2022年9月8日周末培優(yōu)-《每日一題》2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

9月8日周末培優(yōu)高考頻度：★★★★★難易程度：★★★☆☆有五種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示，已知R元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。完成下列問題：（1）Z元素在周期表中的位置是__________________，同周期原子半徑最大的元素是____________（填元素符號）。（2）X的簡單氫化物與M的單質(zhì)，在一定條件下可以發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為_________________，還原產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵類型有____________。（3）我國發(fā)射“神舟”系列飛船的長征火箭，常以X、Y的液態(tài)氫化物做燃料。已知X、Y的兩種氫化物電子數(shù)相等，并且反應(yīng)時(shí)生成兩種無毒、無污染的物質(zhì)。①寫出兩種氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。②X的液態(tài)氫化物的電子式__________________。（4）下列說法能證明R、Y非金屬性強(qiáng)弱的是____________。A．R和Y的單質(zhì)在一定條件下能生成RY2B．Y單質(zhì)常溫下是氣體，R單質(zhì)是固體C．Y的氫化物穩(wěn)定性大于R的氫化物D．自然界中存在Y單質(zhì)不存在R單質(zhì)【參考答案】（1）第三周期、第IIIA族Na（2）8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl離子鍵、共價(jià)鍵（3）①N2H4+2H2O2N2+4H2O2∶1②（4）AC【試題解析】根據(jù)元素在周期表中關(guān)系，可知R位于第三周期，最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則R只能為Si，Z為Al，X為N，Y為O，M為Cl。（1）鋁在周期表中的位置是第三周期、第IIIA族；第三周期原子半徑最大的元素是Na。（2）NH3與Cl2發(fā)生置換反應(yīng)：8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl；在反應(yīng)中NH4Cl是還原產(chǎn)物，屬于離子化合物，含有共價(jià)鍵和離子鍵。（3）①N、O形成的等電子液態(tài)氫化物分別為：N2H4和H2O2，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2H4+2H2O2N2+4H2O；在反應(yīng)中H2O2為氧化劑，N2H4為還原劑，物質(zhì)的量之比為2∶1。②N2H4的電子式為：。（4）根據(jù)Si與O2的反應(yīng)生成SiO2，由于O的非金屬性大于Si，所以O(shè)顯負(fù)價(jià)，A項(xiàng)正確；根據(jù)單質(zhì)的狀態(tài)不同不能判斷Si和O的非金屬性強(qiáng)弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定說明對應(yīng)元素非金屬性越強(qiáng)，C項(xiàng)正確；Si在自然界中不存在單質(zhì)，O則存在氧氣，但不能說明二者非金屬性強(qiáng)弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。元素推斷題的突破策略一、元素在周期表中的位置推斷1．根據(jù)核外電子的排布規(guī)律。（1）最外層電子規(guī)律。最外層電子數(shù)(N)3≤N<8N＝1或2N＞次外層電子數(shù)元素在周期表中的位置主族第ⅠA族、第ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦第二周期（2）“陰三陽四”“陰上陰下”規(guī)律。某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期。若為陽離子，則位于第四周期；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期。2．根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系。（1）幾個(gè)重要關(guān)系式：①核外電子層數(shù)＝周期數(shù)(對于大部分元素來說)②主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝最高正價(jià)＝8－|最低負(fù)價(jià)|③|最高正價(jià)|－|最低負(fù)價(jià)|＝eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(0——第ⅠA族中的H和第ⅣA族,2——第ⅤA族,4——第ⅥA族,6——第ⅦA族))（2）熟悉主族元素在周期表中的特殊位置。①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：H、C、Si。⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對值3倍的短周期元素：S。⑧最高正價(jià)不等于族序數(shù)的短周期元素：O(F無正價(jià))。二、利用元素及其化合物的性質(zhì)推斷1．形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素：C。2．空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。3．地殼中含量最多的元素、氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。4．等物質(zhì)的量的單質(zhì)最輕的元素：H；最輕的金屬單質(zhì)：Li。5．單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。6．最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Al。7．元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。8．元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。1．有M、X、Y、Z、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是A．X、M兩種元素形成的化合物只能存在離子鍵B．元素Y、Z、W形成的單質(zhì)中，每1mol它們的單質(zhì)均含有NA個(gè)分子C．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑2．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，且B、C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。據(jù)此回答下列問題：（1）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較低的是________(選“A”或“D”)。（2）元素C在元素周期表中的位置是_________，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的電子式為________。（3）A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個(gè)數(shù)比為2∶2∶1，該鹽的名稱為________。它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成D的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。3．已知A、B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色，其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。（2）物質(zhì)C的電子式為______________。（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。1．【答案】D【解析】X為Na，M為O，Y為Si，Z為S，W為Cl。A項(xiàng)，Na2O2中含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Si、S、Cl2中，Si為原子晶體，不存在分子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HCl、H2S、H2O中，H2O的沸點(diǎn)最高，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cl2、O3均可作為水處理中的消毒劑，正確。2．【答案】（1）D（2）第三周期第ⅢA族（3）次氯酸鈣ClO－＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O【解析】A是地殼中含量最高的元素，A是氧；D的氫化物和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，D是氯，B、C、D三元素在第三周期，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩混合均能反應(yīng)生成鹽和水，根據(jù)B、C、D原子序數(shù)依次增大，因此B是鈉，C是鋁，據(jù)A、D、E三種元素形成的鹽中，A、D、E三種元素的原子個(gè)數(shù)比為2∶2∶1知E為＋2價(jià)金屬Ca。3．【答案】（1）NaOHFe（2）（3）3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O（4）3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol（5）N2+6H++6e?2NH3【解析】（1）A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C（碳），能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。（2）Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為。（3）Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。（4）D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8molkJ/mol。（5）N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3。每日總結(jié)是為了更好的進(jìn)步！_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________元素口訣（一）我是氫，我最輕，火箭靠我運(yùn)衛(wèi)星；我是氦，我無賴，得失電子我最菜；我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起；我是