2024屆-高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)策略講義

“三研六定”賦能雙新

科學(xué)謀劃迎新高考——新高考一輪復(fù)習(xí)策略宣講高考復(fù)習(xí)

知識(shí)內(nèi)容

習(xí)題內(nèi)容必備知識(shí)系統(tǒng)化關(guān)鍵能力熟練化學(xué)科素養(yǎng)提升目的內(nèi)容方法模式

知識(shí)體系

能力體系

方法體系組織引領(lǐng)合作復(fù)習(xí)的基本思路中國(guó)高考評(píng)價(jià)體系高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)發(fā)展核心素養(yǎng)知識(shí)內(nèi)容+專題復(fù)習(xí)課試卷講評(píng)課

教師引導(dǎo)

主體建構(gòu)自主合作探究課程標(biāo)準(zhǔn)

學(xué)科教材

高考試題1.2023年全國(guó)甲卷和新高考省份試卷的啟示和思考！最后一年使用全國(guó)甲卷2023年，共有14個(gè)省份采用新高考模式，分別是：浙江、上海、北京、天津、山東、海南（3+3）、河北、遼寧、江蘇、福建、湖北、湖南、廣東、重慶（3+1+2）2023年全國(guó)甲卷9．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B．明礬溶液與過(guò)量氨水濕合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2-+4NH4+C．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=HSiO3-+HCO3-D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O10．一種水性電解液Zn-MnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)42-存在)。電池放電時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．Ⅱ區(qū)的K+通過(guò)隔膜向Ⅲ區(qū)遷移B．Ⅰ區(qū)的SO42-通過(guò)隔膜向Ⅱ區(qū)遷移C．MnO2電極反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2OD．電池總反應(yīng)：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)42-+Mn2++2H2O第13題:看到了新課標(biāo)選擇題的一大特點(diǎn)，四個(gè)選項(xiàng)計(jì)算都很難，想正面一個(gè)一個(gè)突破搞清楚弄懂真的不容易，但選唯一的一個(gè)正確（或錯(cuò)誤）的選項(xiàng)就比較明顯。新高考省份的試卷2023年浙江卷，浙江省實(shí)施新課標(biāo)新教材后的首考。有很大的借鑒意義。采取16(選擇)+5(大題)模式(考試時(shí)間：90分鐘)題號(hào)分值考查方向詳細(xì)知識(shí)點(diǎn)13認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分類方法的應(yīng)用；晶體類型判斷；23物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)原理有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)；鹽類水解規(guī)律理解及應(yīng)用；蛋白質(zhì)的變性；元素周期表結(jié)構(gòu)分析；33物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素、核素、同位素；共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)與形成；軌道表示式；利用雜化軌道理論判斷分子的空間構(gòu)型；43常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用次氯酸及其性質(zhì)；二氧化硫的漂白性；幾種鐵的氧化物的物理性質(zhì)及用途；53有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用氨的還原性；硝酸的強(qiáng)氧化性；二氧化硫的制備；乙醇與鈉反應(yīng)的機(jī)理；63認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理氧化還原反應(yīng)基本概念；氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算；原電池正負(fù)極判斷；73認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用離子反應(yīng)的發(fā)生及書(shū)寫(xiě)；離子方程式的正誤判斷；氯氣與堿溶液反應(yīng)；氧化鋁與堿溶液反應(yīng)；83有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)糖類定義及分類；蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)；高分子化合物通性的概述；93有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)官能團(tuán)的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)；有機(jī)分子中原子共面的判斷；含有酚羥基的物質(zhì)性質(zhì)的推斷；含酯基有機(jī)物水解消耗NaOH的量的計(jì)算；103物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素非金屬性強(qiáng)弱的比較方法；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行元素種類推斷；電子排布式；113化學(xué)反應(yīng)原理電解原理的理解及判斷；電解池電極反應(yīng)式及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷；123物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)簡(jiǎn)單配合物的成鍵；極性分子和非極性分子；133化學(xué)反應(yīng)原理弱電解質(zhì)的電離平衡；弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)；143化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系；熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及正誤判斷；根據(jù)△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和進(jìn)行計(jì)算；活化能及其對(duì)反應(yīng)速率的影響；153化學(xué)反應(yīng)原理鹽溶液中離子濃度大小的比較；鹽的水解常數(shù)；沉淀轉(zhuǎn)化；弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)；163認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用膠體的性質(zhì)和應(yīng)用；Fe2+的鑒別及其應(yīng)用；鐵鹽的檢驗(yàn)；1710物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)微粒半徑大小的比較方法；核外電子排布規(guī)律；利用雜化軌道理論判斷化學(xué)鍵雜化類型；晶胞的有關(guān)計(jì)算；1810認