2022-2023學(xué)年魯科版版必修第一冊3.2.2硫酸

3.2.2硫酸

』【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.了解硫酸的物理性質(zhì)、酸性以及濃硫酸脫水性、吸水性，了解濃、稀硫

酸的性質(zhì)差異。

2.掌握濃硫酸的氧化性。

3.認(rèn)識化學(xué)工業(yè)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展的關(guān)系

4.掌握硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

5.了解酸雨的形成原因，認(rèn)識其對生態(tài)的影響

①【基礎(chǔ)知識】

一、硫酸與硫酸根離子的檢驗

1.稀硫酸的酸性

（1）電離方程式：H2so4=2H++SO42-。

（2）具有酸的通性（用離子方程式表示）

①Zn：Zn+2H+=Zn2++H?t

②CuO：CUO+2H+=CU2++H9

@NaOH：H++OH=乂0

+

④NaHCCh：HCO3+H=CO2t+H2O

2.濃硫酸的特性

（1）吸水性：濃硫酸有強烈的吸水性，常用作干燥劑。

（2）脫水性：濃硫酸能將物質(zhì)中的氫、氧元素按2：1的比例脫去生成

H20?

（3）強氧化性

CuCu+2H2s0"濃住CUSO4+SO2f+2H2O

H2sO￡濃）平施瓦常溫下蠅A

非金屬CC+2H2so4（濃自CO21+2SCM+2H2O

3.硫酸的用途

（1）化學(xué)實驗室中的重要試劑.

（2）重要的化工原料。

①制造化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等

②石油精煉、金屬加工、濃硫酸作干燥劑等。

4.S0&2一的檢驗

（1）正確操作流程

與外力加足質(zhì)鹽酸酸化嶺、九力滴加%（1溶液七上，4a

被檢液*取清液Ml尢II色沉淀產(chǎn)生

（2）加足量稀鹽酸酸化的目的是排除A-、CO32,SO?一等的干擾。

二、酸雨及其防治

1.酸雨的形成

（1）概念：pH<5.6的降雨。

（2）形成酸雨的主要物質(zhì)：硫的氧化物。

（3）SO2的來源：化石燃料的燃燒。

2.酸雨的危害

(1)湖迫酸化；

(2)土壤貧瘠；

(3)森林大面積死亡；

(4)飲用水中重金屬元素含量增加。

3.酸雨的防治措施

（1）對酸性物質(zhì)的排放加以控制.

（2）改變能源結(jié)構(gòu),開發(fā)新能源

【考點剖析】

考點一：濃硫酸和稀硫酸的區(qū)別

1.實驗室中有沒貼標(biāo)簽的濃H2s04和稀H2so4,某同學(xué)提出的下

列鑒別方法不正確的是（）。

A.分別取10mL溶液，質(zhì)量大的是濃H2s04,質(zhì)量小的是稀H2sCU

B.觀察液體流動性，流動性好的是稀H2SO4,油狀粘稠的是濃H2sCU

C.把CuSO「5H2O晶體投入溶液，逐漸變?yōu)榘咨勰┑氖菨釮2so4,

晶體溶解的是稀H2SO4

D.常溫下將A1片分別投入溶液，反應(yīng)快速放出氣體的是濃H2so4,

放出氣體慢的是稀H2SO4

【解析】選D。濃硫酸的密度大，稀硫酸密度小，A項正確；濃硫酸為無色

粘稠的液體而稀硫酸流動性好，B項正確；濃硫酸具有吸水性，C項正確；

鋁和濃硫酸在常溫下鈍化，不易放出氣體，D項錯誤。

【思維拓展】濃硫酸和稀硫酸的組成與性質(zhì)比較

質(zhì)

濃硫酸稀硫酸

組成

+

電離情況H2SO4=2H+SO;-

主要粒子H2s。4分子H+、SO：、H2O

顏色、狀態(tài)無色黏稠油狀液體無色液體

三大特性：強氧化性、吸

化學(xué)性質(zhì)酸的通性

水性、脫水性

起氧化作用的元

分子中的S電離出來的H+

素

還原產(chǎn)物一般是SO?

