2022-2023學(xué)年九年級化學(xué)上冊精講精練（人教版）：第十單元 總結(jié)提升與章末檢測（解析版）

第十單元酸和堿章節(jié)總結(jié)提升第一部分知識歸納總結(jié)【知識點(diǎn)一】酸、堿與指示劑的作用(常見考點(diǎn))溶液酸堿性酸堿指示劑酸性中性堿性紫色石蕊溶液紅色紫色藍(lán)色無色酚酞溶液無色無色紅色注意：酸堿指示劑只能判斷溶液的酸堿性；不能確定溶液中的溶質(zhì)一定是酸或堿，如Na2CO3等某些鹽溶液顯堿性?！镜湫屠}】（2022年云南省中考）天宮課堂中，宇航員通過實(shí)驗(yàn)呈現(xiàn)了“奧運(yùn)五環(huán)”，實(shí)驗(yàn)中使用了指示劑一一溴百里酚藍(lán)，溴百里酚藍(lán)溶液在不同環(huán)境中的顯色情況如下：溶液中性溶液堿性溶液酸性溶液顏色綠色藍(lán)色黃色下列溶液能使綠色溴百里酚藍(lán)溶液變?yōu)辄S色的是（）A．氯化鈉溶液 B．醋酸溶液 C．氫氧化鉀溶液 D．碳酸鈉溶液【答案】B【解析】本題考查酸堿指示劑。A、氯化鈉溶液呈中性，遇到溴百里酚藍(lán)溶液顯綠色，故A不符合題意；B、醋酸溶液呈酸性，遇到溴百里酚藍(lán)溶液顯黃色，故B符合題意；C、氫氧化鉀溶液呈堿性，遇到溴百里酚藍(lán)溶液顯藍(lán)色，故C不符合題意；D、碳酸鈉溶液呈堿性，遇到溴百里酚藍(lán)溶液顯藍(lán)色，故D不符合題意；故選B?！痉椒偨Y(jié)】1．酸堿指示劑與酸或堿混合時，是酸或堿溶液使酸堿指示劑顯示不同的顏色，而不是指示劑使酸或堿溶液變色。2．酸堿指示劑顏色的變化，只能說明溶液顯酸性或堿性，而不能確定溶液一定是酸溶液或一定是堿溶液。判斷酸堿指示劑的方法以及酸堿指示劑的變化規(guī)律巧記口訣：判斷酸堿指示劑，顯示顏色不同計(jì)；與酸或堿液作用，顯示顏色要看重；顏色相同不可用，不同顏色可選用；常用酸堿指示劑，石蕊酚酞記心中；石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸色不變；石蕊遇堿紫變藍(lán)，酚酞遇堿紅艷艷?！局R延伸】1．酸堿指示劑遇酸不變色和遇中性溶液無色，現(xiàn)象一致，但原理不同！遇酸不變色是因?yàn)榕c酸反應(yīng)生成無色物質(zhì)；遇到中性溶液無色，是因?yàn)榕c中性溶液不反應(yīng)，所以無色。2．只有能溶于水的酸或堿才能使指示劑變色，如Fe(OH)3、Mg(OH)2不溶于水，因此不能使無色酚酞溶液變紅?！局R演練】1．（2022年云南省昆明市中考）在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液變（）A．紫色 B．紅色 C．無色 D．藍(lán)色【答案】B【解析】白醋的pH＝2，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，故選B。2．（2022年湖南省衡陽市中考）下列實(shí)驗(yàn)操作錯誤的是（）A．量筒讀數(shù) B．稀釋濃硫酸C．滴加液體 D．過濾【答案】A【解析】A、量筒讀數(shù)時視線應(yīng)與量筒內(nèi)凹液面最低處保持水平，操作錯誤，符合題意；B、稀釋濃硫酸，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入水中并不斷用玻璃棒攪拌，操作正確，不符合題意；C、向試管內(nèi)滴加液體，應(yīng)將膠頭滴管豎直懸空在試管正上方滴加，操作正確，不符合題意；D、過濾時應(yīng)將上方燒杯緊貼玻璃棒，通過玻璃棒引流液體到漏斗中，且漏斗下方應(yīng)緊貼下方燒杯內(nèi)壁上，操作正確，不符合題意。故選A。3.（2022年四川省廣安市中考）了解溶液的酸堿性，對于生活、生產(chǎn)以及人類的生命活動具有重要的意義。下表列出了一些物質(zhì)在常溫下的近似pH，下列有關(guān)說法正確的是（）物質(zhì)檸檬牛奶牙膏肥皂爐具清潔劑pH2-36-78-99-1012-13A.患有胃病的人應(yīng)多喝檸檬水B.人被蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蚊酸，使叮咬處腫大、痛癢，可用肥皂水涂抹，減輕痛癢C.用爐具清潔劑去除廚具上的油污和用洗滌劑洗掉衣服、餐具上的油污原理相同D.常溫下，將牛奶加水稀釋后pH大于7【答案】B【解析】A、患有胃病的人含胃酸過多，應(yīng)喝蘇打水，由于檸檬pH在2-3范圍內(nèi)，小于7，呈酸性。A錯。B、人被蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蚊酸，使叮咬處腫大、痛癢，可用肥皂水涂抹，減輕痛癢，據(jù)表格可知肥皂水呈弱堿性，可中和蚊酸。所以B正確。C、用爐具清潔劑去除廚具上的油污是氫氧化鈉與油污發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，用洗滌劑洗掉衣服、餐具上的油污是由于洗滌劑的乳化作用。C錯。D、常溫下，將牛奶加水稀釋后pH只能接近7，不能大于7。D錯。綜上所述：選擇B。

