2023年青海省西寧第二十一中學化學高一第一學期期末達標測試試題含解析

2023年青海省西寧第二十一中學化學高一第一學期期末達標測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）A．單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低B．鹵素離子的還原性逐漸增強C．單質(zhì)的氧化性逐漸增強D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強2、下列各組物質(zhì)發(fā)生化學反應時，由于反應物的量不同而生成不同產(chǎn)物的是（）①CO2與NaOH溶液②NaHCO3溶液與鹽酸③Na與氧氣④C與O2⑤AlCl3溶液與氨水A．①②③ B．①④ C．②⑤ D．①③④3、溶液具有導電性是因為其中存在自由移動的離子。向氫氧化鋇溶液中加入下列物質(zhì)至恰好完全反應，溶液導電能力不會發(fā)生明顯變化的是()A．硫酸 B．硫酸銅 C．二氧化碳 D．硫酸鈉4、下列說法正確的是()A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B．在KI—淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含SO42-D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(

)A．1L1mol·L-1的NaOH溶液中含有NA個氧原子B．常溫常壓下,16g氧氣和臭氧(O3)的混合氣體中含有NA個氧原子C．84gNaHCO3在水溶液電離出的離子總數(shù)為3NA個D．標準狀況下,11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個6、生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應的化學方程式為：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關(guān)于該反應說法正確的是A．若將反應后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO3、BaSO4B．b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗出其中H+和SO42—C．為檢驗反應的另一種生成物，試管c中應加入的試劑為NaOH溶液D．b中所得到的硫酸的質(zhì)量分數(shù)為29.5%7、下列為防止產(chǎn)生霧霾的措施中不可行的是A．停止冬季供暖，減少有害物質(zhì)排放B．對鍋爐和汽車等產(chǎn)生的有害氣體和煙塵等進行處理C．退耕還林，改善生態(tài)環(huán)境D．尋找新能源，減少化石燃料的使用8、已知2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O，若從溴水中把溴萃取出來，可選用的萃取劑是（）A．食鹽飽和溶液 B．無水酒精 C．四氯化碳 D．氫氧化鈉溶液9、將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))，下列說法正確是（）A．Oa段反應的離子方程式只有：

