人教版九年級化學(xué)下冊同步練習(xí)10.1.2 常見的酸（解析版）

第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿第2課時常見的酸課前自主預(yù)習(xí)1．幾種常見的酸：完成教材實驗10—2，探究鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)。物理性質(zhì)用途鹽酸濃鹽酸是無色、有______氣味的液體，具有______重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面____________、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可____________硫酸濃硫酸是無色、____________的油狀液體，____________揮發(fā)，具有吸水性重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它作____________拓展延伸：濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶質(zhì)的質(zhì)量____________，溶劑的質(zhì)量____________，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________；濃硫酸敞口放置一段時間后，溶質(zhì)的質(zhì)量____________，溶劑的質(zhì)量____________，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________；所以濃硫酸、濃鹽酸都要____________保存?！敬鸢浮看碳ば該]性除銹幫助消化粘稠沒有干燥劑減小不變變小不變增大減小密封2．濃硫酸的腐蝕性：完成教材實驗10—3，探究濃硫酸的腐蝕性。（1）濃硫酸的腐蝕性實驗內(nèi)容放置一會兒后的實驗現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字紙上出現(xiàn)____________色字跡用小木棍蘸少量濃硫酸蘸有濃硫酸的部位____________將濃硫酸滴到一小塊布上滴有硫酸的部位____________（2）濃硫酸的稀釋方法：應(yīng)將____________沿?zé)诰徛⑷隷___________里，并用____________不斷攪拌，切不可將____________倒進(jìn)____________里。（3）使用濃硫酸時，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用____________沖洗，然后涂上3%～5%的____________溶液?！敬鸢浮浚?）黑色變黑被腐蝕，有黑色物質(zhì)生成（2）濃硫酸水玻璃棒水濃硫酸（3）水碳酸氫鈉3．酸的化學(xué)性質(zhì)：完成教材“實驗探究：酸的化學(xué)性質(zhì)”，在點滴板上進(jìn)行實驗，并觀察記錄現(xiàn)象。（1）與指示劑作用滴加紫色石蕊溶液滴加無色酚酞溶液稀鹽酸________________________稀硫酸________________________結(jié)論紫色石蕊溶液遇酸變____________色，無色酚酞溶液遇酸____________（2）與活潑金屬反應(yīng)（小組討論）回憶所學(xué)的知識，完成下表。與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂鐵鋅方法歸納①從反應(yīng)的基本類型看：它們都屬于置換反應(yīng)。②濃硫酸與硝酸有強(qiáng)氧化性，不能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣。③鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，生成物為氯化亞鐵、硫酸亞鐵，鐵元素的化合價由0升為+2，溶液為淺綠色。（3）酸與金屬氧化物的反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹逐漸____________，溶液由無色變?yōu)開___________色鐵銹+稀硫酸鐵銹逐漸____________，溶液由無色變?yōu)開___________色【答案】變紅色不變色仍為無色變紅色不變色仍為無色紅不變色消失黃色消失黃色課堂反饋演練1．對鹽酸的敘述正確的是（）A．鹽酸是氯化氫氣體的水溶液B．純凈的鹽酸往往帶有黃色C．鹽酸使無色酚酞試液變紅D．鹽酸具有強(qiáng)烈的吸水性【答案】A【詳解】A、鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，說法正確。B、純凈的鹽酸是無色的液體，工業(yè)用鹽酸因含雜質(zhì)而顯黃色，說法錯誤。C、鹽酸顯酸性，不能使無色酚酞試液變紅，說法錯誤。D、鹽酸有揮發(fā)性，不具有吸水性，說法錯誤。故選：A。2．下列關(guān)于硫酸（或濃硫酸）的認(rèn)識，正確的是（）A．組成：硫酸溶液中H+和的數(shù)目相同B．性質(zhì)：能與CO2、SO2等非金屬氧化物反應(yīng)C．稀釋：將濃硫酸沿器壁緩慢倒入到水中，并不斷用玻璃棒攪拌D．生產(chǎn)：含硫酸廢水用CaCl2處理后直接排放【答案】C【詳解】A、硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）,硫酸不顯電性，解離出H+的數(shù)目是數(shù)目的2倍，水分子幾乎不解離，因此溶液中H+的數(shù)目大于，A選項錯誤；B、酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，不和非金屬氧化物反應(yīng)，硫酸不能與CO2、SO2等非金屬氧化物反應(yīng)，B選項錯誤；C、濃硫酸的稀釋是將濃硫酸沿器壁緩慢倒入到水中，并不斷用玻璃棒攪拌，防止?jié)饬蛩崛苡谒艧釋?dǎo)致液滴飛濺，C選項正確；D、硫酸廢水用CaCl2處理后，硫酸和氯化鈣不反應(yīng)，廢水中仍然有酸性物質(zhì)，不能直接排放，D選項錯誤；故選C。3．下列對實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（）A．