2，符合同位素的含義，故B正確；C.1H2O與3H2O屬于分子，不是元素原子，故C錯誤；D.O2與O3屬于同種元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故D錯誤；答案選B。11、C【解析】

A．飽和氯化鐵溶液滴入沸水中生成氫氧化鐵膠體，沒有紅褐色沉淀，故A錯誤；B．KSCN溶液遇到Fe2+不顯色，故B錯誤；C.NaOH溶液與Al反生反應(yīng)：，產(chǎn)生大量氣體，故C正確；D.氨水與AlCl3反生反應(yīng)：，沉淀不會消失，故D錯誤；故答案選：C。12、C【解析】

A、灼熱的氧化銅不與氧氣反應(yīng)，因此無法除去氧氣，故錯誤；B、Na2CO3不僅和氯化氫反應(yīng)，還同時和CO2反應(yīng)，CO2＋CO32－＋H2O=2HCO3－，CO2也被除去，故錯誤；C、加入適量鹽酸發(fā)生反應(yīng)：K2CO3＋2HCl=2KCl＋CO2↑＋H2O，沒有引入新雜質(zhì)，故正確；D、加入適量NaOH發(fā)生反應(yīng)：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，引入新雜質(zhì)NaCl，故錯誤?！军c睛】除雜的原則：不增加新雜質(zhì)，不減少被提純物質(zhì)，易分離，易復(fù)原。13、C【解析】

加入稍過量的K2CO3溶液除CaCl2，加入稍過量的KOH溶液除MgCl2，加入稍過量的BaCl2溶液除K2SO4，過量的氯化鋇用K2CO3除去；【詳解】根據(jù)分析，正確的順序是：②加入稍過量的KOH溶液除去MgCl2，③加入稍過量的BaCl2溶液除去K2SO4，①加入稍過量的K2CO3溶液除去CaCl2和過量的BaCl2；④過濾后，⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，除去過量的KOH、K2CO3；故選C。14、B【解析】

2.24LO2的物質(zhì)的量為=0.1mol，NO2、N2O4、NO的混合氣體與2.24LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，則金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得到的電子的物質(zhì)的量，金屬離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)生成沉淀，故n(NaOH)=n(e-)=0.1mol×4=0.4mol，需要氫氧化鈉溶液的體積為=0.2L=200mL。答案選B。15、C【解析】

從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅，工業(yè)廢水中加入試劑a為過量的鐵，操作Ⅰ為過濾，得到濾渣Y為Fe、Cu，濾液氯化亞鐵溶液，濾渣Y中加入試劑b為鹽酸溶解過量的鐵生成氯化亞鐵溶液，銅不溶，操作Ⅱ過濾得到銅和濾液Z為氯化亞鐵溶液，濾液Z和X合并通入氯氣，氧化亞鐵離子為氯化鐵溶液，蒸發(fā)結(jié)晶，過濾洗滌干燥得到氯化鐵晶體，以此解答該題。【詳解】A．由最終得到FeCl3及其流程圖可知，b為鹽酸，若為硫酸會引入硫酸根雜質(zhì)離子，故A錯誤；B．上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是過濾，操作Ⅲ是蒸發(fā)結(jié)晶，過濾，所用儀器不同，故B錯誤；C．濾液X，濾液Z中均含有FeCl2，c為氯氣，氧化亞鐵離子為鐵離子反應(yīng)為：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+，故C正確；D．KSCN溶液可檢驗溶液中是否含有Fe3+，檢驗Fe2+應(yīng)選擇鐵氰化鉀溶液，滴加后有藍色沉淀，即說明溶液W中含有Fe2+，故D錯誤；故答案為C。16、A【解析】

Mg與H＋反應(yīng)：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，Al與H＋反應(yīng)2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，Al與堿的反應(yīng)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，據(jù)此分析；【詳解】A、Mg與H＋反應(yīng)：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，Al與H＋反應(yīng)2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑；B、與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2；C、只有鋁與NaOH反應(yīng)生成H2；D、與濃硫酸反應(yīng)不生成H2；因此生成H2的量最多的是A；答案選A。17、D【解析】

同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，氣體占有的體積越小，以此解答?！驹斀狻緾H4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，故同溫同壓下，等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2占有體積大小為：CH4>O2>CO2>SO2，故選D。18、C【解析】

分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于100nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm的為膠體，膠體具有的性質(zhì)主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附作用，具有丁達爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質(zhì)，其中丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會發(fā)生聚沉，因此產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，A正確；B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間，B正確；C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，F(xiàn)e(OH)3膠體中會產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，NaCl溶液無此現(xiàn)象，C錯誤；D.Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，D正確；答案選C。19、D【解析】

A.氫氧化鐵膠體呈電中性，氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)粒子帶有正電荷，A項敘述錯誤；B.通電時氯化鐵溶液中溶質(zhì)的離子分別移向兩極，B項敘述錯誤；C.氫氧化鐵膠體不如氯化鐵溶液穩(wěn)定，氫氧化鐵膠體長時間靜置會產(chǎn)生沉淀，C項敘述錯誤；D.溶液沒有丁達爾效應(yīng)，膠體有，D項敘述正確；答案為D?！军c睛】膠體具有丁達爾效應(yīng)，而溶液無此性質(zhì)。20、D【解析】

