2020年高中化學(xué)新教材同步必修第二冊(cè)階段重點(diǎn)突破匯總

階段重點(diǎn)突破練（一）

一、二氧化硫性質(zhì)的多樣性

1.（2018?奉新縣高一期末）SO?既有氧化性又有還原性，還有漂白性。下列變化中對(duì)SO2表現(xiàn)的

性質(zhì)標(biāo)注正確的是（）

①SO2使濱水褪色（氧化性）

②SOz使品紅溶液褪色（漂白性）

③SO2通入氫硫酸（H2S）產(chǎn)生淡黃色渾濁（還原性）

④SO?使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅（水溶液顯酸性）

A.只有②④B.只有③④

C.只有①③D.①②③④

答案A

解析①體現(xiàn)了SO2的還原性；②體現(xiàn)了SO2的漂白性：③體現(xiàn)了SO2的氧化性；④體現(xiàn)了

SO2是酸性氧化物，其水溶液顯酸性。

2.下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（）

A.二氧化硫使品紅溶液褪色

B.氯水使有色布條褪色

C.活性炭使紅墨水褪色

D.漂白粉使某些染料褪色

答案C

解析A項(xiàng)，SCh與品紅反應(yīng)生成無色物質(zhì)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；B項(xiàng)，氟水中含有HC1O,HC1O

具有強(qiáng)氧化性，能使有色布條褪色：C項(xiàng)，活性炭使紅墨水褪色是物理變化；D項(xiàng)，漂白粉

中的Ca（C10）2有強(qiáng)氧化性，能使某些染料褪色。

3.（2019?嘉峪關(guān)高一質(zhì)檢）下列四種有色溶液與SO?作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（）

①品紅溶液②酸性KMnO_t溶液③溟水④滴有酚猷的NaOH溶液

A.①④B.②③C.②③④D.@<2）③

答案B

解析①體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；②體現(xiàn)二氧化硫的還原性；③體現(xiàn)二氧化硫的還原性；④

體現(xiàn)二氧化硫的酸性氧化物的性質(zhì)，答案選Bo

4.（2019?河北衡水二中質(zhì)檢）下列說法正確的是（）

A.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低，其原因相同

B.SCh、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原理相同

C.漂白粉和氫氧化鈉長期暴露在空氣中變質(zhì)，反應(yīng)原理相同

D.能使品紅溶液褪色的氣體不一定是S02

答案D

解析濃硫酸具有吸水性，溶劑增多，濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)減少，即二者濃度減小的原

因不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；漂白粉、過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，活性炭具有吸附性，SO?與有色物質(zhì)

化合體現(xiàn)其漂白性，漂白原理不完全相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；漂白粉與二氧化碳和水反應(yīng)生成HC10,

HC10易分解，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，即反應(yīng)原理不相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；具有

漂白性的物質(zhì)可使品紅溶液褪色，如氯氣、二氧化硫等，所以能使品紅溶液褪色的氣體不一

定是S02,D項(xiàng)正確。

5.某研究性學(xué)習(xí)小組為探究SO?的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(裝置中的固定儀器和酒精燈

均未畫出)：

裒濃硫酸

請(qǐng)回答下列問題：

(DB裝置的作用是,D、E兩裝置中四氯化碳(CCLO的作用是o

(2)C裝置中的現(xiàn)象是,該現(xiàn)象證明SO2具有性。

(3)若將C裝置中的試劑換成酸性KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

，證明SO?具有性。若將C裝置中的試劑

換成Na2s溶液，則現(xiàn)象為,證明SO?具有性。

(4)對(duì)裝置A中的濃H2s04和銅片進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)裝置C中出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，但始終未見

裝置D中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是

,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想.

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為了減少環(huán)境污染，將各裝置中的S02除盡，可采取的操作是

答案(1)防倒吸防倒吸

(2)品紅溶液褪色漂白

2++

(3)5SO2+2MnO；+2H2O=5SOr+2Mn+4H還原有淡黃色沉淀生成氧化

(4)SC>2溶解度較大，澄清石灰水中Ca(0H)2含量低，生成了Ca(HSO3)2取樣后，向其中加

入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成(其他合理答案也可)

(5)打開彈簧夾，用注射器向其中通入空氣，然后在裝置B中加入NaOH溶液，塞上塞子，振

蕩即可

解析(1)裝置B是安全瓶，防止C裝置中的溶液倒吸，進(jìn)入裝置A中。將SO2通入堿溶液

中易發(fā)生倒吸，但S02在CCL中溶解度較小，所以CC14的作用是防止倒吸。（2）SO2具有漂

白性，能使品紅溶液褪色。（3）SCh具有酸性氧化物的通性，能使澄清石灰水變渾濁，SO?具

有還原性，能被酸性KM11O4溶液氧化；SC>2具有氧化性，能與Na2s溶液反應(yīng)生成淡黃色的

硫單質(zhì)。（4）要從S02易溶于水，產(chǎn)生氣體速率快和澄清石灰水中Ca（OH”含量低，易生成

Ca（HSC>3）2的角度來考慮。（5）注意觀察裝置A的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，可通入空氣將各裝置中的SCh排

