2022-2023學(xué)年山東省泰安市肥城陸房中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年山東省泰安市肥城陸房中學(xué)高三化學(xué)月

考試卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.二氯丙烷的同分異構(gòu)體（不考慮空間異構(gòu)）種類為（）

A.3種B.4種C.5種D.6種

參考答案：

B

二氯丙烷的同分異構(gòu)體有以下四種：

CHCk—CH2—CH3^CH3-CC12—CH3XCH2CI—CHC1—CH3>CH2C1—CH2—CH2C1,B項(xiàng)

正確。

2.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（）

A.酸性：HC1O4>H3PO4>H2SO4

B.氫化物穩(wěn)定性：H2S>HF>H2O

C.堿性：NaOH>Mg（OH）2>C>a（OH）2

D.氧化性：F2>C12>Br2>l2

參考答案：

D

略

3.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的

是：（）

A.裝置①常用于分離互不相溶液體混合物

B.裝置②可用于吸收HC1氣體并防止倒吸

C.以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3

D.裝置④b口進(jìn)氣可收集CO2、NO等氣體

參考答案：

C

4.下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是（）

A.可燃性氣體的驗(yàn)純B.過(guò)濾時(shí)玻璃棒不能在漏斗內(nèi)攪拌

C.使用分液漏斗前要檢驗(yàn)是否漏液D.滴管不能交叉使用

參考答案：

A

5.有甲、乙兩個(gè)裝置（見右圖），先在膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入

（或放入）另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管加入液體，會(huì)觀察到兩裝置中的氣球都會(huì)慢慢

地脹大（忽略液體體積對(duì)氣球的影響）。甲、乙裝置中所用的試劑不可能

是（）

A、甲：濃硫酸和木炭乙：NaOH溶液和氨氣

B、甲：濃氨水和堿石灰乙：NaOH溶液和SO2

C、甲：稀硫酸和Na2c03溶液乙：稀硫酸和氨氣

D、甲：濃硫酸和濃鹽酸乙：蒸饋水和氨氣

參考答案：

A

略

6.下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是()

編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作

將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液是

A證明S02有漂白性

否褪色

配制1000mL一定物

準(zhǔn)確稱取一定體積濃硫酸，放入到l()0()mL的

質(zhì)

容量瓶中，加

B

的量濃度的硫酸溶

水稀釋，振蕩搖勻定容

液

除去FeC13溶液中向溶液中通入過(guò)量氯水，然后加熱煮沸就得到

混有了純凈的

C

的FeC12FeC13溶液

在溶液中先加入氯水、再加入CC14。振蕩、靜

置，觀察下

D檢驗(yàn)BL的存在

層溶液顯橙紅色

參考答案:

D

略

7.分子式為C5H10烯煌的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))數(shù)目為

A.2B.3C.4D.5

參考答案：

D

略

8.下列各組儀器：①漏斗②容量瓶③滴定管④分液漏斗⑤天平⑥

量筒⑦膠頭滴管⑧蒸儲(chǔ)燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是

A.

①③⑦B.②⑥⑦C.①④⑧

D.④⑥⑧

參考答案：

C

略

9.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()

A.鎂粉中混有少量鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾

B.SCh中混有少量SO3：通過(guò)足量濃H2so「收集氣體

C.CL中混有少量HC1：通過(guò)堿石灰后收集氣體

D.Al(0H)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中

通入過(guò)量CO2,過(guò)濾

參考答案：

C

【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用.

【分析】A.依據(jù)鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉解答；

B.濃硫酸能吸收三氧化硫；

C.氯氣與堿石灰也反應(yīng)；

D.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化

鋁.

【解答】解：A.鎂粉中混有少量鋁粉加入氫氧化鈉溶液，鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶

于水的偏鋁酸鈉，然后過(guò)濾，故A正確；

B.濃硫酸能吸收三氧化硫，二氧化硫不溶于濃硫酸，所以S02中混有少量S03：通過(guò)足

量濃H2so〃收集氣體，故B正確；

C.CL、HCI都能與堿石灰反應(yīng)，所以不能用堿石灰除去氯氣中的氯化氫，故C錯(cuò)誤；

D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反

應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鎂不反應(yīng)，充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量co2,偏鋁酸鈉

與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾，故D正確；

故選：C.

