貴州省黔東南州名校2023年化學(xué)高一上期末復(fù)習(xí)檢測試題含解析

貴州省黔東南州名校2023年化學(xué)高一上期末復(fù)習(xí)檢測試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），加入試劑或方法不正確的是A．NaCl溶液（BaCl2）：加入足量Na2CO3溶液，過濾，再向?yàn)V液中加適量鹽酸并加熱B．KNO3溶液（AgNO3）：加入足量KCl溶液，過濾C．NaCl固體（Na2CO3）：加適量稀鹽酸，加熱蒸發(fā)D．CO2（HCl）：將混合氣體通過NaHCO3飽和溶液2、下列對(duì)Na2O2的敘述中，正確的是A．Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物B．Na2O2能與水反應(yīng)，所以Na2O2可作干燥劑C．Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，Na2O2只作氧化劑D．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑3、下列各組離子，在溶液中能大量共存的是

()A．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－ B．Na+、HCO3－、Cl－、OH－C．Na+、Al3+、Cl－、SO42－ D．H+、Fe2+、NO3－、SO42－4、下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)室保存FeSO4溶液常在溶液中加入少量鐵粉B．可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液C．可以用飽和Na2CO3除去CO2中少量SO2D．Na2SiO3溶液常常保存在帶玻璃塞的細(xì)口瓶中5、某200mL氯化鎂和氯化鋁混合液中c(Mg2＋)為0.3mol/L，c(Cl－)為1.2mol/L。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol/LNaOH溶液的體積為（）A．70mLB．60mLC．80mLD．128mL6、下列敘述正確的是（）A．氧原子的摩爾質(zhì)量為16 B．1molO2的質(zhì)量為32gC．1molO的的質(zhì)量為16g/mol D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L7、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、Al3+、SO、H+ B．NH、Cu2+、Cl-、OH-C．H+、Na+、HCO、Cl- D．Ag+、Na+、NO、Cl-8、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（）ABCD實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2實(shí)驗(yàn)室制氨氣分離酒精與水制取Cl2A．A B．B C．C D．D9、合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列物質(zhì)屬于合金的是A．鋼 B．銅 C．金剛石 D．磁性氧化鐵10、下列化合物不可通過單質(zhì)直接化合生成的為A．FeCl2B．Na2O2C．CuCl2D．HCl11、下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是（）A．硫酸鐵溶液不具有凈水作用B．Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵C．鐵粉與水蒸氣在加熱條件下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2D．去除FeCl2溶液中的FeCl3，雜質(zhì).可以向溶液中加入過量鐵粉.然后過濾12、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．Cu B． C．NaCl D．氯水13、下列變化必須加入其他物質(zhì)作還原劑才能發(fā)生的是（）A．CuO→CuCl2 B．CO2→CO C．I-→I2 D．Fe2＋→Fe3＋14、下列關(guān)于堿金屬和鹵素的說法，錯(cuò)誤的是()A．隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B．堿金屬元素中，鋰原子失去電子的能力最弱，鹵素中氟原子得電子能力最強(qiáng)C．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D．溴單質(zhì)與水反應(yīng)比氯單質(zhì)與水反應(yīng)更劇烈15、在四川抗震救災(zāi)中，蘆山縣一存放漂白粉的倉庫因漏雨而引發(fā)爆炸，冒出大量有毒的濃煙，周圍的居民被迅速疏散。下列關(guān)于漂白粉的敘述不正確的是（）A．漂白粉是由氯氣通氫氧化鈉溶液中制得的B．漂白粉要密封保存在干燥處C．漂白粉可用于殺菌消毒D．漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣16、下列變化過程屬于氧化還原反應(yīng)的是A．煤的燃燒 B．澄清石灰水變渾濁C．用小蘇打制饅頭 D．氫氧化鋁治療胃酸過多二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示：圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X_________，C_________，F(xiàn)_________，G__________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①_____________________________________________。②______________________________________________。18、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。①金屬C的名稱_______②氣體丙的分子式___________③寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①___________________________；反應(yīng)⑥________________________。19、某“84”消毒液部分標(biāo)簽如下圖所示，回答下列問題：（1）NaClO變質(zhì)的反應(yīng)屬于__________（填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）（2）計(jì)算該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度________mol·L－1（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。（3）某實(shí)驗(yàn)需用480mL2.0mol·L-1NaClO的消毒液，現(xiàn)用NaClO固體配制。a．需要用托盤天平稱量NaClO的固體質(zhì)量為________gb．配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻正確的操作順序?yàn)椋篲___________________________________（填序號(hào)）（4）在配制過程中，除需要燒杯、托盤天平外還必需的儀器有______________（寫兩種）（5）下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是________A．移液時(shí)，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒B．溶解后未經(jīng)冷卻就移液C．移液時(shí)，有少量液體濺出D．定容時(shí)，俯視刻度線E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用20、廣州大學(xué)附屬東江中學(xué)“探源致善”化學(xué)興趣小組采用下面的實(shí)驗(yàn)裝置圖制備純凈的氯氣，根據(jù)相關(guān)知識(shí)填空：(1)A儀器的名稱是_________________，B中發(fā)生的化學(xué)方程式為__________________________(2)裝置C中盛放的試劑是__________，裝置F中的離子方程式為__________________________(3)氯氣溶于水制得氯水，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證干燥的氯氣無漂白性、新制的氯水具有酸性與漂白性(寫出必要的實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)_________________________________________21、實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)容器中加入________（填“A”、或“B”），再滴加另一反應(yīng)物。（2）實(shí)驗(yàn)室利用氯化銨和熟石灰反應(yīng)制取氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是______________；高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是__________________。（4）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。①寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________；F中試劑的作用是__________；用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為__________。③實(shí)驗(yàn)步驟：如圖連接裝置后，先__________(填實(shí)驗(yàn)操作)，再裝藥品，然后點(diǎn)燃______(填“A”或“C”)處酒精燈，當(dāng)________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，再點(diǎn)燃另一處酒精燈。④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.加入足量Na2CO3溶液，與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，然后過濾，向?yàn)V液中再加鹽酸并加熱除去碳酸鈉，可實(shí)現(xiàn)除雜，所以A選項(xiàng)是正確的；B.加入足量KCl溶液，反應(yīng)生成AgCl沉淀和硝酸鉀，但過量試劑引入氯離子，不符合除雜原則，故B錯(cuò)誤；C.加適量稀鹽酸，反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳，然后加熱蒸發(fā)可實(shí)現(xiàn)除雜，所以C選項(xiàng)是正確的；D.通過NaHCO3飽和溶液，HCl反應(yīng)，且生成二氧化碳，則洗氣法可實(shí)現(xiàn)除雜，所以D選項(xiàng)是正確的。答案選B。2、D【解析】