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用氧化還原反應(yīng)方程式的配平；無(wú)機(jī)綜合推斷；銨根離子的檢驗(yàn)；配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；1910化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)平衡的移動(dòng)及其影響因素；化學(xué)平衡圖像分析；化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算；2010化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)常用儀器及使用；物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用；常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的制備；探究物質(zhì)組成或測(cè)量物質(zhì)的含量；2112有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)根據(jù)題給物質(zhì)選擇合適合成路線；有機(jī)推斷綜合考查；新高考省份的試卷2022年廣東卷是廣東新高考的第二年，堅(jiān)持“穩(wěn)中有進(jìn)”的主基調(diào)。（16+4模式）75分鐘題號(hào)分值考查方向詳細(xì)知識(shí)點(diǎn)選擇題12化學(xué)與STSE化學(xué)科學(xué)對(duì)人類文明發(fā)展的意義；常見(jiàn)合金的組成。22化學(xué)與STSE化學(xué)基本概念物理變化與化學(xué)變化；氧化還原反應(yīng)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用；元素、核素、同位素；新型無(wú)機(jī)非金屬材料。32元素及其化合物硅酸鹽工業(yè)。42化學(xué)基本概念素及其化合物離子反應(yīng)在混合物分離、除雜中的應(yīng)用；物質(zhì)分離、提純的常見(jiàn)化學(xué)方法。52元素及其化合物酸性氧化物的通性；二氧化硫的漂白性；二氧化硫與其他強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)；濃硫酸的強(qiáng)氧化性。62化學(xué)與STSE元素及其化合物碳酸氫鈉的俗稱、物理性質(zhì)及用途；鐵與水蒸氣的反應(yīng)；化學(xué)科學(xué)對(duì)人類文明發(fā)展的意義；金屬腐蝕與防護(hù)。72物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素金屬性與非金屬性遞變規(guī)律的理解及應(yīng)用；元素非金屬性強(qiáng)弱的比較方法；微粒半徑大小的比較方法；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行元素種類推斷。82元素及其化合物氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；氯氣與堿溶液反應(yīng)；常見(jiàn)氣體的制備與收集。92化學(xué)基本概念22.4L/mol適用條件；同分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體的概念；淀粉、纖維素的水解。102元素及其化合物化學(xué)反應(yīng)原理電解原理的應(yīng)用；電解池電極反應(yīng)式及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷；銅的電解精煉；物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用。114元素及其化合物化學(xué)反應(yīng)原理Fe2+的鑒別及其應(yīng)用；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；金屬的化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕；常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)。124化學(xué)與STSE元素及其化合物硅的制備；鐵鹽的凈水作用及原理；石油裂化、裂解；海水提取溴。134化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)平衡的移動(dòng)及其影響因素；化學(xué)平衡圖像分析；溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。144化學(xué)基本概念元素及其化合物離子方程式的正誤判斷；氯氣與堿溶液反應(yīng)；硅酸鈉與酸液反應(yīng)；過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)。154化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系；催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。164化學(xué)反應(yīng)原理原電池原理理解；新型電池；原電池、電解池綜合考查；電解池有關(guān)計(jì)算。必考題1714元素及其化合物化學(xué)反應(yīng)原理酸堿中和滴定原理的應(yīng)用；弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟、操作。1814化學(xué)基本概念元素及其化合物化學(xué)反應(yīng)原理氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算；有關(guān)鐵及其化合物轉(zhuǎn)化的流程題型；溶度積常數(shù)相關(guān)計(jì)算；物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用。1914化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法；化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算。選考題2014物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合考查；元素性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系；利用雜化軌道理論判斷分子的空間構(gòu)型；晶胞的有關(guān)計(jì)算。2114有機(jī)合成

根據(jù)要求書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體；同分異構(gòu)體的數(shù)目的確定；有機(jī)合成綜合考查。考查內(nèi)容化學(xué)與STSE有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)原理(電化學(xué))化學(xué)反應(yīng)原理(沉淀溶解平衡)必做題化學(xué)工藝流程綜合實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)化學(xué)反應(yīng)原理選做題物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

新高考省份的內(nèi)容考查和全國(guó)卷相比較內(nèi)容大致類似，同個(gè)內(nèi)容會(huì)出現(xiàn)多題目多角度來(lái)命制和考察。以“主題、模塊”主干知識(shí)為核心+小專題復(fù)習(xí)。1.以“主題、模塊”內(nèi)容為框架，找出必修和選修的重疊內(nèi)容進(jìn)行整合。2.對(duì)典型題目和小專題建構(gòu)模型，3.整理錯(cuò)題，查漏溫故。高考復(fù)習(xí)的教學(xué)安排

