浙江省金麗衢十二校2023屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省金麗衢十二校2023屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考一、選擇題(本大題有25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分。)1.下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是（）A.NaCl B.B(OH)3 C.NaHCO3 D.NaHSO4〖答案〗C〖解析〗A．NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，故其水溶液呈中性，A不合題意；B．B(OH)3是酸性，在水溶液中發(fā)生B(OH)3+H2O+H+，其水溶液呈酸性，B不合題意；C．NaHCO3是多元弱酸的強(qiáng)堿酸式鹽，由于碳酸氫根離子電離小于水解，故其水溶液呈堿性，C符合題意；D．NaHSO4是強(qiáng)酸的強(qiáng)堿酸式鹽，其電離方程式為：NaHSO4=Na++H++，其水溶液呈酸性，D不合題意；故〖答案〗為：C。2.在蒸餾實(shí)驗(yàn)過(guò)程中一定用不到的儀器是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗A．該儀器為蒸餾過(guò)程中使用的牛角管，A錯(cuò)誤；B．該儀器為冷凝管，蒸餾實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用，B錯(cuò)誤；C．該儀器為滴定管，蒸餾實(shí)驗(yàn)用不到，C正確；D．該儀器為蒸餾燒瓶，蒸餾實(shí)驗(yàn)?zāi)苡玫?，D錯(cuò)誤；故選C。3.下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)名稱及化學(xué)式均正確的是（）A.N，N—二甲基甲酰胺： B.甲乙醚CH3COCH3C.黃鐵礦：CuFeS2 D.石英的分子式：SiO2〖答案〗A〖解析〗A．N，N—二甲基甲酰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故A正確；B．甲乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH2CH3，故B錯(cuò)誤；C．黃鐵礦的主要成分為FeS2，故C錯(cuò)誤；D．SiO2是共價(jià)晶體，沒有分子式，故D錯(cuò)誤；故選A。4.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的描述正確的是（）A.用電子式表示氧化鈉的形成過(guò)程：B.中子數(shù)為45的溴原子：C.ClO2的球棍模型：D.油酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C17H33COOH〖答案〗D〖解析〗A．氧化鈉是氧離子和鈉離子之間通過(guò)離子鍵形成的離子化合物，用電子式表示氧化鈉的形成過(guò)程為：，故A錯(cuò)誤；B．中子數(shù)為45的溴原子，質(zhì)量數(shù)是80，質(zhì)子數(shù)為35，元素符號(hào)左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，所以該溴原子可以表示為，故B錯(cuò)誤；C．ClO2的球棍模型，氯原子半徑應(yīng)大于氧原子，故C錯(cuò)誤；D．油酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C17H33COOH，故D正確；故選D。5.下列說(shuō)法正確的是（）A.互同位素B.互為同素異形體C.C2H4與C4H8一定互為同系物D.甘氨酸(H2NCH2COOH)與硝基乙烷(C2H5NO2)互為同分異構(gòu)體〖答案〗D〖解析〗A．同位素為同種元素的不同核素，是單質(zhì)不是核素，故A錯(cuò)誤；B．同素異形體的分析對(duì)象為單質(zhì)，而為離子，與單質(zhì)不能互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；C．C4H8可能為烯烴或環(huán)烷烴，若為環(huán)烷烴時(shí)不能與乙烯互為同系物，故C錯(cuò)誤；D．硝基乙烷與甘氨酸的分子式均為C2H5NO2，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；故選D。6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.1molAlCl3晶體中含有的Cl—數(shù)目為3NAB.1mol乙醇和二甲醚的混合物中含共價(jià)鍵數(shù)目為8NAC.在25℃時(shí)，1LpH為2的H2SO4溶液中含有H+數(shù)目為0.02NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNO與3.2gO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA〖答案〗B〖解析〗A．氯化鋁是分子晶體，晶體中不含有氯離子，故A錯(cuò)誤；B．乙醇和二甲醚的共價(jià)鍵數(shù)目都為8，則1mol乙醇和二甲醚的混合物中含共價(jià)鍵數(shù)目為1mol×8×NAmol—1=8NA，故B正確；C．在25℃時(shí)，1LpH為2的硫酸溶液中含有氫離子的數(shù)目為0.01mol×1L×NAmol—1=0.01NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L一氧化氮的物質(zhì)的量為=0.2mol、3.2g氧氣的物質(zhì)的量為=0.1mol，則一氧化氮和氧氣恰好反應(yīng)生成0.2mol二氧化氮，由于二氧化氮發(fā)生聚合反應(yīng)生成四氧化二氮，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于0.2mol×NAmol—1=0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選B。7.下列描述正確的是（）A.豆腐是一種常見的食材，制作過(guò)程中有一道“鹽鹵點(diǎn)豆腐”的環(huán)節(jié)，該環(huán)節(jié)的作用是使蛋白質(zhì)變性B.聚丙烯(PP)與聚對(duì)苯二甲酸乙二酯(PE)屬于有機(jī)高分子材料，都是通過(guò)加聚反應(yīng)合成的C.甲胺(CH3—NH2)和乙酰胺()是同一類別物質(zhì)D.由于共價(jià)晶體中的共價(jià)鍵具有方向性，當(dāng)受到大的外力作用會(huì)發(fā)生原子錯(cuò)位而斷裂，所以鉆石硬而脆〖答案〗D〖解析〗A．鹵水點(diǎn)豆腐是蛋白質(zhì)膠體的聚沉，A錯(cuò)誤；B．聚丙烯是通過(guò)加聚反應(yīng)合成的，但聚對(duì)苯二甲酸乙二酯是通過(guò)縮聚反應(yīng)合成的，B錯(cuò)誤；C．二者含有的官能團(tuán)不同，不屬于同一類別的物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．