放到NaOH溶液中。但此法不能完全趕走裝置B中的SO2,要另外加入NaOH溶液除去。

二、濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì)

6.下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中，正確的是（）

A.常溫時(shí)都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體

B.加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反應(yīng)

C.硫元素的化合價(jià)都是+6價(jià)

D.都能作為氣體的干燥劑

答案C

解析常溫下濃硫酸能使鐵鈍化，加熱時(shí)濃硫酸能與銅發(fā)生反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，常作

氣體的干燥劑。常溫下稀硫酸能與鐵反應(yīng)放出氫氣，常溫或加熱時(shí)，稀硫酸都不能與銅反應(yīng)，

稀硫酸不具有吸水性，不能作干燥劑。

7.區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡(jiǎn)單又可靠的方法是（）

A.常溫下與銅片反應(yīng)

B.與石蕊溶液反應(yīng)

C.用玻璃棒各醮少許溶液涂在紙上

D.加入鋅片看是否有氣體生成

答案C

解析常溫下濃硫酸和稀硫酸都不能與Cu反應(yīng)；鋅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO?,與稀硫酸反應(yīng)

產(chǎn)生H2,可以區(qū)別，但不是最簡(jiǎn)單的方法；C項(xiàng)利用濃硫酸有脫水性而稀硫酸沒有脫水性來

區(qū)分兩種溶液，較簡(jiǎn)單。

8.某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

（2）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是,其作用

是o

（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)裝置D中有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉K并移去酒精燈，

但由于余熱的作用，裝置A中仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)裝置B中現(xiàn)象是,B中應(yīng)

盛放的液體是（填字母）。

A.水B.酸性KMnCh溶液

C.濃溪水D.飽和NaHSCh溶液

（4）實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18moi1一1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反

應(yīng)完全，發(fā)現(xiàn)圓底燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的

H2s。4剩余。

①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是o

②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的圓底燒瓶中存在余酸的是（填字母）。

A.鐵粉B.BaCb溶液

C.銀粉D.NaHCCh溶液

答案（l）Cu+2H2so4（濃）^=CuSO4+SO2t+2H2O

（2）氫氧化鈉溶液（其他合理答案均可）吸收多余的SO?,防止污染空氣

（3）試劑瓶中液面下降，而長頸漏斗中液面上升D

（4）①反應(yīng)過程中H2s04被消耗，濃硫酸逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應(yīng)②AD

解析（1）裝置A為銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置，二者反應(yīng)生成C11SO4、SO2和H20O（2）因S02

為大氣污染物，需要進(jìn)行尾氣處理，常用氫氧化鈉溶液吸收S02。（3）根據(jù)題目中“裝置B的

作用是貯存多余的氣體“可知，裝置B中的試劑不能吸收S02,而水、酸性KMnCU溶液和

濃淡水都與S02反應(yīng)。（4）銅可與濃硫酸反應(yīng)，但不與稀硫酸反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2so4

的濃度逐漸減小，濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r(shí)，反應(yīng)停止，因此銅會(huì)剩余。因銅與濃硫酸反應(yīng)的生

成物中存在CuSO4,要證明反應(yīng)后的圓底燒瓶中有余酸存在，只需證明有H+存在。所以，

選擇的是能與H*反應(yīng)且有明顯現(xiàn)象的鐵粉和NaHCCh溶液。

三、硫酸根離子的檢驗(yàn)與雜質(zhì)離子的除去

9.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（）

A.加稀鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有COg

B.加氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液中一定有SO1

C.某溶液為藍(lán)色，該溶液中可能含有CM+

D.某溶液中加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，則該溶液中一定有Ca2+

答案C

解析加入稀鹽酸，能放出使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液中可能含有co「、neo；,

SOM和HSO”加氯化領(lǐng)溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，可能含有銀離子或硫

酸根離子；加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ba?+或Ca?+等。

10.除去氯化鈉中少量的氯化鈣、硫酸鈉雜質(zhì)，下列選用的試劑及加入順序正確的是（）

A.Na2c03、BaCh>HC1

B.BaCL、Na2co3、H2so4

C.BaCl2>Na2co3、HC1

D.Ba（NO3）2>Na2cO3、HCI

答案c

解析先除去硫酸根離子（用過量,氮化領(lǐng)溶液，而不能用硝酸領(lǐng)溶液），再除去鈣離子和領(lǐng)離

子（過量碳酸鈉溶液），最后除去碳酸根離子（用鹽酸，而不能用硫酸）。

11.為了除去粗鹽中的Ca2\Mg2\SO/以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)

驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑均過量）

",*加+卜溶解BaCl?溶液匚二1NaCO（）士、相適量鹽酸蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干娃

