2022-2023學年昌都市重點中學高考化學二模試卷含解析

2023年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、氫元素有三種同位素，各有各的豐度.其中;H的豐度指的是（）

A.自然界：H質(zhì)量所占氫元素的百分數(shù)

B.；H在海水中所占氫元素的百分數(shù)

C.自然界：H個數(shù)所占氫元素的百分數(shù)

D.在單質(zhì)氫中所占氫元素的百分數(shù)

2、常溫下，向20mLO.lOmoLLT甲胺（CH3NH2）溶液中滴加QlOmoLLT的鹽酸，混合溶液的pH與相關(guān)微粒的

濃度關(guān)系如圖所示。已知：甲胺的Kb=1x10-4。圖中橫坐標x的值為

A.0B.1C.4D.10

3、如圖是電解飽和食鹽水（含少量酚配）的裝置，其中c、d為石墨電極。下列說法正確的是

電

子

球

動

方

向

A.a為負極、b為正極

B.a為陽極、b為陰極

C.電解過程中，鈉離子濃度不變

D.電解過程中，d電極附近變紅

4、公元八世紀，JabiribnHayyan在干偏硝石的過程中首次發(fā)現(xiàn)并制得硝酸(4KNO3更型2K2O+4NOf+3O2T),同時他

也是硫酸和王水的發(fā)現(xiàn)者。下列說法正確的是

A.干儲產(chǎn)生的混合氣體理論上可被水完全吸收

B.王水是由3體積濃硝酸與1體積濃鹽酸配制而成的

C.王水溶解金時，其中的鹽酸作氧化劑(AU+HNO3+4HC1=H[AUC14|+NOT+2H2。)

D.實驗室可用NaNCh與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNO3,利用的是濃硫酸的氧化性

5、分別進行下表所示實驗，實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

熔融狀態(tài)下NaHSO4能電離出Na\

A測量熔融狀態(tài)下NaHSO’的導電性能導電

H\SO?

B向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅色溶液中含有Fe2+

向濃度均為O.lmol/L的MgSO4,C11SO4的混合溶液中逐先看到藍色沉

CKsp[Cu(OH)2"Ksp[Mg(OH)2]

滴加入NaOH溶液淀生成

D將A1CL溶液加熱蒸干得到白色固體白色固體成分為純凈的AICU

A.AB.BC.CD.D

6、常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積

變化如圖所示。下列分析正確的是

+-

A.c點所示溶液中：C(H)-C(OH)=C(NH3?H2O)

B.b點所示溶液中：C(NH4+)=2C(SC>42一)

C.V=40

D.該硫酸的濃度為0.1mol?L-

7、在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)^^N2O4(g)A//=-akJ/mol(a>0),設(shè)此為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說

法錯誤的是（）

A.平衡后升高溫度，容器中氣體顏色加深

B.每消耗44.8LNO2,生成N2O4的分子數(shù)一定為NA

C.該容器中氣體質(zhì)量為46g時，原子總數(shù)為32、

D.若N2O4分子數(shù)增加0.5NA,則放出0.5akJ的熱量

8、2005年法拉利公司發(fā)布的敞篷車（法拉利Superamerica）,其玻璃車頂采用了先進的電致變色技術(shù)，即在原來玻璃材

料基礎(chǔ)上增加了有電致變色系統(tǒng)組成的五層膜材料（如圖所示）。其工作原理是：在外接電源（外加電場）下，通過在膜材

料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調(diào)節(jié)。下列有關(guān)說法中不正確的是（）

已加

WO,和LhF3F?CN）?]說無色透明,

LiWOj和Fa[F?CN）6b均為藍色,

A.當A外接電源正極時，Li+脫離離子儲存層

+

B.當A外接電源負極時，電致變色層發(fā)生反應(yīng)為：WO3+Li+e=LiWO3

C.當B外接電源正極時，膜的透過率降低，可以有效阻擋陽光

D.該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中，離子導體層中I#的量可保持基本不變

9、下列有關(guān)化學反應(yīng)的敘述正確的是

A.銅能與FeCb溶液發(fā)生置換反應(yīng)

