高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平復(fù)習題第十二講 元素周期律和元素周期表

高中學(xué)業(yè)水平測試?化學(xué)第十二講元素周期律和元素周期表

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欄目鏈接學(xué)業(yè)考綱考點概覽考綱要求元素周期表了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)元素周期律1.了解元素周期律的實質(zhì)2．以第3周期為例，了解同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系3．以IA和ⅦA族為例，了解同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系元素周期律和周期表的應(yīng)用了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

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欄目鏈接考點1元素周期表知識回顧考點整合1．長式表結(jié)構(gòu)。

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欄目鏈接考點整合2．原子結(jié)構(gòu)與周期表關(guān)系。(1)電子層數(shù)＝________數(shù)。(2)主族元素最外層電子數(shù)＝________序數(shù)。(3)副族元素和Ⅷ族元素都是金屬元素，最外層1～2個電子，化合物中多變價。周期族

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欄目鏈接考點整合【例1】

(多選)某短周期元素原子的最外電子層只有1個電子，該元素可能是(

)A．非金屬元素B．ⅡA族元素C．第二周期元素D．ⅠA族元素

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欄目鏈接短周期元素原子的最外電子層只有1個電子的元素分別是H、Li、Na三種元素，都屬于ⅠA族元素，不可能是ⅡA族元素。H是非金屬元素，Li、Na是金屬元素，Li是第二周期元素，Na是第三周期元素。解析答案ACD考點整合

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欄目鏈接課堂練習考點整合1．(雙選)某短周期元素原子的最外電子層只有2個電子，該元素可能是(

)A．ⅦA族元素B．ⅡA族元素C．第二周期元素D．ⅠA族元素BC某短周期元素原子的最外電子層只有2個電子的原子有第一周期0族元素He、第二周期元素ⅡA族元素Be(鈹)、第三周期元素ⅡA族元素Mg。解析

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欄目鏈接考點整合2．下列全部由第二周期元素形成的化合物是(

)A．CO2B．H2OC．Na2OD．MgCl2AA項中C和O分別是第二周期的ⅣA族和ⅥA族元素。解析

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欄目鏈接考點整合易錯提醒：1.H：核外電子數(shù)＝最外層電子數(shù)＝電子層數(shù)＝周期數(shù)。2．陽離子的電子層數(shù)比相應(yīng)元素的周期數(shù)小1，陰離子的電子層數(shù)等于相應(yīng)元素的周期數(shù)。

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欄目鏈接考點2元素周期律知識回顧考點整合1．含義。元素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)隨著元素的原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，其實質(zhì)是元素的原子核外__________周期性變化。體現(xiàn)了元素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)從________變到________變的規(guī)律。2．主要體現(xiàn)形式。(1)核外電子排布：K層為最外層時電子數(shù)由1個遞增至2個，其他電子層為最外層時電子數(shù)由1個遞增至________個。電子排布量質(zhì)8

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欄目鏈接考點整合(2)主族原子半徑(r)。①同周期從左至右原子的核電荷數(shù)越多，半徑越小。如：rNa＞rMg＞rAl＞rSi＞rP＞rS＞rCl。②同族：從上至下原子核電荷數(shù)越多，電子層數(shù)越________，原子半徑越________。如：rLi＜rNa＜rK＜rRb＜rCs。(3)主族元素化合價。①正價：同周期從左至右最高正價由________價遞變到________價。一般是最高正價數(shù)＝________電子數(shù)＝族數(shù)。多大＋1＋7最外層

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欄目鏈接考點整合②負價：從________價遞變至________價(稀有氣體元素化合價一般為零)。(4)元素的性質(zhì)。①同周期：從左至右金屬性________，非金屬性________。②同主族：從上至下金屬性________，非金屬性________。－4－1減弱增強增強減弱

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欄目鏈接考點整合【例2】

下列說法不正確的是(

)A．Na是第三周期中金屬性最強的元素B．Cl是第三周期中非金屬性最強的元素C．Al的氧化物屬于兩性氧化物D．Si的最高價氧化物的水化物屬于強酸

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欄目鏈接考點整合A項正確，同周期元素中ⅠA族元素金屬性最強，Na是第三周期ⅠA族元素，是金屬性最強的元素；B項正確，同周期元素ⅦA族元素非金屬性最強，Cl是第三周期ⅦA族元素，在第三周期非金屬性最強；C項正確，Al的氧化物(Al2O3)，既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)；D項錯誤，Si的最高價氧化物的水化物屬于弱酸。解析答案D

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欄目鏈接考點整合易錯提醒：1.F無正價；O最高正價有＋2價(OF2)。2．金屬元素只有零價和正價，無負價。3．ⅠA、ⅡA、ⅢA族的金屬元素無變價。