H2

與非金屬單質(zhì)、加熱時能氧化非金屬單

H2S,HLHBr等質(zhì)，常溫下能氧化H2S、均不能反應(yīng)

物質(zhì)的反應(yīng)情況HI、HBr

與Fe、Al的反應(yīng)常溫下將Fe、Al鈍化，加

發(fā)生置換反應(yīng)

情況熱時能繼續(xù)氧化

氧化性的強弱情

氧化性強氧化性弱

況

考點二：蔗糖炭化實驗

廣］例2.（2021?湖南瀏陽高一上期末）在燒瓶放20g蔗糖，依次加入少

量汞-20mL濃硫酸，蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的黑面包，

燒瓶發(fā)燙，品紅溶液顏色變淡。請回答：

（1）儀器a的名稱。

（2）小試管盛裝試劑o

（3）濃硫酸與碳反應(yīng)方程式___________________________________：

（4）下列說法不正確的是o

A.蔗糖變黑說明發(fā)生過程C|2H22?！?%+比0

B.品紅顏色變淡說明SO?有漂白性

C.上述實驗體現(xiàn)濃硫酸的脫水性、吸水性和氧化性

D.將氣體依次通過飽和碳酸氫鈉溶液、澄清石灰水，石灰水變渾濁證

明含有CO?

【解析】（1）儀器a為分液漏斗，用于向氣體發(fā)生裝置中添加液體。（2）小

試管盛裝NaOH溶液，用于吸收SO2氣體，防止其污染空氣。（3）濃硫酸與

碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2s04（濃）ACO?t+2S0jt+2H2O：（4）蔗

糖變黑說明生成碳，則氫、氧生成水，即G2H22?！笆佬贰鯩2C+11H2O,A

正確；品紅顏色變淡，說明SO2有漂白性，B正確；上述實驗中，濃硫酸使

蔗糖變黑（脫水性）、濃硫酸結(jié)合生成的水（吸水性）、濃硫酸氧化生成的碳

（強氧化性），C正確；C與H2s。4（濃）反應(yīng)生成CO?、SO2混合氣體，它們

都能使石灰水變渾濁。要檢驗其中的CO?，必先除去SO2,且不能生成CO2。

將混合氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液時，除去SO2的同時生成了CO2,D錯誤。

故不正確的是D。

【答案】（1）分液漏斗（2）NaOH溶液等

（3）C+2H2sO&（濃）=A=CO2t+2SO2t+2H，O（4）D

【思維拓展】濃硫酸的吸水性和脫水性

1.吸水性

（1）含義：濃H2s04具有吸收水（如氣體中、液體中的水分子，以及固

體中的結(jié)晶水等）的性能。

（2）原因：H2s04分子與水分子可形成一系列穩(wěn)定的水合物。

（3）應(yīng)用：用作干燥劑

①能夠干燥中性氣體和酸性氣體。如H2、。2、C02、S02、C12、HC1

等。

②不能干燥堿性氣體（如NH3）和常溫還原性氣體（如H2S、HBr、

HI）?

2.脫水性

（1）含義：濃H2s04將有機物中的H原子和O原子按水的組成比（2：1）

脫去。

（2）濃H2s04能使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后再變黑，是由于其具有強酸性

和脫水性。

（3）蔗糖脫水炭化

①反應(yīng)現(xiàn)象：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的

炭

②反應(yīng)過程：G2H22?！埃ㄕ崽牵?濃.酸A12C+11H2O；C+2H2so4

（濃）4

C02t+2SO2t+2H2O

③體現(xiàn)性質(zhì)：濃H2s04的脫水性和氧化性

考點三：濃硫酸的強氧化性

[V]例3.某同學(xué)設(shè)計下圖裝置進(jìn)行鐵和濃H2s04反應(yīng)的實驗探究，請回

（1）將16g鐵粉放入燒瓶中，由分液漏斗放入20mLi8moi/L的濃H2SO4，結(jié)

果沒有任何反應(yīng)現(xiàn)象，原因是，隨后點

燃A處酒精燈，就有氣體產(chǎn)生了。

（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，B中酸性KMnO4溶液顏色逐漸變淺（產(chǎn)物中有Mn?+）,

請用離子方程式表示：，

C中品紅溶液顏色始終沒有變化。

(3)當(dāng)G處有持續(xù)穩(wěn)定的氣泡時，再點燃E處酒精燈，這樣操作的原因是

(4)反應(yīng)一段時間后，E、F處可觀察到明顯的現(xiàn)象，F(xiàn)處的實驗現(xiàn)象

(5)為了確保實驗的嚴(yán)謹(jǐn)性和F中現(xiàn)象的可信性，通常在F裝置后再接一個

裝置G,則G中盛放的液體可以是。

A.CaCb溶液B.Ca(OH)2溶液C.濃硫酸D.CC14

(6)將amolFe與含bmolH2so4的濃硫酸共熱，假設(shè)按本題的過程進(jìn)行反應(yīng),

如果Fe與H2s。4均恰好完全反應(yīng)，則生成的有：氣體1是，其物

質(zhì)的量為moh氣體2是,其物質(zhì)的量為moL

【解析】(1)常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，在表面形成致密的氧

化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行；加熱條件下會發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(2)隨著反應(yīng)

