高中化學(xué)氮及其化合物性質(zhì)及應(yīng)用

第二章第八節(jié)氮及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用1整理課件四、氮及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化⑴⑵⑶Ag(NH3)2OH⑸⑷⑺⑻⑼⑹⑾⑽⑿⒀⒂⒁強調(diào)：⒂要寫3個方程式！2整理課件考綱定標1.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。2.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。熱點定位3整理課件目錄：一、氮氣二、一氧化氮和二氧化氮的性質(zhì)三、氨的性質(zhì)四、氨氣的實驗室制法五噴泉實驗

六．銨鹽的性質(zhì)七NH4+的檢驗：八、硝酸4整理課件一、氮氣〔N2〕氮的原子結(jié)構(gòu)N+725電子式結(jié)構(gòu)式：N≡N思考：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，N2有哪些重要的物理、化學(xué)性質(zhì)？用途？5整理課件1、氮氣物理性質(zhì)：難溶于水，熔沸點很低，無色無味的氣體。常溫下性質(zhì)__________穩(wěn)定6整理課件結(jié)構(gòu)式：N≡N叁鍵鍵能大化學(xué)性質(zhì)N≡N容易斷開么？2化學(xué)性質(zhì)：常溫下穩(wěn)定用作保護氣高溫或放電條件下才能與氫氣、氧氣和活潑金屬反響1、氮氣7整理課件氮的固定：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的方法

N2+3H22NH3N2+3MgMg3N2N2+O22NO高溫高壓催化劑點燃放電自然固氮N2化合態(tài)氮根瘤菌人工固氮(1)氧化性：(2)復(fù)原性：工業(yè)合成氨、制硝酸應(yīng)用8整理課件氮的氧化物NONO2色、態(tài)、味___色、___味的有毒氣體____色、有______氣味的有毒氣體水溶性____溶于水與____反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)常溫下易被氧氣氧化______①與水反應(yīng)：===____________；②自身化合生成____色的N2O4：_______；③較強氧化性：可使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變____二、一氧化氮和二氧化氮的性質(zhì)無無紅棕刺激性難水2NO22HNO3＋NO無N2O4藍3NO2＋H2O2NO＋O2==2NO2△H﹤09整理課件如何鑒別Br2〔氣〕和NO2？1、通入CCl4中2、通入AgNO3溶液中3、水10整理課件

NO只能用排水法收集，不能用排空氣法收集；NO2只能用向下排空氣法收集，不能用排水法收集。思考:NO和NO2分別用什么方法收集？為什么？11整理課件氮氧化物對大氣的污染(1)來源(2)危害①NO2和SO2是形成酸雨〔PH值小于5.6〕的主要物質(zhì)N2+O2NONO2HNO3(雷雨發(fā)莊稼)②NO是造成光化學(xué)煙霧的主要原因汽車的尾氣12整理課件NH3水溶液是堿，具有堿的通性指示劑酸鹽N-3具有復(fù)原性酸性氧化物氧化復(fù)原性由氨氣的分子式推測它的化學(xué)性質(zhì)及化學(xué)方程式.化學(xué)性質(zhì)：13整理課件NH4＋OH－。三、氨的性質(zhì)無刺激性小極易

1．物理性質(zhì)：____色有_______氣味的氣體，密度比空氣____，易液化，____溶于水(通常1體積水能溶解700體積氨氣)。 2．化學(xué)性質(zhì)(1)與水反響：NH3＋H2O_________＋

水有揮發(fā)性)(2)與酸〔如濃鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸〕反響：得到相應(yīng)的銨鹽。

(氨溶于水所得的溶液叫氨水，呈堿性，密度小于1g·cm－3，氨NH3·H2ONH4Cl(NH4)2SO4NH3＋HCl===________(兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙，可用于兩者檢驗，HNO3與HCI相遇有此現(xiàn)象嗎？)2NH3＋H2SO4===____________(硫銨、肥田粉)；為什么氨氣溶于水制氨水時，要用一倒置的漏斗？請說明原理。14整理課件4NH3＋5O2=====______________(工業(yè)制硝酸)。2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O3Cl2+8NH3==N2+6NH4ClAl3+＋3NH3·H2O=______________________[實驗室制NH3＋HNO3===__________(硝銨、炸藥)；NH3＋CH3COOH===_______________；NH3＋CO2＋H2O===____________(碳銨)。(3)復(fù)原性。〔與氧氣反響〕催化劑△(4)與某些鹽反響?！餐ㄈ脘X鹽溶液〕Al(OH)3]。NH4NO3CH3COONH4NH4HCO34NO＋6H2O15整理課件【考點突破】四、氨氣的實驗室制法1、實驗室制法Ⅰ、⑴裝置圖(如右圖)：⑵反響原理：