稱取粗鹽bFbb23k濾液一?一^精鹽

下列敘述正確的是（）

A.第④發(fā)生的反應(yīng)只有CaCh+Na2cO3-CaCO3I+2NaCl

B.|I中的試劑可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液

C.步驟②和④順序可以顛倒

D.⑤步操作用到的玻璃儀器只有燒杯、漏斗和玻璃棒

答案D

解析A項(xiàng)，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鎖和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成

碳酸領(lǐng)沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為CaCh+Na2CO3=CaCO3I+2NaCl,BaCh+

Na2CO3=BaCO3I+2NaCl;B項(xiàng)，氫氧根離子和鎂離子會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，所用除雜試

劑的化學(xué)式為NaOH,而用KOH溶液，則引入雜質(zhì)K*;C項(xiàng)，碳酸鈉必須放在氯化鎖后加

入，這樣既可以將鈣離子除去，也可以將反應(yīng)剩余的領(lǐng)離子除去。

12.某水樣中要檢驗(yàn)出H'、soF>cr,三位學(xué)生進(jìn)行了如下不同的實(shí)驗(yàn)：

甲同學(xué)：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入BaC12溶液，充分振蕩后靜置，取上層清液加

入AgNCh溶液。

乙同學(xué)：取少量溶液先加入足量Ba（NO3）2溶液，充分振蕩后靜置，取上層清液加入AgNCh

溶液，再加入少量NaHCCh粉末。

⑴評(píng)價(jià)二位同學(xué)實(shí)驗(yàn)的合理性。甲（填“合理”或“不合理”，下同）；乙________O

如不合理，請(qǐng)說明原因_________________________________________（如合理，此空不填）。

（2）丙同學(xué)認(rèn)為以下做法也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，但要控制試劑的用量：取少量溶液先滴加紫色?/p>

蕊溶液，再加入Ba（0H）2溶液，充分振蕩后靜置，取上層清液加入AgNCh溶液。請(qǐng)說明丙同

學(xué)如何控制試劑量：o

答案（1）不合理合理甲加入BaCL溶液引入C「，干擾C「的檢驗(yàn)

(2)加入Ba(0H)2溶液至沉淀不再產(chǎn)生，且溶液紅色不褪去

解析(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的方案不合理，加入BaCb溶液時(shí)引入了C廣，此后再檢臉C「已無意義。

(2)加Ba(0H)2不要過量，保證溶液仍呈酸性為好。否則在堿性條件下后加入的Ag+與0H「

反應(yīng)最終生成灰黑色的Ag2。沉淀，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。

13.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除含有NaCI外，還含有MgCL、CaCb、Na2s0」以及泥沙

等雜質(zhì)。制備精鹽的各步操作流程如下：

-*沉淀

NaOH

山訕溶解溶液溶液溶液過濾

粗鹽一,,,,*.,*.=,*

①過量過量過量⑤

②③④

」濾液粗鹽

⑥⑦

(1)在第⑦步蒸發(fā)過程中要用玻璃棒攪拌，目的是

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑵第②、④步操作的目的分別是除去粗鹽中的Na2sCM和CaCl2,需要加入的試劑依次是

________________(填化學(xué)式)。

(3)第⑥步操作中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________

___________________________________________________________________________O

(4)在第③步操作中，選擇的除雜試劑不能是KOH溶液，理由是

___________________________________________________O

(5)第⑤步操作中，需要的玻璃儀器有、、o

答案(1)防止液體局部受熱溫度過高，造成液滴飛濺

(2)BaCL、Na2cO3

(3)NaOH+HCl=NaCl+H20,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+C02t

(4)會(huì)引入新雜質(zhì)K'

(5)漏斗燒杯玻璃棒

解析(1)在第⑦步蒸發(fā)過程中要用玻輔棒攪拌，目的是防止液體局部受熱溫度過高，造成液

滴飛濺。(2)第②步操作的目的是除去粗鹽中的硫酸鈉，則需要加入過量BaCk溶液，第④步

操作是為了除去CaCb及過量的BaCh,則需要加入過量Na2c。3溶液。(3)第⑥步操作的目的

是除去濾液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，所以發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl

+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t?(4)不能用KOH溶液代替NaOH溶液，理

由是會(huì)引入新雜質(zhì)K+。(5)過濾操作所需玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。

四、含硫物質(zhì)的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化

14.A?D是含同一元素的四種物質(zhì)，相互之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)，D是

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，A、B、C中所含同一元素的化合價(jià)不同。那么A可能是()

A-^^B

C——-D

A.SB.C12

C.FeD.Mg

答案A

解析氯氣不能直接與氧氣反應(yīng)；鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與D分解的產(chǎn)物不同：鎂在化合物中

只顯+2價(jià)。

15.如圖所示是一種綜合處理SCh廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)。下列說法正確的是

()

含SO2的尾氣空氣

,I,I

|酸性Fe式SO4溶液I----4容液8|------T溶液c|

A.溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2=2SO3

B.可用酸性高鐳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe3+

C.由以上流程可推知氧化性：Fe3+>O2>SOf

D.此工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)利用

答案D

解析酸性Fe2(SO)溶液能吸收SCh,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++

+2++3+

SOF+4H,溶液B中通入空氣發(fā)生反應(yīng)：4Fe4-O2+4H=4Fe+2H2O,則氧化性：

3+

02>Fe>S0r,A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液C中含有Fe2(SO4)3,可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe?*,B