的進(jìn)行，B中酸性KMnCU溶液顏色逐漸變淺(產(chǎn)物中有Mn"),是生成的二

氧化耐氣體被高銃酸鉀溶液氧化，高鈦酸鉀被還原為鎰離子，反應(yīng)離子方程

2+2+

式表示：2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn+5SO4+4H；(3)G處有持續(xù)穩(wěn)定

的氣泡時，再點燃E處酒精燈，濃硫酸隨著反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀用和鐵反應(yīng)生

成氫氣，氫氣和空氣混合點燃或加熱時易發(fā)生爆炸，應(yīng)先使氫氣充滿容器后

再加入和氧化銅反應(yīng)，這樣操作的原因是：待反應(yīng)產(chǎn)生的H2將裝置中的空

氣排盡再加熱，防止H2與空氣混合加熱爆炸；(4)F裝置處是檢驗氫氣還

原氧化銅生成的水蒸氣的存在，裝置中的實驗現(xiàn)象為：白色硫酸銅遇到水變

藍(lán)色；(5)在F裝置后再接一個裝置G,目的是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F

中干擾檢驗生成的水蒸氣的存在，G裝置起到能吸收空氣中的水蒸氣或與空

氣隔離開；CaCb溶液不能起到阻止水蒸氣進(jìn)入F,故A錯誤；Ca(OH)2溶

液不能起到阻止水蒸氣進(jìn)入F,故B錯誤；濃硫酸能吸收水蒸氣，能起到阻

止水蒸氣進(jìn)入F,故C錯誤；CCL不溶于水，能能起到阻止水蒸氣進(jìn)入F,故

D錯誤；故選CD。(6)將amolFe與含bmolH2so4的濃硫酸共熱過程中，鐵

和濃硫酸加熱反應(yīng)，生成硫酸鐵、二氧化硫和水，鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸

亞鐵，濃硫酸隨著反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，變稀后和鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣,

發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2H2s(濃)=^=FeSO4+SO2t+2H2O；Fe+H2s

FeSO4+H2t；設(shè)生成氧氣物質(zhì)的量為X,生成二氧化硫物質(zhì)的量為Y,依據(jù)

元素守恒和化學(xué)方程式計算得到：X+Y=a；X+2Y=b；解得到：X=

(2a—b)mol；Y=(b—a)mol。

【答案】(1)鐵在冷的濃硫酸中鈍化

2+2+

(2)2MnO4"+5SO2+2H2O=2Mn+5SO4^+4H

(3)待反應(yīng)產(chǎn)生的H2將裝置中的空氣排盡再加熱，防止H?與空氣混合加熱

爆炸

(4)白色粉末變?yōu)樗{(lán)色(5)CD

(6)氣體H2：n(H2)=(2a-b)mol,氣體SO2：n(SO2)=(b-a)

mol

【思維拓展】濃硫酸的強氧化性

1.濃硫酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)

(1)鋁和鐵與濃硫酸反應(yīng)，條件不同，反應(yīng)不同

濃硫酸

①Al、Fe鈍化（表現(xiàn)強氧化性）

濃硫酸

②Al、Fe

加熱■?劇烈反應(yīng)，生成硫酸鹽和S02氣體（表現(xiàn)酸性和

強氧化性）

濃硫酸

(2)Au、Pt不反應(yīng)

加熱

（3）氫前的活潑金屬（如Zn）與濃硫酸常溫反應(yīng)，先放出SCh氣體，后

放出H2

①Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2t+2H2O（表現(xiàn)酸性和強氧化性）

②Zn+H2s（?。?ZnSO4+H2t（表現(xiàn)酸性和氧化性）

（4）氫后的不活潑金屬（如Cu）與濃硫酸加熱反應(yīng)，先放出SO?氣體，

后反應(yīng)停止

①化學(xué)方程式：CU+2H2SO4（濃）=A=CUSO4+SO2t+2H2O（表現(xiàn)

酸性和強氧化性）

②離子方程式：Cu+2H2s。4（濃）ACuSCU+SCht+2H2。（不能

拆）

2.濃硫酸與碳等非金屬單質(zhì)加熱反應(yīng)

（I）過程：c-^薩先放C02和S02氣體，后反應(yīng)停止

（2）反應(yīng)：C+2H2so4（濃）AcCht+2SO2t+2H2O（表現(xiàn)強氧化性）

3.濃硫酸與還原性化合物反應(yīng)：濃產(chǎn)⑵、短看;、中so?

