2024屆河南省駐馬店市經(jīng)濟開發(fā)區(qū)化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2024屆河南省駐馬店市經(jīng)濟開發(fā)區(qū)化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法中正確的是()A．同溫同壓下，具有相同數(shù)目分子的氣體必具有相同的體積B．等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16∶1C．不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等D．同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比2、對物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)的分類，可以讓我們做到舉一反三，由此及彼。在化學(xué)上，按照物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，是一種極有價值的分類方法。近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳(C2O3)，下列物質(zhì)與它屬于同類的是A．C60、O3 B．H2O2、NO2 C．H2SO4、H2CO3 D．Na2SO3、KMnO43、下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后來沉淀又全部消失的是（）A．硫酸滴加到偏鋁酸鈉溶液中B．氫氧化鋇溶液滴加到硫酸鋁溶液中C．氨水滴加到硫酸鋁溶液中D．硫酸鋁溶液滴加到氫氧化鈉溶液中4、2019年12月17日，我國第一艘國產(chǎn)航空母艦“山東艦”在海南三亞某軍港交付海軍，它宣告了中國海軍的國產(chǎn)航母時代正式來臨。據(jù)報道，該艦艇的“超級甲板”采用了大量新型鋁鋰合金和鋁鎂合金等航天材料，真正實現(xiàn)了“浴千度火仍無恙”。下列關(guān)于兩種合金的說法正確的是A．鋁鋰合金是鋁與鋰形成的新型化合物B．鋁鋰合金的硬度比鋁大，熔沸點比鋁高C．鋁鎂合金不能全部溶解于稀鹽酸中D．鋁鎂合金焊接前用NaOH溶液處理氧化鋁膜5、除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3

