離子反應(yīng)的重要應(yīng)用課件高一上學(xué)期人教版

離子反應(yīng)第三課時(shí)離子反應(yīng)的應(yīng)用

實(shí)驗(yàn)室制O22KClO3=2KCl+3O2↑2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑方法1、判斷是否屬于離子反應(yīng)固固加熱的反應(yīng)，不是離子反應(yīng)一、離子方程式的正誤的判斷方法a.鋅片和稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑b.銅片和稀鹽酸反應(yīng)Cu+2H+=Cu2++H2↑溶液和KNO3溶液反應(yīng)K++Cl-=KCl方法2、判斷反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造反應(yīng)及產(chǎn)物方法3、觀察各物質(zhì)的拆分離子是否正確碳酸鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑碳酸鈣溶液跟稀醋酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-方法4、判斷反應(yīng)前后原子、電荷是否守恒如：FeCl2

溶液與Cl2

反應(yīng)Fe2++Cl2==Fe3++Cl-2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-又如：Cu與硝酸銀溶液反應(yīng)Ag++Cu

==Ag+Cu2+2Ag++Cu

==2Ag+Cu2+如稀H2SO4

與Ba(OH)2

溶液反應(yīng)

H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O方法5、判斷物質(zhì)配比是否正確2H++SO42-+Ba2++2OH-

==BaSO4↓+2H2O方法6、判斷是否漏寫了離子反應(yīng)如CuSO4

與Ba(OH)2

溶液反應(yīng)SO42-+Ba2+==BaSO4↓Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+Cu(OH)2↓方法7、判斷反應(yīng)物的“量”——過量、少量CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OCO2+OH-=HCO3—NaHCO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)，試寫出相應(yīng)的離子方程式。如CO2通入澄清石灰水溶液：少量CO2過量CO22NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓

+Na2CO3+2H2O2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓

+CO32-+2H2ONaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓

+NaOH+H2OHCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓

+H2ONaHCO3過量NaHCO3少量原則:以少定多(少量的物質(zhì)設(shè)為1，過量的物質(zhì)按實(shí)補(bǔ)充)；少量的物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子要符合組成比二、離子共存問題共存原則:離子間不發(fā)生反應(yīng)則能大量共存⑴生成難溶物或微溶物（不大量共存）：Cl-（Br-、I-）與Ag+

沉淀（Hg2Cl2)SO42-

與Ba2+

、Pb2+

、Ca2+、Ag+沉淀

CO32-

僅與K+、Na+、NH4+不沉淀，OH-

僅與K+、Na+、NH4+、Ba2+

不沉淀

Fe2+、Hg2+與S2-沉淀⑵生成氣體：

H+

與CO32-/HCO3-

、S2-/HS-

、SO32-/HSO3-

反應(yīng)生成相應(yīng)氣體

OH-與NH4+反應(yīng)加熱時(shí)生成NH3⑶生成弱酸、弱堿、水：

H+

與CH3COO-F-、ClO-、SiO32-、HPO42-（磷酸氫根）、H2PO4-（磷酸二氫根）、PO43-（磷酸根）、AlO2-（偏鋁酸根）、CN-（氰根）等反應(yīng)生成相應(yīng)的弱酸

OH-

與NH4+

結(jié)合生成弱堿NH3?H2OOH-與H+、HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等弱酸的酸式酸根反應(yīng)生成水

(4)既不與H+共存又不能和OH-共存的有HCO3-

、HSO3-

、HS-、HPO42-、H2PO4-弱酸的酸式酸根(5)還需注意隱含條件②“酸性”溶液的不同描述：a．酸性溶液。b．pH<7的溶液。c．使石蕊溶液變紅的溶液。

d.加鎂粉放出H2的溶液。①“無色透明”溶液不存在有色離子，如：③“堿性”溶液的不同描述：a．堿性溶液。b．pH>7的溶液。c．使酚酞溶液變紅的溶液。1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－

B．Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3-C.Na＋、H＋、Cl－、CO32-

D．K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-、嘗試成功2.下列各組離子不能同時(shí)大量共存的是（）。A.K+、Mg2+、OH-、SO42-

B.Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-C.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-

D.K+、Na+、HCO3-、Cl-及時(shí)鞏固3.欲配制含有大量下列各離子的溶液，能夠?qū)崿F(xiàn)的是（）A.Na+、CO32-、OH-、H+B.Cu2+、K+、SO42+

、NO3-C.Cu2+、K+、OH-、NO3-

D.Mg2+

、Na+、CO32-

、Cl-深入探討4.在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（）。A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-

B、K+、Na+、Cl-、CO32-

C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl-

D、K+、Na+、MnO4-、SO42-隨堂練習(xí)5.在pH=1的無色透明溶液中能大量共存的離子組是（）。A.K+、Ag+、NO3-、Cl-

B.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C.K+、Na+、S2-、Cl-

D.Mg2+、Na+、NO3-、SO42-隨堂練習(xí)6.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）。A.K+、MnO4-、Na+、Cl-

B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、SO42-

D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

隨堂練習(xí)應(yīng)用三物質(zhì)的檢驗(yàn)與推斷1．離子檢驗(yàn)的幾種方法(1)沉淀法：如Ag＋、Cl－、SO42-、Ba2＋的檢驗(yàn)。(2)氣體法：如CO32-。(3)顏色法2.四項(xiàng)原則推斷物質(zhì)（1）肯定性原則：根據(jù)題干或者實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定物質(zhì)。（2）否定性原則：根據(jù)以確定的物質(zhì)結(jié)合反應(yīng)排除不存在的物質(zhì)。（3）引入性原則：注意實(shí)驗(yàn)過程中物質(zhì)的引入對推斷物質(zhì)的干擾。（4）電中性原則：在溶液中一定為電中性，陰、陽離子帶的電荷數(shù)相等。

A

A

（1）原溶液中一定含有的離子是_____________________，一定不含有的離子是_______________________。（填離子符號）（2）①中沉淀溶解的離子方程式為_

________________________________。（3）若溶液中只含有四種離子且各離子數(shù)目均相等，是否能確定溶液的組成？_____（填“是”或“否”），若不能，需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是_____________（若是，則此空不填）。Mg(OH)+2H+==Mg2++2H2O否取樣，加入紫色石蕊試劑，若變紅，則證明有H+，若不變色，則證明有Na+SO42-，Mg2+CO32-,MnO4-,Fe2+

（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式為_________________。（2）寫出原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)的電離方程式：_

____________。（3）寫出下列各步變化的離子方程式：②__________________________________；④_

____________________。BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2Cl-+Ag+=AgCl↓BaCl2,K2CO3Cu(NO3)2=Cu2++2NO3-5.有一瓶無色透明溶液，含Cl－、CO32-、SO42-、Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋中的某幾種。①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液加入足量的BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③取少量原溶液加入足量的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉栴}：(1)原溶液中一定含有的離子是______，一定不含有的陰離子是_______