共價(jià)鍵有方向性，當(dāng)收到很大外力會(huì)發(fā)生原子錯(cuò)位而斷裂，故鉆石硬而脆，D正確；故選D。8.下列描述不正確的是（）A.1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量從小到大的順序制作了第一張?jiān)刂芷诒鞡.1922年德國(guó)化學(xué)家施陶丁格提出了“聚合反應(yīng)是大量小分子以化學(xué)鍵相互結(jié)合形成大分子的過(guò)程”假說(shuō)，為建立高分子科學(xué)奠定了基礎(chǔ)C.葡萄糖在水溶液中存在鏈狀和環(huán)狀結(jié)構(gòu)之間的平衡，從鏈狀到環(huán)狀發(fā)生了加成反應(yīng)D.核酸檢測(cè)是診斷新冠肺炎的重要依據(jù)，核酸是生物體遺傳信息的載體，通過(guò)紅外光譜儀可檢測(cè)其結(jié)構(gòu)中存在單鍵、雙鍵、氫鍵等化學(xué)鍵〖答案〗D〖解析〗A．1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量從小到大的順序制作了第一張?jiān)刂芷诒?，故A正確；B．1922年德國(guó)化學(xué)家施陶丁格提出了“聚合反應(yīng)是大量小分子以化學(xué)鍵相互結(jié)合形成大分子的過(guò)程”假說(shuō)，為建立高分子科學(xué)奠定了基礎(chǔ)，故B正確；C．由葡萄糖的鏈狀結(jié)構(gòu)和環(huán)狀結(jié)構(gòu)可知，-CHO與第五個(gè)碳原子上的-OH加成而將鏈狀結(jié)構(gòu)變成了環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故C正確；D．氫鍵不是化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；故選D。9.高銅酸鉀KCuO2(Cu為+3價(jià))可由反應(yīng)2CuO+2KO2=O2↑+2KCuO2制備得到，下列說(shuō)法正確的是（）A.KO2只發(fā)生還原反應(yīng)B.0.2molCuO被氧化時(shí)，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了0.3mol電子C.CuO既是氧化劑又是還原劑D.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有KCuO2〖答案〗B〖解析〗A．由題干反應(yīng)方程式：2CuO+2KO2=O2↑+2KCuO2可知，反應(yīng)中KO2中的O部分由-價(jià)變?yōu)?價(jià)，部分由-價(jià)變?yōu)?2價(jià)，即KO2既發(fā)生還原反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由題干反應(yīng)方程式：2CuO+2KO2=O2↑+2KCuO2可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：3e-，故0.2molCuO被氧化時(shí)，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，B正確；C．由題干反應(yīng)方程式：2CuO+2KO2=O2↑+2KCuO2可知，反應(yīng)中CuO中Cu的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)，故CuO只是還原劑，被氧化，C錯(cuò)誤；D．由題干反應(yīng)方程式：2CuO+2KO2=O2↑+2KCuO2可知，從O的化合價(jià)可知O2為氧化產(chǎn)物，從Cu的化合價(jià)可知KCuO2為氧化產(chǎn)物，故該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有KCuO2和O2，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。10.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.酸式滴定管的查漏方法：將旋塞關(guān)閉，滴定管注入一定量的蒸餾水，把它固定滴定管夾上，放置兩分鐘，觀察滴定管口及旋塞兩端是否有水滲出，若均不漏水才可使用B.配制FeSO4溶液，應(yīng)加入鐵粉防止Fe2+氧化，并加入鹽酸抑制Fe2+的水解C.重結(jié)晶法提純苯甲酸，將1.0g粗苯甲酸放入100ml的燒杯，加入50ml蒸餾水。加熱、攪拌，使苯甲酸充分溶解；冷卻后過(guò)濾得到晶體，蒸餾水洗滌后晾干，得到高純度苯甲酸晶體D.在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，使用“半滴操作”的正確方法是：將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動(dòng)，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶?jī)?nèi)壁將半滴溶液粘落，再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶?jī)?nèi)壁，繼續(xù)搖動(dòng)錐形瓶，觀察顏色變化〖答案〗D〖解析〗A．酸式滴定管的查漏方法為：將旋塞關(guān)閉，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夾上，再將旋塞旋轉(zhuǎn)180°，觀察滴定管口及旋塞兩端是否有水滲出，旋塞不滲水才可使用，故A錯(cuò)誤；B．配制FeSO4溶液，應(yīng)加入鐵粉防止Fe2+氧化，并加入硫酸抑制Fe2+的水解，故B錯(cuò)誤；C．重結(jié)晶法提純苯甲酸的方法為：將1.0g粗苯甲酸放入100ml的燒杯，加入50ml蒸餾水。加熱、攪拌，使苯甲酸充分溶解，將溶液過(guò)濾到另外一個(gè)100mL的燒杯中，將濾液靜置，使其緩慢冷卻結(jié)晶，待濾液完全冷卻后濾出晶體，并用少量蒸餾水洗滌，將晶體鋪在干燥的濾紙上晾干，故C錯(cuò)誤；D．“半滴操作”的正確方法是：將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動(dòng)，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶?jī)?nèi)壁將半滴溶液粘落，再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶?jī)?nèi)壁，繼續(xù)搖動(dòng)錐形瓶，觀察顏色變化，故D正確；故選D。11.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.水楊酸與過(guò)量碳酸鈉溶液反應(yīng)：2++2B.向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：C.Mg(HCO3)溶液中加足量的燒堿溶液：D.二元弱酸亞磷酸(H3PO3)溶液中滴加少量的NaOH溶液〖答案〗A〖解析〗A．已知羧基和酚羥基都能與碳酸根反應(yīng)，故水楊酸與過(guò)量碳酸鈉溶液反應(yīng)：2++2，A正確；B．