2022-2023學(xué)年福建省寧德市南陽(yáng)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年福建省寧德市南陽(yáng)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)模

擬試題含解析

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。)

1.將一定體積的CO2通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反應(yīng)，若在反應(yīng)后的溶

液中加入足量石灰水，得到ag沉淀;若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaC12溶液，得到

bg沉淀，則下列說(shuō)法正確的是()

A.b可能等于a、小于a或大于a

B.若a=b,則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽只有Na2c。3

C.用上述數(shù)據(jù)不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

D.參加反應(yīng)的CO2體積為0.224aL

參考答案：

B

略

2.已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)+O2(g)===2CO(g)；AH=-221kJ-moP'；

②稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)===H2O(l);△"=-57.3kJ-mo-。下列結(jié)論正確

的是

A.碳的燃燒熱大于110.5kLmo「

B.①的反應(yīng)熱為221kJ-mol?

C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ.mol?

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

參考答案:

A

略

3.大功率銀氫動(dòng)力電池及其管理模塊，是國(guó)家“十五”863計(jì)劃電動(dòng)汽車專項(xiàng)中一項(xiàng)

重要課題。我國(guó)銀氫電池居世界先進(jìn)水平，解放軍潛艇將裝備國(guó)產(chǎn)大功率銀氫大功

力電池。常見(jiàn)銀氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價(jià)為

LaNi5H6^6NiO(OH)^^LaNi<-6Ni(OHh

零）電池反應(yīng)通常表示為:充電

F列有關(guān)銀氫電池的說(shuō)法，不正確的是（）

A.電池工作時(shí)，儲(chǔ)氫合金作負(fù)極

B.電池充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.電池放電時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D.電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：LaNi5H6+60H--6T==LaNi5+6H20

參考答案:

C

略

4.下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是（）

32

使甲基橙變紅色的溶液：K\Al\MnO4\C2O4

k加入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液:H+、Mg2+、NO3,SO42

卜?pH=12的溶液中:Na+、Ba2+>NO3、Cl

含A”Fe(S04)4的溶液：Na+、NH4+、S2O32\CIO

參考答案:

C

考離子共存問(wèn)題.

點(diǎn)：

專離子反應(yīng)專題.

題：

分

A.使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

札

B.加入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；

C.pH=12的溶液，顯堿性；

D.含AhFe（S04）4的溶液，顯酸性.

解解：A.使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，MnO4\C2O42一離子之間發(fā)生氧化還原

答：反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.加入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸性溶液中H+、Al、N03'

發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，堿性溶液中不能大量存在Mg2+,故B錯(cuò)誤；

C.pH=12的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；

D.含AbFe(S04)4的溶液，顯酸性，酸性溶液中不能大量存在S2O32,CIO,

H\S2O32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C.

點(diǎn)本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的

評(píng)：關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的考查，題目難度中等.

5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是

A.向飽和FeCb溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取Fe(0H)3膠體

B.取少量溶液X,向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變

紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe?+

C.過(guò)量的過(guò)氧化鈉能使酚酗溶液先變紅，后褪色。

D.已知13-一^2+「，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CC14，振蕩?kù)o置后

CC14層顯紫色，說(shuō)明KI3在CC14中的溶解度比在水中的大

參考答案：

C

略

6.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是

A.根據(jù)原子最外層電子數(shù)的多少可將元素分為金屬元素和非金屬元素

B.根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等

C.汽油、漂白粉、水玻璃、王水均為混合物

D.純堿、熟石灰、醋酸、食鹽水均為電解質(zhì)

參考答案：

C

試題分析：A、不能與金屬元素同主族的非金屬元素有很多，它們與同主族金屬元素具有

相同的最外層電子數(shù)，例如氫原子最外層只有一個(gè)電子和金屬鈉一樣，但它不是金屬，金

屬元素在反應(yīng)中很容易失去最外層的電子，金屬元素組成的化合物中，都是正價(jià)，A錯(cuò)

誤；B、根據(jù)酸分子在水溶液中電離出氫離子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等，B錯(cuò)