10.下列敘述錯(cuò)誤的是

A.C2H4和C3H6一定互為同系物

B.苯、乙醇和漠苯可用水來(lái)區(qū)分

C.蔗糖、麥芽糖的分子式都是Ci2H22。11，二者互為同分異構(gòu)體

D.在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

參考答案：

A

略

11.下列物質(zhì)名稱和括號(hào)內(nèi)化學(xué)式對(duì)應(yīng)的是

A.純堿(NaOH)B.甲醛(CH3OH)

C.石膏(CaS04?2H力)D.生石灰[Ca(0H)2]

參考答案：

C

12.在單質(zhì)的晶體中，一定不存在()

A.化學(xué)鍵B.分子間作用力C.共價(jià)鍵D.離子鍵

參考答案：

答案：D

13.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

①無(wú)色溶液中:K+、CU2+>Na+、MnO4>SO?-

2

②使pH=ll的溶液中：CO3、Na+、A102、NO3

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl>HCO3-、NO3,NH4

④能使pH試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na*、Cl\S2\SO32

⑤酸性溶液：Fe2+,A「+、NO3>I>Cl

A.①⑤B.①③C.②④D.①②

參考答案：

答案：c

14.下列關(guān)于水的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.水是生命活動(dòng)必不可少的物質(zhì)

B.水是含有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物

C.水的電離是放熱過(guò)程

D.水是極弱的電解質(zhì)，在50℃時(shí)水的pH小于7

參考答案：

C

15.間-二甲苯苯環(huán)上的三漠代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為（）

A.1B.2C.3D.4

參考答案：

C

略

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

16.固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。以Mg(N03為研究對(duì)象，四個(gè)學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)

實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，分別提出如下4種猜想：

甲組：Mg(N02)2,N02,02乙組：MgO、NO?、02

丙組：MgO、NO?、N2丁組：、館岫、02

(1)實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定組的猜想一定不成立，理由是

查閱資料得知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

針對(duì)其他小組猜想，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略)進(jìn)行探

究：

CD

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程

①簡(jiǎn)述檢驗(yàn)該裝置氣密性的方

法_________________________________________________________________________________

②稱取硬質(zhì)試管A的質(zhì)量為18.0g,試管A與Mg?。，固體共21.8g置于A中，加熱前通

入N?以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的

是;關(guān)閉K,用酒精燈加熱

時(shí)，正確操作是先然后固定

在管中固體部位下加熱。

③觀察到A中有紅棕色氣體生成，C中有氣泡。

④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測(cè)得硬質(zhì)試管A和剩余固體的總質(zhì)量為

19.Ogo

⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論

①證明一定有生成的依據(jù)

是，與此相關(guān)

的化學(xué)原理為（用化學(xué)方程式表

示）_______________________________________________________________________________

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想組結(jié)論是正確的。

②一位同學(xué)認(rèn)為上述裝置不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有0”他的理由你認(rèn)為可能

是,如果需改進(jìn)裝置，應(yīng)該。

（4）據(jù)以上分析，Mg（N（）3）2分解的化學(xué)方程式

為。

參考答案：

（1）丙（1分）不合乎氧化反應(yīng)規(guī)律，N只降價(jià)，沒(méi)有元素升高價(jià)（1分）

（2）①關(guān)閉k,微熱硬質(zhì)玻璃管（A）,觀察到D中有氣泡連續(xù)放出（1分）

②加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是避免對(duì)產(chǎn)物&的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾（2分）；

加熱時(shí)的預(yù)熱方法是移動(dòng)酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管（1分）。