H++=H2O+CO2↑B．O點溶液中所含溶質(zhì)為NaHCO3、Na2CO3C．b點產(chǎn)生CO2的體積為44.8LD．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L10、實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（）A．①是氨氣發(fā)生裝置 B．②是氨氣吸收裝置C．③是氨氣發(fā)生裝置 D．④是氨氣收集裝置11、實驗室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是()A．950mL,111.2g B．500mL,117gC．1000mL,117g D．任意規(guī)格，111.2g12、關(guān)于物質(zhì)溶于水的說法不正確的是：A．溶于水而導電的化合物可以是共價化合物B．在不飽和溶液中不存在溶解平衡狀態(tài)C．氫氧化鈉溶于水的過程中存在水合過程，這是一個化學過程D．氯化銨溶解過程中溶解吸收的熱量大于結(jié)晶放出的熱量13、下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是（）①Ag++Cl-=AgCl↓②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O③CO32-+2H+=CO2↑+H2O④Fe+Cu2+=Fe2++CuA．①③ B．②④ C．②③ D．沒有14、下列說法正確的是A．硅酸可由二氧化硅與水反應制得B．Na2SiO3是硅酸鹽，但不能溶于水C．硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體D．硅是制造光導纖維的材料15、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應關(guān)系的是A．CaO能與水反應，可用作食品干燥劑B．ClO2具有較強的氧化性，可作為自來水的消毒劑C．NaHCO3能與堿反應，因此食品工業(yè)用小蘇打做焙制糕點的膨松劑D．還原鐵粉具有較大的表面積和較強的化學活性，可用作富脂類食品的脫氧劑16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A．32gS8中S數(shù)目為NAB．71g氯氣通入足量的NaOH溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．100mL濃度為0.1mol/L的明礬溶液中，SO42-數(shù)目為0.02NAD．11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和一定為NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖中A～H均為中學化學中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業(yè)反應，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應中生成的水已略去)。請回答以下問題：（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。（2）工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。（3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（4）F在溶液中的電離方程式為_________。（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。18、下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，、均為常見的金屬單質(zhì)；A、在冷的的濃溶液中均會發(fā)生鈍化；為淡黃色的非金屬單質(zhì)。為紅棕色固體氧化物，為常見無色液體。焰色為黃色，且能使酚酞變紅（部分反應條件、反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物略去）。（1）的化學式為______。（2）與反應的化學方程式為_____。（3）與氯氣反應的離子方程式為_____。（4）與氨水反應的化學方程式為_______。（5）與反應的離子方程式為________。（6）檢驗“黃色溶液”中陽離子的方案：________________________________________。19、氯是非常重要的非金屬元素，某化學活動社團為了探究氯氣的制法、性質(zhì)和用途，設(shè)計了如下實驗裝置。請按要求回答：(1)儀器A的名稱為____________；B中飽和食鹽水的作用是_________________。(2)請寫出二氧化錳與濃鹽酸反應的化學方程式__________________________。(3)廣口瓶C、E中的有色布條褪色的是_____（填“C”或“E”）。(4)裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是（________）A．Ca(OH)2B．Ca(ClO)2C．CaCl2D．Ca(ClO)2和CaCl2(5)燒杯G的作用是處理尾氣。請寫出G中反應的離子方程式_________________。(6)將Ⅰ中的反應產(chǎn)物溶于水配成溶液，請設(shè)計簡單的實驗方案證明該溶液中主要陽離子的存在：______________________________________。20、某學習小組利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去。）（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________________。（2）裝置E中的現(xiàn)象是_____________________________________。（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾，簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法：_____________________________________。（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計流程如下：①步驟Ⅰ中通入Cl2發(fā)生反應的離子方程式______________________________。②步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：_________________。21、為探索工業(yè)中含有鋁、鐵、銅的合金廢料的再利用，某同學設(shè)計了如下回收方案：操作的名稱是___________，濾渣B含有_______________________（填化學式）。合金廢料與NaOH溶液反應的化學方程式：____________________________________；反應的離子方程式是___________________________________；若要從濾液D中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作是_____________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有_________________（填序號）。A．漏斗坩堝燒杯玻璃棒試劑Y應該是一種____________（填“氧化劑”或“還原劑”），它不可能是______（填序號）。A．H2O2B．H2C．O2D．Fe

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】鹵族元素隨著原子序數(shù)的遞增，其性質(zhì)呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，由于相對分子質(zhì)量的增大，單質(zhì)的熔沸點逐漸升高，常溫下F2、Cl2為氣態(tài)，Br2為液態(tài)，碘為固態(tài)，選項A錯誤；單質(zhì)的氧化性逐漸減弱選項C錯誤，對應的鹵離子的還原性逐漸增強，選項B正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，選項D錯誤，它們水溶液的酸性卻逐漸增強(在相同條件下)。答案選B。2、B【解析】

①CO2與NaOH溶液反應時若二氧化碳少量生成碳酸鈉，若二氧化碳過量則生成碳酸氫鈉，故①符合題意；②NaHCO3溶液與鹽酸反應，無論用量多少都是生成二氧化碳、水和氯化鈉，故②不符合題意；③Na與氧氣在加熱條件下生成過氧化鈉，常溫條件下生成氧化鈉，反應條件不同產(chǎn)物不同，與反應物的用量無關(guān)，故③不符合題意；④C與O2反應時，若氧氣過量則生成CO2，若氧氣不足則生成CO，故④符合題意；⑤氨水為弱堿不能和氫氧化鋁反應，AlCl3溶液與氨水反應無論用量多少都生成氯化銨和氫氧化鋁，故⑤不符合題意；故答案為B。3、D【解析】