已知I-的還原性強(qiáng)于Fe2+，故向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸先氧化I-為I2，故離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．已知Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3，故Mg(HCO3)溶液中加足量的燒堿溶液的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．二元弱酸亞磷酸(H3PO3)溶液中滴加少量的NaOH溶液的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。12.槲皮素是植物界廣泛分布，具有多種類生物活性的化合物，結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（）A.該物質(zhì)最多與8molH2反應(yīng)，且反應(yīng)后存在手性碳原子B.該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生取代、加成、氧化、還原、加聚反應(yīng)C.該物質(zhì)含有4種官能團(tuán)；能與Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)和足量的Br2、NaOH反應(yīng)，消耗的Br2、NaOH物質(zhì)的量之比為3∶2〖答案〗C〖解析〗A．該物質(zhì)中含有兩個(gè)苯環(huán)，一個(gè)碳碳雙鍵，一個(gè)酮羰基，1mol該物質(zhì)最多能與8mol氫氣反應(yīng)，且反應(yīng)后存在手性碳原子，如最左側(cè)與羥基相連的碳原子，A正確；B．該物質(zhì)中存在羥基能發(fā)生取代反應(yīng)，存在碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)，存在羰基能發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C．該物質(zhì)中存在羥基、醚鍵、碳碳雙鍵和羰基四種官能團(tuán)，酚羥基能與碳酸鈉反應(yīng)，但是不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)能與Br2發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，酚羥基的鄰、對(duì)位上的氫原子可被Br取代，1mol該物質(zhì)能與5molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，和1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)含有4mol酚羥基，能與4molNaOH反應(yīng)，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量之比為6：4=3：2，D正確；故〖答案〗選C。13.某種化學(xué)品的結(jié)構(gòu)如下圖所示，已知W、X、Y、Z、M均為短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同處另一周期，M的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑是同周期中最小的，則下列說(shuō)法中正確的是（）A.元素電負(fù)性大小的順序：X>W>Y>ZB.W的某種單質(zhì)的分子，是極性分子且分子中含有極性鍵C.同一周期中，元素第一電離能處在Z和M之間的有2種D.該分子中Y原子的雜化方式為sp2〖答案〗B〖祥解〗W、X、Y、Z、M均為短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同處另一周期，M的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑是同周期中最小的，可知M為Al元素，化合物中Z形成6個(gè)共價(jià)鍵，Z為S元素；X形成1個(gè)共價(jià)鍵、Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、W形成2個(gè)共價(jià)鍵，則X為F元素、Y為C元素、W為O元素，以此來(lái)解答?！驹斘觥坑缮鲜龇治隹芍?，W為O元素、X為F元素、Y為C元素、Z為S元素、M為Al元素，

A．同周期，從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小，則電負(fù)性F>O>S>C，故A錯(cuò)誤；

B．O3的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正電荷中心和負(fù)電荷中心不重合，O3是極性分子，分子中含有極性鍵，故B正確；

C．同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的第一電離呈現(xiàn)增大趨勢(shì)，ⅡA族、ⅤA族反常，則元素第一電離能處在Al和S之間的有Si共1種，故C錯(cuò)誤；

D．Y為C原子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，雜化方式為sp3，故D錯(cuò)誤；

故選：B。14.下列說(shuō)法一定正確的是（）A.相同溫度下，1L0.02mol·L-1的NaCl溶液和2L0.01mol·L-1NaCN溶液中的離子總數(shù)相等B.常溫下，將pH=2的一元酸HA溶液與pH=12的一元堿BOH溶液等體積混合，所得溶液pH=7C.25℃時(shí)，向10mL0.1mol·L-1HA溶液中加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，當(dāng)水電離出的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1時(shí)，滴加氫氧化鈉溶液的體積可能出現(xiàn)兩種情況，則HA為弱酸D.將冰醋酸加水稀釋，冰醋酸的電離度逐漸增加，但電離常數(shù)Ka不變，c(H+)逐漸增大，導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)。〖答案〗C〖解析〗A．NaCN溶液中CN-水解，相同溫度下，1L0.02mol·L-1的NaCl溶液中的離子總數(shù)大于2L0.01mol·L-1NaCN溶液中的離子總數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，將pH=2的一元酸HA溶液與pH=12的一元堿BOH溶液等體積混合，若HA為弱酸，所得溶液pH<7；若BOH為弱堿，所得溶液pH>7，故B錯(cuò)誤；C．25℃時(shí)，向10mL0.1mol·L-1HA溶液中加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，當(dāng)水電離出的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1時(shí)，滴加氫氧化鈉溶液的體積可能出現(xiàn)兩種情況，如圖所示，則HA為弱酸，故C正確；D．將冰醋酸加水稀釋，冰醋酸的電離度逐漸增加，但電離常數(shù)Ka不變，c(H+)先增大后減小，導(dǎo)電性先增強(qiáng)后減弱，故D錯(cuò)誤；選C。