②BaCl2

③NaOH

④HCl。加入試劑合理的操作順序是A．①②③④ B．③①②④ C．③②①④ D．④②①③6、碲鋅鎘(TeZnCd)晶體可以用于制造紅外探測器的基礎(chǔ)材料，下列有關(guān)它的敘述中不正確的是A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，無固定的熔、沸點B．它易導(dǎo)電、導(dǎo)熱，具有延展性C．它的熔、沸點比Zn的低D．它的硬度和強度比Cd的大7、實驗室需1.0mol·L－1氫氧化鈉溶液480mL，若用固體氫氧化鈉進(jìn)行配制，則應(yīng)稱取氫氧化鈉的質(zhì)量是()A．40.0g B．19.2g C．20.0g D．2.0g8、下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是（）A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液 B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取分液C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取分液 D．萃取分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾9、下列說法正確的是（）A．焰色反應(yīng)為黃色，說明該物質(zhì)中肯定含有鈉元素B．碳酸鉀在酒精燈上灼燒時能直接觀察到紫色火焰C．只要含有金屬元素，灼燒時一定有焰色反應(yīng)D．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化10、在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲乙兩種氣體。若兩容器的溫度和壓強均相等，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小11、下列儀器用于過濾和蒸發(fā)分離物質(zhì)的是()①漏斗②試管③蒸發(fā)皿④天平⑤燒杯⑥研缽A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥12、下列物質(zhì)屬于含有共價鍵的離子化合物的是（）A．MgCl2 B．H2O C．Na2SO4 D．N213、工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為：①2MoS2+7O22MoO3+4SO2②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl④H2MoO4MoO3+H2O⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說法中正確的是A．MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可以直接排到空氣中B．MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物C．H2MoO4是一種強酸D．利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶214、常溫下，某反應(yīng)M＋酸―→N＋鹽，其中M、N的物質(zhì)類別不可能的是A．單質(zhì)、單質(zhì) B．鹽、酸 C．堿、氧化物 D．氧化物、酸15、將Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中,反應(yīng)一定時間后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為A．3∶2 B．3∶5 C．4∶3 D．3∶416、用40gNaOH固體配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為A．0.5mol?L-1 B．5mol?L-1C．10mol?L-1 D．20mol?L-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬，且C的合金用量最大。三種金屬單質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______、H________、乙_______，C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，該氧化物的化學(xué)式是________________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①____________________________；反應(yīng)②_____________________________。(3)檢驗溶液G中金屬陽離子的常用方法是______________________________________________。18、A~J是常見的化學(xué)物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是生活中的一種調(diào)味劑，I是一種用途廣泛的金屬，常溫下C、D、E、F、J皆為氣體，H由兩種元素構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為41g·mol－1。（1）I的化學(xué)式為________,H的化學(xué)式為________。（2）寫出反應(yīng)①②③④的化學(xué)方程式①_______；②________；③_______；④________。19、在實驗室中利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備干燥、純凈的氯氣，所用裝置如圖所示：（1）連接上述裝置的正確順序（填各接口處的字母）：____接___；___接___；___接___；___接___。__（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是__；NaOH溶液的作用是__。（3）化學(xué)實驗中常用濕潤的淀粉—KI試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到__，反應(yīng)化學(xué)方程式為___。（4）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：___。②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：____。20、已知Fe3O4是一種復(fù)雜的化合物，其化學(xué)式可改寫為FeO·Fe2O3。對于Fe與水蒸氣反應(yīng)后的黑色物質(zhì)，有三個學(xué)習(xí)小組提出了三種不同的猜想，以下是小組同學(xué)進(jìn)行的實驗猜想與探究，請你根據(jù)小組的思路與提示完成相關(guān)空白。實驗之前查閱資料得知Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時，溶液變成紅色，而Fe2+遇KSCN溶液無明顯變化。[猜想]甲組：黑色物質(zhì)是FeO乙組:黑色物質(zhì)是Fe3O4丙組:____________；[實驗探究]（1）丙組認(rèn)為一種簡單定性的方法即可判斷甲組的正誤:取生成的黑色物質(zhì)少許于燒杯中，加稀鹽酸使其完全溶解，再加________溶液以檢驗Fe3+，觀察到溶液有無出現(xiàn)________現(xiàn)象即可判斷。（2）乙組認(rèn)為可通過定量測定來確定生成的黑色物質(zhì)的組成，以驗證該組猜想正確。取生成的黑色物質(zhì)2.32g溶解于適量稀鹽酸后，加入新制氯水，加入氯水后反應(yīng)的離子方程式為__________，再加入足量NaOH溶液后，過濾、洗滌、烘干、灼燒、稱量，若稱得固體質(zhì)量為________，即可判斷乙組同學(xué)猜想正確。21、已知：某廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實驗，其操作和有關(guān)圖像如下所示：請回答下列問題：（1）根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是______________，一定存在的陽離子是______________________。（2）寫出實驗③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_____________________________________________。（3）分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為________，所得沉淀的最大質(zhì)量是____g。（4）若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)=0.14mol·L-1，c(NO3-)=____________mol·L-1。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，相同數(shù)目的分子物質(zhì)的量相同，則體積相同，故A正確；B．假設(shè)質(zhì)量都是1g，n（O2）：n（H2）=mol：mol=1：16，故B錯誤；C．不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)不一定不等，還與氣體摩爾體積有關(guān)，故C錯誤；D．根據(jù)PV=nRT知，同溫同體積，R是常數(shù)，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，故D錯誤；故選A。2、B【解析】

氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，所以三氧化二碳屬于氧化物?！驹斀狻緼．C60、O3屬于單質(zhì)，故A錯誤；B．H2O2、NO2均是由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，與三氧化二碳屬于同類物質(zhì)，故B正確；C．H2SO4、H2CO3是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，屬于酸，故C錯誤；D．Na2SO3、KMnO4是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故D錯誤；答案選B。3、A【解析】

A.開始硫酸中的H+與AlO2?反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)滴加硫酸Al(OH)3會與硫酸反應(yīng)，沉淀消失，A項符合題意；B.氫氧化鋇溶液滴加到硫酸鋁溶液中開始產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁沉淀，隨后氫氧化鋁與氫氧化鋇反應(yīng)，氫氧化鋁溶解，但硫酸鋇沉淀不溶解,B項不符合題意；C.氨水滴加到硫酸鋁溶液中將產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，但氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，繼續(xù)滴加氨水，沉淀不會消失，C項不符合題意；D.硫酸鋁溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，由于堿過量，開始生成的是偏鋁酸根，繼續(xù)滴加硫酸鋁，鋁離子與偏鋁酸根發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，D項不符合題意；故答案選A。【點睛】D選項是本題難點，要注意，堿過量時，鋁主要以偏鋁酸根的形式存在，鋁離子和偏鋁酸根會反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。4、D【解析】

