化學(xué)實驗報告鹽酸溶液的標(biāo)定總5_第1頁
化學(xué)實驗報告鹽酸溶液的標(biāo)定總5_第2頁
化學(xué)實驗報告鹽酸溶液的標(biāo)定總5_第3頁
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文檔簡介

化學(xué)實驗報告——鹽酸溶液的標(biāo)定01目的要求1.正確判斷甲基紅-溴甲酚綠混合指示劑的滴定終點(diǎn)；2.掌握用碳酸鈉作基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸溶液的原理及方法。02實驗原理

濃鹽酸易揮發(fā)放出氯化氫氣體，因此，不能直接配制準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，只能先配制接近所需濃度的溶液，再用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定準(zhǔn)確濃度。

標(biāo)定酸溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)有無水碳酸鈉、硼砂等。我們采用無水碳酸鈉為基準(zhǔn)物質(zhì)，用甲基紅-溴甲酚綠混合指示劑，終點(diǎn)顏色由綠色變?yōu)榘底仙?。其滴定反?yīng)為2HCl+Na2CO3

=2NaCl+H2CO3

H2O+CO2↑

根據(jù)基準(zhǔn)物的質(zhì)量和消耗HCl的量,按下式計算HCl的摩爾濃度：03儀器和藥品1.儀器酸式滴定管(25ml)，錐形瓶(250ml)，量筒(100ml,10ml)。2.試劑Na2CO3基準(zhǔn)試劑；濃鹽酸濃度為36%~38%，相對密度為1.18；甲基紅-溴甲酚綠混合指示劑；3份0.1%溴甲酚綠乙醇液和1份0.2%甲基紅乙醇液。04實驗內(nèi)容1.HCl溶液(0.2mol/L)的配制用小量筒量取濃鹽酸18ml,倒入一潔凈的具有玻璃塞的試劑瓶中，加蒸餾水稀釋至1000ml,振搖混勻。2.HCl溶液(0.2moL/L)的標(biāo)定精密稱取在270℃~290℃干燥至恒重的基準(zhǔn)無水碳酸鈉約0.24g。加蒸餾水50ml使其溶解后，加甲基紅-溴甲酚綠混合指示液10滴。用HCl溶液(0.2mol/L)滴定至溶液由綠色變?yōu)樽霞t色時，煮沸2分鐘，冷卻至室溫(或旋搖2分鐘)，繼續(xù)滴定至溶液由綠色變?yōu)榘底仙礊榻K點(diǎn)。3.樣品平行滴定。05注意事項1.Na2CO3吸水，稱量要快。2.近終點(diǎn)時，由于形成H2CO3-NaHCO3緩沖溶液，pH變化不大，終點(diǎn)不敏銳，為此需加熱煮沸溶液2分鐘冷卻后再滴定(或旋搖2分鐘)。3.煮沸或旋搖溶液時，需防止溶液濺出。4.終點(diǎn)顏色變化，由綠色→青灰色→暗紫色，此時已接近終點(diǎn)，旋搖溶液2分鐘，溶液又變?yōu)榫G色，繼續(xù)用HCl溶液慢慢滴定至暗紫色，即為終點(diǎn)。5.正確

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