（1）H2S+H2SO4（濃）=A=S+SO2t+2H2O（表現(xiàn)強氧化性）

（2）2HI+H2s04（濃）q=L+S02t+2H2O（表現(xiàn)強氧化性）

（3）2NaBr+2H2SO4（濃）=^=Na2SO4+Br2t+S02t+2H2O（表現(xiàn)酸性、

強氧化性）

（4）2Fe0+4H2sOs（濃）=A=Fe2（S04）3+SO2t+4H2O（表現(xiàn)酸性、強

氧化性）

考點四：酸雨的形成及防治

[V]例4.（2021?廣東中山高一上期末檢測）

（1）大氣中SCh含量過高會導(dǎo)致雨水中含有（填化學(xué)式）而危害

植物和建筑物。工廠排放的S02尾氣用飽和INa2sCh溶液吸收可得到重要化工

原料NaHSCh，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸鍍。

主要的工藝流程如圖所示：

筑水

尾氣*吸收塔一＞結(jié)晶器一＞脫水分離器一＞硫酸鉉

空氣

吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(3)SO2是空氣質(zhì)量報告的指標(biāo)之一，可用SO2還原KIO3生成12的反應(yīng)測定

空氣中S02含量，每生成0.01molb，參加反應(yīng)的SO2為mol。

【解析】(1)so?能導(dǎo)致硫酸型酸雨，so?溶于水：so2+Hg==二H2so3,

H2sO3能被部分氧化：HSCh+O?藺慟」H2so4,故大氣中SO2含量過高會導(dǎo)

致雨水中含有H2s04和未被氧化完的H2so3；SO2用飽和Na2sO3溶液吸收可

得NaHSO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Na2SO3+H2O-2NaHSO3?(2)依

據(jù)流程圖分析，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)是二氧化硫、氨水、氧氣，生成物是硫酸

錢和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3-H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O；

(3)在此反應(yīng)中,KK)3還原為L，SO2被氧化為K2so4,由2KlO3?10屋?k，

-

n(e)=10"(I2)=10X0.01mol=0.1mol,即生成O.OlmolE時,得O.lmol

電子。由關(guān)系：SO??2屋?K2so4,n(b)=2n(SO2),在氧化還原反應(yīng)

中，得失電子數(shù)相等,即有2〃(SO2)=0.1moL解得〃(SO2)=0.05mol,

即反應(yīng)掉S02的物質(zhì)的量為0.05mol。

【答案】(1)H2s。4、H2s。3；SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3

(2)4NH3-H2O+2SO2+O2=2(NH4)2so4+2H2O

(3)0.05mol

【思維拓展】工業(yè)上吸收廢氣中SO2氣體的方法

(1)生石灰固殛.

CaO+SO2^=CaSO3,2CaSC)3+O三逅2CaS0&

(2)石灰乳洗滌法

Ca(OH)2+SO2=CaSO3I+H20,2CaSO3+O2^=2CaSO4

(3)氨水脫硫法

SO2+2NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O,SO2+NH3?H2O=NH4HSO3

(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2t+H20

2NH4HSO3+H2so4=(NH4)2SO4+2SO2t+2H2O

考點五：硫酸根離子的檢驗

列5.(2021?泰安高一檢測)比較下述實驗方案，能判斷溶液中一

定否著SO42一的事實是()。

A.取少量試樣溶液，加入用鹽酸酸化的BaCb溶液，有白色沉淀生成

B.取試樣溶液，加入BaCb溶液，有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不

溶解

C.取少量試樣溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成

D.取少量試樣溶液，加入足量鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，再加入BaCh溶液,

有白色沉淀生成

【解析】選D。加鹽酸酸化的BaCb溶液有白色沉淀生成時，原溶液可能含

有Ag+或SO#,A項錯誤；加入BaCb溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸,

沉淀不溶解，原溶液中可能含有SO42-或SO#(BaSCh能被HNCh氧化成

BaSO4),也可能含有Ag+,B項錯誤；加入Ba(NO?)2溶液，能產(chǎn)生白色

沉淀，原溶液中可能含有

CQJ、SO?'.SO/一等，C項錯誤；當(dāng)加入足量的鹽酸時，無沉淀生成，

加入BaCb生成了白色沉淀，原溶液一定含有SO/,D項正確。

【思維拓展】scV-的檢驗

i.正確操作

廊湖黑“卜氏甌邂黑31有白色沉淀一團(tuán)S（

—1鹽酸極化浴灌

2.雜質(zhì)離子的干擾

（1）Ag+干擾

鹽酸酸化能防止Ag+干擾，因為Ag++C「=AgClI。

2-2-

（2）CO3>SO3,PCV-干擾

因為BaCCh、BaSCh、Ba3（P04）2也是白色沉淀，與BaSC>4白色沉淀

+2+

所不同的是這些沉淀能溶于強酸中（如BaCO3+2H=H2O+CO2t+Ba）?