項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2(SO4)3可循環(huán)利用，D項(xiàng)正確。

16.已知X、Y都為有刺激性氣味的氣體，且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。

-------[IPHB]HCS

回答下列問題：

(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式:

X、Y、A、B、C0

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。

反應(yīng)②的離子方程式為。

答案(1)C12SO2HC1H2SO4FeCh

(2)C12+SO2+2H2O==2HC1+H2SO4

3+2++

2Fe+S02+2H2O=2Fe+SOf+4H

解析A與硝酸酸化的AgNCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，A中含C「；B與鹽酸酸化的BaCk

溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，B中含SO/;又根據(jù)X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與

Fe反應(yīng)，則X為Cl2)Y為S02,A為HC1,B為H2so人C為FeCb。

階段重點(diǎn)突破練（二）

一、氮及其化合物的重要性質(zhì)與應(yīng)用

1.下列有關(guān)環(huán)境污染的說法正確的是（）

A.燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少廢氣中二氧化硫的含量

B.臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過IO"%的空氣有利于人體健康

C.pH在5.6~7之間的降水通常稱為酸雨

D.含磷洗滌劑易于被細(xì)菌分解，不會(huì)導(dǎo)致水體污染

答案A

解析燃煤時(shí)加入石灰石發(fā)生如下反應(yīng)：CaCO3=^=CaO+CO2t,CaO+SO2^=CaSO3

及2CaSCh+O2=2CaSO4,可減少廢氣中SO2的含量，A正確；空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)低于

IO'%時(shí)可加速血液循環(huán)令人產(chǎn)生振奮的感覺，但高于此值時(shí)則會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害，B不正

確；只有雨水的pH<5.6時(shí)，才稱為酸雨，C不正確；含磷洗滌劑會(huì)造成水體污染使水體富營

養(yǎng)化，而引起赤潮、水華等現(xiàn)象，D不正確。

2.下列說法正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)室用氯化鍍?nèi)芤汉蜌溲趸}溶液混合制取氨氣

B.雷雨天氣時(shí)空氣中能生成少量的氮氧化物

C.鏤鹽易溶于水，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不易分解

DO?、NO、NO?都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能大量共存

答案B

解析實(shí)驗(yàn)室用氯化鐵和氫氧化鈣的固體混合物在加熱條件下制取氨氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；放電條

件下，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO,B項(xiàng)正確；鐵鹽受熱易分解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NO極易與Ch反

應(yīng)，二者不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.在下列變化：①大氣固氮；②硝酸銀分解；③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還

原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（）

A.①②③B.②①③

C.③②①D.③①②

答案A

■ifr申

解析①大氣固氮反應(yīng)：N2+O2^=2NO,氮元素被氧化。②硝酸銀分解：2AgNCh=2Ag

+2NO2t+O2t,氮元素被還原。③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：2NH4Cl+Ca（OH）2=^=CaC12+2NH3t

+2氏0,非氧化還原反應(yīng)。

4.（2018?遼寧六校協(xié)作體段考）將SO2氣體通入BaCL溶液無沉淀生成。若再通入氣體X,有沉

淀生成，則氣體X可能是下列四種氣體中的（）

@N02②C02③NH3@C12

A.②③④B.①②④

C.①③④D.①②③

答案C

解析將SO2氣體通入BaCk溶液無沉淀生成，再通入①N02,④Ch均有沉淀生成，是因?yàn)?/p>

二者和溶液中的亞硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，硫酸根離子與領(lǐng)離子結(jié)合生成硫

酸領(lǐng)沉淀；再通入③NE有沉淀生成，是因?yàn)榘睔馀c溶液中的亞硫酸反應(yīng)生成亞硫酸鐵，亞

硫酸根離子與領(lǐng)離子結(jié)合生成亞硫酸鋼沉淀；再通入②CCh無沉淀生成，是因?yàn)槎趸己?/p>

亞硫酸與氯化鎖都不能反應(yīng)，不會(huì)生成沉淀，故答案選C。

5.下列說法中，正確的是（）

A.可用鋁制或鐵制容器盛裝稀硝酸

B.在0.1的鹽酸中，Na+、Fe2+.SO與、NO3■能大量共存

C.56gFe與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3mol

D.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解

答案D

解析在常溫下，濃硝酸能使鐵、鋁等金屬鈍化，但鐵、鋁在常溫下能與稀硝酸反應(yīng)生成硝

酸鹽，所以不能用鋁制或鐵制容器盛裝稀硝酸；在0.1moLL-i的鹽酸中存在大量的H+,在

H+存在下，F(xiàn)e?+與NO,因能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；因Fe與硝酸反應(yīng)的相對(duì)量