溶液導電的原因是其中存在能自由移動的離子，通過化學反應前后離子的變化情況分析，只要是反應后使溶液離子濃度明顯減小則溶液的導電性就會明顯減弱，若離子濃度沒有明顯減少則導電性不會發(fā)生明顯改變，據(jù)此分析即可?！驹斀狻緼、硫酸和氫氧化鋇溶液恰好反應會生成硫酸鋇和水，水難電離，硫酸鋇難溶，故溶液的導電能力會明顯下降，故A錯誤；B、硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液恰好反應會生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇，氫氧化銅和硫酸鋇均是難溶性物質(zhì)，故溶液的導電能力會明顯下降，故B錯誤；C、二氧化碳和氫氧化鋇溶液恰好反應時會生成碳酸鋇和水，水難電離，硫酸鋇難溶，故溶液的導電能力會明顯下降，故C錯誤；D、硫酸鈉和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，硫酸鋇難溶，但是氫氧化鈉易電離，故溶液的導電能力不會明顯下降，故D正確。故答案選D。4、A【解析】

A．濃硝酸在光照條件下分解生成NO2，NO2溶于濃硝酸中使?jié)庀跛岢庶S色，故A正確；B．Cl2氧化I－生成I2，淀粉遇I2變藍色，故B錯誤；C．溶液中若存在Ag＋或、，加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，溶液中也會有白色沉淀生成，應先加入鹽酸，然后加入氯化鋇溶液，若溶液中有白色沉淀生成，則說明溶液中含有硫酸根離子，故C錯誤；D．銅與濃硫酸在常溫下不發(fā)生反應，在加熱條件下會發(fā)生反應，故D錯誤；故答案為：A。【點睛】向某溶液中加入鹽酸酸化的，溶液中含有、Ag+時，溶液中會生成白色沉淀，同時還需要注意，若溶液中含有時，、會被硝酸氧化而生成，與Ba2+會發(fā)生反應而生成白色沉淀，但同時也有氣體產(chǎn)生。5、B【解析】

A、氫氧化鈉溶液中除了氫氧化鈉，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數(shù)多于0.1NA個，選項A錯誤；B、氧氣和臭氧是同素異形體，質(zhì)量相同的氧氣和臭氧含有的原子個數(shù)相等，所以把混合氣體當做氧氣或臭氧都行，原子個數(shù)不變，16g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量是1mol，所以含有NA個氧原子，選項B正確；C、84gNaHCO3為1mol，而1mol碳酸氫鈉只能完全電離為鈉離子和碳酸氫根，而碳酸氫根的電離程度很小，故溶于溶液中的離子的個數(shù)小于3NA個，選項C錯誤；D、氦氣是單原子構(gòu)成的，標準狀況下11.2L氦氣所含的原子數(shù)應該是0.5NA，選項D錯誤；答案選B。6、D【解析】

A中SO2氣體通入BaCl2溶液中，不會產(chǎn)生BaSO3沉淀；B中紫色石蕊試液不能檢驗出SO42—；C中NaOH溶液為尾氣處理，吸收SO2，可用酸性高錳酸鉀溶液或品紅檢驗SO2；D.根據(jù)方程式可知，生成1mol三氧化硫的同時，還生成14mol的水，所以冷卻后，生成1mol硫酸，剩余13mol水，因此硫酸的質(zhì)量分數(shù)是，答案選D。7、A【解析】

A．停止冬季供暖，雖然減少有害物質(zhì)排放，但不符合客觀實際，A錯誤；B．對鍋爐和汽車等產(chǎn)生的有害氣體和煙塵等進行處理可以減少霧霾的產(chǎn)生，B正確；C．退耕還林，改善生態(tài)環(huán)境有利于節(jié)能減排，可以防止霧霾的產(chǎn)生，C正確；D．尋找新能源，減少化石燃料的使用，有利于節(jié)約能源，且可以減少霧霾的生成，D正確；答案選A。8、C【解析】