【知識點(diǎn)二】常見酸的物理性質(zhì)與用途(常見考點(diǎn))1.鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)和用途鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)無色的液體無色、粘稠、油狀液體打開瓶塞的現(xiàn)象有揮發(fā)性，在空氣中形成白霧無揮發(fā)性氣味有刺激性氣味無氣味用途用于金屬除銹；制造藥物；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化等用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料以及冶煉金屬、精煉石油等；金屬除銹2.濃硫酸的特性（1）吸水性：濃硫酸具有吸水性，實(shí)驗(yàn)室常用來做氣體的干燥劑。（2）濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，它能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分，生成黑色的炭。所以，使用濃硫酸時應(yīng)十分小心。（3）濃硫酸的稀釋方法（高頻考點(diǎn)）在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里?！菊f明】如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3％～5％的碳酸氫鈉溶液。【典型例題】1．（2022·湖南株洲·中考真題）下列物質(zhì)中，不能與稀硫酸反應(yīng)的是（）A．BaCl2溶液 B．Cu絲C．CuO粉末 D．Cu（OH）2固體【答案】B【解析】A、氯化鋇能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，不符合題意；B、在金屬活動性順序里，銅排在氫后，銅和硫酸不反應(yīng)，符合題意；C、氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，不符合題意；D、氫氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，不符合題意。故選B。2．（2022·湖南益陽·中考真題）如圖所示，下列膠頭滴管內(nèi)的液體滴入到錐形瓶中，不會引起氣球膨脹的是（）選項(xiàng)ABCD膠頭滴管內(nèi)液體H2O2溶液H2O稀H2SO4H2O錐形瓶內(nèi)固體MnO2CaOZnNH4NO3【答案】D【解析】A.過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，錐形瓶內(nèi)氣體增多，壓強(qiáng)變大，氣球膨脹。B.水和氧化鈣反應(yīng)放熱，溫度升高，氣體膨脹，壓強(qiáng)變大，氣球膨脹。C.鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，錐形瓶內(nèi)氣體增多，壓強(qiáng)變大，氣球膨脹。D.硝酸銨溶于水吸收熱量，溫度降低，氣體收縮，壓強(qiáng)變小，氣球變癟。故選：D。3．（2022·山東臨沂·中考真題）某同學(xué)用PH試紙測定了生活中一些物質(zhì)的pH如下。能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)是（）物質(zhì)食醋橘子汁食鹽水爐具清潔劑pH24712A．食醋 B．橘子汁 C．食鹽水 D．爐具清潔劑【答案】D【解析】能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)是堿性物質(zhì)，物質(zhì)的酸堿性可用pH表示，pH小于7為酸性，pH等于7為中性，pH大于7為堿性，爐具清潔劑的pH為12，大于7，是堿性物質(zhì)，故D項(xiàng)正確；答案：D。4．（2022·北京·中考真題）下列物質(zhì)露置于空氣中一段時間，質(zhì)量會減少的是（）A．濃鹽酸 B．大理石 C．濃硫酸 D．氫氧化鈉【答案】A【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置于空氣中一段時間后，揮發(fā)出氯化氫氣體，則溶液質(zhì)量會減少，符合題意；B、大理石露置于空氣中一段時間質(zhì)量幾乎不變，不符合題意；C、濃硫酸具有吸水性，露置于空氣中一段時間后，會吸收空氣中的水，則溶液質(zhì)量會增多，不符合題意；D、氫氧化鈉露置于空氣中一段時間會潮解同時會與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水而變質(zhì)，則質(zhì)量會增加，不符合題意；故選：A?！痉椒偨Y(jié)】①發(fā)生變色的是酸堿指示劑，而不是酸堿性溶液；②酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液為顯酸性的鹽溶液；③堿溶液一定是堿性溶液，堿性溶液不一定是堿溶液，如Na2CO3溶液為顯堿性的鹽溶液?！局R延伸】1、酸堿指示劑遇到酸或堿的溶液時，改變顏色的是酸堿指示劑而不是酸或堿。只有能溶于水的酸或堿才能使指示劑變色，如Fe(OH)3、Mg(OH)2不溶于水，因此不能使無色酚酞溶液變紅。2、濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣里會形成白霧。這是因?yàn)閺臐恹}酸揮發(fā)出來的HCl氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴。3、濃硫酸具有吸水性，跟空氣接觸，能夠吸收空氣里的水分，所以，通常可用作某些氣體的干燥劑。所以濃鹽酸和濃硫酸都必須密封保存?！局R演練】1．（2022·山東聊城·中考真題）下列圖示是幾種常見物質(zhì)溶于水后發(fā)生解離的微觀示意圖，其中能使紫色石蕊試液變紅的是（）A． B． C． D．【答案】D【分析】能使紫色石蕊試液變紅的是酸，說明該物質(zhì)在水中發(fā)生解離能解離出氫離子，據(jù)此分析判斷。【解析】A、根據(jù)微觀示意圖，該物質(zhì)解離出鈉離子、氫氧根離子，溶液呈堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，故選項(xiàng)錯誤；B、根據(jù)微觀示意圖，該物質(zhì)解離出銅離子、硫酸根離子，溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液變色，故選項(xiàng)錯誤；C、根據(jù)微觀示意圖，該物質(zhì)解離出鉀離子、氯離子，溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液變色，故選項(xiàng)錯誤；D、根據(jù)微觀示意圖，該物質(zhì)解離出氯離子、氫離子，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，故選項(xiàng)正確。故選：D。2．（2021·浙江臺州市·中考真題）鹽酸在生產(chǎn)和生活中的用途很廣，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時，能觀察到白色沉淀的是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】A、稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，故選項(xiàng)錯誤；B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，會觀察到鐵銹逐漸溶解、溶液變黃色，故選項(xiàng)錯誤。C、稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，能觀察到白色沉淀，故選項(xiàng)正確。D、稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，但無明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)錯誤。故選：C。3．（2021·廣西欽州·中考真題）下列有關(guān)硫酸的認(rèn)識或做法，正確的是（）A．組成：硫酸溶液中H+和的數(shù)目相同B．性質(zhì)：能與CO2、SO2等非金屬氧化物反應(yīng)C．用途：用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料等D．生產(chǎn)：含硫酸的工業(yè)廢水，用CaCl2處理后直接排放【答案】C【解析】A、硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O），硫酸解離出H+的數(shù)目是SOeq\o\al(2-,4)數(shù)目的2倍，水分子幾乎不解離，因此溶液中H+的數(shù)目大于SOeq\o\al(2-,4)，選項(xiàng)錯誤；B、酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，不和非金屬氧化物反應(yīng)，硫酸不能與CO2、SO2等非金屬氧化物反應(yīng)，選項(xiàng)錯誤；C、硫酸可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料等，選項(xiàng)正確；D、硫酸廢水用CaCl2處理后，硫酸和氯化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和氯化氫，廢水中仍然有酸性物質(zhì)，不能直接排放，選項(xiàng)錯誤。故選C。4．下列關(guān)于濃硫酸的描述正確的是（）A．有脫水性可以作干燥劑 B．與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和氫氣C．有吸水性可以用來干燥氨氣 D．稀釋濃硫酸時，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中【答案】D【解析】A、濃硫酸有吸水性可以作某些氣體的干燥劑，故錯誤；B、濃硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故錯誤；C、濃硫酸有吸水性，不可以用來干燥氨氣，可以干燥二氧化碳、氯化氫等氣體，故錯誤；D、稀釋濃硫酸時，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中，防止液體飛濺，故正確。故選D。5．在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化銅④氯化鋇溶液四種物質(zhì)中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（）A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④【答案】B【解析】氧化鐵與稀鹽酸、稀硫酸均能反應(yīng)，生成鹽和水；金屬鋅與稀鹽酸、稀硫酸均能發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣；氫氧化銅與稀鹽酸、稀硫酸均能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水；氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，與稀鹽酸不反應(yīng)，故表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是①②③。故選B。6．（2021·廣西欽州·中考真題）下列有關(guān)硫酸的認(rèn)識或做法，正確的是（）A．組成：硫酸溶液中H+和的數(shù)目相同B．性質(zhì)：能與CO2、SO2等非金屬氧化物反應(yīng)C．用途：用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料等D．生產(chǎn)：含硫酸的工業(yè)廢水，用CaCl2處理后直接排放【答案】C【解析】A、硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O），硫酸解離出H+的數(shù)目是SOeq\o\al(2-,4)數(shù)目的2倍，水分子幾乎不解離，因此溶液中H+的數(shù)目大于SOeq\o\al(2-,4)，選項(xiàng)錯誤；B、酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，不和非金屬氧化物反應(yīng)，硫酸不能與CO2、SO2等非金屬氧化物反應(yīng)，選項(xiàng)錯誤；C、硫酸可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料等，選項(xiàng)正確；D、硫酸廢水用CaCl2處理后，硫酸和氯化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和氯化氫，廢水中仍然有酸性物質(zhì)，不能直接排放，選項(xiàng)錯誤。故選C。7．（2021·北京中考真題）下列物質(zhì)能除鐵銹的是（）A．鹽酸 B．植物油 C．NaOH溶液 D．食鹽水【答案】A【解析】A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，可以用稀鹽酸除銹，此選項(xiàng)正確；B、涂抹食用油可以在金屬表面形成一層膜以達(dá)到防銹目的，食用油能防銹，但不能用于除鐵銹，此選項(xiàng)錯誤；C、NaOH溶液不能與氧化鐵反應(yīng)，不能用來除銹，此選項(xiàng)錯誤；D、食鹽水是氯化鈉溶液，因氧化鐵不與食鹽水反應(yīng)，則不能除去鐵銹，此選項(xiàng)錯誤。故選A。8．下列有關(guān)酸的性質(zhì)說法正確的是（）A.濃硫酸與濃鹽酸都具有吸水性B.稀硫酸與稀鹽酸都可以除鐵銹C.打開盛有濃硫酸與濃鹽酸的試劑瓶瓶塞瓶口都有白霧D.濃硫酸與濃硝酸長期放置液體的質(zhì)量都會減少【答案】BA、濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，故錯誤；

B、稀鹽酸和稀硫酸都可與鐵銹中的氧化鐵反應(yīng)，所以都可用于除鐵銹，故B正確；

C、濃硫酸具有吸水性不具有揮發(fā)性，濃鹽酸具有揮發(fā)性揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，所以瓶口有白霧，故C錯誤；