（時(shí)間安排：至一月中下旬左右

主要內(nèi)容：以主干知識(shí)為核心的小專題）1.一輪復(fù)習(xí)（90學(xué)時(shí)）1.基本概念（7）專題1-氧化性還原性強(qiáng)弱的比較專題2-復(fù)雜氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)專題3-阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用專題4-元素周期律與元素周期表專題5-離子方程式的書(shū)寫(xiě)及離子共存專題6-熱化學(xué)方程式與蓋斯定律專題7-化學(xué)與STSE及中華傳統(tǒng)文化2.電化學(xué)原理及其應(yīng)用（8）專題1-燃料電池的化學(xué)原理專題2-蓄電池的化學(xué)原理專題3-新型電池的化學(xué)原理專題4-離子隔膜在電化學(xué)中的應(yīng)用專題5-二次電池的充電和放電專題6-電解原理及其綜合應(yīng)用專題7-電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)技巧專題8-電化學(xué)中的定量計(jì)算3.元素化合物（8）專題1-碳硅及其化合物專題2-氯及其化合物專題3-硫及其化合物專題4-氮及其化合物專題5-鋰、鈉及其化合物專題6-鎂及其化合物專題7-鐵鈷鎳及其化合物專題8-鉻錳銅鋅及其化合物元素化合物內(nèi)容課標(biāo)要求2.1元素與物質(zhì)認(rèn)識(shí)元素可以組成不同種類的物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可以對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類；同類物質(zhì)具有相似的性質(zhì)，一定條件下各類物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化；認(rèn)識(shí)元素在物質(zhì)中可以具有不同價(jià)態(tài)，可通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。認(rèn)識(shí)膠體是一種常見(jiàn)的分散系。2.2氧化還原反應(yīng)認(rèn)識(shí)有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，知道常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。2.5非金屬及其化合物結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解氯、氮、硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)這些物質(zhì)在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。2.6物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化的價(jià)值結(jié)合實(shí)例認(rèn)識(shí)金屬、非金屬及其化合物的多樣性，了解通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在促進(jìn)社會(huì)文明進(jìn)步、自然資源綜合利用和環(huán)境保護(hù)中的重要價(jià)值。2.3電離與離子反應(yīng)認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。2.4金屬及其化合物結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉、鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解這些物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。1.一輪復(fù)習(xí)（90學(xué)時(shí)）4.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（7）專題1-化學(xué)反應(yīng)速率及應(yīng)用專題2-速率平衡圖像題的類型及解法專題3-化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用專題4-壓強(qiáng)平衡常數(shù)的應(yīng)用專題5-多重反應(yīng)平衡常數(shù)的計(jì)算專題6-速率常數(shù)與質(zhì)量作用定律專題7-催化劑與活化能的考查方式

5.水溶液中的離子平衡（7）專題1-電離平衡常數(shù)及應(yīng)用專題2-鹽類的水解及應(yīng)用專題3-粒子濃度大小的比較專題4-電解質(zhì)溶液中的三大守恒及其應(yīng)用專題5-滴定曲線的分析及應(yīng)用專題6-Ksp的應(yīng)用及沉淀溶解平衡曲線專題7-粒子濃度關(guān)系曲線題型分類研究1.一輪復(fù)習(xí)（90學(xué)時(shí)）6.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（10）（模塊二）專題1-能層、能級(jí)與電子排布專題2-電離能與電負(fù)性專題3-化學(xué)鍵的類型與氫鍵專題4-價(jià)電子對(duì)互斥理論與分子空間構(gòu)型

專題5-等電子體與分子中的大派鍵專題6-配合物、配位鍵和配位數(shù)專題7-晶體類型與晶體性質(zhì)專題8-常見(jiàn)的晶胞結(jié)構(gòu)分析專題9-晶體密度的計(jì)算模型專題10-原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)與粒子投影7.有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（8）（模塊三）專題1-同分異構(gòu)體的類型和書(shū)寫(xiě)方法專題2-不飽和度及其應(yīng)用專題3-官能團(tuán)名稱，有機(jī)物的命名

專題4-有機(jī)分子中的原子共線、共面問(wèn)題專題5-醛類和有機(jī)氧化還原反應(yīng)專題6-有機(jī)反應(yīng)類型的歸納分析專題7-官能團(tuán)和有機(jī)物的性質(zhì)專題8-有機(jī)高