安徽省安慶、池州、銅陵三市聯(lián)考2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題（ 含答案解析 ）

化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：高考范圍?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Cu64Au197一、單項(xiàng)選擇題：共14小題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.廣東省擁有中國最大的電動(dòng)汽車充電網(wǎng)絡(luò)，電動(dòng)汽車充電樁數(shù)量超過整個(gè)美國。下列說法不正確的是A.電動(dòng)汽車的推廣有利于改善大氣環(huán)境B.電動(dòng)汽車充電樁提供的電能屬于二次能源C.電動(dòng)汽車充電過程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程D.與燃油汽車相比，電動(dòng)汽車對(duì)能量的利用率更高【答案】C【解析】【詳解】A．電動(dòng)汽車的推廣有利于改善大氣環(huán)境，A正確；B．電能屬于二次能源，B正確；C．電動(dòng)汽車充電過程是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，C錯(cuò)誤；D．與燃料直接燃燒相比，電池轉(zhuǎn)化電能的能量利用率更高，D正確；故選C。2.下列事實(shí)能證明為弱酸的是A.室溫時(shí)溶液的大于7 B.易溶于水C.溶液有酸味 D.是共價(jià)化合物【答案】A【解析】【詳解】A．室溫時(shí)溶液的大于7，說明是強(qiáng)堿弱酸鹽，為弱酸，故A正確；B．易溶于水，說明的溶解性強(qiáng)，但不能說明是弱酸，故B錯(cuò)誤；C．溶液有酸味，說明溶液顯酸性，但不能說明是弱酸，故C錯(cuò)誤；D．是共價(jià)化合物只能說明原子間的成鍵特點(diǎn)，與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選A。3.下列說法正確是A.氖的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.分子的電子式：C.的電離方程式：D.用原子軌道描述氯化氫分子中化學(xué)鍵的形成：【答案】D【解析】【詳解】A．氖的原子核電荷數(shù)是10，原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故A錯(cuò)誤；B．分子的電子式：，故B錯(cuò)誤；C．的電離方程式：，故C錯(cuò)誤；D．氯化氫分子中化學(xué)鍵的形成是H原子和Cl原子頭碰頭形成的鍵，故D正確；故選D。4.現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①②③1s22s22p63s23p4下列有關(guān)比較中正確的是A.原子半徑：③＞②＞① B.非金屬性：③＞②＞①C.電負(fù)性：①＞②＞③ D.第一電離能：①＞②＞③【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)三種元素的基態(tài)原子的電子排布式可知，①、②、③依次為N、O、S元素；A．同周期從左到右主族元素的原子半徑逐漸減小，同主族從上到下元素的原子半徑逐漸增大，一般電子層數(shù)越多、半徑越大，則原子半徑：③(S)＞①(N)＞②(O)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．同周期從左到右主族元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：③(S)＜②(O)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．同周期從左到右主族元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：②(O)＞①(N)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢、第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰的元素，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，則第一電離能：①(N)＞②(O)＞③(S)，D項(xiàng)正確；答案選D。5.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.甲基離子中含有電子數(shù)為B.雙氧水中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為C.含有的分子數(shù)為D.氧氣和臭氧的混合物中含有的原子總數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．1個(gè)中含有8個(gè)電子，則所含的電子總數(shù)為，故A錯(cuò)誤；B．1個(gè)有2個(gè)O-H極性鍵和1個(gè)O-O非極性鍵，共有3個(gè)共價(jià)鍵，雙氧水中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為，故B錯(cuò)誤；C．為液態(tài)，標(biāo)況下無法計(jì)算分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．氧氣和臭氧的混合物中都只含有氧原子，即含有2molO原子，所以含有的原子總數(shù)為，故D正確；故選D。6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向溶液中滴加氨水：B.氧化亞鐵溶于足量稀硝酸：C.小蘇打治療胃酸過多：D.將鋁片加入燒堿溶液中：【答案】C【解析】【詳解】A．