D、濃硫酸具有吸水性，濃硝酸具有揮發(fā)性，因此，濃硫酸長期放置液體的質(zhì)量會增加，濃硝酸長期放置液體的質(zhì)量會減少，故錯誤．

故選B．【知識點(diǎn)三】酸的化學(xué)性質(zhì)(高頻考點(diǎn))酸溶液中都含有H+，酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。化學(xué)性質(zhì)稀鹽酸/稀硫酸與酸堿指示劑作用紫色石蕊溶液變紅色，無色酚酞溶液不變色與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣（置換反應(yīng)）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O酸與堿反應(yīng)生成鹽和水（復(fù)分解反應(yīng)）NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O酸與某些鹽的反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl金屬與酸反應(yīng)：（1)金屬：活動性順序中排在H之前的金屬；（2）酸：一般指鹽酸和稀硫酸；（3）鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵鹽，【典型例題】1．（2021·山東臨沂·中考真題）硫酸是一種常見的酸，完成下列問題。（1）實(shí)驗(yàn)室濃硫酸稀釋的方法是______。（2）為研究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中，有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，溶液有顏色變化的是______（填序號），E試管中觀察到的現(xiàn)象是______?！敬鸢浮繉饬蛩嵫?zé)诰徛⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ACD有白色沉淀生成【解析】（1）稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量及時的散發(fā)出去，不能將水注入濃硫酸中；（2）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；A、紫色石蕊試液遇酸變紅，故滴加稀硫酸，溶液變?yōu)榧t色，符合題意；B、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，產(chǎn)生氣泡，溶液無顏色變化，不符合題意；C、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，溶液由無色變?yōu)辄S色，符合題意；D、氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，符合題意；E、硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，溶液顏色不變，不符合題意。故選ACD；E試管中，氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。2．（2021·遼寧撫順·中考真題）化學(xué)興趣小組的同學(xué)在驗(yàn)證硫酸的性質(zhì)時，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。（實(shí)驗(yàn)一）濃硫酸稀釋過程中的能量變化。圖一實(shí)驗(yàn)中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，此現(xiàn)象說明濃硫酸溶于水_______。（實(shí)驗(yàn)二）溶液濃度對硫酸化學(xué)性質(zhì)的影響。圖二實(shí)驗(yàn)中，觀察到很快變黑的是濾紙_______(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的濃度不同，腐蝕性不同。（實(shí)驗(yàn)三）稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。小組同學(xué)按圖三進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)試管1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)試管2中可觀察到的現(xiàn)象是_______。(3)向試管3中滴加了足量的稀硫酸仍無明顯現(xiàn)象，要證明二者已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)，可選用_______(填字母序號)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。A酚酞溶液B氯化鋇溶液C硫酸銅溶液(4)小組同學(xué)將4、5兩支試管反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到無色濾液和白色沉淀。同學(xué)們對白色沉淀的成分產(chǎn)生了興趣，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（提出問題）白色沉淀的成分是發(fā)什么？（作出猜想）猜想一：_______猜想二：BaSO4、BaCO3（實(shí)驗(yàn)與結(jié)論）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量白色沉淀與試管中，向其中加入足量的稀鹽酸。_______。猜想二成立。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在老師指導(dǎo)下同學(xué)們對廢液缸中的固體物質(zhì)進(jìn)行了回收。在檢驗(yàn)廢液時發(fā)現(xiàn)硫酸過量，為防止其污染環(huán)境，從實(shí)驗(yàn)成本的角度考慮，向該廢液中加入適量的_______(填一種具體物質(zhì))，處理后再排放。【答案】放熱BZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑紅棕色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色ABaSO4有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀部分溶解熟石灰【解析】[實(shí)驗(yàn)一]圖一實(shí)驗(yàn)中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，石蠟受熱熔化，此現(xiàn)象說明濃硫酸溶于水放熱；[實(shí)驗(yàn)二]濃硫酸具有脫水性，能將濾紙?zhí)蓟?，而稀硫酸不能，圖二實(shí)驗(yàn)中，觀察到很快變黑的是濾紙B，由此可知，硫酸溶液的濃度不同，腐蝕性不同；[實(shí)驗(yàn)三]（1）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）試管2稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氧化鐵是紅棕色固體與稀硫酸酸反應(yīng)，紅棕色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色；（3）A、氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，再滴加稀硫酸，溶液由紅色變成無色，證明二者反生反應(yīng)；B、氫氧化鈉溶液中滴加稀氯化鋇溶液，氯化鋇與氫氧化鈉不反應(yīng)，再滴加稀硫酸溶液，稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)有白色沉淀生成，不能證明稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；C、氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅與硫酸鈉，再滴加稀硫酸，氫氧化銅溶解，不能證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；答案：A；[做出猜想]碳酸鉀與硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸鉀和碳酸鋇沉淀，硫酸鉀與硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸鉀和硫酸鋇沉淀，所以猜想一：BaSO4；[實(shí)驗(yàn)與結(jié)論]猜想一、二都有硫酸鋇，只需證明有碳酸鋇即可，碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳?xì)怏w，有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀部分溶解，證明猜想而成立；在檢驗(yàn)廢液時發(fā)現(xiàn)硫酸過量，為防止其污染環(huán)境，從實(shí)驗(yàn)成本的角度考慮，向該廢液中加入適量的氫氧化鈣，硫酸與氫氧化鈣發(fā)生中和反應(yīng)，產(chǎn)物不會污染環(huán)境，處理后再排放。3．下列有關(guān)酸的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系圖，請據(jù)圖回答問題（“——”表示兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）（1）寫出③中一個化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________。（2）驗(yàn)證④發(fā)生中和反應(yīng)時常選擇的指示劑是_________，用離子符號表示其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)____________。（3）根據(jù)關(guān)系圖，⑤中反應(yīng)的物質(zhì)類別是___________________。（4）常見的稀酸有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是_________________?！敬鸢浮浚?）CuO+2HCl=CuCl2+H2O（合理即可）（2）酚酞H++OH-=H2O（3）鹽（4）溶液中陽離子都是氫離子【解析】（1）③酸和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，例如氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+2HCl=CuCl2+H2O。（2）酸和堿發(fā)生反應(yīng)時，常沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，驗(yàn)證④發(fā)生中和反應(yīng)時常選擇的指示劑是酚酞，酚酞遇堿性物質(zhì)呈紅色，加入酸后，紅色褪去，說明堿被消耗，從而說明酸和堿發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。酸與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水，用離子符號表示其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：H++OH-=H2O，故填：酚酞；H++OH-=H2O。（3）根據(jù)關(guān)系圖，酸還可以和鹽反應(yīng)，⑤中反應(yīng)的物質(zhì)類別是鹽，故填：鹽。（4）常見的稀酸有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是溶液中陽離子都是氫離子，故填：溶液中陽離子都是氫離子。【方法總結(jié)】酸的化學(xué)性質(zhì)(酸“五條”)【知識延伸】酸的化學(xué)特性：不同的酸化學(xué)性質(zhì)不同的原因：陰離子不同(或酸根離子不同)。鹽酸與硝酸銀反應(yīng)：HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3，現(xiàn)象：有白色沉淀生成。硫酸與氯化鋇反應(yīng)：H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，現(xiàn)象：有白色沉淀生成?！局R演練】1．氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時,容器中溶液總質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.

該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化銅的容器中B.

m點(diǎn)表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)C.

m點(diǎn)和n點(diǎn)對應(yīng)溶液中銅元素的質(zhì)量不相等D.