A．Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Na2O2能與水反應(yīng)，生成NaOH和氧氣，所以Na2O2不能作干燥劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，氧元素一部分得電子化合價(jià)降低，一部分失電子化合價(jià)升高，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，氧元素一部分得電子化合價(jià)降低，一部分失電子化合價(jià)升高，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，D項(xiàng)正確；答案選D。3、C【解析】

A．Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．HCO3-、OH-結(jié)合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子，則H+、Fe2+、NO3－三者之間不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C。4、A【解析】

A.FeSO4具有還原性，可被空氣中氧氣氧化生成硫酸鐵，加入鐵粉，反應(yīng)生成硫酸亞鐵，可防止硫酸亞鐵被氧化，故A正確；B.二者與石灰水反應(yīng)均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C.二氧化碳會(huì)和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D.Na2SiO3等堿性溶液能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成黏合性的物質(zhì)，將瓶塞和瓶口黏結(jié)在一起，從而無法打開，所以貯存在具有橡膠塞的細(xì)口瓶中，故D錯(cuò)誤；故答案為A。5、A【解析】

溶液中n（Cl-）=0.2L×1.2mol/L=0.24mol，溶液中n（Mg2+）=0.3mol/L×0.2L=0.06mol，所以忽略水的電離根據(jù)電荷守恒可知溶液中n（Al3+）=(0.24mol－0.06mol×2)/3=0.04mol，將200mL此溶液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀并分離析出，反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液，根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2），再結(jié)合氯離子守恒、Al原子守恒可知n（NaOH）=c（Cl-）+n（Al3+）=0.24mol+0.04mol=0.28mol，所以至少需要4mol/L氫氧化鈉溶液的體積為0.28mol÷4mol/L=0.07L=70mL，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，利用原子守恒簡化解題，關(guān)鍵在于清楚反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液。常見的守恒關(guān)系有：①反應(yīng)前后元素種類和某種原子總數(shù)不變的原子守恒；②電解質(zhì)溶液中的電荷守恒；③氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒；④從守恒思想出發(fā)還可延伸出多步反應(yīng)中的關(guān)系式，運(yùn)用關(guān)系式法等計(jì)算技巧巧妙解題。6、B【解析】