向溶液中滴加氨水生成，離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．氧化亞鐵溶于足量稀硝酸生成硝酸鐵，離子方程式為：3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O，故B錯(cuò)誤；C．小蘇打是NaHCO3，能夠和HCl反應(yīng)，離子方程式為：，故C正確；D．將鋁片加入燒堿溶液中生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式：，故D錯(cuò)誤；故選C。7.下列離子的檢驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)檢驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色原溶液中含有B向某溶液中加入淀粉溶液溶液不變藍(lán)原溶液中一定不含C向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體原溶液中一定含有D向某溶液中加足量NaOH后加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石莣試紙變藍(lán)的氣體原溶液中含有A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．向某溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，不能說明原溶液中是否含有，原溶液中可能只含有，故A錯(cuò)誤；B．溶液不變藍(lán)，只能說明原溶液中沒有I2，不能證明原溶液中是否含，故B錯(cuò)誤；C．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液中可能含有、、、等，故C錯(cuò)誤；D．向某溶液中加足量NaOH后，加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為NH3，說明原溶液中含有，故D正確；故選D。8.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液并用來滴定白醋樣品，下列圖示操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.操作甲：用玻璃棒攪拌以加速NaOH固體溶解B.操作乙：配制NaOH溶液時(shí)向容量瓶中加水至刻度線C.操作丙：彎曲并擠壓膠管中玻璃珠以排除滴定管尖端氣泡D.操作?。旱味〞r(shí)滴入液體和搖動(dòng)錐形瓶同時(shí)進(jìn)行【答案】B【解析】【詳解】A．?dāng)嚢杩梢约铀俟腆w的溶解，則操作甲為用玻璃棒攪拌以加速氫氧化鈉固體溶解，故A正確；B．配制一定物質(zhì)的量濃度濃度溶液定容時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流向容量瓶中加水至刻度線1—2cm處，則操作乙中缺少玻璃棒引流，故B錯(cuò)誤；C．排出堿式滴定管中尖嘴部分氣泡時(shí)應(yīng)使帶有玻璃小球的橡膠管彎曲并擠壓膠管中玻璃珠迅速排液以排除滴定管尖端氣泡，則操作丙為彎曲并擠壓膠管中玻璃珠以排除滴定管尖端氣泡，故C正確；D．中和滴定時(shí)，左手應(yīng)控制滴定管滴入液體，同時(shí)右手搖動(dòng)錐形瓶進(jìn)行滴定，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，故D正確；故選B。9.室溫下，下列離子組在給定條件下能大量共存的是A.的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.由水電離的的溶液中：、、、【答案】B【解析】【詳解】A．Na2CO3的溶液中的與因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，A不合題意；B．的溶液中的H+與、、、均不反應(yīng)，能夠大量共存，B符合題意；C．的Ba(OH)2溶液中的OH-和，Ba2+和均能反應(yīng)，不能大量共存，C不合題意；D．由水電離的的溶液，可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶液，與H+、OH-均能反應(yīng)不能大量共存，D不合題意；故答案為：B。10.對(duì)于反應(yīng)。改變下列條件能加快反應(yīng)速率的是①升溫②恒容下通入惰性氣體③增加濃度④加催化劑A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.②③④【答案】B【解析】【詳解】①高溫度，增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，符合題意；②恒容下通入惰性氣體，各物質(zhì)的濃度不變，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，不符合題意；③增加濃度，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，符合題意；④加催化劑可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，符合題意；符合題意的是①③④，故選B。11.一定溫度下，在密閉容器中由與合成Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.的B.更換高效催化劑，可增大的平衡轉(zhuǎn)化率C.恒壓下充入一定量的氦氣，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量減少D.由圖像可知X、Y生成Z是一步完成的【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，的，A錯(cuò)誤；B．