m點(diǎn)和n點(diǎn)對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同【答案】C?！窘馕觥緼、因?yàn)槿芤旱目傎|(zhì)量起點(diǎn)為0，所以該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化銅的容器中，選項(xiàng)A正確；B、m點(diǎn)是曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)，此后溶液質(zhì)量增加的幅度比m點(diǎn)前小，說明氧化銅已反應(yīng)完，因此m點(diǎn)表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、m點(diǎn)時氧化銅與稀鹽酸已恰好完全反應(yīng)，此后只是向溶液中加入稀鹽酸，溶液中氯化銅的質(zhì)量不再增加，所以m點(diǎn)和n點(diǎn)對應(yīng)溶液中氯化銅質(zhì)量應(yīng)相等，銅元素的質(zhì)量也相等，題中所述m點(diǎn)和n點(diǎn)對應(yīng)溶液中銅元素的質(zhì)量不相等，說法錯誤。選項(xiàng)C錯誤；D、雖然n點(diǎn)對應(yīng)溶液中含鹽酸，但鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)時揮發(fā)出去，所以m點(diǎn)和n點(diǎn)對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同都是氯化銅，選項(xiàng)D正確。故選C。2．構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。如圖是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)圖：“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。若A、B、C分別屬于不同類別的化合物，則A、B、C可能是（）A．CuO、Ba（OH）2、CuSO4 B．NaOH、HNO3、K2CO3 C．KOH、FeCl3、Na2CO3 D．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4【答案】B【解答】A、鹽酸不與硫酸銅反應(yīng)，鹽酸不能轉(zhuǎn)化為氫氧化鋇，氫氧化鋇不與氧化銅反應(yīng)；B、鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鉀反應(yīng)，和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氫氧化鈉、碳酸鉀反應(yīng)；C、氯化鐵和碳酸鈉均為鹽，屬于相同類別的化合物；D、鹽酸不能轉(zhuǎn)化為硝酸鋇，鹽酸不與硫酸反應(yīng)。故選：B。3．室溫時,隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示(忽略溶液的變化),下列分析正確的是（）A.a點(diǎn)溶液中有兩種溶質(zhì) B.b點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液變藍(lán) C.c點(diǎn)燒杯內(nèi)液體的pH=7 D.d點(diǎn)溶液中有較多的Ba2+、OH－、SO42－、H+【答案】C【解析】稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水。A.a點(diǎn)溶液中只有硫酸一種溶質(zhì)，不符合題意B.b點(diǎn)酸過量，溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，不符合題意；C.c點(diǎn)燒杯內(nèi)液體為水，pH＝7，符合題意；D.C點(diǎn)硫酸完全反應(yīng)，過C后的點(diǎn)，溶質(zhì)只有氫氧化鋇，d點(diǎn)溶液中有較多的Ba2＋、OH－，不符合題意；故選C。4．構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，可以幫助我們理解知識間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是鹽酸與不同類別物質(zhì)之間反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)。（1）圖中M應(yīng)為類物質(zhì)。（2）寫出一種金屬能與鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液的化學(xué)方程式。（3）鹽酸與堿反應(yīng)的中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鹽酸中的（寫符號）與堿中的OH﹣反應(yīng)生成H2O。（4）用鹽酸除鐵銹（主要成分Fe2O3）的化學(xué)方程式是。（5）寫出一種鹽能與鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀的化學(xué)方程式?！敬鸢浮葵}；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；H+；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3?！窘馕觥浚?）鹽酸能和某些鹽反應(yīng)，例如鹽酸能和碳酸鹽反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳等物質(zhì)，因此圖中M應(yīng)為鹽類物質(zhì)。故填：鹽。（2）鐵與鹽酸反應(yīng)生成淺綠色氯化亞鐵溶液和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。（3）鹽酸與堿反應(yīng)的中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鹽酸中的H+與堿中的OH﹣反應(yīng)生成H2O。故填：H+。（4）用鹽酸除鐵銹（主要成分Fe2O3）時，鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。（5）硝酸銀屬于鹽，能與鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3。故填：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3。5．某化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)：（1）試管①中的現(xiàn)象是，反應(yīng)后試管②中一定有的陽離子是（寫離子符號）。（2）試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管④中固體全部溶解，試管⑤中產(chǎn)生白色沉淀，接著向試管⑤中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系，如圖2所示。則試管④中的溶質(zhì)有；圖2中a～b段對應(yīng)溶液中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)溶液變?yōu)榧t色；Fe2+；Fe2O3+3H2SO4═2Fe2(SO4)3+3H2O；(2)H2SO4、Fe2(SO4)3；(3)2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O?！窘馕觥浚?）酸能使紫色石蕊試液變紅，故試管①中的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；鐵與鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)后試管②中一定有的陽離子是亞鐵離子，符號為：Fe2+；（2）氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4═2Fe2(SO4)3+3H2O．（3）試管⑤中產(chǎn)生白色沉淀，接著向試管⑤中滴加氫氧化鈉溶液，開始沒有生成沉淀，說明硫酸過量，是氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以試管④中的溶質(zhì)有硫酸鐵和硫酸?！局R點(diǎn)四】常見的堿及其化學(xué)性質(zhì)(高頻考點(diǎn))1.定義：解離時產(chǎn)生的陰離子全部為OH－的化合物。2.氫氧化鈉和氫氧化鈣氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式NaOHCa(OH)2俗名燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰色、態(tài)白色固體白色固體溶解性易溶于水并放出大量的熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小吸水性在空氣中容易吸水而潮解，可作某些氣體的干燥劑，但不可以干燥CO2等幾乎不吸收水分腐蝕性有強(qiáng)烈的腐蝕性有腐蝕性制取Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O=Ca(OH)2，該反應(yīng)放出大量的熱用途重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于石油、肥皂、造紙、紡織、印染等工業(yè)，生活中可用于除去油污，如爐具清潔劑作建筑材料，中和酸性土壤，涂刷樹木，配制農(nóng)藥波爾多液其他常見的堿：氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O)?！咎貏e提醒】①氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液；②氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳生成碳酸鈉而發(fā)生變質(zhì)，質(zhì)量增加；氫氧化鈣會吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣而發(fā)生變質(zhì)，質(zhì)量增加。3.堿的化學(xué)性質(zhì)(堿“四條”)堿具有通性的原因是在溶液中都能解離出OH－。不同的堿具有個性的原因是陽離子不同。氫氧化鈉(NaOH)/氫氧化鈣[Ca(OH)2]與酸堿指示劑作用使紫色石蕊變藍(lán)；無色酚酞溶液變紅與某些非金屬氧化物反應(yīng)氫氧化鈉與二氧化碳：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(吸收二氧化碳)(寫化學(xué)方程式，下同)氫氧化鈣與二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O(檢驗(yàn)二氧化碳)與酸反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))氫氧化鈉與硫酸：2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O氫氧化鈣與鹽酸：Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O與某些鹽反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓，現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀生成氫氧化鈣與硫酸銅：Ca(OH)2＋CuSO4=CaSO4＋Cu(OH)2↓，現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀生成【典型例題】1.（2022年盤錦市中考）下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯誤的是（）A.易與空氣中成分反應(yīng)而變質(zhì) B.蚊蟲叮咬后涂抹NaOH溶液減輕痛癢C.能去除油污可作爐具清潔劑 D.NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)【答案】B【解析】【詳解】A、氫氧化鈉易與空氣中成分二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)。A正確。B、氫氧化鈉溶液有很強(qiáng)腐蝕性，蚊蟲叮咬后不能涂抹NaOH溶液，應(yīng)涂抹肥皂液、牙膏等弱堿性物質(zhì)。B錯。C、氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，所以能去除油污，可作爐具清潔劑。C正確。D、堿性溶液都能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，氫氧化鈉水溶液是堿溶液，所以NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)。D正確。綜上所述：選擇B。2.（2022年吉林省中考）下列關(guān)于NaOH和Ca(OH)2的用途中錯誤的是（）A.用Ca(OH)2制波爾多液 B.用Ca(OH)2改良酸性土壤C.用NaOH溶液檢驗(yàn)CO2 D.用NaOH固體干燥某些氣體【答案】C【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)進(jìn)行分析解答。