A.食鹽飽和溶液與溴水互溶，不可以，A錯誤；B.無水酒精與溴水互溶，不可以，B錯誤；C.四氯化碳與水互不相溶，與溴水互不反應，溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度遠遠大于在水中溶解度，C正確；D.2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O，D錯誤；答案：C。9、D【解析】

A．Na2CO3與鹽酸的反應是分步進行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，HCl與Na2CO3、NaHCO3都按1：1反應，由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量小于從反應到開始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl，故溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，則Oa段反應的離子方程式有：H++OH-=H2O，

H++=H2O+CO2↑，A錯誤；B．Na2CO3與鹽酸的反應分步進行：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，HCl與Na2CO3、NaHCO3都按1：1反應，由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量小于從反應到開始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl，故溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，B錯誤；C．缺少反應條件，不能判斷氣體的體積大小，C錯誤；D．加入5molHCl生成二氧化碳體積達到最大值，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n(NaCl)=n(HCl)，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)，故n(NaOH)=n(HCl)=5mol，由于溶液的體積是2L，則c(NaOH)==2.5mol/L，D正確；故答案是D。10、C【解析】

A.NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，氣體進入干燥管的機會不多，故A錯誤；B.常溫下，1體積水能溶解700體積氨氣，氨氣極易溶于水，按照裝置圖水會發(fā)生倒吸，故B錯誤；C.向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時放出大量的熱，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，故C正確；D.NH3的密度比空氣小，應采用向下排空氣法，故D錯誤；故答案選C。11、C【解析】

實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，則n(NaCl)=1L×2mol·L－1=2mol，m(NaCl)=2mol×58.5g=117g；選C，故答案為：C?！军c睛】在實驗室中，容量瓶的規(guī)格一般為：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL。12、D【解析】

A項，氯化氫是共價化合物，氯化氫溶于水，電離出氫離子和氯離子，可以導電，故A項正確；B項，溶解平衡狀態(tài)必須存在于飽和的溶液或過飽和溶液中，不飽和溶液中無法建立溶解平衡，故B項正確；C項，氫氧化鈉溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，在溶液中離子又會和水分子結(jié)合成水合離子，是一個化學過程，故C項正確。D項，氯化銨溶解過程，是擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，故D項錯誤；故答案選D?！军c睛】物質(zhì)溶于水分為兩個過程：構(gòu)成物質(zhì)的微粒向水中擴散的過程，這一過程需吸熱，構(gòu)成物質(zhì)的微粒與水分子形成水和分子的過程，這一過程需放熱，如果吸熱大于放熱則溶于水表現(xiàn)為吸熱，如果吸熱小于放熱則溶于水表現(xiàn)為放熱，如果吸熱等于放熱則表現(xiàn)為溶于水溫度不變。13、D【解析】

①Ag++Cl-=AgCl↓可以表示HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，也可以表示可溶性金屬氯化物與AgNO3溶液的反應，如NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，所以可以表示多個反應，①不符合題意；②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O可以表示Ba(OH)2與H2SO4的反應，也可以表示Ba(OH)2與NaHSO4混合時溶液顯中性時的反應，所以可以表示多個反應，②不符合題意；③CO32-+2H+=CO2↑+H2O可以表示可溶性碳酸鹽與強酸反應產(chǎn)生CO2、H2O、可溶性鹽，表示所有同一類型的反應，③不符合題意；④Fe+Cu2+=Fe2++Cu可以表示可溶性銅鹽與Fe發(fā)生置換反應產(chǎn)生Cu單質(zhì)與可溶性亞鐵鹽，表示所有同一類型的反應，④不符合題意；綜上所述可知，沒有任何一個離子反應符合題目要求，故合理選項是D。14、C【解析】

