2023年山東省泰安市東平縣化學(xué)高一第一學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題含解析

2023年山東省泰安市東平縣化學(xué)高一第一學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法正確的是()A．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B(yǎng)．太陽能電極板的主要材料是高純度的硅單質(zhì)C．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%2、下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵B．圖2：證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱C．圖3：驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性D．圖4：驗證酸性強弱H2SO4>H2CO3>H2SiO33、取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列關(guān)于該實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（）A．金屬先熔化 B．燃燒后生成白色固體C．燃燒后生成淡黃色固體 D．燃燒時火焰為黃色4、金屬鈉著火時，可以滅火的物質(zhì)是（）A．水B．砂子C．煤油D．二氧化碳5、查閱以下有關(guān)焊錫(錫和鉛)和武德合金(鉛、鉍、錫、鎘)組成的合金熔點數(shù)據(jù)，你能得出的結(jié)論是()純金屬合金鉛鎘鉍錫焊錫合金伍德合金熔點32732127123118770A．焊錫的熔點比錫和鉛的熔點低B．焊錫的熔點比錫和鎘的熔點低C．焊錫的熔點比錫和鉍熔點低D．焊錫的熔點比鉛、鎘、鉍和錫的熔點都低6、下列解釋實驗過程或事實的方程式不正確的是A．熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2OB．工業(yè)上用石灰乳和氯氣反應(yīng)制取漂白粉2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2OC．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護層3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2D．濃硝酸保存在棕色試劑瓶里，放置在陰涼處4HNO3(濃)4NO2↑＋O2↑＋2H2O7、下列說法中，正確的是A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運動B．門捷列夫提出的元素周期律為發(fā)現(xiàn)新元素、尋找新材料提供了新思路C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同D．微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定8、在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是()A．K＋Cu2＋ B．Na＋Cl－C．Al3＋Cl－Mg2＋ D．H＋Ba2＋9、某MgCl2溶液的密度為1.18g/cm3，其中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1％。300mL該溶液中含Cl-的物質(zhì)的量約等于A．0.63mol B．0.75mol C．1.26mol D．1.5mol10、下列說法錯誤的是A．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體B．由礦鹽(主要成分是NaCl,還含有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子)生產(chǎn)食鹽,除去SO42-最合適的試劑是BaCl2C．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液D．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液11、下列說法正確的是①有一種元素被氧化肯定有另一種元素被還原②陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性③在K、Fe2+、S2-、Na+中只有1種粒子不具有還原性④由X變?yōu)閄2+的反應(yīng)是氧化反應(yīng)⑤金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑⑥非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑A．②⑤⑥ B．③④⑤ C．①③⑥ D．①④⑥12、已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀產(chǎn)生D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為加熱、使用催化劑13、(CN)2、(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素。它們陰離子的還原性強弱為Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。下列有關(guān)反應(yīng)的敘述中不正確的是A．Cl2通入NaCN溶液中有(CN)2生成B．(CN)2在堿液中能生成CN－和CNO－C．NaBr和KSCN的混合液中加入足量的(CN)2，有Br2和(SCN)2生成D．在化學(xué)反應(yīng)中，(CN)2、(SCN)2可作氧化劑14、有氯化鈉、氯化鐵、氯化亞鐵、氯化鎂、氯化鋁五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是()A．鹽酸B．燒堿溶液C．氨水D．硫氰化鉀溶液15、“綠色化學(xué)實驗”進課堂，某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計了如圖所示裝置與操作以替代相關(guān)的課本實驗操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。以下敘述錯誤的是()A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，并生成大量白煙B．管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C．管右端浸有淀粉KI溶液的棉球顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收D．實驗過程中氯元素原子并不都是被還原16、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向硫酸銅溶液中加入鐵片：3Cu2++2Fe=2Fe3++3CuB．石灰石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2OC．碳酸氫銨與足量熱的NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-NH3↑+H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+SO32-+H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：(1)I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式B_________；沉淀D__________；溶液E__________。(3)寫出①、②、③、④四個反應(yīng)方程式或離子方程式：①___________________________________；②___________________________________；③___________________________________；④___________________________________。18、如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）各物質(zhì)的化學(xué)式為A．__，B．__，C．__，D．___，E.___。（2）各步反應(yīng)的化學(xué)方程式為A→C：___，D→C：___，B→E：___，E→C：_____。19、某同學(xué)欲配制450mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，請回答下列問題：（1）準(zhǔn)確稱取氫氧化鈉的質(zhì)量為_______。（2）在配制過程中，不會用到的實驗儀器是____(填字母)。除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器是________。A．500mL容量瓶B．托盤天平C．圓底燒瓶D．燒杯E．玻璃棒F．錐形瓶（3）配制氫氧化鈉溶液時，下列操作可能會使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是________。A．所用NaOH固體已潮解B．容量瓶底有少量蒸餾水C．轉(zhuǎn)移溶液過程中有少量液體濺出D．定容時俯視讀數(shù)E．定容搖勻后，液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線20、某研究型學(xué)習(xí)小組在老師指導(dǎo)下利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)情況，其中A、F分別為氨氣和氯氣的制取發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置。請回答下列有關(guān)問題：(1)實驗室收集制備得到的氨氣常用的方法是________________。(2)請為B處虛線框內(nèi)選擇可能合適的裝置以及相應(yīng)的試劑名稱__________（填序號）。①球形干燥管裝堿石灰②洗氣瓶裝濃硫酸③球形干燥管裝氯化鈣④球形干燥管裝氫氧化鈉(3)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________。若一定體積的濃鹽酸中含有4molHCl溶質(zhì)，則加熱條件下與足量二氧化錳充分反應(yīng)后，最終得到的氯氣物質(zhì)的量_______lmol(填＞、＜或＝)。(4)置D的作用是________________________，裝置E的作用是除去HCl，使用飽和食鹽水而不直接用蒸餾水的原因是__________________________________________________。(5)氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)如Cl2相似,請寫出(CN)2與適量KOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________。21、某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。（1）實驗室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗液體未流下，你認(rèn)為原因可能是________________________________________________________（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O請指出該反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)：_________________________________________________________________；（3）①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：________________________，D：____________________________。②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：_______________________，D：____________________________。（4）另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_____________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分，水會導(dǎo)致產(chǎn)生導(dǎo)電，從而易產(chǎn)生觸電危險，A項錯誤；B.單質(zhì)硅做太陽能電池板，能直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，B項正確；C.碳酸鋇能與胃酸反應(yīng)，引起中毒，故用于胃腸X射線造影檢查的是硫酸鋇，C項錯誤；D.乙醇濃度過大，使細(xì)胞壁脫水形成一層膜阻止進一步滲入，醫(yī)用酒精的濃度為75%，D項錯誤。答案選B。2、C【解析】A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易空氣被氧化。圖1通H2把試管中的氫氧化鈉溶液壓入裝鐵和硫酸反應(yīng)的裝置中，起到了隔絕空氣的作用，故A正確；B.圖2：過氧化鈉滴水后，脫脂棉燃燒了，說明過氧化鈉和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B能證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱。故B正確；C.圖3：驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性實驗，應(yīng)該是碳酸氫鈉在里邊小試管，碳酸鈉裝在大試管里；故C錯；D.圖4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3證明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3故D正確。3、B【解析】