A.鈉的密度比煤油大，沉積在底部，能防止鈉被空氣中的氧氣氧化，故鈉可保存在煤油中，選項正確，A不符合題意；B.新制氯水中含有HClO，HClO不穩(wěn)定，見光易分解，故應(yīng)保存在棕色玻璃瓶內(nèi)，選項正確，B不符合題意；C.HF能與玻璃中的SiO2反應(yīng)，故氫氟酸應(yīng)保存在塑料瓶內(nèi)，選項正確，C不符合題意；D.CCl4不能防止FeCl2被氧化，防止FeCl2被氧化應(yīng)加入鐵粉，選項錯誤，D符合題意；故答案為：D。21、A【解析】

A.硅單質(zhì)是常用的半導(dǎo)體材料，故A錯誤；B.硅單質(zhì)常被用于制造太陽能電池、硅芯片，故B正確；C.玻璃能被氫氟酸刻蝕，因玻璃中的成分二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)，故C正確；D.二氧化硅常被用于制造光導(dǎo)纖維，故D正確。綜上所述，答案為A?！军c睛】注意硅單質(zhì)的用途主要是硅芯片、硅太陽能電池，二氧化硅主要是光導(dǎo)纖維。22、A【解析】工業(yè)上主要利用海水曬鹽的方法得到食鹽，A錯誤；氧化鋁屬于工業(yè)原料，工業(yè)電解熔融氧化鋁制金屬鋁和氧氣，B正確；黃鐵礦為工業(yè)原料，煅燒得到SO2，C正確；氯氣與石灰乳反應(yīng)得到次氯酸鈣和氯化鈣，漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，D正確；正確選項A。點睛：工業(yè)上制備漂白粉常用氯氣與石灰乳反應(yīng)來制備，不用氯氣與石灰水反應(yīng)來制備，因為石灰水的濃度太小，產(chǎn)率太低。二、非選擇題(共84分)23、(NH4)2CO3(或NH4HCO3)NH3NO2HNO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O24NH3＋5O24NO＋6H2O【解析】

X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則X應(yīng)為碳酸氫銨或碳酸銨，分解產(chǎn)物中B為H2O；反應(yīng)①為CO2與Na2O2反應(yīng)，且NH3能與反應(yīng)①生成的產(chǎn)物之一發(fā)生催化氧化反應(yīng)，則D為O2，反應(yīng)②為NH3在O2中催化氧化生成的E為NO，NO和O2反應(yīng)生成的F為NO2，NO2再與水反應(yīng)生成HNO3和NO，則G為HNO3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行解答。【詳解】X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則X應(yīng)為碳酸氫銨或碳酸銨，分解產(chǎn)物中B為H2O；反應(yīng)①為CO2與Na2O2反應(yīng)，且NH3能與反應(yīng)①生成的產(chǎn)物之一發(fā)生催化氧化反應(yīng)，則D為O2，反應(yīng)②為NH3在O2中催化氧化生成的E為NO，NO和O2反應(yīng)生成的F為NO2，NO2再與水反應(yīng)生成HNO3和NO，則G為HNO3；(1)由分析知：X為(NH4)2CO3(或NH4HCO3)，C為NH3，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；(2)反應(yīng)①為CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反應(yīng)②為氨氣的催化氧化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O?！军c睛】以“無機框圖題”的形式考查元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，涉及常用化學(xué)用語與氧化還原反應(yīng)等，在熟練掌握元素化合物知識的基礎(chǔ)上著重考查學(xué)生的發(fā)散思維、分析判斷、邏輯思維以及對無機物知識的綜合應(yīng)用等能力，注意信息中特殊的性質(zhì)與現(xiàn)象及特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系是推斷的關(guān)鍵，本題突破點是X的不穩(wěn)定性，且能與鹽酸、濃NaOH溶液反應(yīng)生成無色氣體，確定X為碳酸銨或碳酸氫銨。24、AlHCl

Cl2Fe(OH)2產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+【解析】

金屬A焰色反應(yīng)為黃色，說明A為Na;鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,則氣體甲為H2,D為NaOH;金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，說明B為Al;黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成的丙為HCl,溶于水得到的E為鹽酸;物質(zhì)D(氫氧化鈉)和G反應(yīng)生成的紅褐色沉淀H為Fe(OH)3,說明G中含有Fe3+,金屬C與鹽酸反應(yīng)得到F,F與氯氣反應(yīng)得到G,可推知C為Fe,F為FeCl2,G為FeCl3。【詳解】(1)根據(jù)上述分析知道物質(zhì)B的化學(xué)式:Al,丙為HCl,乙為Cl2,H為Fe(OH)3；答案：Al、HCl