根據(jù)硅、二氧化硅即鈷酸鹽的性質(zhì)與用途分析作答?！驹斀狻緼.二氧化硅不溶于水，不能直接與水反應制備硅酸，故A項錯誤；B.Na2SiO3是硅酸鹽，可溶于水，其水溶液俗稱水玻璃，故B項錯誤；C.硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，故C項正確；D.二氧化硅對光具有全反射作用，是制造光導纖維的材料，故D項錯誤；答案選C?！军c睛】本題側(cè)重考查硅及其化合物的性質(zhì)與用途，其中D項是?？键c，也是學生易混知識點。各自的用途分別是：1、硅單質(zhì)常用于太陽能電池、半導體材料與計算機芯片等；2、二氧化硅是石英、水晶、瑪瑙及光導纖維的成分；3、硅酸鹽常用于玻璃、水泥和陶瓷等，學生要理清這些物質(zhì)的性質(zhì)與用途，不可混為一談。15、C【解析】

A.CaO具有吸水能力，可作食品干燥劑，A正確；B.ClO2具有較強的氧化性，且還原產(chǎn)物對人體無害，可作自來水消毒劑，B正確；C.NaHCO3能與酸反應，產(chǎn)生二氧化碳氣體，食品工業(yè)可用小蘇打焙制糕點，C錯誤；D.還原鐵粉具有較大的表面積和較強的吸氧能力，可用作富脂食品的脫氧劑，D正確；故選C。16、D【解析】

A、n(S8)==mol，故n(S)=8×mol=1mol，即S原子有NA個，A正確；B、n(Cl2)==1mol，根據(jù)反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，1molCl2和足量的NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移電子1mol，即轉(zhuǎn)移NA個電子，B正確；C、n[KAl(SO4)2]=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故n(SO42-)=0.02mol，則SO42-有0.02NA個，C正確；D、題中為指明是否為標況，故無法計算Cl2的物質(zhì)的量，D錯誤；故選D。【點睛】凡是需要用到體積來計算氣體的物質(zhì)的量的，只要題中沒有說明在標況下，都不能使用Vm=22.4L/mol，故無法計算氣體的物質(zhì)的量。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO2CaCl2HClOO22Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOHCl===H＋＋Cl－①⑤【解析】

A為黃綠色氣體，應為Cl2，與石灰乳反應得到C，C能與氣體B反應得到E，而E與石灰水反應也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2，G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2，據(jù)此分析。【詳解】A為黃綠色氣體，應為Cl2，與石灰乳反應得到C，C能與氣體B反應得到E，而E與石灰水反應也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2，G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2。（1）B是CO2，D是CaCl2，G是HClO，H是O2；（2）工業(yè)上常利用反應①氯氣與石灰乳反應制取漂白粉，該反應的化學方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；（3）A為氯元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（4）F為HCl，在溶液中的電離方程式為HCl=H＋＋Cl－；（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O氯元素化合價由0價變?yōu)?1價和-1價、⑤2HClO2HCl+O2↑。18、SO22Al+Fe2O1===Al2O1+2Fe2Fe2++Cl2===2Fe1++2Cl-Al2(SO4)1+6NH1?H2O===2Al(OH)1↓+1(NH4)2SO4Al2O1+2OH-===2AlO2-+H2O取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽離子為Fe1+；【解析】

A、C均為常見的金屬單質(zhì)，A、C在冷的H的濃溶液中均會發(fā)生鈍化，則A、C為Fe、Al，H可能為濃硫酸或濃硝酸，A、B之間的反應為鋁熱反應，由于B為紅色固體氧化物，則B為Fe2O1，A為Al，C為Fe，D為A12O1．E為固體非金屬單質(zhì)，連續(xù)氧化得到G，G與常見無色液體X反應得到H，則E為S，F(xiàn)為SO2，G為SO1，H為H2SO4，X為H2O，I為FeSO4；L焰色為黃色，且能使酚酞變紅，且能與Al2O1反應，則L為NaOH，與Al2O1反應生成J為NaAlO2，A12O1與硫酸反應生成K為Al2(SO4)1，則M為Al(OH)1，據(jù)此解答。【詳解】(1)由以上分析可知，F(xiàn)的化學式為SO2，故答案為：SO2；