15.使用現(xiàn)代儀器對(duì)有機(jī)化合物A的分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行測(cè)定，相關(guān)結(jié)果如下圖所示：則該有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（）A.CH3CHO B.C.HCOO(CH2)2CH3 D.CH3COOCH2CH3〖答案〗D〖解析〗由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物有3種環(huán)境的H原子，且個(gè)數(shù)比為3:3:2；由紅外光譜圖可知，該有機(jī)物中存在C=O和C-O；符合條件的有機(jī)物A為CH3COOCH2CH3，故選D。16.用CH4還原SO2不僅可以消除污染，而且可以得到單質(zhì)S，反應(yīng)如下：t℃時(shí)，在容積為2L的恒容密閉容器中測(cè)的反應(yīng)在不同時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：0246810SO24.82.641.81.82.12.1CO201.081.51.51.751.75下列說(shuō)法不正確的是（）A.前2min的平均反應(yīng)速率v(CH4)=0.27mol·L-1·min-1B.6min時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率等于10min時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率C.其它條件不變，在第10min后降低溫度，可使容器中CO2的濃度升高到1.4mol·L-1D.向容器內(nèi)通入適量的H2S，會(huì)使平衡逆向移動(dòng)〖答案〗C〖解析〗A．根據(jù)可知，前2min甲烷物質(zhì)的量變化1.08mol，則，故A正確；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知6min時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化量為4.8mol-1.8mol=3mol，SO2轉(zhuǎn)化率為=62.5%；6min后向反應(yīng)體系中加入二氧化硫，導(dǎo)致平衡發(fā)生移動(dòng)，10min時(shí)處于新的平衡，根據(jù)硫原子守恒，加入的SO2的物質(zhì)的量為0.3mol+(1.75mol-1.5mol)2=0.8mol，則SO2的轉(zhuǎn)化率為=62.5%；所以轉(zhuǎn)化率相等，故B正確；C．10min時(shí)，二氧化硫濃度1.05mol/L，二氧化碳濃度0.875mol/L，若不改變?nèi)萜黧w積，結(jié)合方程式，當(dāng)二氧化硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳的濃度1.2mol/L，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，低溫平衡正向移動(dòng)，二氧化碳濃度不能達(dá)到1.4mol/L，故C錯(cuò)誤；D．H2S會(huì)與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，故D正確；〖答案〗選C。17.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol離子晶體完全分離成氣態(tài)陽(yáng)離子、陰離子所吸收的能量可以用(U)來(lái)表示，LiO2是離子晶體，其(U)的實(shí)驗(yàn)值可通過(guò)玻恩—哈伯熱力學(xué)循環(huán)圖計(jì)算得到。已知；下列說(shuō)法不正確的是（）A.U(LiO2)=+2980kJ/mol B.O=O鍵能為498kJ/molC.ΔH2=703kJ/mol D.Li第一電離能I1=1040kJ/mol〖答案〗D〖解析〗A．從圖分析，2mol氣態(tài)鋰離子和1mol氣態(tài)氧離子生成氧化鋰晶體放熱為2980kJ，則U(LiO2)=+2980kJ/mol，A正確；B．從圖分析，0.5mol氧氣變成氧原子吸收249kJ的能量，故O=O鍵能為498kJ/mol，B正確；C．已知；，根據(jù)蓋斯定律分析，ΔH2==703kJ/mol，C錯(cuò)誤；D．從蓋斯定律分析，有-598=-2980+249+703+318+ΔH1，則ΔH1=1040kJ/mol，則鋰的第一電離能為520kJ/mol，D錯(cuò)誤；故選D。18.下列關(guān)于超分子和配合物的敘述不正確的是（）A.[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中三價(jià)鉻離子提供空軌道，N、O、Cl提供孤電子對(duì)與三價(jià)鉻離子形成配位鍵，其中心離子的配位數(shù)為6B.配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中存在離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵，若加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀C.超分子是兩種或兩種以上的分子通過(guò)分子間相互作用形成的分子聚集體，包括離子D.人體細(xì)胞和細(xì)胞器的雙分子膜體現(xiàn)了超分子的自組裝的特征〖答案〗B〖解析〗A．[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中Cr3+具有空軌道，N、O、Cl具有孤電子對(duì)，能夠形成配位鍵，其中心離子的配位數(shù)為6，故A正確；B．加入足量AgNO3溶液，配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中外界離子Cl-離子與Ag+反應(yīng)，內(nèi)配位離子Cl-不與Ag+反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．超分子是兩種或兩種以上的分子通過(guò)分子間相互作用形成的分子聚集體，包括離子，故C正確；D．人體細(xì)胞和細(xì)胞器的雙分子膜體現(xiàn)了超分子的自組裝的特征，故D正確；故選B。19.常溫下，向某濃度H2A溶液中加入NaOH(s)，保持溶液體積和溫度不變，測(cè)得pH與、、變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.曲線②代表變化，曲線③代表B.由圖中的數(shù)據(jù)計(jì)算得C.NaHA溶液中D.b點(diǎn)時(shí)，滿足〖答案〗D〖祥解〗向某濃度H2A溶液中加入NaOH固體時(shí)，由于二者發(fā)生反應(yīng)，所以H2A逐漸減少，-lgc(H2A)會(huì)逐漸增大，所以圖中呈上升趨勢(shì)的為-lgc(H2A)與pH變化關(guān)系，為曲線①；H2AH++HA-，HA-H++A2-，A2-會(huì)逐漸增大，-lgc(A2-)會(huì)逐漸減小，但是不會(huì)等于0，所以呈下降趨勢(shì)且與橫坐標(biāo)無(wú)交點(diǎn)的為-lgc(A2-)與pH變化關(guān)系，為曲線③；另一條則是-lg與pH的變化圖，為曲線②，以此解答。