B.工業(yè)上用CL與澄清石灰水反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉

C.向NaOH溶液中加入過量AlCb溶液可得到氫氧化鋁

D.實驗室用MnCh與LOmolir的鹽酸加熱制取氯氣

10、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.使甲基橙呈紅色的溶液：Fe2+、Mg2\SO4*、Cr

2

B.使KSCN呈紅色的溶液：A13+、NH4\S-,r

2+2

C.使酚酣呈紅色的溶液：Mg2+、CusNO3、SO4

+

D.由水電離出的c（H+）=l（）r2mo].L-i的溶液:Na+、K,NO」、HCO3

11、《厲害了，我的國》展示了中國五年來探索太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通

世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是

A.為打造生態(tài)文明建設(shè)，我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風電、水電，電能屬一次能源

B.大飛機C919采用大量先進復合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料

C.我國提出網(wǎng)絡(luò)強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

D.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽

12、25c時，H2sO,及其鈉鹽的溶液中，112so3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分數(shù)（a）隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下

列敘述錯誤的是（）

A.溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HS0；

+2

B.當溶液恰好呈中性時：c（Na）＞c（HSO3-）+c（SO3-）

C(HS03)

C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水,的值增大

c(S0；)

D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，a（HS（V）減小

13、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合

物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑

色晶體。下列說法正確的是

回j高溫pB

IZh高溫r*TiVPL*Td

A.W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性強于Z

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族

C.丙屬于兩性氧化物

D.等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

14、為探究鋁片（未打磨）與Na2cCh溶液的反應(yīng)，實驗如下:

一熱.產(chǎn)^

鋁片-知片

乩0N七CO浦液

IninN

無明顯現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生細小氣泡出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡（經(jīng)檢驗為H2和C02）

下列說法不正確的是（）

2

A.Na2cO3溶液中存在水解平衡：CO3+H2OHCO3+OH

B.對比I、ID,推測Na2cO3溶液能破壞鋁表面的氧化膜

C.IV溶液中可能存在大量AN+

2

D.推測出現(xiàn)白色渾濁的可能原因：AIO2+HCO3+H2O=A1（OH）31+CO3

15、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物分別溶于水得溶液，O.OlOmol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑

的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.Y可能是硅元素

B.簡單離子半徑：Z>W>X

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>W

D.非金屬性：Y>Z

16、高能LiFePCh電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)

構(gòu)如圖所示：

原理如下：（l-x）LiFePO4+xFePO4+LixCn噎宗LiFePCh+nC。下列說法不正確的是

A.放電時，電子由負極經(jīng)導線、用電器、導線到正極

B.充電時，Li+向左移動

+-

C.充電時，陰極電極反應(yīng)式：xLi+xe+nC=LixCn

D.放電時，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe~=xLiFePO4

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如圖（部分反應(yīng)條件略去）：

CHjCH=CH：-^*CjHeCk?-荷"ACJHJO：—

①AgB一定條件

CM：COOHCOOCH2cH3

③麗ICOOHCHjCHQNaD\$F

c④CD

E—1⑤⑥

oo

IICHCH：ONa(催化劑)

II3.+ROH

已知:R】Y-OR?+Rj-CH.C-ORi2

DMF瞄劑)

(DA的名稱是

(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①是,反應(yīng)④是

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為,F的分子式為

(4)寫出反應(yīng)②的化學方程式____________________。

(5)C存在多種同分異構(gòu)體，寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

(6)僅用一種試劑就可以鑒別B、D、H,該試劑是.

