專題一離子鍵 公開課教學(xué)設(shè)計

莆田十一中學(xué)集備教學(xué)案課題專題一第二單元第一節(jié)離子鍵課時安排1課型新授課教學(xué)目標(biāo)知識與技能（1）通過分析實例了解離子化合物的概念，并能識別典型的離子化合物。（2）了解離子鍵形成過程和形成條件，為學(xué)生對物質(zhì)形成奠定理論基礎(chǔ)。（3）能用電子式表示常見物質(zhì)的組成，以及常見離子化合物的形成過程。過程與方法（1）通過對NaCl形成過程的分析，引導(dǎo)學(xué)生注意離子鍵的形成特點，學(xué)會學(xué)習(xí)概念的方法。（2）通過觀察分析鈉與氯氣的反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析實驗現(xiàn)象，得出實驗結(jié)論的能力。情感、態(tài)度、價值觀（1）通過學(xué)習(xí)離子鍵的知識，讓學(xué)生體驗發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的樂趣。（2）結(jié)合教師提問引導(dǎo)，培養(yǎng)學(xué)生思考、分析問題能力，合作意識和主動學(xué)習(xí)精神。教學(xué)重點1、離子鍵、離子化合物的概念；2、離子鍵的形成、用電子式表示離子化合物的形成過程。教學(xué)難點用電子式表示離子化合物的形成過程。教法啟發(fā)式講練相結(jié)合學(xué)法邏輯推理法課程資源校本練習(xí)、校本作業(yè)、多媒體、視頻教學(xué)設(shè)計教學(xué)環(huán)節(jié)師生活動（教師活動、學(xué)生活動）集備建議導(dǎo)入人在地球上生活而不能自動脫離地球，是因為地球?qū)θ擞形ΑＭ瑯拥?，原子之間能自動結(jié)合是因為它們之間存在著強烈的相互作用。這種強烈的相互作用就是今天我們要學(xué)習(xí)的化學(xué)鍵，由于有化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世間的萬事萬物。教學(xué)內(nèi)容第二單元微粒之間的相互作用力一、化學(xué)鍵氫分子是由氫原子構(gòu)成的，要想使氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達(dá)2000℃，它的分解率仍不到1%，這就說明在氫分子里氫原子與氫原子之間存在著強烈的相互作用，如果要破壞這種作用就需消耗436kJ/mol的能量；氯化鈉和氯化鎂是由陰、陽離子構(gòu)成的，離子間存在強烈的相互作用；氯氣是由許多氯分子構(gòu)成的，分子中兩個氯原子間存在著強烈的相互作用；金剛石是由許多碳原子彼此結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀晶體，在晶體中，直接相鄰的碳原子間存在強烈的相互作用。這種強烈的相互作用存在于直接相鄰的原子或離子間。1、定義：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用強調(diào)：相鄰的、強烈的根據(jù)構(gòu)成強烈的相互作用的微粒不同,我們把化學(xué)鍵分為離子鍵、共價鍵、金屬鍵等類型。2、主要類型：離子鍵、共價鍵、金屬鍵食鹽的成分是氯化鈉，而氯化鈉是由氯和鈉化合而成的。它們是怎么結(jié)合的呢？我們不妨從學(xué)過的原子結(jié)構(gòu)的知識，來分析氯化鈉的形成過程。當(dāng)鈉原子與氯原子相遇時，鈉原子容易失去最外層的一個電子，成為帶正電的鈉離子，而氯原子容易得到一個電子，成為帶負(fù)電的氯離子，這兩個陰、陽離子通過靜電作用，形成了氯化鈉。1、在食鹽晶體中Na＋與Cl－間存在有哪些作用力？2、陰、陽離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會中和呢？1、陰、陽離子之間除了有靜電引力作用外，還有電子與電子，原子核與原子核之間的相互排斥作用。2、當(dāng)兩種離子接近到某一定距離時，吸引與排斥達(dá)到了平衡。于是陰、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的化學(xué)鍵，所以所謂陰、陽離子電荷相互中和的現(xiàn)象是不會發(fā)生的。二、離子鍵1、定義：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。注：成鍵微粒：陰離子、陽離子相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵過程：陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。2、離子化合物：由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物（含有離子鍵的化合物叫離子化合物）。哪些物質(zhì)中存有離子鍵？（1）活潑金屬元素（IA、IIA）和活潑非金屬元素（VIA、VIIA）之間的化合物。（2）活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽（3）銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。（4）活潑金屬元素與氫氧根離子形成的強堿三、電子式在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子。