誤；C、汽油是多種燒的混合物，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，水玻璃是硅酸鈉

的水溶液，王水是硝酸和鹽酸的混合物，C正確；D、食鹽水是混合物，不屬于電解質(zhì)，

也不屬于非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。故選C。

7.解釋下列事實(shí)的方程式正確的是（）

2

A.加熱可增強(qiáng)純堿溶液去污能力：CO3+2H2O^H2co3+2OH

+2+

B.用醋酸溶液除水垢中的CaCCh：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

C.向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時(shí)SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2上—

2cC）2+2CaSO4

22+

D.碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀：CO3+Ca=CaCO3l

參考答案：

C

【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě).

【分析】A.碳酸根離子的水解分步進(jìn)行，離子方程式寫(xiě)出第一步的水解即可；

B.醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式是中醋酸不能拆開(kāi)，需要保留分子式；

C.生石灰為碳酸鈣，碳酸鈣與氧氣、二氧化硫在加熱條件下能夠反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧

化碳?xì)怏w；

D.碳酸氫鈉電離出碳酸氫根離子和鈉離子，碳酸氫根離子不能拆開(kāi)；氫氧化鈣少量，離

子方程式按照氫氧化鈣的化學(xué)式組成書(shū)寫(xiě).

【解答】解：A.鹽的水解為吸熱反應(yīng)，則加熱可增強(qiáng)純堿溶液去污能力，正確的離子方

2

程式為：CO3+H2O?HCO3+0H,故A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈣和醋酸在離子方程式中都不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：

CaCCh+2CH3coOH=Ca2++H2O+CO2T+2CH3co0,故B錯(cuò)誤；

C.向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時(shí)S02的排放，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2CaCO3+O2+2SO2—-——2CO2+2CaSO4，故C正確；

D.溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀，離子方程式按照氫氧化鈣的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)，

正確的離子方程式為Ca2++2HCO3+2OH=CO32一+CaCO31+2H?O,故D錯(cuò)誤；

故選c.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式正

誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、

弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢

查是否符合原化學(xué)方程式等.

8.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是

①由同種元素組成的物質(zhì)②具有固定熔沸點(diǎn)的物質(zhì)③由相同種類和相同數(shù)目的原

子組成的分子④只有一種元素的陽(yáng)離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)⑤在氧

氣中燃燒只生成二氧化碳的物質(zhì)⑥只含有一種分子的物質(zhì)

A.②③⑥B.④⑤⑥C.①④D.②⑥

參考答案：

D

略

9.為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.I8GD2O中含有質(zhì)子的數(shù)目為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氫原子的數(shù)目為2NA

C.ILO.lmol-L“CH3coOH溶液中含有分子的數(shù)目小于O.INA

溶液中含有一的數(shù)目為

D.1L0.5mol?L“Na2cO3CC^0.5NA

參考答案：

略

10.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

??

A.°H為羥基的電子式，也是氫氧根離子的電子式

B.S?-的結(jié)構(gòu)示意圖:創(chuàng)

L

C.甲烷分子的比例模型是

D.中子數(shù)為10的氧原子：I。。

參考答案：

D

試題分析：A、此電子式為羥基的，不是OH一的電子式，故錯(cuò)誤；B、此結(jié)構(gòu)示意圖為S

原子的結(jié)構(gòu)示意圖，不是S?一的，故錯(cuò)誤；C、這是甲烷的球棍模型，故錯(cuò)誤；D、18為質(zhì)

量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=8+10=18,故正確。

11.二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。關(guān)于二氧化硅晶體的下

列說(shuō)法不正確的是（）

，?一

一干~

V*

V

A、晶體中Si、O原子個(gè)數(shù)比為1：2

B、晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為8

C、晶體中一個(gè)硅原子共用的最小環(huán)的數(shù)目為4

D、晶體中Si、O原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

參考答案：

BC

略

12.將兩個(gè)伯電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和。2，構(gòu)成甲烷燃料電