【詳析】A．由分析可知，曲線②代表變化，曲線③代表，故A正確；B．電離常數(shù)的表達(dá)式為Ka1=，Ka2=，當(dāng)pH=3.05時(shí)，-lgc(A2-)與-lgc(H2A)相等，即c(A2-)=c(H2A)代人Ka1·Ka2中，可得人Ka1·Ka2=(10-3.05)2=10-6.1，又由圖中②可知，當(dāng)pH=5.3時(shí)，=0，即c(A2-)=c(HA-)，即Ka2=10-53，所以，故B正確；C．NaHA溶液中HA-既存在電離又存在水解，所以c(Na+)>c(HA-)，HA-H++A2-，HA-+H2O=H2A+OH-，所以c(A2-)與c(H2A)的大小取決于電離和水解的程度，Ka2=10-5.3，即HA-的水解常數(shù)Kh===10-13.2<10-5.3，所以HA-的水解程度小于HA-的電離程度，所以c(H2A)<c(A2-)，故NaHA溶液中，故C正確；D．b點(diǎn)時(shí)，電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，此時(shí)pH=5.3，即=0，所以c(A2-,)=c(HA-)，所以上式變形為c(Na+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-)，c(Na+)-3c(A2-)=c(OH-)-c(H+)，因?yàn)閏(OH-)<c(H+)，所以c(Na+)<3c(A2-)，故D錯(cuò)誤；故選D。20.有機(jī)高分子種類繁多，應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)高分子的說(shuō)法不正確的是（）A.粘膠纖維中的長(zhǎng)纖維一般稱為人造絲，短纖維稱為人造棉，都可用于紡織工業(yè)B.淀粉-聚丙烯酸鈉的高吸水性樹脂，具有強(qiáng)大的吸水和保水能力，同時(shí)還是可生物降解的綠色材料C.聚苯乙烯(PS)是苯和乙烯在一定溫度下加聚反應(yīng)合成的具有高軟化溫度的纖維，耐化學(xué)腐蝕，無(wú)毒，質(zhì)脆；常用于生產(chǎn)一次性泡沫飯盒，保溫，隔音材料等D.以1，3-丁二烯為原料，在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)得到順式結(jié)構(gòu)為主的聚合物，再與硫化劑混合加熱，制得網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的順丁橡膠，主要用于制造輪胎〖答案〗C〖解析〗A．粘膠纖維中的長(zhǎng)纖維一般稱為人造絲，短纖維稱為人造棉，都屬于人造纖維，都可用于紡織工業(yè)，A正確；B．鈉鹽溶于水，且淀粉可水解,則淀粉-聚丙烯酸鈉高吸水性樹脂，具有強(qiáng)大吸水和保水能力，同時(shí)還是可生物降解的綠色材料，B正確；C．聚苯乙烯(PS)是苯乙烯在一定溫度下加聚反應(yīng)合成，不是苯和乙烯加聚得到的，C錯(cuò)誤；D．以1，3-丁二烯為原料，在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)得到的順丁橡膠，硫化后主要用于制造輪胎，D正確；故選C。21.科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型Zn—CO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如下，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時(shí)，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問(wèn)題提供了一種新途徑。下列說(shuō)法中正確的是（）A.電解質(zhì)溶液的作用是讓電子在電池內(nèi)通過(guò)，形成閉合的回路B.充電時(shí)，理論上每生成22.4LO2則有130gZn生成C.理論上(不計(jì)損耗)該電池利用1molZn放電產(chǎn)生的電能與充電產(chǎn)生的1molZn消耗的電能不相同D.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為：〖答案〗C〖祥解〗由圖可知，放電時(shí)CO2在正極得到電子生成HCOOH，電極方程式為：CO2+2e-+2H+=HCOOH，Zn在負(fù)極失去電子生成，電極方程式為：Zn-2e-+4OH-=，則充電時(shí)陽(yáng)極電極方程式為：2H2O-4e-=O2+4H+，陰極電極方程式為：+2e-=Zn+4OH-，以此解答?！驹斘觥緼．電子不能在溶液中通過(guò)，只能在導(dǎo)線中運(yùn)動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．由于未知生成22.4LO2的狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸，而甲酸是弱酸，電離產(chǎn)生H+的過(guò)程要吸收能量，則該電池利用1molZn放電產(chǎn)生的電能與充電產(chǎn)生的1molZn消耗的電能不相同，故C正確；D．由分析可知，充電時(shí)陽(yáng)極電極方程式為：2H2O-4e-=O2+4H+，陰極電極方程式為：+2e-=Zn+4OH-，電池總反應(yīng)為：，故D錯(cuò)誤；故選C。22.鉛磷青銅具有很高的耐腐蝕性和耐磨性，常用于制作耐磨零件和滑動(dòng)軸承。如圖為鉛磷青銅的一種晶胞結(jié)構(gòu)，已知A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1，1，0)；下列說(shuō)法不正確的是（）A.該晶胞的化學(xué)式為PbCu3PB.C點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.5，0.5，1)C.晶胞中，Pb位于第六周期第ⅣA族，Cu屬于第ⅠB位于d區(qū)D.晶體中基態(tài)磷原子的核外電子共有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)〖答案〗C〖解析〗A．由題干晶胞圖可知，一個(gè)晶胞中含有1個(gè)P，含有Cu的個(gè)數(shù)為：=3個(gè)，含有Pb的個(gè)數(shù)為：=1個(gè)，故該晶胞的化學(xué)式為PbCu3P，A正確；B．已知A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1，1，0)，結(jié)合題干晶胞圖可知C點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.5，0.5，1)，B正確；C．已知Pb和C、Si、Ge、Sn同一主族，故Pb位于第六周期第ⅣA族，Cu是29號(hào)元素，其價(jià)電子排布式為：3d104s1，屬于第ⅠB位于ds區(qū)，C錯(cuò)誤；D．已知P是15號(hào)元素，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p3，故P原子核外占據(jù)9個(gè)不同的原子軌道，即晶體中基態(tài)磷原子的核外電子共有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，D正確；故〖答案〗為：C。