催化劑不影響平衡移動(dòng)，加催化劑不可增大X的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C．恒壓下充入一定量的氦氣，容器體積增大，相當(dāng)于X、Y、Z分壓減小，平衡逆移，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量減少，C正確；D．由圖像可知該反應(yīng)有２個(gè)基元反應(yīng)，X、Y生成Z不是一步完成的，D錯(cuò)誤；故答案選Ｃ。12.一定條件下，在容積相等的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)平衡后獲得數(shù)據(jù)如下表。下列說法不正確的是容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化①1400放出熱量②2800放出熱量A.Q等于65.6B.反應(yīng)①比反應(yīng)②達(dá)到平衡時(shí)間短C.①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為D.該溫度下，②中反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)①②是等效平衡，則容器②消耗CO物質(zhì)的量為1.6mol，放熱的熱量Q=1.6mol×41kJ/mol=65.6kJ，A正確；B．反應(yīng)②中體系的壓強(qiáng)大于反應(yīng)①，則反應(yīng)②的反應(yīng)速率快，所以反應(yīng)②比反應(yīng)①達(dá)到平衡時(shí)間短，B錯(cuò)誤；C．，說明消耗1molCO，反應(yīng)放出41kJ熱量，容器①達(dá)到平衡時(shí)放出32.8kJ熱量，則消耗CO物質(zhì)的量為mol=0.8mol，CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%，C正確；D．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，容器①、②溫度相同，則化學(xué)平衡常數(shù)相等，根據(jù)容器①數(shù)據(jù)，列化學(xué)平衡三段式，，K===1，D正確；故選B。13.某溫度下，向溶液中滴加的溶液，滴加過程中溶液里的與所滴加的溶液體積關(guān)系如圖所示。已知：，下列有關(guān)說法不正確的是A.a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最小的為b點(diǎn)B.該溫度下，點(diǎn)為C.如果忽略的溶解，則點(diǎn)溶液有：D.該溫度下的平衡常數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．CuCl2、Na2S水解促進(jìn)水電離，b點(diǎn)是CuCl2與Na2S溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，溶質(zhì)是氯化鈉，對(duì)水的電離沒有影響，水的電離程度最小的為b點(diǎn)，故A正確；B．該溫度下，b點(diǎn)加入10mL的溶液，CuCl2與Na2S溶液恰好完全反應(yīng)，液中c(Cu2＋)＝c(S2－)，此時(shí)-lgc(Cu2+)=18.0，c(Cu2+)=1×10-18mol/L，點(diǎn)為，故B正確；C．c點(diǎn)時(shí)，溶液中的n(Cl－)為0.002mol，n(Na+)=0.004，Na2S過量0.001mol，由物料守恒可得4[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]═c(Na+)，故C錯(cuò)誤；

D．b點(diǎn)是CuCl2與Na2S溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，溶液中c(Cu2＋)＝c(S2－)，根據(jù)b點(diǎn)數(shù)據(jù)可知c(Cu2＋)＝1×10－18.0mol/L，則該溫度下Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)?c(S2－)=1×10－36，ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)平衡常數(shù)為，故D正確；故選C。14.一種可實(shí)現(xiàn)氫氣循環(huán)利用的新型電池的放電工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.放電時(shí)，電子由極經(jīng)外電路到極B.放電時(shí)，極電極反應(yīng)式為C.放電過程中由左池通過交換膜向右池移動(dòng)D.充電時(shí)，電極接電源的負(fù)極【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示，放電時(shí)，氫氣流入N極，N極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，N是負(fù)極、M是正極，電子由N極經(jīng)外電路到M極，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，氫氣流入N極，N極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，極電極反應(yīng)式為，故B正確；C．N是負(fù)極、M是正極，放電過程中由右池通過交換膜向左池移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，N是負(fù)極、M是正極，充電時(shí)，電極接電源的正極，故D錯(cuò)誤；選B。二、非選擇題：共4道題，共58分。15.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)為：。