強調(diào)：表示最外層電子1、原子：常把其最外層電子數(shù)用小黑點“·”或小叉“×”來表示。習(xí)慣上，寫的時候要求對稱。2、簡單陽離子：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號右上角標(biāo)出“n+”電荷字樣Na+Mg2+Al3+3、簡單陰離子：不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣。4、離子化合物：注：陰、陽離子的電子式相間寫，相同離子不能合并。校本練習(xí)見附表1校本作業(yè)見附表2板書設(shè)計第二單元微粒之間的相互作用力一、化學(xué)鍵1、定義：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用強調(diào)：相鄰的、強烈的2、主要類型：離子鍵、共價鍵、金屬鍵二、離子鍵1、定義：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。注：成鍵微粒：陰離子、陽離子相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵過程：陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。2、離子化合物：由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物（含有離子鍵的化合物叫離子化合物）。三、電子式在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子。強調(diào)：表示最外層電子4、離子化合物：注：陰、陽離子的電子式相間寫，相同離子不能合并。教學(xué)反思附表11．判斷下列哪些化合物中有離子鍵KIHBrNa2SO4NH4ClH2CO3活動與探究1．為什么NaCl中Nａ原子與Cl原子的個數(shù)比為1∶1，而Na2O中Na原子與O原子的個數(shù)比卻是2∶1。2．離子鍵的強弱與離子化合物性質(zhì)的關(guān)系。附表2第一課時離子鍵課時訓(xùn)練一、選擇題1．下列不是離子化合物的是() O ａI2 ａNO32．下列微粒電子式錯誤的是()3．下列化合物電子式書寫正確的是()4．氫化鈉（NaH）是一種白色離子晶體，其中鈉是+1價，NaH與水反應(yīng)放出氫氣，下列敘述中正確的是（）A．NaH在水中顯酸性B．NaH中氫離子的電子排布與氦原子相同C．NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大D．NaH中氫離子可被還原成氫氣5．M元素的一個原子失去兩個電子并轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個原子中，形成離子化合物Z，下列說法不正確的是（）的熔點較高可以表示為M2Y一定溶于水形成+2價的陽離子6．下列敘述正確的是()A．兩個非金屬原子之間不可能形成離子鍵B．非金屬原子間不可能形成離子化合物C．離子化合物中可能有共價鍵D．共價化合物中可能有離子鍵7．A和B兩元素能形成AB2型離子化合物，則A和B的原子數(shù)可能是（）和8和6C.20和8和178．同主族元素形成的同類型的化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似?；衔锏饣祝≒H4I）是一種晶體，下列對它的敘述中錯誤的是（）A．它是一種離子化合物B．這種化合物加熱時，可能產(chǎn)生有色氣體C．這種化合物的電子式D．這種化合物不能跟燒堿發(fā)生反應(yīng)二、填空題9．在X、Y、Z三種短周期元素中，它們之間的化合物有XY2、Z2Y、YY3、Z2Y2、Z2X等，已知Ym-與Zn+兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Xm-離子比Ym-多一層電子.試回答：（1）X原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，它處于周期表中周期族.(2)寫出電子式：Z2Y.(3)已知XY3的水化物與Z2Y2反應(yīng)可生成一種具有漂白性的強氧化劑H2Y2，寫出反應(yīng)時的化學(xué)方程式.(4)Z2X應(yīng)屬于化合物（填“離子”或“共價”），Z2X的水溶液和XY3的水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式是。（5）由X、Y、Z和氫四種元素所組成的兩種化合物溶液中反應(yīng)產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式是.10．A元素的最高價離子mol被還原成中性原子時，要得到×1023個電子，它的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時，放出0.02gH2，用去0.4gA。B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體。(1)寫出兩種元素的名稱：A. B. 。(2)用結(jié)構(gòu)示意圖表示A、B兩元素常見離子：A. ，B. 。(3)用電子式表示A、B形成化合物的過程。參考答案一、選擇題1．A2．B3．D4．BC5．BC6．AC7．D8．CD二、填空題9．（1）；第3期；ⅥA族(2)(3H2SO4+Na2O2Na2SO4+H2SO4(4)離了化合物；S2-+2H+H2S↑(5)NaHSO4+NaHSO3Na2SO4+SO2↑+H2O1