統(tǒng)編魯科版高中必修第一冊化學《第3節(jié)氧化還原反應》氧化還原反應的應用集體備課導學案x-高中化學學案

2.3.2氧化還原反應的應用1.初步掌握依據(jù)核心元素的化合價推斷物質(zhì)的氧化性或還原性；2.學會研究物質(zhì)氧化性或還原性及強弱比較的方法，并設計實驗進行初步試驗；3.了解氧化還原反應在實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量方面的應用。重點：研究物質(zhì)氧化性或還原性及強弱比較的方法，了解氧化還原反應在實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量方面的應用。難點：研究物質(zhì)氧化性或還原性及強弱比較的方法。1.氧化還原反應的特征和實質(zhì)（1）特征：化合價（2）實質(zhì)：（得失或偏移）2.氧化劑。(1)定義：氧化還原反應中(或電子對偏向)的物質(zhì)叫作氧化劑。(2)發(fā)生的變化：氧化還原反應中氧化劑所含元素的，發(fā)生，表現(xiàn)。3.還原劑。(1)定義：氧化還原反應中(或電子對偏離)的物質(zhì)叫作還原劑。(2)發(fā)生的變化：氧化還原反應中還原劑所含元素的，發(fā)生，表現(xiàn)。4.氧化產(chǎn)物：得到的物質(zhì)還原產(chǎn)物：得到的物質(zhì)5.根據(jù)氧化還原反應方程式比較:氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物注：此方法不適用于歧化反應，如Cl2＋H2O=HCl＋HClO。閱讀課本相關(guān)內(nèi)容1.探究物質(zhì)的氧化性或還原性過氧化氫中氫元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-1價。過氧化氫是否具有氧化性或還原性呢？請你設計實驗證明自己的預測。（5%過氧化氫溶液、酸性高錳酸鉀溶液、碘化鉀溶液、淀粉溶液、試管、膠頭滴管）實驗方案設計與實施實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論2.物質(zhì)氧化性或還原性的強弱判斷方法①②③④⑤3.金屬冶煉1.方法：、、2.本質(zhì)：利用氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移，使被還原的化合物中的金屬元素的化合價從正價降低至0價，生成金屬單質(zhì)。熱還原法例子置換法例子電解法例子4.實驗室制取氯氣藥品：濃鹽酸、二氧化錳、氫氧化鈉溶液儀器：鐵架臺、酒精燈、分液漏斗、燒瓶、集氣瓶、燒杯、石棉網(wǎng)、導管等原理：①用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣的反應屬于氧化還原反應嗎？如果屬于，請你說出其中的氧化劑和還原劑。②在實驗室制取氯氣時，常使用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，請寫出相關(guān)反應的化學方程式。③若要制得純凈氯氣，對裝置如何改造？④高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下也可以反應制取氯氣，請你從氧化還原反應角度預測反應產(chǎn)物。⑤收集氯氣所用方法是什么？⑥如何干燥氯氣？如何除去氯氣中混有的氯化氫氣體？5.大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法分幾步？如何制取較純凈的硅？燃料電池你了解多少？1、某元素在化學反應中由化合態(tài)變成游離態(tài)，則該元素()A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化也可能被還原D．以上都不是2．從氮元素的化合價判斷，下列物質(zhì)只能具有還原性的是 ()A．NH3 B．NOC．NO2 D．HNO33、已知如下反應：2HI＋H2SO4(濃)===I2＋SO2↑＋2H2O；I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4(稀)。有關(guān)上述反應的結(jié)論正確的是 ()A．上述兩個反應是相互矛盾的B．氧化性：濃硫酸>I2>稀硫酸C．氧化性：I2>濃硫酸>稀硫酸D．無法比較濃硫酸、I2、稀硫酸的氧化性4、根據(jù)下列反應進行判斷，下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是 ()①2MnO2＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3A．MnO2>Cl2>Fe3＋>I2 B．Cl－>Mn2＋>I－>Fe2＋C．MnO2>Cl2>I2>Fe3＋ D．I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋5.實驗室制氯氣時有如下操作步驟：①連接好裝置并檢查其氣密性②緩緩加熱，加快反應使氣體均勻逸出③在燒瓶中加入二氧化錳粉末④向分液漏斗中加入濃鹽酸，再緩緩滴入燒瓶中⑤用向上排空氣法收集氯氣，尾氣導入吸收試劑中下列各步驟的順序排列正確的是（）A.①②③④⑤B.①④③②⑤C.④③①②⑤D.①③④②⑤6.已知反應2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有44.8LCl2(已換算為標準狀況)生成，求：(1)被氧化的HCl