實(shí)驗(yàn)中利用環(huán)己烷—水的共沸體系(沸點(diǎn)69℃)帶出水分，已知體系中沸點(diǎn)最低的有機(jī)物是環(huán)己烷(沸點(diǎn)81℃)。反應(yīng)裝置(夾持和水浴加熱裝置略)及其有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度沸點(diǎn)/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實(shí)驗(yàn)步驟：①在兩頸瓶中加入異戊醇，過量乙酸、數(shù)滴濃硫酸和片碎瓷片，緩慢加入環(huán)己烷，蒸餾30分鐘。②反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌。③分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體。④進(jìn)行蒸餾純化，先收集81℃餾分，再收集140~143℃餾分。得純乙酸異戊酯?；卮鹣铝袉栴}：（1）盛裝環(huán)己烷的儀器名稱是：_______。（2）步驟①中利用環(huán)己烷—水共沸體系帶出水的目的是_______。（3）步驟②洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是_______；第二次水洗的主要目的是_______。（4）步驟④蒸餾純化時(shí)不選擇球形冷凝管的原因是_______。（5）蒸餾純化前以及蒸餾純化后的正確操作順序是_______(填序號(hào))①加熱兩頸瓶中液體，②通冷凝水，③停止通冷凝水，④停止加熱（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_______?！敬鸢浮浚?）滴液漏斗或恒壓滴液漏斗（2）促進(jìn)平衡正向移動(dòng)（3）①.除去醋酸、硫酸②.除去碳酸氫鈉（4）球形干燥管能截留流出物，導(dǎo)致第二次流出物不純，也減少流出物產(chǎn)量（5）②①④③（6）【解析】【分析】為了提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率，在兩頸瓶中加入過量乙酸，反應(yīng)結(jié)束后，先用少量水洗掉大部分硫酸和醋酸，再用飽和碳酸氫鈉溶液進(jìn)一步洗去殘留的硫酸和醋酸，最后用水洗滌碳酸氫鈉溶液，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體作干燥劑，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯，計(jì)算產(chǎn)率，據(jù)此分析?！拘?詳解】盛裝環(huán)己烷的儀器名稱是：滴液漏斗或恒壓滴液漏斗?！拘?詳解】酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，步驟①中利用環(huán)己烷—水共沸體系帶出水的目的是，及時(shí)分理出水，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)?！拘?詳解】步驟②洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是除去醋酸、硫酸，第二次水洗的主要目的是除去碳酸氫鈉?！拘?詳解】步驟④蒸餾純化時(shí)不選擇球形冷凝管的原因是：球形干燥管能截留流出物，導(dǎo)致第二次流出物不純，也減少流出物產(chǎn)量?！拘?詳解】蒸餾純化前以及蒸餾純化后的正確操作順序是②①④③?！拘?詳解】乙酸過量，按異戊醇計(jì)算產(chǎn)率，理論上可以生成乙酸異戊酯0.05mol、質(zhì)量為6.5g，則產(chǎn)率為。16.印刷銅電路板廢液主要含、以及少量的等物質(zhì)，以廢液為原料制備，實(shí)現(xiàn)資源回收再利用，流程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）粗溶液的制備上述流程中粉碎的目的_______。（2）溶液的精制i．經(jīng)檢驗(yàn)，粗溶液含有。ii．向粗溶液滴加的溶液，當(dāng)溶液中完全氧化后，加粉末調(diào)節(jié)溶液的。iii．將溶液加熱至沸騰，趁熱減壓過濾，得到精制溶液。①用離子方程式說明加入溶液的作用：_______。②已知：25℃時(shí)，，飽和溶液中的物質(zhì)的量濃度為。ii中調(diào)節(jié)溶液，請(qǐng)結(jié)合計(jì)算說明此時(shí)是否開始沉淀_______。（3）工業(yè)生產(chǎn)中也可采用電解的方法由制得，裝置如圖所示。①與直流電源a端相連的電極材料是_______(填“銅片”或“石墨”)②電解池的總反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（4）金銅合金的一種晶體結(jié)構(gòu)為立方晶型，如圖所示：①該合金的化學(xué)式為_______。②已知該合金的密度為，阿伏加德羅常數(shù)值為，則該晶胞的棱長為_______?！敬鸢浮浚?）增大固液接觸面，提高反應(yīng)速率（2）①.②.，，此時(shí)無沉淀（3）①.銅片②.（4）①.②.【解析】【分析】鐵屑粉碎后，與印刷電路板廢液中的、發(fā)生反應(yīng)生成銅單質(zhì)和氯化亞鐵，過濾所得的濾渣中含有Cu、Fe；通O2高溫灼燒，生成鐵和銅的氧化物，溶于過量的硫酸后，生成的CuSO4溶液中混有鐵的硫酸鹽雜質(zhì)；【小問1詳解】上述流程中粉碎的目的為增大固液接觸面，提高反應(yīng)速率，提高浸取效率；【小問2詳解】①過氧化氫具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子利于鐵離子的后續(xù)除去，同時(shí)生成水，作用：。②溶液，pOH=10，則，，此時(shí)無沉淀；【小問3詳解】從硫酸根離子的遷移方向看，左側(cè)電極為陽極，則a為正極，b為負(fù)極。