0

(7)利用以上合成路線的信息，以甲苯、乙醇、乙醇鈉為原料合成下面有機物!|(無機試劑

—c——CH2COOCH2CH3

任選)___________

已知：

①RNH2+J一定條件,n.K+H2O

②工H+—CH4-^^

回答下列問題：

(1)有機物A的名稱是，F(xiàn)中含有的官能團的名稱是

(2)A生成B所需的試劑和反應(yīng)條件是，

(3)F生成G的反應(yīng)類型為.

(4)G與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為。

(5)有機物I的結(jié)構(gòu)簡式為o

(6)參照上述合成路線，以乙烯為起始原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備E的合成路線

19、Fe(OH)3廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥制劑、顏料制造等領(lǐng)域，其制備步驟及裝置如下：在三頸燒瓶中加入16.7gFeSO.7H2O

和40.0ml蒸儲水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mL濃H2so4,再加入2.0gNaCQ固體。水浴加熱至80℃,攪拌一段時間后,

加入NaOH溶液，充分反應(yīng)。經(jīng)過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。

(l)NaCKh氧化FeSO4-7H2O的離子方程式為

(2)加入濃硫酸的作用為(填標號)。

a.提供酸性環(huán)境，增強NaClCh氧化性b.脫去FeSOCHzO的結(jié)晶水

c.抑制Fe3+水解d.作為氧化劑

(3)檢驗Fe2+已經(jīng)完全被氧化需使用的試劑是.

(4)研究相同時間內(nèi)溫度與NaClCh用量對Fe2+氧化效果的影響，設(shè)計對比實驗如下表

編號T/'CFeSO4-7H2O/gNaClOVg氧化效果/%

i70251.6a

ii7025mb

iii80n2.0c

iv80251.687.8

?m=；n=<>

②若c>87.8>a,則a、b、c的大小關(guān)系為?

(5)加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中，若降低水浴溫度，F(xiàn)e(OH)3的產(chǎn)率下降，其原因是一

(6)判斷Fe(OH)3沉淀洗滌干凈的實驗操作為;

(7)設(shè)計實驗證明制得的產(chǎn)品含F(xiàn)eOOH(假設(shè)不含其他雜質(zhì))。.

20、(13分)硫酸銅晶體(CuSO/5H2O)是銅鹽中重要的無機化工原料，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、

石油、選礦、油漆等行業(yè)。

I.采用孔雀石[主要成分CuCOrCu(OH)2]、硫酸(70%)、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下:

固體浸出液硫酸銅晶體

(1)預處理時要用破碎機將孔雀石破碎成粒子直徑＜1mm,破碎的目的是o

(2)已知氨浸時發(fā)生的反應(yīng)為CuCOyCu(OH)2+8NHyH2O^=[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨時得到的固體呈

黑色，請寫出蒸氨時的反應(yīng)方程式：o

(3)蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為(填標號)；經(jīng)吸收凈化所得的溶液用

途是(任寫一條)。

(4)操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、、洗滌、等操作得到硫酸銅晶體。

n.采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體

(5)教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅，雖然生產(chǎn)工藝簡潔，但在實際生產(chǎn)過程中不采用，其原因是

_______________________(任寫兩條)。

(6)某興趣小組查閱資料得知：CU+CUC12：^=2CUC1,4CUC1+O2+2H2O^=2[Cu(OH)rCuCl2],

[Cu(OH)rCuCh]+H2SO4^=CUSO4+C11CI2+2H2?！，F(xiàn)設(shè)計如下實驗來制備硫酸銅晶體，裝置如圖：

向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時，滴加濃

硫酸。

①盛裝濃硫酸的儀器名稱為。

②裝置中加入CuCL的作用是;最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因為

③若開始時加入ag銅粉，含bg氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液，最后制得cgCuSO#5H2O,假設(shè)整個過程中雜質(zhì)不參與

反應(yīng)且不結(jié)晶，每步反應(yīng)都進行得比較完全，則原銅粉的純度為.