（3）①C中的溶液不褪色，且D中的溶液褪色（2分）

NazSOs+HQQNaHSO；i+NaOH2Na2S03+02==2Nag,（2分）。

乙（1分）

②D裝置與空氣相通，空氣中的氧氣可能將NaSOa氧化（1分）

在D裝置后再加一套除氧裝置（1分）

（4）2Mg（NO3"==2MgO+4N02+02（2分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.［化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配

方中含有下列四種物質(zhì)：

CH2=C-COOCH5CH2-CH2C-CHYHJ

CHJOHOHkJ

（甲）（乙）（丙）（丁）

填寫下列空白：

（1）甲中的官能團(tuán)是;

下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是（填標(biāo)號(hào)）

a.Bo/CCU溶液b.石蕊溶液c.酸性KMnOi溶液

（2）甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中4種屬于竣酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式______________________________________

（3）淀粉通過(guò)下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A—D均為有機(jī)物）：

洋X一破■A一宸條件一Q一?一一c-Xn7?0<10淑,

A的分子式是試劑X可以是。

為音）

OgqCr-Ha（-RQ-CH.CH,^Q-CH-CH,+HJ

（4）已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中

屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式

是________________________________________________________________________

（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為110。丁與FeCh溶液作

用顯現(xiàn)特征顏色，其核磁共振氫譜有兩種峰，則丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為o

參考答案：

'c=c，

（1）碳碳雙鍵（或/一、）酯基；ac

(2)CH2=CH-CH2-CH2-COOH

(3)C6Hl2O6；Br2/CCl4(或其它合理答案)

(4)。-CHsCHdNCb,Q—CHyjHj-HC1

⑸HOTCP)H

略

18.草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰(LizFeSiOQ等，其制備過(guò)

程主要包括：

a.將硫酸亞鐵鉉［(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O］晶體溶于適量蒸儲(chǔ)水，加入適量稀硫酸

酸化。

b.將上述溶液煮沸，逐滴加入H2c204溶液，直至沉淀完全。

C.靜置、傾去上層清液、過(guò)濾、洗滌、50℃以下烘干。試回答下列問(wèn)題：

(1)配制(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O溶液時(shí)，需加入少量稀硫酸，目的是▲。

(2)將制得的產(chǎn)品(FeC2O4-2H2O)在氤氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如右圖

(TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù))。

①則A-B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：▲。

②精確研究表明，B-C實(shí)際是分兩步進(jìn)行的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋

放的氣體相對(duì)分子質(zhì)量較第二步的小，試寫出B-C兩步反應(yīng)的方程

式：▲、

(3)Li2co3、FeC2O4-2H2O和Si()2粉末均勻混合，在8()()℃.的氤氣中燒結(jié)6小

時(shí)，即可制成硅酸亞鐵鋰。①合成硅酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式為：▲.

②該鋰電池放電時(shí)的總反應(yīng)式為L(zhǎng)iFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，

寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：

正極▲、負(fù)極▲。

參考答案：

(1)抑制Fe?+水解

△

(2)①FeC2O4-2H2OFeC2O4+2H2。

△△

②FeC2O4"FeC03+C0t；FeCO?TeO+CO2T

高且

⑶①Li2cO3+FeC2O4-2H2O+SiO2-------Li2FeSiO4+COf+2cO2T+2H2。

②LiFeSiO4+Li++e-==Li2FeSiO4Li-e=Li+

略

19.鐵鹽生產(chǎn)過(guò)程中排出大量領(lǐng)泥【主要含有BaCCh、BaSCh、Ba(FeO2)2等】，

某工廠本著資源利用和降低生產(chǎn)成本的目的.在生產(chǎn)BaC03同時(shí)，充分利用鋼泥來(lái)制取

Ba(NO3)2晶體及其它副產(chǎn)品，其部分工藝流程如下：

Ba(0lj)2溶液Ba(NO3)2晶體

W1T

.I操作山?jīng)_畫

調(diào)pH=7

容器a

容器b容器C母液循環(huán)^一I

已知：①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時(shí)溶液的pH分別為3.2和9.7

②Ba(N0,02在熱水中的溶解度大，在冷水中的溶解度小

109

③Ksp(BaSO4)=1.1x10Ksp(BaCO3)=5.1x10

(1)該廠生產(chǎn)的BaCCh因含有少量BaSCU而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量飽和

的Na2cCh溶液中充分?jǐn)嚢?、過(guò)濾、洗滌.用離子方程式說(shuō)明該提純的原

理.