A.氧原子的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故A錯(cuò)誤；B.1molO2的質(zhì)量為32g，故B正確；C.1molO的的質(zhì)量為16g，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體物質(zhì)體積約為22.4L，故D錯(cuò)誤。故選B。7、A【解析】

A.K+、Al3+、SO、H+等幾種離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)，故A組能在溶液中大量共存；B.NH、Cu2+均能與OH-發(fā)生離子反應(yīng)，分別生成一水合氨、氫氧化銅沉淀，故B組不能在溶液中大量共存；C.H+和HCO能發(fā)生離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w、水，故C組不能在溶液中大量共存；D.Ag+、Cl-能發(fā)生離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故D組不能在溶液中大量共存。答案選A。8、D【解析】

A.氫氧化亞鐵易被氧化，把氫氧化鈉溶液滴入氯化亞鐵溶液中不能制備氫氧化亞鐵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后二者又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.分離酒精與水時(shí)，進(jìn)行蒸餾時(shí)應(yīng)用蒸餾燒瓶且溫度計(jì)應(yīng)置于蒸餾燒瓶支氣管口中央，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，可用于制備氯氣，選項(xiàng)D正確；答案選D。9、A【解析】

A．鋼是用量最大、用途最廣的合金，故A選；B．銅是金屬單質(zhì)，不是合金，故B不選；C．金剛石是碳的單質(zhì)，不是合金，故C不選；D．磁性氧化鐵是Fe3O4，是氧化物，不是合金，故D不選；故選A。10、A【解析】A、Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，故A錯(cuò)誤；B、鈉在氧氣中燃燒生成Na2O2，故B正確；C、銅在氯氣中燃燒生成CuCl2，故C正確；D、氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，故D正確；故選A。11、D【解析】

A．硫酸鐵溶液中鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以可以起凈水作用，故A錯(cuò)誤；B．Fe3O4是一種黑色粉末，俗稱磁性氧化鐵，故B錯(cuò)誤；C．鐵粉與水蒸氣在高溫加熱條件下的反應(yīng)生成Fe3O4和H2，故C錯(cuò)誤；D．向溶液中加入過量鐵粉，鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，然后過濾得到氯化亞鐵溶液，可以除FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，故D正確；故答案為D。12、C【解析】

根據(jù)電解質(zhì)的定義進(jìn)行分析；【詳解】電解質(zhì)的定義：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，A.Cu為單質(zhì)，不屬于化合物，Cu不屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；B.屬于原子，不屬于化合物，即不屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；C.NaCl屬于化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡琋aCl屬于電解質(zhì)，故C符合題意；D.氯水屬于混合物，即不屬于電解質(zhì)，故D不符合題意；答案為C。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)一般包括酸、堿、多數(shù)的鹽、多數(shù)的金屬氧化物和水，分析某物質(zhì)是不是屬于電解質(zhì)，一般從上述物質(zhì)類別中尋找。13、B【解析】

加入還原劑，元素化合價(jià)降低，被還原?！驹斀狻緼.CuO→CuCl2的過程中，Cu元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不需要使用還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.CO2→CO的過程中，C元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，被還原，需要還原劑才能發(fā)生，B項(xiàng)正確；C.I-→I2的過程中I元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，需要氧化劑才能發(fā)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Fe2＋→Fe3＋的過程中，F(xiàn)e元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，需要氧化劑才能發(fā)生，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。14、D【解析】

A．隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬元素和鹵素的原子的核外電子層數(shù)越多，則原子半徑都逐漸增大，A說法正確；B．堿金屬元素中，鋰原子半徑最小，核內(nèi)質(zhì)子對(duì)核外最外層電子的作用力最大，失去電子的能力最弱，鹵素中氟原子半徑最小，得電子能力最強(qiáng)，B說法正確；C．鈉原子半徑小于鉀，失電子能力小于鉀，故鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，C說法正確；D．溴單質(zhì)非金屬性小于氯氣，則氯單質(zhì)與水反應(yīng)比溴與水反應(yīng)更劇烈，D說法錯(cuò)誤；答案為D。15、A【解析】