21、藥物Targretin(F)能治療頑固性皮膚T細胞淋巴瘤，其合成路線如圖所示:

CH,COOCH,

內(nèi)KMnO/H'r—)CH,OH<—iSOCL內(nèi)

①4‘因而血回一

CH,②CH,COCI

已知：

iC播t^R

in.RCOOH二RCOC1(R表示爆基)

傕化劑

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是

(2)反應(yīng)②的化學方程式：

(3)C的核磁共振氫譜圖中有_個峰。

(4)反應(yīng)③的化學方程式：

(5)F的分子式是C24H28。2。F中含有的官能團：一。

(6)寫出滿足下列條件A的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮-0-0-或"結(jié)構(gòu))：

-O-C—O-

a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種

b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

O\MiiiMuOH

(7)已知：Iu?,uu(R、R'為炫基)。以2-濱丙烷和乙烯為原料，選用必要的無機試劑合成

HK%-11K

,寫出合成路線_（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反

應(yīng)條件。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解析】

同位素在自然界中的豐度，指的是該同位素在這種元素的所有天然同位素中所占的比例，故;H的豐度指的是自然界;H

原子個數(shù)所占氫元素的百分數(shù)，故選C。

2、A

【解析】

已知甲胺的Kb=1x10、說明甲胺為弱堿，在水中的電離方程式為CH3NH2+H2OCH,NH；+OH-,則甲胺的

-+

C(0H)XC(CH3NH3)

電離常數(shù)為Kba點溶液的pH=1(),c(OH-)=l()y,則代入

C(CH3NH2)

+

C(OH-)XC(CH3NH3)C(CH3NH；)/(C&NH；)

g=0,故x=（）,故選A。

C(CH3NH2)—*，C(CH3NH2)一c(CH3NH2)

3、A

【解析】

原電池中，電子從負極流出，所以a是負極，b是正極，c是陰極，d是陽極。

【詳解】

A.根據(jù)圖象知，a是負極，b是正極，故A正確；

B.外加電源中為正負極，不是陰陽極，則c是陰極，d是陽極，故B錯誤;

C.電解時消耗水，溶液的體積減小，鈉離子的物質(zhì)的量不變，則鈉離子的濃度增大，故C錯誤；

D.c是陰極，電極上氫離子放電生成氫氣，同時生成氫氧根離子，則c電極附近變紅，故D錯誤。

故選A。

4、A

【解析】

A.干儲硝石產(chǎn)生的氣體NO、O2的物質(zhì)的量的比是4:3,將混合氣體通入水中，會發(fā)生反應(yīng)：2H2O+4NO+3O2=4HNCh,

故可以完全被水吸收，A正確；

B.王水是由3體積濃鹽酸與1體積濃硝酸配制而成的，B錯誤；

C.在王水溶解金時，其中的硝酸作氧化劑，獲得電子被還原產(chǎn)生NO氣體，C錯誤；

D.實驗室可用NaNCh與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNCh,利用的是HNCh易揮發(fā)，而濃硫酸的高沸點，難揮發(fā)性，D錯

誤；

故合理選項是Ao

5、C

【解析】

A.NaHSCh是離子化合物，熔融狀態(tài)下NaHSCh電離產(chǎn)生Na+、HSO4,含有自由移動的離子，因此在熔融狀態(tài)下具有

導電性，A錯誤；

B.向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+,不能證明溶液中Fe3+

是原來就含有還是Fe?+反應(yīng)產(chǎn)生的，B錯誤；

C.Mg(OH)2、Cu(OH)2的構(gòu)型相同，向濃度均為O.lmol/L的MgSCh、G1SO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首

先看到產(chǎn)生藍色沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],C正確；

D.A1CL是強酸弱堿鹽，在溶液中AP+水解，產(chǎn)生A1(OH)3和HCL將AlCh溶液加熱蒸干，HC1揮發(fā)，最后得到的固

體為A1(OH)“D錯誤；

故合理選項是Co

6、A

【解析】

++2+

A.c點所示溶液是硫酸鍍?nèi)芤?，電荷守恒式為C(H)+C(NH4)=2C(SO4-)+C(OH-),物料守恒式為c(NH4)