A、鋁鋰合金是金屬鋁與鋰形成的混合物，故A錯誤；B、鋁鋰合金的熔沸點比鋁低，故B錯誤；C、此合金的主要成分是鎂和鋁，均能與稀鹽酸反應(yīng)，能全部溶解于稀鹽酸中，故C錯誤；D、氧化鋁可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，故可用NaOH溶液處理氧化鋁膜，故D正確；故答案為D。5、C【解析】

先加入足量的③NaOH，除去Mg2+，將HCO3?轉(zhuǎn)化成碳酸根，然后加入過量②BaCl2，除去SO42?、CO32?；再加入過量①Na2CO3

除去Ca2+和過量的Ba2+；過濾后，濾液中加入過量的④鹽酸，除去溶液中剩余的碳酸根和氫氧化鈉中的氫氧根，最后加熱除去剩余的氯化氫，所以合理順序為：③②①④；故選C。【點睛】除去鈣離子用碳酸根離子進(jìn)行沉淀，除去鎂離子用氫氧根離子進(jìn)行沉淀，除去硫酸根離子用鋇離子沉淀，過量的鋇離子需要用碳酸根離子除去，切不可引入雜質(zhì)離子，故選用氯化物或鈉的化合物即碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，通過結(jié)晶蒸發(fā)得到精鹽，加入Na2CO3的順序必須在加入鋇離子的后面即可，鹽酸最后一步加入。6、A【解析】

A、碲鋅鎘是晶體，而晶體有固定的熔沸點，故A符合題意；B、該晶體具有金屬的導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性，故B不符合題意；C、合金的熔沸點比成分金屬低，故C不符合題意；D、合金的硬度和強度比成分金屬大，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選A?！军c睛】合金是由兩種或兩種以上的金屬與非金屬或金屬與金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金具有以下通性：（1）多數(shù)合金熔點低于其組分中任一種組成金屬的熔點。（2）硬度一般比其組分中任一金屬的硬度大。（3）一般情況下合金的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性低于任一組分金屬。（4）有的抗腐蝕能力強。由于合金的許多性能優(yōu)于純金屬，所以在應(yīng)用材料中大多使用合金。7、C【解析】

實驗室要配制1.0mol·L－1氫氧化鈉溶液480mL，需要500mL的容量瓶，所以需要氫氧化鈉的質(zhì)量為m=1.0mol·L-10.5L40g/mol=20.0g，所以C選項符合題意；答案：C。8、A【解析】

由圖可知，四個裝置中分別有漏斗、蒸發(fā)皿、燒瓶、分液漏斗，漏斗用于過濾分離，蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)分離混合物，燒瓶、冷凝管等用于蒸餾分離，分液漏斗用于萃取、分液操作，四種實驗操作名稱從左到右依次是過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液，故選：A。【點睛】本題考查混合物分離提純，把握實驗儀器的使用及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見儀器的用途。9、A【解析】

A．鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，所以焰色反應(yīng)為黃色，說明該物質(zhì)中肯定含有鈉元素，故A正確；B．鉀的化合物往往混有鈉的化合物（不易分離），焰色反應(yīng)時，鈉元素的黃色火焰會干擾鉀的紫色火焰，只有用藍(lán)色鈷玻璃濾去鈉的黃色火焰，才能觀察到鉀元素的紫色火焰，故B錯誤；C．不是所有金屬元素都有焰色反應(yīng)，如鐵和鉑元素等灼燒為無色，故C錯誤；D．焰色反應(yīng)不涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的改變，是物理變化，故D錯誤；答案選A。【點睛】焰色反應(yīng)是物理變化，是金屬元素特有的性質(zhì)，利用焰色反應(yīng)可以鑒別金屬元素。10、B【解析】