A、氫氧化鈣在農(nóng)業(yè)上可用于制波爾多液，故選項(xiàng)說法正確；B、氫氧化鈣具有堿性，可與土壤中的酸性物質(zhì)反應(yīng)，能用于改良酸性土壤，故選項(xiàng)說法正確；C、因?yàn)闅溲趸c與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，這一反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，所以不能用NaOH溶液檢驗(yàn)CO2，故選項(xiàng)說法錯誤；D、氫氧化鈉具有吸水性，可以用于干燥某些氣體，故選項(xiàng)說法正確。故選：C?！局R演練】1．（2022年四川省瀘州市中考）科學(xué)探究，其樂無窮！向靜置的Ba(OH)2溶液中滴加酚酞試液觀察到美麗的顏色，振蕩后逐漸滴加稀硫酸，并靜靜觀察，會看到神奇的變化。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．滴加酚酞試液后液滴周圍變紅，并逐漸擴(kuò)散開來B．開始滴加稀硫酸，液滴處紅色瞬間消失復(fù)又變紅C．繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不變但pH增大D．發(fā)生了中和反應(yīng)：H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O【答案】C【解析】A、氫氧化鋇溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，故加入酚酞后液滴周圍變紅色，然后因?yàn)槲⒘Ｔ诓煌５倪\(yùn)動，所以紅色逐漸擴(kuò)散開，故A正確；B、開始滴加稀硫酸，液滴處氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)，紅色瞬間消失；然后因?yàn)闅溲醺x子不斷運(yùn)動到液滴處，液滴處溶液呈堿性，遇到酚酞又變紅，故B正確；C、繼續(xù)滴加稀硫，硫酸鋇沉淀質(zhì)量逐漸增大。當(dāng)氫氧化鋇恰好完全消耗時，沉淀量達(dá)到最大，繼續(xù)滴加稀硫酸時，溶液中沉淀保持不變。但是此時溶液中硫酸逐漸過量，溶液呈酸性，所以pH逐漸減小，故C錯誤；D、氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，方程式為H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O，故D正確；故選C。2．（2022年四川省瀘州市中考）食品包裝袋中常有一個小紙袋，標(biāo)有“石灰干燥劑”字樣，如圖所示。下列有關(guān)該干燥劑的說法正確的是（）A．可以食用 B．能與水反應(yīng) C．屬于鹽類 D．能吸收氧氣【答案】B【解析】A、石灰干燥劑為氧化鈣，氧化鈣不能食用，故A錯誤；B、氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，并且反應(yīng)過程中生成大量的熱，故B正確；C、氧化鈣是由氧元素和鈣元素組成的化合物，屬于金屬氧化物，不是鹽，故C錯誤；D、氧化鈣和氧氣不能反應(yīng)，所以不能吸收氧氣，故D錯誤；故選B。3．（2022年云南省中考）下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別滌綸纖維和羊毛纖維分別灼燒，聞氣味B鑒別KCl固體和NH4Cl固體分別加熟石灰研磨，聞氣味C檢驗(yàn)NaOH溶液是否完全變質(zhì)取樣，滴加石灰水，再滴加酚酞溶液D除去CO2中的水蒸氣將混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣裝置A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、灼燒滌綸纖維時不產(chǎn)生燒焦羽毛味，灼燒羊毛纖維時產(chǎn)生燒焦羽毛味，所以分別灼燒，聞氣味能夠鑒別滌綸纖維和羊毛纖維，選項(xiàng)正確；B、氯化鉀與熟石灰交換成分不產(chǎn)生沉淀、氣體或水，則氯化鉀與熟石灰不發(fā)生反應(yīng)，氯化銨中含有銨根離子，能夠與熟石灰反應(yīng)生成有刺激性氣味的氨氣，所以分別加熟石灰研磨，聞氣味能夠鑒別KCl固體和NH4Cl固體，選項(xiàng)正確；C、氫氧化鈉變質(zhì)后生成碳酸鈉，碳酸鈉能夠與石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉也能夠使酚酞變紅，無法檢驗(yàn)固體中是否含有氫氧化鈉，不能檢驗(yàn)NaOH溶液是否完全變質(zhì)，選項(xiàng)錯誤；D、由酸的通性可知，二氧化碳不能與濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，能夠吸收氣體中的水分來干燥氣體，所以將混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣裝置，能夠除去CO2中的水蒸氣，選項(xiàng)正確，故選C。4．（2022年四川省成都市中考）實(shí)驗(yàn)小組用圖1裝置探究稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能否反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如圖2。下列說法正確的是（）A．燒杯中只能盛放稀氫氧化鈉溶液B．圖2不能證明反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．60s時溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉D．實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鈉與鹽酸能反應(yīng)【答案】D【解析】從圖中可以看出，隨著反應(yīng)時間的增加，溫度先上升后下降，說明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)放熱。A、燒杯中放稀氫氧化鈉溶液還是稀鹽酸，不影響對反應(yīng)溫度的升高，A錯誤，不符合題意；B、圖2溫度升高，能證明反應(yīng)放熱，B錯誤，不符合題意；C、60s是反應(yīng)溫度達(dá)到最高點(diǎn)以后的時間，不確定反應(yīng)是加到恰好完全反應(yīng)就停止滴加，還是一直滴加注射器中溶液；若恰好完全反應(yīng)就停止滴加，溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉；若是一直滴加注射器中溶液，60s時溶液中除了氯化鈉，還有注射器中溶液的溶質(zhì)；C錯誤，不符合題意；D、實(shí)驗(yàn)反應(yīng)放熱是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，能證明氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，D正確，符合題意。故選：D。5.（2022年遼寧省營口市中考）同學(xué)們?yōu)檫M(jìn)一步認(rèn)知酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)，請你來參與他們的探究活動，并回答下列問題：（1）甲試管中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；（2）當(dāng)觀察到甲試管中溶液由__________恰好變?yōu)闊o色時，說明二者恰好完全反應(yīng)；（3）乙試管中兩種溶液不能發(fā)生反應(yīng)，理由是__________；（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將乙、丙兩支試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一個干凈的小燒杯中，靜置片刻，觀察到白色沉淀明顯增多。大家對得到的上層溶液的成分產(chǎn)生了興趣，于是又進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)探究。【提出問題】小燒杯中上層溶液的溶質(zhì)成分有哪些？【做出猜想】猜想一：NaCl、NaOH、Na2CO3猜想二：NaCl、NaOH猜想三：___________【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸①__________猜想一不成立另取少量溶液于試管中，滴加少量②___________③__________猜想三成立【反思拓展】（5）小燒杯中的白色沉淀成分是___________（寫化學(xué)式）。【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）紅（3）氯化鈉與氯化鋇相互交換成分后沒有沉淀、氣體或者水的生成（4）①.NaCl、BaCl2、NaOH②.無明顯現(xiàn)象③.Na2CO3（或硫酸鈉等）④.白色沉淀（5）CaCO3、BaCO3【解析】（1）甲試管中是氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，其方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O。（2）由于甲試管中裝有酚酞和氫氧化鈉溶液，氫氧化溶液呈堿性，因此一開始溶液顯紅色，隨著稀鹽酸加入，當(dāng)試管中溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色時，說明二者恰好完全反應(yīng)。（3）由于氯化鈉與氯化鋇相互交換成分后沒有沉淀、氣體或者水的生成，因此兩者不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。（4）做出猜想：乙試管不反應(yīng)，丙試管碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成發(fā)碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故混合后一定有氯化鈉和氫氧化鈉，白色沉淀明顯增多，說明丙試管中碳酸鈉過量，混合時為碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)，生成氯化鈉和碳酸鋇，上層清液還可能含有氯化鋇或碳酸鈉，沉淀為碳酸鈣和碳酸鋇，結(jié)合猜想一和二，可知猜想三為NaCl、BaCl2、NaOH。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：①由實(shí)驗(yàn)結(jié)論可知猜想一不成立，說明溶液中不含碳酸鈉，因此滴加過量稀鹽酸后無明顯現(xiàn)象。②由實(shí)驗(yàn)結(jié)論可知猜想三成立，欲證明猜想三成立，只需證明溶液中含有氯化鋇，即含有鋇離子，因此可以加入含有硫酸根離子或者碳酸根離子的可溶性鹽，如碳酸鈉或硫酸鈉等，加入后出現(xiàn)白色沉淀，則說明溶液中含有氯化鋇。③由②分析可知，出現(xiàn)白色沉淀。（5）由[做出猜想]的分析可知，沉淀為碳酸鈣和碳酸鋇。6.（2022年湖北省十堰市中考）某化學(xué)興趣小組同學(xué)在探究堿的化學(xué)性質(zhì)時，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)探究一】Ⅰ、向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀鹽酸（如圖1所示），邊滴加邊振蕩，測得試管①中最終溶液的pH=2。Ⅱ、分別稱取0.5g氫氧化鈣粉末置于兩支試管中，各滴加2mL水，振蕩；再向試管②中加入2mL水、試管③中加入2mL稀鹽酸（如圖2所示）。振蕩并觀察現(xiàn)象。Ⅲ、向盛有氫氧化鈉溶液的試管④中加入少量硫酸銅溶液，振蕩。靜置后測得上層清液的pH=12,繼續(xù)向其中滴加幾滴稀鹽酸（如圖3所示），試管⑤中無明顯現(xiàn)象。（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，能證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。試管①最終溶液中含有的溶質(zhì)有（酚酞除外）___________。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中用水作對照實(shí)驗(yàn)，其目的是___________。（3）試管④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________?！痉治鲇懻摗考淄瑢W(xué)通過“試管⑤中無明顯現(xiàn)象”得出“鹽酸不能與Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)”的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不正確，于是繼續(xù)開展如下探究?！緦?shí)驗(yàn)探究二】取試管①反應(yīng)后的溶液逐滴滴入試管⑤中，直至過量，邊加邊振蕩。（4）實(shí)驗(yàn)探究二中依次觀察到的現(xiàn)象有___________。【結(jié)論】鹽酸能與Cu(OH)2↓發(fā)生反應(yīng)?！窘涣鞣此肌孔罱K試管⑤溶液中大量存在的離子有___________?！敬鸢浮浚?）溶液由紅色變?yōu)闊o色氯化鈉和氯化氫（2）證明鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)（3）2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓

（4）溶液由無色變成紅色，然后由紅色慢慢又變成無色，接著藍(lán)色沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色鈉離子、氯離子、氫離子、硫酸根離子、銅離子【解析】【實(shí)驗(yàn)探究一】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色，向燒杯中滴加稀鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，會觀察到溶液的顏色由紅色變成了無色；故填：溶液由紅色變?yōu)闊o色；因?yàn)闇y得試管①中最終溶液的pH=2，說明鹽酸過量，所以試管①最終溶液中含有的溶質(zhì)有（酚酞除外）有反應(yīng)生成的氯化鈉和過量的氯化氫。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中用水作對照實(shí)驗(yàn)，其目的是證明氫氧化鈣是與鹽酸反應(yīng)了而不是溶于水了；（3）試管④中氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓;【實(shí)驗(yàn)探究二】（4）因?yàn)樵嚬堍葜械娜芤猴@堿性，說明存在氫氧化鈉，隨著試管①反應(yīng)后的溶液的酸性溶液的加入，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液慢慢變成中性后，繼續(xù)滴加試管①反應(yīng)后的溶液，鹽酸會與氫氧化銅沉淀反應(yīng)生成氯化銅和水，過量后，溶液顯酸性，因此會觀察到溶液由無色變成紅色，然后由紅色慢慢又變成無色，接著藍(lán)色沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色?！窘涣鞣此肌繗溲趸c與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉；若測得試管⑤清液的pH=12，說明溶液顯堿性，存在氫氧化鈉，向試管⑤中滴加的幾滴鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)，還沒有來得及與氫氧化銅沉淀反應(yīng)，所以沒有觀察到難溶性的氫氧化銅溶解，所以試管⑤中存在的溶質(zhì)是氯化鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉；試管①中氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，最終溶液的pH=2，鹽酸過量，所以試管①中的溶質(zhì)是氯化鈉和過量的氯化氫；取試管①反應(yīng)后的溶液逐滴滴入試管⑤中，直至過量，邊加邊振蕩，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，后與氫氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，所以試管⑤中的溶液最終存在溶質(zhì)：氯化鈉、硫酸鈉、氯化銅、氯化氫，故最終試管⑤溶液中大量存在的離子有鈉離子、氯離子、氫離子、硫酸根離子、銅離子。7．（2022年新疆中考）歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用思維導(dǎo)圖的形式總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)如圖甲(即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。請回答：(1)反應(yīng)①中若把酚酞溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_______。(2)寫出一個符合反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______；小紅同學(xué)將某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用溫度傳感器對反應(yīng)過程中溶液的溫度進(jìn)行實(shí)時測定，得到的曲線如圖乙，根據(jù)圖像可以得出該反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)反應(yīng)③可以選用的鹽是_______，你選擇的依據(jù)是_______。A．NaNO3B．CuSO4C．NH4NO3D．KNO3(4)二氧化碳和一氧化碳都是非金屬氧化物，二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)，一氧化碳卻不能，造成此性質(zhì)差異的微觀原因是_______?！敬鸢浮?1)溶液變紅色(2)