2+

+C(NH3.H2O)=2C(SO4-),兩式相減可得：c(H)-c(OH)=C(NH3.H2O),故A正確；

++2+

B.根據(jù)電荷守恒：C(H)+C(NH4)=2C(SO4-)+C(OH-),b點為硫酸錢和硫酸的混合溶液，呈酸性，c(OH)<c(H),所以

+2

C(NH4)<2C(SO4-),故B錯誤；

C.c點水電離程度最大，說明此時錢根離子濃度最大，對水的電離促進程度最大，所以兩者恰好完全反應(yīng)生成硫酸核,

而稀硫酸的濃度為0.05mol/L,所以氨水的體積也是20ml,即V=20,故C錯誤；

D.根據(jù)20mL的稀H2sCh溶液中，水電離出的氫離子濃度是10一%根據(jù)水的離子積得到硫酸電離出的氫離子濃度是

O.lmol/L,稀硫酸的濃度為0.05mol/L,故D錯誤；

答案選ABo

【點睛】

需熟練使用電荷守恒，物料守恒，質(zhì)子守恒，并且了解到根據(jù)圖像判斷出溶液的酸堿性。

7、B

【解析】

A.升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，c(NO2)增大，使容器中氣體顏色加深，A正確；

B.由于未指明反應(yīng)的溫度、壓強，因此不能根據(jù)氣體體積確定氣體的物質(zhì)的量及含有的分子數(shù)目，B錯誤；

C.NCh、N2O4最簡式是NCh,1個NO2中含有3個原子，其式量是46,所以46g混合氣體中含有NCh的物質(zhì)的量是1

mol,其中含有的原子數(shù)目為3NA,C正確；

D.根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1molN2O4,放出akJ的熱量，若N2O4分子數(shù)增加0.5M,產(chǎn)生N2O40.5mol,因

此放出熱量為0.5akJ,D正確；

故合理選項是Bo

8、A

【解析】

A.當A外接電源正極時，A處的透明導電層作陽極，電致變色層中LiWCh轉(zhuǎn)化為WO3和11，1了進入離子儲存層，

故A錯誤；

+

B.當A外接電源負極時，A處的透明導電層作陰極，電致變色層發(fā)生反應(yīng)為：WO3+Li+e=LiWO3,故B正確；

C.當B外接電源正極時，A處的透明導電層作陰極，電致變色層中WO3轉(zhuǎn)化為LiWO3,膜的透過率降低，可以有效

阻擋陽光，故C正確；

D.該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中，LiWCh與WO3相互轉(zhuǎn)化，離子導體層中Li+的量可保持基本不變，故D

正確；

綜上所述，答案為A。

9、C

【解析】

A.單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的化學反應(yīng)稱為置換反應(yīng)，銅能與FeCb溶液發(fā)生反應(yīng)氯化銅和氯化亞

鐵，沒有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)；

B.氫氧化鈣溶解度較小，澄清石灰水中氫氧化鈣含量較少，工業(yè)上用CL與石灰乳反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉，故B錯誤；

C.向NaOH溶液中加入適量A1CL溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，繼續(xù)加入氯化鋁，偏鋁酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水

解反應(yīng)可得到氫氧化鋁，故C正確；

D.實驗室用Mn(h與濃鹽酸加熱制取氯氣，稀鹽酸與Mn(h不反應(yīng)，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

鋁離子和氫氧根離子之間的量不同，生成的產(chǎn)物也不同，是易錯點。

10、A

【解析】

A.能使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，選項A符合題意；

B.使KSCN呈紅色的溶液中有大量的Fe3+,Fe3+^AH+均可與S?-發(fā)生雙水解產(chǎn)生氫氧化物和硫化氫而不能大量共存,

選項B不符合題意；

C.使酚歆呈紅色的溶液呈堿性，Mg2+、CM+與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，選項C不符合題意；