不知道，F(xiàn)e是否完全反應(yīng)或反應(yīng)后生成Fe，+還是Fe2+都無法確定，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法確定；

濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，生成的NO2溶于硝酸而使硝酸變黃。

6.已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。如圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)

散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是（）

白色

甲煙環(huán)乙

A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B.甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水

答案C

解析由圖可知白色煙環(huán)更靠近乙，說明甲處產(chǎn)生的氣體的摩爾質(zhì)量小于乙處產(chǎn)生的氣體的

摩爾質(zhì)量，則甲應(yīng)為濃氮水，揮發(fā)產(chǎn)生氮?dú)?，乙?yīng)為揮發(fā)性酸，而濃硫酸為難揮發(fā)性酸，因

此C選項(xiàng)符合題意。

二、氮及其化合物的相關(guān)計(jì)算

7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在體積相同的三個(gè)燒瓶中分別盛滿N%、HC1和NCh氣體，并分別倒立在水

槽里，充分溶解后燒瓶內(nèi)三種溶液物質(zhì)的量濃度之比為(設(shè)燒瓶內(nèi)液體未擴(kuò)散到水槽里)()

A.1：1：1B.2：2：3

C.3：3：2D.2：2：1

答案A

解析設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下三個(gè)燒瓶的體積均為VL.

1/1I

NH3:"(溶液)=VL,n(NH3)=?,-I，故c(NH3)=577moLL-1;

ZN.q1_/,moi/乙

-1

HC1:同NH3,C(HC1)=七mol-L：

22V1

NO2：V(溶液)=QYL,/?(HNO3)=7XZZ-Tmol,故c(HNC)3)=577molLL

jj?I「I

綜上可知，燒瓶內(nèi)三種溶液物質(zhì)的量濃度之比為/工mol-L-1:5T7mol-L-1:mol-L-1

=1:1:1?

8.將過量鐵粉放入100mL2mol.L-1的硝酸溶液中，假設(shè)還原產(chǎn)物只有一氧化氮且硝酸完全

反應(yīng)，則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為()

A.2.8gB.5.6gC.4.2gD.11.2g

答案C

解析過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

3Fe+8HNO.3(稀)=3Fe(NO3)2+2NOt+4H2O,

參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量=0.1LX2moi[-1=0.2mol,參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量=絲針包'X3X

O

56g-mor1=4.2g?

9.0.3molCu2s與HNO3溶液恰好完全反應(yīng)，生成Cu(NCh)2、H2so4、NO和H2O,則未被還

原的HNO3的物質(zhì)的量是()

A.1.0molB.1.2mol

C.0.3molD.2.2mol

答案B

解析未被還原的HNOs中的氮原子的物質(zhì)的量=反應(yīng)后CU(NOS)2中氮原子的物質(zhì)的量。由

Cu2s?2Cu(NC>3)2得，nlCu(NO3)2]=0.6mol,所以未被還原的HNO3的物質(zhì)的量是1.2mol。

10.(2018?濰坊昌邑第一中學(xué)高一上期末模擬)1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，

生成的氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體672mL,將盛有該氣體的容器倒扣在

水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，則通入氧氣的體積是

()

A.168mLB.224mL

C.504mLD.336mL

答案D

解析1.92gCu的物質(zhì)的量為641gM,r=0.03mol,反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)為2X0.03mol=0.06mol,

整個(gè)反應(yīng)過程為HNC>3與銅反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CU(NC>3)2、NCh和NO,而生成的NO?和NO在水中

與氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HNO3,則Cu失去的電子數(shù)等于Ch得到的電子數(shù)，所以消耗氧氣的

_1

物質(zhì)的量為“(02)=0.015mol,V(02)=0.015molX22.4Lmol=0.336L=336mL,所以通入

。2的體積為336mL?

11.向13.6g由Cu和CRO組成的混合物中加入一定濃度的稀硝酸250mL,當(dāng)固體物質(zhì)完全

溶解后生成Cu(NC>3)2和NO氣體。在所得溶液中加入0.5mol-L】的NaOH溶液1.0L,生成

沉淀的質(zhì)量為19.6g,此時(shí)溶液呈中性且金屬離子已完全沉淀。下列有關(guān)說法正確的是()

A.原固體混合物中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為1:1

B.原稀硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度為1.3mol-L1

C.產(chǎn)生NO的體積為2.24L

D.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余的HNO3為0.1mol

答案D

解析生成的沉淀為CU(OH)2,質(zhì)量為19.6g,其物質(zhì)的量為0.2mol。設(shè)Cu、CsO的物質(zhì)

的量分別為x、y,則x+2y=0.2mol,64gXx+144g-mo「Xy=13.6g,解得x=0.1mol,

y=0.05mol,Cu與C112O的物質(zhì)的量之比為2：1,A錯(cuò)誤；Cu和Cu?。中的Cu都變?yōu)?2

價(jià)的Cu2+,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(0.1X2+0.05X2)mol=0.3mol,根據(jù)得失電子守恒可知,