兩容器的溫度和壓強均相同,則氣體的Vm相等，兩容器氣體質(zhì)量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲體積小于乙體積，由n=可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，以此解答該題?！驹斀狻緼.由以上分析可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，則甲的分子數(shù)小于乙的分子數(shù)，故A錯誤；B.由以上分析可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，所以B選項是正確的；C.兩容器的溫度和壓強均相同，則氣體的Vm相等，故C錯誤；D.氣體質(zhì)量相同，甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小，由M=可以知道甲的相對分子質(zhì)量大于乙的相對分子質(zhì)量，故D錯誤。所以B選項是正確的。11、C【解析】

過濾操作需要的儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺；蒸發(fā)操作需要的儀器：酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺，則用于過濾和蒸發(fā)分離物質(zhì)的儀器為①③⑤；故選：C。12、C【解析】

一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物?！驹斀狻緼.MgCl2為只含離子鍵的離子化合物；B.H2O為只含共價鍵的共價化合物；C.Na2SO4含離子鍵、共價鍵，為離子化合物；N2為只含共價鍵的單質(zhì)。故答案為C。13、D【解析】

A.從反應(yīng)①看，MoS2煅燒后的產(chǎn)物中有SO2，它是大氣污染物，因此尾氣不能直接排入空氣中，故A錯誤；B.所謂堿性氧化性，是跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，但從反應(yīng)②可看出，MoO3和堿反應(yīng)生成鹽和水，因此MoO3應(yīng)該是酸性氧化物，又從反應(yīng)③看，MoO3是H2MoO4的酸酐，因此不可能是堿性氧化物，故B錯誤；C.由③可知，強酸制弱酸，所以H2MoO4

的酸性比鹽酸弱，無法確定是不是弱酸，故C錯誤；D.因為MoO3中鉬元素顯+6價，1molMoO3能得到6mol電子，而1molH2、CO、Al分別失去的電子數(shù)為2mol、2mol、3mol，根據(jù)電子守恒規(guī)律可知所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3:3:2，故D正確；答案選D。14、D【解析】

本題考查酸常見的性質(zhì),利用反應(yīng)M+酸→N+鹽,可以知道反應(yīng)有可能是置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng),若為置換反應(yīng),應(yīng)是金屬與酸反應(yīng)；若為復(fù)分解反應(yīng),可能是金屬氧化物與酸、堿與酸或鹽與酸的反應(yīng)。【詳解】A．若發(fā)生置換反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)M+酸→N+鹽可知，M與N可能是金屬單質(zhì)和氫氣,則A選項有可能,故A正確；

B.若發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)M+酸→N+鹽可知，M與N可能是鹽和酸,發(fā)生強酸制弱酸的反應(yīng),則B選項有可能,故B正確；C．若發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)M+酸→N+鹽可知，酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水,則M是堿，N是氧化物，則C選項有可能，故C正確；D．若發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)M+酸→N+鹽可知，M是金屬氧化物時生成鹽和水,N應(yīng)為水,不會生成酸,則D選項不可能，故D錯誤；

故答案選D。15、D【解析】

將Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，所得溶液中的Fe2+為此反應(yīng)生成，溶液中的Fe3+是發(fā)生此反應(yīng)后剩余?！驹斀狻繉u片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，設(shè)Fe2+的物質(zhì)的量為3x，所以剩余的Fe3+的物質(zhì)的量為2x，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2221變化3x3x1.5x剩余2x3x1.5x所以n(Cu2+):n(Fe3+)=1.5x:2x=3:4；答案選D項。16、A【解析】

40gNaOH固體的物質(zhì)的量n(NaOH)=40g÷40g/mol=1mol，則配成2L溶液時，溶液的物質(zhì)的量濃度c(NaOH)=1mol÷2L=0.5mol/L，故合理選項是A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaFe(OH)3Cl2Fe3O4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑取適量G溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色【解析】