D.由水電離出的c(H+)=10r2moi的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，HCO3-均不能大量

存在，選項D不符合題意；

答案選A。

11、B

【解析】

A.電能不是一次能源，屬于二次能源，故A錯誤；

B.鋁鋰合金屬于金屬材料，故B正確；

C.二氧化硅具有良好的光學特性，是制造光纜的主要原料，故C錯誤；

D.新型無機非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求。如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、

壓電陶瓷、透明陶瓷、超導陶瓷等都屬于新型無機非金屬材料，故D錯誤；

故答案為Bo

12、C

【解析】

A.根據(jù)圖示可知：溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO-A正確；

B.根據(jù)圖示可知：溶液的pH=7時，溶液中c(H+)=c(OH),溶液中的電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c

2+2

(HSOr)+2c(SO3'),貝！Jc(Na+)=c(HSO3)+2c(SO32.)，c(Na)>c(HSO3-)+c(SO3-),B正確；

C.當向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根據(jù)圖像可知，隨著pH的增大，a(SO32')增大，a(HSOQ減小，因

c(HSO；)

此c(soj的值減小，C錯誤；

D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根據(jù)圖像可知a(HSOy)減小，D正確；

故合理選項是Co

13、B

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，則X是H元素，Z是A1元素；由這

四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧

化物且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙是FejOs結(jié)合元素及化合物的性質(zhì)逆推可知甲為Fe,乙為H2O,丁是H2,戊

為金屬單質(zhì)，可以與FesCh反應(yīng)產(chǎn)生Fe單質(zhì)，因此戊是AI單質(zhì)，己為AMh,結(jié)合原子序數(shù)的關(guān)系可知Y是O元素,

W是Fe元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

綜上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是A1元素，W是Fe元素。甲是Fe單質(zhì)，乙是H2O,丙是FejCh,丁是

Hz>戊是Al單質(zhì)，己是AI2O3。

A.Fe原子序數(shù)是26,A1原子序數(shù)是13,26為13的2倍，金屬性Al>Fe,A錯誤；

B.Fe是26號元素，在元素周期表中位于第四周期VIII族，B正確；

C.丙是FejOs只能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，不能與堿發(fā)生反應(yīng)，因此不是兩性氧化物，C錯誤：

D.Fe是變價金屬，與硝酸反應(yīng)時，二者的相對物質(zhì)的量的多少不同，反應(yīng)失去電子數(shù)目不同，可能產(chǎn)生Fe2+,也可能

產(chǎn)生Fe3+,而Al是+3價的金屬，因此等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量不一定相等，D錯誤;

故合理選項是B。

【點睛】

本題考查了元素及化合物的推斷及其性質(zhì)的知識，涉及Fe、Al的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，突破口是丙是氧化物，是具有

磁性的黑色晶體，結(jié)合Fe與水蒸氣的反應(yīng)及鋁熱反應(yīng)，就可順利解答。

14、C

【解析】

A.溶液中碳酸根會水解，結(jié)合水電出來的氫離子，生成碳酸氫根，選項A正確；

B.實驗I和n沒有氣泡，根據(jù)所學AI可以和熱水反應(yīng)，但是此實驗中沒有氣泡，說明有氧化膜的保護，實驗in中卻

有氣泡，說明氧化膜被破壞，選項B正確；

c.W溶液中出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀應(yīng)該為氫氧化鋁，則不可能存在大量AF+,選項C不正確；

D.Na2c03溶液呈堿性，鋁片在堿性溶液中與OJT反應(yīng)，生成偏鋁酸根，2A1+2OIT+2H20=24102-+31123A1O2

一和HCO3-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，選項D正確；

答案選C。

15、B

【解析】

第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液的pH為12,氫氧根濃度為O.Olmol/L,故為一元強堿，則X為Na,