生成的NO的物質(zhì)的量應(yīng)為0.1mol,但未注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故氣體體積不一定為2.24L,

CC誤；〃(NaOH)=0.5mol,生成0.2molCu(OH)2時(shí)消耗了0.4molNaOH,另外0.1molNaOH

中和了剩余的0.1mol硝酸，D正確；硝酸的總物質(zhì)的量為0.1mol(剩余的)+0.1mol(表現(xiàn)氧

化性的)+0.4mol(表現(xiàn)酸性的)=0.6mol,其物質(zhì)的量濃度為2.4molL,B錯(cuò)誤。

三、濃硝酸、濃硫酸、濃鹽酸的性質(zhì)比較

12.下列各組物質(zhì)混合后(必要時(shí)可提供加熱條件)，最終只能得到一種氣體產(chǎn)物的是()

A.足量的銅與濃硝酸B.足量的木炭與濃硫酸

C.足量的銅與濃硫酸D.足量的鋅與濃硫酸

答案C

解析A項(xiàng)，先得到NCh后得到NO;B項(xiàng)，得到CO2、SO2;C項(xiàng)，只能得到SO2;D項(xiàng)，

先得到SO2后得到H2O

13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.50mL18.4mol-L的濃硫酸與足量的銅在加熱條件下反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46以

B.3.2gCu與足量濃硝酸反應(yīng)生成的氣體為0.2mol

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4moiHC1的濃鹽酸與足量的Mn02反應(yīng)可生成22.4L氯氣

D.lmolCu在加熱條件下與足量濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1molSO2

答案D

解析A項(xiàng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度逐漸變小，稀硫酸不與銅反應(yīng)，因此生成S02分子

的數(shù)目少于0.46NA，錯(cuò)誤：B項(xiàng),3.2g銅的物質(zhì)的量為0.05mol,與足量濃硝酸反應(yīng)失去0.1mol

電子，根據(jù)得失電子守恒，能夠生成0.1mol二氧化氮，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在濃鹽酸與二氧化鎰的

反應(yīng)中，若完全反應(yīng)，4moiHC1能夠生成1molCb,而在實(shí)際反應(yīng)過程中，濃鹽酸變成稀

鹽酸后，反應(yīng)停止，生成的Cb的物質(zhì)的量少于1mol,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的Cb的體積少于

22.4L,錯(cuò)誤：D項(xiàng)，1mol銅與足量濃硫酸完全反應(yīng)生成1mol二氧化硫，正確。

14.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸說法不正確的是（）

A.濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，其濃度都會(huì)減小

B.與銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和酸性

C.濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中

D.常溫下，濃硝酸和濃硫酸都不與鐵、鋁反應(yīng)

答案D

解析在空氣中久置時(shí)，濃硝酸因具有揮發(fā)性，其濃度減小（溶質(zhì)減少），濃硫酸因具有吸水

性，其濃度減?。ㄈ軇┰龆啵?；濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硝酸與銅反應(yīng)

生成硝酸銅、二氧化氮和水，濃硫酸和濃硝酸都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和酸性；濃硝酸見光易分解，

常用棕色試劑瓶保存；濃硫酸和濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，常溫下都與鐵、鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)。

15.（2019?杭州高一期末）下列有關(guān)濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸的認(rèn)識(shí)正確的是（）

①②

A.濃硫酸、濃硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是S或N得電子

B.如圖，①中為三種酸的一種，②中為濃氨水，則大燒杯中均觀察到白煙

C.濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣

D.常溫下，濃硫酸或濃硝酸中投入Fe片，均會(huì)產(chǎn)生大量的氣體

答案A

解析濃硫酸、濃硝酸均有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是S或N得電子，A正確；濃硫

酸是難揮發(fā)性酸，B錯(cuò)；濃鹽酸沒有吸水性，C錯(cuò)；常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸、濃硝酸中鈍化，

D錯(cuò)。

四、綜合探究實(shí)驗(yàn)

16.某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝

置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用(填字母)。

A.堿石灰B.生石灰

C.二氧化硅D.五氧化二磷

E.燒堿

(2)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從表格中的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格:

B,D,Eo

(3)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是

(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫出

反應(yīng)的化學(xué)方程式：；

其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為;當(dāng)“mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總

數(shù)為b個(gè),則阿伏加德羅常數(shù)為mol?(用含小〃的代數(shù)式表示)。

(5)從裝置C的出氣管口G處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理？

答案(l)ABE

⑵IIIIII

(3)使密度較大的02和密度較小的NH3較快地混合均勻

(4)3C12+8NH3==N2+6NH4C13：2.

