2022-2023學(xué)年河南省安陽(yáng)市龍安高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年河南省安陽(yáng)市龍安高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)模

擬試卷含解析

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。)

1.在常溫下，純水中存在電離平衡H2O=H++OH,如要使水的電離程度增

大，并且使

溶液中c(H+)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是

A、NaHSO4B、(NH4)2SO4C、Na2cO3D、CH3coONa

參考答案：

B

略

2.下列說(shuō)法中正確的是

A.天然油脂大多是由混甘油酯組成的混合物，有固定的熔、沸點(diǎn)

B.油脂里燃基所含的碳原子數(shù)越多，油脂的熔點(diǎn)越高

C.油脂里飽和燃基的相對(duì)含量越大，油脂的熔點(diǎn)越高

D.熔點(diǎn)高低順序：硬脂酸甘油酯＞油酸甘油酯＞軟脂酸甘油酯

參考答案：

C

略

3.已知鹵代燃可與金屬鈉反應(yīng)，生成碳鏈較長(zhǎng)的燒：R-X+2Na+R'-X—R-R'+2NaX,現(xiàn)

有碘乙烷和1-碘丙烷的混合物與金屬鈉反應(yīng)后，不可能生成()

A.戊烷B.丁烷C.己烷D.2-甲基丁烷

參考答案:

D

考點(diǎn)：鹵代嫌簡(jiǎn)介.

專(zhuān)題：信息給予題；有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.

分析：碘乙烷和1-碘丙烷與鈉反應(yīng)時(shí)，有同種碘代烷分子的反應(yīng)，也有異種碘代烷分子

的反應(yīng).

解答：解：根據(jù)鹵代燃可與金屬鈉反應(yīng)，生成碳鏈較長(zhǎng)的燒：R-X+2Na+R'-X-R-

R，+2NaX,碘乙烷和1-碘丙烷與鈉反應(yīng)時(shí)，有同種碘代烷分子的反應(yīng)，也有異種碘代烷

分子的反應(yīng).當(dāng)?shù)庖彝楹虲H3-CH2-CH2-1反應(yīng)時(shí)生成戊烷；當(dāng)?shù)庖彝楹偷庖彝榉磻?yīng)時(shí)生

成丁烷；當(dāng)CH3-CH2-C&-I和CHLCHLCHLI反應(yīng)時(shí)生成己烷；故選D.

點(diǎn)評(píng)：本題考查信息給予題，難度不大，注意同種碘代烷分子也能發(fā)生反應(yīng)

4.如下圖所示，將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連，四個(gè)電極分別為Mg、AkPt、Co

當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)S后，以下表述正確的是（）

A.電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)高

B.AkPt兩極有H2產(chǎn)生

C.甲池pH減小，乙池pH不變高

D.Mg、C兩極生成的氣體可以恰好完全反應(yīng)

參考答案:

D

略

5.將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)依次排列正確的是（）

A.硫酸、純堿、石灰石B.硫酸、燒堿、膽帆

C.石炭酸、石膏、醋酸鈉D.磷酸、乙醇鈉、苛性鉀

參考答案：

B

略

6.一種新型的滅火劑叫“1211”，其分子式是CF2C1B%命名方法是按碳、氟、氯、

溟的順序分別以阿拉伯?dāng)?shù)字表示相應(yīng)元素的原子數(shù)目（末尾的“0”可略去）。按此原

則，對(duì)下列幾種新型滅火劑的命名不正確的是（）

A.CFsBr-1301B.CF2Br2—122C.C2F4CI2—242D.C2ClBr2

—2012

參考答案:

B

略

7.控制適當(dāng)?shù)臈l件，將反應(yīng)Fe3++Ag=Fe2'+Ag'設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷正

確的是

A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，石墨棒作陽(yáng)極，銀棒作陰極

B.靈敏電流計(jì)的讀數(shù)由小變大，再變小

C.反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，電流計(jì)讀數(shù)最大

D.反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，在乙燒杯中滴入一定量的NaCI溶液，電流計(jì)指針又偏轉(zhuǎn)

參考答案：

D

8.下列熱化學(xué)方程式正確的是(注：4H的數(shù)值均正確)

