2022-2023學(xué)年北京第一零第五中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年北京第一零第五中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷

含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.與I2<Br2VCl2<F2的變化規(guī)律（由弱到強(qiáng)或由低到高或由少到多）不符合的是（）

A.與氫氣反應(yīng)的難易程度B.氫化物的熔沸點(diǎn)

C.非金屬性的強(qiáng)弱D.氫化物穩(wěn)定性

參考答案：

B

略

2.1807年10月6日,英國化學(xué)家漢弗萊?戴維（HumphryDavy,1778?1829）,電解熔融的

KOH制得鉀，同年，他電解熔融的NaOH而制得金屬鈉。下列有關(guān)鈉的敘述中，錯(cuò)誤的

是（）

A.鈉的還原性很強(qiáng)

B.鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界

C.鈉是一種灰黑色的固體

D.鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割

參考答案：

C

解析：鈉是一種銀白色的金屬，具有美麗的金屬光澤。

3.下列說法正確的是

A.元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得

B.反應(yīng)中失去電子越多的金屬單質(zhì)，其還原性就越強(qiáng)

C.陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑

D.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

參考答案:

A

略

4.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期，X+與T-具有相同的核外電子層結(jié)

構(gòu)。下列推測不正確的是（）

A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)

B.原子半徑X>Y,離子半徑X+>Z2-

C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)

參考答案：

B

5.X、Y、W、Z為四種短周期主族元素，在周期表中的位置如圖所示，W原子的最外層

電子數(shù)與電子層數(shù)相同，下列說法正確的是

XY

WZ

A.X是形成化合物種類最多的元素

B.W、X、Y的原子半徑依次增大

C.W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可溶于X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液

D.X的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的最簡單氫化物的穩(wěn)定性

參考答案：

A

【分析】

由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第

三周期，W原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，則W為A1,可推知X為C、Y為N、

Z為S,據(jù)此分析解答。

【詳解】由以上分析可知W為Al、X為C、Y為N、Z為S。

A.C元素形成的化合物多數(shù)為有機(jī)物，有機(jī)物的種類繁多，C元素是形成化合物種類最

多的元素，故A正確；

B.同周期元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，

則W、X、Y的原子半徑依次減小，故B錯(cuò)誤；

C.W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為碳

酸，氫氧化鋁與碳酸不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.非金屬性N>C,元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

6.下列物質(zhì)中既能跟稀H2sOa反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()

①NaHCCh②AI2O3③Al(0H)3@A1

A.③④B.②③④C.①③④D.全部

參考答案：

D

試題分析：①NaHCCh屬于弱酸弱堿鹽，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成C02氣體，又能與氫氧

化鈉反應(yīng)，生成鹽，故①正確；②AbCh屬于兩性氧化物，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成AF+

離子，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成A1CV離子，故②正確；③Al(0H)3屬于兩性氫氧化物，既

能與稀硫酸反應(yīng)，生成AW離子，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成A102-離子，故③正確；④金

屬鋁與稀硫酸反應(yīng)生成AF+和氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)生成AKV和氫氣，故④正確。選

Do

7.下列圖中所示的操作一般不用于進(jìn)行物質(zhì)的分離或提純的是()

B.

參考答案:

A

略

8.碳的三種同位素口（：、“C的原子中，下列各項(xiàng)均不同的是（）

A.核電荷數(shù)B.中子數(shù)C.電子層

數(shù)D.元素種類

參考答案：

B

略

9.在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是

A、濃硫酸與銅反應(yīng)B、二氧化硫與氧氣反應(yīng)

C、稀硫酸與鋅粒反應(yīng)D、三氧化硫與水反應(yīng)

參考答案：

A

略

10,下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是

H

+HOH「FS2H

A?Na：C??1：:：6：T[:：]'"D.H

參考答案:

B

【解析】

試1L分析：A.N原子的"外國未成對電子未商出，錯(cuò)謨1B.水分子中的。與2個(gè)H脖子能成2對共用

電子對，正事|CC1原子未財(cái)電子為畫出，錯(cuò)誤ID、二缸化II分子中C與每個(gè)。瞳子之解成

2對共用電子對，錯(cuò)誤,答案選B.

11.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（）

2222

A.Na\Mg\Cl、SO4'B.Na\Ca\CO3\N03

22

C.Na\H\Cl、CO3'D.K\A?\SO4\OH

參考答案：

A

【考點(diǎn)】離子共存問題.

【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離

子大量共存，以此來解答.

【解答】解：A.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A選；

B.Ca2\CO32結(jié)合生成沉淀，不能共存，故B不選；

C.H+、CO32一結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故C不選；

D.AF+、OH結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不選；

故選A.

12.如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C

為電解質(zhì)溶液，下列說法錯(cuò)誤的是

A.B極為原電池的正極

B.A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸

C.C中陽離子向A極移

動(dòng)

D.A極發(fā)生氧化反應(yīng)

參考答案：

C

13.反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生剌鼻氣味氣體

A、Na2s。3與H2s。4B、NH4cl與濃NaOHC、NaHCC)3與H2sO4D、Cu與濃

HNOs

參考答案：

C

略

14.完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCL、A1CL溶液中的Cl,消耗等物質(zhì)的量濃度的

AgN。,溶液的體積比為2：3：6,則上述溶液的體積比為

A.1：1：1B.3：2：1C.6：3：2D.4：3：4

參考答案：

D

略

15.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()

A.酸性：H2so4>H3PB.非金屬性：Cl>Br

C.堿性：NaOH>Mg(OH)2D.熱穩(wěn)定性：Na2cCh>NaHC03

參考答案：

D

【考點(diǎn)】元素周期律的作用；真題集萃.