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欄目鏈接課堂練習考點整合3．下列元素均位于第IA族，其中金屬性最強的元素是(

)A．LiB．NaC．KD．Rb(銣)DRb是第五周期IA族元素，在Li、Na、K、Rb(銣)四種元素中，Rb(銣)的原子半徑最大，金屬性最強。解析

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欄目鏈接考點整合4．(2013年韶關(guān)學(xué)業(yè)水平考試模擬)下列遞變情況正確的是(

)A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次減少B．Si、P、S元素最高正價依次降低C．C、N、O的原子半徑依次減小D．Li、Na、K的金屬性依次減弱C

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欄目鏈接考點3元素周期律和周期表的應(yīng)用知識回顧考點整合1．比較非金屬元素的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性。(1)同周期元素原子序數(shù)越大，元素非金屬性越________，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強。如熱穩(wěn)定性：PH3<H2S<HCl。(2)同主族元素原子序數(shù)越大，元素非金屬性越________，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越________。如熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI。強弱弱

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欄目鏈接考點整合2．比較主族元素含氧酸的酸性。(1)同周期元素原子序數(shù)越大，元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越________。如酸性：H2SiO3(H4SiO4)<H3PO4<H2SO4<HClO4。(2)同主族元素原子序數(shù)越大，元素非金屬性越弱，最高價含氧酸的酸性越________。如酸性：HClO4>HBrO4>HIO4。(3)同種元素化合價的價態(tài)越高，含氧酸的酸性越強。如酸性：H2SO4>H2SO3；HNO3>HNO2；HClO4>HClO3>HClO2>HClO。強弱

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欄目鏈接考點整合3．比較主族元素氫氧化物的堿性。(1)同周期元素原子序數(shù)越大，元素金屬性越弱，氫氧化物的堿性越________。如堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。(2)同主族元素原子序數(shù)越大，元素金屬性越強，氫氧化物的堿性越________。如堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。4．比較不同周期、不同族鄰位元素的性質(zhì)。從第二周期的硼至第五周期的碲之間的對角線________角是非金屬元素區(qū)，________角是金屬元素區(qū)。弱強右上左下

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欄目鏈接考點整合(1)金屬性：K______Mg、Ca______Al。堿性：KOH______Al(OH)3、Ca(OH)2______Al(OH)3。(2)非金屬性：Si________N、P________O。酸性：H4SiO4(H2SiO3)<HNO3；熱穩(wěn)定性：SiH4<NH3、PH3<H2O。5．尋找元素及開發(fā)新物質(zhì)。如硫、磷元素在周期表中位置相鄰，它們都是制農(nóng)藥常用元素。Ga、Ge、Se等代替Si作半導(dǎo)體材料；Fe2O3、Cr2O3等可以代替V2O5作催化劑。>>>><<

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欄目鏈接考點整合6．判斷元素活潑性強弱主要方法。(1)比較金屬活潑性。①金屬與水(或酸)的反應(yīng)越易發(fā)生，反應(yīng)越快，則元素金屬性越________。②通過金屬與同一種物質(zhì)反應(yīng)時，反應(yīng)溫度、壓強條件越低，反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，金屬元素原子的失電子能力越________。③金屬與鹽溶液的置換，如Fe置換出Cu，則Fe活潑。④不同金屬作原電池的電極時，作________的金屬活潑。強強負極

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欄目鏈接考點整合(2)比較非金屬性強弱。①非金屬單質(zhì)與H2越易化合，氫化物的穩(wěn)定性越強，則元素非金屬性越________。②非金屬離子之間的置換，如Cl2能置換出Br2、則Cl2的非金屬性________于Br2。強強

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欄目鏈接考點整合【例3】

下列各組性質(zhì)比較中，不正確是(

)A．堿性：NaOH＞Mg(OH)2

B．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3

C．非金屬性：O＞ND．原子半徑：Cl＞S根據(jù)同周期或同主族元素變化規(guī)律判斷，原子半徑：S＞Cl。解析答案D

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欄目鏈接考點整合易錯提醒：1.比較元素最高價氧化物的水化物的酸堿性時，酸只比較酸性，堿只比較堿性，兩性物質(zhì)可以進行酸性和堿性比較。如酸性H2SO4>H2SiO3>Al(OH)3；堿性KOH>NaOH>Al(OH)3。2．原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)特例。(1)一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但核素11H無中子。(2)ⅣA～ⅦA族中，只有ⅦA族元素單質(zhì)不與氧氣直接化合。

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欄目鏈接考點整合(3)非金屬元素之間一般形成共價化合物，但銨鹽是離子化合物(如NH4NO3等)。

(4)非金屬元素氧化物一般是酸性氧化物，但NO、CO不是酸性氧化物。

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欄目鏈接課堂練習考點整合5．