(2)A與B反應是Al與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵與氧化鋁，反應的化學方程式為：2Al+Fe2O1Al2O1+2Fe，故答案為：2Al+Fe2O1Al2O1+2Fe；

(1)Fe2+具有還原性，與具有強氧化性的Cl2反應生成Fe1+，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe1++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe1++2Cl-；

(4)K為Al2(SO4)1，與足量的氨水反應的離子方程式為：Al1++1NH1?H2O=Al(OH)1↓+1NH4+，故答案為：Al1++1NH1?H2O=Al(OH)1↓+1NH4+；

(5)D與L的反應為Al2O1和NaOH的反應，生成NaAlO2和水，反應的化學反應的離子方程式為：Al2O1+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O1+2OH-=2AlO2-+H2O．(6)黃色溶液中陽離子為Fe1+，其檢驗方法為：取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽離子為Fe1+；【點睛】此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，要分析題目所給的條件，抓住解題突破口，直接得出結(jié)論，然后用順向或逆向或兩邊向中間推斷，逐一導出其他結(jié)論。19、分液漏斗吸收Cl2中混有的HClMnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑CBCl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O取少量該溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則證明原溶液中存在Fe3+或取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液，若出現(xiàn)紅褐色沉淀，則證明原溶液中存在Fe3+。（或其他合理答案）【解析】

(1)儀器A的名稱為分液漏斗；制得的Cl2中混有濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體和水蒸氣，B中飽和食鹽水可溶解HCl。(2)二氧化錳與濃鹽酸反應生成二氯化錳、氯氣和水。(3)氯氣本身沒有漂白性，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但不能使干燥的有色布條褪色。(4)裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈉。(5)在燒杯G中，氯氣與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。(6)Ⅰ中的反應產(chǎn)物為氯化鐵，溶于水配成溶液，應使用KSCN溶液檢驗Fe3+的存在?！驹斀狻?1)儀器A的名稱為分液漏斗；制得的Cl2中混有濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體和水蒸氣，B中飽和食鹽水的作用是吸收Cl2中混有的HCl。答案為：分液漏斗；吸收Cl2中混有的HCl；(2)二氧化錳與濃鹽酸反應生成二氯化錳、氯氣和水，化學方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)氯氣本身沒有漂白性，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但不能使干燥的有色布條褪色，所以廣口瓶C、E中的有色布條褪色的是C。答案為：C；(4)裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈉，故選B。答案為：B；(5)在燒杯G中，氯氣與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O。答案為：Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O；(6)Ⅰ中的反應產(chǎn)物為氯化鐵，溶于水配成溶液，檢驗Fe3+時，應取少量滴加KSCN溶液，通過溶液是否變紅，確定Fe3+是否存在。答案為：取少量該溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則證明原溶液中存在Fe3+(或取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液，若出現(xiàn)紅褐色沉淀，則證明原溶液中存在Fe3+)（或其他合理答案）?！军c睛】檢驗Fe3+時，使用KSCN溶液，F(xiàn)e2+的存在不會對Fe3+的檢驗產(chǎn)生干擾，但若檢驗Fe3+、Fe2+混合溶液中的Fe2+，則Fe3+的存在會對Fe2+的檢驗產(chǎn)生干擾，所以不能使用檢驗Fe2+的方法(先加KSCN溶液，后通Cl2)，而應使用KMnO4酸性溶液。20、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2黑色固體變紅，右端管壁有水珠取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否出現(xiàn)血紅色Cl2+2Fe2+==2Cl-+2Fe3+加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾【解析】

根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)書寫化學方程式；根據(jù)實驗原理及裝置分析實驗現(xiàn)象；根據(jù)鐵離子的檢驗原理分析解答；根據(jù)溶液中溶質(zhì)的性質(zhì)分析物質(zhì)分離提純的操作方法?！驹斀狻浚?）裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（2）裝置B鐵與水蒸氣反應生成的氫氣，經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E，氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應