(5)在G后連接導(dǎo)管，直接把尾氣通入盛有NaOH溶液的燒杯中

解析(1)裝置A用于制取氮?dú)?，堿石灰、生石灰、燒堿遇水都會(huì)放熱，使氨水溫度升高，導(dǎo)

致氨氣逸出。

(2)氨氣是堿性氣體，要用堿性干燥劑堿石灰干燥：由于濃鹽酸有揮發(fā)性，所以制取的C12含

有雜質(zhì)HC1,應(yīng)該先用飽和NaCl溶液除去其中的HC1,再用濃硫酸干燥，所以B選I裝置，

D選n裝置，E選m裝置，經(jīng)過除雜干燥后在裝置C中發(fā)生反應(yīng)。

(3)氨氣的密度比CL的密度小，通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，就可以使密度

較大的。2和密度較小的NH3較快地混合均勻O

(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。則白色

固體是NEUCl,另一生成物是N2,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

3cl2+8NH3=N2+6NHCl;在該反應(yīng)中氧化劑是Ch,還原劑是NH3,每有3moic上發(fā)生

反應(yīng)，消耗8moiNH3,其中有2moiNH3作還原劑。故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

3：2;當(dāng)amol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為2amol,轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為/7,所以阿伏加

德羅常數(shù)為NA=^moP'o

⑸從裝置C的出氣管口G處逸出的尾氣可能含有Cb、NH3,C12能夠與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，

NH3易溶于NaOH溶液,則應(yīng)該將尾氣通入到盛有NaOH溶液的燒杯中。

17.某同學(xué)看到“利用零價(jià)鐵還原N03,脫除地下水中硝酸鹽”的相關(guān)資料后，利用如圖裝置

探究鐵粉與KN03溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①打開彈簧夾，緩慢通入N2---------________________________

鐵粉部分溶解，溶液呈淺綠色；鐵粉不

②加入pH為2.5的0.01mol-L1的酸性

再溶解后，剩余鐵粉表面附著少量白色

KNO3溶液100mL

物質(zhì)

③反應(yīng)停止后，拔掉橡膠塞，將圓底燒

燒瓶內(nèi)氣體的顏色沒有發(fā)生變化

瓶取下

④將剩余固體過濾表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色

(1)通入叱并保持后續(xù)反應(yīng)均在用氛圍中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?

(2)白色物質(zhì)是,用化學(xué)方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因：

(3)為了探究濾液的成分，該同學(xué)進(jìn)一步設(shè)計(jì)了下述實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①取部分濾液于試管中，向其中加入KSCN

溶液無變化

溶液

②將上述溶液分為兩份，一份中滴入氯水，

兩份溶液均變?yōu)榧t色

另一份中滴加稀硫酸

③另取部分濾液于試管中，向其中加入濃

有氣體生成，該氣體使?jié)駶櫟募t色石

NaOH溶液并加熱，在試管口放置濕潤的紅色

蕊試紙變藍(lán)

石蕊試紙

(i)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以判斷濾液中存在_______________________(填離子符號(hào))。

(ii)步驟②中滴加稀硫酸后溶液會(huì)由淺綠色變成紅色，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因：

答案(1)防止空氣中的02對(duì)Fe和N03的反應(yīng)產(chǎn)生干擾，避免影響反應(yīng)產(chǎn)物的判斷

(2)Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2++3+3+

(3)(i)Fe2+、NH；、N03(ii)3Fe+4H+N03=3Fe+NOt+2H2O>Fe+3SCN

=Fe(SCN)3

解析(1)空氣中的氧氣具有強(qiáng)氧化性，為防止空氣中的Ch對(duì)Fe和N0,反應(yīng)的干擾，避免影

響反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，整個(gè)反應(yīng)需要在N2氛圍中進(jìn)行。

(2)鐵粉表面的白色物質(zhì)能變?yōu)榧t褐色，可知該白色物質(zhì)是Fe(0H)2,遇空氣中的氧氣易被氧

化成紅褐色的Fe(0H)3?

(3)①取部分濾液于試管中，向其中加入KSCN溶液，溶液無變化，可知不含有Fe?卡：②將上

述溶液分為兩份，一份中滴入氯水，另一份中滴加稀硫酸，兩份溶液均變?yōu)榧t色，可知溶液

中含有Fe?+和NOL因?yàn)槁人畬e?+氧化為Fe3+使溶液顯紅色，而在酸性條件下NO,能將

Fe?+氧化為Fe3+；③另取部分濾液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口放

置濕潤的紅色石蕊試紙，有氣體生成，該氣體使?jié)駶镜募t色石蕊試紙變藍(lán)，可知溶液中含有

NH；。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以判斷濾液中存在Fe?+、NH：、NO?;步驟②中滴加稀硫酸后

溶液會(huì)由淺綠色變成紅色，是因?yàn)槿芤褐蠳O；在酸性條件下氧化Fe?+生成Fe3+,Fe?+遇KSCN

溶液顯紅色。

階段重點(diǎn)突破練（三）

一、化學(xué)反應(yīng)過程中能量轉(zhuǎn)化形式

1.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是（）

A.電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能

D.白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能

答案D

解析電解裝置將水電解生成氫氣和氧氣時(shí)，是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；綠色植物進(jìn)行

光合作用時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能在生物體內(nèi)儲(chǔ)存，B正確；煤燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的熱量，

