影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件的教學(xué)設(shè)計(jì)與反思

影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件的教學(xué)設(shè)計(jì)與反思【教材分析】本節(jié)教材以典型的生產(chǎn)生活實(shí)例和直觀明顯的實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生根據(jù)已有的學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)到不同反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的速率不同，直到反應(yīng)條件的改變（溫度、濃度、催化劑）會(huì)對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響，從而為下一節(jié)建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)打下基礎(chǔ)。但本節(jié)不需要學(xué)生理論分析和定量計(jì)算。對于活動(dòng)探究，適合鼓勵(lì)學(xué)生從已有的經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，通過分析----討論----設(shè)計(jì)----實(shí)驗(yàn)的程序完成探究任務(wù)。教材中提供的“方法導(dǎo)引”“工具欄”等可以幫助學(xué)生進(jìn)一步掌握已有知識(shí)和開闊視野。知識(shí)結(jié)構(gòu)上，從生活、生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)到結(jié)論、應(yīng)用，符合學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)，便于學(xué)生接受。重難點(diǎn)：溫度、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。課時(shí)：1課時(shí)【教學(xué)目標(biāo)】1、知識(shí)目標(biāo)：了解化學(xué)反應(yīng)的快慢、化學(xué)反應(yīng)速率的概念，認(rèn)識(shí)濃度、溫度等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2、技能目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)的能力。3、情感目標(biāo)：通過學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)從化學(xué)視覺去觀察生活、生產(chǎn)和社會(huì)中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的問題?！窘虒W(xué)設(shè)想】密切聯(lián)系生活生產(chǎn)的實(shí)際，組織學(xué)生展開討論解決每一個(gè)問題。充分利用課堂實(shí)驗(yàn)和多媒體，使本節(jié)抽象枯燥的內(nèi)容有直觀通俗性、趣味易懂性；再通過歸納比較加深學(xué)生對本節(jié)內(nèi)容的認(rèn)識(shí)。【教學(xué)方法】討論、比較、多媒體、實(shí)驗(yàn)探究、練習(xí)等【教學(xué)過程】第一課時(shí)、化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素［導(dǎo)入］我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)到了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)和能量變化的實(shí)質(zhì)。但在觀察一些具體的化學(xué)反應(yīng)時(shí)，有快有慢，這是為什么呢？是什么因素讓一個(gè)反應(yīng)變快變慢呢？如何讓化學(xué)反應(yīng)更好的服務(wù)于人類呢？今天我們就來研究關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的快慢問題。［板書］化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素一、化學(xué)反應(yīng)的快慢［學(xué)生閱讀］《聯(lián)想.質(zhì)疑》（激發(fā)學(xué)生的求知欲）。［多媒體展示］多媒體展示煙花的絢麗、銹蝕的青銅大鐘、氫氧化鐵的制取、硫酸廠一角等等圖片，讓學(xué)生產(chǎn)生感官認(rèn)識(shí)。［教師設(shè)疑］①.那個(gè)反應(yīng)快、慢？②.結(jié)合物理知識(shí)，如何來表示這種快慢？留給學(xué)生三分鐘時(shí)間討論［討論歸納］化學(xué)反應(yīng)快慢的表示。［教師板書］化學(xué)反應(yīng)速率：單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。［錄像展示］不同濃度的鹽酸溶液和碳酸鈣的反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O［小結(jié)］有氣體生成的反應(yīng)可以通過冒出氣泡的快慢來對比反應(yīng)速率的快慢。