A.漂白粉是由氯氣通入石灰乳(Ca(OH)2)中制得的，故A錯(cuò)誤；B.漂白粉容易吸收空氣中的水和二氧化碳導(dǎo)致變質(zhì)，需要密封保存在干燥處，故B正確；C.漂白性具有強(qiáng)氧化性可使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，故C正確；D.石灰乳與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，所以漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，故D正確；故答案為A。16、A【解析】

A．煤的燃燒是煤與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，發(fā)生元素價(jià)態(tài)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B．澄清石灰水中的Ca(OH)2與空氣中的CO2反應(yīng)，生成CaCO3和水，屬于非氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C．用小蘇打制饅頭時(shí)，NaHCO3發(fā)生分解(或與乳酸反應(yīng))生成CO2，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D.．氫氧化鋁治療胃酸過多時(shí)，發(fā)生Al(OH)3與HCl的復(fù)分解反應(yīng)，D不合題意；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、(NH4)2CO3(或NH4HCO3)NH3NO2HNO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O24NH3＋5O24NO＋6H2O【解析】

X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則X應(yīng)為碳酸氫銨或碳酸銨，分解產(chǎn)物中B為H2O；反應(yīng)①為CO2與Na2O2反應(yīng)，且NH3能與反應(yīng)①生成的產(chǎn)物之一發(fā)生催化氧化反應(yīng)，則D為O2，反應(yīng)②為NH3在O2中催化氧化生成的E為NO，NO和O2反應(yīng)生成的F為NO2，NO2再與水反應(yīng)生成HNO3和NO，則G為HNO3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答。【詳解】X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則X應(yīng)為碳酸氫銨或碳酸銨，分解產(chǎn)物中B為H2O；反應(yīng)①為CO2與Na2O2反應(yīng)，且NH3能與反應(yīng)①生成的產(chǎn)物之一發(fā)生催化氧化反應(yīng)，則D為O2，反應(yīng)②為NH3在O2中催化氧化生成的E為NO，NO和O2反應(yīng)生成的F為NO2，NO2再與水反應(yīng)生成HNO3和NO，則G為HNO3；(1)由分析知：X為(NH4)2CO3(或NH4HCO3)，C為NH3，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；(2)反應(yīng)①為CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反應(yīng)②為氨氣的催化氧化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O。【點(diǎn)睛】以“無機(jī)框圖題”的形式考查元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，涉及常用化學(xué)用語與氧化還原反應(yīng)等，在熟練掌握元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上著重考查學(xué)生的發(fā)散思維、分析判斷、邏輯思維以及對(duì)無機(jī)物知識(shí)的綜合應(yīng)用等能力，注意信息中特殊的性質(zhì)與現(xiàn)象及特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系是推斷的關(guān)鍵，本題突破點(diǎn)是X的不穩(wěn)定性，且能與鹽酸、濃NaOH溶液反應(yīng)生成無色氣體，確定X為碳酸銨或碳酸氫銨。18、鐵HCl2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl【解析】

金屬A的焰色為黃色，即金屬A為Na，Na與H2O反應(yīng)，氣體甲為H2，物質(zhì)D為NaOH，金屬B能與NaOH反應(yīng)生成H2，則金屬B為Al，氣體甲與Cl2反應(yīng)生成HCl，溶于水后生成鹽酸，沉淀H為紅褐色，H為Fe(OH)3，物質(zhì)G中含有Fe3＋，則物質(zhì)F中含有Fe2＋，即金屬C為Fe，據(jù)此分析；【詳解】金屬A的焰色為黃色，即金屬A為Na，Na與H2O反應(yīng)，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，氣體甲為H2，物質(zhì)D為NaOH，金屬B能與NaOH反應(yīng)生成H2，則金屬B為Al，氣體甲與Cl2反應(yīng)生成HCl，溶于水后生成鹽酸，沉淀H為紅褐色，H為Fe(OH)3，物質(zhì)G中含有Fe3＋，氯氣表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，將Fe2＋氧化成Fe3＋，則物質(zhì)F中含有Fe2＋，即金屬C為Fe，①根據(jù)上述分析，金屬C為Fe；答案為鐵；②氣體丙為HCl；答案為HCl；③反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；反應(yīng)⑥發(fā)生FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋2NaCl；答案為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋2NaCl。【點(diǎn)睛】無機(jī)推斷中，找準(zhǔn)題眼，如本題中金屬A的焰色為黃色，紅褐色沉淀等，然后根據(jù)所掌握知識(shí)大膽猜測，推出其余物質(zhì)，做題時(shí)應(yīng)注意問題，是讓寫名稱還是化學(xué)式，是讓寫離子方程式還是化學(xué)反應(yīng)方程式等等。19、非氧化還原反應(yīng)4.074.5②①③⑧⑤⑥⑦④500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒AC【解析】

（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)特征進(jìn)行分析；（2）根據(jù)c=進(jìn)行計(jì)算；（3）配制480mL溶液需使用500mL容量瓶，根據(jù)m=cVM進(jìn)行計(jì)算；配制具體操作一般為：計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻，據(jù)此進(jìn)行分析；（4）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作過程中，必須的儀器為：燒杯、托盤天平、500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒，據(jù)此進(jìn)行分析；（5）根據(jù)c=進(jìn)行分析。【詳解】（1）NaClO吸收CO2變質(zhì)過程為：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3，該過程中元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)；故答案為：非氧化還原反應(yīng)；（2）“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度==4mol/L；故答案為：4；（3）配制480mL溶液需使用500mL容量瓶，因此需要稱取NaClO的質(zhì)量為：0.5L×2mol/L×74.5g/mol=74.5g；配制具體操作一般為：計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻；故答案為：74.5；②①③⑧⑤⑥⑦④；（4）在配制過程中，必須的儀器為：燒杯、托盤天平、500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒；故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒；（5）A．移液時(shí)，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)未完全轉(zhuǎn)移，n偏低，所配制溶液濃度偏低，故A符合題意；B．溶解后未經(jīng)冷卻就移液，待溶液冷卻后，溶液體積將會(huì)減小，V偏小，所配制溶液濃度偏高，故B不符合題意；C．移液時(shí)，有少量液體濺出，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)有損失，n偏低，所配制溶液濃度偏低，故C符合題意；D．定容時(shí)，俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液實(shí)際體積偏小，所配制溶液濃度偏高，故D不符合題意；E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用，因定容過程中需要加入蒸餾水，因此不會(huì)影響溶液濃度，故E不符合題意；故答案為：AC。20、分液漏斗MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+H2O飽和食鹽水Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O將干燥的藍(lán)色石蕊試紙、濕潤的藍(lán)色石蕊試紙先后浸入充滿氯氣的集氣瓶中，干燥的藍(lán)色石蕊試紙無現(xiàn)象，濕潤的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色【解析】

裝置A中盛放濃鹽酸與裝置B中的二氧化錳在加熱條件下生成氯氣，C中盛飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，D中盛濃硫酸干燥氯氣，E裝置用向上排空氣法收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖，可知A儀器的名稱是分液漏斗，B中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、氯氣、水，發(fā)生的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+H2O；(2)裝置C的作用是除去氯氣中的氯化氫，C中盛放的試劑是飽和食鹽水，裝置F中盛放氫氧化鈉，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)干燥的氯氣不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙褪色說明氯氣沒有漂白性，氯氣使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，因?yàn)槁人兴嵝运栽嚰堊兗t，次氯酸具有漂白性，所以試紙褪色。驗(yàn)證干燥的氯氣無漂白性、新制的氯水具有酸性與漂白性的操作是：將干燥的藍(lán)色石蕊試紙、濕潤的藍(lán)色石蕊試紙先后浸入充滿氯氣的集氣瓶中，干燥的藍(lán)色石蕊試紙無現(xiàn)象，濕潤的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色。【點(diǎn)睛】本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及化學(xué)性質(zhì)的驗(yàn)證，明確制備原理和各個(gè)裝置的作用是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)氯氣性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，方案要具有嚴(yán)密性和可操作性。21、B2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O硝酸酸化的硝酸銀(或稀硝酸硝酸銀)坩堝MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O除去氯氣中混有的HCl氣體吸收水蒸氣堿石灰檢查裝置的氣密性A