A項、由于鈉的熔點較低，在燃燒匙里加熱時會先熔化，故A正確；B項、鈉在空氣中放置生成白色固體氧化鈉，鈉在燃燒匙里加熱，燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，故B錯誤；C項、鈉在燃燒匙里加熱，燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，故C正確；D項、鈉燃燒時，先受熱熔化成閃亮的小球，然后燃燒，燃燒時火焰為黃色，故Ｄ正確；故選Ｂ?！军c睛】鈉在空氣中放置生成白色固體氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉是解答關(guān)鍵，也是易錯點。4、B【解析】試題分析：金屬鈉是一種活潑金屬，用來滅火的物質(zhì)和金屬鈉以及鈉燃燒后的產(chǎn)物過氧化鈉之間不能反應(yīng)。A、金屬鈉和水之間能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣能燃燒，不能用水滅火，故A錯誤；B、沙子不易燃，能將金屬鈉和空氣隔離，起到滅火的作用，故B正確；C、煤油是可燃物，不能用來滅火，C不正確；D、二氧化碳能與鈉燃燒后的產(chǎn)物過氧化鈉產(chǎn)生氧氣，氧氣能助燃，故D不正確，答案選B?？键c：考查金屬鈉著火時滅火物質(zhì)的選擇點評：熟練掌握燃燒的條件及滅火的原理和各種方法的使用條件，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷，有利于培養(yǎng)學(xué)生的安全意識和靈活應(yīng)變能力。5、A【解析】