23.類比推理是化學(xué)中常用的思維方法，下列類比推理正確的是（）A.HF是鹵族元素的氫化物中沸點(diǎn)最高的，因?yàn)镠F分子間存在氫鍵，所以NH3也是同主族元素簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最高的B.PCl3水解生成H3PO3和HCl，則NCl3水解生成HNO2和HClC.NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，則NaI濃H2SO4加熱可制HID.化學(xué)家巴特列制得人類歷史上第一次的鹽(O2PtF6)，考慮到稀有氣體Xe(氙)和O2的第一電離能幾乎相等，巴特列又輕易制得了XePtF6，則XePtF6中存在離子鍵〖答案〗D〖解析〗A．雖然NH3分子間存在氫鍵，但是氨氣不是氮族元素中沸點(diǎn)最高的氫化物，故A錯(cuò)誤；B．PCl3水解生成H3PO3和HCl，而NCl3中N為?3價(jià)，Cl為+1價(jià)，因此水解生成NH3和HClO，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸氧化性很強(qiáng)，能夠?qū)aI氧化為I2，不能用該方法制取HI，故C錯(cuò)誤；D．XePtF6是巴特列特類推后制得的，可以推斷它的結(jié)構(gòu)類似O2PtF6，也應(yīng)是一種離子化合物，離子化合物中存在離子鍵，故D正確；故選D。24.某課題組設(shè)計(jì)一種以甲醇輔助固定CO2的方法，原理如下圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A.化合物B為CO2B.若用HOCH2CH(CH3)OH輔助固定，則產(chǎn)物可能為C.反應(yīng)③的反應(yīng)方程式D.反應(yīng)原料中的原子100%轉(zhuǎn)化〖答案〗D〖祥解〗由圖可知，有機(jī)物甲醇固定二氧化碳的總反應(yīng)為二氧化碳與甲醇反應(yīng)生成碳酸二甲酯和水，反應(yīng)的方程式為2CH3OH+CO2CH3OCOOCH3+H2O，則A為甲醇，B為二氧化碳?！驹斘觥緼．由分析可知，有機(jī)物B為CO2，故A正確；B．由題給信息可知，若用HOCH2CH(CH3)OH代替甲醇固定二氧化碳，反應(yīng)的方程式可能為HOCH2CH(CH3)OH+CO2+H2O，則產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為，故B正確；C．由圖可知，反應(yīng)③為甲醇和發(fā)生了取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為，故C正確；D．除了生成碳酸二甲酯，還生成了水，原子利用率不是100%，故D錯(cuò)誤；故選D。25.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論A探究化學(xué)反應(yīng)的限度取5mL0.1mol/LFeCl3溶液，滴加0.1mol/LKI溶液5~6滴，充分反應(yīng)后，取溶液分別加入到KSCN溶液和淀粉溶液中若溶液呈現(xiàn)血紅色和藍(lán)色，則該反應(yīng)是有限度B醋酸鈉溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再加入醋酸銨固體Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·HO)，觀察溶液顏色變化若溶液顏色加深，則存在水解平衡C比較AgCl和AgI的Ksp大小向等濃度的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象若溶液中產(chǎn)生黃色沉淀，則Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn)將C(CH3)3CH2Br加入到NaOH乙醇溶液中，充分加熱：冷卻后，取混合液加足量硝酸酸化后滴加AgNO3溶液若不產(chǎn)生淺黃色沉淀，則鹵代烴中不含有溴元素〖答案〗BC〖解析〗A．該實(shí)驗(yàn)中氯化鐵溶液有剩余，故不能通過(guò)加入硫氰化鉀驗(yàn)證鐵離子存在進(jìn)而說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．醋酸銨溶液為中性，草酸鈉溶液中加入醋酸銨，溶液的顏色變深，說(shuō)明醋酸根離子濃度增大，促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)，B正確；C．氯化鈉和碘化鈉為等濃度的溶液，加入硝酸銀，溶度積小的先出現(xiàn)沉淀，故該實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明碘化銀的溶度積小于氯化銀，C正確；D．鹵代烴發(fā)生反應(yīng)后應(yīng)加入足量的酸進(jìn)行酸化，防止氫氧化鈉的存在干擾實(shí)驗(yàn)，D錯(cuò)誤；故選BC。二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.2022年9月9日，國(guó)家航天局、國(guó)家原子能機(jī)構(gòu)聯(lián)合在北京發(fā)布嫦娥五號(hào)最新科學(xué)成果，中核集團(tuán)核工業(yè)北京地質(zhì)研究院科研團(tuán)隊(duì)首次在月球上發(fā)現(xiàn)的新礦物，被命名為“嫦娥石”，我國(guó)成為世界上第三個(gè)在月球發(fā)現(xiàn)新礦物的國(guó)家。回答下列問(wèn)題：（1）中核集團(tuán)核工業(yè)北京地質(zhì)研究院科研團(tuán)隊(duì)，通過(guò)晶體___________實(shí)驗(yàn)等一系列高新技術(shù)手段，成功解譯其晶體結(jié)構(gòu)。（2）嫦娥石是一種隕磷鈉鎂鈣石類礦物，基態(tài)P、Na、Mg、Ca四種元素的原子第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____________。（3）從晶體結(jié)構(gòu)上看，嫦娥石可以分為兩大部分，其中陰離子結(jié)構(gòu)單元為[Fe(PO4)6]16-，請(qǐng)寫出Fe2+的基態(tài)價(jià)層電子排布式___________，PO的VSEPR模型名稱為___________。（4）從結(jié)構(gòu)角度分析Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因_____________________________。（5）嫦娥石的一種伴生礦物為方石英，方石英結(jié)構(gòu)和金剛石相似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Si-O鍵長(zhǎng)為anm，∠AED=109°28′，已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則方石英晶體的的密度為___________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)?！