A.C2H50H⑴+302(g)==2(X)2(g)+3H20(g)；AH=-1367.0kj/mol(燃燒熱)

B.NaOH(aq)+CH3C00H(aq)==CH3C00Na(aq)+H20(1)；△H=—57.3kJ/mol(中和

熱)

C.S(s)+02(g)==S02(g)；AH=-269.8kJ/mol(反應(yīng)熱)

D.2NO2==O2+2NO；AH=+116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)

參考答案：

C

略

9.繼科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C3O2是金星大氣成分之后，2004年，美國(guó)科學(xué)家通過(guò)“勇氣”號(hào)太

空車(chē)探測(cè)出水星大氣中含有一種稱(chēng)為硫化堪(化學(xué)式為COS)的物質(zhì)。已知硫化默與

二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，但在氧氣中會(huì)燃燒，下列有關(guān)C3O2與硫化皴的說(shuō)法中正確

的是()

A.C3O2可以在氧氣中完全燃燒生成C02

B.C3O2和C02都是碳的氧化物，它們互為同分異構(gòu)體

C.COS是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.COS在氧氣中完全燃燒后，生成物是C02和S03

參考答案：

A

略

10.下列生活垃圾的分類(lèi)正確的是

A.瓜皮果殼——可回收垃圾B(niǎo).塑料——危險(xiǎn)廢物

C.廚余垃圾——有機(jī)垃圾D.干電池——可回收垃圾

參考答案:

C

略

CH3—CH—CH=CH—CHO

I

11.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C1,該有機(jī)物不可能發(fā)生的反應(yīng)

①氧化②取代③加成④消去⑤還原⑥酯化⑦水解⑧加聚

A.②B.④C.⑥D(zhuǎn).⑧

參考答案：

C

12.下列說(shuō)法正確的是

①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

②普通分子有時(shí)也能發(fā)生有效碰撞

③升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)

④增大反應(yīng)物濃度會(huì)加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多

⑤使用催化劑能提高反應(yīng)速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增

大

⑥化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞

A.①②⑤B.③④⑥

C.③④⑤⑥D(zhuǎn).②③④

參考答案:

B

略

13.下列物質(zhì)屬于油脂的是（）

①心一OOCQSHH②產(chǎn)-OOCCHH”③產(chǎn)一CWQ

產(chǎn)POOC15H31產(chǎn)CH-ONQz

CHj-OOCC1sH31CHz-OOCCnHjjCH2-ONQz

④潤(rùn)滑油⑤花生油⑥石蠟

A.①⑤C.①②B.④⑤D.①③

參考答案：

A

略

14.某共價(jià)化合物含C、H、N3種元素，已知其分子內(nèi)的4個(gè)氮原子排列成內(nèi)空的四面體

結(jié)構(gòu)，且每2個(gè)氮原子之間都有1個(gè)碳原子，分子中無(wú)C-C、C=C、C三C鍵，則此化合物

的化學(xué)式是（）

A.C6H|2N4B.C4H8N4C.C6H1ON4D.C6H8N4

參考答案：

A

考點(diǎn)：有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定.

專(zhuān)題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ).

分析：根據(jù)成鍵理論：碳周?chē)?個(gè)鍵，氫周?chē)?個(gè)鍵，氮周?chē)齻€(gè)鍵均是飽和的，據(jù)此來(lái)

確定有機(jī)物的分子式.

解答：解：正四面體有6條邊，所以有6個(gè)C原子，因?yàn)镹原子構(gòu)成正四面體的四個(gè)頂

點(diǎn)，用完了三個(gè)共價(jià)鍵，所以不能再接H原子，每個(gè)C還有兩個(gè)共價(jià)鍵可以和H原子結(jié)

合，共要結(jié)合12個(gè)氫原子，即化合物的化學(xué)式是C6H12N4.

故選A.

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有機(jī)物分子式的確定知識(shí)，注意原子的成鍵數(shù)目是解題的關(guān)鍵，難度

不大.