【特別提醒】檢驗SCV-時，必須用酸酸化但不能用HNCh酸化，因硝酸能將

schz-氧化成SCV，

e【過關(guān)檢測】

一、選擇題

1.（2021福建師大附中高一上期中）下列對酸雨的敘述不正確的是（）。

A.酸雨是指pH<5.6的雨水

B.化石燃料的過度使用是酸雨形成的主要原因

C.飄塵在酸雨的形成過程中起到氧化劑的作用

D.開發(fā)新能源是控制酸雨的重要措施之一

【解析】選C。酸雨是指pH<5.6的雨水，A正確；化石燃料燃燒會產(chǎn)生大量

的二氧化碳，因此過度使用是酸雨形成的主要原因，B正確；飄塵在酸雨的

形成過程中起到催化劑的作用，C錯誤；開發(fā)新能源可以產(chǎn)生污染性氣體的

排放，是控制酸雨的重要措施之一，D正確。

2.（2020?上海學(xué)業(yè)考試真題）常溫下，將鐵片放到濃硫酸中，下列敘述正

確的是（）。

A.溶液呈黃色

B.鐵片變輕

C.鐵片表面產(chǎn)生大量氣泡

D.鐵片表面產(chǎn)生致密的氧化膜

【解析】選D。常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的

進(jìn)一步發(fā)生，無明顯現(xiàn)象，且鐵片質(zhì)量增加，溶液無色，只有D合理。

3.檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O4?一的下列操作中，合理的是（）。

A.先加硝酸酸化，再加氯化鋼溶液

B.先加硝酸酸化，再加硝酸鋼溶液

C.先加鹽酸酸化，再加氯化鋼溶液

D.先加鹽酸酸化，再加硝酸鋼溶液

【解析】選C。檢驗SO/一時要避免so’的影響，就不要加入稀硝酸，因為

稀硝酸能把SO.』-氧化為SO42一,從而干擾SCV-的檢驗，故AB錯誤；要先加

入過量稀鹽酸，以除去Seb?，CO32-等離子的影響，同時，當(dāng)加入稀鹽酸

時沒有沉淀，可排除O的影響.當(dāng)然，若溶液中不含SO『離子，則加入稀

硝酸也可，檢驗SCI?可用BaCb溶液，看有沒有白色沉淀產(chǎn)生，綜上分析可

知，檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸04?-的操作方法是：首先在試液中加入鹽酸酸

化，再加入BaCb溶液，若有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO/，

4.條件的改變可能會對化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生影響。下列在一定條件下，一種反應(yīng)

物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（）。

A.過量的氫氣與氧氣

B.過量的濃鹽酸與二氧化鐳

C.過量的銅與濃硫酸

D.過量的鋅與18moi?硫酸

【解析】選C。A項，在氫氣過量的情況下，氧氣完全反應(yīng)；B項，可以加

入過量的濃鹽酸，使二氧化鎬反應(yīng)完全；C項，濃硫酸隨著反應(yīng)進(jìn)行變?yōu)橄?/p>

硫酸，稀硫酸不再與銅反應(yīng)；D項，18mol?L1的濃硫酸與鋅開始反應(yīng)產(chǎn)

生S02,隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔×蛩崤c鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2。

5.濃硫酸對皮膚粘膜具有很強的腐蝕性，使用時慎用。下列事實與濃硫酸

表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號中）對應(yīng)關(guān)系正確的是（

A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大（難揮發(fā)性）

B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)（強氧化性、酸性）

C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成（吸水性）

D.濃硫酸可用來干燥某些氣體（脫水性）

【解析】選B。敞口放置的濃硫酸質(zhì)量變大是因為濃硫酸吸水所致，A錯誤:

銅與濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性，B正確；蔗糖被濃硫酸

炭化表現(xiàn)出濃硫酸的脫水性，C錯誤；濃硫酸用作干燥劑，表現(xiàn)出濃硫酸的

吸水性，D錯誤。

6.（2018?海南高考）用濃硫酸配制稀硫酸時，不必要的個人安全防護(hù)用品

是（）。

A.實驗服B.橡膠手套C.護(hù)目鏡D.防毒面罩

【解析】選D。用濃硫酸配制稀硫酸時，需要加水稀釋，由于濃硫酸溶于水

要放出大量的熱，容易造成硫酸飛濺而發(fā)生危險。濃硫酸能夠腐蝕皮膚，所

以使用保護(hù)皮膚的個人安全防護(hù)用品，不用防毒面罩。

7.下列可用濃H2s04干燥的氣體有:①H2；②S02；③&S；④Cb;⑤NH3；

⑥HC1；?C0；@HBr；⑨CO（）?