即鸢浮剑?）X射線衍射（2）P>Mg>Ca>Na（3）3d6正四面體（4）Fe3+的3d能級(jí)為3d5半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定（5）〖解析〗（1）中核集團(tuán)核工業(yè)北京地質(zhì)研究院科研團(tuán)隊(duì)，通過(guò)晶體X射線衍射實(shí)驗(yàn)等一系列高新技術(shù)手段，成功解譯其晶體結(jié)構(gòu)；（2）同周期從左到右，第一電離能逐漸增大，第VA族和第VIA族反常，同周期稀有氣體的第一電離能最大，同主族，從上往下，元素第一電離能逐漸減小，Mg、Ca同主族，所以電離能Mg﹥Ca，P、Na、Mg同周期，所以P>Mg>Na，Na失去一個(gè)電子達(dá)到飽和狀態(tài)，而Ca要失去兩個(gè)電子，所以電離能Ca>Na，則P、Na、Mg、Ca四種元素的原子第一電離能由大到小的順序?yàn)镻>Mg>Ca>Na；（3）鐵原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去2個(gè)電子變成亞鐵離子，F(xiàn)e2+在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d6，所以其價(jià)層電子排布式3d6；PO價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知PO的VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)；（4）Fe3+較Fe2+穩(wěn)定，是因?yàn)镕e3+的3d能級(jí)為3d5半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；（5）Si-O鍵長(zhǎng)為anm=a×10-7cm，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為l，根據(jù)幾何關(guān)系可知，晶胞中，共有8個(gè)Si原子，分別與兩個(gè)O原子連接，所以晶胞摩爾質(zhì)量為，則有密度。27.化合物X由四種元素組成，某興趣小組按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：化合物X遇水即分解，混合溶液C呈堿性，氣體D可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定。（1）X的化學(xué)式為：___________。（2）寫出無(wú)色氣體D的電子式：___________。（3）下列關(guān)于對(duì)氯化鐵的用途及性質(zhì)說(shuō)法正確的是___________(填字母)。A.實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液，通常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再稀釋至所需濃度B.用覆銅板制作印刷電路板時(shí)，可利用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，將覆銅板上不需要的銅腐蝕C.除去FeCl2中少量FeCl3雜質(zhì)，可向混合液中加足量鐵粉過(guò)濾即可D.氣體D與FeCl3溶液可以制備X（4）新制的A略顯兩性，能溶于熱的濃NaOH溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。（5）白色沉淀E可以溶解在D的濃溶液中，沉淀消失變?yōu)闊o(wú)色溶液，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________?！即鸢浮剑?）（2）（3）ABC（4）或（5）或〖祥解〗化合物X由四種元素組成；流程中生成氣體D可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，D為氨氣；加入硝酸銀和稀硝酸生成白色沉淀E，則E為AgCl；沉淀A灼燒得到紅棕色固體B，則B為Fe2O3；則X中、、，鐵、氮、氯元素質(zhì)量分別為11.2g、16.8g、21.3g，則X中剩余氫元素質(zhì)量為52.90g-11.2g-16.8g-21.3g=3.6g，氫的物質(zhì)的量為3.6mol，則X中鐵、氮、氯、氫物質(zhì)的量之比為1:6:3:18，X化學(xué)式為；【詳析】（1）由分析可知，X化學(xué)式為；（2）無(wú)色氣體D為氨氣，電子式：；（3）A．氯化鐵溶液會(huì)水解生成氫氧化鐵和氫離子，實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液，通常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中抑制其水解，然后再稀釋至所需濃度，A正確；B．用覆銅板制作印刷電路板時(shí)，可利用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，鐵離子和銅生成亞鐵離子和銅離子，將覆銅板上不需要的銅腐蝕，B正確；C．除去FeCl2中少量FeCl3雜質(zhì)，可向混合液中加足量鐵粉，鐵單質(zhì)和鐵離子生成亞鐵離子，然后過(guò)濾出去過(guò)量的鐵，C正確；D．氨氣與FeCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能制備X，D錯(cuò)誤；故選ABC；（4）新制的氫氧化鐵略顯兩性，能溶于熱的濃NaOH溶液中，則反應(yīng)類似氫氧化鋁在氫氧化鈉溶液中的反應(yīng)，氫氧化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成或，反應(yīng)的化學(xué)方程式為或；（5）氯化銀沉淀能和氨分子形成配離子導(dǎo)致其溶于氨水中，反應(yīng)為或。28.2022年11月6日，氫燃料電池車現(xiàn)代NEXO中國(guó)版亮相進(jìn)博會(huì)，NEXO是全球最暢銷的氫燃料電池車。乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過(guò)程如圖1所示，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖2所示。（1）試說(shuō)明反應(yīng)I能否發(fā)生自發(fā)反應(yīng)___________________________________。（2）反應(yīng)I、II達(dá)平衡后，若在恒溫恒壓條件下，向體系中充入N2，則CO的體積分?jǐn)?shù)會(huì)___________(填“增大”“不變”或“減小”)。（3）反應(yīng)II在進(jìn)氣比[n(CO)∶n(H2O)]不同時(shí)，測(cè)得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見圖3.(各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同)①圖3中D、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TD和TE，判斷：TD_______TE(填“<”“=”或“>”)。