合金的熔點比組成它的金屬熔點要低，故焊錫(錫和鉛)的熔點比錫和鉛的熔點低。故答案選A。6、B【解析】

A．普通石英坩堝的主要成分為二氧化硅，其可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，A項正確；B．工業(yè)制漂白粉，用的是石灰乳，在書寫離子方程式時不能拆分，B項錯誤；C．鐵可以與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵以及氫氣，C項正確；D．濃硝酸由于見光易分解所以保存在棕色試劑瓶中，由于分解后會生成NO2，所以濃硝酸一般會有棕色，D項正確；答案選B?！军c睛】在進行離子方程式正誤判斷時，首先觀察離子方程式是否滿足基本的守恒關(guān)系，然后檢查離子方程式中物質(zhì)的拆分是否符合要求，最后檢查離子方程式是否符合實際以及化學(xué)計量系數(shù)是否正確。7、B【解析】

A、在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)活動，選項A錯誤；B、門捷列夫提出的元素周期律為發(fā)現(xiàn)新元素、尋找新材料提供了新思路，選項B正確；C、兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)不一定相同，例如Na＋和F－，選項C正確；D、稀有氣體氦，最外層2個電子，也很穩(wěn)定，選項D錯誤。答案選B。8、C【解析】

A.溶液中因含有Cu2＋顯藍(lán)色,故A錯誤；B.在酸性條件下與H＋反應(yīng)生成CO2和H2O，不能大量共存，故B錯誤；C.離子之間不反應(yīng)，也不與H＋反應(yīng)，能夠大量共存，且溶液為無色，故C正確；D.Ba2＋和反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故答案選：C?！军c睛】無色透明溶液中不能含有鐵離子，銅離子，亞鐵離子，高錳酸根離子，透明溶液不等于無色溶液。9、D【解析】

先根據(jù)鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進而根據(jù)計算氯化鎂的物質(zhì)的量濃度，求出氯離子的物質(zhì)的量濃度，最后求出Cl-的物質(zhì)的量?！驹斀狻恐蠱g元素的質(zhì)量與Cl元素的質(zhì)量之比為24:71,鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,則氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量濃度為,，故答案選D。10、D【解析】

A、NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不易分解，因此可以通過加熱的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，故A說法正確；B除去SO42－，一般用Ba2＋，由于除雜不能引入新的雜質(zhì)，因此所加最合適的試劑為BaCl2溶液，故B說法正確；C、純堿為Na2CO3，其水溶液顯堿性，食鹽的成分是NaCl，其水溶液顯中性，滴入酚酞試劑，純堿溶液顯紅色，食鹽水無色，可以鑒別，故C說法正確；D、焰色反應(yīng)只能鑒別出該物質(zhì)中含有某元素，具體存在形式，焰色反應(yīng)無法鑒別，因此某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液中存在鈉元素，但不一定是鈉鹽溶液，故D說法錯誤。答案選D。11、B【解析】