-2

池。已知。通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4+10OH—8e===CO3+7

H2O；通入。2的另一極，其電極反應(yīng)式是：2O2+4H2O+8e===8OH一下列敘述正

確的是（）

A.通入CH4的電極為正極

B.該電池使用一段時(shí)間后無(wú)需補(bǔ)充KOH

C.燃料電池工作時(shí)，溶液中的0H-向正極移動(dòng)

D.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

參考答案：

D

略

13.除去C02氣體中混有的S02可采取的方法是

A.通入酸性KMnO4溶液通入B.氨水

C.通入飽和亞硫酸氫鈉溶液D.通入氫氧化鈉溶液

參考答案：

A

略

14.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.FeCh溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

+

B.NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=2NO3+NO+2H

+2+

C.醋酸溶液與水垢中的CaCCh反應(yīng)：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2f

2

D.向NaA102溶液中通入過(guò)量CO2：2A1O2+CO2+3H2O=2A(OH)3；+CO3

參考答案：

B

略

15.用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

B.比較NaHCQj、C.吸收多余D-甦亙中窗瞰

bfejCOj對(duì)拉穩(wěn)定ft的NHJ少量乙酸乙雷

參考答案:

C

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.用實(shí)驗(yàn)室制氧氣（以氯酸鉀為原料，二氧化鍋?zhàn)鞔呋瘎┑臍堅(jiān)鼮樵?，制取?/p>

化氫氣體。

⑴某學(xué)生提出的實(shí)驗(yàn)步驟依次是：溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、制取氣體。其中還缺少的

必要步驟是_____________________

⑵某學(xué)生開(kāi)列的實(shí)驗(yàn)用品為：燒杯、圓底燒瓶、蒸發(fā)皿、量筒、集氣瓶、分液漏

斗、酒精燈、藥匙、托盤天平、鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、雙孔橡皮塞、玻璃導(dǎo)管、橡

皮管、火柴、蒸儲(chǔ)水。

所缺少的必要試劑是，還缺少的必要的實(shí)驗(yàn)用品是（錯(cuò)答要倒扣

分）0

⑶寫(xiě)出本實(shí)驗(yàn)中制取氯化氫氣體的化學(xué)方程式：。

（4）本實(shí)驗(yàn)吸收尾氣的裝置所用的儀器是o

參考答案：

⑴過(guò)濾（2）濃硫酸玻璃棒、濾紙、漏斗、石棉網(wǎng)

△

（3）2KC1+H2so4（濃尸一-K2so4+2HC1]

△

（說(shuō)明：只回答KC1+H2so4（濃）---KHS04+HC1T也可）

（4）漏斗、燒杯

略

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.⑴已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCI型，MgO晶胞中Mg?+的配位數(shù)

為.;與（）距離最近的（）有.個(gè)，某同學(xué)畫(huà)出的MgO晶

O°'

胞結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，請(qǐng)指出其中錯(cuò)誤的是（

（2）鋁單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對(duì)位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

若已知鋁原子半徑為dcm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)，鋁的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則該晶

體的密度可表示為g/cm3。（填化簡(jiǎn)結(jié)果）。

（3）氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁；氫的規(guī)?；瘍?chǔ)運(yùn)是氫能應(yīng)用的關(guān)

鍵。

氨硼烷化合物（NH。BHo）是最近密切關(guān)注的一種新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料。請(qǐng)寫(xiě)出含有配

位

鍵(用“一”表示)的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式:與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子

是(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)O

參考答案：

(1)6；6；⑧應(yīng)為黑色;;CH3cH3；

知識(shí)點(diǎn)：晶胞的計(jì)算；“等電子原理”的應(yīng)用；晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等

的關(guān)系

⑵河⑶中汾;

答案解析：(1)6；6；⑧應(yīng)為黑色;

解析：(D根據(jù)氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)可知，氯離子和鈉離子的配位數(shù)都是6,所以在

MgO晶胞中Mg和0的配位數(shù)也都是6,根據(jù)氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)知，氧化鎂中鎂原子和鎂原