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，A為金屬Na，Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，則甲是氫氣，D的溶液是氫氧化鈉，黃綠色的氣體是氯氣，則乙為氯氣，氯氣和氫氣反應(yīng)生成HCl，則丙為HCl，E是鹽酸，紅綜色的沉淀一定是氫氧化鐵，所以金屬C是鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣的金屬只有鋁，所以B是金屬鋁?！驹斀狻浚?）下列物質(zhì)的化學(xué)式分別為A為Na、H為Fe(OH)3、乙為Cl2；在鐵的氧化物中，具有磁性的黑色晶體是Fe3O4；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。（3）溶液G是氯化鐵溶液，檢驗Fe3＋用KSCN溶液，方法是取適量FeCl3溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色。18、AlAlN2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑NH3+AlCl3＝AlN+3HCl2Al+3Cl22AlCl3【解析】試題分析：A是生活中的一種調(diào)味劑，電解A的水溶液生成B、C、D三種物質(zhì)，所以A是NaCl；B、C、D是氫氣、氯氣、氫氧化鈉中的一種，C、D是氣體，所以B是NaOH；根據(jù)C與J在高溫、高壓、催化劑的條件下生成F，可知C是H2、J是N2、F是NH3，則D是Cl2；氫氣與氯氣點燃生成氯化氫，則E是HCl；I是一種用途廣泛的金屬，氫氧化鈉與I反應(yīng)放出氫氣，所以I是Al；氯氣和鋁點燃生成氯化鋁，則G是AlCl3；氨氣、氯化鋁反應(yīng)生成HCl和H，H由兩種元素構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為41g·mol－1，所以H是AlN。解析：根據(jù)以上分析，（1）I是鋁，化學(xué)式為Al，H是AlN。（2）①是電解食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②是氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式是2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；③是氨氣和氯化鋁反應(yīng)生成氯化氫和氮化鋁，方程式是NH3+AlCl3＝AlN+3HCl；④是鋁和氯氣點燃生成氯化鋁，反應(yīng)方程式是2Al+3Cl22AlCl3。點睛：鋁是一種活潑金屬，能與酸反應(yīng)放出氫氣，如鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；鋁還能與強堿溶液反應(yīng)放出氫氣，如鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。19、ECDABHGF除去氯氣中的HCl雜質(zhì)吸收過量的氯氣試紙變藍(lán)2KI+Cl2=2KCl+I2MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】

濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下生成二氯化錳、氯氣和水，濃鹽酸易揮發(fā)，則生成的氯氣中含有雜質(zhì)HCl和水；先連接盛有飽和食鹽水的裝置，可除去HCl雜質(zhì)，再連接盛有濃硫酸的裝置可除去水蒸氣；氯氣的密度大于空氣，可采用長進(jìn)短出的方式收集氯氣；氯氣有毒，最后應(yīng)有尾氣處理裝置?！驹斀狻?1)按照制備氣體的“發(fā)生裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣處理裝置”的順序可確定裝置連接順序。制得的Cl2中混有HCl和水蒸氣，先用飽和食鹽水除去HCl，然后通過濃硫酸進(jìn)行干燥；由于Cl2的密度比空氣大，收集Cl2時導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出；Cl2有毒，最后用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，故連接順序為E→C、D→A、B→H、G→F。(2)裝置中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl雜質(zhì)；NaOH溶液的作用是吸收過量的Cl2。(3)濕潤的淀粉-KI試紙遇Cl2時發(fā)生反應(yīng)：2KI+Cl2=2KCl+I2，淀粉遇變藍(lán)色。(4)①濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下生成二氯化錳、氯氣和水，方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②NaOH與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。20、黑色物質(zhì)是FeO和Fe3O4的混合物KSCN紅色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2.4g【解析】

Fe的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe2O3是紅棕色固體，F(xiàn)eO、Fe3O4是黑色物質(zhì)；黑色物質(zhì)若為純凈物，可能為FeO，也可能為Fe3O4，若是混合物，則為FeO和Fe3O4的混合物，據(jù)此分析。【詳解】Fe的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe2O3是紅棕色固體，F(xiàn)eO、Fe3O4是黑色物質(zhì)；黑色物質(zhì)若為純凈物，可能為FeO，也可能為Fe3O4，若是混合物，則為FeO和Fe3O4的混合物。（1）Fe3