【分析】A.元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；

B.同主族元素從上到下非金屬性依次減弱；

C.元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；

D.碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解.

【解答】解：A.元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金

屬性：S>P,則酸性：H2so4>H3Po4,能用元素周期律解釋，故A不選；

B.同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性：Cl>Br,能用元素周期律解

釋，故B不選；

C.元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na>Mg,則

堿性：NaOH>Mg（0H）2，能用元素周期律解釋，故C不選；

D.碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3,不能用元素周

期律解釋，故D選.

故選D.

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.實(shí)驗(yàn)室用膽磯（CUSO4?5H2O）配制450mL0.100moI?LKuSCh溶液，實(shí)際操作步驟

有：

（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管外還需要的儀器

是.

（2）需稱量膽磯的質(zhì)量為g.

（3）圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該CUSO4溶液的過程示意圖，據(jù)此回答下列問題：

觀察配制CuSO4溶液的過程示意圖，指出其中有錯(cuò)誤的是（填操作序號）.

（4）配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是（填序號）

①容量瓶使用時(shí)未干燥

②定容時(shí)俯視刻度線觀察液面

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸儲(chǔ)水補(bǔ)至刻度線

④移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒

⑤膽研晶體部分失去結(jié)晶水.

參考答案：

（1）500ml容量瓶；

（2）12.5；

（3）①③⑤；

（4）②⑤

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.

【分析】（1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器，依據(jù)配制溶液體

積選擇容量瓶規(guī)格；

（2）依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；

（3）①溶解氫氧化鈉應(yīng)在燒杯中進(jìn)行；

③移液時(shí)，應(yīng)將玻璃棒下端靠在刻度線以下；

⑤定容時(shí)，眼睛應(yīng)平視刻度線；

n

（4）依據(jù)C=7進(jìn)行誤差分析，分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響.

【解答】解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移

液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容器瓶、膠

頭滴管；還缺的是：容量瓶，配制450mL0.100mol?L"CuSO4溶液，實(shí)驗(yàn)室沒有450mL

容量瓶，應(yīng)選擇500mL規(guī)格容量瓶；

故答案為：500ml容量瓶;

（2）實(shí)驗(yàn)室用膽研（CUSO4?5H2O）配制450mL0.1moWLKuSCU溶液，應(yīng)選擇500ml容

量瓶，需要膽研的質(zhì)量m=0.1mol?L''x0.5Lx250g/mol=12.5g；

故答案為：12.5；

（3）①溶解氫氧化鈉應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能在量筒中進(jìn)行，故錯(cuò)誤；

③移液時(shí)，應(yīng)將玻璃棒下端靠在刻度線以下，圖中玻璃棒靠在刻度線以上，故錯(cuò)誤；

⑤定容時(shí)，眼睛應(yīng)平視刻度線，圖中為仰視操作，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故

錯(cuò)誤；

故選：①③⑤；

（4）①容量瓶使用時(shí)未干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不

變，故不選；

②定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸儲(chǔ)水補(bǔ)至刻度線，導(dǎo)致溶液

體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；

④移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏

低，故不選；

⑤膽研晶體部分失去結(jié)晶水，導(dǎo)致秤取的溶質(zhì)含有硫酸銅的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏

高，故選；

故選：②⑤.

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.按要求回答問題：

⑴以Zn和Cu為電極，稀H2s04為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：

①H響極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）。

②電子流動(dòng)方向由極流向極（填：“正”、“負(fù)”）。

③若有1mole-流過導(dǎo)線，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少g?

④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是(填“鋅極”或“銅極”)，

原因是(用電極方程式表示)。

(2)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)=bM(g)+cP(g),M、N、P

的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a：b：c=。

②1min到3min這段時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：。

③下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

A.反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時(shí)

B.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN,同時(shí)消耗bmolM

D.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

E.M的物質(zhì)的量濃度保持不變

參考答案：

⑴①正②負(fù)正③32.5④銅極Cu2++2e=Cu

⑵①2:1:1②0.25mol/(L-min)③CE

【分析】

(l)Zn、Cu、稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-

=Zi?+、正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2f,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中

陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)；

(1)①化學(xué)方程式的系數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比；

Ac

②根據(jù)v=At計(jì)算v(M)；

③當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))，各物質(zhì)的濃度、含量不再

改變，以及由此衍生的一些物理量也不變，以此進(jìn)行判斷。

【詳解】(1)①在原電池中，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)；

②電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；

③負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+,若有1mole流過導(dǎo)線，則理論上負(fù)極反應(yīng)消耗0.5molZn,

其質(zhì)量為32.5g；

④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，則會(huì)發(fā)生金屬鋅置換金屬銅的反應(yīng)，金屬鋅是負(fù)極，電極

質(zhì)量減小，金屬銅在正極Cu電極上析出，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e=Cu,因此電極質(zhì)量增

加的是銅極；

(2)①參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量n(N)=8mol-2mol=6mol,反應(yīng)生成的M的物質(zhì)的量

n(M)=5mol-2mol=3mol,生成的P的物質(zhì)的量n(P)=4mol-1mol=3mol,由于物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

時(shí)的物質(zhì)的量的比等于化學(xué)方程式中該物質(zhì)是化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式

中a：b：c=2：1：1；

②由圖可知，L到t2時(shí)刻M的物質(zhì)的量變化為4moi-3mol=lmol,故

ImoZ

Oc_2L

v(M尸Ot2tmn=0.25mol/(Lmin)；

③A.平衡時(shí)反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量不變，但各組分的物質(zhì)的量不一定相等，A