15.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，分子的種類(lèi)和數(shù)目一定發(fā)生改變

B.如果某化學(xué)反應(yīng)的和均小于0,則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成

D.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率，一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率快

參考答案：

C

解：A、化學(xué)反應(yīng)前后分子種類(lèi)發(fā)生變化，但數(shù)目不一定變化，故A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是：△H-T4SV0,AH和△$均小于0,：Z\H-T4S的正

負(fù)取決于溫度，高溫下可能不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂同時(shí)新化學(xué)鍵的形成過(guò)程，所以一定有化學(xué)鍵的斷

裂和形成，故C正確；

D、反應(yīng)速率的大小與反應(yīng)的類(lèi)型無(wú)關(guān)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率，不一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)

速率大，可能小，也可能相等，故D錯(cuò)誤；

故選C.

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.（9分）常溫下，取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同表面經(jīng)過(guò)砂紙打磨（完全除掉

了氧化物）的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c（H+）相同的稀硫酸和稀鹽酸溶液

的兩支試管（相同體積）中制取H2。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：

時(shí)間

1min2min5min15min20min

酸

實(shí)驗(yàn)一：3moi/L鹽

少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡

酸

實(shí)驗(yàn)二：1.5mol/L

均無(wú)明顯現(xiàn)象（無(wú)氣泡）

硫酸

（1）寫(xiě)出以上反應(yīng)的離子方程式___________________________________________

（2）分析上表數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是：；

（3）對(duì)你以上的結(jié)論可能的原因提出假設(shè)（寫(xiě)出一個(gè)即可）：

（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)你的假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證:

參考答案：

（9分）

⑴2A1+6H+==2AF++3H2t（2分）ks5u

⑵Al在c（H+）相同的鹽酸中反應(yīng)比在硫酸中快得多（2分）

（3）C「對(duì)鋁與H+反應(yīng)有促進(jìn)作用（或SO4z-對(duì)鋁與H+反應(yīng)有抑制作用）（2分）

（4）取適量以上稀硫酸（1分），加入少量的氯化鈉（或氯化鉀等其他可溶性氯化

物）固體（1分），重復(fù)實(shí)驗(yàn)二，若反應(yīng)速率加快（1分），則假設(shè)成立；（3

分）

（或取適量以上稀鹽酸，加入少量的硫酸鈉（或硫酸鏤等其他可溶性硫酸鹽）固

體，重復(fù)實(shí)驗(yàn)一，若反應(yīng)速率減慢，則假設(shè)成立）。ks5u

略

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共3（）分）

17.稀鹽酸與鋁發(fā)生反應(yīng)，要生成3.36L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），需消耗鋁_g；反應(yīng)

過(guò)程中轉(zhuǎn)移—mol電子。

參考答案:

270.3

略

18.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：

FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)AH>0其平衡常數(shù)可表達(dá)為：

已知1100℃時(shí),K=0.263o

(1)當(dāng)溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)C02和co體積比

值—,平衡常數(shù)K值—(選“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)1100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c(C02)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在這種情

況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)(選"是”或“否”)。

(3)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量___________(選“增大”、“減

小”或“不變”)。

參考答案：

(1)增大，增大(2)否(3)不變

略

19.(1)如圖是某化學(xué)反應(yīng)中的能量變化圖.

①該反應(yīng)是(填"吸熱"或"放熱")反應(yīng).

②請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出該反應(yīng)的活化能E和反應(yīng)熱AH,并作相應(yīng)標(biāo)注.

③催化劑在實(shí)際生產(chǎn)中往往起關(guān)鍵作用，使用催化劑能改變反應(yīng)速率的原因

是.

(2)已知生成ImolH-H鍵，ImolN-H鍵，ImolN三N鍵分別放出的能量是436kJ、

391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式

為.

(3)473K,lOlKPa時(shí)，把Imol也和Imol,放在某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),熱化學(xué)方程式

如下：H2(g)+I2(g)?2HI(g)AH=-14.9kJ/moh測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是少于

14.9kJ/mol,其原因是.

參考答案:

(1)①放熱;

②

③改變反應(yīng)的活化能.

(2)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)AH=-92KJ/mol；

(3)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.

分析：(1)①?gòu)膱D上分析，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)放熱；

②反應(yīng)熱等于生成物與反應(yīng)物的能量差；活化能是指反應(yīng)發(fā)生時(shí)所需要的最小能量；

⑤根據(jù)催化劑的催化原理來(lái)分