①氧化還原反應(yīng)中，可能同種元素既被氧化也被還原，如氯氣與水的反應(yīng)中，Cl元素既被氧化也被還原，故①錯誤；②陽離子或陰離子可能既有氧化性也有還原性，如亞鐵離子、亞硫酸根離子等，故②錯誤；③處于較低價態(tài)的微粒具有還原性，則只有Na+不具有還原性，故③正確；④X變?yōu)閄2+的反應(yīng)，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故④正確；⑤金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，只作還原劑，故⑤正確；⑥非金屬單質(zhì)既可作氧化劑也可作還原劑，如氯氣與NaOH的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故⑥錯誤；答案選B。12、D【解析】

X為常見酸，其濃溶液能使蔗糖變黑，說明X為H2SO4，D和水反應(yīng)生成H2SO4，則D為SO3，B為SO2?！驹斀狻緼、蔗糖變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故錯誤；B、濃硫酸和鐵在常溫下，發(fā)生鈍化反應(yīng)，產(chǎn)生一層致密氧化物薄膜，阻礙反應(yīng)的進行，故錯誤；C、C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，C為CO2，與少量澄清石灰水反應(yīng)，生成Ca(HCO3)2，沒有沉淀產(chǎn)生，故錯誤；D、SO2→SO3需要催化劑和加熱才能實現(xiàn)，故正確。故選D。13、C【解析】

根據(jù)陰離子的還原性強弱順序Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－，可以推知氧化性順序是：Cl2＞Br2＞(CN)2＞(SCN)2＞I2；則A、因為Cl2的氧化性強于(CN)2，Cl2通入NaCN溶液中有(CN)2生成，故A正確；B、因為Cl2在堿液中能生成Cl-和ClO-，(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與氯氣很相似，所以(CN)2在堿液中能生成CN-和CNO-，故B正確；C、根據(jù)氧化性順序Br2＞(CN)2＞(SCN)2，NaBr和KSCN的混合液中加入足量的(CN)2，只有(SCN)2生成，故C錯誤；D、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中常做氧化劑，(CN)2、(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)與氯氣很相似，所以(CN)2、(SCN)2可作氧化劑，故D正確。故答案選C?！军c睛】本題考查擬鹵素知識、氧化還原反應(yīng)、離子方程式的書寫等，需要學(xué)生對已知信息應(yīng)用進行提取和利用，注意把握題中信息，“擬鹵素”與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似。14、B【解析】

五種溶液含有的陽離子各不相同，但都是氯化物，因而KSCN溶液不能達(dá)到目的，且鹽酸與五種氯化物都不反應(yīng)，利用金屬氫氧化物的溶解性及顏色來鑒別，因又涉及到Al3+和Mg2+的鑒別，因此必需選強堿，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．加入鹽酸，與五種物質(zhì)都不反應(yīng)，不能鑒別，A錯誤；B．加入NaOH溶液，氯化鈉不反應(yīng)，F(xiàn)eCl3生成紅褐色沉淀，F(xiàn)eCl2生成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，B正確；C．加入氨水，不能鑒別MgCl2、AlCl3，C錯誤；D．加入KSCN只能鑒別FeCl3，不能鑒別其它物質(zhì)，D錯誤。答案選B。15、A【解析】

A．鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰，反應(yīng)生成NaCl，反應(yīng)時有大量白煙，故A錯誤；B．氯氣有毒，不能排放到空氣中，氯氣易與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收，故B正確；C．氯氣有強氧化性，能與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成碘，當(dāng)浸有淀粉KI溶液的棉球未變色，表明氯氣已被堿液完全吸收，故C正確；D．Cl2溶于NaOH生成NaClO和NaCl，氯元素既被氧化，又被還原，故D正確；故答案為A?！军c睛】考查鈉和氯氣的性質(zhì)，氯氣性質(zhì)活潑，易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應(yīng)生成NaCl，火焰呈黃色，氯氣易與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收，氯氣具有強氧化性，與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)，選項A是易錯點，錯誤判斷鈉在氯氣中燃燒的火焰顏色。16、B【解析】