(2)上述流程中Ba(FeO2)2與HNCh溶液反應(yīng)生成兩種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為—.

(3)結(jié)合本廠生產(chǎn)實(shí)際X試劑應(yīng)選下列中的.

A.BaCl2B.BaCO3C.Ba(NO3)2D.Ba(OH)2

(4)廢渣2為.

(5)操作HI為.

(6)過(guò)漉III后的母液應(yīng)循環(huán)到容器中(選填a、b、c)

(.7)稱取w克的晶體樣品溶于蒸儲(chǔ)水中加入足量的稀硫酸，反應(yīng)后經(jīng)一系列操作稱重所

得沉淀質(zhì)量為m克，則該晶體的純度可表示為.

參考答案：

22

(1)BaSO4(s)+CO3(aq)iBaCCh(s)+SO4'(aq)；

(2)Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O；

(3)B；

(4)Fe(OH)3；

(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；

(6)c；

261ro

(7)233wxi00%.

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用.

【專題】實(shí)驗(yàn)分析題；實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題；演繹推理法；物質(zhì)的分離提純和鑒別.

【分析】鋼泥主要含BaCCh、BaSCh、Ba(FeO2)2等，加入硝酸，在a容器中充分溶解，

可生成硫酸鋼，過(guò)濾后濾液中含有鐵離子、鋼離子等，且溶液呈酸性，可加入碳酸鋼，調(diào)

節(jié)溶液pH=4?5,使鐵離子水解生成Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾后廢渣2為Fe(OH)3，濾液

中含有硝酸、硝酸鐵等，加入氫氧化鋼中和得到硝酸鋼溶液，經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、過(guò)濾可得到

硝酸鋼晶體，母液中含有硝酸粉，

(1)根據(jù)沉淀溶解平衡的移動(dòng)分析；

(2)Ba(FeO2)2與中鋼元素和鐵元素的化合價(jià)分析反應(yīng)產(chǎn)物，然后寫出方程式；

(3)X既要能中和硝酸，又不產(chǎn)生新雜質(zhì)，結(jié)合本廠實(shí)際，故可用BaCCh;

(4)根據(jù)三價(jià)鐵離子和二價(jià)鐵離子完全沉淀時(shí)的PH分析；

(5)根據(jù)從溶液中提取溶質(zhì)的方法分析；

(6)根據(jù)母液中的成分判斷；

(7)根據(jù)沉淀硫酸車貝的質(zhì)量，結(jié)合方程式計(jì)算求出硝酸鋼的質(zhì)量，再求樣品的純度.

【解答】解：鋼泥主要含BaCCh、BaSCh、Ba(FeO2)2等，加入硝酸，在a容器中充分溶

解，可生成硫酸鋼，過(guò)濾后濾液中含有鐵離子、鋼離子等，且溶液呈酸性，可加入碳酸

鋼，調(diào)節(jié)溶液pH=4?5,使鐵離子水解生成Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾后廢渣2為Fe(OH)

3,濾液中含有硝酸、硝酸鋼等，加入氫氧化鋼中和得到硝酸冷貝溶液，經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、過(guò)

濾可得到硝酸釧晶體，母液中含有硝酸鋼，

2

(1)將BaCCh加入足量的飽和Na2co3溶液中，存在BaSO」(s)=Ba?+(aq)+SO4-

(aq),鋼離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鋼沉淀，使硫酸鋼的沉淀溶解平衡正移，從而

2

轉(zhuǎn)化為碳酸專貝，其反應(yīng)的離子方程式為：BaSCU(s)+W(aq)iBaCCb(s)+SO4-

(aq),

22

故答案為:BaSO4(