①由Cu制得，Cu應(yīng)作陽極發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銅離子，則銅與直流電源a端(正極)相連；②陽極銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子、陰極氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，則總反應(yīng)：；【小問4詳解】①根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)Au、個(gè)Cu，該合金的化學(xué)式為。②已知該合金的密度為，阿伏加德羅常數(shù)值為，結(jié)合①分析，設(shè)該晶胞的棱長為acm，則，故。17.用制備可實(shí)現(xiàn)的能源化利用，反應(yīng)如下：。（1）溫度為時(shí)，測得上述反應(yīng)中生成放出的熱量為，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。（2）在、密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______。(填字母序號(hào))a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變b．體系內(nèi)的氣體密度不再改變c．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變d．甲醇的濃度不再改變（3）工業(yè)上用制備的過程中存在以下副反應(yīng)：。將反應(yīng)物混合氣按進(jìn)料比通入反應(yīng)裝置，選擇合適的催化劑，發(fā)生反應(yīng)。①不同溫度和壓強(qiáng)下，平衡產(chǎn)率和平衡轉(zhuǎn)化率分別如圖1、圖2。i．圖1中，壓強(qiáng)_______(填“>”“=”或“<”)。ii．圖2中，壓強(qiáng)為，溫度高于后，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是_______。②實(shí)際生產(chǎn)中，測得壓強(qiáng)為時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下的產(chǎn)率如圖3。圖3中時(shí)的產(chǎn)率最大，可能的原因是_______(填字母序號(hào))。a．此條件下主反應(yīng)限度最大b．此條件下主反應(yīng)速率最快c．時(shí)催化劑的活性最強(qiáng)【答案】（1）（2）（3）①.>②.平衡轉(zhuǎn)化率為正反應(yīng)和副反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率之和。副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨溫度升高平衡轉(zhuǎn)化率升高，主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨溫度升高平衡轉(zhuǎn)化率降低，溫度較高時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率主要取決于副反應(yīng)③.bc【解析】【小問1詳解】溫度為時(shí)，測得上述反應(yīng)中生成放出的熱量為，n（CH3OH）=8.0g÷32g?mol?1=0.25mol，當(dāng)生成1molCH3OH（g）時(shí)，放出的熱量為12.3kJ÷0.25=49.2kJ，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；【小問2詳解】a．正反應(yīng)體積減小，壓強(qiáng)是變量，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a正確；b．反應(yīng)前后容器容積和混合氣體的質(zhì)量均是不變的，混合氣體的密度始終不變，所以體系內(nèi)的氣體密度不再改變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b錯(cuò)誤；c．正反應(yīng)體積減小，混合氣體的質(zhì)量不變，平均摩爾質(zhì)量是變量，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；d．甲醇的濃度不再改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確；答案選acd；【小問3詳解】①i.反應(yīng)為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于甲醇的生成；由圖1可知p1時(shí)的甲醇平衡產(chǎn)率高于p2時(shí)的，因此，p1＞p2，故答案為：＞；ii.圖2中，壓強(qiáng)為P2時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為正反應(yīng)和副反應(yīng)的CO2平衡轉(zhuǎn)化率之和，副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨溫度升高CO2平衡轉(zhuǎn)化率升高，主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度高于503K后，CO2平衡轉(zhuǎn)化率降低，因溫度較高時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率主要取決于副反應(yīng)，所以CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大；②圖3中523K時(shí)的CH3OH產(chǎn)率最大，a.主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，故a錯(cuò)誤；b.溫度越高，速率越快，所以此條件下主反應(yīng)速率最快