②在圖4中，畫出D點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溫度下CO平衡轉(zhuǎn)化率隨進(jìn)氣比[n(CO)∶n(H2O)]的曲線________。（4）氫氧燃料電池結(jié)構(gòu)與一般的電池基本相同，裝置如圖5所示，請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：______________________________________?！即鸢浮剑?）由圖1可知反應(yīng)Ⅰ，由圖2可知反應(yīng)ⅠΔH>0，所以高溫下可自發(fā)（2）增大（3）①<②(曲線必須經(jīng)過(guò)D點(diǎn)，在A點(diǎn)上方，且在F點(diǎn)、G點(diǎn)之間)（4）〖解析〗（1）由圖1可知反應(yīng)Ⅰ，由圖2可知反應(yīng)ⅠΔH>0，所以高溫下可自發(fā)。（2）反應(yīng)I為：；反應(yīng)II為：；若在恒溫恒壓條件下，向體系中充入N2，容器體積增大，反應(yīng)是I氣體體積增大的反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)II是氣體體積不變的反應(yīng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則CO的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大。（3）①反應(yīng)II的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，則為放熱反應(yīng)。在其他條件相同時(shí)，溫度升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故TD<TE；②進(jìn)氣比[n(CO)∶n(H2O)]越大，相當(dāng)于n(CO)增大，平衡正向移動(dòng)，但CO的平衡轉(zhuǎn)化率下降，D點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則D點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溫度下CO平衡轉(zhuǎn)化率隨進(jìn)氣比[n(CO)∶n(H2O)]的增大減小，所以進(jìn)氣比越大一氧化碳轉(zhuǎn)化率越小且必須穿過(guò)F、G之間，D點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溫度下CO平衡轉(zhuǎn)化率隨進(jìn)氣比[n(CO)∶n(H2O)]的曲線為：（曲線必須經(jīng)過(guò)D點(diǎn)，在A點(diǎn)上方，且在F點(diǎn)、G點(diǎn)之間）。（4）由圖可知，H2在負(fù)極失去電子生成H+，負(fù)極電極方程式為：。29.某黃鉀鐵礬渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12及一定量的鋅、銅、鎘、鎂等金屬，為了綜合利用減小污染，可用于制備錳鋅鐵氧體，其工藝流程如下圖。已知：溶液中FeSO4含量過(guò)高，在室溫條件下容易發(fā)生結(jié)晶。常溫下，相關(guān)物質(zhì)的Ksp如下表。物質(zhì)ZnSFeSCdSMgF2Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Ksp1.3×10-246.3×10-188.0×10-277.42×10-113×10-398×10-161.2×10-11回答下列問(wèn)題：（1）下列說(shuō)法不正確的是___________。A.酸浸時(shí)，可通過(guò)增大酸的濃度及加熱的方式加快酸浸速率B.浸出液中的Fe3+極易形成Fe(OH)3膠體造成過(guò)濾困難和帶入大量雜質(zhì)，因而需要加鐵粉進(jìn)行還原C.凈化除雜過(guò)程中加入(NH4)2S的目的是除去溶液中的Cd2+，加入NH4F的目的是除去溶液中的Mg2+D.將濾液3蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾可獲得純凈的(NH4)2SO4晶體（2）實(shí)驗(yàn)研究了溫度、時(shí)間、鐵粉用量等因素對(duì)浸出液還原的影響。實(shí)驗(yàn)中JJ-6數(shù)顯直流恒速攪拌器轉(zhuǎn)速為200r/min，鐵粉加入量是以溶液反應(yīng)到pH=7時(shí)為理論量，此時(shí)鐵粉加入比值量為1，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖，通過(guò)對(duì)A、B點(diǎn)溶液中Fe3+的檢測(cè)，F(xiàn)e3+已經(jīng)全部被還原。浸出液鐵粉還原的最佳工藝條件___________________________________________。（3）為確定調(diào)節(jié)成分時(shí)所需加入的ZnSO4、MnSO4的質(zhì)量，需對(duì)除雜后溶液中的Zn2+進(jìn)行檢測(cè)。準(zhǔn)確量取25.00mL除雜后溶液，掩蔽鐵后，用二甲酚橙作指示劑，用0.1000mol/L的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Zn2+(反應(yīng)原理為)，至滴定終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液22.50mL。通過(guò)計(jì)算確定該溶液中，Zn2+的濃度為___________g/L。（4）用M2+表示Fe2+、Mn2+、Zn2+，共沉淀過(guò)程中，溶液pH與、的關(guān)系如下圖所示。為提高原料利用率，最好控制___________。（5）錳鋅鐵氧體(MnxZn1-xFe2O4)，，當(dāng)x=0.2時(shí)具有較高的飽和磁場(chǎng)強(qiáng)度，用氧化物的形式可表示為___________。(最簡(jiǎn)整數(shù)比)?！即鸢浮剑?）D（2）80℃，120min，1.15倍(范圍70~80℃，90~120min，1.15~1.20倍也可以)（3）5.85（4）2.0（5）MnO·4ZnO·5Fe2O3〖祥解〗根據(jù)流程，用過(guò)量的稀硫酸溶解黃鉀鐵礬渣（主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12及一定量的鋅、銅、鎘、鎂等金屬），Cu不溶于稀硫酸，過(guò)濾得到的濾渣1主要是Cu，濾液為含有K+、Fe3+、Zn2+、Cd2+、Mg2+的酸性溶液，加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，再加入NH4F使Mg2+離子沉淀，加入(NH4)2S使Cd2+離子轉(zhuǎn)化為CdS沉淀，過(guò)濾，濾渣2含有過(guò)量的鐵粉、MgF2、CdS，濾液主要含有Fe2+、Zn2+，加入ZnSO4、MnSO4，再加入NH4HCO3共沉淀Fe2+、Mn2+、Zn2+，得到沉淀，將沉淀通過(guò)鐵氧體工藝階段加入氧化劑氧化其中二價(jià)鐵制備

MnZnFe4O8，濾液3中含有、K+、和等離子，據(jù)此分析作答?！驹斘觥浚?）A．增大反應(yīng)物濃度、升高溫度均可加快反