向鐵銹中加入稀鹽酸，振蕩，鐵銹逐漸溶解，溶液變?yōu)闇\綠色B．鎂條與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡并放熱C．打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口有白霧生成D．把濃硫酸滴到紙上，紙張變黑【答案】A【詳解】A、向鐵銹中加入稀鹽酸，振蕩，鐵銹中的氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，鐵銹逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色，A錯誤。B、鎂條與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡并放熱，B正確。C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口有白霧生成，C正確。D、濃硫酸具有脫水性，把濃硫酸滴到紙上，紙張變黑，D正確。故填：A。

4．（2022·山東臨沂·中考真題）硫酸是一種常見的酸，完成下列問題。（1）實驗室濃硫酸稀釋的方法是______________________________。（2）為研究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗。實驗中，有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________，溶液有顏色變化的是______（填序號），E試管中觀察到的現(xiàn)象是________________________?！敬鸢浮繉饬蛩嵫?zé)诰徛⑷胨校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢鐰CD有白色沉淀生成【詳解】（1）稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量及時的散發(fā)出去，不能將水注入濃硫酸中；（2）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；A、紫色石蕊試液遇酸變紅，故滴加稀硫酸，溶液變?yōu)榧t色，符合題意；B、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，產(chǎn)生氣泡，溶液無顏色變化，不符合題意；C、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，溶液由無色變?yōu)辄S色，符合題意；D、氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，符合題意；E、硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，溶液顏色不變，不符合題意。故選ACD；E試管中，氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。5．調(diào)味劑的主要作用是補(bǔ)充、增強(qiáng)或增加食品的味道。食醋是一種能增強(qiáng)食品酸味的調(diào)味劑，主要成分為醋酸（CH3COOH），與我們的生活密切相連。根據(jù)所學(xué)知識回答：（1）食醋能作酸味的調(diào)味劑，是因為醋酸在水溶液中能解離出CH3COO-和___________（填離子符號）。（2）食醋的酸味能促進(jìn)人胃酸的分泌，胃酸的成分是___________（填化學(xué)式）。（3）食醋能軟化魚骨和雞蛋殼，原因是醋酸能與___________（填化學(xué)式）反應(yīng)。（4）生活中常用酒來制取食醋，原理是酒中的酒精CH3CH2OH在酶的作用下與空氣中O2反應(yīng)得到醋酸和水，請你嘗試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。（5）用鐵鍋炒菜時，放一點食醋能補(bǔ)鐵的原因是_____________________________。【答案】H+HClCaCO3CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O鐵鍋與食醋反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+【詳解】（1）醋酸（CH3COOH）為酸，則電離出的陽離子為H+；（2）胃酸的成分為鹽酸，則化學(xué)式為HCl；（3）魚骨和雞蛋殼主要成分為CaCO3，醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)生成能溶于水的醋酸鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣化學(xué)式CaCO3；（4）酒精（CH3CH2OH）在酶的作用下與空氣中O2反應(yīng)得到醋酸和水，則反應(yīng)方程式CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O；（5）醋酸（CH3COOH）與鐵反應(yīng)，生成醋酸亞鐵和氫氣，則用鐵鍋炒菜時，放一點食醋能補(bǔ)鐵的原因是將鐵轉(zhuǎn)為Fe2+。課后鞏固拓展1．下列性質(zhì)中屬于物理性質(zhì)的是A．鹽酸可以除去鐵銹 B．鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅C．濃鹽酸在空氣中易形成白霧 D．鹽酸遇金屬鐵會放出氣體【答案】C【詳解】A、鹽酸可以除鐵銹，是因為HCl和Fe2O3發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氯化鐵和水，屬于化學(xué)性質(zhì)，不符合題意；B、鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅，是因為生成了顯紅色的物質(zhì)，屬于化學(xué)性質(zhì)，不符合題意；C、濃鹽酸在空氣中易形成白霧，是因為濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體和水蒸氣形成鹽酸小液滴，屬于物理性質(zhì)，符合題意；D、鹽酸遇金屬鐵會放出氣體，是因為鹽酸和鐵反應(yīng)生成氫氣，屬于化學(xué)性質(zhì)，不符合題意；故選：C。