HCl+NaOH=NaCl+H2O

（答案不唯一，合理即可）

放熱(3)

BC

它們能與氫氧化鈉反應(yīng)生成水、氣體或沉淀(4)分子構(gòu)成不同【解析】(1)氫氧化鈉能使酚酞溶液變紅，則若把酚酞溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅色。(2)反應(yīng)②是氫氧化鈉與酸的反應(yīng)，若酸是鹽酸，氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O

；由圖可知，隨著酸的加入，溶液的溫度是先升高后降低，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(3)A、NaNO3與氫氧化鈉相互交換成分后沒有沉淀或水或氣體生成，不能反應(yīng)；B、CuSO4能與氫氧化鈉相互交換成分后沒有沉淀生成，能反應(yīng)；C、NH4NO3能與氫氧化鈉相互交換成分后有氣體生成，能反應(yīng)；D、KNO3不能與氫氧化鈉相互交換成分后沒有沉淀或水或氣體生成，不能反應(yīng)；則反應(yīng)③中可以選用的鹽是BC，因?yàn)樗鼈兣c氫氧化鈉反應(yīng)能生成沉淀或水或氣體，符合復(fù)分解的條件。(4)一氧化碳與二氧化碳雖然組成元素相同，但性質(zhì)不同，是因?yàn)樗鼈兊姆肿訕?gòu)成不同。16.（2022年吉林省中考）在清理實(shí)驗(yàn)室的藥品時，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶塞。對于該溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們提出了如下猜想：(1)“問天”小組的猜想是：該溶液沒有變質(zhì)。(2)“夢天”小組的猜想是：該溶液部分變質(zhì)。(3)“天和”小組的猜想是：該溶液全部變質(zhì)。三個小組的同學(xué)們根據(jù)各自猜想，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)報告】小組名稱“問天”小組“夢天”小組“天和”小組藥品種類酸堿鹽實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有______生成有白色沉淀生成溶液顏色變紅有白色沉淀生成溶液顏色不變色實(shí)驗(yàn)結(jié)論該溶液已經(jīng)變質(zhì)該溶液部分變質(zhì)該溶液______【解釋與結(jié)論】(1)“問天”小組的實(shí)驗(yàn)中，能證明該溶液已經(jīng)變質(zhì)的化學(xué)方程式為____________。(2)“天和”小組的同學(xué)們發(fā)現(xiàn)“夢天”小組的實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯誤。他們的理由是____________?！痉此寂c評價】(1)在不改變被檢驗(yàn)物質(zhì)成分的情況下，排除干擾，能幫助我們得出正確結(jié)論。(2)“失之毫厘，差以千里?！笨茖W(xué)探究要有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。【拓展與延伸】經(jīng)過以上探究活動，同學(xué)們認(rèn)為取用藥品后，應(yīng)及時____________瓶塞，防止藥品變質(zhì)?！緦?shí)踐與應(yīng)用】對于同學(xué)們發(fā)現(xiàn)的這瓶溶液，下列處理方法中正確的是____________。A.直接倒入下水管道B.清洗盛放過植物油的試管C.檢驗(yàn)?zāi)陈然c溶液中是否含有氯化鈣【答案】【實(shí)驗(yàn)報告】氣泡該溶液完全變質(zhì)【解釋與結(jié)論】（1）2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑（2）加入氫氧化鈣溶液，引入了氫氧根離子，無法確定是否含氫氧化鈉【拓展與延伸】蓋上【實(shí)踐與應(yīng)用】BC【解析】【分析】氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，從而變質(zhì)?！緦?shí)驗(yàn)報告】：“問天”小組：實(shí)驗(yàn)結(jié)論為該溶液已經(jīng)變質(zhì)，故溶液中含碳酸鈉，加入過量的稀鹽酸，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故現(xiàn)象為：有氣泡生成；“天和”小組：加入過量的氯化鈣溶液，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說明含碳酸鈉，且過量的氯化鈣溶液能將碳酸鈉除盡，向上層清液中加入無色酚酞試液，溶液不變色，說明不含氫氧化鈉，則該溶液完全變質(zhì)；【解釋與結(jié)論】：（1）“問天”小組的實(shí)驗(yàn)中，能證明該溶液已經(jīng)變質(zhì)的反應(yīng)為碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑；（2）“夢天”小組的實(shí)驗(yàn)中，加入適量的澄清石灰水，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說明含碳酸鈉，但是引入了氫氧根離子，會對氫氧化鈉的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確；【拓展與延伸】：取用藥品后，應(yīng)及時蓋上瓶塞，防止藥品與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，發(fā)生變質(zhì)；【實(shí)踐與應(yīng)用】：A、該瓶溶液中含碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，不能直接倒入小水道，不符合題意；B、碳酸鈉溶液顯堿性，能與植物油發(fā)生反應(yīng)，可用于清洗盛放過植物油的試管，符合題意；C、氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，故可檢驗(yàn)?zāi)陈然c溶液中是否含有氯化鈣，符合題意。故選BC。【知識點(diǎn)五】酸和堿的中和反應(yīng)（高頻考點(diǎn)）1.中和反應(yīng)（1）概念：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。（2）表示式：酸+堿—→鹽+水（3）反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸中的H+跟堿中的OH-結(jié)合生成水分子?！疽族e警示】中和反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽和水，但是有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。如2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O不屬于中和反應(yīng)。2、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用（1）改變土壤的酸堿性；如，用熟石灰可改良酸性土壤。（2）處理工廠廢水；如，用熟石灰中和硫酸廠的廢水。Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O（3）用于醫(yī)藥和日常生活；如，用含有氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多等，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。被蚊蟲叮咬（蚊蟲能分泌出蟻酸）后，可在患處涂上顯堿性的物質(zhì)，如NH3?H2O、肥皂水等。備考提示常見藥品的保存藥品密封保存的原因敞口放置質(zhì)量變化濃鹽酸有揮發(fā)性溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小濃硫酸有吸水性溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小氨水有揮發(fā)性溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小氫氧化鈉易吸水潮解，與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)質(zhì)量增大氫氧化鈣易與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)質(zhì)量增大生石灰易吸收水分、與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)質(zhì)量增大堿石灰（氧化鈣、氫氧化鈉混合物）易吸收水分、與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)質(zhì)量增大【典型例題】（2022年河南省中考）酸、堿、鹽是幾類重要化合物，它們與人類日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)關(guān)系十分密切。（1）在實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸做干燥劑，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂衉_____（填字母）。a．酸性b．吸水性c．氧化性d．脫水性（2）請簡述氫氧化鈣（俗稱熟石灰）在生產(chǎn)或生活中的一種用途。（3）中和反應(yīng)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容。①如圖是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的示意圖，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示該反應(yīng)的式子可寫為______。②若向稀氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀鹽酸至過量，則觀察到溶液顏色的變化是______。（4）食鹽（主要成分是NaCl）除可用作調(diào)味品外，還是一種重要化工原料。晾曬海水所得到的粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（泥沙）和可溶性雜質(zhì)（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下圖是某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室對粗鹽樣品進(jìn)行除雜提純的過程。①溶解、過濾、蒸發(fā)的操作中都需要用到的一種玻璃儀器為______（填“燒杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。②固體甲中所含有的難溶性物質(zhì)為BaSO4、______、CaCO3和BaCO3。③請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液乙中所含有的雜質(zhì)。______（簡要敘述實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象）（5）工業(yè)廢水需處理達(dá)到標(biāo)準(zhǔn)后再排放，以免造成水體污染。某造紙廠欲排放200t含NaOH的廢水，其中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%，用廢硫酸（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%）來處理該廢水至中性，需要這種廢硫酸的質(zhì)量是多少？【答案】（1）b（2）改良酸性土壤（3）①H++OH-=H2O②.溶液由紅色變?yōu)闊o色（4）①玻璃棒②.氫氧化鎂或Mg(OH)2③.取適量溶液乙于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含碳酸鈉，充分反應(yīng)后，靜置，向上層清液中加入無色酚酞試液，無色酚酞試液變紅，說明含氫氧化鈉（5）19.6t【解析】（1）濃硫酸具有吸水性，故濃硫酸可作干燥劑。故選b；（2）氫氧化鈣顯堿性，能與酸性物質(zhì)反應(yīng)，可用于改良酸性土壤；（3）①氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，故填：H++OH-=H2O；②氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，加入稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，至稀鹽酸過量，稀鹽酸顯酸性，不能使無色酚酞試液變色，故觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色；（4）①溶解所需的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒；過濾所需的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，蒸發(fā)所需的玻璃儀器是玻璃棒，故都需要用到的一種玻璃儀器為玻璃棒；②粗鹽中含氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉，加入過量的氯化鋇，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，加入過量的氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鋇和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，過量的氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，故固體甲中含BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3；③溶液乙中含氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，可用過量的氯化鈣溶液檢驗(yàn)碳酸鈉，且將碳酸鈉除盡，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故可用無色酚酞試液檢驗(yàn)氫氧化鈉，故：取適量溶液乙于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含碳酸鈉，充分反應(yīng)后，靜置，向上層清液中加入無色酚酞試液，無色酚酞試液變紅，說明含氫氧化鈉；（5）解：設(shè)需要這種廢硫酸的質(zhì)量是x，H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4+2H2O988020%x200t×1.6%eq\f(98,80)＝eq\f(20%x,200t×1.6%)x=19.6t答：需要這種廢硫酸的質(zhì)量是19.6t。【方法總結(jié)】中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究圖1圖2(1)操作（如圖1）(2)現(xiàn)象：滴加稀鹽酸過程中，溶液的顏色開始是紅色，最后變?yōu)闊o色。(3)結(jié)論：氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，方程式為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。(4)實(shí)質(zhì)：酸中的H＋與堿中的OH－結(jié)合生成H2O(H＋＋OH－=H2O)。（如圖2）(5)中和反應(yīng)情況分析①酚酞作用：幫助判斷無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)的發(fā)生。②中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化及溶質(zhì)成分的判斷：Ⅰ.酸入堿(將鹽酸滴入含有酚酞的氫氧化鈉中)（如圖3）圖3Ⅱ.堿入酸(將氫氧化鈉滴入含有酚酞的鹽酸中)（如圖4）圖4【知識延伸】中和反應(yīng)是否發(fā)生的判斷方法（以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)為例）方法判斷依據(jù)注意事項(xiàng)方法一借助指示劑的顏色變化（以用酸中和堿為例）①先在堿溶液中滴加幾滴酚酞試液；②為防止酸過量，應(yīng)逐滴加入酸，并不斷攪拌；③當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，恰好完全中和方法二借助反應(yīng)中的溫度變化（以用酸中和堿為例）①先測量加入燒杯中堿溶液的溫度；②邊加酸液邊不斷攪拌并及時測量記錄溶液的溫度方法三借助反應(yīng)中溶液pH的變化（以用堿中和酸為例）①先測出酸溶液的pH；②逐滴加入堿溶液，并不斷攪拌，同時測定溶液的pH；③須保證溶液的pH≥7，才能證明反應(yīng)發(fā)生【知識演練】1．（2022·廣西貴港·中考真題）如圖是氫氧化鉀溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是（）A．生成的氯化鉀由離子構(gòu)成 B．反應(yīng)前后氯離子的數(shù)目不變C．反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是OH-與H+結(jié)合生成H2O D．反應(yīng)后溶液中存在的微粒只有K+、Cl【答案】D【解析】A.從圖可知發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，氯化鉀是由鉀離子和氯離子構(gòu)成的，正確。B.從圖中可知，反應(yīng)前后氯元素均以氯離子的形式存在，氯離子的數(shù)目不變。正確。C.從圖中可知，反應(yīng)前后氫離子和氫氧根離子減少，水分子增加，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是OH-和H+結(jié)合生成H2O。正確。D.反應(yīng)后溶液中存在的微粒有K+、Cl-、H2O。錯誤。故選:D。2．（2022·四川眉山·中考真題）如圖甲所示裝置，同學(xué)們借助傳感器監(jiān)測溶液pH和溫度的變化情況來探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，圖乙為反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線，圖丙為反應(yīng)過程中溶液溫度的變化曲線，則下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B．由圖丙可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．圖乙曲線的c點(diǎn)表示該反應(yīng)恰好完全反應(yīng) D．圖乙曲線的d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl【答案】C【解析】A、該反應(yīng)是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，生成氯化鈉和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故說法錯誤，不符合題意；B、由圖丙可知，反應(yīng)開始后溫度上升，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說法錯誤，不符合題意；C、圖乙曲線的c點(diǎn)時溶液呈中性，說明鹽酸和氫氧化鈉恰好中和，故圖乙曲線的c點(diǎn)表示該反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，說法正確，符合題意；D、圖乙曲線的d點(diǎn)pH小于7，說明此時溶液呈酸性，故d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)除了NaCl，還有HCl，說法錯誤，不符合題意。故選C。3．（2022·四川巴中·中考真題）常溫下取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列能說明稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)的是（）A．加入碳酸鈣粉末，有氣泡產(chǎn)生B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生C．加入酚酞溶液，溶液顯紅色D．測定溶液的pH，pH=7【答案】D【解析】A、向稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液中加入碳酸鈣粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明稀鹽酸有剩余，故A不符合題意；B、稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，稀鹽酸中的氯化氫、反應(yīng)后生成的氯化鈉與AgNO3反應(yīng)，都會生成氯化銀白色沉淀，故B不符合題意；C、稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)后的溶液是氯化鈉溶液，氯化鈉溶液呈中性，加入酚酞溶液，溶液為無色，故C不符合題意；D、稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)后的溶液是氯化鈉溶液，氯化鈉溶液呈中性，溶液的pH=7，故D符合題意。故選D。4．（2022·山東青島·中考真題）胃酸的主要成分是鹽酸。下列是某些藥物的主要成分，其中不能用來治療胃酸過多的是（）A．Mg（OH）2 B．Al（OH）3 C．MgCO3 D．FeSO4【答案】D【解析】A、氫氧化鎂是堿，可以和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，可以治療胃酸過多，A不符合題意；B、氫氧化鋁是堿，可以和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，可以治療胃酸過多，B不符合題意；C、碳酸鎂雖然是微溶性的鹽，但是它可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，也能夠消耗鹽酸，同時不會產(chǎn)生有害物質(zhì)，所以可以治療胃酸過多，C不符合題意；D、硫酸亞鐵和鹽酸不反應(yīng)，不能用來治療胃酸過多，D符合題意。綜上所述：選擇D。5．小明往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應(yīng)時，忘記了滴加酸堿指示劑。為了確認(rèn)滴加的鹽酸是否已經(jīng)過量，他取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用某種試劑進(jìn)行檢驗(yàn)。下表是小明同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，其中不正確的是（）實(shí)驗(yàn)方案使用的試劑判斷的方法A鐵粉如果有氣泡產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量B氫氧化銅如果藍(lán)色固體消失，表明鹽酸已經(jīng)過量C硝酸銀溶液如果有白色沉淀產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量D紫色石蕊試劑如果溶液變成紅色，表明鹽酸已經(jīng)過量A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，如果有氣泡產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案正確。B、氫氧化銅難溶于水，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，藍(lán)色固體消失，表明鹽酸已經(jīng)過量，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案正確。C、氯化鈉、鹽酸均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，不能表明鹽酸已經(jīng)過量，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案錯誤。D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，如果溶液變成紅色，表明鹽酸已經(jīng)過量，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案正確。故選：C。6．向盛有酚酞試液和NaOH溶液的燒杯中滴加稀鹽酸，直到液體呈無色．為了探究反應(yīng)后溶液的酸堿性，所選試劑不正確的是（）A．碳酸鈣 B．鎂條 C．pH試紙 D．稀硫酸【答案】D【解析】A、碳酸鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)也有氣泡生成，故此選項(xiàng)錯誤。B、鎂條能夠稀鹽酸反應(yīng)有氣泡生成，故此選項(xiàng)錯誤；C、PH試紙可以鑒定溶液的酸堿度，當(dāng)然可以知道溶液的酸堿性，故此選項(xiàng)錯誤。D、由于稀鹽酸和稀硫酸不反應(yīng)，因此無明顯現(xiàn)象，故此選項(xiàng)正確；故選：D。7．（2022年山東省泰安市中考）在學(xué)習(xí)了常見的酸和堿后，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，在老帥引導(dǎo)下開展實(shí)驗(yàn)探究活動，請你參與下列活動?！緦?shí)驗(yàn)探究】將氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，觀察不到明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，三位同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。(1)測定溶液pH變化的方法甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中測得pH變化如圖1所示，則該同學(xué)是將_______(填字母序號)。a.氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中