A.①②&2⑥⑧⑨B.①?④⑥⑦⑨

C.①②④⑥⑦⑧D.全部

【解析】選B。濃H2sCM不能干燥堿性氣體（如NH3）,也不能干燥還原性氣

體（如H?S、HBr等）。

8.（2021?北京豐臺區(qū)高一上期末）下列實驗所得結(jié)論不正確的是（）。

實驗I實驗I]實驗IH

nn

M-稀硫酸pj濃硫酸

U—鐵片國一鐵片

產(chǎn)生大量鐵片表面迅速變暗，加熱后產(chǎn)生大量無色

無色氣體之后無明顯變化有刺激性氣味的氣體

A.實驗I中氣體是H2

B.實驗II中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C.實驗III中氣體是S02

D.濃度、溫度影響實驗現(xiàn)象

【解析】選B。稀硫酸和鐵片反應(yīng)產(chǎn)生H2,A正確；常溫下，鐵片遇濃硫酸

發(fā)生鈍化：濃硫酸將鐵片表面氧化，生成一層致密的氧化物薄膜，阻止反應(yīng)

的進(jìn)行，該過程發(fā)生了化學(xué)變化，B錯誤；加熱條件下，鐵片可以溶解于濃

硫酸中，濃硫酸做氧化劑，生成的無色有刺激性氣味的氣體是SCh，C正確；

實驗I、II說明濃度影響實驗，實驗II、HI說明溫度影響實驗，D正確。

9.（2021?江蘇無錫高一上期末）下列離子方程式書寫正確的是（）。

3+

A.氯化鐵溶液中通入硫化氫，有淡黃色沉淀生成：Fe+H2S=

Fe2++2H++SI

2

B.過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO3+H2O

2-

C.銅片在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)：Cu+SO4

+2+

+4H=^=CU+SO2t+2H2O

2

D.SO2使濱水褪色：SO2+Br2+2H2O=SO4+2Br+4H-

【解析】選D。A選項反應(yīng)電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Fe-"+H2s

=2Fe2++2H++SI；過量的SO?通入NaOH溶液中生成NaHSCh，正確的離子

方程式為：SO2+OH-=HSCh；在濃硫酸中，水的含量極低，硫酸大部分以

H2sCh分子的形式存在，H+濃度很小，不能拆寫成離子形式，生成的CuSO4

大部分是以固體的形式存在，也不能拆寫成離子形式。

10.利用Cu和濃硫酸反應(yīng)，制備并檢驗SO2,下列裝置正確的是：①制備SCh;

②檢驗和收集SO2；③稀釋反應(yīng)后溶液（）。

A.①②B.②③C.②D.③

【解析】選D。本題考查了銅與濃硫酸的反應(yīng)及有關(guān)問題。Cu和濃硫酸需要

加熱才能反應(yīng)生成二氧化硫，故①錯；二氧化硫的密度大于空氣，應(yīng)用向上

排空氣法收集，所以應(yīng)長管進(jìn)，短管出，故②錯；反應(yīng)后為較濃的硫酸銅溶

液，硫酸變稀，所以可用該裝置稀釋，故③正確。

11.實驗室有一瓶固體M的標(biāo)簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到

“NazSO”字樣。已知固體M只可能是Na2s。3或Na2so4。若取少量固體

M配成溶液，下列試劑不能用于鑒定M的是（）o

A.Ba（OH）2溶液B.稀鹽酸C.稀硫酸D.酸性KMnO4溶

液

【解析】選A。A項，Ba（OH）2與Na2s。3或Na2SC）4反應(yīng)都能生成白色

沉淀，不能鑒定；B項、C項，稀鹽酸、稀硫酸都能與Na2sCh反應(yīng)生成有

刺激性氣味的SO?氣體，而與Na2so4不反應(yīng)，可以鑒定；D項，Na2sCh

具有還原性，能夠使酸性KMnCL,溶液褪色，而Na2sCh與酸性KMnCM溶液

不反應(yīng)，可以鑒定。

12.酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和光學(xué)化學(xué)過程，在清潔空氣、污染

空氣中形成硫酸型酸雨的過程如下：

下列有關(guān)說法錯誤的是（）。

A.光照能引發(fā)酸雨的形成

B.所涉及的變化均為氧化還原反應(yīng)

C.污染空氣能加快酸雨的形成

D.優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染

【解析】選B。由圖可知，酸雨形成的兩個途徑中都使用/光照的條件，A

正確；三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng),

B錯誤；由圖中信息可知，污染空氣中的氮的氧化物、碳?xì)浠衔锛岸趸?/p>

硫等大氣污染物可以通過光化學(xué)反應(yīng)生成硫酸，在這個過程中，氮的氧化物

是催化劑，加快了酸雨的形成，C正確；優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能減少化石燃料的使

用，能有效減少二氧化硫的排放量，故能有效遏制酸雨污染，D正確。

13.（2021?廣東省廣州市高一上學(xué)期期末）部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)的