［過渡］結(jié)合“方法導(dǎo)引”和已有知識(shí)，猜測哪些因素對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響？［活動(dòng).探究］認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢［提示學(xué)生］①.觀察所提供的儀器和試劑，小組討論確定實(shí)驗(yàn)方案。②.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察，詳細(xì)記錄。③.小組討論，得出初步結(jié)論。④.集體交流探究過程、結(jié)論，做出總結(jié)。［分組實(shí)驗(yàn)］探究反應(yīng)物的濃度、接觸面積、反應(yīng)的溫度對反應(yīng)速率的影響。藥品：表面積大致相同的銅片、鐵片、鎂條；鹽酸（0.5mol/L）、（3mol/L）；碳酸鈣塊狀、二氧化錳粉末；儀器：試管、藥匙、鑷子、膠頭滴管、酒精燈、試管夾、導(dǎo)管、水槽、量筒。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將表面積大致相同的銅片、鐵片、鎂條分別放入盛有同體積、同濃度鹽酸的試管1.2.3.中1.中無氣體2.中能產(chǎn)生氣體3.中迅速產(chǎn)生大量氣體能否反應(yīng)，反應(yīng)的快慢和物質(zhì)本身的內(nèi)在性質(zhì)密切相關(guān)。同體積0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸分別加入2支盛有顆粒大小相同的碳酸鈣的試管中均有氣泡產(chǎn)生，但加入3mol/L的鹽酸的試管中生成氣泡快增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大將上述實(shí)驗(yàn)中的任一試管加熱，觀察現(xiàn)象加熱后，生成氣泡的速率明顯加快升高溫度，反應(yīng)速率增大將同體積的3mol/L的鹽酸分別加入盛有粉末狀碳酸鈣和塊狀碳酸鈣的2支試管中均有氣泡產(chǎn)生，但盛有粉末狀的碳酸鈣的試管中生成氣泡快增大反應(yīng)物間的接觸面積，反應(yīng)速率增大將同體積的3mol/L的鹽酸分別加入盛有粉末狀碳酸鈣和塊狀碳酸鈣的2支試管中均有氣泡產(chǎn)生，但盛有粉末狀的碳酸鈣的試管中生成氣泡快增大反應(yīng)物間的接觸面積，反應(yīng)速率增大［實(shí)驗(yàn)結(jié)論］學(xué)生總結(jié)得出［遷移應(yīng)用］討論以下問題：①.為什么夏天的食物容易變質(zhì)？②.鐵礦石煉鐵時(shí)，為什么要粉碎？③.用硫酸和鋅粒（過量）制取氫氣時(shí)，氣泡的產(chǎn)生為什么由快到慢？④.由氯酸鉀制取氧氣時(shí)，為什么要加二氧化錳？［學(xué)生討論回答］：①中夏天的溫度比較高，反應(yīng)速度快。②中鐵礦石粉碎后表面積增大，接觸面積增大了，所以反應(yīng)速度加快。③硫酸與鋅反應(yīng)過程中，硫酸濃度不斷變小。［過渡］由4，二氧化錳起了催化劑的作用，我們再來看一下催化劑的影響。［活動(dòng).探究］試劑：5ml3%的H2O2溶液、二氧化錳粉末、FeCl3溶液.儀器：試管、膠頭滴管、水槽、鐵架臺(tái)操作：取3支試管，分標(biāo)A、B、C，各加5ml3%左右的H2O2溶液，B再加少量的二氧化錳粉末，C再加幾滴三氯化鐵溶液。裝置ABC反應(yīng)時(shí)間（多少）多少少的氣體體積（大?。┬〈蟠螅塾懻摚莘磻?yīng)中二氧化錳、三氯化鐵的作用？［結(jié)論］催化劑的存在使得反應(yīng)速率變快。［自學(xué)］化學(xué)與技術(shù)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)催化劑的作用。［提問］還有哪些外界條件影響化學(xué)反應(yīng)速率？［學(xué)生討論］［教師總結(jié)］除濃度、溫度、催化劑外，還有壓強(qiáng)（對于有氣體參加的反應(yīng)）、光波、電磁波、超聲波、溶劑等。［強(qiáng)調(diào)］進(jìn)一步明確外因、內(nèi)因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響,強(qiáng)調(diào)內(nèi)因是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。［課堂總結(jié)］化學(xué)反應(yīng)速率的快慢取決于反應(yīng)物本身，即內(nèi)因，同時(shí)也受外界條件(濃度、溫度、催化劑、壓強(qiáng)（對于有氣體參加的反應(yīng)）、光波、電磁波、超聲波、溶劑等的影響。［鞏固練習(xí)］①課本45頁“概括整合”第1題。②課后練習(xí)題1.2.［課后作業(yè)］①課后題目4.②根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，看看還有哪些體現(xiàn)反應(yīng)速率快慢的事例?！痉此寂c評析】通過本節(jié)課的教學(xué)活動(dòng)，在通過以多媒體，學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，活動(dòng)探究等形式；激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，在幫助理解、培養(yǎng)動(dòng)手能力等方面取得