氧化還原反應復習

氧化復原反響專題復習鄒城市第二中學孟令珍【考綱要求】1．了解氧化復原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2．了解常見的氧化復原反響?！靖呖紵狳c】①氧化復原反響的根本概念；②氧化劑、氧化產(chǎn)物、復原劑、復原產(chǎn)物的判斷③氧化—復原反響中電子得失情況的表示方法；④氧化性、復原性強弱的比較；⑤能根據(jù)質(zhì)量守恒定律正確書寫化學方程式，并能進行有關(guān)計算。落實雙基合作探究考點突破即時穩(wěn)固必答題（每題

分）1搶答題〔每題分〕2加分題〔每題分〕3必答題（每題

分）1132加油！加油！自主學習合作探究考點突破即時穩(wěn)固落實雙基一、氧化復原反響的概念及其關(guān)系特征：判斷是否是氧化復原反響的依據(jù)實質(zhì)從電子轉(zhuǎn)移角度分析從化合價升降角度分析從得氧失氧角度分析落實雙基考點突破即時穩(wěn)固合作探究小組交流討論——電子轉(zhuǎn)移的表示方法：雙線橋問題1.箭頭指向？問題2.電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目？單線橋問題1.箭頭指向？問題2.電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目？落實雙基考點突破即時穩(wěn)固合作探究MnO2+4HCl〔濃〕=MnCl2+Cl2↑+2H2O6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O電子轉(zhuǎn)移的表示方法：雙線橋和單線橋+4-1+20

-1+500-1+1注意:①標出發(fā)生化合價改變的元素的化合價。②注意得失電子守恒落實雙基合作探究即時穩(wěn)固考點突破考點一：氧化復原反響與四種根本反響類型的關(guān)系考點二：氧化性、復原性的強弱判斷考點三：電子守恒規(guī)律的應用落實雙基合作探究即時穩(wěn)固考點突破考點一：氧化復原反響與四種根本反響類型的關(guān)系落實雙基合作探究即時穩(wěn)固考點突破例1.①根據(jù)反響：a.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，b.HClO+HCl=Cl2+H2O，c.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，d.Fe+Cu2+=Fe2++Cu，試判斷各反響中的氧化劑和復原劑，并比較各氧化劑氧化性的強弱和各復原劑復原性的強弱；?？键c二：氧化性、復原性的判斷落實雙基合作探究即時穩(wěn)固考點突破a.Cl2Fe3+Fe2+Cl－b.HClOCl2HCl

Cl2c.Fe3+Cu2+CuFe2+d.Cu2+Fe2+Fe

Cu考點二：氧化性、復原性的判斷氧化性復原性解析氧化劑氧化產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物

答案氧化性：HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+復原性：Fe>Cu>Fe2+>Cl->Cl2〔強氧化性〕〔弱氧化性〕〔強復原性〕〔弱復原性〕>>>>>>>>落實雙基合作探究即時穩(wěn)固考點突破規(guī)律方法總結(jié)：①依據(jù)反響原理判斷：氧化劑+復原劑→復原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物〔強氧化性〕(強復原性)(弱復原性)〔弱氧化性〕氧化性:＞；復原性：＞?？键c二：氧化性、復原性的判斷氧化劑氧化產(chǎn)物復原劑復原產(chǎn)物落實雙基合作探究即時穩(wěn)固考點突破

規(guī)律方法總結(jié)：②從反響條件來比較：一般來講，一組反響中，反響條件越簡單，對應反響物的氧化性或復原性越強。根據(jù)元素的化合價判斷：③某種元素的最高價只有氧化性；某種元素的最低價只有復原性；如果是該元素的中間價態(tài)，那么既有氧化性又有復原性。④根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)上下判斷：當變價的復原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，氧化產(chǎn)物的價態(tài)越高氧化劑氧化性越強。考點二：氧化性、復原性的判斷落實雙基合作探究即時穩(wěn)固考點突破規(guī)律方法補充：依據(jù)金屬、非金屬活動性順序判斷氧化性、復原性強弱?！?〕復原性逐漸；氧化性逐漸；〔2〕對于非金屬單質(zhì)氧化性逐漸；復原性逐漸。減弱增強增強減弱落實雙基合作探究即時穩(wěn)固考點突破考點三：守恒規(guī)律的應用例2、R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，假設(shè)反響后R2O8n-變?yōu)镽O42-離子，且反響中氧化劑與復原劑的物質(zhì)的量之比為5︰2，那么n值〔〕A、4B、3C、2D、1

元素得電子的總數(shù)==元素失去電子的總數(shù)

或化合價升高的總數(shù)==化合價降低的總數(shù)CR2O8n-+Mn2+MnO4-+RO42-+X+2+7+652〔X-6〕×10