化合價關(guān)系如圖，下列推斷不合理的是（）。

B.b既可被氧化，也可被還原

C.酸雨包括efd的轉(zhuǎn)化

D.d的濃溶液與Cu反應(yīng)可生成c

【解析】選D。由圖可得，a為S,b為SO2,c為SO3,d為H2so4,e為H2so3,

f為H2S。SO?與H2s反應(yīng)可以生成S,因此A選項正確；SO?為+4價，是中間

價態(tài)，既可以升價也可以降價，因此既可以被氧化，也可以被還原，因此B

選項正確：酸雨中包括了H2s。3到H2s。4的轉(zhuǎn)化，因此C選項正確；濃H2SO4

與Cu反應(yīng)生成SO?，而不是SO3，因此D選項錯誤。

14.（2021?安徽安慶高一期末檢測）二氧化硫的減排與回收已成為環(huán)保領(lǐng)

域急需解決的重大課題，某研究團(tuán)隊提出如下還原脫硫流程：

CaS煤

產(chǎn)處理

SOW建號|脫京塔|——-CaSO.——U再,塔|---CO：

脫硫后氣體

下列說法錯誤的是（）。

A.“脫硫塔”反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

B.S2、S4、S6和S8互為同素異形體

C.“再生塔”需將CaSO4和煤粉碎處理，使其充分接觸

D.M可以循環(huán)使用

【解析】選A?！懊摿蛩狈磻?yīng)中，CaS+2sO2=CaSC）4+S2，CaS為還原劑，

SO2既是氧化劑又是還原劑，根據(jù)電子守恒可知，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量

比為1：2,A錯誤；S2、S4、S6和S8是由S元素形成的不同的單質(zhì)，它們互為

同素異形體，B正確；將CaSCh和煤粉碎處理，可以使反應(yīng)物充分接觸，增

大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)充分發(fā)生，C正確；再生塔中，硫酸鈣和煤粉

發(fā)生反應(yīng)，煤粉被氧化為二氧化碳，硫酸鈣被煤粉還原為硫化鈣從而實現(xiàn)再

生，因此，M是CaS,可以加入脫硫塔中處理SO2,因此M能夠循環(huán)利用，D

正確。

15.將3.2gCu投入100mL稀硫酸中加熱，沒有明顯變化，若邊加熱邊緩緩加

入一定量H2O2,金屬Cu逐漸溶解，則下列說法正確的是（）。

A.反應(yīng)過程中有刺激性氣味的氣體生成

B.H2O2對Cu和稀硫酸的反應(yīng)起催化作用

C.若Cu和硫酸恰好完全反應(yīng)，則稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L

D.反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)出酸性有表現(xiàn)出氧化性

【解析】選C。雙氧水具有氧化性，在酸性環(huán)境下能將金屬銅氧化，方程式

為CU+H2O2+H2sO4=CUSO4+2H2。，從方程式看出無氣體生成，故A錯誤；

分析化合價，過氧化氫中氧的化合價從一1一-2,化合價降低，故過氧化氫

作氧化劑，故B錯誤；3.2g銅的物質(zhì)的量為：3-2g=0.05mol,從方程式

64g/mol

看出，消耗0.05mol硫酸，硫酸的濃度為：°05mO1=0.5mol/L,故C正確：

0.1L

從方程式看出，反應(yīng)中硫酸的化合價沒有變化，故只起酸性的作用，沒有表

現(xiàn)氧化性，故D錯誤。

二、非選擇題

16.形成酸雨的原理之一可簡單表示如下：

含硫燃料缶:

C（酸雨成分之一）

反應(yīng)②

H2O

反應(yīng)④

回答下列問題：

（1）酸雨的pH5.6（填“>”、或“=”）。

(2)D物質(zhì)的化學(xué)式為。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為o

(4)現(xiàn)有某地含C酸雨水樣InP,其中c(H+)=0.005mol?L若用生

石灰處理該水樣至中性，理論上需生石灰kg。

【解析】根據(jù)酸雨形成的原理可以判斷：A為SO?，B為SO3,C為H2sCM,

+2+

D為H2so3,反應(yīng)②為S02的催化氧化反應(yīng):根據(jù)反應(yīng)CaO+2H=Ca+H2O,

則能n(CaO)=-n(H")=-x0.005mol-L'xlxl03L=2.5mol,則/n(CaO)

22

=2.5molx

56g?mori=140g=0.14kg。

【答案】(1)v(2)H，SO(3)2s(4)0.14

A

17.在下述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知B、D都是淡黃色固體，且A與D為單質(zhì)，并可