Y、W、Z對應(yīng)的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,

故為一元強酸，則W為C1元素；等濃度的最高價含氧酸中，Z電離出氫離子濃度比W的大、Y對應(yīng)的酸性最弱，而

原子半徑Y(jié)>Z>C1,故Z為S元素，Y為P元素，以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知，X為Na、Y為P、Z為S,W為CL

A.Y不可能是Si元素，因為Si(h不溶于水，由分析可知Y是P元素，故A錯誤；

B.電子層越多，離子半徑越大，具有相同排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則S,C1-和Na+的離子半徑為S*

>Cl>Na+,故B正確；

C.C1的非金屬性比P強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HC1APH”故C錯誤；

D.S和P是同周期的主族元素，核電荷數(shù)大，元素的非金屬性強，即S的非金屬性大于P,故D錯誤；

故答案為B。

16、B

【解析】

A.原電池中電子流向是負極-導線-用電器-導線-正極，則放電時，電子由負極經(jīng)導線、用電器、導線到正極，故A

正確，但不符合題意；

B.充電過程是電解池，左邊正極作陽極，右邊負極作陰極，又陽離子移向陰極，所以Li+向右移動，故B錯誤，符合題意；

+-

C.充電時，陰極C變化為LixCn,則陰極電極反應(yīng)式：xLi+xe+nC=LixCn,故C正確，但不符合題意；

D.放電正極上FePCh得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiFePCh,正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4,故D正確，

但不符合題意；

故選：B.

二、非選擇題(本題包括5小題)

00

CH3II

17、1,2-二氯丙烷加成反應(yīng)氧化反應(yīng)CGoHM

H-^O-CHCH2O--CH?CH9CH?CH0H

n

CH3CHClCH2Cl+2NaOH￡?CH3CHOHCH2OH+2NaClNa2cCh飽和溶液

_ru酸性KMnO,溶度「CL.CHQhOH

OCHs-------------------寫-^>0-COOCH2cHl

催化劑

O2/CuCHJCHJOH

CHCHOH----------?CHCHO-------------CH3coOH-：一》CHJCOOCHJCHJ,

3ZA3△濃硫酸

CH3CH2ONa

DMF

【解析】

丙烯與氯氣加成得A為Cl13cHeICH2CLA發(fā)生水解反應(yīng)得B為CH3cH(OH)CH2OH,苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得C

為環(huán)己烷0,C發(fā)生氧化反應(yīng)得D為己二酸HOOCCH2cH2cH2cH2COOH,D與B發(fā)縮聚反應(yīng)得G為

CH,?0

F

H--0-￡HCH20-C-CH2CH2CH2CH2-C+OH，根據(jù)題中信息，發(fā)生取代反應(yīng)生成H和E,D和E發(fā)生酯化反應(yīng)(取

0

代反應(yīng))得F為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,根據(jù)H的結(jié)構(gòu)r”可推知E為CH3cH2OH。

\-COOCH<H}

(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化生成乙酸,

乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯與乙酸乙酯發(fā)生信息中反應(yīng)得到。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A為CH3cHeICH2CLBCH3CH(OH)CH2OH,C為。，C發(fā)生氧化反應(yīng)得D為

CH00

HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,D與B發(fā)縮聚反應(yīng)得G為HTO4H*H,05-CHCHCHCH-C10H,根據(jù)題中

22222I?