b.稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中(2)測混合過程中的溫度變化乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中測得反應(yīng)混合溶液的溫度變化如圖2所示，說明稀硫酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生的反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。圖2中B點(diǎn)表示的含義是_______。(3)借助于酸堿指示劑丙同學(xué)通過圖3所示實(shí)驗(yàn)，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______?！咎岢鰡栴}】針對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，大家紛紛提出了猜想。【猜想與假設(shè)】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證猜想，學(xué)習(xí)小組選用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，進(jìn)行如下探究：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末_______溶液中有H2SO4猜想二正確方案二取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液②產(chǎn)生白色沉淀溶液中有H2SO4，猜想二正確【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過探究，同學(xué)們一致確定猜想二是正確的?！驹u價與反思】(4)丁同學(xué)針對上述方案提出疑問，認(rèn)為方案二是不合理的，理由是_______。(5)同學(xué)們經(jīng)過反思與討論，最后認(rèn)為方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物質(zhì)代替，也能得到同樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請你選出可用藥品的字母序號_______。A．MgB．CuOC．KClD．Na2CO3(6)分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還要考慮_______?！敬鸢浮?/p>

a

放熱KOH和H2SO4恰好完全反應(yīng)

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

固體粉末減少(或消失)

溶液變成黃色

K2SO4與BaCl2反應(yīng)也會產(chǎn)生白色沉淀，無法證明H2SO4一定存在

ABD

反應(yīng)物是不過量(或反應(yīng)物是否有剩余)【解析】實(shí)驗(yàn)探究：（1）由pH變化曲線可知，溶液剛開始pH＜7，呈酸性，此時溶液應(yīng)是H2SO4溶液，隨著溶液的加入，溶液pH逐漸增大到7，最后大于7，所以應(yīng)是將KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故選a；（2）由圖2可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液溫度升高，說明酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B點(diǎn)此時溫度達(dá)到最高值，證明KOH溶液和H2SO4溶液恰好反應(yīng)；（3）氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：方案一：實(shí)驗(yàn)結(jié)論是猜想二正確，反應(yīng)后溶液中含有硫酸，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，可觀察到鐵銹減少（或消失），溶液變成黃色，故填：固體粉末減少（或消失），溶液變成黃色；評價與反思：（4）方案二是不合理的；氯化鋇與硫酸鉀反應(yīng)也會產(chǎn)生白色沉淀，只能證明有硫酸根離子，而不能證明有氫離子，故填：K2SO4與BaCl2反應(yīng)也會產(chǎn)生白色沉淀，無法證明H2SO4一定存在；（5）A.Mg和稀硫酸反應(yīng)生成氣體，可以證明硫酸過量；

B.CuO和硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色硫酸銅溶液，可以證明硫酸過量；

C.KCl和稀硫酸不反應(yīng)，不可以證明硫酸過量；

D.Na2CO3和稀硫酸反應(yīng)生成氣體，可以證明硫酸過量；故選ABD；（6）分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還要考慮反應(yīng)物是否過量或反應(yīng)物是否有剩余，故填：反應(yīng)物是否過量或反應(yīng)物是否有剩余?！局R點(diǎn)六】溶液酸堿度的表示方法（高頻考點(diǎn)）pH與溶液酸堿度的關(guān)系（1）pH與溶液酸堿度的關(guān)系如圖所示：①pH＜7，溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越強(qiáng)；②pH＝7溶液呈中性；③pH＞7溶液呈堿性。pH越大，溶液堿性越強(qiáng)。2.pH的測定方法測定溶液pH可以用pH試紙或pH計(jì)。使用pH試紙測定溶液pH的方法：用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液滴到pH試紙上，把試紙上顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出該溶液的pH值?！緜淇继崾尽浚?）測定pH時，不能直接將pH試紙浸入溶液來中。（2）測定前不能將pH試紙濕潤。（3）pH試紙測出數(shù)值為整數(shù)，不是小數(shù)。（4）酸性溶液稀釋時pH逐漸增大，但不會大于或等于7；堿性溶液稀釋時pH逐漸減小，但不會小于或等于7。（5）酸堿中和反應(yīng)溶液的pH的變化情況3.溶液的酸堿性對生活、生產(chǎn)及人類生命活動具有重要意義（1）化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行；（2）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH接近于7或等于7的土壤中生長；（3）測定雨水的pH可以了解空氣的污染情況（酸雨是指pH＜5.6的雨水）。（4）測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況?！镜湫屠}】1.（2022年湖北省恩施州中考）如表是人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍其中顯酸性的是（）液體血漿胰液胃液膽汁pH7.35～7.457.5～8.00.9～1.57.1～7.3A.血漿 B.胰液 C.胃液 D.膽汁【答案】C【解析】A、血漿的pH為7.35~7.45，大于7，呈堿性，故A錯誤；B、胰液的pH為7.5~8.0，大于7，呈堿性，故B錯誤；C、胃液的pH為0.9~1.5，小于7，呈酸性，故C正確；D、膽汁的pH為7.1~7.3，大于7，呈堿性，故D錯誤；故選C。2．（2022年四川省成都市中考）部分水果及飲料的pH如下：下列說法正確的是（）A．西瓜汁顯堿性 B．橘子汁中滴入酚酞，溶液變紅C．蘇打水顯酸性 D．胃酸過多的人應(yīng)該少飲檸檬水【答案】D【解析】A、西瓜汁的pH小于7，顯酸性，A錯誤；B、橘子汁pH小于7，顯酸性，滴入酚酞，溶液不變紅，B錯誤；C、蘇打水pH大于7，顯堿性，C錯誤；D、檸檬水pH小于7，顯酸性，胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸顯酸性，故胃酸過多的人應(yīng)該少飲檸檬水，D正確。故選D。【方法總結(jié)】1、酸性溶液不一定是酸，如NH4Cl溶液；堿性溶液不一定是堿，如Na2CO3溶液。2、加水稀釋只能使酸性或堿性溶液的pH無限靠近7，但不能改變?nèi)芤旱乃釅A性。3、pH是溶液中所含H+的濃度或OH－濃度大小的一種表示方法。溶液中H+濃度越大，酸性越強(qiáng)，pH越小；OH－的濃度越大，則堿性越強(qiáng)，pH越大；當(dāng)溶液中H+濃度與OH－濃度相等時，則溶液的pH＝7，呈中性。4、檢驗(yàn)氣體的酸堿性，可將試紙潤濕后使用?！局R延伸】1、用pH試紙測定溶液的酸堿度時，pH試紙不能用水潤濕，否則會影響溶液的pH。2、不能將pH試紙直接放入待測液中，否則會造成試劑的污染。3、pH試紙一般只能粗略地測定溶液的酸堿度（0~14之間的整數(shù)），用pH計(jì)等精密儀器能比較準(zhǔn)確地測定溶液的pH?！局R演練】1.（2022年撫順本溪遼陽市中考）以下是幾種食物的近似pH，其中呈堿性的是（）A.蘋果汁（2.9~3.3） B.雞蛋清（7.6~8.0）C.牛奶（6.3~6.6） D.葡萄汁（3.5~4.5）【答案】B【解析】A、蘋果汁的近似pH為2.9~3.3，pH小于