⑶裝置類型：固體+固體氣體[與制〔填化學(xué)式〕]⑷收集：。⑸枯燥：用枯燥，不能用枯燥。2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OO2向下排空氣法

堿石灰〔CaO和NaOH的混和物〕濃硫酸、P2O5、無水氯化鈣A。棉花的作用為防止氣體對流，提高收集氨氣的速率和純度。B．氨氣是唯一能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，常用此性質(zhì)檢驗氨氣。C．制取枯燥氨氣也不能用CaCl2作枯燥劑，原因是CaCl2和NH3加合生成CaCl2·8NH3。16整理課件〔6〕尾氣處理①在導(dǎo)管口放一團用浸濕的棉花團吸收多余的氨氣。②用水或稀硫酸吸收多余的氨氣〔注意防倒吸，如右圖〕該裝置可以防倒吸的原因：

水或稀硫酸

由于氨氣極易溶于水，使燒杯中的水沿漏斗上升，但由于漏斗容積比較大，當液面沿漏斗上升時，燒杯中液面在下降，當燒杯中液低于漏斗時，漏斗中的水掉下，從而防止了水的倒吸。17整理課件在實驗室里，常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制取氨氣。反響的化學(xué)方程式為：18整理課件實驗室快速制NH3：〔1〕加熱濃氨水法〔2〕濃氨水加生石灰苛性鈉法NH3?H2O===NH3↑+H2O?CaO濃氨水②CaO與水反響放熱使NH3·H2O分解產(chǎn)生NH3①CaO與水反應(yīng)使氨水中溶劑減少氨水濃度增大，使NH3·H2ONH3+H2O平衡向右移動，產(chǎn)生NH3。19整理課件練習(xí)．下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的選項是 AC20整理課件五噴泉實驗：21整理課件例1、噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強差?！?〕如圖甲為噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿枯燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。以下組合中不可能形成噴泉的是〔〕A、HCl和H2OB、O2和H2OC、NH3和H2OD、CO2和NaOH甲〔2〕如果用圖甲裝置產(chǎn)生噴泉成敗的關(guān)鍵原因是：①裝置必須密閉②儀器必須枯燥③氣體盡量集滿。22整理課件〔4〕比較圖甲和圖乙兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖甲是上部燒瓶內(nèi)氣體壓強；圖乙是下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強〔填增大或減小〕。D減小增大乙〔3〕某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，并設(shè)計了圖乙所示裝置，在錐形瓶中分別參加足量的以下物質(zhì)，反響后可產(chǎn)生噴泉的是〔〕A、Cu與稀硫酸B、NaHCO3與NaOH溶液C、CaCO3與稀硫酸D、NH4HCO3與稀鹽酸甲23整理課件[考點師說]1．噴泉實驗的形成原理(1)形成噴泉的原理：形成噴泉最根本的原因是瓶內(nèi)外存在壓強差。當燒瓶內(nèi)氣體溶于液體或與之反響時，瓶內(nèi)氣體大量減少，壓強降低，外界的大氣壓將液體壓入燒瓶內(nèi)，如此持續(xù)，最后液體將充滿燒瓶。(2)常見噴泉的形成主要有以下兩類：①極易溶于水的氣體(NH3、HCl、SO2等)與水可形成噴泉。②酸性氣體(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)與NaOH(aq)也能形成噴泉。24整理課件六．銨鹽的性質(zhì)〔1〕物理性質(zhì)：白色晶體，易溶于水〔2〕化學(xué)性質(zhì)：①受熱分解：

現(xiàn)象：②與堿反響：

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH3↑+HCl↑固體由試管底部轉(zhuǎn)移至試管上部Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(4)銨鹽受熱都能分解，但不是都產(chǎn)生NH3，如NH4NO3受熱分解生成N2O和H2O。2NH4NO3=2N2+O2+4H2O

25整理課件

七NH4+的檢驗：取少量樣品，與混合于試管中，。將石蕊試紙靠近管口，試紙變藍色，說明樣品中含有NH4+〔或者將蘸有的玻璃棒靠近管口，假設(shè)有白煙產(chǎn)生，說明樣品中含有NH4+〕堿加熱濕潤的紅色濃鹽酸26整理課件[認知無盲區(qū)](3)氨水中有大量的NH3·H2O，但在計算其濃度時，溶質(zhì)仍視為NH3。(4)銨鹽受熱都能分解，但不是都產(chǎn)生NH3，如NH4NO3受熱分解生成N2O和H2O。27整理課件1.純HNO3是

色、易

,有

氣味的液體(1)、物理性質(zhì)