A.鐵片插入到硫酸銅溶液中，反應(yīng)生成FeSO4和Cu，，反應(yīng)原理不合理，A錯誤；B.反應(yīng)符合事實，遵循離子方程式中物質(zhì)拆分原則，B正確；C.碳酸氫銨與足量NaOH溶液混合后加熱生成Na2CO3、NH3和CO2，C錯誤；D.反應(yīng)要以不足量的NaHSO3溶液為標(biāo)準(zhǔn)書寫反應(yīng)的離子方程式，反應(yīng)生成BaSO3沉淀和NaOH、H2O，D錯誤；故合理選項是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過濾Al2O3Fe2O3(NH4)2SO4,K2SO4,(NH3·H2O)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋AlO2-+H2O+H+＝Al(OH)3↓2Al(OH)3Al2O3+3H2O【解析】

由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，則沉淀C為Al2O3和Fe2O3，氧化鐵與堿不反應(yīng)，則沉淀D為Fe2O3，反應(yīng)②③中生成的沉淀為Al(OH)3，受熱分解生成B為Al2O3，反應(yīng)②為KAl(SO4)2、氨水的反應(yīng)，則溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4、和過量的NH3·H2O，生成的沉淀為Al(OH)3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答。【詳解】(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離方法為過濾，故答案為：過濾；(2)由上述分析可知，B為Al2O3，D為Fe2O3，E為K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O；(3)①根據(jù)分析可知該反應(yīng)為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；②為KAl(SO4)2和氨水的反應(yīng)，氨水為弱堿不和氫氧化鋁沉淀反應(yīng)，所以方程式為：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋；③為偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸，方程式為：AlO2-+H2O+H+＝Al(OH)3↓；④為加熱氫氧化鋁沉淀，方程式為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O?！军c睛】本題以實驗形式考查混合物的分離、提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，氫氧化鋁不能溶于過量氨水中，題目難度中等。18、N2NO2NONH3HNO3N2＋O22NO4NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

A、B、C、D、E均為含氮物質(zhì)，CB(紅棕色)，則B為NO2，C為NO；AC（NO），則A為N2；A（N2）DC（NO），則D為NH3；B（NO2）→EC（NO），則E為HNO3；依此作答?！驹斀狻浚?）經(jīng)分析，A為N2，B為NO2，C為NO，D為NH3，E為HNO3；（2）A→C的化學(xué)方程式為：N2+O22NO；D→C的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；B→E的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；E→C的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。19、10.0CF膠頭滴管ACE【解析】

（1）依據(jù)m=n×M進行計算；（2）依據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制需要的儀器進行分析；（3）依據(jù)c=n÷V進行分析?！驹斀狻浚?）配制450mL溶液，需要選用500mL容量瓶，則需要準(zhǔn)確稱取氫氧化鈉的質(zhì)量為0.5L×0.5mol/L×40g/mol＝10.0g，故答案為：10.0g；（2）配制氫氧化鈉溶液的操作步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，則需要托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶，不需要圓底燒瓶、錐形瓶，還缺少膠頭滴管，故答案為：CF；膠頭滴管；（3）A.所用NaOH固體已潮解，實際稱量的氫氧化鈉質(zhì)量減少，濃度偏低；B．容量瓶底有少量蒸餾水不影響溶質(zhì)和溶液體積，濃度不變；C．轉(zhuǎn)移溶液過程中有少量液體濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；D．定容時俯視讀數(shù)，溶液體積減少，濃度偏高；E．定容搖勻后，液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；故選：ACE。【點睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法，即一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏?。蝗鬾比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。20、向下排氣法①④MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O＜干燥氯氣抑制氯氣和水的反應(yīng)，減少氯氣的消耗(CN)2+2KOH＝KCN+KCNO+H2O【解析】

A、F分別為氨氣和氯氣的制取發(fā)生裝置，A可為濃氨水與生石灰反應(yīng)，生成的氣體可用盛有堿石灰的干燥管干燥，F(xiàn)為制備氯氣的裝置，E為除去HCl的裝置，D為氯氣的干燥裝置，C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置，二者發(fā)生3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl，可觀察