子處于小正方形的對(duì)角線上，根據(jù)圖象知，⑧應(yīng)該為黑色，

(2)鋁晶胞的原子處于晶胞頂角和面心，故一個(gè)晶胞含有的A1原子數(shù)目為6X1/2+8X1/8

=4。設(shè)A1晶胞的邊長(zhǎng)為a,則有：2a2=(4d￥,a=2d,Al晶胞的體積為V=16(f,故Al

晶體的密度為

(3)氮原子提供一對(duì)共用電子對(duì)給硼原子形成配位鍵，氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為

電子體具有相同的電子數(shù)目和原子數(shù)目，與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子是C1LCH3O

思路點(diǎn)撥：本題考查了離子晶體、金屬晶體、分子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及性質(zhì)，綜合性較強(qiáng),

有一定的難度，解題時(shí)要注意晶體結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)的靈活運(yùn)用。

18.【選修5——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】…

有機(jī)物A是一種重要的有機(jī)合成原料，B是植物果實(shí)的催熟劑。以有機(jī)物A為原料合成G

(醫(yī)藥中間體和材料中間體)的路線如下圖所示：

ANaOH(aq),c

D-i

H\HO?濃硫酸

--------2---?r■G(CH,O)

△62

Q,HuO2鏈狀化合物

BGHM2品-E」

已知:

R-x*3-R'-尸

(1)R(R表示燃基，R，和R”表

示燃基或氫)

(2)同一個(gè)碳原子上連兩個(gè)-OH不穩(wěn)定。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(DA-C的反應(yīng)類型是。A-B的反應(yīng)條件是oG中所含官能團(tuán)的名稱

是。

⑵C-D反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑶與F具有相同的碳骨架和相同的官能團(tuán)種數(shù)的同分異構(gòu)體數(shù)目共有種(不含

F)。

(4)寫(xiě)出一種滿足下列條件的物質(zhì)G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜有3個(gè)峰；③含有甲基的數(shù)目最多

⑸聚苯乙烯(PS)是一種多功能塑料，廣泛應(yīng)用于食品包裝、絕緣板、商業(yè)機(jī)器設(shè)備等許多

領(lǐng)域中。寫(xiě)出以D和苯為主要原料制備聚苯乙烯的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。合成

路線流程圖示例如下：

人N<h人NH

-/\7"?2

0Hi\/Pd/C,

參考答案：

(1)取代反應(yīng)氫氧化鈉的醇溶液、加熱碳碳雙鍵、羥基

4工或A”4.

(2)2CH3cH2OH+O2~~~*2cH3cHO+2H?O

(3)8

(4)C(CH3)3CH2CHO

(5)

-、與C_一生一OMgBr』吧二

g

\一/Br2無(wú)水乙醯\一/②H*.第。

OH

O4H-CH,乎H=m乎

——O

解析：B與濱水反應(yīng)生成C2HaBr”則B為C%=CH2，C2HaBn為BrCH2cH?Br,E為

BrMgCH2cH?MgBr,由F的分子式可知D為CH3cH0,則C為CH3cH2OH,A可以為

CH3cH2Br等，F(xiàn)為CH3cH(OH)CH2cH2cH(OH)CH?,G為鏈狀化合物，貝ijF中1個(gè)

羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成G,貝IJG為CH3cH=CHCH2cH(OH)CH?或者

CH2=CHCH2CH2CH(OH)CH3。則

(1)ATC發(fā)生鹵代燒水解生成乙醵，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，A-B發(fā)生鹵代燃消去反應(yīng)

生成乙烯，反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱，G為G為CH3cH=CHCH2cH(OH)CH3

或者CH2=CHCH2cH2cH(OH)CH3,所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羥基；(2)C-D

q或A，4,

>

反應(yīng)的化學(xué)方程式：2cH3cH2OH+O2--------2CH3CHO+2H2O；(3)F為CH3cH(OH)

CH2CH2CH(OH)CH3,與F具有相同的碳骨架和相同的官能團(tuán)種數(shù)的同分異構(gòu)，可以看

著正己烷為2個(gè)-OH取代，利用定一移一法可知共有8種(不含F(xiàn)),注意2個(gè)羥基連接

同一碳原子上不穩(wěn)定；