信息，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成和E,D和E發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))得F為

I>-COOCH2cH3

CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,根據(jù)H的結(jié)構(gòu)可推知E為CH3cH2OH。

(1)A為CH3cHeICH2CL名稱為：1,2-二氯丙烷

(2)反應(yīng)①是屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)④屬于氧化反應(yīng)；

CH00

⑶G的結(jié)構(gòu)簡式為：k-04晶1?024％(：}1刈網(wǎng)廠斗011i的結(jié)構(gòu)簡式為

CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,分子式是CIOHI804；

(4)反應(yīng)②的化學方程式：CH3CHCICH2Cl+2NaOH竽,CH3CHOHCH2OH+2NaCl；

(5)C為環(huán)己烷0,C存在多種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

0

(6)B是1,2-丙二醇CH3cH(OH)CH2OH,D是己二酸HOOCCH2cH2cH2cH2coOH,H是酯

AC00CH,H

鑒別三種物質(zhì)的方法是向三種物質(zhì)中加入Na2cO3飽和溶液，B與碳酸鈉溶液混溶，不分層；D反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡；H不

反應(yīng)，互不相容，液體分層，油層在上層。因此鑒別試劑是碳酸鈉飽和溶液；

(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化生成乙酸,

o

乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯與乙酸乙酯發(fā)生信息中反應(yīng)得到/=\II,

鼠)一￡—CH2COOCH2CH3

酸性KMnOs溶球CHQhOH/=\

5--------------------33s0HO。0cH2cHy

A

所以合成路線流程圖為：CH3cHzOH°'CufCH/HO傕蜉CH3COOHCHsCOOCHjCH,。

'A△濃硫酸7

0

CH3cHzONa?f=\_a_CH2COOCH2CH3

DMF

【點睛】

本題考查有機物的推斷與性質(zhì)，注意根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)進行推斷，需要學生對給予的信息進行利用，較好的考查學生

自學能力、分析推理能力，是熱點題型，難度中等.

18、甲苯殘基濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱取代反應(yīng)CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH

7^7-^CH-CH-CH(OH)-COONa+NaBr+HO―定泉件>

322CH2=CH2―CH3cH20H

?CH3CHO一定條件>CH3CH=CHCHO-------——>CH3CH2cH2cH20H

【解析】

6(A)與混酸在水浴加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成

(B)；B被MnOz氧化，將?CH3氧化為?CHO,從而生

成(C)；C發(fā)生還原反應(yīng)生成(D)。/SM(E)發(fā)生氧化生成?)(F)；F與B。在PBr3催化

下發(fā)生取代反應(yīng)生成(G)；G在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成(H)；依據(jù)M和D的結(jié)構(gòu)，可確定I為

,是由H在氧化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成；D與I發(fā)生反應(yīng)生成<--小(M)。

【詳解】

⑴有機物A為弓，其名稱是甲苯，F(xiàn)為八J0M,含有的官能團的名稱是俄基。答案為：甲苯；竣基；

(2)由｛j(A)在混酸作用下生成S(B),所需的試劑和反應(yīng)條件是濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱。答案為：濃

硝酸、濃硫酸、水浴加熱;

⑶(F)與B。在PBg催化下生成(G),反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。答案為：取代反應(yīng);

(4)八，"<?與NaOH溶液反應(yīng)，-COOH、-Br都發(fā)生反應(yīng)，化學方程式為

CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH—備一CH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2Oo答案為:

CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH--^―>CH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O；

⑸依據(jù)M和D的結(jié)構(gòu)，可確定I為是由H在氧化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成。答案為:

(6)由乙烯制CH3cH2cH2cH2OH,產(chǎn)物中碳原子數(shù)剛好為反應(yīng)物的二倍，可依據(jù)信息②進行合成，先將乙烯制乙醇,

然后氧化得乙醛，再發(fā)生信息②反應(yīng)，最后加氫還原即得。制備E的合成路線為CH2=CH2—3cH20H

>CH3CHO―.定條件>CH3CH=CHCHO-------——>CH3cH2cH2cH2。乩答案為：CH2=CH2

――照件>CH3cH20H>CH3CHO―CH3CH=CHCHO--------——>CH3CH2CH2CH2OH.

liLU/ZANl/c

【點睛】

合成有機物時，先從碳鏈進行分析，從而確定反應(yīng)物的種類；其次分析官能團的變化，在此點，題給流程圖