、Cl2、Fe(OH)2。(2)①根據(jù)上述分析知道D為氫氧化鈉溶液，F(xiàn)為FeCl2溶液在空氣中混合發(fā)生反應(yīng)為FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl,生成白色Fe(OH)2沉淀不穩(wěn)定，在空氣中迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色;答案：產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色。②)反應(yīng)③為物質(zhì)D和金屬B反應(yīng)，根據(jù)分析D為氫氧化鈉溶液，金屬B為Al，兩者反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；答案：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。③反應(yīng)⑦為物質(zhì)F和乙反應(yīng),根據(jù)分析F為FeCl2溶液，乙為Cl2,兩者反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+;答案：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+。25、分液漏斗檢查實驗裝置氣密性MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的HCl防止溶液溫度升高發(fā)生副反應(yīng)生成NaClO3，降低了產(chǎn)品的產(chǎn)率沒有尾氣吸收處理裝置57【解析】

本題是一道以氯氣及其化合物為核心的氧化還原題目，難度一般。【詳解】（1）儀器a有塞子和開關(guān)，為分液漏斗；（2）在連接好裝置后一定要先檢查裝置的氣密性，若氣密性不好則不能繼續(xù)進行實驗；（3）A裝置內(nèi)發(fā)生的就是實驗室制氯氣的反應(yīng)，寫出方程式即可：；（4）B中的飽和食鹽水可以吸收氯化氫，但是不吸收氯氣，因此可以起到除去氯氣中的氯化氫的作用；而冰水是為了給溶液降溫，防止溶液溫度過高產(chǎn)生氯酸鈉等副產(chǎn)物；（5）該裝置沒有尾氣處理裝置，而氯氣是有毒的，因此需要加一個尾氣處理裝置；（6）首先這是一個氯氣的歧化反應(yīng)，因此有這樣一個關(guān)系存在，保證反應(yīng)中得失的電子數(shù)一致；而當t2時為2mol，為1mol，代入關(guān)系式解得為7mol，因此氯元素一共有10mol，這些氯元素全部是氯氣中的，則參加反應(yīng)的氯氣一共有5mol；第二問里代入和的物質(zhì)的量解出的物質(zhì)的量為0.5mol，不管是、還是，鈉和氯都是1:1的，因此氯一共有7mol，鈉也一共有7mol，參加反應(yīng)的也是7mol。26、取下分液漏斗的玻璃塞MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O褪色的品紅溶液又恢復(fù)成紅色無明顯現(xiàn)象溶液變渾濁（或有沉淀生成）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】試題分析：（1）打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，說明分液漏斗內(nèi)壓強小于外界大氣壓；（2）裝置E適合二氧化錳與濃鹽酸加熱制備Cl2；酸性KMnO4

和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2、氯化錳、氯化鉀、水；（3）SO2、Cl2都能使品紅褪色，SO2漂白具有暫時性，加熱后可以恢復(fù)原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性。（4）若將B

中品紅換成Na2S溶液，通SO2后可以發(fā)生5SO2+2Na2S+2H2O==3S↓+4NaHSO3；（5）SO2和Cl2、H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl和H2SO4。解析：（1）打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，說明分液漏斗內(nèi)壓強小于外界大氣壓，可以取下分液漏斗的玻璃塞使分液漏斗液體順利滴下；（2）裝置E適合二氧化錳與濃鹽酸加熱制備Cl2，反應(yīng)方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；酸性KMnO4

和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2、氯化錳、氯化鉀、水，反應(yīng)離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）SO2、Cl2都能使品紅褪色，SO2漂白具有暫時性，加熱后可以恢復(fù)原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性，所以給B、D

兩個試管分別加熱，B試管褪色的品紅溶液又恢復(fù)成紅色、D試管無明顯現(xiàn)象。（4）若將B中品紅換成Na2S溶液，通SO2后發(fā)生5SO2+2Na2S+2H2O==3S↓+4NaHSO3，現(xiàn)象是溶液變渾濁；（5）SO2和Cl2、H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl和H2SO4，所以品紅溶液不褪色，反應(yīng)方程式是Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。27、量筒容量瓶溫度計檢查是否漏液②③⑤Cl-Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O0.5mol·L-1100mL容量瓶、膠頭滴管AC【解析】

a.取0.1mL該廢水于管中，加入足量的Ba(NO3)2)溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，則原溶液中含有SO42-；充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中不存在Cl?；b.另取10mL該廢水于管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀為氫氧化鋁，不溶的沉淀為氫氧化鎂，則原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，(4)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟確定使用的儀器，根據(jù)c=nV，通過判斷不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差?！驹斀狻縄.由儀器的結(jié)構(gòu)特點可以看出：A儀器由下往上刻度逐漸增大，可知是量筒；B儀器只有一個刻度線，可知是容量瓶；C儀器由下往上刻度逐漸增大，有零刻度，零刻度以下還有顯示為負值的刻度，可知是溫度計。II．(1)根據(jù)分析可知，該廢水中一定不含有的離子有Cl-，故答案為：Cl-；(2)A→B過程為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3)根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知，n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol-0.035mol=0.005mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，原溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為0.005mol，則原溶液中鋁離子的濃度為：c(Al3+)=0.005mol÷0.01L=0.5mol/L，故答案為：0.5mol?L?1；(4)①實驗室配制100mLmol?L?1的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，配制100mL溶液必須選用規(guī)格為100mL的容量瓶，定容時必須使用膠頭滴管，故答案為：10