2.與水任意比互溶.在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀；常用濃硝酸質(zhì)量分數(shù)為69％.揮發(fā)刺激性無質(zhì)量分數(shù)為98%以上的硝酸為“發(fā)煙硝酸〞。八、硝酸28整理課件(2)硝酸的化學(xué)性質(zhì)一元強酸，易揮發(fā)，不穩(wěn)定〔分解〕，強氧化性1、見光或受熱分解4HNO3====2H2O+4NO2↑+O2↑△光或硝酸的濃度越大，越容易分解問題久置的濃HNO3為何常顯黃色？濃HNO3通常保存在

中且置于冷暗處，瓶塞不能用棕色試劑瓶橡膠塞29整理課件2、酸的通性①與指示劑作用,②與活潑金屬反響不產(chǎn)生H2，常溫下與不活潑金屬反響〔除Pt、Au外〕。③與堿和堿性氧化物反響：與CuO、FeO的反響〔寫出有關(guān)化學(xué)方程式〕④與鹽反響：與Na2CO3、Na2SO3的反響〔寫出有關(guān)化學(xué)方程式〕

稀硝酸與石蕊試液變紅，不褪色，濃硝酸與石蕊試液變紅，后褪色。30整理課件3、強氧化性3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O31整理課件[認知無盲區(qū)](1)硝酸具有強氧化性，濃硝酸的復(fù)原產(chǎn)物一般是NO2，稀硝酸的復(fù)原產(chǎn)物一般是NO，硝酸的濃度越大，氧化性越強，即濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。(2)硝酸能溶解除Au、Pt以外的所有金屬，金屬與硝酸反響時硝酸的作用是強氧化性和酸性。32整理課件(3)濃硝酸保存在棕色細口瓶中，需用玻璃塞而不用橡膠塞。(5)常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中會發(fā)生“鈍化〞現(xiàn)象，這是因為濃硝酸把其外表氧化成一層薄而致密的氧化膜，阻止了反響的進一步進行，所以，常溫下可以用鋁槽車裝運濃硝酸。33整理課件7．用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅跟濃硝酸反響；②銅跟稀硝酸反響；③銅跟氧氣反響生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反響。試評價哪種方案為最正確方案？34整理課件答案：途徑③效果最正確35整理課件二、金屬與硝酸反響計算題的思維模型1.思維模型

2.計算中的守恒思想的應(yīng)用(1)原子守恒法

(2)得失電子守恒法

(3)離子方程式計算法n〔HNO3〕=硝酸鹽中NO3-的物質(zhì)的量+復(fù)原產(chǎn)物中被復(fù)原的N量金屬失電子數(shù)=作氧化劑的HNO3得電子數(shù)(最常用！)根據(jù)金屬與硝酸反響的離子方程式進行計算36整理課件4．在標準狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反響生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12L，那么混合氣體中NO的體積為()A．112mLB．1008mLC．224mL D．448mL解析：混合氣體的總物質(zhì)的量為1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol,1.92g銅粉的物質(zhì)的量為0.03mol。設(shè)NO的物質(zhì)的量為n1mol，那么NO2的物質(zhì)的量為(0.05－n1)mol，根據(jù)得失電子守恒得3n1＋(0.05－n1)×1＝0.03×2，解得n1＝0.005，V(NO)＝0.005mol×22.4L/mol＝0.112L＝112mL。答案：A37整理課件2．理解實驗室制取NH3的3個原理：①加熱NH4Cl與堿石灰的混合物，②加熱濃氨水，③將濃氨水滴加到CaO或NaOH等固體上。38整理課件[高考源于教材]氨氣的實驗室制備是八大氣體(H2、O2、Cl2、CO2、SO2、NH3、NO、NO2)的典型代表，幾乎每年的高考試題均有所涉及。教材中通過實驗室制取NH3的實驗，說明了實驗室制取NH3的反響原理、裝置特點、收集和檢驗方法，而高考命題那么將這些知識點遷移到實驗原理和裝置的創(chuàng)新中，如利用氨水和生石灰制取氨氣，氨氣的凈化，尾氣的吸收及防倒吸裝置等內(nèi)容。通過挖掘教材氣體制備的內(nèi)涵，可培養(yǎng)考生多角度思考問題的習(xí)慣，注重“發(fā)散〞和“求異〞的思維的培養(yǎng)。39整理課件2．吸收氨氣(或HCl)時要注意防止倒吸可用于吸收氨氣(或HCl)并能防倒吸的常用裝置為：40整理課件NH4ClNH4NO3(NH4)2SO4

NO2HNO3使指示劑變色與堿性氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)酸的通性不穩(wěn)定性強氧化性

C稀HNO3+Cu濃HNO3+Cu鈍化NONO2AI、Fe常溫NH4HCO3N2Mg3N2NH3NONH3?H2ON的單質(zhì)和化合物小結(jié)N2O441整理課件4.某學(xué)生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：〔1〕在試管中注入某紅色