2．下列有關(guān)酸的說法錯誤的是（）A．濃硫酸要密封保存，這與濃硫酸的揮發(fā)性有關(guān)B．濃硫酸、濃鹽酸都具有強(qiáng)烈的腐蝕性C．濃鹽酸在空氣中會形成白霧D．濃鹽酸和濃硫酸敞口放置，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均減小【答案】A【詳解】A、濃硫酸沒有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性，要密封保存，故選項說法不正確；B、鹽酸和硫酸都具有強(qiáng)烈的腐蝕性，故選項說法正確；C、濃鹽酸在空氣中揮發(fā)出的氯化氫在瓶口和空氣中的水蒸氣結(jié)合生成鹽酸小液滴，瓶口出現(xiàn)白霧，故選項說法正確；D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。粷饬蛩峋哂形?，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故選項說法正確；故選：A。3．下列對實驗現(xiàn)象和結(jié)論的描述都正確的是A．打開濃鹽酸瓶口產(chǎn)生白煙，說明鹽酸具有揮發(fā)性B．二氧化碳通入紫色石蕊試液中，溶液變紅，說明二氧化碳具有酸性C．滴有品紅的水通過活性炭后變無色，說明活性炭具有吸附性D．濃硫酸放入水中稀釋放熱，說明濃硫酸與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)【答案】C【詳解】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的氯化氫與水反應(yīng)生成鹽酸小液滴，產(chǎn)生大量白霧，不符合題意；B、二氧化碳通入紫色石蕊試液中，溶液變紅，是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，不能說明二氧化碳具有酸性，不符合題意；C、滴有品紅的水通過活性炭后變無色，說明活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素，符合題意；D、濃硫酸放入水中稀釋放熱，是物理變化，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不符合題意。故選C。4．下列四組實驗中，不能體現(xiàn)酸的通性的是（）A． B．C． D．【答案】C【詳解】A、鎂能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，能體現(xiàn)酸的通性，故選項錯誤。B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成鹽和水，能體現(xiàn)酸的通性，故選項錯誤。C、稀硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，稀鹽酸不能與氯化鋇反應(yīng)，不能體現(xiàn)酸的通性，故選項正確。D、碳酸鉀溶液與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳，能體現(xiàn)酸的通性，故選項錯誤。故選：C。5．實驗室的濃硫酸、濃鹽酸敞口放置一段時間后，如圖象描述正確的是（）A． B．C． D．【答案】C【詳解】A、濃硫酸具有吸水性，溶劑質(zhì)量增加，濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶劑質(zhì)量不變，但這兩種溶液中溶劑一開始不能是零，故A錯誤；B、濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量減少，故B錯誤；C、濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C正確；D、濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加；濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑不變，溶液質(zhì)量減小，故D錯誤。故選：C。6．如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化，下列敘述錯誤的是（）A．若X是稀硫酸，則a可能是紫色石蕊試液B．若X是稀硫酸，則d就是CuO固體C．若X是稀鹽酸，則c可能是單質(zhì)D．若b是Fe2O3，則黃色溶液可能是氯化鐵【答案】B【詳解】A、紫色石蕊試液遇酸變紅，稀硫酸顯酸性，紫色石蕊溶液遇稀硫酸變紅，因此若X是稀硫酸，則a可能是紫色石蕊試液，正確，不符合題意；B、若X是稀硫酸，加入d后變?yōu)樗{(lán)色溶液，說明其中含有銅離子，則d可能為氧化銅，也可以為氫氧化銅等；錯誤，符合題意；C、若X是稀鹽酸，則c可能是單質(zhì)鐵，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液為淺綠色，正確，不符合題意；D、若b是Fe2O3，其中鐵元素顯+3價，若無色溶液X為稀鹽酸，則黃色溶液是氯化鐵，正確，不符合題意；故選B。7．利用以下裝置對酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究。鹽酸、硫酸是兩種常見的酸。(1)露置在潮濕的空氣中會產(chǎn)生“白霧”現(xiàn)象的是________________填名稱，可作某些氣體的干燥劑的是_________________________填名稱。(2)它們有些相似的化學(xué)性質(zhì)，因為它們的溶液中都含有_______填離子符號。(3)實驗Ⅰ中，在點滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液變紅的是_____________填“a”或“b”。使用點滴板的優(yōu)點之一是_____________________________________。(4)實驗Ⅱ中，為了驗證石灰石中含有碳酸根離子，試劑X的名稱是_____________。(5)實驗Ⅲ中，在試管①②中均可觀察到的現(xiàn)象是____________________________。試管②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________