反應(yīng)生成離子化合物。試回答：

(1)G的化學(xué)式為；

(2)寫出B的陰離子的化學(xué)式。

(3)寫出B+水一C的化學(xué)反應(yīng)方程式o

(4)B和E反應(yīng)也可生成H,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

【解析】常見淡黃色固體有NazOz和S,其中B能與水反應(yīng)生成氧氣，則B為

Na2O2,A為Na,C為NaOH,D可以與氧氣連續(xù)反應(yīng)，則D為S,E為SO2，F(xiàn)

為SO.”G為H2s。4,G與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成H為Na2SO4,然后根據(jù)題

目要求寫出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式、電子式或相應(yīng)反應(yīng)的方程式。根據(jù)上述推斷

可知A是Na,B是NazCh，C是NaOH,D是S,E是SO2，F(xiàn)是SO3,G是H2so4,

H為Na2sO4。(1)根據(jù)上述推斷可知G是硫酸，貝UG的化學(xué)式為H2s0」；(2)

B是Na?。?，NazCh是由Na+和構(gòu)成的；(3)過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧

化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2Ch+2H2O=4NaOH+O2t；(4)Na2O2

具有強的氧化性，SO2具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉，根

據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+SO2=Na2SO4。

2-

【答案】(I)H2s04(2)O2

(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f(4)Na2O2+SO2=Na2SO4

18.(2021?廣州高一檢測)己知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反

應(yīng)(反應(yīng)方程式己配平)：Cu+2H2so$(濃)=A=CUSO4+At+2H2OO試通

過計算和推理完成下面的空白：

(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。A應(yīng)該屬于(用字母代號填寫)。

a.酸b.堿c.鹽d.酸性氧化物e.堿性氧化物

(2)A物質(zhì)可以使酸性KMnCU溶液褪色，此反應(yīng)中(填寫化學(xué)

式，下同)失去電子，氧化劑是。

(3)足量的銅片與10mLl8moi?L、的濃硫酸充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程

中轉(zhuǎn)移了O.lmol電子，生成的C11SO4的物質(zhì)的量為mol,生成的A

氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為L(假設(shè)氣體全部逸出)。

(4)計算：將反應(yīng)后得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液混合，充分反應(yīng)。

反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為go

【解析】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：CU+2H2SO4(濃)

=^CUSO4+At+2H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出A為SO2?

(1)SO2屬于酸性氧化物，故選do

(2)SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中SO2是還原劑，其中S

元素失去電子，氧化劑是KMnCU。

(3)由反應(yīng)方程式可知，當(dāng)有2mole轉(zhuǎn)移時，可以生成lmolCuSC)4和

lmolSO2o所以，足量的銅片與lOniLl8moiLi的濃硫酸充分反應(yīng)，如果該

反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了O.lmol電子，生成的CuS04的物質(zhì)的量為0.05mol,生

成S02的物質(zhì)的量為0.05mol,0.05molSCh在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L?

(4)lOmLI8moi?的濃硫酸中n(H2so4)=0.18moL其中有0.05mol

被還原為S02,由S元素守恒可知，反應(yīng)后得到的溶液中還有O.BmolSO?

,該溶液與足量Ba(0H)2溶液充分反應(yīng)后可得到0.13molBaSO4和

0.05molCu(OH)2，所得沉淀的質(zhì)量為35.19g。

【答案】(1)d(2)SO2;KMnO4(3)0.05；1.12

(4)35.19

19.(2021?浙江嘉興高一檢測)某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的

反應(yīng)，用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗：

請回答下列問題：

(1)B是用來收集實驗中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請將裝置圖

補充完整。

(2)實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mLi8moi【r濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,

直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一

定量的硫酸剩余。

①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：,實驗中

若有，"g銅參加了反應(yīng)，貝I有mol硫酸被(填“氧化”或

“還原”)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為mol。

②下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是(填標(biāo)

號)?

A.硫酸鈉溶液B.氯化鋼溶液

C.銀粉D.碳酸鈉溶液

③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為的原因是

(3)為了測定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度，該興趣小組設(shè)計了三個實驗方案:

方案一：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^己稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反

應(yīng)停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫。

方案二：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母哝勊徕浫芤海?/p>

再加入足量的氯化鋼溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化

硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋼沉淀的質(zhì)量。

方案三：當(dāng)銅和濃硫酸的反應(yīng)結(jié)束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水

法測得產(chǎn)生氫氣的體積為VL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

實際上，方案一、二均不可取，請你說出原因？

方案「。

方案二：。

方案三：寫出剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度的計算式（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍

為12mL）：o

【解析】（1）SCh密度比空氣大，因此需要用向匕排空氣法收集，將進(jìn)氣管

插至瓶底位置。濃硫酸在加熱時可以與銅反應(yīng)：