化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，C正確；白熾燈工作時(shí)，將電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，D錯(cuò)誤。

2.未來可再生能源和清潔能源將成為人類利用新能源的主力軍，下列關(guān)于能源的敘述正確的

是（）

A.化石燃料是可再生能源

B.風(fēng)能、太陽能是清潔能源

C.化石燃料都是清潔能源

D.氫能是不可再生的清潔能源

答案B

解析化石燃料屬于不可再生能源，故A錯(cuò)誤；風(fēng)能、太陽能對(duì)環(huán)境無影響，是清潔能源，

故B正確；化石燃料燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化硫等污染物，不是清潔能源，故C錯(cuò)誤；氨氣燃燒

的產(chǎn)物是水，電解水可以獲得氫氣，因此氫能是可再生的清潔能源，故D錯(cuò)誤。

二、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

3.下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是（）

A.鋁片與稀硫酸的反應(yīng)

B.SO3溶于水生成硫酸

C.灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)

D.甲烷在氧氣中燃燒

答案B

解析鋁片與稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；SC）3與水反應(yīng)生成

H2s放出大量的熱，為非氧化還原反應(yīng)，故B正確；碳和二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，

該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；甲烷的燃燒是放熱反應(yīng)，

也是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

4.據(jù)新浪網(wǎng)報(bào)道，2012年4月30日凌晨4時(shí)50分我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射“一箭

雙星”，“長征三號(hào)乙”運(yùn)載火箭使用偏二甲臍（C2H8N2）和液態(tài)四氧化二氮作推進(jìn)劑，發(fā)生

反應(yīng)：C2H8N2+2N2O4=3N2t+2CO2t+4H2O,下列說法中正確的是（）

A.斷裂C2H8N2和N2O4中的化學(xué)鍵時(shí)放出能量

B.C2H8用具有的能量高于N?具有的能量

C.反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量

D.該反應(yīng)中，C2H8N2作氧化劑

答案C

解析斷裂化學(xué)鍵時(shí)吸收能量，形成化學(xué)鍵時(shí)放出熱量，故A錯(cuò)誤；C2H8N2+2N2O4=3N2t

+2CO2t+4H2O為放熱反應(yīng)，說明C2H8N2和N2O4具有的能量總和高于N2、CO2和H2O所

具有的能量總和，無法確定C2H8N2具有的能量高于N2具有的能量，故B錯(cuò)誤；C2H8N2+

2N2O4=3N2t+2CO2t+4H2O為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總

能量，故C正確：在C2H8N2+2N2O4=3N2t+2CO2t+4H2O反應(yīng)中，C2H8N2中N元素和

碳元素的化合價(jià)均升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，故D錯(cuò)誤。

5.下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是（）

答案A

解析A項(xiàng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，只能通過吸收能量才能實(shí)現(xiàn)：B項(xiàng)則恰

好相反；C項(xiàng)中濃硫酸溶于水放出熱量，但此過程是物理變化，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；D項(xiàng)是

放熱反應(yīng)。

6.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）

①二氧化碳與灼熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳

②葡萄糖在人體內(nèi)被氧化分解

③鋅粒與稀H2s反應(yīng)制取H2

@Ba（OH）2-8H2O晶體與NH4C1晶體反應(yīng)

⑤植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖

A.②④B.①⑤C.@@④⑤D.①④⑤

答案D

解析①二氧化碳與灼熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳是吸熱反應(yīng)；②葡萄糖在人體內(nèi)被氧化分解

是放熱反應(yīng)；③鋅粒與稀H2s04反應(yīng)制取H2是放熱反應(yīng)；④Ba（OH）2-8H2。晶體與NH4cl晶

體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)：⑤植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是吸熱反應(yīng)。

三、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的計(jì)算

7.（2019?濟(jì)南高一檢測(cè)）對(duì)放熱反應(yīng)：A+B==C+D,以下說法一定正確的是（EA、EB、EC、

ED分別表示物質(zhì)A、B、C、D所具有的能量）（）

A.EA+EB>EC+EDB.EA>EB+EC

C.EA>EBD.EA+EB<EC+ED

答案A

解析反應(yīng)A+B==C+D是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物A、B的總能量大于生成物C、D的總能

量，即EA+EB>EC+ED。

8.（2019?成都高一檢測(cè)）化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是

（）

能,2molA+2molB

量

1A￡=xkJ

A￡=ykJ

1molA2+lmolB2

2molAB

反應(yīng)過.

A.lmolA2和1molB?完全反應(yīng)吸收x）kJ熱量

B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵放出xkJ的能量

C.斷裂2molA—B鍵需要吸收>?kJ的能量

D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量

答案C

解析從題圖可以看出，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ImolAz

和1molB2完全反應(yīng)放出。一x）kJ熱量，A、D項(xiàng)錯(cuò)誤：斷鍵時(shí)需要吸收能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C

項(xiàng)正確。

9.某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為反，生成物的總能量為民（如圖所示）。

AB

⑴若EI>E2,則該反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。該反應(yīng)可用